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高一化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C C B D A B D A D B D D C A
二、非选择题
16.（14分）除标注 1分，其余 2分
（1）Si N （每空 1分）
（2）O N Si
（3）Al(OH) +OH-3 =[Al(OH)4]-
（4）> > （每空 1分）
（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑ H2O（1分） 1 （1分）
（6）acd
17.（13分）除标注 1分，其余 2分
（1）+4（1分） 第三周期ⅣA族
（2）除去 Fe、Cu 3Cu+8H++2NO 3=3Cu2++2NO↑+4H2O
高温
（3）3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO 70
（4）abc
18.（14分）每空 2分
（1）0.25 1.5
（2）ad
（3）a
（4）负极 CH3OH 6e-– +H2O CO2+6H+
（5）6.72
19.（14分）除标注 1分，其余 2分
高温
（1）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
（2）S、SiO2
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4 -）5×10 3 11.20% 能（1分）
（5） （1分） 1
化学答案 第 1 页 共 4 页
【解析】
1. 液氨用于散热棒是利用其汽化吸热的性质，通过汽化吸收冻土热量，为冻土降温而非保温，C错误。
2. 金刚石能量高于石墨，稳定性比石墨弱，A、D错误。石墨和金刚石互为同素异形体，B错误。盐酸和
碳酸氢钠反应是吸热反应，生成物能量高于反应物能量，符合图像，C正确。
3. A二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，错误。
B装置缺少盛放饱和碳酸氢钠溶液的装置，用来除 HCl，错误。Al在常温下遇冷的浓硝酸钝化，所以原电
池的负极是铜，C正确。D装置中氨气极易溶于水，不能用排水法收集和测定，错误。
4. 图像中速率大于 1 mol/L HCl 与 Zn反应，所以 A错误。Zn等质量，盐酸过量，则生成 Zn2+浓度相等，
B正确。Zn 与盐酸的反应为放热反应，C错误。1 mol/L硫酸中 c(H+)增大，化学反应速率加快，D错误。
5. 制玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，A正确。根据化学反应方程式可得出 B、C正确。反应中 C是
还原剂，Si是还原产物，通过化学反应不能得出碳的非金属性强于 Si，D错误。
6. 60 min前后，2H2SO3+O2=2H2SO4，pH减小，酸性增强，A正确。二氧化硫和水是可逆反应，B错误。
SO2的水溶液使紫色石蕊溶液变红，C错误。一段时间后，亚硫酸被氧化为硫酸，滴加 BaCl2溶液有白色沉
淀产生，D错误。
7. SO2通入溴水中发生氧化还原反应，SO2表现出还原性，A错误。Co(OH)3能与浓盐酸反应生成 Cl2，所
以氧化性：Co(OH)3>Fe(OH)3，B正确。铜与稀硝酸反应生成 NO，被氧气氧化生成 NO2，C错误。Fe 溶于
盐酸时，可能 Fe 与 Fe3+反应生成 Fe2+，由实验操作和现象，不能证明铁粉全部变质，可能铁粉完全没有变
质，D错误。
8. 5SO2+2MnO 4 +2H2O=5SO
2 +2Mn2+4 +4H+，A错误。过量 CO2通入饱和碳酸钠溶液，生成碳酸氢钠沉淀，
2Na++CO2 3 +CO2+H2O=2NaHCO3↓，B错误。磁性氧化铁为 Fe3O4，C错误。
9. 反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，硝酸和转移电子物质的量之比 1∶1，A 正确。向 Fe(NO3)2溶液中滴
加稀硫酸，NO 3 (H+)具有强氧化性，将 Fe2+氧化为 Fe3+，B错误。1mol NO和 O2混合后反应 2NO+O2=2NO2，
气体分子数减少，气体体积小于 22.4 L，C错误。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物没有漂白性，D错误。
10. 2 min 后，X、Y没有反应完全，说明该反应为可逆反应，A错误。恒容时充入 Ne 增大压强，反应速
率不变，B错误。反应过程中，气体质量和体积均不变，所以密度也不变，C错误。反应中，气体质量一定，
气体物质的量是变量，所以当气体平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状态，D正确。
11. 纸电池轻薄柔软，可折叠等优点，A正确。在原电池中，电子从负极通过外电路流向正极，而不是通过
隔离膜，B错误。隔离膜中有电解质溶液，形成了闭合回路，C正确。原电池原理中，阳离子移向正极，阴
离子移向负极，D正确。
12. 由题意可推知M、T、X、Y、Z、Q分别为 H、B、C、N、O、F六种元素。该化合物中有氢元素，不
能满足 8电子稳定结构，A错误。Q为 F，没有最高价氧化物对应水化物，B错误。氮和氧可以构成 NO2是
红棕色气体，C错误。简单氢化物沸点：H2O>CH4，D正确。
化学答案 第 2 页 共 4 页
13. 没有注明正逆反应速率，无法判断，A错误。体系中只有一种气体物质，气体的相对分子质量是定值，
无法判断，B错误。O-H断裂和 H-H形成都表示正反应方向，无法判断，C错误。恒温恒容，气体压强与
气体分子数有关，该反应气体分子数发生变化，所以可以判断，D正确。
14. 由题意可知，Zn/ZnO 电极为负极，电极反应式为：Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2O。MoS2电极为正极，电
