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高二化学期中考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单选题(每题3分，共15小题，共45分)
1．下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是
A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合
2．某有机物的结构简式为CH2=CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为
A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4
3．关于分子式为的同分异构体的说法正确的是（不考虑立体异构）
A．共有6种 B．共有7种 C．共有8种 D．共有9种
4．下列有关物质的分离、提纯实验的说法错误的是
A．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏
B．可用分液法分离水和四氯化碳的混合物
C．在重结晶的实验中，多次的蒸发(或冷却)、结晶、过滤目的是使晶体的纯度更高
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大
5．关于烷烃性质的叙述中，错误的是
A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大
C．烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水
D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
6．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是
选项 实例 解释
A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
A．A B．B C．C D．D
7．已知某元素+l价离子的外围电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是
A．第4周期ⅠA族，s区 B．第4周期ⅡB族，s区
C．第4周期Ⅷ族，p区 D．第3周期ⅣA族，p区
8．下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是
A．分子晶体中一定存在共价键
B．共价晶体中共价键越强，熔点越高
C．离子键越弱，形成的离子晶体越稳定
D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
9．分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，3.4g中所含的电子总数为
B．1mol中σ键的数目为
C．0.1mol中，中心离子的配位数的数目为
D．0.2mol中所含的中子数为
10．某同学将淡紫色的溶于水后再依次加溶液和溶液，发现溶液出现下列变化：

已知：为浅紫色、为红色、为无色。
下列说法错误的是
A．含12molσ键
B．溶液I可能因含而显黄色
C．加入溶液，转化成
D．上述试剂换成、，现象不变
11．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是
A．分子式为C7H12O6
B．所有碳原子不可能共平面
C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有4种(不考虑立体异构)
D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1
12．下图为制取并检验性质的实验装置图：
下列说法正确的是
A．a中反应温度应控制在140℃左右
B．b中溶液换成溴水可验证乙烯与溴发生加成反应
C．c中溶液褪色，能说明a中生成了乙烯气体
D．若撤掉装置b，该实验可证明a中乙醇发生了消去反应
13．有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2==CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　)
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2I
C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
14．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A 溶液 洗气
B 苯() NaOH溶液 分液
C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
15．用催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示(反应机理中香茅醇分子中部分烃基用-R表示)。下列说法正确的是
A．香茅醇能发生催化氧化生成酮
B．反应①②的原子利用率均为100%
C．香茅醇与乙醇互为同系物
D．香茅醇能发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应
二、填空题(本题包括4题，共55分)
16．按要求回答下列问题：
(1)0.05 mol炔烃B完全燃烧，消耗4.48 L标准状况下的，其分子式为___________。
(2)的系统命名为___________。
(3)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有___________种。
(4)分子式为的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H2完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为___________。
(5)用下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物分子式。
①若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.88 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76 g，已知该物质对的相对密度是22，则该样品的化学式为___________。
②若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为___________。
若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。
①环状化合物；②只有一种类型的氢原子
17．已知A是分子式为的芳香烃，能使溴水褪色。芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)A→E的化学方程式为___________。
(2)已知B可用下列方法合成：电石气苯B
①实验室可用电石与水反应制取电石气，写出反应的化学方程式：___________。
②反应b的反应类型___________。
(3)已知：CH3CH=CH2+HBr→(主要产物)，则C(主要产物)的结构简式为___________。
(4)反应②与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则反应④的试剂和条件为___________。
