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2025-2026学年高三下学期二模检测(二)
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1．化学与生产生活紧密相关，以下说法中错误的是
A．橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性
B．宇树机器人使用的材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料
C．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，并可用作压电材料
D．显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于金属晶体，可实现氢气的可逆吸附
2．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液除去乙炔中的：
B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：
C．向溶液中加入过量稀氨水：
D．绿矾()处理酸性工业废水中的：
3．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时从电极b移向电极a
B．放电时电极b发生的反应为：
C．充电时每生成消耗
D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险
4．暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法不正确的是
A．暖贴生效时，将化学能转化为热能
B．水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率
C．正极反应式为
D．透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度
5．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法错误的是
A．生成的总反应符合原子经济性
B．反应过程中有极性键、非极性键的生成
C．升高温度，一定会提高总反应的反应速率
D．将替换为，反应可得
6．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法错误的是
A．a极的电势低于b极
B．b极的电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+
C．该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小
D．制备1mol 时产生6 mol气体X
7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅱ的热化学方程式为
C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变
D．总反应的速率取决于反应Ⅰ
8．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．使转化成，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化，转移的电子数目为
9．中科大电化学团队研究用HCl-CuCl2混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，其方法如图所示。其中BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(·OH)。下列说法错误的是

A．当BDD电极上生成0.1mol·OH，将有0.1molCl-通过阴离子交换膜
B．SS电极上的反应为：+e-=Cu+3Cl-
C．蚀铜槽中废铜棒表面的铜被氧化成Cu2+进入溶液
D．阳极室中存在反应：·OH+H++=Cu2++3Cl-+H2O；X为含盐酸和CuCl2的混合溶液
10．某营养添加剂结构如图所示。W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z属于同周期，离子最外层电子数为18。下列说法正确的是
A．电负性： B．键角：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
11．全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是
A．装置甲实现了化学能转化为电能
B．d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液
C．全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为
D．当装置乙中共产生气体16.8 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜
12．在医药化工行业，工业生产过程中会有许多含氯废气(如三氯甲烷等)生成，燃烧法是一种实现三氯甲烷无害化处理的方法。燃烧过程中的有关副反应如下。
反应I： ；
反应II： 。
在密闭容器中充入和，进行上述反应，平衡时，反应体系中的转化率和、的物质的量随温度的变化情况如图所示。已知温度为时，平衡时的转化率为，，下列有关说法正确的是
A．曲线表示平衡时的物质的量随温度的变化情况
B．温度高于时，以反应为主
C．时，
D．时，增大压强或使用高效催化剂均能使曲线上的点移至点
13．有化合物M()常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由和在催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①；②。下列说法正确的是
