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高二化学试卷
总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．氧炔焰常用来焊接或切割金属
B．氯乙烷制成的麻醉剂可以用于运动中急性损伤的快速镇痛
C．苯酚有毒性和腐蚀性，不能用于杀菌、消毒
D．福尔马林是甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本
2．下列化学用语使用正确的是
A．二甲醚的结构简式：
B．激发态H原子的轨道表示式：
C．用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的
D．、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为sp、和
3．下列有机物的命名正确的是
A．邻二甲苯 B． 1，3－二溴戊烷
C． 2－乙基丙烷 D． 3－丁醇
4．下列化学用语正确的是
A．的价层电子对互斥模型：
B．的实验式：CH
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：
5．下列有关物质的分类说法错误的是
A．烯烃、炔烃都属于不饱和烃
B．不属于胺类化合物
C．属于酯类化合物
D．和都属于芳香族化合物
6．下列对结构与性质的描述错误的是
A．①中人体细胞器的膜以头向外而尾向内的方式排列，是由于细胞器的两侧都是水溶液，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团
B．②中每个水分子与相邻4个水分子以氢键相互吸引，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小
C．③中石墨晶体是层状结构，层与层之间是范德华力，熔沸点比金刚石低
D．④中冠醚是皇冠状的分子，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子
7．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得，下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．X可以与氯化铁溶液发生显色反应 B．分子与氢气发生加成反应，最多消耗
C．X、Y均不能使酸性溶液褪色 D．X→Y的反应为加成反应
8．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，该催化剂能利用太阳能高效分解水，原理如图1所示。下列说法正确的是
A．稳定性强是因为存在分子间氢键
B．分子中既存在非极性共价键又存在极性共价键
C．的分子结构如图2所示，则
D．基态N原子核外电子的空间运动状态有7种
9．某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是 (　　)
A．2,2-二甲基-3-丁烯 B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯
10．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，Z的一种单质常用来消毒杀菌，Q最外层有2个电子，W和Y同族。下列说法不正确的是
A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物的沸点：Y>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．X、Y、Z的最简单氢化物的杂化方式均为杂化
11．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该分子易溶于水、乙醇，可能是因为他们结构相似
B．该分子中含有大π键
C．该分子中只含有1个手性碳原子
D．该分子中所有C原子可能在同一平面
12．科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。
下列相关叙述错误的是
A．该历程的总反应为：
B．物质Ⅱ→物质Ⅲ转化过程中W的化合价没有改变
C．上述过程三种烯烃中只有乙烯不存在顺反异构体
D．将乙烯和丙烯混合发生加聚反应可以得到产物
13．下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是
A．用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油
B．用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸
D．用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液
14．晶体的立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶胞中与原子最近的原子的数目为
B．若号原子的分数坐标为，则号原子的分数坐标为
C．若晶体的密度为，则晶胞的边长为
D．的空间结构与图中的正八面体相似
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图装置制备并探究氯气的化学性质。
已知：软锰矿(主要成分为，含少量难溶性杂质，杂质不与盐酸反应。)
回答下列问题：
(1)在实验开始前需要进行的操作是_______。
(2)写出装置A中发生的化学反应方程式_______。该反应加热前无需加入沸石，其原因是_______。
