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浙教版八年级下册·第1章 我们呼吸的空气
单元突破讲义与命题解密
单元目标聚焦
一、基础目标
1、能准确说出空气的主要成分及体积分数；牢记氧气的物理性质和化学性质，以及燃烧的三个必要条件。
2、理解并能阐述质量守恒定律的核心内容；掌握化合反应和分解反应的基本特征。
3、能独立完成测定空气中氧气含量、实验室制取氧气等基础探究实验，观察并记录实验现象，根据现象得出正确结论。
4、学会书写常见化学反应的文字表达式，能根据化学方程式进行简单的质量比例计算。
5、运用所学知识解释生活中常见的与空气、燃烧、氧化反应相关的现象。
二、进阶目标
1、综合运用空气成分、氧气性质、燃烧条件等知识解释复杂的化学现象和实际问题。
2、能够根据给定的实验目的设计完整的氧气制取和性质探究方案，并能对实验装置进行改进和优化。
3、深入理解催化剂的作用本质，能准确判断化学反应的基本类型，从微观角度解释质量守恒定律。
4、分析和解决涉及多个知识点的综合性问题，如结合空气污染与防治、化学方程式计算的综合应用。
5、能够准确解读与空气质量、化学反应数据相关的图表信息，并进行分析和总结。
三、拓展目标
1、将化学知识与环境科学、生活实际相结合，解决空气污染防治等实际问题。
2、自主设计具有创新性的实验，探究空气中未知成分或验证化学反应规律，尝试设计简易空气净化装置。
3、关注科学技术在空气质量监测、清洁能源开发等领域的应用，分析空气污染的危害并提出具体防治措施。
4、了解并运用科学研究中的定量分析方法，对化学反应数据进行更深入的计算和分析。
5、关注大气科学前沿领域的研究成果和发展动态，培养环境保护意识和科学探索精神。
知识图谱架构
教材内容精研
要点 重点归纳 常见易错点
空气的成分 1、组成：氮气78%、氧气21%、稀有气体和其他气体1%。 2、测定：红磷燃烧实验可测定氧气含量，原理是红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，水被压入集气瓶。 3、用途：氧气用于医疗急救、工业生产等；氮气用作保护气、冷冻剂等；稀有气体用于电光源、麻醉等。 1、混淆红磷燃烧实验的反应物选择，误用木炭等会生成气体的物质。 2、误将空气中各成分的体积分数当作质量分数。 3、忽视稀有气体的化学性质不活泼这一特性。
氧气的性质与制取 1、物理性质：无色无味、不易溶于水，密度比空气略大，液态和固态为淡蓝色。 2、化学性质：化学性质活泼，能与硫、铁等物质发生氧化反应，具有氧化性。 3、工业制取：空气冷冻分离法、膜分离技术。 4、实验室制取：分解过氧化氢（需二氧化锰催化）或氯酸钾，排水法收集。 1、描述氧气性质时混淆物理性质和化学性质。 2、误解催化剂的作用，认为催化剂会改变反应的生成物或本身质量发生变化。 3、实验室制取氧气时，未等导管口连续均匀冒气泡就开始收集。 4、铁丝燃烧实验中未在瓶底放水或细沙。
燃烧与灭火 1、燃烧条件：可燃物、助燃剂、温度达到着火点，三者缺一不可。 2、灭火原理：隔离可燃物、隔绝助燃剂、降低温度至着火点以下。 3、相关概念：缓慢氧化、自燃、爆炸的区别与联系。 4、灭火器：了解干粉、二氧化碳、水基型灭火器的适用范围。 1、认为灭火只需破坏其中一个条件，忽略实际应用中的复杂情况。 2、混淆着火点与温度，误认为可以降低可燃物的着火点。 3、将爆炸等同于燃烧，忽视物理爆炸的存在。 4、不清楚不同灭火器的适用场景，盲目选用。
化学反应基本类型与质量守恒定律 1、基本类型：化合反应（多生一）、分解反应（一生多）。 2、质量守恒定律：化学反应前后各物质质量总和相等，本质是原子种类、数目不变。 3、化学方程式：书写需遵循客观事实和质量守恒定律，注明反应条件和生成物状态。 1、书写化学方程式时未配平或遗漏反应条件。 2、认为质量守恒定律仅适用于密闭容器中的反应。 3、混淆化合反应和分解反应的判断标准。 4、根据化学方程式计算时，忽略物质的相对分子质量与实际质量的比例关系。
空气污染与防治 1、污染物：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等。 2、空气质量指数：范围0~500，分为六个等级，数值越大污染越严重。 3、防治措施：减少污染物排放、合理规划工业区、植树造林等。 1、误将自然因素当作空气污染的主要原因。 2、忽视PM2.5对人体健康的严重危害。 3、认为植树造林能解决所有空气污染问题，忽略源头治理的重要性。 4、不了解空气质量指数对应的健康提示和活动建议。
命题考点必刷
01 空气的成分及各成分的体积分数
1．（2026春 定海区期中）“道路千万条，安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．（2026春 海宁市校级月考）根据下列事实说明空气中含有的成分：
（1）小白鼠在装有空气的密闭中可存活一段时间，说明空气中含有　 　。
（2）空气是制造氮肥的天然资源，说明空气中含有　 　。
（3）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有　 　。
（4）澄清的石灰水在空气中放置一段时间，看到表面形成一层白膜，说明空气中含有　 　。
02 空气组成的测定
3．（2026春 义乌市校级月考）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置如图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（　　）
A．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
4．（2026春 义乌市校级月考）基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是（　　）
A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的
B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热
C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟
D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶
5．（2025春 绍兴期中）图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。下列说法正确的是（　　）
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C．p＝0.79p0，p′＝p0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
6．（2025 临安区一模）利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下：①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。下列分析错误的是（　　）
A．白磷不可替换为木炭或硫粉
B．氧气与空气体积比为（b﹣a）：（c﹣a）
C．装置未使用止水夹会影响实验结果
D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定
7．（2025秋 杭州期中）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（　　）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
8．（2024春 余杭区期末）如图甲拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约。小科利用图乙装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．拉瓦锡实验证明了空气中氮气约占总体积的，氧气占
B．红色粉末是汞与氧气发生分解反应生成的氧化汞
C．若装置气密性不好，图丙中c点将上移
D．图丙中b点对应的操作是打开弹簧夹
9．（2026春 定海区期中）小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。
（1）为保证实验准确度，实验后必须等　 　（选填“冷却到室温”或“任意时刻”）才能记录量筒内剩余水的体积。
（2）若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　 　。
10．（2026 衢州一模）小科用改装的空笔芯、暖宝宝和红墨水等材料，设计了一个“测定空气中氧气体积分数”的微型实验，如图所示。
【资料】“暖宝宝”主要成分为铁粉、活性炭等，能快速与氧气反应。
【实验步骤】
①取空笔芯，拆开笔头，从笔尾处注入一滴红墨水，并轻轻吹动红墨水到指定刻度，封住笔尾。
②在笔头与笔芯连接处用“暖宝宝”内容物填充1mm厚度，再次装好笔头。一段时间后，红墨水柱移动距离为6.4mm。
③取2支相同的空笔芯，重复步骤①，并在笔头与笔芯连接处分别填充3mm、5mm厚度的“暖宝宝”内容物进行实验，红墨水柱移动距离均为10mm。
【实验分析】
（1）为确保每次实验时笔芯中空气的体积相同，“暖宝宝”内容物　 　侧（填“左”或“右”）均应保持在刻度5cm处。
（2）填充1mm厚度内容物时，红墨水柱移动的距离较小，其原因是　 　。
（3）内容物填充厚度为5mm时，计算测得的空气中氧气的体积分数为　 　。
（4）相比于课本中“磷燃烧法”测空气中氧气体积分数，本微型实验的优点是　 　。（写出一点即可）
11．（2026 余杭区校级模拟）小科对“空气中氧气含量的测定”进行探究实验。
【构建模型】
（1）思维模型中“▲”应填　 　（填“质量”或“体积”）。
【知识回顾】
（2）实验室常用如图①所示方法进行空气中氧气含量测定。若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因是　 　（答一点即可）。该实验　 　（填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷。
【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小科实验设计改进为如图②，已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）通过化学反应能除去袋中的氧气。相关数据如表所示：
实验时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1
（3）据表计算，空气中氧气的含量为　 　（用百分数表示）。
12．（2026春 鹿城区校级月考）小榕利用如图1、图2、图3三种实验装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量。
（1）反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是　 　。
（2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 　。
（3）利用图3进行实验时，小榕取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　（小数点保留至0.1%）。
（4）小榕分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　。
13．（2026春 义乌市月考）小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦忽略不计。
【查阅资料】：①白磷的着火点是40℃，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。
【实验操作】：①拉动注射器，检查装置气密性；②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；④打开K1和K2通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧；⑤待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升。
（1）步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该装置气密性　 　（选填“良好”或“不好”）。
（2）结合步骤　 　（填序号），说明白磷燃烧需要氧气。
（3）该实验得出空气中氧气的体积分数为　 　（用含有V1、V2的公式来表示）。
（4）小科待整个装置冷却至室温时，再打开K2读出注射器中剩余的水。小明认为由于气体具有热胀冷缩的性质，此操作会引起实验误差，导致空气中氧气的体积分数　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
03 氧气的化学性质
14．（2025 浙江模拟）如图所示是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图，下列说法不正确的是（　　）