(5)下列有关A和B的说法正确的是___________(填标号)。
a．A和B均为苯的同系物
b．A和B所有原子均有可能共面
c．A和B的苯环上的一氯代物均为3种
d．等质量的A和苯完全燃烧，两者消耗的氧气一样多
e．1 mol A分别与H2和溴水反应，最多可消耗和均为4 mol
(6)芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成，则F的结构简式为___________；与F具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，不包括F本身)。
18．CO2的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。CO2加氢制CH4的过程主要涉及以下反应。
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ/mol
(1)反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。下列图像中符合反应Ⅰ中ΔG与T关系的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(2)可分别利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好。
已知lnk=(k为速率常数，Ea为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下lnk~图像与两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是___________(填标号)。
(3)在密闭容器中，1.01×105Pa、=1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示CO2平衡转化率的是曲线___________(填“a”或“b”)。温度高于400℃时，曲线b对应CO2转化率随温度升高而降低的原因是___________。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，起始时体系的压强为p0 MPa，假设体系中只发生上述两个反应，5 min时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为0.2 mol，H2O的物质的量为1.4 mol。
①0~5 min，用CH4表示反应I的平均反应速率为___________。
②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度不随时间变化　　　B．CH4的百分含量不再改变
C．=5：2　　　　　 D．气体平均摩尔质量不随时间变化
③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数Kp=___________。
19．一种从废旧催化剂(主要成分为Fe2O3、SiO2、La2O3、CeO2)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。

已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H＋、Fe3+、La3+、Ce3+。
②常温下，草酸(H2C2O4)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；草酸的电离常数：Ka1=6×10-2，Ka2=2×10-4；
③常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度≤1.0×10-5 mol/L，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。
金属离子 Fe3+ Ce3+ La3+
开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1
完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4
(1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为___________。
(2)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是___________。
(3)“浸取”时，CeO2与双氧水反应的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”时加NaOH调pH的范围为___________。
(5)“沉淀”后所得固体为La2(C2O4)3。
①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是___________。
②“沉淀”后所得滤液的pH=2，滤液中=___________(填数值)。
③“灼烧”可得La2O3和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式： ___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
碳原子最外层有4个价电子，每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能通过共价键结合，碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键，不仅可以形成链状，还可以形成环状，有机化合物还存在同分异构现象，导致有机物种类繁多。
A．能与碳形成化学键的元素种类多，碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键，故A正确；
B．碳原子性质不活泼，可以跟一些非金属原子形成共价键，难与金属形成离子键，故B错误；
C．碳原子成键形式多样，碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，故C正确；
D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合，也是导致有机物种类繁多的原因之一，故D正确；
故选B。
2．B
单键全部为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，故该有机物分子中键总数为7，键总数为3，故选B。
3．C
分子式为的同分异构体总数为8种：正戊烷有3种，分别为1-溴戊烷、2-溴戊烷、3-溴戊烷，异戊烷（2-甲基丁烷）有4种，分别为1-溴-2-甲基丁烷、2-溴-2-甲基丁烷、2-溴-3-甲基丁烷、1-溴-3-甲基丁烷，新戊烷有1种，为1-溴-2,2-二甲基丙烷。故答案选C。
4．D
A．实验室制备无水酒精时，在96%酒精中加入生石灰(CaO)加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精，A正确；
B．已知水和四氯化碳为互不相溶的两种液体，故可用分液法分离水和四氯化碳的混合物，B正确；
C．在重结晶的实验中，多次的蒸发(或冷却)、结晶、过滤目的是使晶体的纯度更高，C正确；
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响小易重结晶分离，被提纯物质的溶解度受温度影响很大，D错误；
故答案为：D。
5．D
A. 烷烃同系物组成结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力逐步增大，故熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态，A正确；