极反应式为：NO+5e-+4H2O=NH3+5OH-。双极膜中 H+移向正极，OH-移向负极，电池工作时，电流由MoS2
电极经外电路流向 Zn/ZnO 电极，所以 A、B、D正确。6.5 g Zn（0.1 mol）转移电子 0.2 mol，生成 1 mol
NH3需 5 mol 电子，故 n(NH3)=0.04 mol，标况下 0.896 L，题目中没有涉及标准状况，C错误。
15. 本实验需要用到氯气刻蚀，在 SiC表面制备碳涂层，所以装置 A应是制备氯气，装置 B除去氯气中混
有的 HCl，装置 C除去氯气中的水蒸气，应该选择酸性固体干燥剂，如固体五氧化二磷，不能选碱石灰，A
错误。
16. 根据元素在周期表中位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H分别为钠、钾、镁、铝、硅、氮、氧、硫
八种元素。
（1）由上可知
（2）同周期，从左向右非金属性依次增强，同主族，从上到下非金属性依次减弱，可得出非金属性 O>N>Si。
（3）D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，由此得出离子方程式：Al(OH) +OH-3 =[Al(OH)4]-。
（4）由于氧的非金属性强于硫，所以 H2O的稳定性强于 H2S。H2O能形成分子间氢键，沸点高于 H2S。
（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中氢为-1价，H2O中氢为+1价，所以 H2O为氧化剂。产生的 H2和转
移电子物质的量之比 1∶1，转移电子的物质的量为 1 mol。
（6）O3可用于自来水消毒，a 正确。Si 用于制造计算机芯片，b错误。NH3可用作制冷剂，c 正确。常温
下，浓硫酸可以用铁制或者铝制容器盛放，d正确。
17. （1）硅的非金属性弱于氮，化合价+4，在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族
（2）氮化炉中出来的固体成分有 Si3N4、Fe、Cu，要得到 Si3N4，就要除去 Fe、Cu。Cu与稀硝酸反应的离
子方程式为：3Cu+8H++2NO -3=3Cu2++2NO↑+4H2O
高温
（3）依据题目信息可得出化学方程式为：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，通过化学方程式可知 Si3N4∽12
e-，转移 6 mol e-，生成 0.5 mol Si3N4，质量 70 g。
（4）氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定可以用来制作坩埚，可制作耐高温轴承，制作特种切割工具。
氮化硅是绝缘体，不具备半导体的导电特性，d错误。故答案为：a、b、c
化学答案 第 3 页 共 4 页
18. Ⅰ.（1）三段法分析
CO2 （g）+ 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g）
始量 mol/L 1 3 0 0
变量 0.5 1.5 0.5 0.5
末量 0.5 1.5 0.5 0.5
v(CO2)= 0.25 mol L 1 min 1，c(H 12)= 1.5 mol L
（2）升高温度和加入催化剂能使化学反应速率加快，a、d正确。容器容积变为 3L，及时分离出甲醇，物质
浓度减少，反应速率减慢，b、c错误。
（3）温度和体积一定时，气体压强不变，说明气体分子数不变，a 正确。气体质量和容器体积不变，密度
始终为定值，b错误。CO2和 H2物质的量之比始终为 1∶3，无法判断，c错误。3v 逆(CO2)=v 正(H2)才能判断
反应达到平衡状态，d错误。
Ⅱ.（4）甲醇生成 CO2是碳失电子发生氧化反应，所以为原电池的负极。结合图像可知电极反应式为 CH3OH–
6e-+H2O=CO2+6H+。
（5 -）通过分析可知 O2∽4 e，转移 1.2 mol电子，则消耗 O2物质的量为 0.3 mol，标况下体积 6.72 L。
19. 结合图示流程可进行简要梳理：
高温
（1）结合上图可得出化学方程式 4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
（2）S、SiO2
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）通过方程式分析 H2SO3∽I2，n(H2SO3)=n(I2)=5 -×10 3 mol，则 100 ml n(SO )=5 10-溶液中含有 2 × 2mol，
标况下体积为 1.12 L，所以在烟气中的体积分数 11.20%，大于 4.5%，所以该烟气能用于制备硫酸。
（5）焦硫酸可看作两分子硫酸脱去一分子水得到的产物，因此焦硫酸的结构式为 。
n(H2SO4)=2n(H2S2O7)=0.5 mol，所以得到 H2SO4浓度 1 mol/L。
化学答案 第 4 页 共 4 页高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Zn 65
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．Na2SiO3的水溶液可以用作黏合剂和防火剂
C．液氨用于青藏铁路散热棒是利用其液化放热的性质，为冻土保温
D．华为Mate 80手机使用的麒麟 9020芯片，其主要成分为 Si
2. 一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨和金刚石互为同位素
C．盐酸与碳酸氢钠的反应符合右图能量变化
D．1 mol C（金刚石）比 1 mol C（石墨）的总能量低
3. 下列实验能达到实验目的的是
A．验证 SO2的漂白性 B．比较 C、Si的非金属性
C．证明活泼性强的金属单质不一定作负极 D．制备 NH3并测量其体积
4. 在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的 1 mol/L盐酸和未知浓
度盐酸（均过量）中，测得生成 H2的体积（标准状况）随时间的变化关系如图所示（忽略
