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2025-2026学年度第二学期教学质量月检测
高三化学试卷
(本试卷满分100分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cu-64 I-127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”
B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金
C．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．制取少量 B．制备胶体
C．收集HCl D．检验是否生成乙烯
阅读下列材料，完成下列小题：
Br2具有较强的氧化性，能够将磷氧化为PBr3或PBr5(PBr5可以水解得到两种酸)，与氨反应生成溴化铵和氮气，也可以氧化一些非金属阴离子，如Br2与反应生成S8()，工业上可使用四氯乙烯(C2Cl4)溶解S8。在催化剂作用下，苯与Br2发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与Br2在碱的催化下，醛的α—H被溴取代生成α—溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为：
3．下列说法正确的是
A．基态溴离子的电子排布式为[Ar]4s24p6
B．的空间结构为平面三角形
C．PBr3中P原子的轨道杂化类型为sp3杂化
D．C2Cl4和S8都是由非极性键构成的非极性分子
4．下列化学用语表示正确的是
A．溴与氨反应的化学方程式：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2
B．PBr5水解反应的化学方程式：PBr5+4H2O=H3PO4+5HBrO
C．乙醛与溴反应生成α—溴代乙醛的化学方程式：CH3COBr
D．纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：
5．下列说法不正确的是
A．FeBr3是苯与Br2发生取代反应的催化剂
B．使用催化剂可以降低苯与Br2反应的活化能
C．海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集
D．可以用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有Br2
6．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．
B．饱和溶液
C．
D．
7．微生物燃料电池可以净化废水，同时获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时，电极N作阳极
B．电池工作时，左室中浓度减小
C．电池工作时，右室除铬的电极反应式为：
D．理论上，反应每生成，转移电子数为8 mol
8．一种有机物(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
B．X、Y可用FeCl3溶液鉴别
C．1mol Y与H2完全加成，共消耗6mol H2
D．1mol Y最多与2mol NaOH反应
9．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以溶液为原料合成该物质，设计的合成路线为：
已知：。
下列说法正确的是
A．基态的电子排布式：
B．中键角比普通小
C．方案1加入时，增大，促进晶体析出
D．方案2加乙醇能析出晶体原因是改变了的晶体结构
10．Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是
A．Fe2O3对H2S的吸附能力：甲＞乙
B．脱除过程中H元素的化合价未发生变化
C．时间一长，催化剂的活性降低
D．催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
A 向等体积的水中分别通入和至饱和，测得通所得溶液pH较小 酸性：>
B 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色消失 葡萄糖分子中含有醛基
C 向5mL 0.1 溶液中依次加入2滴0.1 NaOH溶液和2滴0.1 溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 溶度积常数：>
D 将等浓度、等体积的溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．时吸收液中存在：
C．吸收过程中溶液中可能存在：
D．用溶液吸收废气可发生反应：
13．在催化剂作用下，以为原料合成，主要反应有：
反应1
反应2
将一定量体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如题图所示．
已知：的选择性
下列说法不正确的是
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．范围内，随温度的升高，的选择性不断减小
C．范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大
D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS，含等杂质）制备Cu粉与ZnO的流程如下。
已知：
请回答下列问题：
(1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：__________。
(2)若不通入高压，通过计算说明CuS不能直接被过量浸取的原因__________。
(3)“还原”时，一定温度下，利用高压还原，应先调节pH为，铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是__________。
(4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为__________。
(5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
①图a纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为__________。
②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有__________个“正四面体”空隙。
(6)在“”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。
若用标记乙醇，最终产物中含的物质为__________。（填写名称）
15．化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下：
