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滁州中学2025级高一下学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量有：C-12 N-14 O-16 Si-28
一、单选题(本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题仅有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气
B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅
C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨
2. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁
3. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 在加热的条件下，硫单质与Cu反应产生CuS
B. b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C. a和b的水溶液混合会有黄色沉淀生成
D. b与NaOH反应生成Na2SO4
4. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 实验室可用排水法收集e
B. 属于人工固氮的过程
C. 将c和e通入到强碱溶液中，可生成d
D. 工业上可用气体a、空气和水为原料生产f
5. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，下列说法中不正确的是
A. 氮化硅中N元素化合价为-3
B. 该反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
C. 该反应中，氧化产物与还原产物的质量比为6:5
D. 反应中生成0.5molCO时，转移电子数目为NA
6. 如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B. 移向X电极、Y电极上有氢气产生
C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D. 若两电极分别为Zn和Fe，则X为Fe，Y为Zn
7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性：
B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含
C 将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫
D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性
A. A B. B C. C D. D
8. 下列气体中，既可用浓干燥，又可用固体干燥的是
A. B. C. D.
9. 用如图所示装置制取，提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)。下列方案可行的是
气体 a b c
A 浓硝酸 铜屑 氢氧化钠溶液
B 浓氨水 生石灰 碱石灰
C 浓硫酸 浓硫酸
D 盐酸 大理石 饱和溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。下列叙述错误的是
A. 若A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成
B. 为了检验是否生成，装置B中可以是品红溶液或溴水，这两种试剂的检验都利用了的漂白性
C. 装置C酸性高锰酸钾溶液的作用是除去
D. 装置D澄清石灰水是为了检验有无生成
11. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是
A. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl
B. 在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-
C. 在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl-
D. 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、
12. 下列有关反应的方程式的书写正确的是
A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
C. 将和混合通入水中：
D. 向溶液中通入等物质的量的氯气：
13. 某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应的发生不需要加热或点燃
B. 该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C. 该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化
D. 该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
14. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是
①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2
A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
15. 在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是
A. 时间内，气体Y的化学反应速率是
B. 该反应的化学方程式为
C. 反应到时，
D. 时体系的压强与时体系的压强之比为
16. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
A. Ag作原电池正极
B. 电子Pt由经活性炭流向Ag
C. Pt表面发生的电极反应：
D. 每消耗标准状况下11.2L的，最多去除
17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 溶液中往Pt电板(a)为移动
B. Pt电极(a)的电极反应式为
C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5
D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大
二、非选择题(本题共4小题，每空2分，标注3分除外，共49分)
18. 某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
（1）化学方程式为___________。
（2）2min内C的反应速率为 ___________，A的转化率为 ___________。
（3）关于该反应的说法正确的是 ___________(填字母，下同)。
a．达到2min时，反应停止
b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率
c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
d．2min时正反应速率与逆反应速率相等
（4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。
a．A、B、C的反应速率相等　　　　　b．A、B的反应速率之比为2：1
c．混合气体的压强不变　　　　　　　d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B
e．2v正(A)=v逆(B)　　　　　　　　　　f．C的含量保持不变
19. 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题：
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成
（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________。
（2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是___________。
（3）写出装置A中反应的离子方程式：___________。
（4）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。
（5）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
（6）有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。
A. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
B. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
D. 适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
20. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料，高分子材料和复合材料等。回答下列问题：
（1）高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
①反应的化学方程式为___________。
②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质___________。整个过程可循环使用的物质有___________。
（2）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示：
①洗涤石英砂的目的是___________。
②在以上流程中，___________(填“能”或“不能”)将盐酸改为NaOH溶液，请用化学用语说明理由___________。
21. 某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。
实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s
稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液
1 25 5.00 0 25.00 10.00 a
2 25 5.00 5.00 20.00 b
3 25 5.00 10.00 10.00 c
4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d
（1）完成上表数据：_______，_______。
（2）进行实验，由恰好褪色时间_______(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验_______(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。
（3）向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是_______。
参考答案
一、单选题(本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题仅有一个选项符合题目要求)
1. B
2. B
3. C
4. A
5. B
6. B
7. C
8. D
9. D
10. B
11. B
12. D
13. D
14. C
15. D
16. D
17. D
二、非选择题(本题共4小题，每空2分，标注3分除外，共49分)
18. （1）2A(g)+B(g) 2C(g)
（2）；40%
（3）bd （4）cf
19. （1）分液漏斗
（2）将装置中的空气排净
（3）
（4） ①. ②. 生成NO
（5） （6）C
20. （1）①. ②. SiO2 ③. H2、HCl
（2）①. 除去石英砂中的NaCl杂质 ②. 不能 ③. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(或离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O)
21. （1）①. 10.0 ②. 15.00
（2）①. c>b>a ②. 3、4
（3）Mn2+是该反应的催化剂

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