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江苏省南菁高级中学2025-2026学年度第二学期
高二年级期中考试化学试卷
本试卷分为第I卷和第II卷满分100分考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64
第I卷 选择题
单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意)
1．化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是
A．油锅起火，盖上锅盖灭火 B．生产糖果，加入食用色素
C．鲜牛奶冷藏，冷链运输 D．洗衣服时使用加酶洗衣粉
2．证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是
A．用溶液做导电实验，灯泡很暗
B．测得溶液的
C．等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
D．的溶液稀释至1000倍，测得
3．下列相关原理、操作或装置能达到实验目的的是
A．用装置甲探究、对分解速率的影响
B．用装置乙滴加酸碱中和滴定的指示剂
C．用装置丙测量锌与稀硫酸反应的反应速率
D．用装置丁探究压强对化学平衡的影响
4．以作催化剂发生如下反应： 下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
5．下列实验操作或方法正确的是
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对，测定溶液的
B．从溶液中获取晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．向含酚酞的溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化，验证溶液存在水解平衡
D．向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化，验证发生水解
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的的溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、
D．含有的溶液：、、、
阅读下列材料，完成下面小题：
乙二酸俗称草酸，是二元弱酸；时，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如右图所示。在和下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。
7．下列说法正确的是
A．溶液的电离方程式：
B．草酸与稀溶液反应的热化学方程式：
C．当时，溶液中含有的大量微粒有：、、
D．溶液中：
8．是一种重要的催化剂。以为原料制备的反应方程式为。下列说法正确的是
A．溶液中存在
B．加水稀释一定浓度的溶液，溶液中的值逐渐变大
C．为确认已完全沉淀，将反应后的混合物静置，向上层清液中加入溶液，观察是否有沉淀产生
D．实验中选用的试剂浓度越高越有利于获得纯度高的产品
9．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和的滴定终点
B．图乙是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
C．图丙是常温下等体积的盐酸和氨水稀释时溶液的导电性与溶液体积变化的曲线，图中大小关系为
D．图丁表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
10．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作与现象 实验结论
A 常温下，等体积等的、两种酸溶液分别与足量锌反应，相同时间内，收集到的多 酸性强弱：大于
B 相同温度下，测得饱和溶液的小于饱和溶液的 证明酸性强于
C 在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴溶液，产生气体的速率加快 降低了锌和硫酸反应的活化能
D 向稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加KSCN溶液和淀粉溶液，溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的
A．A B．B C．C D．D
11．室温下，用含少量的溶液制备软磁性材料的过程如图所示。下列说法正确的是
已知：、。
A．溶液中：
B．溶液中：
C．“沉铁”反应的离子方程式：
D．氨水和溶液等体积混合：
12．室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液得到的滴定曲线如图所示(已知：pKa=- lgKa，室温下，H2SO3的pKa1=1. 85， pKa2=7.19)。下列说法正确的是
A．a点溶液的pH约为1.85
B．b点溶液中，c(SO)=c(H2SO3)
C．b、c、d点溶液中，c点溶液水的电离程度最大
D．d点溶液中，c(OH- )- c(H+ )13．甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为
在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。
。下列说法正确的是
A．其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大
B．甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃
C．其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率
