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松花江中学高三年级4月模拟测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 As 75
一、选择题
1．化学与人类生活与科研密切相关。下列说法错误的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
2．下列化学用语或图示正确的是
A．CaO的电子式： B．的结构示意图：
C．中子数为38的镓原子： D．的化学名称：2-乙基戊烷
3．下列化学用语表达正确的是
A．基态碳原子的核外电子排布图：
B．的电子式：
C．反-1，2二氟乙烯的结构式：
D．的VSEPR模型：
4．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中含有键
B．消耗的同时转移电子
C．产生134.4 L CO，消耗72g焦炭
D．沸点：
5．剧毒的光气可用氨解毒：。下列说法正确的是
A．分子的空间结构为平面三角形
B．晶体属于分子晶体
C．分子中，中心原子C的杂化方式为
D．易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键
6．下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶种，产生白烟和黑色固体 具有氧化性
B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚
C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖
A．A B．B C．C D．D
7．青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是
A．青霉素属于芳香烃 B．青霉素分子与水分子之间能形成氢键
C．青霉素分子中S原子的杂化类型是sp2 D．C、N、O的第一电离能：
8．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是
A．电负性： B．第一电离能：
C．原子半径： D．简单气态氢化物的稳定性：
9．水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中含有氮氮键的数目为
B．当消耗时，转移电子的数目为
C．浓度为的溶液中，的数目为
D．标准状况下，所含π键的数目为
10．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氢化物的稳定性：Q>Y
B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构
C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W
D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
11．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是
A．A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4)
B．Se位于元素周期表的p区，其配位数为8
C．Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中
D．Zn2+与Se2-之间的最近距离为
12．一定温度下，(X)在Al2O3存在下与等物质的量的HCl反应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A．由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能
B．由图1和图2都能判断Z比Y更稳定
C．5~10 min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1D．此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数
13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅱ的热化学方程式为
C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变
D．总反应的速率取决于反应Ⅰ
14．常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，下列说法错误的是
A．
B．N点处的解离速率小于生成速率
C．向M点混合液中加入少量可溶性盐，达平衡时，
D．较难进行
二、非选择题
15．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______。
(2)钪锰矿石中含铁元素，其中Fe2+易被氧化为Fe3+的原因是_______。(从原子结构角度解释)
(3)常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_______。(已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
(4)“沉钪”时得到草酸钪的离子方程式是：_______。
(5)草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3 6H2O]在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)。550～850℃发生反应的化学方程式为_______。

16．苯酚能与Fe3+形成[Fe(C6H5O)6]3-的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
(1)配制苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______。
(2)探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。查阅资料：
i．Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响；
ii．小组同学得出猜想H+对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是_______。
iii．[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响
进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol/L FeCl3溶液(a>b)；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液。取4支试管各加入5ml 0.1mol/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。
