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福州市八县(市)协作校2025-2026学年第二学期期中联考
高二化学试卷
【完卷时间：75分钟；满分：100分】
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Co：59 Zn：65 Se：79
一、选择题(共有16小题，每小题3分，共48分，每小题有且只有一个正确选项。)
1．化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是
A．被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料
B．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料
C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区
D．5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
2．下列说法正确的是
A．乙烯分子中的键：
B．和的电子式分别为和
C．HClO的结构式：
D．的离子结构示意图：
3．下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．属于p区主族元素
C．金属元素的价电子数一定小于4
D．第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．、、都是含有极性键的极性分子
B．含有的电子数为
C．中杂化的碳原子数目为
D．晶体中含有的键数目为
5．六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，六方氮化硼的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是
A．六方氮化硼可做润滑剂 B．六方氮化硼的化学式为BN
C．B和N均形成8电子结构 D．其晶体为混合型晶体
6．下列有关分子结构和性质的说法正确的是
A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释
D．臭氧是含有非极性键的极性分子
7．下列关于晶体的说法中正确的有几个
①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
②碘晶体升华时破坏了共价键
③共价晶体中，共价键越强，熔点越高
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑥干冰晶体中，每个周围紧邻12个
⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
A．2 B．3 C．4 D．5
8．下列关于物质性质或应用的解释错误的是
选项 物质性质或应用 解释
A 液晶用于制作显示器 液晶易液化，具有磁性
B 手性催化剂用于有机药物合成 手性催化剂能进行手性传递，从而获得有效的手性分子
C NCl3具有强氧化性 中显+1价，易得电子
D HClO具有弱酸性 HClO分子中极性较弱
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像表示正确的是
A． B．
C． D．
10．某种抗生素结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、为同周期元素。下列说法不正确的是
A．与、均可形成原子个数比为的化合物
B．简单离子半径：
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
D．键角：
11．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法．使用单原子催化剂电催化将转化为CO的部分机理如下所示．下列说法不正确的是
A．该催化过程在电解池的阴极进行 B．的空间构型为直线形
C．甲、乙中的C原子的杂化类型相同 D．催化剂原子吸附中带正电的部分
12．含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 B．该螯合物通过螯合作用形成的配位键有
C．该螯合物中含有3种配体 D．该螯合物为离子化合物，易电离
13．的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：
下列说法不正确的是
A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可加稀硝酸抑制水解
B．溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的
C．与的配位能力强于
D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
14．三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下：
下列叙述不正确的是
A．三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键
B．操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法
C．反应器2中发生的离子方程式为
D．氧化剂使用体现绿色化学理念
15．结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是
选项 事实 解释
A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大
B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低
C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者
D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃
A．A B．B C．C D．D
16．氨是常用的化工原料，研究发现可通过高效催化剂高选择性地将还原为。我国科学工作者利用氮化钴(图1)掺杂Cu，获得具有高效催化性能的掺杂物(图2)。
下列说法错误的是
A．掺杂前，氮化钴的化学式为
B．被还原为后，键角将变大
C．晶体中，若晶胞参数为apm，则最近的Co原子核间距为
D．晶体中，Cu原子周围最近的Co原子为12个
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素