(3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，B装置中的试剂为饱和食盐水，其作用为_______，D、E装置中的现象分别为_______。
(4)装置F中发生的反应可用于制备“84”消毒液，写出该反应的离子方程式_______。
(5)某兴趣小组设计实验：往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加氯水，溶液红色褪去，他们猜测产生该现象可能的原因是①_______，②_______。
16．现有下列几种有机物：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
(1)属于芳香烃的是___________(填序号，下同)。
(2)与①互为同系物的是___________。
(3)互为同分异构体的是___________。
(4)用系统命名法给⑤命名，其名称为___________。
(5)⑦的键线式可表示为___________，其一氯代物有___________种。
17．正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正溴戊烷时发生的主要反应如下：
；。
物质 性状 沸点 溶解性
正戊醇 无色液体 微溶于水、易溶于醇、醚
正溴戊烷 无色液体 不溶于水、溶于醇、醚
步骤1：在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、浓硫酸、()正戊醇、溴化钠、蒸馏水，按图示组装仪器；
步骤2：加热回流，并经常摇动圆底烧瓶；
步骤3：充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品；
步骤4：将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤，分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，然后干燥，最后蒸馏获得正溴戊烷。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为______；C中盛放的是溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)、______等污染性气体(无色)。
(2)步骤3中判断正溴戊烷未全部蒸出的方法是：取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，______出现(填写实验现象)。
(3)若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物。
(4)检验正溴戊烷中含有溴元素，需要使用的检验试剂有______(填写试剂名称)。
(5)本实验的产率约为______%(保留3位有效数字)。
18．化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)，中的阳离子结构如图所示。
①下列分子或离子的VSEPR模型名称与不相同的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
②0.1 mol该阳离子中，所含的键个数为_______。
③该化合物加热时首先失去的组分是_______(填化学式)，理由是_______。
(2)等电子原理的基本观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征。根据“等电子原理”，的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为_______，所含的化学键为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)，键角为_______。
试卷第1页，共3页
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1．C
A．氧炔焰温度高，常用于金属焊接或切割，A正确；
B．氯乙烷挥发吸热使局部冷冻麻醉，用于急性损伤镇痛，B正确；
C．苯酚虽有毒，但低浓度溶液可用于杀菌消毒（如医用消毒剂），C错误；
D．福尔马林（甲醛溶液）能使蛋白质凝固，用于防腐和生物标本制作，D正确；
故答案选C。
2．A
A．二甲醚的结构简式为，A正确；
B．H原子的基态电子排布在1s轨道，激发态电子会跃迁到更高能级，但不存在1p轨道，B错误；
C．用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的正确反应为：，C错误；
D．中碳原子为杂化，石墨中碳原子为杂化，金刚石中碳原子为杂化，D错误；
故答案选A。
3．A
A． 中，甲基取代苯环上相邻两个氢，名称为邻二甲苯，A正确；
B． 的名称为1，3-二溴丙烷，B错误；
C． 的名称为2-甲基丁烷，C错误；
D． 的名称为2-丁醇，D错误；
答案选A。
4．B
A．的价层电子对数为=3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，故A错误；
B．的实验式为CH，故B正确；
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 ，故C错误；
D．聚丙烯的链节为，故D错误；
故选B。
5．D
A．烯烃、炔烃是含有碳碳不饱和键的烃，都属于不饱和烃，A正确；
B．含有酰胺基，属于酰胺类化合物，B正确；
C．的名称为乙酸乙烯酯，含有酯基，属于酯类化合物，C正确；