A．一个氧分子由两个氧原子构成
B．氧气密度比空气大所以用排水法收集
C．氧气具有助燃性决定其可作为助燃剂
D．保持氧气化学性质的结构是氧分子
15．（2025春 钱塘区校级期中）氧气的化学性质较为活泼，下列有关说法错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，放出大量的热
B．将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
16．（2025春 浙江期中）如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　）
A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成
B．实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果
C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧
D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出
17．（2025春 杭州校级期中）分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　 　。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　。
04 氧气的工业制法
18．（2025 定海区三模）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该过程中分子停止了运动
B．该过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断分子的大小N2＞O2
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
05 实验室制取氧气的反应原理
19．（2025春 瑞安市期中）在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示（　　）
A．试管中氯酸钾的质量
B．试管中氯化钾的质量
C．试管中固体的总质量
D．试管中二氧化锰的质量
20．（2025秋 宁波校级期中）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　）
A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
21．（2025秋 慈溪市校级月考）如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：
二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1
生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 60 54 75 93 106 153 240
（1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　 　时，反应速率最快。
（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的　 　，所以反应速率受到影响。
（3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是　 　。
06 燃烧的条件
22．（2026春 杭州月考）在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后（　　）
A．空气不充足，不能支持塑料袋燃烧
B．塑料袋不是可燃物，所以不能被点燃
C．塑料袋中有水，降低了塑料袋的着火点
D．水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点
23．（2025春 南湖区校级期末）如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是（　　）
A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应
B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫
C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭
D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点
24．（2026春 义乌市校级月考）下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气
B．图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积
C．图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点
D．图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒
25．（2025春 西湖区期末）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】
《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是　 　。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象　 　。
【应用火折子】
（3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　 　（选填“扩大”或“减小”）进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是　 　。
07 灭火与火灾自救
26．（2026 浙江模拟）如图所示，某中学在进行消防演练。下列说法正确的是（　　）
A．消防员使用高压水枪灭火，是为了降低可燃物的着火点
B．油锅着火时，可以用水灭火
C．在逃生时应尽量直立快跑，可以节省时间
D．图书馆起火时，为保护书籍，可用二氧化碳灭火器灭火
27．（2026春 绍兴月考）火灾给人民生命财产造成重大损失，应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对灭火实例的灭火原理解释正确的是（　　）
A．住宅失火时，消防队员用水扑灭—降低可燃物的着火点
B．酒精灯在桌上着火燃烧，用湿布盖灭—隔绝空气或氧气
C．炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭—使可燃物温度降到其着火点以下
D．发生森林火灾时，设置隔离带—降低可燃物的温度
28．（2025春 西湖区校级月考）陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……”夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法不正确的是（　　）
A．灯芯中棉绳的着火点低于灯油
B．省油灯用嘴吹灭的原理是降低油的着火点
C．夹瓷盏需要及时添加水，是因为水受热会蒸发减少
D．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
29．（2025春 温岭市校级期末）老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（　　）
A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气
B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物
C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点
D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件
30．（2026春 杭州月考）善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。
（1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：　 　；
（2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　 　。
08 化学方程式的配平
31．（2026春 海宁市校级月考）二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O＝HNO3，配平后各物质微粒个数比分别是（　　）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，﹣3，6
09 质量守恒定律的探究
32．（2022秋 海曙区期末）如图是课本中验证质量守恒定律的实验装置，图甲的锥形瓶中盛有少量白磷，图乙的锥形瓶盛有硫酸铜溶液，小试管中盛有氢氧化钠溶液。小科利用该实验装置实验时，下列说法中错误的是（　　）
A．用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响
B．用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡胶塞，会影响实验的结果
C．用乙装置实验时，两种溶液混合后，观察到有蓝色絮状沉淀产生
D．若将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，也能验证质量守恒定律
33．（2026春 杭州月考）某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。
（1）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验　 　不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是　 　。
（2）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。该实验的现象是　 　。待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　 　。
10 质量守恒定律及其应用
34．（2026 宁波一模）自来水厂常用液氯（Cl2）作为消毒剂，它与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+R。其中氢、氧、氯三种原子模型如图所示，则R的微观粒子模型可表示为（　　）
A． B． C． D．
35．（2026春 义乌市月考）关于生活中的质量守恒定律观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后质量保持不变，符合质量守恒定律
36．（2026春 上城区校级月考）在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（　　）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
D．无法确定
37．（2026春 海宁市校级月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6
38．（2026春 鄞州区期中）下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述中错误的是（　　）
①Z的化学式为XY3
②若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
④若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a﹣b）g Y2。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
39．（2025秋 嘉兴期末）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为：，则X为　 　。
（2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是　 　。
（3）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式　 　。
11 化学方程式的概念、读法和含义
40．（2026春 定海区期中）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
B．在反应前后，元素的种类没有变化
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
41．（2026春 杭州月考）根据化学反应方程式进行计算的步骤和过程：