(1)的基态原子有___________种能量不同的电子，它的两种氧化物的分子空间构型分别为___________，___________。
(2)元素的符号是___________，它的价电子排布式为___________。
(3)不含化学键的分子晶体为___________填化学式。
(4)、、的第一电离能从大到小排序为___________填元素符号。
(5)表中所示元素电负性最大的是___________填元素符号、d、的单核离子半径最小的是___________填离子符号)；d和的最高价氧化物的水化物碱性较强的是___________填化学式。
18．按要求回答下列各小题：
(1)有如下分子：①PCl5 ②PCl3 ③BF3 ④BeCl2 ⑤NF3 ⑥CO2 ⑦HCl ⑧H2O2 ⑨CH4 ⑩C2H4。
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是___________(填序号)。
②含有极性键的极性分子有___________(填序号)。
③空间结构为三角锥形的分子是___________(填序号)
(2)中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个键。
(3)中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，空间构型为___________，画出的结构式___________。(画出配位键)
19．环烷酸金属(Ti、Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)钛单质存在两种堆积方式，采用六方最密堆积，采用体心立方堆积，鉴别晶体堆积方式的常用方法是___________。
(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能级的符号是___________，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为___________，属于___________区。
(3)蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水，吸水后变成。
①水合物中x=___________。
②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为___________。
(4)①NiO的晶体结构如图a所示，其中坐标参数A为，B为，则C的坐标参数为___________。
②若硒化锌晶体晶胞结构如图b所示，其晶胞参数为，它的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a、的计算式表示)。
(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图1所示。图2中O表示N原子的投影位置，在图2中用●标出B原子的投影位置___________。
20．物质的结构影响物质的性质，回答下列问题。
(1)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
①代表金刚石的是___________(填编号字母，下同)，它属于___________晶体。
②代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。电负性：硫___________磷(填“>”“<”或“=”)，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________，∠S—P—S___________109°28'(填“>”“<”或“=”)。
(3)的酸性远强于，试从元素组成角度解释其原因：___________。
试卷第1页，共3页
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1．B
A．Te位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，是良好的半导体材料，在工业、国防领域有重要应用，A正确；
B．氮化镓是一种新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，B错误；
C．Ti和Ni都属于过渡金属元素，Ni位于第四周期Ⅷ族，属于d区元素，C正确；
D．液晶的特性为既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，描述符合液晶性质，D正确；
故选B。
2．A
A．乙烯分子中的键是由两个碳原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，选项图像表示正确，A正确；
B．PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为；H2S是共价化合物，在分子中S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故H2S的电子式可表示为，B错误；
C．HClO的结构式：，C错误；
D．的离子结构示意图：，D错误；
故选A。
3．B
A．s区包含第IA族、第IIA族元素，其中氢元素属于s区但为非金属元素，A错误；
B．价电子排布为的元素，属于第ⅥA族(如O、S)，属于p区主族元素，B正确；
C．部分金属元素的价电子数大于等于4，如过渡元素Fe，价电子排布式为，价电子数为8，C错误；
D．同主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，则第ⅦA族从上到下非金属性依次减弱(如非金属性：F＞Cl＞Br＞I)，D错误；
故选B。
4．D
A．中只含C-H键，属于极性键，中只含碳氧双键，属于极性键，中只含B-F键，属于极性键，但由于三者均为对称结构(为正四面体、为直线型、为平面正三角形)，正负电荷中心重合，都属于非极性分子，它们都是含有极性键的非极性分子，A错误；
B．的摩尔质量为15g/mol，1.5g对应的物质的量为0.1mol，每个的电子数为6+3-1=8，则总电子数为0.8，B错误；
C．中只有甲基中的C采取杂化，2.2g的物质的量为，所含的杂化的碳原子数目为，C错误；
D．SiO2中每个Si形成4个Si-O键，的物质的量为，所含Si-O键总数为，D正确；
故选D。
5．C
A．六方氮化硼晶体与石墨具有类似的结构，层间可以滑动，因此可以做润滑剂，A正确；
B．如图所示，六方氮化硼的六元环中氮原子和硼原子的数目相同，其化学式为BN，B正确；
C．硼原子只有3个价电子，在形成共价键时，无法实现8电子稳定结构，C错误；