D．含有苯环，属于芳香族化合物，不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误；
故选D。
6．C
A．水是极性分子，依据相似相溶可知，人体细胞和细胞器形成双分子膜的头基是极性基团而尾基是非极性基团，以利于一端亲水一端疏水，A正确；
B．冰晶体中每个水分子沿着4个sp3杂化轨道的方向与周围4个水分子形成氢键，导致水分子的空间结构松散，其利用率比液态水分子的空间利用率低，导致其体积变大，密度变小，B正确；
C．石墨晶体是层状结构的，每个碳原子连接三个碳原子形成共价键，层与层之间是范德华力，属于混合晶体，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石＜石墨，C错误；
D．冠醚与碱金属离子可形成超分子，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定的离子，D正确；
故选C。
7．A
A．X中含酚羟基，可以与氯化铁溶液发生显色反应，A正确；
B．1molY分子与氢气发生加成反应，Y分子中存在苯环，1mol苯环消耗3molH2，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，最多消耗4mol氢气，B错误；
C．X中含酚羟基，X能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性溶液褪色，Y中含碳碳双键，Y能被酸性溶液氧化，能使酸性溶液褪色，X、Y均能使酸性溶液褪色，C错误；
D．对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2－甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D错误；
故答案选A。
8．B
A．稳定性强，是因为H2O中的O-H键的键能大，与分子间氢键无关，A错误；
B．分子中既存在O-O非极性共价键，又存在H-O极性共价键，B正确；
C．均为∠H-O-H，，C错误；
D．基态N原子核外电子排布式为，空间运动状态有5种，D错误；
故选B。
9．D
2,2-二甲基丁烷的碳链结构为 ，根据2,2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃。
根据2,2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，即： 。所以该烯烃的名称为3,3-二甲基-1-丁烯，D项正确；
答案选D。
10．A
短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，则X为C；Z的一种单质常用来消毒杀菌，该物质为O3，则Z为O，Y为N；Q最外层有2个电子，则Q为Mg；W和Y同族，则W为P；综上所述，X、Y、Z、Q、W分别为C、N、O、Mg、P，据此分析解答。
A．同周期元素，第一电离能随着原子序数递增而呈增大趋势，但N元素2p能级轨道半充满，比较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O>C，A错误；
B．NH3存在分子间氢键，PH3不能形成分子间氢键，因此简单氢化物的沸点：NH3>PH3，B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C正确；
D．X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，其杂化方式均为 sp3杂化，D正确；
故选A。
11．C
A．由结构简式可知，该有机物与水、乙醇都是极性分子，由相似相溶原理可知，该分子易溶于水、乙醇，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子含有苯环，苯环中含有大π键，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子与羟基相连的2个碳原子都是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；
D．苯环是平面结构，苯环上的碳原子和与苯环相连的碳原子共平面，由三点成面的原理可知，该分子中所有碳原子可能在同一平面，故D正确；
故选C。
12．C
A．催化乙烯和2-丁烯合成丙烯，总反应为：，故A正确；
B．物质Ⅱ→物质Ⅲ转化过程中，W形成的化学键没变，W的化合价没有改变，故B正确；
C．丙烯、乙烯都不存在顺反异构体，故C错误；
D．乙烯和丙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，将乙烯和丙烯混合发生加聚反应可以得到产物，故D正确；
选C。
13．B
A．植物油在NaOH中水解，汽油不溶分层，甘油溶解，现象不同可鉴别，A正确；
B．乙醛和甲酸均含醛基，均能与银氨溶液反应生成银镜，无法区分；乙酸与银氨溶液中和但无银镜，乙醇不反应，但乙醛和甲酸无法鉴别，B错误；
C．乙醇使酸性高锰酸钾褪色，溴苯分层不反应，乙酸不反应但溶解，现象不同可鉴别，C正确；
D．苯分层，苯酚钠生成浑浊，碳酸氢钠产生气体，乙醇钠中和无明显现象，现象不同可鉴别，D正确；
故答案选B。
14．A
A．晶胞中与原子最近的原子为图中（）红圈中的三个原子以及以原子为顶点的其他个晶胞中和原子最近的原子，其数目共为，A错误；
B．晶体的晶胞为立方晶胞，则其晶胞边长相等，设其边长为，号原子分数坐标为，即，B正确；
C．已知晶胞密度（晶胞边长为），由此可推出，C正确；