A．应先加入,再加入和
B．冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好
C．应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品
D．生成M的反应为加成反应
14．乙酸晶胞是长方体，边长，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为，。下列说法正确的是
A．晶胞的密度为
B．晶胞中乙酸分子有2个取向
C．氧原子A与氧原子B的实际距离为
D．每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个
二、非选择题：(本题共4小题，共58分。)
15．可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。
已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成；
ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)：
金属离子
开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2
完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。
(2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。
(3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。
(4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为)
固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。
16．研究、等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题：
(1)如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。
①该反应历程包含了___________步基元反应。
②上述历程中第二步反应的方程式为___________。
(2)为探究反应中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。
①b→c段反应速率___________。
②该温度下，上述反应的平衡常数___________。
(3)对于基元反应，如，反应速率，，其中、是速率常数，仅受温度影响。
反应Ⅰ ；
反应Ⅱ ；
反应Ⅲ ；
对于基元反应Ⅳ
(已知：在653K时，反应Ⅳ的速率常数，)。
①___________(保留一位小数)。
②653K时反应Ⅳ的平衡常数___________(用分数表示)，若升高温度，___________(填“”或“”)增大的倍数较大。
③653K时，若，，则正反应速率为___________(保留两位有效数字)。
17．苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的流程如下。
（一）实验步骤
I．将铁粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反应回流。反应机理如图。
Ⅱ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气馏装置，进行蒸馏。
Ⅲ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并将有机层萃取3次。
IV．萃取液合并后，加入固体，进行蒸馏得到产品。
（二）实验参数
化合物名称 分子量 性状 熔点 沸点 密度 溶解度
冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 1.05 易溶于水，乙醇和乙醚
苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
硝基苯 123 无色油状液体 5.7 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水
(1)步骤I中装置如图，仪器a的名称为_________，其中生成苯胺总的化学方程式为_____________。
(2)如图，水蒸气蒸馏装置中玻璃管b的作用是_________；若混合物总压。当混合物沸腾时，混合物温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各组分的温度。
(3)判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为____________，向馏出液中加入食盐的目的是_____________。
(4)萃取剂选择乙醚的原因是_____________。
(5)步骤IV蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的转化率为，假设生成苯胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成苯胺_________（保留两位小数）。
18．布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：
(1)C中官能团的名称是___________测定C中官能团的物理方法是___________。
(2)D的名称是___________。
(3)下列有关布洛芬的叙述正确的是___________。
①能发生取代反应，不能发生加成反应
②1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2
③布洛芬分子中最多有19个原子共平面
