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铜川市2026届模拟预测(三)化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标好。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Sn-119 I-127 Ba-137 La-139
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把它选出后在答题卡规定的位置上用铅笔涂黑)
1．“大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是
A．“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B．“奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃
C．“嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 D．“天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．中子数为20的Cl核素符号：
B．的VSEPR模型：
C．HCHO分子的空间结构模型：
D．基态Na原子的简化电子排布式：
3．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．碳酸钠水解呈碱性，可洗涤油污
B．氯乙烷分子结构稳定，可对拉伤处进行冷冻麻醉
C．金属铝具有还原性，铝粉可冶炼金属镁
D．石膏熔点高，可用于点制豆腐
4．近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。
关于该有机物的叙述，正确的是
A．易溶于水 B．其同分异构体可能是芳香醛
C．含有手性碳原子 D．与发生加成反应的产物至少有3种
5．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A．路径1决速步骤为
B．路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径
C．甲醇中的O-H键比C-H键易断裂
D．H-H键的键能为
6．可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．第一电离能： D．简单离子半径大小：
7．能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是
A．甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B．甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色
C．甲可为，丁可能属于强碱 D．甲可为，在水中溶解度：乙<丙
8．下列与实验相关的操作或方案正确的是
A．图甲装置用于验证的氧化性
B．图乙装置用于制取硝基苯
C．图丙装置用于氨气的制取与收集
D．图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度
9．儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A．X分子中所有原子可能共平面
B．可用酸性溶液鉴别X和Z
C．Y存在二元芳香酸的同分异构体
D．Z与足量的溴水反应消耗3mol
10．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用溶液腐蚀覆铜板：
B．工业废水中的用FeS去除：
C．制取漂白粉：
D．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
11．结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是
选项 性质 结构解释
A 硬度： 分子间作用力：
B 沸点： 存在分子间氢键
C 稳定性： 键能：
D 酸性： 极性：
A．A B．B C．C D．D
12．锌—空气电池具有比能量高、安全性好等优势，被人们认为是最有前景的绿色能源装置之一、某碱性水系锌电池由锌电极和多孔石墨电极构成，电解质溶液为NaOH溶液，放电时原理如图所示。下列说法正确的
A．负极为锌电极，正极为石墨电极
B．往石墨电极方向移动
C．电子由锌电极流出，经电解质溶液流向石墨电极
D．石墨电极上发生氧化反应
13．BaSnO3是一种立方结构氧化物材料，晶胞结构如图所示。因其易于掺杂，有望成为新一代透明导电薄膜。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Ba的配位数为12