D．的中心原子为，有6个键电子对（），中心原子上的孤电子对数，原子上的价层电子对数，根据模型，的空间构型为正八面体，D正确；
故答案选A。
15．(1)检查装置气密性
(2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O+Cl2↑ 软锰矿可直接作沸石
(3) 分液漏斗 除去Cl2中的HCl气体 D中干燥布条不褪色，E中潮湿布条褪色
(4)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
(5) Cl2与碱发生了反应，碱性减弱 氯水中的次氯酸起漂白作用
利用软锰矿(主要成分为)与浓盐酸反应制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，探究干燥的氯气是否能使用有色布条褪色，再通入有水浸泡的有色布条探究湿润的氯气能否使有色布条褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。
（1）有气体参与或生成的实验，在实验开始前需要进行的操作是检查装置气密性；
（2）装置A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，发生的化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O+Cl2↑；该反应加热前无需加入沸石，其原因是软锰矿可直接作沸石；
（3）根据仪器的构造可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，B装置中的试剂为饱和食盐水，其作用为除去Cl2中的HCl气体，干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气因产生次氯酸具有漂白性，故D、E装置中的现象分别为D中干燥布条不褪色，E中潮湿布条褪色；
（4）装置F中发生的反应可用于制备“84”消毒液，是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；
（5）某兴趣小组设计实验：往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加氯水，溶液红色褪去，他们猜测产生该现象可能的原因是①Cl2与碱发生了反应，碱性减弱，②氯水中的次氯酸起漂白作用。
16．(1)③
(2)②
(3)④⑤
(4)丙醛
(5) 5
芳香烃为结构中含有苯环的碳氢化合物，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，据此回答。
（1）上述物质中只有③为含有苯环的烃，属于芳香烃，答案为③；
（2）①为乙炔，与①互为同系物的只有②丙炔，答案为②；
（3）互为同分异构体的是④⑤，分子式均为C4H8，结构不同，分别为2-丙烯和1-丁烯，答案为④⑤；
（4）用系统命名法给⑧命名，最长碳链3个碳且包含醛基，没有支链，其名称为丙醛；
（5）
⑦为2-甲基戊烷，其键线式可表示为，分子中有5种化学环境下的氢原子，其一氯代物有5种。
17．(1) (球形)冷凝管
(2)有油状液滴(或油状液体)
(3)
(4)氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
(5)
由题给信息可知，反应过程中生成了HBr、正溴戊烷，同时浓硫酸也会与HBr发生氧化还原反应，生成SO2、Br2等。检验卤代烃中卤元素，可利用卤代烃在碱性条件下加热发生取代反应，卤元素转化为卤离子，再与酸化的硝酸银溶液反应进行检验。
（1）仪器B为球形冷凝管；反应过程中，浓硫酸可将HBr氧化，同时生成SO2气体。NaOH用于吸收A装置中导出的HBr、SO2等污染气体；
（2）由题中表格数据可知，正溴戊烷为无色不溶于水的液体，可取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，若出现油状液体，说明正溴戊烷未全部蒸出；
（3）反应过程中，浓硫酸可能将HBr氧化生成Br2，从而使获得的粗产品呈淡红色；
（4）检验正溴戊烷中的溴元素，可以通过将正溴戊烷、NaOH溶液加热，发生卤代烃的水解生成NaBr和H2O，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生AgBr淡黄色沉淀生成。
（5）根据反应方程式：可知，理论上正溴戊烷的产量为：，本实验的产率为。
18．(1) CD 2.2 O的电负性大于N，与形成的配位键比与形成的配位键弱
(2) 直线形 sp 非极性键
(1)①中S的孤电子对数为，形成4个键，VSEPR模型为四面体形；
A项中Cl的孤电子对数为1，形成3个键，VSEPR模型为四面体形；
B项中O孤电子对数为2，形成2个键，VSEPR模型为四面体形；
C项N孤电子对数为，形成3个键，VSEPR模型为平面三角形；
D项B孤电子对数为，形成3个键，VSEPR模型为平面三角形；
故选CD；
②2个分子中有4个键；4个分子中共有=12个键；配位键也属于键，该阳离子中共有6个配位键；综上所述，中所含的键的个数共为。
③配位键键能越小越容易断裂，O的电负性大于N，NH3对Cu2+的配位能力更强，H2O与Cu2+形成的配位键更弱，因此加热首先失去H2O；
(2)与互为等电子体，利用的结构可推出相应的空间结构为直线形，键角为180°；中心原子N的杂化方式与二氧化碳中的碳原子一样为sp杂化；的成键原子均为N，只含非极性键。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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