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2026年湖南省长沙市高二下学期期中模拟考试自编试卷2
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．晶体作为材料在人类的生产、生活中扮演着重要的角色。下列物质属于分子晶体的是
A．干冰、冰 B．氯化钠、石墨
C．玻璃、 D．碘单质、KI
2．下列化学用语或图示表示错误的是
A．中子数为18的氯核素： B．乙炔的空间填充模型：
C．的VSEPR模型： D．的名称：2-甲基-3-丁烯
3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是
选项 宏观辨识 微观探析
A 金属铅的晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 晶体颗粒尺寸越小，晶体的表面积增大
B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子
C 金属Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低 Li、Na、K、Rb的原子半径逐渐增大，金属键强度逐渐减弱
D 船式环己烷(C6H12)比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小
A．A B．B C．C D．D
4．下列方程式与描述相符的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．向溶液中加入过量的氨水：
C．将少量溶液滴入溶液中：
D．向溶液中加入少量溶液：
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为
B．溶液中含有的数目为
C．12g石墨中含有C-C键的数目为
D．1mol含手性碳原子数为
6．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．提纯苯甲酸(含少量NaCl) B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．制取无水MgCl2 D．验证SO2的还原性
A．A B．B C．C D．D
7．已知 、、互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．x中所有原子一定处于同一平面
B．y分子中的碳原子存在2种杂化方式
C．z的一氯代物有一种，二氯代物有三种
D．x、y可使氯的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
8．下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①为取代反应，反应的试剂是浓溴水
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，有机产物是炸药TNT
D．反应④中1mol苯最多与3mol发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键
9．同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一、下列有关同分异构体(不考虑立体异构)的判断正确的是
A．分子式为C3H6Cl2的有机物的同分异构体有4种
B．分子式为C8H10的芳香烃有3种，分别为、和
C．分子式为C4H8的烯烃有2种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．分子式为C5H12O的醇有9种不同结构
10．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．最多有10个碳原子共平面
B．该有机物的分子式为C12H10Cl
C．该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构(不考虑立体异构)
D．1mol该有机物能与H2发生反应，最多消耗H2的物质的量为4mol
11．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．用装置乙制备胶体
C．装置丙可用于制取氨气 D．用装置丁制溶液
12．与下列图示相关的说法正确的是
A．图甲表示某温度下，在2L密闭容器内发生反应Y(g)2Z(g)时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况，该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.079mol/(L·s)
B．图乙表示2mL2mol/LKMnO4酸性溶液与5mL2mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间变化的情况。该图说明生成的Mn2+一定对该反应有催化作用
C．图丙表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明K1>K2
D．图丁是某恒愠密闭容器中反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达到平衡后，tl时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化
13．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法中错误的是
A．标准状况下，乙池中消耗22.4LO2时，可以产生2mol·OH
B．甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应
C．电子移动方向为：a→Y，X→b
D．乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH
14．25℃时，用的溶液滴定等浓度、体积为的溶液，混合液的与滴入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。
A．a点溶液中，
B．点溶液中，共含6种微粒
C．点溶液中，
D．a、b、c三点溶液中，均为
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银，已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易分解。
Ⅰ．制取乙炔。利用如图装置制取乙炔。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)写出电石与饱和食盐水反应的化学方程式___________。
(3)硫酸铜溶液的作用是___________。
Ⅱ．制备乙炔银，向含有的溶液中通入乙炔可得乙炔银沉淀。
已知：
将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入至不再产生沉淀、过滤、洗涤沉淀，常温风干，将转入棕色试剂瓶中。
(4)写出生成乙炔银的化学方程式：___________。
(5)简述乙炔银洗涤的操作：___________。
Ⅲ．制备酸性乙炔银并测定其组成。
①制备酸性乙炔银，将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。
②测定酸性乙炔银的组成，准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。
(6)滴定终点的现象为___________。
(7)n的数值为___________。
16．橡胶在国防科技、生产、生活中有着重要的应用。以烷烃A为原料合成人工橡胶F的流程如下。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．Diels-Alder反应：。
回答下列问题：
(1)D分子中所含官能团的名称为___________。
(2)A用系统命名法可命名为___________。
(3)E→F的反应类型为___________。
(4)C→D反应的化学方程式为___________。
(5)E的多种同分异构体中，属于炔烃的有___________种(不考虑立体异构)，写出一种四个碳原子在同一直线上的同分异构体的结构简式：___________。
(6)C与E在一定条件下能发生Diels-Alder反应生成G，G的结构简式为___________。
17．节能减排政策是应对全球气候问题，建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。请运用所学知识回答下列问题：
(1)二甲醚是一种清洁燃料，工业上常以CO和为原料生产，在催化反应室中（压强：2.0MPa~10.0MPa，温度：230～280℃）进行。下列是利用水煤气合成二甲醚涉及的三步反应：
①
②
③
总反应：的______。
(2)一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡，要增大反应速率且提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填标号，下同）。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．增大压强 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
(3)恒温恒容条件下，能说明上述总反应已达到平衡状态的是______。
A．单位时间内每生成同时消耗3molCO
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内气体压强不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)在一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量气体，只发生反应②。气体混合物中的物质的量分数与反应时间（t）有关数据如下表所示：
t/min 0 15 30 45 80 100
0 0.05 0.08 0.09 0.10 0.10
已知：、，分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，______（保留2位小数）。
(5)往2L恒容密闭容器中充入1molCO和，发生反应①，在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如下图所示：
相同温度下催化效果更好的催化剂是______（填“甲”或“乙”）。温度下，c点甲醇的平均反应速率______（用含t的代数式表示）。
(6)二甲醚燃料电池被称为绿色电源，其工作原理如图所示，A电极的电极反应式为______，若有0.5mol二甲醚参加反应，电极B上需要消耗标准状况下的体积为______L。
18．甲、乙、丙为苯的同系物，且碳原子数逐一增加，它们能发生如图所示的转化：
已知：。
请回答下列问题：
(1)D、H中官能团名称分别为_______、_______。
(2)C的结构简式为_______；设计甲→A、B→C步骤的目的是_______。
(3)乙→E所需要的反应条件和反应物为_______。
(4)F的化学名称为_______。
(5)工业上以G为原料，可生产一种具有优良的绝热、绝缘性能的高分子包装材料，写出相关反应的化学方程式：_______。
(6)丁是丙的同分异构体，且仍属于苯的同系物，则丁的结构有_______种，其中谱显示有5组峰，且峰面积比为的结构简式为_______。
试卷第1页，共3页
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2026年湖南省长沙市高二下学期期中模拟考试自编试卷2
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C C C A B A B
题号 11 12 13 14
答案 A C A D
15．(1)恒压滴液漏斗
(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
(3)除H2S等气体杂质
(4)C2H2+2[Ag(NH3)2]OH+2H2O=Ag2C2↓+4NH3 H2O
(5)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次
(6)当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不褪色
(7)6
16．(1)碳溴键
(2)2，3-二甲基丁烷
(3)加聚反应
(4)；
(5) 7 、、
(6)
17．(1)
(2)d
(3)CD
(4)5.06
(5) 乙
(6) 33.6
18．(1) 氨基 羟基
(2) 起定位作用，在甲基的邻位引入硝基
(3)光照、
(4)苯乙炔
(5)
(6) 7
答案第1页，共2页
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