D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大
第Ⅱ卷 非选择题
14．弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数 ；
回答下列问题：
(1)时，pH相等的四种溶液①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其溶质的浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(2)时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
(3)将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)下列有关电解质溶液的说法正确的是___________。
A．向溶液中通入，减小
B．将的溶液从升温至，减小
C．向的溶液中滴加溶液至中性，
D．向的溶液中加入少量水，减少
(5)常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点为两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为___________。
②根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是___________(溶液中N元素只存在和两种形式)。
A．点b所示溶液中：
B．点c所示溶液中：
C．点d所示溶液中：
D．滴定过程中可能有：
(6)时，的盐酸和的溶液混合后溶液的(忽略溶液混合体积的变化)，则___________。
15．某研究小组为精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验：
I．三颈烧瓶中加入25.000 g均匀的果脯蜜饯样品和200 mL水，锥形瓶中加入溶液。
II．以流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ．向润洗过的滴定管中装入溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将溶液逐滴滴入锥形瓶至滴定终点，记录读数。(不参与反应)
IV.重复上述实验3次，记录消耗的溶液体积如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
溶液体积 19.98 mL 20.50 mL 20.00 mL 20.02 mL
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中被还原为，其发生反应的离子方程式为___________。
(2)设计步骤Ⅲ目的是___________，其中所用滴定管是___________滴定管(选填“酸式”或“碱式”)。
(3)步骤Ⅲ滴定终点的现象是___________。
(4)计算该样品中亚硫酸盐的含量(以计，单位为)，写出计算过程。
___________
(5)上述实验步骤Ⅱ中，若用浓盐酸替换磷酸，会使最终的测定结果___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
16．某学习小组探究以为原料制备。
已知：i．水溶液中，部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表：
绿色 灰绿色，不溶于水 玫瑰红色 橙色 黄色
ii．三价铬[Cr(Ⅲ)]、六价铬[Cr(VI)]的物质的量分数随溶液的分布如图所示。

iii．。
iv.是一种弱酸，易分解：。
(1)制备。将固体和固体(物质的量之比为1：3)与过量的固体混合，高温煅烧得含的的黄色固体。写出制备的化学方程式：___________。
(2)将转化为。
①写出的平衡常数的表达式K=___________。
②实验中产生的无色气体成分为___________。
③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。补充完整实验方案(包括操作、现象及结论)证实溶液中存在与：取少量棕黑色溶液于试管中，___________。
(实验中必须使用的试剂：溶液、溶液)
(3)验证来自还原酸性溶液。
取溶液逐滴加入溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色；加入溶液后，溶液恢复绿色。
①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为___________。
②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因(用涉及的相关化学反应方程式或离子方程式表示原因)：___________。
17．甲醇是重要的化工基础原料，以、等原料制甲醇具有重要的社会价值。
(1)催化加氢制甲醇。催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；恒压、投料比为时，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如图所示。
[选择性=]
①时，反应一段时间后，测得选择性为(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________(写一条)。
②时，若向密闭容器内投入和充分反应，则平衡时生成的物质的量为___________(保留小数点后4位)。
③范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是___________。
(2)催化制甲醇。
已知：i．可将氧化为；