B. 烷烃同系物的密度都比水小，随着相对分子质量增大密度逐渐增大，B正确；
C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，则烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃可燃，它们燃烧时生成二氧化碳和水，C正确；
D. 烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO4溶液因反应而褪色，D错误；
答案选D。
6．B
A．根据相似相溶原理，萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误；
B．热稳定性：HF>HCl，说明H-F键相比H-Cl键更难断开，说明H-F的键能大于H-Cl的键能，故B正确；
C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误；
D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误；
故选B。
7．A
由于s轨道最多排2个电子，则n为3，该离子的外围电子排布式为3s23p6，根据离子的外围电子排布式可知原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；位于第4周期ⅠA族，s区；
故答案选A。
8．B
A．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，A项错误；
B．共价晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确；
C．离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C项错误；
D．金属晶体中的金属键无方向性，当发生形变时，金属键并未被破坏，D项错误;
本题选B。
9．A
A．标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2molNH3中所含的电子总数为2NA，A正确；
B．1mol中，NH3含有σ键，Co与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1mol中σ键的数目为，B错误；
C．0.1mol中，中心离子为Co2+与配体NH3形成配位键，即中心离子的配位数的数目为0.6NA，C错误；
D．1个中含有1个中子，0.2mol中所含的中子数为，D错误；
答案选A。
10．A
A．六水合铁离子中配位键为σ键，水分子氢氧键为σ键，则1mol六水合铁离子中σ键的物质的量为18mol，故A错误；
B．由题给信息可知，淡紫色的九水硝酸铁溶于水得到淡黄色溶液，说明铁离子在溶液中水解生成了能使溶液显黄色的，故B正确；
C．由题给信息可知，向溶液Ⅱ中加入氟化钠溶液后，溶液由红色变为无色说明红色的离子转化为了无色的离子，故C正确；
D．由题给信息可知，将题给试剂试剂换成、后，溶液中发生的反应依然是红色的离子转化为了无色的离子，实验现象不会发生改变，故D正确；
故选A。
11．C
A．由图可知，其分子式为C7H12O6，故A正确；
B．分子中有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B正确；
C．六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：，共3种，故C错误；
D．分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5:1，故D正确；
故选C。
12．C
该实验以乙醇与浓硫酸为原料，通过加热发生消去反应制备乙烯，装置中a为反应装置，利用浓硫酸的脱水性和强氧化性，在下使乙醇消去生成乙烯，同时会产生副产物二氧化硫等；装置b中足量NaOH溶液用于除去乙烯中混有的二氧化硫、二氧化碳等酸性杂质气体，防止其干扰后续检验；装置c中酸性高锰酸钾溶液用于检验乙烯，乙烯具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此证明乙烯的生成，整个流程通过除杂、检验的组合，实现了乙烯的制备与性质验证。
A．实验室制备乙烯是乙醇在发生消去反应生成的，若温度在会生成副产物乙醚，A错误；
B．a中除了生成乙烯外，还有副产物SO2气体，所以b中溶液换成溴水后，溴水褪色有两种可能性，一是乙烯与溴发生加成反应，二是SO2与溴水发生氧化还原反应，B错误；
C．通过b装置的除杂，排除了的干扰，此时c中溶液褪色，可以说明a中生成了乙烯气体，C正确；
D．若撤掉装置b，就没有除去的装置，那么c中溶液褪色既可能是生成乙烯导致，也可能是副产物导致，该实验不能证明a中乙醇发生了消去反应，D错误；
故答案选C。
13．B
根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合来判断产物。
有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋ 和Br－，然后Br＋ 首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则由于根据反应时溶液中的离子种类可知，溶液中有氯离子，但没有Cl＋，所以不可能生成ClCH2CH2Cl，其余选项的阳离子都是可能的存在，因此不可能得到ClCH2CH2Cl。
答案选B。
本题是一道信息给定题，可以根据题意的相关信息来回答，较简单。
14．A
A．乙烯会被溶液氧化生成，引入新的杂质，无法实现除杂，A错误；
B．与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯不溶于水也不与NaOH反应，静置分层后分液即可得到纯净苯，B正确；
C．生石灰与水反应生成，可消耗水同时增大与乙醇的沸点差异，蒸馏即可得到纯净乙醇，C正确；
D．乙酸与饱和溶液反应，且乙酸乙酯在饱和溶液中溶解度极低，静置分层后分液即可得到纯净乙酸乙酯，D正确；
故答案选A。
15．D
A．香茅醇中连有羟基的C上有2个H，发生催化氧化反应可生成醛，故A错误；
B．反应①生成醛和氢气，原子利用率不是100%，②为加成反应生成一种物质，原子利用率是100%，故B错误；
C．香茅醇中除了羟基还有碳碳双键，和乙醇的结构不相似，二者不互为同系物，故C错误；
D．香茅醇结构中连有羟基的碳上有H，能发生催化氧化；连有羟基的碳原子的相邻碳原子上有H，能发生消去反应；因有羟基，与乙酸发生酯化反应，属于取代反应；含有碳碳双键，能发生加成反应，故D正确；
答案选D。
16．(1)C3H4
(2)2-乙基-1，3-丁二烯
(3)10
(4)
(5)
（1）炔烃的通式为，其完全燃烧的化学方程式为，标准状况下，4.48 L 的物质的量为，根据燃烧通式知1 mol 完全燃烧消耗 mol ，则解得n=3，所以炔烃的分子式为；
（2）
根据命名原则可知，的系统命名为2-乙基-1，3-丁二烯
（3）根据萘的结构对称性可知，萘中含有2种不同化学环境的H原子，则其一氯代物有两种，二氯代物有10种，其六氯代物相当于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故萘的六氯代物与二氯代物种数相同；
（4）对称烯烃与不对称分子加成后产物只有一种，所以碳原子数等于8的某单烯烃与水反应，其加成产物只有一种结构，应该属于对称烯烃，该单烯烃与氢气加成后产物的一卤代物的同分异构体只有3种，符合此条件的单烯烃为： ，该单烯烃与氢气加成后产物为，产物的氢原子的种类是3种，一卤代物的同分异构体有3种，所以该烯烃为；