④1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为2mol
(4)口服布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，发生反应的化学方程式是___________
(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
(6)研究发现，以B为原料可通过其他途径合成布洛芬，其中一种途径如下：
N与布洛芬的相对分子质量相差28，N的结构简式是___________
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A．橡胶硫化过程中，线性橡胶分子通过硫键交联形成网状结构，有新物质生成属于化学变化，硫化后橡胶的强度和韧性均得到提升，A正确；
B．聚醚醚酮（PEEK）属于有机高分子聚合物，是有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误；
C．低温石英中的硅氧四面体通过共用顶点氧原子形成螺旋上升的长链，结构具有手性，存在压电效应，可用作压电材料，C正确；
D．镧镍合金属于金属材料，为金属晶体，可在一定条件下与氢气结合生成金属氢化物，条件改变时又能分解释放氢气，实现氢气的可逆吸附，D正确；
故选B。
2．B
A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确反应为：，A错误；
B．铅酸蓄电池放电时负极失电子，与结合生成难溶的，电极反应式书写正确，B正确；
C．氨水是弱碱，无法溶解，过量氨水与AlCl3反应只能生成Al(OH)3沉淀，正确反应为，C错误；
D．反应在酸性废水环境中进行，不会生成，正确反应为，D错误；
故选B。
3．C
放电时，电极a中，化合价从升高到，失电子，电极b中，的化合价从降低到0，得电子，因此a为负极，b为正极，据此分析。
A．原电池中，阴离子向负极移动，为阴离子，因此放电时从正极b移向负极a，A正确；
B．b为正极，发生得电子的还原反应，配平后反应为，原子、电荷均守恒，B正确；
C．充电反应是放电反应的逆过程，放电总反应为：，因此充电总反应为：，可知生成时消耗，则生成消耗，不是，C错误；
D．固态电池使用固体电解质，不存在液态电解液，因此从根源消除了漏液风险，也大幅降低了燃烧、爆炸风险，D正确；
故选C。
4．C
自热贴发热料中的铁粉、活性炭、食盐及水之间能形成数目庞大的微型原电池，铁作负极，活性炭做正极，据此分析；
A．暖贴生效时，将化学能转化为热能，A正确；
B．铁粉、水与食盐、活性炭共同作用形成原电池，可加快的腐蚀速率，B正确；
C．该装置为原电池装置，铁作负极，活性炭做正极，正极反应式为，C错误；
D．透气膜的透氧速率可控制氧气浓度，故可控制暖贴的发热时间和温度，D正确；
故选C。
5．C
由图可知，生成乙酸的总反应为：CH4+CO2 CH3COOH。
A．由方程式可知，该反应原子利用率为100%，符合原子经济性的观念，A正确；
B．由方程式可知，反应过程中有氢氧极性键、碳碳非极性键的生成，B正确；
C．升高温度，可能会使催化剂失活，导致反应速率减慢，C错误；
D．由历程示意图可知，将甲烷替换为CH3D，反应可能生成CH2DCOOH，也可能生成CH3COOD，D正确；
故选C。
6．D
A．由图可知，HMF在b极上转化为FDCA，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则b极为阳极，a极为阴极，阴极的电势低于阳极，故a极的电势低于b极，A正确；
B．b极羟基和醛基转化为羧基，发生了氧化反应，电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+，B正确；
C．由b极的电极反应式可知，每转移6个电子生成6个，双极膜中会有6个向右边移动，产生6个，即每消耗2个水分子产生6个水分子，则水的量增加，硫酸的浓度减小，C正确；
D．制备1 mol FDCA时，电路中转移6 mol ，a极为阴极，水在阴极得到电子生成，电极反应式为，则电路中转移6 mol 时产生3 mol ，D错误；
故选D。
7．D
A．反应Ⅰ中，反应物为和，均只含极性键（C-H、C-O、O-H），无非极性键，反应过程中断裂的是极性键，生成CO和，形成的H-H为非极性键，但断裂的键中无非极性键，A错误；
B． 反应Ⅱ的热化学方程式中，ΔH等于产物总能量减去反应物总能量。能量图中反应Ⅱ的反应物能量高于产物（放热反应），则ΔH应为负值，则ΔH=-akJ/mol，B错误；
C．催化剂只能降低活化能，不影响反应的焓变（ΔH由反应物和产物总能量差决定），“减少反应的焓变”错误，C错误；
D．总反应速率由活化能最大的慢反应决定。由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，因此反应Ⅰ是速率决定步骤，总反应的速率取决于反应Ⅰ，D正确；
故选D。
8．A
A．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，A正确；
B．过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了非极性键的断裂，B错误；
C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误；
故选A。
9．C
由图示可知，H2CuCl3部分进入阴极区，部分进入阳极区。在阳极BDD电极上，水失去电子生成羟基自由基(·OH)和H+，羟基自由基与溶液中的Cu+反应生成Cu2+，Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区可生成CuCl2刻蚀液，在阴极SS电极上，H2CuCl3得到电子发生还原反应产生Cu单质，X为含盐酸和CuCl2的混合溶液，HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化为H2CuCl3。