序号 含Fe3+的试剂 吸光度
0.1mol/L FeCl3溶液 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液
1 pH=a / A1
2 pH=b / A2
3 / pH=a A3
4 / pH=b A4
结果讨论：实验结果为
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“H+对与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是_______。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为_______。
序号 含的试剂 再加入的试剂 吸光度
溶液 溶液
5 / NaCl固体 A5
6 / 试剂M A6
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是：_______。
(3)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FeCl3溶液发生显色反应_______。 (填“更容易”或“更难”)
(4)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象_______。
17．布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：
(1)C中官能团的名称是___________测定C中官能团的物理方法是___________。
(2)D的名称是___________。
(3)下列有关布洛芬的叙述正确的是___________。
①能发生取代反应，不能发生加成反应
②1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2
③布洛芬分子中最多有19个原子共平面
④1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为2mol
(4)口服布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，发生反应的化学方程式是___________
(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
(6)研究发现，以B为原料可通过其他途径合成布洛芬，其中一种途径如下：
N与布洛芬的相对分子质量相差28，N的结构简式是___________
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．C
A．苯甲酸钠能杀菌，可作为食品防腐剂，A正确；
B．竹木简牍含有植物纤维，主要成分是纤维素，B正确；
C．维生素C具有还原性，能防止食品被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂，C错误；
D．金刚石是由碳原子以共价键形成的三维骨架结构，且熔点高、硬度很大，属于共价晶体，D正确；
故选C。
2．A
A．CaO是离子化合物，电子式为，A正确；
B．的核外有2个电子，结构示意图为，B错误；
C．中子数为38的镓原子，质量数为69，故中子数为38的镓原子为，C错误；
D．主链有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基，化学名称为3-甲基己烷，D错误；
故选A。
3．A
A．基态碳原子的核外电子排布图为，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．反-1，2二氟乙烯的结构式为:，C错误；
D．分子中S原子的价层电子对数为，且含有一个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，D错误；
故答案选A。
4．B
A．SiO2晶体为原子晶体，1 mol SiO2中含有1 mol Si原子和2 mol O原子，每个Si原子形成4个Si-O σ键，每个O原子与2个 Si原子成键，但计算键数时以Si为中心，1 mol SiO2含有4 mol Si-O σ键，即4NA σ键，不是2NA σ键，A错误；
B．反应中N元素从0价降至-3价，C元素从0价升至+2价；消耗2 mol N2（含4 mol N原子），每个N原子得3个电子，共得12 mol电子；同时6 mol C原子各失2个电子，共失12 mol电子；故消耗2 mol N2转移12 mol电子，即12NA电子，B正确；
C．气体体积未指明状态（如标准状况），134.4 L CO的物质的量不确定，无法判断是否消耗72 g焦炭，C错误；
D．N2为非极性分子，CO为极性分子，分子间作用力CO > N2，故沸点CO > N2，即N2沸点低于CO，D错误；
故选B。
5．D
A．NH3分子的中心N原子含1对孤电子对和3个σ键，空间结构为三角锥形，A错误；
B．NH4Cl由铵离子（）和氯离子（Cl-）构成，晶体中通过离子键结合，属于离子晶体，B错误；
C．COCl2分子中，碳原子与氧原子形成双键，与两个氯原子形成单键，中心碳原子共有三个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2，C错误；
D．CO(NH2)2（尿素）分子中含有N—H和C=O键，可作为氢键供体和受体，能与水分子形成氢键，显著增强其溶解性，因此易溶于水，D正确；
故答案选D。
6．B
A．镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，A结论正确；
B．若用pH计测定等浓度的和苯酚钠的pH，根据水解原理，此时可由溶液pH大小，比较碳酸氢根和苯酚酸性强弱，题中没有明确两者浓度关系，由现象不能比较与苯酚酸性，也不能比较碳酸和苯酚的酸性，B结论错误；
C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确；
D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D结论正确；
故选B。
7．B
A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃，青霉素中还含有O、N、S元素，尽管含有苯环，但不属于芳香烃，属于芳香烃的衍生物，A错误；
B．酰胺基和水之间可以形成氢键，青霉素分子与水分子之间能形成氢键，B正确；
C．青霉素分子中S原子形成2条键，价层电子对数是，杂化类型是，C错误；
D．第一电离能从左到右依次增大，第ⅡA、ⅤA族元素原子电子处于全充满或半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，D错误；
故答案选B。
8．A
M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。