B．若将图中Sn平移至晶胞顶点，则O位于晶胞棱心
C．La掺杂Ba形成LaxBa1-xSnO3薄膜，当掺入量x=0.04时，晶体密度为 g cm-3
D．La掺杂Ba后，薄膜的导电性能显著提高，归因于La与Ba之间存在价态差
14．室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，溶液显碱性
B．室温下，溶液时，
C．溶液中存在
D．溶液时，
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。
Ⅰ、制取的流程：含碘废液（NaI，少量)→制CuI→制
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）与Cu2+会生成红褐色沉淀。
(1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。
①图中仪器A的名称为______。
②写出“含碘废液中由NaI制CuI”时发生反应的离子方程式______。
③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，可发生反应：。则实验中加入Na2SO3的作用是______。
(2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。
①D中盛放的试剂为______。
②检验洗涤干净的方法为______。
Ⅱ、花生油碘值的测定
(3)碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。测定过程为称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：），用0.02 mol/L Na2S2O3溶液滴定（），加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为25.00 mL。
①实验中加入20 mL异己烷的作用为______。
②判断滴定到达终点的现象为______。
③该花生油的碘值为______g。
16．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴元素的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Co原子的未成对电子数为____；
(2)“酸浸”步骤得到的浸渣的主要成分是________（填化学式）；
(3)已知25℃的，；，计算25℃时“沉铜”反应的平衡常数数值为___（保留两位有效数字）；
(4)“沉锰”步骤中生成的离子方程式是________；
(5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，与NaClO反应的离子方程式为________；
(6)有研究团队用柠檬酸代替稀酸浸废渣，最大程度回收其中的钴元素。柠檬酸为羟基三羧酸，分子式为，与钴离子有较强的配合能力。但柠檬酸浓度过大时，形成的配合物在水中的溶解度会下降。
①用柠檬酸代替稀，可能的原因是___（填代号）；
a．有机酸易降解、污染小，绿色、安全
b．减少浸出过程中产生的，减小环保压力
c．柠檬酸中C原子电负性小，易提供孤电子对与金属离子形成配位键，可提高金属元素浸出率
②浸出率受多种因素的影响，该研究团队探究酸的浓度、浸出温度对浸出率的影响，结果如下：
据此，选择钴元素最佳浸出浓度和温度是_______。随柠檬酸浓度的变化，钴元素浸出率变化的原因是________________________。
17．甲醇脱氢法制，涉及主要反应如下：
反应；
反应II：。
回答下列问题：
(1)已知：键能数据如下表：
化学键 C—H C—O C=O H—O H—H
键能 413 358 799 467 432
则_______kJ/mol。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。
a．容器内压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化
c．容器内的体积分数不再变化 d．的消耗速率等于生成速率的2倍
(3)一定条件下，向密闭容器中充入(g)，反应、II达到平衡后，采取下列措施，一定能提高(g)平衡转化率的是_______。
a．恒温恒压，充入惰性气体 b．恒温恒容，充入适量CO
c．恒温恒容，充入 d．其他条件不变，升高温度
(4)向恒容密闭容器中充入，测得平衡时的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。
①表示的选择性随温度变化情况的曲线是_______(填“”或“”)。