A．阳极的电极反应式为H2O-e-=·OH+H+，当生成0.1mol·OH时，转移0.1mol电子，根据电荷守恒可知，将有0.1molCl-通过阴离子交换膜，故A正确；
B．SS电极连接电源负极，为阴极，发生还原反应，电极反应为：+e-=Cu+3Cl-，故B正确；
C．由分析可知，HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化为H2CuCl3，故C错误；
D．由分析可知，在阳极上，水失去电子生成羟基自由基(·OH)和H+，羟基自由基与溶液中的Cu+反应生成Cu2+，则阳极室中存在反应：·OH+H++=Cu2++3Cl-+H2O，X为含盐酸和CuCl2的混合溶液，故D正确；
答案选C。
10．C
W、X、Y、Z和M分别是原子序数依次增大的前四周期元素，W能形成1个共价键，W为H；离子最外层电子数为18，则其电子排布为[Ar]3d10，则M为Cu；结合结构图中的成键数，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z形成2个共价键，且X、Y、Z属于同周期，原子序数依次增大，则X为C，Y为N，Z为O，据此解答。
A．同周期元素从左到右，电负性依次增强，则电负性：，即Z>Y>X，A错误；
B．二氧化碳为直线形分子，二氧化氮是V形分子，键角：，即XZ2>YZ2，B错误；
C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道达到半充满稳定状态，第一电离能大于其右边相邻元素，且四种元素中Cu的第一电离能最小，则第一电离能：，即Y>Z>X>M，C正确；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，即Y>X，D错误；
故选C。
11．C
由图可知，乙装置为电解池，c极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根，；铵根通过阳离子交换膜进入X区，与氢氧根反应生成，p口流出氨水；d极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，，通过阴离子交换膜进入Y区，q口流出硝酸；甲装置为原电池，与c极相连的b极为原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应生成；与d极相连的a极为正极，在酸性条件下在正极得到电子发生还原反应生成。
A．装置甲为原电池，装置乙为电解池，装置甲实现了化学能转化为电能，A正确；
B．d电极为阳极，d电极上发生的反应为，通过阴离子交换膜进入Y区，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液，B正确；
C．全钒液流电池放电时，a电极为正极，电极反应式为，C错误；
D．装置乙产生的气体为和，标准状况下(即0.75 mol)气体中，根据电子转移守恒，可得，则，，根据电极反应式可知转移电子1 mol。装置甲放电时，转移电子数等于通过质子交换膜的数，故理论上有通过质子交换膜，D正确；
故选C。
12．C
A．曲线Q随温度升高而下降，结合放热反应升温平衡逆向移动，转化率降低，可知Q应表示的转化率；的物质的量受反应I（生成）和反应II（消耗）共同影响，其曲线应有先减后增趋势，P曲线为的物质的量随温度变化，A错误；
B．温度高于℃时，M曲线为的物质的量随温度升高而增加，说明两反应均逆向移动），并非以反应I为主，并不能看出以反应I为主，B错误；
C．℃时，转化率50%，即转化1mol，反应I消耗 0.5mol、生成1mol ；已知平衡时，说明反应II消耗0.5mol ，消耗 0.25mol；总消耗 0.5+0.25=0.75mol，剩余=1-0.75=0.25mol，容器体积1L，故，C正确；
D．催化剂不影响平衡状态，仅加快反应速率，无法使平衡点A移至B，D错误。
故选C。
13．D
A．由信息知丙酮在强碱性水溶液中，自身可以通过缩醛反应生成大量副产物且氯仿在强碱性条件下会发生水解，为防止副反应发生，应先加入和，再加入，A错误；
B．为增强冷凝效果，应选球形冷凝管且应从下口通入冷却水，直形冷凝管常用于蒸馏装置，B错误；
C．加热蒸干时应蒸至析出大量固体时即停止加热，再利用蒸发皿余热蒸干，C错误；
D．生成M的化学方程式为 ，属于加成反应，D正确；
故选D。
14．A
A．乙酸的摩尔质量为。从晶胞结构可知，晶胞内乙酸分子数为4个。晶胞体积，密度公式：，A正确；
B．由晶胞结构可知，一个晶胞中含有4个乙酸分子，由于甲基的取向不同，故4个乙酸分子的取向均不同，共4种取向，B错误；
C．A、B的原子坐标分别为，。实际距离应该为，未乘对应晶胞边长 a，b，c，表达式错误，C错误；
D．乙酸分子间会形成氢键，氢键具有饱和性与方向性，故乙酸分子不是分子密堆积，配位数会小于12，D错误；
故选A。
15．(1)
(2) pH过高会生成沉淀，导致产品不纯
(3) (和)
(4) (或)
闪锌矿粉和软锰矿粉、稀经过“氧化酸浸”工序，转化为S和、转化为、转化为，不反应，“浸渣”中含有S、；用氨水“沉铁”时，和不反应，生成沉淀；过滤后加入和氨水，生成沉淀和，沉锰后的滤液中含有、、、、、氨水等，热分解得到的“分解气”中含有、，“余液”的溶质主要为，沉淀为；溶于硫酸得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，获得。
（1）基态Mn原子价层电子排布式为，其价层电子排布图为；据分析，“氧化酸浸”时和反应生成S、、，离子方程式是。
（2）据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀，而不沉淀、，根据资料可知，调节溶液的pH范围为。“沉锰”时和氨水作沉锰剂，生成沉淀，同时做缓冲溶液，即使加入过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成，pH过高会生成沉淀，导致产品不纯。
（3）由分析可知，“分解气”的主要成分为、，溶于水获得氨水(或和一起通入水中得到)，可循环利用；由解析可知，“余液”的溶质主要为。