D．石墨是一种混合型晶体，六方氮化硼也属于混合型晶体，D正确；
故选C。
6．C
A．冰融化时发生物理变化，不破坏化学键，分子中H-O键不发生断裂，A错误；
B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误；
C．过氧化氢和水都是极性分子，过氧化氢易溶于水，难溶于四氯化碳可用相似相溶原理解释，C正确；
D．由于大派键的存在，臭氧分子中氧原子周边的电子云密度不均衡，氧氧键是极性共价键，分子的正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误；
故选C。
7．B
①离子晶体一定含离子键，但分子晶体不一定含共价键，稀有气体为单原子分子，属于分子晶体，不含共价键，①错误；
②碘升华属于物理变化，只破坏分子间作用力，不破坏共价键，②错误；
③共价晶体的熔点由共价键键能决定，共价键越强，键能越大，熔点越高，③正确；
④氯化钠熔化时电离出自由移动的阴阳离子，离子键被破坏，④正确；
⑤分子稳定性由分子内共价键的键能决定，分子间作用力只影响熔沸点，与分子稳定性无关，⑤错误；
⑥干冰为面心立方堆积的分子晶体，每个CO2周围紧邻12个CO2分子，⑥正确；
⑦氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个，⑦错误；
综上，正确的说法共3个，
故选B。
8．A
A．液晶能用于制作显示器，是利用其在电场作用下，内部结构(粒子排列)发生变化，而使光的通透性发生改变，即与其光学性质有关，与其易液化、具有磁性无关，A错误；
B．手性催化剂用于有机药物合成，是因为手性催化剂能进行手性传递，能用于制备有效的手性分子，B正确；
C．中显+1价，易得到电子，使其具有强氧化性，C正确；
D．分子的结构式为，其中极性较弱，不易电离出，导致HClO具有弱酸性，D正确；
故选A。
9．B
A．氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键长增长，键能减小，故A错误；
B．非金属元素原子与氢原子形成共价键时，元素电负性差值越大，键的极性越强。C、N、F处于同周期，原子序数逐渐增大，电负性逐渐增强，键的极性增强，故B正确；
C．SiH4、NH3、H2O的中心原子的价层电子数分别为、、，但是孤电子对数分别为0、1、2，由于孤电子对越多，斥力越大，键角越小，故键角逐渐减小，故C错误；
D．NH3分子间存在氢键，NH3沸点最高，PH3和AsH3相比，相对分子质量越大，分子间作用力越大沸点越高，故沸点NH3> AsH3> PH3，故D错误；
故选B。
10．D
W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素，则X位于第一周期，X、Y、Z位于第二周期，Q位于第三周期，由结构可知，化合物中广泛存在W单键，且原子序数最小，W为H；X存在“X=X”双键，成键数为4，则X为C；Y成键数为3，Y为N，Z成键数为2，Z为O；Q的成键数为1，则Q为Cl。
A．C与H可形成C2H4，与O可形成CO2，原子数均为，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径应为Cl->N3->O2-，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>N>C,故最高价氧化物对应水化物酸性HClO4>HNO3>H2CO3，C正确；
D．∠1中C为单键，杂化方式为；∠2中C形成双键(C=O)，杂化方式为，故键角∠2>∠1，D错误；
故选D。
11．C
A．CO2转化为CO发生还原反应，该催化过程在电解池的阴极进行，故A正确；
B．的结构式为O=C=O，空间构型为直线形，故B正确；
C．甲、乙中碳原子连接的2个氧原子空间排布发生变化，则甲、乙中的C原子的杂化类型不同，故C错误；
D．由图可知，催化剂原子吸附CO2中碳原子，即催化剂原子吸附CO2中带正电部分，故D正确；
故选C。
12．B
A．该螯合物内存在配位键（Fe3+与N原子形成），也存在C-H、N-H等极性共价键，根据题意关于螯合物的概念，由有多个配位原子的配体与同一中心离子形成，则无离子键存在，A错误；
B．由图可知，三个N原子与Fe3+通过螯合配位成环，所以1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有3mol，B正确；
C．由结构图可知，配体有Cl-和含N的有机配体，共2种，C错误；
D．因为形成了螯合物，所以不属于离子化合物，不易电离，D错误；
故选B。
13．B
A．加入稀硝酸可抑制Fe3+水解，避免生成红褐色Fe(OH)3，从而观察到[Fe(H2O)4]3+的浅紫色，故A正确；
B．溶液Ⅰ由Fe(NO3)3溶解得到，不含Cl-，无法形成[FeCl4]-，其黄色源于Fe3+水解生成的Fe(OH)3，故B错误；
C．加入NaF后溶液由红变无色，说明F-取代SCN-形成更稳定的[FeF6]3-，证明F-配位能力更强，故C正确；
D．若加入足量KSCN，SCN-可能竞争配位，重新生成红色[Fe(SCN)6]3+，故D正确；
选B。
14．B
废铁屑去油污后加入较浓的工业盐酸，经过过滤后得到溶液，加入氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子，得到溶液，在HCl氛围中加热得到无水；
A．三氯化铁在400℃时以双聚分子形式存在，且易升华，说明其晶体类型为分子晶体；分子中铁提供空轨道、氯提供孤电子对形成配位键，图示为 ，A正确；
B．操作a为反应器1后的固液分离，应为过滤；操作b是从溶液中获得无水，但易水解，直接蒸发结晶会导致产物不纯，B错误；
C．反应器2中，加入氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子，所给离子方程式符合题意，且原子守恒、电荷守恒，C正确；
D．做氧化剂时，还原产物是，能够从源头上不排放污染物，符合绿色化学理念，D正确；
故选B。
15．D
A．NH3和PH3中心原子杂化方式相同，均为sp3杂化，中心原子的孤电子对数目相同，均为1对，但由于N的电负性比P的大，NH3的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大，键角：，A正确；
B．离子化合物的熔沸点和离子键的强弱有关，阴、阳离子半径越大，所带电荷数越少，形成的离子键弱，晶格能较低，熔点低，由于离子化合物的阴阳离子半径相对较大，带电荷数少，因此离子键弱，晶格能低，熔点低，其在常温下为液态，B正确；
C．对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，其熔沸点较低，因此对羟基苯甲酸沸点更高，C正确；