书本例题：工业上利用水通电分解可得氢气和氧气。电解4.5g水，可以得到氢气的质量为多少克？
解：设能得到氢气的质量为m。……第一步：解、设
……第二步：写出化学反应方程式
36 4 ……第三步：写出相关物质的相对分子质量
4.5g m ……第四步：写出相关物质的质量
…第五步：列出比例式
m＝0.5g ……第六步：算出结果
答：电解4.5g水，能得到0.5g氢气。
以该反应为例，写出化学方程式表示的意义： 。
（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质： 。
（2）表示反应物在什么条件下进行反应： 。
（3）表示各物质间原子或分子的个数比： 。
（4）表示反应物、生成物各物质间的质量比： 。
12 根据化学反应方程式的计算
42．（2025秋 杭州校级期末）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4
（1）表中X的值为　 　；
（2）计算样品中NaCl的质量；
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
43．（2026春 义乌市校级月考）光伏是太阳能光伏发电系统的简称。是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是生产流程：
（1）从质量守恒角度说明X物质中一定含有的元素是　 　。
（2）为节约资源，上述流程中纯净物A可以循环使用，A的化学式为　 　。
（3）若不计损耗，将100吨含SiO2的质量分数为90%的石英石矿完全转化为粗硅，至少需要焦炭多少千克？（SiO2+2CSi+2CO↑，写出计算过程）
44．（2026春 萧山区月考）某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取7.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲：向锥形瓶中分三次加入共75g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙～丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，杂质不溶于水也不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解。请完成下列各题：
（1）锥形瓶内碳酸氢钠已反应完的判断依据是　 　 。
（2）乙图中充分反应后，溶液中的溶质是　 　 。
（3）求样品中NaHCO3的质量分数。
45．（2026春 绍兴校级月考）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8g （反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3↑）．试求：
（1）生成氨气的质量。
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（3）所用NaOH溶液中溶质的质量分数。
46．（2025春 拱墅区期末）如图所示为自然界碳循环示意图。回答问题：
（1）大气中的CO2含量升高，容易导致　 　加剧。
（2）大气中部分CO2会溶解于海水，导致海水酸化，其反应的化学反应方程式是　 　。
（3）自然界中，橄榄石（主要成分为Mg2SiO4）的风化作用可以将大气中部分CO2转化为菱镁矿（MgCO3）固定下来，同时生成二氧化硅（SiO2）。其核心反应的化学方程式为：Mg2SiO4+2CO2＝2MgCO3+SiO2，若一定量的橄榄石恰好吸收了44克CO2，则反应生成的菱镁矿（MgCO3）的质量是多少克？（写出计算过程）
47．（2026 浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 10 10 0
根据数据分析解答（相关化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
（1）m的数值为　 　。
（2）计算该废水中CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
13 温室效应
48．（2024春 拱墅区期末）二氧化碳是引起全球温室效应的主要气体，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。
阅读《温室效应是什么》科普短文（节选），回答问题。
世界上，宇宙中任何物体都辐射电磁波。物体温度越高，辐射的波长越短。太阳表面温度约6000K，它发射的电磁波长很短，称为太阳短波辐射（其中包括从紫到红的可见光）。地面在接受太阳短波辐射而增温的同时，也时时刻刻向外辐射电磁波而冷却。地球发射的电磁波长因为温度较低而较长，称为地面长波辐射。短波辐射和长波辐射在经过地球大气时的遭遇是不同的：大气对太阳短波辐射几乎是透明的，却强烈吸收地面长波辐射。大气在吸收地面长波辐射的同时，它自己也向外辐射波长更长的长波辐射（因为大气的温度比地面更低）。其中向下到达地面的部分称为逆辐射。地面接受逆辐射后就会升温，或者说大气对地面起到了保温作用。这就是大气温室效应的原理。
大气中每种气体并不是都能强烈吸收地面长波辐射。地球大气中起温室作用的气体称为温室气体，主要有二氧化碳（CO2）和甲烷（CH4）等。它们几乎吸收地面发出的所有的长波辐射，其中只有一个很窄的区段吸收很少，因此称为“窗区”。地球主要正是通过这个窗区把从太阳获得的热量中的70%又以长波辐射形式返还宇宙空间，从而维持地面温度不变，温室效应主要是因为人类活动增加了温室气体的数量和品种，使这个70%的数值下降，留下的余热使地球变暖的。
（1）小乐根据科普短文建立了大气温室效应的模型，如图甲所示，其中表示逆辐射的是　　（选填“①”或“②”）。
（2）小乐设计了如图乙所示实验验证CO2为温室气体。辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪上成像，测量得到热成像图的温度结果如表所示：
待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的空气 湿润的空气 干燥的甲烷
热成像图的温度℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 X
由表可知，CO2、O2、H2O三种气体，吸收长波辐射的能力最弱的是　 　。甲烷是温室气体，则X可能是　 　。
A.81.2 B.84.3 C.62.8
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浙教版八年级下册·第1章 我们呼吸的空气
单元突破讲义与命题解密
单元目标聚焦
一、基础目标
1、能准确说出空气的主要成分及体积分数；牢记氧气的物理性质和化学性质，以及燃烧的三个必要条件。
2、理解并能阐述质量守恒定律的核心内容；掌握化合反应和分解反应的基本特征。
3、能独立完成测定空气中氧气含量、实验室制取氧气等基础探究实验，观察并记录实验现象，根据现象得出正确结论。
4、学会书写常见化学反应的文字表达式，能根据化学方程式进行简单的质量比例计算。
5、运用所学知识解释生活中常见的与空气、燃烧、氧化反应相关的现象。
二、进阶目标
1、综合运用空气成分、氧气性质、燃烧条件等知识解释复杂的化学现象和实际问题。
2、能够根据给定的实验目的设计完整的氧气制取和性质探究方案，并能对实验装置进行改进和优化。
3、深入理解催化剂的作用本质，能准确判断化学反应的基本类型，从微观角度解释质量守恒定律。
4、分析和解决涉及多个知识点的综合性问题，如结合空气污染与防治、化学方程式计算的综合应用。
5、能够准确解读与空气质量、化学反应数据相关的图表信息，并进行分析和总结。
三、拓展目标
1、将化学知识与环境科学、生活实际相结合，解决空气污染防治等实际问题。
2、自主设计具有创新性的实验，探究空气中未知成分或验证化学反应规律，尝试设计简易空气净化装置。
3、关注科学技术在空气质量监测、清洁能源开发等领域的应用，分析空气污染的危害并提出具体防治措施。
4、了解并运用科学研究中的定量分析方法，对化学反应数据进行更深入的计算和分析。
5、关注大气科学前沿领域的研究成果和发展动态，培养环境保护意识和科学探索精神。
知识图谱架构
教材内容精研
要点 重点归纳 常见易错点
空气的成分 1、组成：氮气78%、氧气21%、稀有气体和其他气体1%。 2、测定：红磷燃烧实验可测定氧气含量，原理是红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，水被压入集气瓶。 3、用途：氧气用于医疗急救、工业生产等；氮气用作保护气、冷冻剂等；稀有气体用于电光源、麻醉等。 1、混淆红磷燃烧实验的反应物选择，误用木炭等会生成气体的物质。 2、误将空气中各成分的体积分数当作质量分数。 3、忽视稀有气体的化学性质不活泼这一特性。
氧气的性质与制取 1、物理性质：无色无味、不易溶于水，密度比空气略大，液态和固态为淡蓝色。 2、化学性质：化学性质活泼，能与硫、铁等物质发生氧化反应，具有氧化性。 3、工业制取：空气冷冻分离法、膜分离技术。 4、实验室制取：分解过氧化氢（需二氧化锰催化）或氯酸钾，排水法收集。 1、描述氧气性质时混淆物理性质和化学性质。 2、误解催化剂的作用，认为催化剂会改变反应的生成物或本身质量发生变化。 3、实验室制取氧气时，未等导管口连续均匀冒气泡就开始收集。 4、铁丝燃烧实验中未在瓶底放水或细沙。
燃烧与灭火 1、燃烧条件：可燃物、助燃剂、温度达到着火点，三者缺一不可。 2、灭火原理：隔离可燃物、隔绝助燃剂、降低温度至着火点以下。 3、相关概念：缓慢氧化、自燃、爆炸的区别与联系。 4、灭火器：了解干粉、二氧化碳、水基型灭火器的适用范围。 1、认为灭火只需破坏其中一个条件，忽略实际应用中的复杂情况。 2、混淆着火点与温度，误认为可以降低可燃物的着火点。 3、将爆炸等同于燃烧，忽视物理爆炸的存在。 4、不清楚不同灭火器的适用场景，盲目选用。
化学反应基本类型与质量守恒定律 1、基本类型：化合反应（多生一）、分解反应（一生多）。 2、质量守恒定律：化学反应前后各物质质量总和相等，本质是原子种类、数目不变。 3、化学方程式：书写需遵循客观事实和质量守恒定律，注明反应条件和生成物状态。 1、书写化学方程式时未配平或遗漏反应条件。 2、认为质量守恒定律仅适用于密闭容器中的反应。 3、混淆化合反应和分解反应的判断标准。 4、根据化学方程式计算时，忽略物质的相对分子质量与实际质量的比例关系。
空气污染与防治 1、污染物：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等。 2、空气质量指数：范围0~500，分为六个等级，数值越大污染越严重。 3、防治措施：减少污染物排放、合理规划工业区、植树造林等。 1、误将自然因素当作空气污染的主要原因。 2、忽视PM2.5对人体健康的严重危害。 3、认为植树造林能解决所有空气污染问题，忽略源头治理的重要性。 4、不了解空气质量指数对应的健康提示和活动建议。
命题考点必刷
一．空气的成分及各成分的体积分数（共2小题）
1．（2026春 定海区期中）“道路千万条，安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数来分析判断，空气中含量最多的气体是氮气。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。
故选：B。
【点评】此题考查空气的成分及各成分的体积分数，学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题。
2．（2026春 海宁市校级月考）根据下列事实说明空气中含有的成分：
（1）小白鼠在装有空气的密闭中可存活一段时间，说明空气中含有 　O2
（2）空气是制造氮肥的天然资源，说明空气中含有 　N2
（3）炸脆的食物在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有 　H2O　
（4）澄清的石灰水在空气中放置一段时间，看到表面形成一层白膜，说明空气中含有 　CO2 ．
【答案】O2；N2；H2O；CO2
【分析】根据空气的成分及其各种成分的性质方面进行分析、判断、解答．
【解答】解：（1）小白鼠在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间，说明小白鼠能呼吸，氧气供给呼吸，所以说明了空气中含有氧气，故答案为：O2；
（2）空气中的氮气含有氮元素，可以经过化学反应后制造氮肥，故答案为：N2．
（3）酥脆的饼干在空气中放置一段时间后就不脆了，是吸收了空气中的水蒸气而变潮，说明空气中含有水蒸气，故答案为：H2O；
（4）澄清石灰水液面上出现白色物质，这是因为澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应之后形成不溶于水的碳酸钙的缘故，故答案为：CO2．
故答案为：（1）O2；（2）N2；（3）H2O；（4）CO2．
【点评】本题难度不大，掌握空气中各种成分的性质是解答本题的关键．
二．空气组成的测定（共11小题）
3．（2026春 义乌市校级月考）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（　　）