A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，故A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中（ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误；
D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞H2S，故D错误；
故选A。
9．C
A．的物质的量为，含有氮氮键的数目为，A项正确；
B．中为价，中为价，当消耗时，转移电子的数目为，B项正确；
C．溶液中，与数目之比约为，但未给出溶液体积，无法计算离子数目，C项错误；
D．标准状况下，的物质的量为1mol所含键的数目为，D项正确；
故答案为：C。
10．A
根据题意，Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z为H，Y为第二周期，W为第三周期，Y、Q同主族，Y原子最外层电子数是W的2倍，且Y、X、W三种简单离子核外电子排布相同，结合化合物结构，Y形成2个共价键，推测Y为O，Q为S，W最外层电子数为3，且W为第三周期，W为Al；Y、X、W离子核外电子排布相同，X原子序数介于O和Al之间，X为Na．综上，Z为H，Y为O，X为Na，W为Al，Q为S，据此分析；
A．Y为氧元素，Q为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非金属性O>S，简单气态氢化物稳定性>，A错误;
B．该化合物中H原子最外层满足2电子稳定结构，O、Na、Al均满足8电子稳定结构，所有原子均满足稳定结构，但不是均满足8稳定结构，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径，即Q>Y>X>W，C正确；
D．Na与O可形成，其中含O-O非极性键，O与H可形成，其中含O-O非极性键，D正确；
故答案选A。
11．A
A．根据图甲，A点位于晶胞的一个顶点，坐标为(0，0，0)。观察图乙，B点位于晶胞体对角线上，B点在xy平面的投影坐标为(, )，其z轴坐标标注为，故B点原子的坐标为(, , )，A正确；
B．Se位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素，根据图甲，每个Se原子周围有4个Zn原子，形成四面体结构，因此Se的配位数是4，而不是8，B错误；
C．根据图甲，Se2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于Se2-形成的四面体空隙中，而不是八面体空隙，C错误；
D．根据晶胞结构，Zn2+与Se2-之间的最近距离是体对角线的，为，D错误；
故选A。
12．C
已知X与HCl按照1：1的物质的量进行反应会得到Y和Z，从图1中可以发现，随着时间的推移，Z的物质的量分数逐渐增加，而Y的物质的量分数先增加后减小，说明生成Y的反应速率很快，即X→Y的反应活化能比X→Z的活化能低，而通过图2可发现，Z的能量比Y和X都低，这就说明稳定性Z＞Y＞X，则最终转化为Z的趋势更大，也符合图1的物质的量变化趋势。
A．根据分析可知X→Z的反应活化能比X→Y的活化能高，A正确；
B．根据图1可知最终产物为Z，说明Z更稳定，物质X和Y都倾向于转化为Z；根据图2可知Z能量低于Y，即Z比Y稳定，B正确；
C．图1中5~10 min时Y的物质的量分数上升程度远远大于Z的物质的量分数上升，即X→Y的反应速度更大，说明根据分析可知X→Z的反应活化能比X→Y的活化能高，无法用E1＜E2来解释，C错误；
D．根据图1，当反应足够长时间后，Z和Y的物质的量分数不再变化，且Z的物质的量分数远大于Y，说明X→Z的平衡常数更大，D正确；
故选C。
13．D
A．反应Ⅰ中，反应物为和，均只含极性键（C-H、C-O、O-H），无非极性键，反应过程中断裂的是极性键，生成CO和，形成的H-H为非极性键，但断裂的键中无非极性键，A错误；
B． 反应Ⅱ的热化学方程式中，ΔH等于产物总能量减去反应物总能量。能量图中反应Ⅱ的反应物能量高于产物（放热反应），则ΔH应为负值，则ΔH=-akJ/mol，B错误；
C．催化剂只能降低活化能，不影响反应的焓变（ΔH由反应物和产物总能量差决定），“减少反应的焓变”错误，C错误；
D．总反应速率由活化能最大的慢反应决定。由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，因此反应Ⅰ是速率决定步骤，总反应的速率取决于反应Ⅰ，D正确；
故选D。
14．C
配离子形成反应为，稳定常数，取对数变形得，因此直线斜率等于配位数，截距等于；由图可知，对应配离子的斜率为、截距为，即、，；对应配离子的斜率为、截距为，即、，；对应配离子的斜率为、截距为，即、，。
A．由分析可知，配位数、、，故，A正确；
B．，N点在平衡线下方，即，说明，平衡正向移动，故解离速率小于生成速率，B正确；
C．加入后，与结合使浓度降低，增大，根据图像M点右侧可知＞，C错误；
D．由分析可知，反应1：，反应2：，反应2-反应1得，因此平衡常数：。是一个极小的数值，说明该反应正向进行的程度极低，D正确；
故答案选C。
15．(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌
(2)Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满的稳定结构
(3)Fe(OH)3
(4)2Sc3++ 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+ 6H+
(5)
废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)经萃取洗涤油相除去大量的钛离子，滤渣用盐酸溶解后加氨水调pH为3，除去铁离子，再加氨水调溶液的pH为6，将Sc3+沉淀为Sc(OH)3，将Sc(OH)3用盐酸溶解后加入草酸，使之转化为Sc2(C2O4)3沉淀，灼烧Sc2(C2O4)3沉淀得到成品Sc2O3。
（1）不同的液体在混合时，一般是先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的。因此，混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌。
（2）Fe2+易被氧化为Fe3+的原因是Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满的稳定结构。
（3）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子。根据Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31，可以求出余下3种离子沉淀完全（离子浓度小于10-5mol/L）的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全的pH约为6，而铁离子沉淀完全的pH约为3，所以先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3。