ii．直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。与或反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。
①相同情况下，与反应，的产量___________。(选填“>”“<”或“=”)
②与反应的能量变化为曲线___________。(选填“c”或“d”)
试卷第1页，共3页
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1．B
A．盖上锅盖可隔绝氧气，终止燃烧反应，属于调控化学反应的进行，与化学反应调控有关，A不符合题意；
B．加入食用色素仅用于改变糖果的色泽，未改变化学反应的速率或限度，与化学反应调控无关，B符合题意；
C．冷藏可降低温度，减缓牛奶变质的化学反应速率，属于调控反应条件，与化学反应调控有关，C不符合题意；
D．加酶洗衣粉中的酶作为催化剂，可加快污渍分解的反应速率，属于调控化学反应速率，与化学反应调控有关，D不符合题意；
故选B。
2．A
A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗说明溶液中的离子浓度小，但不能说明醋酸在溶液中部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意；
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；
C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意；
D．pH=1的醋酸溶液稀释至1000倍，测得pH<4说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意；
故选A。
3．C
A．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响时，需要控制阴离子种类相同，遵循单一变量原则，装置甲中FeCl3和CuSO4阴离子不同，不能达到实验目的，A错误；
B．石蕊的变色范围较宽(pH 5.0～8.0)、颜色不敏锐、终点难判断，不适合用于酸碱中和的指示剂，B错误；
C．反应速率可以用单位时间内生成气体的体积来表示，装置丙可以测量生成一定体积H2所需的时间，能达到实验目的，C正确；
D．反应左右气体分子数相等，改变压强平衡不移动，装置丁不能用来探究压强对化学平衡的影响，D错误；
故选C。
4．C
A．该反应反应物气体总物质的量为3 mol，生成物气体总物质的量为2 mol，气体分子数减少，体系混乱度减小，故，A错误；
B．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，气态反应物需计入表达式，正确的平衡常数为，选项漏掉了，B错误；
C．催化剂的作用机理是降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，C正确；
D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡逆向移动，选项中“正反应速率减小”的描述错误，D错误；
故答案选C。
5．B
A．NaClO溶液中水解生成具有强氧化性的，会漂白pH试纸，无法准确测定溶液pH，故A错误；
B．为强酸弱碱盐，易发生水解：，补加少量盐酸可增大浓度抑制水解，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到晶体，故B正确；
C．在溶液中完全电离出，会直接中和溶液中的使溶液红色褪去，无法证明是水解平衡移动导致的浓度降低，不能验证水解平衡存在，故C错误；
D．水解使溶液显酸性，酚酞的变色范围为8.2~10，酸性条件下酚酞为无色，无法观察到明显现象，不能验证发生水解，故D错误；
选B。
6．B
A．由水电离出的的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误；
B．常温下，结合，可得，溶液呈强碱性，、、、之间及与均不反应，能大量共存，B正确；
C．滴加无色酚酞显红色的溶液呈碱性，与生成沉淀，与反应生成和水，且与生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．与、分别反应生成、沉淀，不能大量共存，D错误；
故选B。
7．D 8．B
7．A．是强电解质，能完全电离出和：，同时为弱酸酸根，也会发生电离：，电离方程式不完整，A错误；
B．草酸是二元弱酸，电离过程要吸热，因此该反应生成时放出的热量小于，，B错误；
C．由图中曲线可知，当时，的物质的量分数趋近于0，则此时溶液中大量存在的微粒是和，几乎不含，C错误；
D．由图中曲线可知，当时，和的物质的量分数相等，有，得到；当时，和的物质的量分数相等，有，得到；在溶液中，为既发生电离：，；又发生水解：，得到，说明在溶液中的水解弱于电离，有：，D正确；
故答案为：D。
8．在溶液中存在以下几种电离或水解：、、、，据此解答：
A．溶液中的质子守恒为：，A错误；
B．的水解平衡为：，水解常数，有，温度不变不变，加水稀释溶液减小，则的比值逐渐增大，B正确；
C．反应后溶液中存在大量的，微溶，即使完全沉淀，加入也会产生而出现浑浊，不能用于检验已完全沉淀，C错误；
D．试剂浓度过高，沉淀生成速率过快，容易吸附更多杂质，降低产品的纯度，D错误；
故答案为：B。
9．D
A．用NaOH滴定，恰好中和（滴定终点）时生成，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH>7；Q点pH=7，不是滴定终点，A错误；
B．温度，温度升高，平衡浓度减小，说明升高温度，反应平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K(T1 )>K(T2 )，B错误；
C．起始导电性相同，说明初始离子浓度相等：HCl是强酸完全电离，是弱碱部分电离，因此氨水浓度大于盐酸；稀释时弱电解质会继续电离，离子浓度下降比强酸慢，导电性下降更慢，因此曲线Ⅰ是氨水，曲线Ⅱ是盐酸；pH关系：b点在氨水中（显碱性， pH>7）；盐酸稀释时，稀释程度越大pH越大，因此pH(d)>pH(c)，最终顺序为b>d>c，C错误；