A．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
【答案】A
【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：铁粉生锈消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②铁粉要足量；③要冷却至室温再读数等，结合红磷测定氧气的原理分析即可．
【解答】解：A、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故错误。
B、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，因此实验前一定要检查装置的气密性，故正确；
C、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故正确；
D、集气瓶内空气的体积是300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数100%＝18.3%，故正确。
故选：A。
【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力．
4．（2026春 义乌市校级月考）基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是（　　）
A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的
B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热
C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟
D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶
【答案】A
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】解：A、集气瓶中气压瞬间增大是红磷燃烧放出大量的热造成的，故选项说法错误。
B、图2中X曲线先不变，后增大，最后逐渐减小，表示的是温度变化，原因是红磷燃烧放热，温度升高，后温度逐渐恢复至常温，故选项说法正确。
C、图2中BC段红磷燃烧，放出大量的热，对应的变化过程可看到产生大量白烟，故选项说法正确。
D、图2中DE段压强瞬间增大，对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．（2025春 绍兴期中）图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。下列说法正确的是（　　）
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C．p＝0.79p0，p′＝p0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
【答案】B
【分析】A．根据药品多少来分析；
B．根据压强瞬间变大的原因来分析；
C．根据压强的不同原因来分析；
D．根据木炭燃烧生成气体来分析。
【解答】解：A．若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故错误；
B．反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故正确；
C．压强不同的原因主要是木炭燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故错误；
D．由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故错误。
故选：B。
【点评】解这类题目，主要是根据实验现象总结实验结论，根据结论得出的物质性质，属基础性知识考查题。
6．（2025 临安区一模）利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下：①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。下列分析错误的是（　　）
A．白磷不可替换为木炭或硫粉
B．氧气与空气体积比为（b﹣a）：（c﹣a）
C．装置未使用止水夹会影响实验结果
D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定
【答案】C
【分析】根据在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，利用可燃物在空气中燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，通过进入集气瓶的水的体积来确定氧气在瓶内空气中的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭或硫粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体或二氧化硫气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法正确。
B、氧气与空气体积比为（b﹣a）：（c﹣a），故选项说法正确。
C、集气瓶内的导管是伸入液面下的，集气瓶内的空气是不会随着反应的进行逸散出去的；白磷燃烧消耗集气瓶内氧气的体积，只要测量反应前后集气瓶内增加的液体的体积即可，装置未使用止水夹不会影响实验结果，故选项说法错误。
D、白磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，气体膨胀，集气瓶内压强大于外界大气压，则液体通过导管压出集气瓶，液面降低；随着氧气被消耗，集气瓶内氧气体积减小，集气瓶内压强小于外界大气压，将烧杯中的水吸入集气瓶，从而液面升高，实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
7．（2025秋 杭州期中）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（　　）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
【答案】C
【分析】A、根据图像信息来分析；
B、根据氧气的化学性质来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据实验方法来分析。
【解答】解：A、由图像信息可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，选项说法正确；
B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，选项说法正确；
C、在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律可知，装置内物质的总质量不变，选项说法错误；
D、通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2024春 余杭区期末）如图甲拉瓦锡曾将少量汞放在密闭容器里，加热十二天后，部分液态汞变成了红色氧化汞粉末，容器里空气体积减少了约。小科利用图乙装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．拉瓦锡实验证明了空气中氮气约占总体积的，氧气占
B．红色粉末是汞与氧气发生分解反应生成的氧化汞
C．若装置气密性不好，图丙中c点将上移
D．图丙中b点对应的操作是打开弹簧夹
【答案】C
【分析】A、根据拉瓦锡实验的结论来分析；
B、根据化学反应的特点来分析；
C、根据装置漏气的后果来分析；
D、根据装置内的压强变化来分析。
【解答】解：A、拉瓦锡实验中，容器里空气体积减少了约，这是与汞反应的氧气的体积，即空气中氧气的体积约占约占总体积的，剩余的气体是氮气，则氮气占，选项说法错误；
B、红色粉末是汞与氧气发生化合反应生成的氧化汞，选项说法错误；
C、若装置气密性不好，则有空气进入集气瓶，导致瓶内的压强偏大，图丙中c点将上移，选项说法正确；
D、图丙中c点对应的操作是打开弹簧夹，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的.对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
9．（2026春 定海区期中）小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。
（1）为保证实验准确度，实验后必须等　装置冷却至室温　 （选填“冷却到室温”或“任意时刻”）才能记录量筒内剩余水的体积。
（2）若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　18%　 。
【答案】装置冷却至室温；18%。
【分析】为保证实验准确度，实验前需检查装置气密性，防止装置漏气影响实验结果；实验后要等装置冷却至室温再记录量筒内剩余水的体积，因为温度较高时，气体受热膨胀，会使测量结果不准确。
通过流入玻璃瓶中的水的体积来计算空气中氧气的体积分数，流入水的体积等于消耗氧气的体积，根据氧气的体积和玻璃瓶内空气的总体积（玻璃瓶容积减去初始加入的水的体积），利用公式计算氧气的体积分数。
【解答】解：实验后必须等装置冷却至室温时才能记录量筒内剩余水的体积。玻璃瓶容积为270毫升，初始加入20毫升水，则瓶内空气体积为270﹣20＝250毫升，流入玻璃瓶中的水的体积为45毫升，即消耗氧气的体积为45毫升。所测空气中氧气的体积分数为18%。
故答案为：装置冷却至室温；18%。
【点评】本题考查空气中氧气含量的测定实验。解题关键在于理解实验原理和操作要点，通过分析实验数据得出结论。这有助于加深对空气成分探究实验的理解，提升实验操作和数据分析能力。
10．（2026 衢州一模）小科用改装的空笔芯、暖宝宝和红墨水等材料，设计了一个“测定空气中氧气体积分数”的微型实验，如图所示。
【资料】“暖宝宝”主要成分为铁粉、活性炭等，能快速与氧气反应。
【实验步骤】
①取空笔芯，拆开笔头，从笔尾处注入一滴红墨水，并轻轻吹动红墨水到指定刻度，封住笔尾。
②在笔头与笔芯连接处用“暖宝宝”内容物填充1mm厚度，再次装好笔头。一段时间后，红墨水柱移动距离为6.4mm。
③取2支相同的空笔芯，重复步骤①，并在笔头与笔芯连接处分别填充3mm、5mm厚度的“暖宝宝”内容物进行实验，红墨水柱移动距离均为10mm。
【实验分析】
（1）为确保每次实验时笔芯中空气的体积相同，“暖宝宝”内容物　左　 侧（填“左”或“右”）均应保持在刻度5cm处。
（2）填充1mm厚度内容物时，红墨水柱移动的距离较小，其原因是　“暖宝宝”内容物的量不足，不能将笔芯中可参与反应的氧气消耗完　 。
（3）内容物填充厚度为5mm时，计算测得的空气中氧气的体积分数为　20%　 。
（4）相比于课本中“磷燃烧法”测空气中氧气体积分数，本微型实验的优点是　测量准确或反应快或安全无污染或操作简单　 。（写出一点即可）
【答案】（1）左。
（2）“暖宝宝”内容物的量不足，不能将笔芯中可参与反应的氧气消耗完。
（3）20%。
（4）测量准确或反应快或安全无污染或操作简单。
【分析】铁生锈消耗氧气，根据提供数据可以计算空气中的氧气含量；通过与教材内容比较，可以判断两种测定方法的优劣。
【解答】解：（1）为确保每次实验时笔芯中空气的体积相同，“暖宝宝”内容物左侧均应保持在刻度5cm处。
（2）“暖宝宝”能发热，是“暖宝宝”内的物质发生化学反应放出热量。填充1mm厚度内容物时，红墨水柱移动的距离较小，其原因是：“暖宝宝”内容物的量不足，不能将笔芯中可参与反应的氧气消耗完。
（3）空气中氧气的体积分数为：，红墨水柱移动距离均为10mm，代表消耗氧气的体积，计算测得的空气中氧气的体积分数为：20%。
（4）相比于课本中“磷燃烧法”测空气中氧气体积分数，本微型实验中无有害物质排放，装置简单等，所以优点是：测量准确、反应快、安全无污染、操作简单。
故答案为：（1）左。
（2）“暖宝宝”内容物的量不足，不能将笔芯中可参与反应的氧气消耗完。
（3）20%。
（4）测量准确或反应快或安全无污染或操作简单。
【点评】要注意理解密封装置中减少的气体体积即为密封装置中的氧气体积，从而可以计算出氧气含量。
11．（2026 余杭区校级模拟）小科对“空气中氧气含量的测定”进行探究实验。
【构建模型】
（1）思维模型中“▲”应填　体积　 （填“质量”或“体积”）。
【知识回顾】
（2）实验室常用如图①所示方法进行空气中氧气含量测定。若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因是　红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等　 （答一点即可）。该实验　不能　 （填“能”或“不能”）用铁丝代替红磷。