（4）“沉钪”得到草酸钪的离子方程式为：2Sc3++ 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+ 6H+。
（5）设起始时的物质的量为1 mol，质量为462 g，由图可知，250℃时，减少的质量为462g×19.5%≈90g，，即晶体失去5个结晶水，故250℃时晶体的主要成分是。250～550℃减少的质量为462g×3.9%≈18g，可知550℃时晶体的主要成分是。850℃时剩余固体的质量为462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，除去钪元素质量后剩余质量为138g-2mol×45g/mol=48g，应为氧元素的质量，，则850℃时晶体的化学式为，故550～850℃发生反应的化学方程式为。
16．(1)100mL容量瓶 、胶头滴管
(2) 铁离子与苯酚的显色时，存在反应Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3 的浓度减小，溶液颜色变浅 氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响 硫酸钠 A3=A5
(3)更难
(4)Fe3+的检验：在溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
苯酚能与Fe3+形成[Fe(C6H5O)6]3-的紫色配合物，该过程属于可逆反应，某小组同学探究铁离子与苯酚的反应，铁离子与苯酚的显色时，存在反应Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3 的浓度减小，溶液颜色变浅，为进一步验证氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子显色反应也有影响，实验5和实验6中改变氯离子或硫酸根的浓度，据此解答。
（1）配制苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 、胶头滴管；
（2）小组同学得出猜想H+对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是：铁离子与苯酚的显色时，存在反应Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3 的浓度减小，溶液颜色变浅；
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“H+对与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是：氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响；
②为进一步验证氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子显色反应也有影响，实验5和实验6中改变氯离子或硫酸根的浓度，由表格可知，溶液总体积不变的情况下，实验5加入氯化钠固体改变氯离子的浓度，实验6需要改变硫酸根的浓度，则试剂M为硫酸钠；
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，即说明氯离子对苯酚与铁离子的显色反应没有影响，得出此结论的实验依据是：A5= A3；
（3）H+对与苯酚的显色反应有抑制作用，对羟基苯甲酸中-COOH的电离导致溶液中c(H+)增大，抑制酚羟基的电离，所以与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FeCl3溶液发生显色反应更难；
（4）实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，如与SCN-形成配合物，可用于的检验：在溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色。
17．(1) 酮羰基、碳氯键 红外光谱法
(2)2—甲基丙醛
(3)③
(4)++H2O
(5)4种
(6)
由有机物的转化关系可知，与CH3CH=CH2发生加成反应生成，则A为；氯化铝作用下与发生取代反应生成，则C为；与HCHO在稀氢氧化钠溶液中发生加成反应生成 ，则D为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，与在酸性条件下发生加成反应生成，则G为；经多步转化得到。
（1）
由分析可知，C的结构简式为，官能团为酮羰基、碳氯键，红外光谱法能测定有机物分子中的官能团，则测定C中官能团的物理方法是红外光谱法，故答案为：酮羰基、碳氯键；红外光谱法；
（2）
由分析可知，D的结构简式为，名称为2—甲基丙醛，故答案为：2—甲基丙醛；
（3）①由结构简式可知，布洛芬分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，故错误；
②由结构简式可知，布洛芬分子中含有的羧基能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则1mol该物质与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为1mol××44g/mol=22g，故错误；
③苯环和羧基是平面结构，由结构简式可知，布洛芬分子中最多有19个原子共平面，故正确；
④由结构简式可知，布洛芬分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，则1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol，故错误；
故选③；
（4）
由题意可知，在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为++H2O，故答案为：++H2O；
（5）
布洛芬的同分异构体能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应说明与苯环相连的取代基为—OOCH，苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种说明布洛芬的同分异构体可以视作和分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代所得结构，共有4种，故答案为：4；
（6）
由N与布洛芬的相对分子质量相差28可知，与乙酸酐发生取代反应生成，则M为；催化剂作用下 与氢气发生加成反应生成，则N为；与一氧化碳反应转化为故答案为：。
答案第1页，共2页
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