②时，_______；温度高于时，随着温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③温度为时，若起始时容器内压强为，反应达平衡。则内生成的反应速率为_______，该温度下反应的分压平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压总压×物质的量分数)。
18．有机物A(1-甲基环戊烯)可用于合成多种药物，图中G和J分别是治疗心血管疾病和阿尔茨海默病药物的中间体。
已知：i．
ii．
(1)H中的官能团名称为_______、_______。
(2)J分子中含六元环，其结构简式为_______。
(3)的反应类型为_______。
(4)的化学方程式为_______，该反应还能生成与G互为同分异构体且也含有2个六元环的副产物，其结构简式为_______。
(5)一定条件下B分子中的碳碳双键与发生加成反应，得到的产物为(M)或(N)，从反应物的结构上判断选择性更高的是_______(填字母)。
(6)E的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基
②该有机物最多能与或反应
③含有手性碳原子
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．C
A．“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层属于无机非金属材料（陶瓷为硅酸盐或氧化物），A不符合题意；
B． “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃属于无机非金属材料（玻璃主要成分为硅酸盐），B不符合题意；
C． “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架属于金属材料（钛合金是钛与其他金属或非金属形成的合金），C符合题意；
D． “天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板属于无机非金属材料（石英玻璃主要成分为二氧化硅），D不符合题意；
故选C。
2．B
A．Cl的质子数为17，质量数=质子数+中子数=，核素符号书写正确，A正确；
B．中心O原子的价层电子对数成键数孤电子对数，即含3个成键电子对、1对孤电子对；图示为2对孤电子对、2个成键电子对，与实际结构不符，表达错误，B不正确；
C．中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，结合原子半径：，图示符合结构特征，C正确；
D．基态Na原子核外共11个电子，内层电子排布与Ne相同，简化电子排布式为，书写正确，D正确；
故答案选B。
3．A
A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根发生水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解为易溶于水的物质，因此可洗涤油污，A正确；
B．氯乙烷可用于冷冻麻醉是因为其沸点低，喷在皮肤表面会迅速汽化吸收大量热，使局部温度降低、神经暂时麻痹，与分子结构稳定无关，B错误；
C．金属活动性顺序中镁的活泼性强于铝，铝无法置换出镁的化合物中的镁，不能用铝粉冶炼镁，铝热反应仅可冶炼活泼性弱于铝的金属，C错误；
D．石膏点制豆腐的原理是石膏为电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与石膏熔点高无关，D错误；
答案选A。
4．D
A．该有机物仅含羰基这一种弱亲水基团，疏水的烃基部分碳原子数较多，因此难溶于水，A错误；
B．该有机物不饱和度为4，芳香醛含苯环（不饱和度为4）和醛基（不饱和度为1），总不饱和度为5，二者不饱和度不同，分子式不可能相同，无法互为同分异构体，B错误；
C．手性碳原子需要连接4种不同的基团，该有机物中饱和碳原子均连有相同的甲基或氢原子，不存在手性碳原子，C错误；
D．该有机物含有2个共轭碳碳双键，分别与按1:1加成得到3种产物（1,2加成2种，1,4加成1种），2个双键均按1:2加成得到1种产物，因此加成产物至少有3种，D正确；
答案选D。
5．C
A．路径1的最大能垒是73.33 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=110.96 kJ·mol-1，决速步骤为CH3OH*=CH3O*+H*，A错误；
B．路径1的最大能垒是110.96 kJ·mol-1，路径2的最大能垒是106.1 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=143.73 kJ·mol-1，所以路径1更容易进行，路径1是甲醇脱氢制甲醛的主要路径，B错误；