D．反应的平衡常数，只与温度有关，温度不变平衡时c(CO2 )不变；t1 时刻缩小容器体积，c(CO2 )瞬间增大，随后平衡逆向移动，c(CO2 )逐渐降低，最终温度不变，不变，c(CO2 )回到原平衡浓度，与图丁变化一致，D正确；
故答案为：D。
10．A
A．等pH的HA、HB溶液初始相同，相同时间内HB产生更多，说明反应过程中HB可进一步电离补充，HB酸性更弱，故酸性HA大于HB，A正确；
B．饱和和饱和的溶解度差异大，二者溶液浓度不相等，无法仅通过pH比较酸性强弱，B错误；
C．Zn置换出Cu后与稀硫酸形成原电池，加快了电子转移速率从而提升反应速率，不是反应的催化剂，不能降低反应活化能，C错误；
D．实验中的物质的量远大于KI，反应后本就有大量剩余，滴加KSCN变红无法证明反应存在限度，D错误；
故选A。
11．D
A．已知Ka(HF)=6.3×10 4、Kb(NH3 H2O)=1×10 5，说明NH3 H2O的电离程度弱于HF，根据越弱越水解，的水解程度大于F ，因此溶液中c()B．根据物料守恒，NH4F溶液中N和F的总浓度相等，即c(F )+c(HF)=c()+c(NH3 H2O)，因此c(F )C．沉铁过程加入了氨水，反应生成的H+会与NH3 H2O或过量反应，不会生成H+，正确的离子方程式应为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O（有氨水时还会结合H+，产物无H+），C错误；
D．等体积、等浓度的氨水和NH4HCO3混合恰好完全反应生成(NH4)2CO3，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH ) ，物料守恒为c()+c(NH3 H2O)=2c(H2CO3)+2c()+2c()，联立二者可得质子守恒：2c(H2CO3)+c()+c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH )，D正确；
故选D。
12．B
A．a点亚硫酸以第一步电离为主，，，即pH约为1.4，A错误；
B．，时，，，故pH=4.52，而b点pH=4.52，故，B正确；
C．氢氧化钠与H2SO3完全反应生成Na2SO3时，促进水的电离程度最大，即d点时水的电离程度最大，C错误；
D．d点溶液中，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-)+c(HSO)，物料守恒：c(Na+)=2c(SO)+2c(H2SO3)+2c(HSO)，故c(OH-)-c(H+)=c(HSO)+2c(H2SO3)，D错误；
故选B。
13．C
A．由其主要反应可知，其他条件不变，增大压强，反应均向左移动，CH3OH的平衡转化率减小，故A错误；
B．由图可知，能产生更多的H2，而CO2的选择性随反应温度的升高而降低，甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右；故B错误；
C．其他条件不变，增大，平衡右移，可以提高平衡时H2产率，故C正确；
D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，反应均向右移动，但CO2的选择性减小，即出口处CO2的量不断减小，根据原子守恒，即CO的量不断增大，由于反应能产生更多的H2，即氢气的量在减少，故D错误；
故选C。
14．(1)①>③>④>②
(2)
(3)＜
(4)AC
(5) c>d>b D
(6)
（1）根据盐类水解规律，对应酸的酸性越弱，对应强碱弱酸盐的水解程度越大；pH相同时，水解程度越大，盐溶液浓度越小。题目所给四种溶液对应的酸分别为：醋酸、碳酸氢根离子、碳酸、氢氰酸，结合表格酸性：醋酸>碳酸>氢氰酸>碳酸氢根离子，故溶质浓度由大到小的顺序为：①>③>④>②。
（2）由表格数据可知酸性：碳酸>氢氰酸>碳酸氢根离子，所以少量和反应生成和，故对应的离子方程式为：。
（3）将0.02HCN和0.01溶液等体积混合，发生反应：,即反应后溶液中溶质是等物质的量的和，的水解常数为：，说明的水解程度大于的电离程度，所以溶液显碱性，即；
（4）A．Na2CO3溶液中存在水解：，通入NH3，溶液碱性增强，浓度增大，抑制水解，增大；几乎不变，故减小，故A选项说法正确；
B．的水解是吸热反应，升温，水解程度增大，减小，不变；故增大，故B选项说法错误；
C．溶液中性：，电荷守恒：，可得，即，故C选项正确；
D．，加水稀释，水解平衡正向移动，，稀释减小，比值增大，故D选项错误；
故选AC。
（5）①水电离大小排序，根据题意，分析如下：
溶液的酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，由水电离出的c(H+)越小。根据图像，b、c、d三点溶液pH离中性(pH=7)的距离远近为b>d>c，因此水的电离程度顺序为c>d>b，故水电离大小排序为c>d>b；
② A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3 H2O物质的量之比为1：1的混合物，正确应为，故A选项错误；
B．ｃ点盐酸未完全中和氨水，，故B选项错误；
C．ｄ点溶质只有，离子浓度：，故C选项错误；
D．氨水大量过量时，可存在，故D选项正确；
故选D。
（6）根据题目，酸碱混合后溶液显碱性，故可列式为：，解得。
15．(1)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
(2) 测定剩余KMnO4的量 酸式
(3)当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中紫色褪去且半分钟内不复原
(4)滴定消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的平均体积为。与SO2反应的。。该样品中亚硫酸盐的含量为。
