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化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D D C B B A A C B D B C D
1.【答案】A
【解析】
A.丝织品的主要成分蛋白质是有机高分子，属于有机高分子材料，A正确；
B.瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误；
C.金属单质及合金属于金属材料，C错误；
D.陶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误。
2.【答案】D
【解析】
A.中子数为 74的碘的同位素，质量数为 53+74=127，符号为 12753 I，A错误；
p轨道相互靠拢 p轨道头碰头重叠 形成σ键
B.p-p σ键的形成： ，B错误；
C.聚苯乙烯的结构简式： ，C错误；
D.链状单烯烃的分子通式为 CnH2n，实验式（最简式）为 CH2，D正确。
3.【答案】D
【解析】
A.铁与氯气反应生成三氯化铁，A错误；
B.乙醇脱水制乙烯的反应温度为 170℃，140℃时发生分子间脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3），B错误；
C.电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔（可视为碳化钙水解，钙和碳分别形成氢氧化物和氢化物），C错误；
D.氢氧化铜沉淀可与氨形成配位数为 4的配合物而溶解（选择性必修 2教材 97页），D正确。
4.【答案】C
【解析】
A.实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸（加热）制氯气，A无误；
B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，利用该性质可用于制干粉灭火器，B无误；
C.氧化铝熔点高，对应的用途是用作耐火材料，用作电解炼铝原料是熔融状态可导电且储量丰富和来源广，
但氧化铝高熔点导致高能耗（不利因素），需加入冰晶石助熔，C符合题意；
D.实验室常利用浓硫酸的吸水性来干燥氧气等非还原性的中性或酸性气体，D无误。
5.【答案】B
【解析】
A.实验室制备氨气需用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应，仅氯化铵受热，分解后又会化合，A错误；
B.干燥氨气用碱石灰，且从球形干燥管的大口进气，小口出气，B正确；
C.氨气密度小于空气，集气瓶中应进气导管短，出口导管长，C错误；
D.氨气极易溶于水，易产生负压形成喷泉，但红色喷泉要求水中含酚酞，D错误。
6.【答案】B
【解析】
A.木犀草素含酚羟基，在空气中易被氧化而变质，A错误；
B.苯环、碳碳双键及羰基均为平面结构，故木犀草素分子中的原子可能全部共面，B正确；
C.酚能与溴水发生取代反应，C错误；
D.苯环、碳碳双键及酮羰基均能与氢气加成，1 mol木犀草素最多能与 8 mol H2反应，D错误。
7.【答案】A
【解析】
A.CaCl2较 BaCl2经济，但硫酸钙微溶，沉淀不完全，除硫效果较差，A正确；
B.书写离子方程式时，石灰乳不能拆写成离子形式，B错误；
C.加热MgCl2·6H2O晶体，发生水解且盐酸挥发促进水解，不能制得无水氯化镁，需采取抑制水解措施，
C错误；
D.镁是活泼金属，通常采用电解法冶炼，D错误。
8.【答案】A
【解析】W的原子序数和原子半径均最小，只有氢符合，W
为氢，X、Y处于第二周期，且基态原子未成对电子数均为 2，
则 X为碳，Y为氧，焰色试验中 Z的火焰为砖红色，Z为钙，
理想化学式为(LaCa)(CO3)2(OH)(H2O)。
A.(LaCa)(CO3)2(OH)(H2O)中碳酸根和氢氧根合计带 5个单位
负电荷，钙为+2价，La为+3价则满足电荷守恒，A正确；
B.碳的非金属性弱于氧，则稳定性 CH4＜H2O，B错误；
C.氢的第一电离能小于氧但大于碳（见右图），C错误；