（5）①D装置内吸收水蒸气，质量为0.72 g ，，E装置内吸收，质量为1.76 g ，，，，则，，该有机物分子中，，该则样品的最简式为，已知该物质对的相对密度是22，分子量为44，故分子式为C2H4O；
②从图中可知，该有机物的核磁共振氢谱有2种吸收峰，则有2种等效氢，峰面积之比为1：3，则这两种等效氢的数量之比为1：3，所以其结构简式为；
③符合环状结构，且只有一种类型的氢原子，则该化合物需高度对称，所以该有机物的结构简式为。
17．(1)n
(2) 加成反应
(3)
(4)，
(5)cd
(6) 5
A是分子式为的芳香烃，能使溴水褪色，A是，A发生加聚反应生成高分子化合物E，E是；A与HBr发生加成反应生成C，根据已知信息：CH3CH=CH2+HBr→(主要产物)，可知C是；A和氢气发生加成反应生成B，B是；B在光照条件下与溴发生取代反应生成，反应②与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则B在三溴化铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应生成D。
（1）
A是，A发生加聚反应生成E，A→E的化学方程式为n；
（2）①电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式。
②B是乙苯，反应b是乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，反应类型加成反应。
（3）
根据CH3CH=CH2+HBr→(主要产物)，和HBr发生加成反应的主要产物是，则C(主要产物)的结构简式为。
（4）
反应②是B在光照条件下与溴发生取代反应生成，反应②与反应④的条件不同，但D与互为同分异构体，B在作催化剂的条件下与液溴发生苯环上的取代反应生成D，则反应④的试剂为，反应条件是作催化剂。
（5）a．A是苯乙烯，含有碳碳双键，A不是苯的同系物，故a错误；
b．A是苯乙烯，不含单键碳(饱和碳原子)，A中所有原子均有可能共面，B是乙苯，含有单键碳，不可能所有原子共面，故b错误；
c．A和B的苯环上均有3种等效氢，一氯代物均为3种，故c正确；
d．A的分子式C8H8，苯的分子式C6H6，碳元素质量分数相等，所以等质量的A和苯完全燃烧，两者消耗的氧气一样多，故d正确；
e．A是苯乙烯，1 mol A最多与4mol H2发生加成反应，1 mol A与溴水反应，最多可消耗1mol，故e错误；
选cd。
（6）
芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，说明F比A多1个CH2原子团，F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成，则F的结构简式为；与F具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有、、、、，共5种。
18．(1) 低温 C
(2)c
(3) a 温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢
(4) BD 1
（1）ΔG=，反应能够自发进行，该反应为放热的熵减反应，则反应Ⅰ在低温条件下可以自发进行；，当T=0时，，且升高温度，ΔG会变大，故下列图像中符合反应Ⅰ中ΔG与T关系的是C；
（2）催化剂可以通过降低反应的活化能从而加快反应速率；据题可知，利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好，即Cat1降低活化能程度更大（活化能更小），图中曲线斜率的绝对值更小（曲线较为平缓）；又反应Ⅱ为吸热反应，越大，lnk越小，则图1中符合题意的图像为c；
（3）反应开始时，主要发生反应Ⅰ（放热反应），温度升高平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小；随着温度升高，主要发生反应Ⅱ（吸热反应），温度升高平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，则曲线a表示CO2平衡转化率；曲线b为CO2实际转化率，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，实际转化率下降；则曲线b对应CO2转化率随温度升高而降低的原因是：温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢；
（4）在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，体系中只发生上述两个反应，5 min时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为0.2 mol，H2O的物质的量为1.4 mol，则反应Ⅱ生成水0.2mol，反应Ⅰ生成水1.4 mol-0.2 mol=1.2 mol，由三段式：
①0~5 min，用CH4表示反应I的平均反应速率为；
②A．参与反应的物质均为气体，气体物质的质量不变且容器体积固定，则密度不变，即当密度不变时不能说明体系达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应开始，甲烷的物质的量增加，百分含量也增加，即当CH4的百分含量不再改变时反应体系达平衡状态，B符合题意；
C．=5：2时不能证明正逆反应速率相等，即不能说明体系达到平衡状态，C不符合题意；
D．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，D符合题意；
答案为BD；
③由分析，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为0.2 mol、1.4 mol、0.2 mol、1.4 mol，因为反应Ⅱ为前后气体分子数不变的反应，则用分压表示的平衡常数Kp在数值上等于用物质的量计算的平衡常数，即。
19．(1)
(2)增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率
(3)
(4)
(5) 草酸与La3+形成可溶性配位化合物 0.12
废旧催化剂中加入稀硫酸和过氧化氢，得到含有H＋、Fe3+、La3+、Ce3+的滤液，CeO2中的Ce由+4价变为+3价，则过氧化氢被氧化为氧气，二氧化硅不反应成为滤渣；加入氢氧化钠在“沉铁”步骤除去Fe3+，“萃取”后Ce3+进入萃取液，最后得到Ce；萃余液中用草酸沉淀得到La2(C2O4)3，“灼烧”后得到La2O3，最后得到La。
（1）
铁为26号元素，基态Fe原子价层电子轨道表示式为；
（2）固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率越高，所以“浸取“前，对废旧催化剂进行粉碎处理的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率；
（3）CeO2与双氧水反应过程中CeO2中的Ce由+4价变为+3价，过氧化氢被氧化为氧气，反应为：；
（4）“沉铁”过程中需要铁离子完全沉淀，而La3+、Ce3+不能沉淀，由表格数据可知，需调节pH的范围是；
（5）①据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是草酸与La3+形成可溶性配位化合物；
②沉淀后所得滤液的pH=2，滤液中，则=0.12；
③“灼烧”步骤中La2(C2O4)3与空气中氧气反应，得到La2O3和一种无毒的气体二氧化碳，“灼烧”时发生反应的化学方程式：。
答案第1页，共2页
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