【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小科实验设计改进为如图②，已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）通过化学反应能除去袋中的氧气。相关数据如表所示：
实验时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1
（3）据表计算，空气中氧气的含量为　20.5%　 （用百分数表示）。
【答案】（1）体积。
（2）红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等；不能。
（3）20.5%。
【分析】铁生锈、红磷燃烧都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）思维模型中“▲”应填体积。
故答案为：体积。
（2）实验室常用如图①所示方法进行空气中氧气含量测定。若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能的原因是红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等。该实验不能用铁丝代替红磷，是因为铁在空气中不能燃烧。
故答案为：红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等；不能。
（3）空气中氧气的含量为100%＝20.5%。
故答案为：20.5%。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
12．（2026春 鹿城区校级月考）小榕利用如图1、图2、图3三种实验装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量。
（1）反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是　剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量　
（2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　实验结果更准确，更环保　
（3）利用图3进行实验时，小榕取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　18.9%　 （小数点保留至0.1%）。
（4）小榕分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确　 。
【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（2）实验结果更准确，更环保。
（3）18.9%。
（4）白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。
【分析】白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
红磷、白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）白磷燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生大量白烟，同时放出热量。
（2）图1实验需要手动点燃白磷后再伸入集气瓶，过程中会有部分瓶内气体受热逸出，导致实验结果偏大，同时白磷燃烧产生的有毒五氧化二磷会逸出污染空气。图2通过粗铜丝导热点燃白磷，装置全程密闭，既避免了气体逸出造成的误差，使实验结果更准确，又防止了五氧化二磷逸出，更环保。
（3）根据体积差计算消耗氧气的体积：消耗氧气体积＝反应前体积﹣反应后体积，即45mL﹣36.5mL＝8.5mL，氧气体积分数为。
（4）从图4的氧气浓度曲线可以看出：红磷燃烧结束后，容器内剩余氧气浓度约为8%～10%，说明红磷无法将氧气完全消耗，会导致测定的氧气体积分数偏小；白磷燃烧结束后，容器内剩余氧气浓度约为5%，对氧气的消耗更彻底，因此更适合用于测定空气中氧气体积分数，测定结果更接近真实值。
故答案为：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（2）实验结果更准确，更环保。
（3）18.9%。
（4）白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
13．（2026春 义乌市月考）小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦忽略不计。
【查阅资料】：①白磷的着火点是40℃，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。
【实验操作】：①拉动注射器，检查装置气密性；②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；③打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；④打开K1和K2通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧；⑤待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升。
（1）步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该装置气密性　良好　 （选填“良好”或“不好”）。
（2）结合步骤　③④　 （填序号），说明白磷燃烧需要氧气。
（3）该实验得出空气中氧气的体积分数为　100%　 （用含有V1、V2的公式来表示）。
（4）小科待整个装置冷却至室温时，再打开K2读出注射器中剩余的水。小明认为由于气体具有热胀冷缩的性质，此操作会引起实验误差，导致空气中氧气的体积分数　偏大　 （选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）良好。
（2）③④。
（3）100%。
（4）偏大。
【分析】可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
白磷燃烧和暖宝宝都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该装置气密性良好。
故答案为：良好。
（2）结合③（与氧气隔绝，不能燃烧）④（与氧气接触，燃烧）步骤，说明白磷燃烧需要氧气。
故答案为：③④。
（3）该实验中，空气体积是V1毫升，空气中的氧气体积是V1毫升﹣V2毫升，空气中氧气的体积分数为100%100%。
故答案为：100%。
（4）小科待整个装置冷却至室温时，再打开K2读出注射器中剩余的水。小明认为由于气体具有热胀冷缩的性质，此操作会引起实验误差，导致V2偏小，进一步导致空气中氧气的体积分数偏大。
故答案为：偏大。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧条件、空气中氧气含量的测定等方面的知识，根据教材内容和已有知识进行分析、解答即可。
三．氧气的化学性质（共4小题）
14．（2025 浙江模拟）如图所示是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图，下列说法不正确的是（　　）
A．一个氧分子由两个氧原子构成
B．氧气密度比空气大所以用排水法收集
C．氧气具有助燃性决定其可作为助燃剂
D．保持氧气化学性质的结构是氧分子
【答案】B
【分析】A、根据一个氧分子的构成，进行分析判断。
B、根据氧气密度比空气大，进行分析判断。
C、根据氧气具有助燃性，进行分析判断。
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、一个氧分子由两个氧原子构成，故选项说法正确。
B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，故选项说法错误。
C、氧气具有助燃性，决定其可作为助燃剂，故选项说法正确。
D、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、物理性质、用途、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
15．（2025春 钱塘区校级期中）氧气的化学性质较为活泼，下列有关说法错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾，放出大量的热
B．将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
【答案】A
【分析】根据氧气的化学性质较为活泼，氧气能支持燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧时，放出大量的热，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、氧气能支持燃烧，将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条会复燃，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、常见物质在氧气中燃烧的现象是正确解答本题的关键，要注意烟和雾的区别。
16．（2025春 浙江期中）如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　）
A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成
B．实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果
C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧
D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出
【答案】C
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
B、根据铁丝绕成螺旋状的目的，进行分析判断。
C、根据铁丝不能在空气中燃烧，进行分析判断。
D、根据毛玻璃片的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成，故选项说法正确。
B、实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积，增强聚热效果，有利于铁丝持续燃烧，故选项说法正确。
C、若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也不能在空气中燃烧，故选项说法错误。
D、集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、实验注意事项等是正确解答本题的关键。
17．（2025春 杭州校级期中）分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显　 。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　淡蓝　 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈　 。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　防止高温熔融物溅落炸裂瓶底　 。
【答案】（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈；
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
【分析】（1）根据火柴燃烧会消耗集气瓶内大量氧气，导致氧气浓度降低，铁丝可能无法剧烈燃烧甚至不能燃烧分析；
（2）根据硫在空气中燃烧现象分析；根据物质在空气中和在氧气中燃烧现象不同分析；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧注意事项分析。
【解答】解：（1）火柴在铁丝燃烧实验中起引燃铁丝的作用。如果火柴未快要燃尽就伸入集气瓶，火柴燃烧会消耗集气瓶内大量氧气，导致氧气浓度降低，铁丝可能无法剧烈燃烧甚至不能燃烧，在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，目的是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；故答案为：防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰；如硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；碳在空气中燃烧发红，在氧气中剧烈燃烧发出白光；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧。所以可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为：氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈；故答案为：淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈；