（4）的摩尔质量为，取，物质的量为0.1 mol，在惰性气体环境下进行热重分析，先脱水，A点剩余固体产物的质量为26.9 g，失去，A点化学式为；B点剩余固体产物的质量为17.9 g，又失去，B点化学式为；C点剩余固体产物的质量为16.1 g，又失去，C点化学式为；D点剩余固体产物的质量为8.1 g，其中Zn为0.1 mol（即6.5 g），则含O的质量为1.6 g（即0.1 mol），D点的化学式为；A的化学式为，其中水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为；反应的化学方程式为(或。
16．(1) 3
(2) 0.0001或 5000
(3) -114.1 或0.027
由图1可知，该反应历程有3个基元反应，分别为①；② ；③，据此分析回答问题。
（1）该反应历程包含了3步基元反应；上述历程中第二步反应的方程式为 ；
（2）由图可知，b→c(2s到3s)的过程中，Δc(NO) = Δc(CO) = (0.25-0.15)×10-3 mol/L=0.10×10-3 mol/L，Δt=1s，则mol·L-1·s-1 =mol·L-1·s-1；
该反应的三段式为：；则该反应的平衡常数 =5000；
（3）由盖斯定律得，kJ/mol；
当反应Ⅳ达到平衡时，其，由题意可知，其，，即K====；因为反应Ⅳ的ΔH4小于0，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大倍数比正反应速率的大，即更大；
由题意得 =0.0271。
17．(1) 三颈烧瓶
(2) 平衡压强，防堵塞 小于
(3) 蒸馏至馏出液澄清，说明蒸馏结束 降低苯胺在水中的溶解度
(4)苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水
(5) 先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂 7.01(6.80~7.02都给分)
实验中铁粉和冰醋酸、水反应生成醋酸亚铁，醋酸亚铁和硝基苯、水反应生成苯胺和Fe(OH)(CH3COO)2，Fe(OH)(CH3COO)2和铁粉又生成醋酸、醋酸亚铁和Fe3O4，故总反应为。
（1）
实验仪器a为三颈烧瓶，根据反应历程，铁、水和硝基苯为反应物，醋酸为催化剂，Fe3O4和苯胺为产物，化学方程式为：。
（2）图长玻璃管为平衡压强，防堵塞。水蒸气蒸馏时反应器中p与大气压相同、所以P蒸馏物压强小于大气压，沸点也低于大气压下的沸点。
（3）根据步骤Ⅱ描述应结束，混合物中有机物为乳白色油状液滴，所以蒸出物也应为乳白色油状物，当有机物蒸完后，馏出的应为水蒸气的冷凝水，为澄清液体。蒸出物为苯胺和水的混合物，加入食盐可降低苯胺的溶解度。
（4）苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水。
（5）
根据乙醚的沸点，先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是苯胺沸点高，防止水冷凝管炸裂。根据化学方程式，硝基苯转化为苯胺的物质的量与生成苯胺的量相等，可得生成苯胺的体积为。
18．(1) 酮羰基、碳氯键 红外光谱法
(2)2—甲基丙醛
(3)③
(4)++H2O
(5)4种
(6)
由有机物的转化关系可知，与CH3CH=CH2发生加成反应生成，则A为；氯化铝作用下与发生取代反应生成，则C为；与HCHO在稀氢氧化钠溶液中发生加成反应生成 ，则D为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，与在酸性条件下发生加成反应生成，则G为；经多步转化得到。
（1）
由分析可知，C的结构简式为，官能团为酮羰基、碳氯键，红外光谱法能测定有机物分子中的官能团，则测定C中官能团的物理方法是红外光谱法，故答案为：酮羰基、碳氯键；红外光谱法；
（2）
由分析可知，D的结构简式为，名称为2—甲基丙醛，故答案为：2—甲基丙醛；
（3）①由结构简式可知，布洛芬分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，故错误；
②由结构简式可知，布洛芬分子中含有的羧基能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则1mol该物质与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为1mol××44g/mol=22g，故错误；
③苯环和羧基是平面结构，由结构简式可知，布洛芬分子中最多有19个原子共平面，故正确；
④由结构简式可知，布洛芬分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，则1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol，故错误；
故选③；
（4）
由题意可知，在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为++H2O，故答案为：++H2O；
（5）
布洛芬的同分异构体能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应说明与苯环相连的取代基为—OOCH，苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种说明布洛芬的同分异构体可以视作和分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代所得结构，共有4种，故答案为：4；
（6）
由N与布洛芬的相对分子质量相差28可知，与乙酸酐发生取代反应生成，则M为；催化剂作用下 与氢气发生加成反应生成，则N为；与一氧化碳反应转化为故答案为：。
答案第1页，共2页
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