溶液体积变化和盐酸挥发）。下列说法正确的是
A．未知浓度盐酸的浓度小于 1 mol/L
B．反应结束后，两溶液中 Zn2+的物质的量浓度相等
C．反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，该反应
为吸热反应
D．用 1 mol/L硫酸代替上述实验中的 1 mol/L盐酸，二者的反应速率相同
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5. 高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是
① ② ③
A．石英砂是制玻璃的主要原料之一
高温
B．过程①的化学方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑
C．流程中 HCl、H2可以循环使用
D．制备粗硅的反应体现了 C元素的非金属性比 Si强
6. 某同学用 pH传感器测定 SO2水溶液的 pH随时间的变化，结果如下图所示。下列分析正确
的是
t/s t/s
A．60 min后 pH明显下降，是因为 H2SO3被氧化为 H2SO4
B．20 min内 pH几乎不变，说明 SO2与水的反应已经停止
C．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．若向溶液中滴加 BaCl2溶液，始终无沉淀生成
7. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向盛有 Fe(OH)3和Co(OH)3的试管中分别滴加浓盐 氧化性：Co(OH) >Fe(OH)
酸，盛 Co(OH) 3 33的试管中产生黄绿色气体
C 铜与稀硝酸反应，观察到试管中的气体略有红棕色 铜与稀硝酸反应生成 NO2
D 取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 KSCN 铁粉全部变质
溶液，溶液未变化；再滴加氯水，溶液变红
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO 4+4H+=3SO
2 2+
4 +2Mn +2H2O
B．过量 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 3 +CO2+H

2O=2HCO3
C．磁性氧化铁溶于硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．Na2S2O3溶液与 H2SO4溶液反应：S 2 2O3 +2H+=SO2↑+S↓+H2O
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9. 某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是
A．反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成 1 mol HNO3，转移 1 mol电子
B．向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明 H+氧化了 Fe2+
C．标准状况下，1 mol NO和 O2混合气体的体积约为 22.4 L
D．将等物质的量的 SO2与 Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能
恢复红色
10. 某温度时，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化
曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为 3X+Y=2Z
B．恒容时充入 Ne增大压强，能加快反应速率
C．2 min时，混合气体密度与起始时相比增大
D．容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
11. 某种纸电池的结构如图所示，两极材料分别为铝片和石墨片，隔离膜中的电解质溶液为 NaCl
溶液，反应原理为 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是
A．相对于传统电池，纸电池轻薄柔软，可折叠
B．工作时，电子由铝片经隔离膜流向石墨片
C．隔离膜的作用是吸附电解质溶液、构成闭合回路，相当于原电池的电解质环境
D．电解质溶液中阳离子（Na+）向正极（石墨片）移动
12. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期
元素，M 与 Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下
列说法正确的是
A．该化合物中所有原子均满足 8电子稳定结构
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性 Q强于 Y
C．Y与 Z形成的化合物一定是无色的有毒气体
D．简单氢化物的沸点：Z > X
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13. 在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是
选项 可逆反应 标志
A NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) v(NH3)=2v(CO2)
B CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s) 体系中气体的平均相对分子质量不变
C C(s)+H2O(g) CO(g)+H (g)
2 mol H—O断裂，同时有 1 mol H—H生
2
成
D 2NO2(g) N2O4(g) 反应体系中气体的压强保持不变
14. 我国科学家设计了一种 Zn—NO电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理