已知：
(1)写出A中官能团的名称_____。
(2)E→F的反应类型为_____。
(3)B→C的反应中经过B→I(C11H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为_____。
(4)有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。
(5)写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图_____。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
16．利用低品位的黄铜矿(含量较低)制备硫酸铜晶体和碳酸亚铁晶体工艺流程如下：
(1)黄铜矿处理。
①酸浸前，黄铜矿需要经过破碎与磨矿处理，其目的是___________。
②黄铜矿料预处理时，硫化合价变化为+6价，写出酸浸反应的离子方程式___________。
(2)硫酸铜晶体的制备。
①“系列操作＂指的是___________，干燥得硫酸铜晶体。
②准确称量硫酸铜晶体样品3.200g，溶于水配成100mL溶液，用滴定管量取25.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则样品中Cu元素的质量分数为___________(写出计算过程)。
已知：杂质不反应；，。
(3)碳酸亚铁晶体的制备。
①“除铁”时加料的操作过程：取CuO晶体，在搅拌下分批加入到滤液中，至溶液pH略大于3.2时停止加入，写出除铁反应的离子方程式___________。
②请补充完整制备晶体的实验方案；在搅拌下，将一定量的固体分批加入一定浓度硫酸中，待固体完全溶解后，___________，将固体置于真空干燥箱中低温干燥，得到晶体。
(实验中须使用的试剂和仪器有：铁粉、、盐酸酸化的溶液)
17．的转化是实现“碳中和”的有效途径。
(1)合成尿素［］是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
和合成尿素的反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意条件”)。
(2)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。
①b电极生成的电极反应式为___________。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol。
(3)催化重整制氢
一种与催化重整制取的过程如图3所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。
①步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为___________。
②如图4所示，0~7min测得出口处流量略高于流量，是因为存在副反应：。反应进行15min后，反应管中仍残留较多，但出口处流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________。
(4)催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图5所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图6所示。
①X为___________。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构___________。
②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是___________。
试卷第1页，共3页
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1．B
A．燃煤中加入氧化钙的作用是吸收燃烧生成的二氧化硫，减少酸雨污染，无法减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰”，A错误；
B．太空机械臂需要具备强度高、质量轻、耐腐蚀的特性，铝合金符合这些性能要求，因此其主要成分为铝合金，B正确；
C．汽车尾气中的氮氧化物是气缸内高温条件下空气中的氮气和氧气反应生成的，乙醇汽油的使用不能降低燃烧温度，无法有效减少氮氧化物的排放，C错误；
D．螺旋碳纳米管与石墨烯都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，D错误；
故选B。
2．A
A．生石灰与浓氨水中的水反应放热，促进分解逸出氨气，同时溶液中浓度增大，进一步利于氨气放出；氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口塞棉花可减少氨气与空气对流，该装置可以制取少量，能达到实验目的，A正确；
B．制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，若将饱和溶液滴入溶液中，会直接生成沉淀，得不到胶体，不能达到实验目的，B错误；
C．密度大于空气，向上排空气法收集时，应该长管进气、短管排气，该装置短进长出，无法收集到纯净，且干燥管的粗口为进气口，细口为出气口，不能达到实验目的，C错误；
D．溴乙烷消去反应中，挥发出来的乙醇蒸气也能还原酸性，使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，不能达到实验目的，D错误；
故选A。
3．C 4．A 5．D
3．A．溴为35号元素，基态电子排布式为[Ar]3d104s24p5；则溴离子基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p6，A错误；
B．中Br原子价层电子对数为，孤电子对数为1，杂化类型为sp3杂化，则空间结构为三角锥形，B错误；
C．PBr3中P原子价层电子对数为，则P原子的轨道杂化类型为sp3杂化，C正确；
D．由S8结构可知，其环状结构对称，正负电荷中心重合，是由非极性键构成的非极性分子；C2Cl4分子中有极性键（C-Cl），非极性键（C=C），结构对称属于非极性分子，D错误；
故答案选C；
4．A．溴与氨气反应生成溴化铵和氮气，反应的化学方程式为，A正确；
B．PBr5水解生成磷酸和氢溴酸，化学方程式为，B错误；
C．乙醛与溴发生取代反应生成α-溴代乙醛和氢溴酸，反应的化学方程式为，C错误；
D．用纯碱溶液吸收Br2时，生成溴化钠、溴酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D错误；
故答案选A；
5．A．苯与Br2发生取代反应的催化剂为溴化铁，A正确；
B．使用催化剂可以降低苯与Br2反应的活化能，B正确；
C．海水提溴中的步骤Ⅱ，用纯碱吸收溴蒸汽，离子方程式为，步骤Ⅲ中在酸性条件下反应生成溴单质，离子方程式为，可以实现溴元素的富集，C正确；