C．过渡态1路径1断裂O－H键，路径2断裂C－H键，路径1比路径2能垒低，更容易进行，O－H键比C－H键易断裂，C正确；
D．最后一步除了H－H键的形成还有分子的脱附能量的变化，所以H－H键的键能不是22.25 kJ·mol-1，D错误；
故答案为：C。
6．C
由题干信息可知，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y原子核外电子位于1s、2s、、和这5个轨道，同时，Y原子核外电子有2个未成对电子，根据构造原理可知，Y的核外电子排布式为，则Y为O元素。中，O元素为-2价，则Z为+7价，其最外层电子数为7，因此Z为Cl。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W和X的最外层电子数之和为，同时W与X可以形成，W和X的最外层电子数分别为1和5，W是H元素，X是N元素，据此作答。
A．由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误；
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误；
C．X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确；
D．Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误；
故答案选C。
7．B
A．甲为，丁为硝酸时，与少量硝酸生成（乙），与过量硝酸生成（丙）；与硝酸反应生成，与反应生成，符合转化；丙中水解使溶液呈酸性，A不符合题意；
B．甲为硫时，若丁为，硫与氧气反应，无论量多少，只能直接生成，无法直接得到，不存在满足条件的乙、丙，推理不成立，B符合题意；
C．甲为，丁为强碱（如）时，与少量生成（乙），与过量生成（丙）；与反应生成，与双水解生成，符合转化，C不符合题意；
D．甲为，丁为时，与少量生成（乙），与过量生成（丙）；与反应生成，与、水反应生成，符合转化，且溶解度：，D不符合题意；
故选B。
8．D
A．验证的氧化性应将氢气通入氯气中，瓶口有白雾，氢气密度比空气小，图中操作错误，A错误；
B．制取硝基苯需要水浴加热，温度计需要测量水浴的温度，应插入水浴中，该装置温度计插入反应液，操作错误，B错误；
C．浓氨水滴入生石灰可以制取氨气，但收集氨气时，收集试管口不能密封橡胶塞，否则空气无法排出，压强过大易发生危险，操作错误，C错误；
D．用标准溶液滴定醋酸时，是碱性溶液，聚四氟乙烯耐碱腐蚀，不会与反应，可使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装；醋酸和恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂符合要求，操作正确，D正确；
故答案选D。
9．C
A．X分子中存在1个杂化的碳原子，该碳原子连接的四个原子为四面体的四个顶点，不可能所有原子共平面，故A错误；
B．X中的醛基、Z中的酚羟基均能被酸性重铬酸钾溶液氧化，不能用酸性溶液鉴别X和Z，故B错误；
C．Y的分子式为C8H6O4，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，如，故C正确；
D．Z与溴水反应生成和HBr，1mol Z与足量的溴水反应消耗3molBr2，但Z的物质的量未明确，故消耗的Br2不能确定，故D错误；
选C。
10．B
A．腐蚀覆铜板时，氧化Cu生成和，离子方程式符合反应事实，A正确；
B．是难溶固体，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，该选项方程式与事实不符，B错误；
C．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式符合事实，C正确；
D．酸性：苯酚，因此通入苯酚钠只能生成苯酚和碳酸氢钠，方程式符合反应事实，D正确；
故答案选B。
11．A
A．属于共价晶体，不存在分子间作用力，其硬度大是因为晶体中共价键键能很高，属于分子晶体，硬度由分子间作用力决定，A错误；
B．分子含有羟基，可形成分子间氢键，不存在分子间氢键，因此乙醇沸点更高，B正确；
C．O原子半径小于S，键键长更短、键能更大，因此的稳定性强于，C正确；
D．Cl的电负性大于H，键极性大于，Cl的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强、更易电离出，因此酸性更强，D正确；
故选A。
12．A
根据原电池原理可知，放电时，负极为锌电极，电极反应为，正极为石墨电极，电极反应为。