(5)偏高
（1）由题意可知，KMnO4被二氧化硫还原为Mn2+，二氧化硫被氧化成，根据得失电子守恒，其发生的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
（2）由题意可知，用滴定剩余KMnO4的量，通过返滴定法测定与SO2反应的KMnO4的量，从而计算出果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量；因为为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以应用酸式滴定管；
（3）锥形瓶中原本就含有KMnO4溶液，为紫红色，而溶液为浅绿色，步骤Ⅲ为用溶液滴定KMnO4溶液，所以滴定终点为：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中紫色褪去且半分钟内不复原；
（4）溶液与KMnO4反应的离子方程式为：5Fe2+ + + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，则与KMnO4以化学计量数为5:1之比进行反应，由题意可知，第二次实验用掉的体积与其余3次相差较大，应舍去，则实验中用掉的溶液的体积为其余3次实验的平均数，为。与SO2反应的。。该样品中亚硫酸盐的含量为。
（5）用浓盐酸代替磷酸，则浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会随着气流被带入锥形瓶中与KMnO4溶液反应，导致这个过程中消耗的KMnO4的量增加，最终导致实验结果偏高。
16．(1)
(2) 先加入过量溶液，溶液变为黄色且有灰绿色沉淀；过滤后再逐滴加入溶液，沉淀加酸溶解变为绿色，滤液加酸由黄色变橙色，证明溶液中存在两种微粒。
(3) 首先，容易分解，，使配合物平衡正向移动，生成，溶液变为绿色。
（1）中为价，中为价，1 mol共失去6个电子，中N为价，中N为价，1 mol得到2个电子，根据电子守恒，系数为3。结合原子守恒配平：原子守恒得系数为2；原子守恒得到系数为2；原子守恒得到系数为2。最终方程式为。
（2）①对于可逆反应，纯液体不写入平衡常数，因此。
②加入稀硫酸后，与反应生成；同时与硫酸反应，是一种弱酸，易分解：，分解生成无色气体。
③向试管中加入过量溶液，在碱性溶液中转化为，溶液变为黄色，与生成灰绿色沉淀，观察到溶液变黄、有灰绿色沉淀生成，初步证明两种离子存在；过滤后向沉淀中加入，沉淀溶解，溶液变为绿色（的颜色），证明原溶液中含有，向滤液中加入，在酸性溶液中转化为，黄色溶液变为橙色，证明原溶液中含有。
（3）①橙色被还原为绿色，被氧化为，根据电子守恒、原子守恒可得。
②玫瑰红色为的颜色，加入后，同时是一种弱酸，易分解：，浓度降低，促使配合物解离平衡正向移动，释放出绿色，溶液恢复绿色。
17．(1) 增大压强（或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂） 0.0612 反应Ⅰ的，升高温度，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率下降；反应Ⅱ的，升高温度，平衡正向移动，使转化为的平衡转化率上升，但上升幅度小于下降幅度（升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ）
(2) d
结合反应的热效应判断温度对平衡的影响，利用选择性公式计算产物物质的量，分析转化率变化的复合原因；从促进目标反应（反应I）的速率或平衡角度思考提高选择性的措施。根据重同位素对化学键断裂速率的影响判断产物产量；依据活化能高低匹配对应的能量曲线。
（1）①根据反应Ⅰ和反应Ⅱ的特点，反应Ⅰ为是气体体积减小的放热反应，反应Ⅱ为是气体体积不变的吸热反应。要提高选择性，可通过改变条件使反应Ⅰ正向进行、反应Ⅱ逆向进行。因为反应Ⅰ放热，降低温度有利于其正向进行；反应Ⅱ吸热，降低温度有利于其逆向进行，所以可采取增大压强（反应Ⅰ气体分子数减少，增大压强正向移动；反应Ⅱ气体分子数不变，压强对其无影响）或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂的措施。
②设平衡时生成的物质的量为x mol，生成CO的物质的量为y mol。根据碳元素守恒，；根据选择性为，可得，即，解得，所以平衡时生成的物质的量为0.0612mol。
③反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化为的平衡转化率下降；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化为的平衡转化率上升。但由图可知，在范围内，平衡转化率随温度升高而下降，原因是反应Ⅰ的，升高温度，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率下降；反应Ⅱ的，升高温度，平衡正向移动，使转化为的平衡转化率上升，但上升幅度小于下降幅度（升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ），最终平衡转化率随温度升高而下降。
（2）①因为直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，中H被T（重氢）替换，反应速率变慢，所以相同情况下，与反应，的产量大于的产量（该反应中需断裂C-H键或C-T键。根据题干信息ii，由于T的原子量大于H，断裂C-T键比断裂C-H键更难，反应速率更慢。因此，MO 与CH2T2反应时，主要发生C-H键的断裂，生成CHT2OH的速率更快，产量更高）。
②中H的质量小于中T的质量，与反应时反应速率更快，活化能更低，所以能量变化为曲线d。
答案第1页，共2页
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