D．溴单质(Br2)与淀粉不会发生显色反应，因此不能用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有Br2，D错误；
故答案选D。
6．C
A．FeS2高温下与O2反应生成SO2而非SO3，无法一步得到SO3，A错误；
B．电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，不能直接得到Na，B错误；
C．Fe2O3与CO高温下生成Fe和CO2，Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4，两步均可一步实现，C正确；
D．NH3催化氧化生成NO而非NO2，无法一步得到NO2，D错误；
故答案选：C。
7．C
根据图示，电极M上被氧化为，碳元素的平均化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，因此电极M是负极，负极反应为，电极N上被还原为，同时也参与了反应，发生还原反应，因此电极N是正极，正极电极反应式为。
A．由分析可得，电极N是正极，A错误；
B．由分析可得，负极反应：，生成的通过质子交换膜迁移到右室，迁移量等于生成量（电荷守恒），但负极反应消耗水，因此左室浓度变大，B错误；
C．由分析可得，在酸性条件下被还原为，电极反应式为：，该式满足原子守恒与电荷守恒，且符合图示产物，C正确；
D．由分析可得，由负极反应可知每生成，转移电子数为8 mol，则每生成，转移电子数为4 mol，D错误；
故答案选C。
8．D
A．X含酚羟基、苯环和羰基。存在苯环、C=O可发生加成反应；含有酚羟基可以发生氧化反应；但由于无羧基或氨基等配对官能团不可发生缩聚反应；同时，酚羟基因直接连苯环，无β-H，不可发生消去反应，A错误；
B．X与Y均含酚羟基，均可与溶液发生显色反应(紫色)，无法鉴别，B错误；
C．1 mol Y中可与加成的部位包括苯环、羰基(酮羰基)及碳碳双键，为苯环消耗3 mol；羰基(酮羰基)消耗1 mol ；碳碳双键消耗1 mol ，总共消耗5 mol ，C错误；
D．1 mol Y中含有1个酚羟基，与1 mol NaOH反应；其含氧杂环在NaOH溶液中可水解开环生成羧酸盐，消耗1 mol NaOH，故1 mol Y最多与2 mol NaOH反应，D正确；
故答案选D。
9．C
以溶液为原料制备一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的过程：向溶液中加入少量氨水，先发生反应生成悬浊液；继续加入过量氨水，沉淀与反应，生成可溶性的配合物，得到澄清溶液；两种方案都是通过改变平衡，促使目标产物结晶析出，得到产品晶体。
A．Cu的原子序数为29，基态Cu原子的核外电子排布式为，Cu原子失电子生成阳离子时，先失去最外层4s电子，因此基态的核外电子排布式应为，A错误；
B．游离分子中N原子采取杂化，存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对之间的排斥力较大，导致H-N-H键角约为。当与形成配位键后，孤电子对的排斥作用消失，使得H-N-H键角增大，接近正四面体键角，因此中键角比游离更大，B错误；
C．题目给出溶解平衡 加入后，溶液中增大，平衡逆向移动，促进晶体析出，符合勒夏特列原理，C正确；
D．加入95%乙醇析出晶体的原因是：是离子型配合物，易溶于水，难溶于极性较小的乙醇-水混合体系，加入乙醇降低了其溶解度，促进结晶，过程中没有改变目标晶体的结构，D错误；
故选C。
10．A
根据题目信息可得到该脱除反应的化学方程式为：，据此信息解答。
A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A错误；
B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氢元素的化合价未发生变化，故B正确；
C．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故C正确；
D．催化剂失效后，FeS和O2反应生成Fe2O3和SO2，故D正确；
故选A。
11．C
A．要比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱 ，应测定相同浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，向等体积的水中分别通入SO2和CO2至饱和，所得溶液浓度不相等（因为SO2和CO2在水中溶解度不同），不能根据溶液pH比较酸性，A错误；
B．葡萄糖分子中含有的醛基、羟基等都能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液紫红色消失，不能仅根据该现象就证明葡萄糖分子中含有醛基，B错误；
C．向5mL 0.1 溶液中依次加入2滴0.1 NaOH溶液和2滴0.1 溶液，NaOH溶液少量，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，存在沉淀向沉淀的转化，则溶度积常数：>，C正确；
D．Na[Al(OH)4]与溶液中水解显碱性：；NaHCO3溶液中水解显碱性：，同时还存在电离：。结合电离出的生成沉淀，促进的电离，不是水解相互促进，D错误；
故选C。
12．B
A．溶液中存在质子守恒，应为c(H ) + c(HNO ) = c(OH )，A错误；
B． N的总物质的量为0.01 mol时，NaOH和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n(Na ) = n() + n() + n(HNO )，因体积相同，则c(Na ) = c() + c() + c(HNO )，B正确；
C．NaOH溶液吸收，生成等量的和，但水解使其浓度降低，故c() > c()，C错误；
D．用溶液吸收废气可发生反应：，题给给离子方程式不符合要求，D错误；
故选B。
13．D
将体积比为1:1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有: 、，则的转化率应该大于的转化率，图中曲线①表示转化率随温度的变化，曲线2表示的转化率随温度的变化，以此解答。
A．由分析可知，图中曲线①表示转化率随温度的变化，A正确；
B．范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，但的转化率程度大于，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，的选择性不断减小，B正确；
C．范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，则生成、的物质的量增大，出口处及的量均增大，C正确；
D．加入 CaO ( s )吸收CO2，反应1平衡逆向移动，C2H4产率降低；使用高效催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变最终的平衡产率，D错误；