（3）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成的高温熔融物溅落可能会使集气瓶炸裂，集气瓶底放入少许水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
【点评】本题难度不大，了解常见物质在氧气中燃烧的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。
四．氧气的工业制法（共1小题）
18．（2025 定海区三模）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该过程中分子停止了运动
B．该过程中氧分子的大小发生改变
C．该过程可推断分子的大小N2＞O2
D．该过程中氧分子化学性质发生了改变
【答案】C
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，分子总是在不断运动的，故选项说法错误。
B、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，该过程中氧分子的大小没有发生改变，故选项说法错误。
C、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，该过程氮分子等不能通过某型分子筛，可推断分子的大小N2＞O2，故选项说法正确。
D、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，氧分子本身没有发生改变，其化学性质没有发生改变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
五．实验室制取氧气的反应原理（共3小题）
19．（2025春 瑞安市期中）在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示（　　）
A．试管中氯酸钾的质量
B．试管中氯化钾的质量
C．试管中固体的总质量
D．试管中二氧化锰的质量
【答案】C
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析解答。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氯酸钾逐渐分解，其质量逐渐减少，最终减少至0，与图像不符，故选项错误。
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，试管中氯化钾的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，与图像不符，故选项错误。
C、根据质量守恒定律可知，随着反应的进行，氧气逸出，试管中固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终试管中剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，与图像相符，故选项正确。
D、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，与图像不符，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
20．（2025秋 宁波校级期中）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　）
A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
【答案】B
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析解答。
【解答】解：A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误。
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确氯酸钾分解制取氧气的反应原理、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
21．（2025秋 慈溪市校级月考）如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：
二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1
生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 60 54 75 93 106 153 240
（1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　1：5　 时，反应速率最快。
（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的　接触面积　 ，所以反应速率受到影响。
（3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是　大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会　 。
【答案】（1）1：5。
（2）接触面积。
（3）大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，催化剂和氯酸钾的质量比能够影响反应速率。
【解答】解：（1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：5时，反应速率最快。
故答案为：1：5。
（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的接触面积，所以反应速率受到影响。
故答案为：接触面积。
（3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。
故答案为：大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六．燃烧的条件（共4小题）
22．（2026春 杭州月考）在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后（　　）
A．空气不充足，不能支持塑料袋燃烧
B．塑料袋不是可燃物，所以不能被点燃
C．塑料袋中有水，降低了塑料袋的着火点
D．水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点
【答案】D
【分析】根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）解答即可。
【解答】解：A、空气中氧气充足，能支持燃烧，但温度未达到塑料袋着火点，故A错误；
B、塑料袋属于可燃物，但在该条件下未达到着火点，所以不能被点燃，故B错误；
C、水的存在不是降低塑料袋的着火点，而是通过吸热使塑料袋温度达不到着火点，故C错误；
D、水沸腾时吸收热量，温度保持在100℃不变，且低于塑料袋着火点，因此塑料袋不会燃烧，故D正确；
故选：D。
【点评】掌握燃烧的条件以及水沸腾吸热、温度保持不变的原理是解答本题的关键。
23．（2025春 南湖区校级期末）如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是（　　）
A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应
B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫
C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭
D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点
【答案】C
【分析】A、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应；
B、烟雾是固体小颗粒和气体的混合物。
C、可燃物燃烧需要氧气。
D、补充氧气能够促进燃烧。
【解答】解：A、硫、磷均具有可燃性，属于可燃物。硫燃烧是硫与氧气反应生成二氧化硫，磷燃烧是磷与氧气反应生成五氧化二磷，这两个反应都是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，而非分解反应（分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应），故错误；
B、火折子中含有硫、磷、硝酸钾等物质，硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷（固体小颗粒）。烟雾是固体小颗粒和气体的混合物，所以小孔中冒出的烟雾主要成分除了二氧化硫，还有五氧化二磷等，并非主要是二氧化硫。故错误。
C、对准小孔a和小孔b，是为了让少量空气进入，使可燃物与氧气接触，维持燃烧，防止可燃物彻底熄灭。故正确。
D、打开竹筒帽对着火星吹，加快了空气流动，能为可燃物燃烧提供更充足的氧气，不是使温度达到可燃物的着火点。故错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的燃烧条件，知识点相对简单，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
24．（2026春 义乌市校级月考）下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气
B．图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积
C．图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点
D．图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒
【答案】A
【分析】A、根据金属丝良好的导热性，使热量快速散失进行分析。
B、根据增大煤与空气的接触面积，使物质更容易燃烧进行分析。
C、根据燃烧释放的热量向上散发，火柴梗容易获得热量，升温快，容易达到着火点进行分析。
D、根据氧气不充足，会产生一氧化碳进行分析。
【解答】解：A、蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝良好的导热性，使热量快速散失，温度降低至蜡烛着火点以下，故A错误；
B、将煤块制成蜂窝煤，目的是增大煤与空气的接触面积，使物质更容易燃烧，故B正确；
C、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧释放的热量向上散发，火柴梗容易获得热量，升温快，容易达到着火点，易发生燃烧，故C正确；
D、室内围炉煮茶，燃烧木炭时，若氧气不充足，会产生一氧化碳，需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25．（2025春 西湖区期末）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】
《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是　提供充足的氧气　 。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象　产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热　 。
【应用火折子】
（3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　扩大　 （选填“扩大”或“减小”）进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是　吸收空气污染物，减少空气污染　 。
【答案】（1）提供充足的氧气；
（2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热；
（3）扩大；
（4）吸收空气污染物，减少空气污染。
【分析】（1）根据燃烧条件的角度分析。
（2）根据硫在空气中燃烧的实验现象分析回答。
（3）根据促进燃烧的措施分析。
（4）根据水能吸收污染物分析。
【解答】解：（1）由燃烧的条件可知，吹气能使纸复燃，是因为吹气时空气流动，提供了充足的氧气，满足了燃烧的条件。