如图所示。双极膜由两种离子交换膜组成，H+和 OH-在双极膜中可自由移动，下列说法错误
的是
A．Zn/ZnO电极的反应式为 Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2O
B．放电时，双极膜中的 OH-向左侧移动
C．每消耗 6.5 g Zn，理论上可还原得到 0.896 L NH3
D．电池工作时，电流方向由MoS2电极流向 Zn/ZnO电极
15. 碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。某兴趣小组用
氯气刻蚀法在 SiC表面制备碳涂层，装置如图（夹持装置略），已知：SiCl4沸点 59 ℃，极
易与水反应。下列说法错误的是
A．仪器 C中所盛物质为碱石灰
B．实验开始前，应先通入氩气排尽装置内空气，再加热管式炉
高温
C．管式炉中反应方程式为 SiC+2Cl2 C+SiCl4
D．装置 F中盛有 NaOH溶液，可用于除去 Cl2和 SiCl4
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二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16.（14分）
下表列出了 A到 H 8种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 F G
3 A C D E H
4 B
请回答下列问题。
（1）写出 E和 F的元素符号：E__________、F__________。
（2）E、F、G三种元素按非金属性由强到弱的顺序排列为__________（填元素符号）。
（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为__________。
（4）比较元素 G 与元素 H 所形成的简单氢化物的稳定性大小：G__________H；沸点高低
G__________H（填“<”“=”或“>”）。
（5）A 的氢化物与水反应可在野外用作生氢剂，化学反应方程式为__________，氧化剂为
__________（填化学式）；若生成 1 mol H2时，转移电子物质的量为__________mol。
（6）下列说法正确的是__________。（填字母）
a．G的一种单质可用于自来水消毒
b．E的氧化物用于制造计算机芯片
c．F的简单氢化物可用作制冷剂
d．常温下，H元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁或铝制容器来盛装
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17.（13分）
氮化硅（Si3N4）是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化
学性质稳定。一种用工业硅（含少量铁、铜）合成氮化硅的工艺流程如图。
已知：①原料中的 N2采用空气分离法制备；
②整个流程中，Fe、Cu不与 N2反应。
（1）Si3N4中硅元素的化合价为__________，硅元素在元素周期表中的位置是__________。
（2）“酸洗”的目的是__________，试剂 X若选用稀硝酸，酸洗时 Cu与稀硝酸反应的离子
方程式为__________。
（3）氮化硅的另一制备方法是用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制备，同时生成 CO。该
反应的化学方程式为__________，若该反应转移 6 mol e-，则生成氮化硅的质量是__________g。
（4）根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：__________（填字母）。
a．制作坩埚 b．制作耐高温轴承
c．制作特种切割工具 d．作半导体
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18.（14分）
碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取 2060 年前实现碳中和，科
学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。
Ⅰ．以 CO2和 H2为原料合成 CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为 2 L的密闭
容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。开始时加入 2 mol CO2和 6 mol H2，在 2 min
末测得 CH3OH的物质的量是 1 mol。
（1）0~2 min内，用 CO2的浓度变化表示反应的平均速率：__________mol L 1 min 1；在
2 min末，H2的浓度为__________mol L 1。
（2）下列能使该反应的反应速率增大的是__________。（填字母）
a．适当升高温度 b．将容器的容积变为 3 L
c．及时分离出 CH3OH d．选择高效的催化剂
（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填字母）
a．容器内压强保持不变 b．容器内的密度保持不变
c．CO2和 H2的物质的量之比为 1∶3 d．v 逆(CO2) = 3v 正(H2)
Ⅱ．燃料电池具有清洁、安全、高效、转化率高等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
（4）电池工作时，通入甲醇的一极为__________（填“正极”或“负极”），该极发生的电
极反应式为__________。
（5）若线路中转移 1.2 mol 电子，则该燃料电池理论上消耗的 O2在标准状况下的体积为
__________L。
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19.（14分）