A．由分析可知，负极为锌电极，正极为石墨电极，故A正确；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，则往锌电极方向移动，故B错误；
C．电子不经过电解质溶液，电子由锌电极流出，经外电路流向石墨电极，故C错误；
D．由分析可知，在石墨电极表面发生还原反应，故D错误；
故选A。
13．C
A．以晶胞顶点的Ba原子为研究对象，根据晶胞结构，Ba原子位于立方晶胞的8个顶点，每个顶点的Ba原子周围，距离最近且相等的O原子分布在相邻晶胞的6个面心位置，通过空间延伸计数，每个Ba原子周围共有12个等距的O原子，因此Ba的配位数为12，A正确；
B．原晶胞中，Sn位于晶胞体心，Ba位于晶胞顶点，O位于晶胞的6个面心；若将Sn平移至晶胞顶点，相当于对晶胞进行坐标平移变换，原晶胞中面心位置的O原子，在以Sn为顶点的新晶胞中，对应位置为晶胞的棱心，因此O位于晶胞棱心，B正确；
C．当La掺杂量x=0.04时，晶胞中La的物质的量为0.04，Ba的物质的量为0.96，Sn为1，O为3，则该晶胞对应的摩尔质量；1个晶胞的质量；晶胞参数为，即，因此晶胞体积；根据密度公式，代入计算得，C错误；
D．Ba元素在中为+2价，La元素为+3价，当La掺杂取代Ba后，为了维持晶体的电中性，会在晶体中产生电子作为载流子，载流子浓度的提升会显著提高薄膜的导电性能，因此薄膜导电性能提高的原因是La与Ba之间存在价态差，D正确；
故答案选C。
14．B
根据图像，=0时，对应pH分别为2.21、6.86、11.51，可知H3R的三级电离常数分别为 、、。
A．室温下，中的电离常数为，的水解常数为，电离大于水解，溶液显酸性，故A错误；
B．室温下，，可知，若，则，即，解得。因此溶液时，成立，故B正确；
C．中的电离常数为，的水解常数为，水解大于电离，溶液显碱性，溶液中存在，故C错误；
D．根据电荷守恒，，溶液时，，代入电荷守恒得到：，故D错误；
选B。
15．(1) 三颈烧瓶 还原I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀
(2) NaOH溶液(或其他碱溶液) 取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净
(3) 作为溶剂 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 101.6
向含碘废液中加入亚硫酸钠，将废液中少量还原为，再加入硫酸铜溶液，使与发生氧化还原反应生成CuI沉淀，亚硫酸钠的存在可避免副反应生成，保证完全转化为CuI，提高产率；随后用浓硝酸氧化CuI得到，通过洗涤、干燥提纯产品，利用与亚铁氰化钾的特征红褐色沉淀反应检验洗涤是否完全，确保产品纯度。在碘值测定中，利用ICl与油脂反应后加入过量KI将剩余ICl 转化为，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的，以淀粉为指示剂，通过蓝色褪去判断滴定终点，结合滴定数据计算出与油脂反应的ICl量，进而换算为100 g油脂消耗的质量（即碘值）。据此分析。
（1）①图中仪器A的名称为三颈烧瓶。
②根据电子守恒：Cu元素从+2价降为+1价（2个Cu共降2价），S元素从+4价升为+6价（升2价），电荷、原子守恒配平即得到离子方程式。
③不加时，与反应会生成一半，碘元素无法完全进入CuI沉淀，作还原剂，将所有还原为，保证碘完全转化为CuI，提高回收率。
（2）①浓硝酸与CuI反应会生成有毒氮氧化物尾气，同时挥发的碘也需要吸收，用NaOH碱液可以吸收这些有毒物质。
②反应后滤液中含有（来自CuI被氧化），固体表面会吸附等杂质离子，洗涤的目的就是洗去这些离子，因此只要最后一次洗涤液中检测不到，就说明洗涤干净，所以检验洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净。
（3）①油脂难溶于水，易溶于有机溶剂，异己烷作为溶剂，使反应物充分接触反应。
②淀粉遇碘变蓝，硫代硫酸钠将碘完全反应后，蓝色褪去，故判断滴定到达终点的现象为滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色。
③根据关系式计算： 总，过量， 反应的，相当于消耗，质量为， 则100 g花生油消耗碘的质量为。
16．(1)3
(2)Cu、
(3)
(4)
(5)或
(6) a 0.8 mol/L，60℃ 低浓度时，柠檬酸与金属离子配位能力弱，浸出率低；浓度过高时，配合物溶解度下降，浸出率降低
炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌、铜单质，经稀酸浸，锌、铁、钴、锰的氧化物及锌单质溶解为对应硫酸盐，铜单质不溶，铅元素转化为沉淀，浸渣主要为、；酸浸液通入，与反应生成沉淀，实现沉铜；加入，被氧化为沉淀，实现沉锰；加调，水解为沉淀除去；最后加，被氧化为沉淀，完成沉钴，据此分析。