（2）硫在空气中燃烧产生产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味的二氧化硫，放出大量热。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应扩大灯罩进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，则雁腹中清水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染。
故答案为：
（1）提供充足的氧气；
（2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热；
（3）扩大；
（4）吸收空气污染物，减少空气污染。
【点评】本题通过西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯主要考查了燃烧的条件、硫燃烧的现象、二氧化硫的性质等知识，难度不大，掌握能够利用学知识解决问题的方法是解答本题的关键。
七．灭火与火灾自救（共5小题）
26．（2026 浙江模拟）如图所示，某中学在进行消防演练。下列说法正确的是（　　）
A．消防员使用高压水枪灭火，是为了降低可燃物的着火点
B．油锅着火时，可以用水灭火
C．在逃生时应尽量直立快跑，可以节省时间
D．图书馆起火时，为保护书籍，可用二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【分析】A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据灭火的方法来分析；
C、根据火场逃生的做法来分析；
D、根据灭火器的选择来分析。
【解答】解：A、消防员使用高压水枪灭火，是为了降低可燃物的温度至着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故A选项说法错误；
B、油锅着火时，可以盖上锅盖来灭火，切不可用水灭火，以防发生危险，故B选项说法错误；
C、发生火灾时烟尘和有害气体漂浮在高处，因此在逃生时应用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子逃离现场，故C选项说法错误；
D、图书馆起火时，为保护书籍，可用二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳汽化后不会留下任何痕迹，不会损坏书籍，故D选项说法正确。
故选：D。
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
27．（2026春 绍兴月考）火灾给人民生命财产造成重大损失，应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对灭火实例的灭火原理解释正确的是（　　）
A．住宅失火时，消防队员用水扑灭—降低可燃物的着火点
B．酒精灯在桌上着火燃烧，用湿布盖灭—隔绝空气或氧气
C．炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭—使可燃物温度降到其着火点以下
D．发生森林火灾时，设置隔离带—降低可燃物的温度
【答案】B
【分析】根据灭火原理（降低温度至着火点以下、隔绝氧气、清除可燃物）以及着火点的概念（物质的固有属性，不能改变）解答即可。
【解答】解：A、住宅失火时，消防队员用水扑灭，原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点（着火点不能改变），故A错误；
B、酒精灯在桌上着火燃烧，用湿布盖灭，湿布能隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭，故B正确；
C、炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭，原理是隔绝空气（或氧气），而不是使可燃物温度降到着火点以下，故C错误；
D、发生森林火灾时，设置隔离带，原理是清除可燃物，使燃烧无法蔓延，而不是降低可燃物的温度，故D错误；
故选：B。
【点评】掌握灭火的原理（隔绝氧气、降低温度至着火点以下、清除可燃物）以及着火点的概念是解答本题的关键。
28．（2025春 西湖区校级月考）陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……”夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法不正确的是（　　）
A．灯芯中棉绳的着火点低于灯油
B．省油灯用嘴吹灭的原理是降低油的着火点
C．夹瓷盏需要及时添加水，是因为水受热会蒸发减少
D．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
【答案】B
【分析】根据陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，结合燃烧的条件、灭火的原理等，进行分析判断。
【解答】解：A、事实上，灯芯中棉绳的着火点低于灯油，灯芯中棉绳没有燃烧，是因为灯油本身蒸发会吸收热量，灯芯处（尤其是焰心附近）温度没有达到棉绳的着火点，说法正确，不符合题意；
B、用嘴吹灭省油灯，其原理是使温度降低到油的着火点以下，而不是降低油的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能被降低，说法不正确，符合题意；
C、下层盏盛水，水受热会蒸发减少，所以夹瓷盏需要及时添加水，说法正确，不符合题意；
D、铜是热的良导体，导热性好，用铜盏时，铜会迅速将热量传递给油，使油温度升高，易造成油大量挥发，所以“勿用铜盏”，说法正确，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、了解燃烧的条件、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
29．（2025春 温岭市校级期末）老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（　　）
A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气
B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物
C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点
D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件
【答案】C
【分析】根据燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，三者缺一不可，及灭火只需破坏其中一个条件即可。
【解答】解：A、铁丝网a不能隔绝空气或氧气，故不符合题意；
B、酒精燃烧过程中，有部分酒精变为酒精蒸汽，酒精蒸气上升到铁丝网上方，所以铁丝网b上方有酒精蒸气等可燃物，故不符合题意；
C、铁丝的导热性很好，当火焰遇到铁网后，热量迅速被铁丝所散失，铁丝散热，使铁网上方温度下降至酒精蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点，所以铁丝网上方火焰熄灭，即铁丝网上方没有火焰，故符合题意；
D、结合前面分析可知，两张铁丝网只是降低了可燃物的温度至着火点以下，并没有破坏其它条件，故不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度一般，主要考察燃烧条件的探究，掌握相关知识为解答该题的关键。
30．（2026春 杭州月考）善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。
（1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：　使温度降低到着火点以下　 ；
（2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　清除可燃物　 。
【答案】（1）使温度降低到着火点以下；
（2）清除可燃物。
【分析】根据物质燃烧的三个关键词：“可燃物、氧气、着火点”，我们只有使其中一个条件不成立就可达到灭火的目的。
【解答】解：（1）用嘴吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，从而达到灭火的目的。所以灭火原理是使温度降低到着火点以下。故答案为：使温度降低到着火点以下；
（2）“釜底抽薪”是把柴火从锅底抽掉，即清除了可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止。灭火原理是清除可燃物。故答案为：清除可燃物。
【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．在解此类题时，需要注意降低的是可燃物的温度，而不是降低着火点，这点是一个经常错的地方。
八．化学方程式的配平（共1小题）
31．（2026春 海宁市校级月考）二氧化氮是大气的污染物之一.煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O＝HNO3，配平后各物质微粒个数比分别是（　　）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，﹣3，6
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故选：C。
【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。
九．质量守恒定律的探究（共2小题）
32．（2022秋 海曙区期末）如图是课本中验证质量守恒定律的实验装置，图甲的锥形瓶中盛有少量白磷，图乙的锥形瓶盛有硫酸铜溶液，小试管中盛有氢氧化钠溶液。小科利用该实验装置实验时，下列说法中错误的是（　　）
A．用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响
B．用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡胶塞，会影响实验的结果
C．用乙装置实验时，两种溶液混合后，观察到有蓝色絮状沉淀产生
D．若将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，也能验证质量守恒定律
【答案】D
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，结合验证质量守恒定律的注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响，因为无论白磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。
B、用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡胶塞，由于有空气中的氧气参加反应，生成物五氧化二磷会逸散到空气中，会影响实验的结果，故选项说法正确。
C、用乙装置实验时，两种溶液混合后，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生，故选项说法正确。
D、若将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、实验注意事项并能灵活运用是解题的关键。
33．（2026春 杭州月考）某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。
（1）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验　丙　 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是　丙产生的氧气逸出，使总质量减小　 。
（2）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。该实验的现象是　产生大量气泡，气球膨胀　 。待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　气球膨胀受到的空气浮力增大　 。
【答案】（1）丙；丙产生的氧气逸出，使总质量减小；
（2）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。
【分析】（1）根据丙实验在烧杯中进行，产生的氧气逸出，使总质量减小来分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球膨胀，导致气球受到的空气浮力增大来分析。
【解答】解：（1）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验丙不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是丙实验在烧杯中进行，产生的氧气逸出，使总质量减小。
（2）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。该实验的现象是产生大量气泡，气球膨胀；待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是气球膨胀受到的空气浮力增大，导致用天平称量反应后的物质质量时读数偏小。
