资源简介

2025一2026学年度第二学期期中教学质量检测
高一化学试题
2026.04
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案
写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ga70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题
目要求。
1.下列关于无机非金属材料的说法错误的是
A.石英钟计时部件使用的主要材料是晶体硅
B.光缆为信息“大动脉”，其主要成分是二氧化硅
C.新型陶瓷氮化硅熔点高，可用于制作坩埚
D.手机屏幕使用的导电石墨烯薄膜，属于新型无机非金属材料
2.下列试剂保存或仪器使用正确的是
A.浓硝酸保存在棕色广口瓶中B.灼烧Na2CO3可以使用石英坩埚
C.氢氟酸保存时应使用塑料瓶D.盛放Na2SiO,溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
3.下列实验及反应的离子方程式书写正确的是
A.工业上制备硝酸：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO
B.二氧化硅与浓氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Nat+2OH=Na2SiO3+H2O
C.用氢氧化钠稀溶液检验溶液中是否含有NH4*:
NH4*+OH=NH3↑+H2O
D.用稀硝酸溶解少量铁粉：8H+2NO3+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O
4.下列关于氮及其化合物的说法中，正确的是
A.NO可用排空气法收集
B.氨很容易液化，液氨可用作制冷剂
C.实验室可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
D.常温下，将铁片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应
高一化学试题第1页共8页
5.能量、速率是研究化学反应的重要视角，下列说法错误的是
A.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B.对于放热反应，升高温度，其反应速率减小
C.碳酸钙与稀盐酸反应时加入氯化钠溶液，反应速率减小
D.利用硝酸铵与十水合碳酸钠反应制作的冷敷袋工作时，热能转化为化学能
6.下列说法正确的是
00
+00、
使反应物…
友气
436kJ-mor
2x565kJ-mor!
C
9
154umor'人
00
00
`0000
HF
反应物
生成物
生成物
反应过程
KO前液
图1
图2
图3
图4
A.图1所示H2+F2=2HF的反应是吸热反应
B.图2可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化
C.图3所示燃料电池能量转化形式为：化学能→热能→电能
D.图4可以用来进行喷泉实验
7.下列措施不能增大化学反应速率的是
A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入几滴CuSO4溶液
B.H2O2分解制氧气时，加入几滴FCCl3溶液
C.对于反应C(s)+COz(g)高温2CO(g),增加碳的用量
D.N2与H2合成氨时，提高反应的温度
8.某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随
时间变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是
2.0
A.该反应的化学方程式为：2A(g)=B(g)
是
B.反应开始至10s,用B表示的平均反应速率
1.0-
为0.025moL1s1
0.5
C.10s时，正反应速率大于逆反应速率
0
1015t/s
D.前15s内，用A表示的反应速率比用B表示的反应速率快
9.N2与H2合成氨的反应过程中，破坏1moN2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破
坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol NH3中的化学键释放的能量
为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+Q2>Q3.B.Q1+Q22Q3D.Q1+3Q2<2Q3
高一化学试题第2页共8页济宁市高一第二学期期中考试（2006.04）化学试题参考答
案
选择题 1-5：ACABB,6-10：DCDDC,11AB,12BC,13C,14B,15BD
提醒：5D 和 9 题用能量图像解更直观。
16.（1）氮气分子中存在氮氮三键，键能高，这使得氮气在高温环境下不
易与金属发生化学反应，从而避免金属被氧化或氢化。高温高压催化剂。
（2） NH4NO3，5：4. 8NH + 3Cl = N + 6NH Cl，（3） 3Cu + 8H +
2NO = 3Cu + 2NO ↑+ 4H O，0.4.
17. （1）C（2）负极：Al - 3e- + 4OH- = Al(OH) -4 （提示正极：2H2O +
2e- = 2OH- + H2 ↑ ）， NaOH 和 H2 ，A，减弱（3）减小，80%
18. Ⅰ（1） H2O （g），0.01 mol/(L·s)，（2）＞，＞ （3）40% （4）
CEF Ⅱ②＞①＞③，BC
19. （1）U 型干燥管，碱石灰 （2）4NH3 + GaCl3 GaN
+3NH4Cl
（3）除去过量的尾气 NH3，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入高温
瓷舟引起炸裂。
（4）GaN+ OH- [ Ga（OH）4]- +NH3 ,88.2% ， 装
置内有残留的 NH3 未被稀硫酸完全吸收。
20. （1）ACEDEB （2）分液漏斗 Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+
2H2O。 （3）赶尽装置内的空气防止 Na2O2与 CO2等反应造成产物不纯
（4）控制反应速率稍慢，防止 NO 产生过快来不及与 Na2O2 充分反应，造
成浪费和污染 （5）6.25x10-3 ，新生成的 Mn2+对该反应有催化作用。

展开更多......

收起↑