D.CaCO3是难溶于水的离子化合物，D错误。
9.【答案】C
【解析】
A.①中有非极性键（Br—Br）断裂，产生配离子[FeBr4] 有配位键形成，A无误；
B.②中缺电子的 Br+进攻苯环形成含 C—Brσ键的中间体 ，B无误；
C.③中不稳定、能量高的中间体 恢复形成结构稳定的苯环，能垒低，反应速率快，C符合题意；
（注：①为活化步骤，利于发生决速步骤②；②中结构稳定的苯环被破坏，转化为不稳定、能量高的中间
体，能垒最高，反应最慢！）
D.用溴水代替液溴，溴含量低，且催化剂 FeBr3溶解、电离、水解，不能形成 Br+、[FeBr4] 循环转化，故不
能与苯发生反应，D无误。
10.【答案】B
【解析】
A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B.将氯气通入 Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，说明氧化性：Cl2＞S，B正确；
C.K2Cr2O7溶液中滴加 NaOH溶液，Cr2O27 +2OH 2CrO24 +H2O（或 Cr2O27 +H2O 2CrO24 +2H+），溶
液由橙色变黄色，是因为增大反应物 OH 的浓度（或减小生成物 H+的浓度），导致平衡正移，C错误；
D.向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，C6H5OH+CO23 =C6H5O +HCO 3，所以溶液由浑浊变澄清，说明电离出
氢离子的能力（酸性）：苯酚＞HCO 3，D错误。
11.【答案】D
【解析】
A.两种或两种以上的分子通过分子间相互作用（非共价键）形成的分子聚集体属于超分子，A无误；
B.氟的电负性大，吸电子能力强，使六氟苯的苯环缺电子，甲基为推电子基，使均三甲苯的苯环富电子，
故π-π堆积的作用更强，B无误；
C.苯二聚体因碳显负电性，氢显正电性，错位面对面堆积可降低排斥作用增强吸引作用，而六氟苯缺电子
的苯环与均三甲苯富电子的苯环采取面对面堆积，形成柱状结构，分子间相互作用更强，C无误；
D.六氟苯与均三甲苯混合自发析出晶体，体现了超分子自主装而非分子识别的重要特征，D符合题意。
12.【答案】B
【解析】
A.该装置在光的作用下驱动发生化学反应，可将光能转化为化学能，A无误；
B.对电极反应生成氢离子，工作电极区氧气氧化甲壳素时生成水需要消耗氢离子，需要氢离子向左侧迁移，
所以交换膜最宜选择质子交换膜，B符合题意；
C.对电极的电极反应式为 2H2O－4e =O2↑+4H+，C无误；
D.由图可知工作电极区内存在反应：Fe2++LPMOs-CuⅡ=Fe3++LPMOs-CuⅠ，D无误；
13.【答案】C
【解析】
A.Sn位于晶胞的顶点和体心，数目为 8×1/8+1=2，O位于面上（4个）和内部（2个），数目为 4×1/2+2=4，
N(Sn)与 N(O)最简整数比为 1:2，故掺杂前的化学式为 SnO2，A错误；
B.确定氧的配位数，方法一：观察晶胞内部氧原子与锡原子的连线数目，可知配位数为 3。方法二：晶体结
构中，配位数之比与对应原子数成反比，由体心的锡原子可知配位数为 6，则氧的配位数为 6×N(Sn)/N(O)=
6×1/2=3，B错误；
C.氟掺杂时不破坏主体结构，说明氟离子与氧离子 1对 1替换，可设掺杂后 N(Sn):N(O):N(F)=1:(2-x) :x，元
素的化合价不变，可知主体可表示为[SnO(2-x)Fx]x+，整体则可表示为[SnO(2-x)Fx]x+·xe ，多出的电子成为自由
电子，所以氟掺杂的 SnO2成为电子掺杂型半导体，可以说：为保持电中性，（F +e ）替代 O2 ，多出的电
子成为自由电子，C正确；
D.低价态的氟离子掺杂替换高价态的氧离子，且主体结构不变，不会产生氧空位，而是产生自由电子，D
错误。
14.【答案】D
【解析】
A.δ(HS )随 pH增大先增大后减小，可知图 1中坐标点（7.56，0.8）对应的是 HS ，此时δ(H2S)=0.2，H2S的
=c(H+ 1 )·c(HS )/c(H2S)=10 7.56×0.8/0.2=10 7.56×100.6=10 6.96。坐标点（12.28，0.2）对应的是 S2 ，此时