故选D。
14．(1)
(2)，反应不能发生
(3)pH过小，不利于失去电子还原（或抑制反应正向进行）
(4)防止Fe与反应，使反应釜破损
(5) 4 8
(6)甲烷、焦炭
硫化铜精矿的主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质，加入稀硫酸，通入高压氧，溶解，得到硫酸铜、硫酸铁、硫酸锌的混合溶液，通入氨气，调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，向滤液中通入高压氢气，还原铜离子，过滤，得到含有硫酸锌的滤液和铜粉。
（1）“浸取”时，有淡黄色沉淀S生成，浸取FeS的离子方程式；
（2）CuS +2H+ = Cu2++H2S，K=，反应不能发生；
（3）若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因pH过小，不利于H2失去电子还原Cu2+（或抑制反应正向进行）；
（4）Fe可以和铜离子、氢离子反应，“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为防止反应釜中的Fe与Cu2+、H+反应，使反应釜破损；
（5）图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为4；闪锌矿型中Zn2+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有8个“正四面体”空隙；
（6）若用标记乙醇，13C的碳原子在甲基上，观察可知，甲基上碳原子最终转化为CH4和焦炭，故最终产物中含13C的物质为甲烷、焦炭。
15．(1)羟基、醛基
(2)氧化反应
(3)
(4)
(5)
A与发生取代反应生成B（），B与氨气先发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，C与氢气加成生成D（）；E被高锰酸钾氧化生成F，F与SOCl2反应生成G（），G与D发生取代反应生成H，据此分析；
（1）根据A的结构可知，A中官能团的名称羟基、醛基；
（2）E→F的反应类型为苯环侧链的氧化反应
（3）
根据分析B→C的反应中经过B→I(C11H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为；
（4）
有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子，K的分子式为：C11H14O4，K的一种同分异构体碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物，说明K中含有酯基，X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应，说明Y中含有酚羟基，则Y的结构为，X的结构为，所以F的结构为；
（5）
乙醇发生信息所给的取代反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与苯酚在HF条件下生成，与CH3CH2Cl发生取代反应生成，与高锰酸钾反应生成，与乙醇酯化生成，合成路线流程图。
16．(1) 增大反应物接触面积，提高酸浸时的反应速率和浸出率
(2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
(3) 在搅拌下向溶液中分批加入铁粉至其不再溶解，过滤，向所得滤液中加入溶液，直至向静置后的上层清液中滴加 溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸酸化的溶液无沉淀产生，将固体置于真空干燥箱中低温干燥，得到晶体
低品位黄铜矿经过破碎与磨矿处理后，可增大接触面积，加快反应速率，通入空气和硫酸酸浸，过滤后得到含、的溶液，加入调节，使溶液生成沉淀，得到硫酸铜溶液，进一步蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾，经反应得碳酸亚铁晶体，据此解答；
（1）①酸浸前，黄铜矿需要经过破碎与磨矿处理，其目的是增大反应物接触面积，提高酸浸时的反应速率和浸出率，②黄铜矿在酸性、有氧条件下，S元素被氧化为+6价的，Fe被氧化为，Cu以形式存在，所以反应方程式为；
（2）①由硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，②根据已知方程式得出关系式为，则，则样品中Cu元素的质量分数为；
（3）①除铁过程利用的是的水解，加入消耗，促进水解生成沉淀，反应的离子方程式为，②溶于硫酸得到溶液，需要先将全部还原为，再与反应生成，所以需要补充的实验方案是在搅拌下向溶液中分批加入铁粉至其不再溶解，过滤，向所得滤液中加入溶液，直至向静置后的上层清液中滴加 溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸酸化的溶液无沉淀产生，将固体置于真空干燥箱中低温干燥，得到晶体。
17．(1)低温
(2) 2.8
(3) 分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低
(4) 降低活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性
（1）根据盖斯定律，反应I和II相加可得和合成尿素的反应：，因此该合成反应，该反应气体分子数减小则，由，根据该反应自发进行判据，因此需低温条件下自发进行，故答案为：低温；
（2）①b电极接电源负极，作阴极，阴极得电子结合氢离子生成，电极反应式为，故答案为：；
②由图可知，控制电压为0.8V，产生0.2 mol氢气和0.2 mol乙醇，根据电极反应，，因此电解时转移电子的物质的量为，故答案为：2.8；
（3）①步骤Ⅱ中反应物是碳酸钙和甲烷，发生反应生成氧化钙、CO和氢气，主要反应的化学方程式为：；
②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是：分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低，故答案为：分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低；
（4）
①从过程分析，与X作用得到Y，Y再次与X作用得到，即Y为，因此X为；故答案为：；；
②图6可以得到，与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是降低活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性，故答案为：降低活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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