D．冠醚空腔大小与钾离子匹配，冠醚与钾离子通过弱配位键作用，增大高锰酸钾在冠醚中的溶解度，使与烯烃接触较充分，不是冠醚氧化烯烃，解释错误，D错误；
故答案选D。
16．B
A．根据图1可知顶点和面心都是Co原子，所以共含有4个Co原子，体心含1个氮原子，故化学式为，故A正确；
B．中氮原子的杂化方式为sp2，中氮原子的杂化方式为sp3，所以键角大于，故B错误；
C．晶体中，Co原子位于面心，若晶胞参数为apm，最近的Co原子核间距为，故C正确；
D．晶体中，Cu原子位于顶点，Co原子位于面心，所以Cu原子周围最近的Co原子为12个，故D正确；
故选B。
17．(1) 5 形 平面(正)三角形
(2) 3d54s1
(3)
(4)FNO
(5) F
由元素在周期表中位置可知a为N、b为O、c为F、d为Na、e为Mg、f为Al、g为S、h为Ar、i为K、j为Cr。
（1）S元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5个能级，即有5种能量不同的电子；它的两种氧化物分别为二氧化硫、三氧化硫，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，有一对孤对电子，空间构型为V形；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形；
（2）j为Cr元素，价电子排布式为：3d54s1；
（3）Ar为单原子分子，故不含化学键的分子晶体为Ar；
（4）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能为：FNO；
（5）同周期自左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最大的是F；b、d、e的单核离子分别为O2-、Na+、Mg2+，三者电子层结构相同且核电荷数越大离子半径反而越小，故离子半径：O2->Na+>Mg2+；d为钠元素，i为钾元素，金属性：K>Na，故碱性：KOH>NaOH。
18．(1) ②⑤⑥ ②⑤⑦⑧ ②⑤
(2) 4
(3) 平面正方形
（1）①：①PCl5中磷最外层有5个电子，然后形成5个共价键，则P不满足8电子结构；②PCl3中P成3个共价键、Cl形成1个共价键，均满足8电子结构；③BF3中B最外层有3个电子，然后形成3个共价键，则B不满足8电子结构；④BeCl2中Be最外层有2个电子，然后形成2个共价键，则Be不满足8电子结构；⑤NF3中N成3个共价键、F形成1个共价键，均满足8电子结构；⑥CO2中存在碳氧双键，C、O均满足8电子结构；⑦HCl中氢为2电子结构；⑧H2O2中氢为2电子结构；⑨CH4中氢为2电子结构；⑩C2H4中氢为2电子结构；故选②⑤⑥；
②：①PCl5存在磷氯极性键的非极性分子；②PCl3存在磷氯极性键的极性分子；③BF3存在B、F极性键的非极性分子；④BeCl2存在Be、Cl极性键的非极性分子；⑤NF3存在N、F极性键的极性分子；⑥CO2存在碳氧极性键的非极性分子；⑦HCl存在氢氯极性键的极性分子；⑧H2O2存在氢氧极性键的极性分子；⑨CH4存在碳氢极性键的非极性分子；⑩C2H4存在碳氢极性键的非极性分子；故选②⑤⑦⑧；
③：②PCl3 、⑤NF3中的中心原子均为sp3杂化，且存在1对孤电子对，两者空间结构为三角锥形，故选②⑤；
（2）中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，结构式为，1个C≡N键中含有2个π键，因此1个分子中含有4个π键。
（3）中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则其空间构型为平面正方形，中镍提供空轨道、碳提供孤电子对形成配位键，结构式。
19．(1)X射线衍射法
(2) 球形 ds
(3) 6 [CoCl(H2O)5]Cl·H2O
(4) (1，，)
(5)或
（1）鉴别晶体堆积方式的常用方法是X射线衍射法；
（2）基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；核外电子占据的最高能级的符号是，最外层电子占据能级为4s，其电子云轮廓图形状为球形，属于ds区。
（3）①现有65g无水，吸水后变成，则有，解得x=6；
②根据络合物的电离原则可知，若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为[CoCl(H2O)5]Cl·H2O；
（4）①根据NiO的晶体结构图，其中坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的坐标参数为(1，，)；
②由晶胞结构可知，位于体内的锌原子个数为4，位于顶点和面心的硒原子个数为，由晶胞的质量公式可得：，；
（5）
根据晶胞结构分析：立方氮化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与N重合，外侧大正六边形均由N原子构成，而内部小正六边形由3个B原子、3个N原子相间构成，所以画图为或。
20．(1) D 共价 E 2
(2) > sp3 10NA <
(3)中F的电负性强，吸电子效应使羧酸羟基极性增强，O-H更易解离，因此酸性强于
（1）①在金刚石晶胞中，每个碳原子可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连接起来后可以形成正四面体，体心是1个碳原子，所以图D为金刚石，其为共价晶体；
②石墨是平面层状结构，在层与层之间以范德华力相互结合，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的三分之一，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×=2个；
（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：硫>磷；P4S3分子中硫原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，其杂化轨道类型为sp3。P4S3分子中1个硫存在2对孤电子对、1个磷存在1对孤电子对，则1molP4S3分子中有10mol孤电子对，孤电子对的数目为10NA，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致∠S—P—S<109°28'；
（3）中F的电负性强，吸电子效应使羧酸羟基极性增强，O-H更易解离，因此酸性强于。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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