（1）为27号元素，基态原子的核外电子排布式为，轨道有3个未成对电子，因此基态原子的未成对电子数为3；
（2）废渣中铜单质与稀硫酸不反应，铅的+2价氧化物与稀硫酸反应生成，难溶于水，因此“酸浸”步骤得到的浸渣主要成分为、；
（3）“沉铜”反应为，其平衡常数。根据的电离平衡：，，的溶度积：，则。代入数据：；
（4）“沉锰”步骤中，被氧化为，被还原为，配平得离子方程式为；
（5）“沉钴”步骤中，的弱酸性条件下，被氧化为沉淀，被还原为，配平得离子方程式为；若过量，部分与结合生成，对应离子方程式为；
（6）①a．柠檬酸为有机酸，易降解、污染小，绿色安全，a符合题意；
b．稀硫酸酸浸时，废渣中无还原性物质与硫酸反应生成，b不符合题意；
c．柠檬酸中提供孤电子对的是、中的原子，而非原子，c不符合题意；
故选a；
②由酸浓度-浸出率图像可知，柠檬酸浓度为时钴元素浸出率最高；由温度-浸出率图像可知，浸出温度为时钴元素浸出率最高，因此最佳浸出浓度和温度为、；柠檬酸浓度较低时，柠檬酸与钴离子的配位能力较弱，钴元素浸出率较低；随着柠檬酸浓度升高，配位作用增强，浸出率升高；当浓度过高时，形成的配合物在水中的溶解度下降，导致钴元素浸出率降低。
17．(1)
(2)ac
(3)ad
(4) 增大
（1）反应焓变反应物总键能生成物总键能。 反应：，反应物总键能：总键能，生成物总键能， 因此；
（2）a．反应是气体分子数增大的反应，恒容下压强随气体物质的量变化，压强不变时说明达到平衡，a正确；
b．所有反应物生成物都是气体，恒容容器中总质量、体积都不变，密度始终不变，不能说明平衡，b错误；
c．的体积分数不再变化，说明各物质浓度不再改变，达到平衡，c正确；
d．消耗速率是逆反应速率，生成速率是正反应速率，平衡时应满足：消耗速率生成速率，d不满足，d错误；
故选ac；
（3）已知，，两个反应均为气体分子数增大的吸热反应；
a．恒温恒压充入惰性气体，体积增大，相当于减压，两个平衡均正向移动，转化率提高，a正确；
b. 恒温恒容充入，反应逆向移动，转化率降低，b错误；
c. 恒温恒容充入，其自身浓度增大，转化率降低，c错误；
d. 两个反应均吸热，升高温度平衡均正向移动，转化率提高，d正确；
故选ad；
（4）① 已知反应I 、反应II 均为吸热，升高温度，更有利于吸热反应正向进行，转化率升高，对应曲线；升高温度对反应II的促进作用更大，导致的选择性随温度升高而降低，对应下降的曲线；
② 时，转化率为，总消耗；选择性为，根据选择性公式： ， 代入得：，解得；
温度高于时，升温促进反应II正向进行，CO生成量增加，生成量减少，因此增大；
③ 设，，则，得。平衡时各物质物质的量： ，，，，总物质的量。 恒容下压强之比等于物质的量之比，平衡总压，分压，因此反应速率；计算反应的： ，， 。
18．(1) 羧基 (酮)羰基
(2)
(3)取代反应
(4)
(5)N
(6)27
A发生氧化反应生成H，H的结构简式为，H与乙醇发生酯化反应生成，再发生已知信息的反应，J分子中含六元环，不饱和度为3，其结构简式为；先发生加成反应，再发生消去反应生成B，B的结构简式为，B与一定条件下发生取代反应生成C，C和发生缩酮的反应生成D，D的结构简式为；D中溴原子被醛基取代生成，与发生已知信息ii的反应生成E，则E的结构简式为，E和F发生1,4加成反应生成G，则F的结构简式为，据此解答。
（1）A(1-甲基环戊烯)被高锰酸钾氧化双键开环，则H的结构简式为，含有的官能团为羧基、羰基（顺序可互换）。
（2）H经酯化得到，在乙醇钠条件下发生分子已知信息i的反应，生成1,3-环己二酮，结构简式为：。
（3）B结构简式为，与反应，双键碳上1个H被Br取代，生成HBr和C，反应类型为取代反应。
（4）E含共轭双键，F为，二者发生Diels-Alder加成反应生成G，方程式为：；副产物为D-A加成的区域异构体，共轭双烯与亲双烯体连接方式互换，得到两个六元环、甲基和醛基分别连在相邻碳的同分异构体，结构简式为。
（5）B结构简式为，受羰基吸电子效应影响，呈正电性，亲核加成中，亲核试剂优先进攻双键的β位，加到羰基的β位，而中，呈正电性的H加成到上，对应产物为。
（6）
E分子式，不饱和度为4，符合条件：苯环占4个不饱和度，剩余均饱和；两个取代基，1mol消耗2mol Na、1mol NaOH，说明一个是酚羟基（与Na、NaOH都反应），一个是含醇羟基的饱和烷基（只与Na反应）；有手性碳原子，说明烷基中存在连四个不同基团的碳，满足条件的另一个取代基可以是、、（只画出碳骨架，箭头所指醇羟基的位置），苯环上两个取代基有邻、间、对三个位置，共计种同分异构体。
答案第1页，共2页
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