δ(HS )=0.8， =c(H+)·c(S2 )/c(HS )=10 12.28 2 ×0.2/0.8=10 12.28/100.6=10 12.88，A无误；
B.图 2中，③、④、⑤对应的物种分别为 S2 、HS 、H2S。Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2 )，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2 )，
其中 c(Pb2+)与 c(S2 )此消彼长，且随 pH变化，两者的变化程度相同（对称），可推知②对应物种为 Pb2+，
则①对应物种为 Ag+，故曲线①代表﹣lgc(Ag+)与 pH的关系，B无误；
C.c(Pb2+)=c(Ag+)时，c2(Ag+)=Ksp(Ag2S)/c(S2 )=c2(Pb2+)=Ksp2(PbS)/c2(S2 )，则 c(S2 )=Ksp2(PbS)/Ksp(Ag2S)，根据
坐标点（3.65，13.55）[或（0，20.84）和（0，6.26）]可计算 Ksp(PbS)=10 13.55×10 13.55=10 27.1，根据坐标点
（2.22，16.40）[或（0，20.84）和（0，14.18 ×）]可计算 Ksp(Ag2S)=10 16.40 2×10 16.40=10 49.2，计算可得 c(S2 )
=10 27.1×2/10 49.2=10 5mol·L 1，C无误；
D.pH=14时，H2S、HS 几乎不存在，则 c(S2 )≈0.1 mol·L 1，c(Pb2+)=10 27.1/0.1=10 26.1mol·L 1，
c(Pb2+)·c2(OH )=10 26.1＜Pb(OH)2的 Ksp=1.4×10 20，不析出 Pb(OH)2沉淀，D符合题意。
15.（15分，除标注外每空 2分）
光照
（1） （2）D（1分） 3H2C2O4+2[Fe(C2O4)3]3 ====2FeC2O4↓ +2CO2↑+6HC2O 4（答
光照
2[Fe(C2O4)3]3 ====2FeC2O4↓ +2CO2↑+3C2O 24 也得分）
（3）4（1分） 可有效去除铝、镁，且锂损失率最小（或铝、镁沉淀率高且锂损失率低）
3CaO+2Al(OH)3+3H2O=Ca3Al2(OH)12
（4）趁热过滤（1分）
79 79
（5）2LiC6－e =LiC12+Li+ 3 （或 ）×(3 )2 ×10 30 sin60°×9 2 ×10 30 A2 A
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【密度计算提示】图甲晶胞的晶胞参数 a=b≠c，俯视图为 d ，可知 a=b=3d pm，由此可
计算晶体密度。
16.（14分，除标注外每空 2分）
（1）圆底烧瓶 b（1分）
（2）防止苯胺被氧化
（3）分离出生成的水并使乙酸冷凝回流，促进反应正向进行 C（1分）
不再有液体滴入锥形瓶
（4）沿玻璃棒向漏斗中加冷水至没过滤渣，待水自然流下，重复 2~3次
（5）53.93
17.（14分，除注明外，其余每空 2分）
（1）+39.88
（2）B
（3）不是（1分） (CH3)2C=CH2（或异丁烯或 2-甲基丙烯）
（4）①x （1分） 反应Ⅲ、Ⅳ均放热，温度升高使其平衡逆移，导致丙烯和丁烯均转化为乙烯
8
② （或 0.89）
9
③使用合适的催化剂
18.（15分，除标注外，每空 2分）
（1）2-氨基戊二酸（或α-氨基戊二酸或谷氨酸） 1
（2） （或 ，答 也得分）
（3）碱性（1分） DMT OH与水分子间能形成多个氢键
（4）
水
（或 CHBr2COCH2Br+3NaOH 水 OHCCOCH2OH+3NaBr+H2O）
△
（5）8
NaOH/C2H5OH O3/H2O2 Fe/HCl
（6） △
（说明：该合成明显的缺点是消去反应还存在另一种产物 ，影响α-氨基戊二酸的产率）

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