铜、锌、铅、镍等有色金属是我国国民经济和国防工业发展的重要战略物资，同时也是制造
飞机、火箭、导弹、计算机等众多装备的原材料。在自然界中，有色金属矿物多以硫化物的形式
存在，如黄铜矿主要成分是 CuFeS2（其中硫元素-2价），还含有 SiO2，以该黄铜矿为原料制备
胆矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）黄铜矿在空气中煅烧，生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫。写出该反应的化学方程式
__________。
（2）滤渣Ⅱ中主要成分为__________。
（3）若氧化中使用 H2O2，写出其在酸性条件下的离子方程式__________。
（4）煅烧产生的烟气中SO2可以用来制备高浓度硫酸。其技术要求烟气中的SO2含量大于4.5%
（体积分数）。国家环境保护总局采用碘量法检测烟气中 SO2含量，实验原理如下：
吸收：SO2+H2O=H2SO3 滴定：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。
具体操作如下：
吸收：采集 10 L（已折算成标准状况）烟气通入 100 mL吸收液中，充分吸收。
滴定：量取 10 mL吸收瓶中的样品于碘量瓶中，加入少量淀粉溶液，用 0.1000 mol/L碘标准
液滴定至蓝色，重复滴定操作 3次，消耗碘标准溶液的平均体积为 50.00 mL。
请回答下列问题：
10 mL 吸收液中，参加反应的 H2SO3的物质的量为__________mol，该烟气中 SO2的体积分
数为__________（保留 2位小数），该烟气__________（填“能”或“不能”）用于制备硫酸。
（5）焦硫酸（H2S2O7）是工业制硫酸过程中发烟硫酸的核心成分，由 SO3与浓硫酸反应生成。
从组成上看，焦硫酸可看作两分子硫酸（ ）脱去一分子水得到的产物，因此焦硫酸的结
构式为__________；焦硫酸与足量水反应可重新生成硫酸，若将 44.5 g焦硫酸溶于水配成 500 mL
溶液，所得溶液中 H2SO4的物质的量浓度为__________mol L 1。
第 8 页 共 8 页姓
名
,答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真
注
核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码
淮考证号
2,选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或
意
钢笔答题：字休工整、笔迹清范。
事.请按题号顺序在各题目的答题区就内作答，超出答题区域
贴条形码区
项书写的答案无效：在试题卷、草稍纸上答题无效。
4,保持卡而清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答
贴缺考标识
题卡，试题卷一并上交.
选择题填涂样例
正确填涂
考生禁填！由监考老师填写。
一、选择题（共45分）
1AB网D
5A回@回
9 A B C D
13A回回回
2A⑧C@D
6囚回@回
10A回回回
14A B C]D
3A 回可
7囚⑧ 回
11因固 回
15AB四可
4ABC网D
8AB网D
12AB网)
非选择题（共55分》
16.
14
2
6
17.
13
2
1
3
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
1
2
卫
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
18.14
2
2
4
19.14
2
4
5
1
请在各题日的答题区域内作答，超出黑色炬形边框限定区域的答案无效
2高一化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C C B D A B D A D B D D C A
二、非选择题
16.（14分）除标注 1分，其余 2分
（1）Si N （每空 1分）
（2）O N Si
（3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（4）> > （每空 1分）
（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑ H2O（1分） 1 （1分）
（6）acd （3个对 2个得 1分，只对 1个 0分，见错 0分）
17.（13分）除标注 1分，其余 2分
（1）+4（1分） 第三周期ⅣA族
（2）除去 Fe、Cu 3Cu+8H++2NO =3Cu2+3 +2NO↑+4H2O （写成化学方程式 0分；NO无气体符号扣 1分）
高温
（3）3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO （无条件扣 1分，CO加气体符号扣 1分） 70
（4）abc （3个对 2个得 1分，只对 1个 0分，见错 0分）
18.（14分）每空 2分
（1）0.25 1.5
（2）ad （漏选得 1 分，见错 0分）
（3）a
（4）负极 CH3OH–6e-+H2O CO2+6H+ （有无气体符号都不扣分）
（5）6.72
19.（14分）除标注 1分，其余 2分
高温
（1）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2（条件写成“煅烧”得分，无条件扣1分，SO2加气体符号扣1分）
（2）S、SiO2（漏写得 1分，见错 0分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
4 5 10-（ ） × 3 11.20% （写成 0.11 不得分） 能（1分）
（5） （1分）(写成 也给分) 1
化学答案 第 1 页 共 1 页

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