故答案为：
（1）丙；丙产生的氧气逸出，使总质量减小；
（2）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。
十．质量守恒定律及其应用（共6小题）
34．（2026 宁波一模）自来水厂常用液氯（Cl2）作为消毒剂，它与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+R。其中氢、氧、氯三种原子模型如图所示，则R的微观粒子模型可表示为（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律以及微粒粒子的模型分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类不变，由化学方程式Cl2+H2O═HClO+R看出，反应前Cl、H、O的个数为2、2、1，反应后Cl、H、O的个数为1、1、1；因此R中含有一个氢原子和一个氯原子，因此R的微观粒子模型为；
故选：C。
【点评】本题难度不大，利用质量守恒定律分析解答即可。
35．（2026春 义乌市月考）关于生活中的质量守恒定律观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后质量保持不变，符合质量守恒定律
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】解：A、水结冰，只是状态发生改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A选项观点错误；
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B选项观点错误；
C、镁条在氧气中燃烧生成新物质，属于化学变化，遵守质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁与氧气的质量和，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故C选项观点错误；
D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于化学反应，该反应后质量保持不变，符合质量守恒定律，故D选项观点正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题的关键。
36．（2026春 上城区校级月考）在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（　　）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
D．无法确定
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析。
【解答】解：将物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，说明反应前物质的元素有碳、氢、氧，因氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
故选：B。
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，根据化学反应前后元素种类不变分析即可。
37．（2026春 海宁市校级月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g。 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应
D．反应中X、W的质量比为1：6
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17；反应前后，X的质量减21g﹣17g＝4g，为反应物，反应前后Y的质量增加35g﹣7g＝28g，为生成物，反应前后Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，反应前后W的质量减少36g﹣12g＝24g，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，进行分析判断。
【解答】解：A、反应前后Z的质量不变，物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17，故选项说法正确。
C、反应前后，X的质量减少，为反应物；Y的质量增加，为生成物；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W的质量减少，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，故选项说法错误。
D、反应中X、W的质量比为（21g﹣17g）：（36g﹣12g）＝1：6，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）、灵活运用质量守恒定律。
38．（2026春 鄞州区期中）下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述中错误的是（　　）
①Z的化学式为XY3
②若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
④若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a﹣b）g Y2。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【分析】根据化学方程式可以判断反应前后元素的种类、原子的个数、反应物和生成物的相对分子质量等方面的内容。
【解答】解：①由反应前后原子的个数不变可知，Z中含有一个x三个y，说法正确。
②依据质量守恒定律可知：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，说法正确。
③由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之和不变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为，故此选项说法错误。
④若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2，说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了如何根据化学方程式进行相关方面的判断方面的问题，解题的依据是质量守恒定律。
39．（2025秋 嘉兴期末）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为：，则X为　N2 。
（2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是　要吸收相同质量CO2，LiOH比NaOH质量更小，火箭发射成本更低（答案不唯一）　 。
（3）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式　　 。
【答案】（1）N2；
（2）要吸收相同质量CO2，LiOH比NaOH质量更小，火箭发射成本更低（答案不唯一）；
（3）。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；
（2）根据要吸收相同质量CO2，LiOH比NaOH质量更小，火箭发射成本更低来分析；
（3）根据二氧化碳和氢气在催化剂和高温、高压的条件下生成甲烷和水来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后除3X外有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，则3X中含有6个氮原子，所以X的化学式为：N2。
（2）结合图1可知，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是要吸收相同质量CO2，LiOH比NaOH质量更小，火箭发射成本更低。
（3）由题意可知，二氧化碳和氢气在催化剂和高温、高压的条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
（1）N2；
（2）要吸收相同质量CO2，LiOH比NaOH质量更小，火箭发射成本更低（答案不唯一）；
（3）。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的书写，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
十一．化学方程式的概念、读法和含义（共2小题）
40．（2026春 定海区期中）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
B．在反应前后，元素的种类没有变化
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【答案】A
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：A、在常温下氢气与氧气混合，在点燃条件下才会发生反应，故A错误；
B、根据质量守恒定律，在反应前后，元素的种类没有变化，故B正确；
C、有化学方程式可知，4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故D正确；
故选：A。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
41．（2026春 杭州月考）根据化学反应方程式进行计算的步骤和过程：
书本例题：工业上利用水通电分解可得氢气和氧气。电解4.5g水，可以得到氢气的质量为多少克？
解：设能得到氢气的质量为m。……第一步：解、设
……第二步：写出化学反应方程式
36 4 ……第三步：写出相关物质的相对分子质量
4.5g m ……第四步：写出相关物质的质量 ……第五步：列出比例式
m＝0.5g ……第六步：算出结果
答：电解4.5g水，能得到0.5g氢气。
以该反应为例，写出化学方程式表示的意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
（2）表示反应物在什么条件下进行反应。
（3）表示各物质间原子或分子的个数比。
（4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
【答案】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气；
（2）通电；
（3）水分子、氢分子、氧分子的个数比为2：2：1；
（4）水、氢气、氧气的质量比为9：1：8。
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：（1）由可知，水在通电条件下生成氢气和氧气。
（2）由可知，该反应的条件为：通电。
（3）由可知，水分子、氢分子、氧分子的个数比为2：2：1。
（4）由可知，水、氢气、氧气的质量比为9：1：8。
故答案为：
（1）水在通电条件下生成氢气和氧气；
（2）通电；
（3）水分子、氢分子、氧分子的个数比为2：2：1；
（4）水、氢气、氧气的质量比为9：1：8。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，了解化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）是正确解答此类题的关键。
十二．根据化学反应方程式的计算（共6小题）
42．（2025秋 杭州校级期末）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4
（1）表中X的值为　4.4g　 ；
（2）计算样品中NaCl的质量；
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据结合质量守恒定律可以得出生成二氧化碳的质量．
（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品中氯化钠的质量．
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算出反应后的溶液中溶质的质量分数．求反应后溶液质量时可采用质量守恒法
【解答】解：（1）根据图表数据在t5和t7时生成的二氧化碳质量均为4.4g，说明在t5时碳酸钠已完全反应后，故t6时生成CO2的质量为4.4g．
（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y．
Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O
106 117 44
X y 4.4 g
解得：x＝10.6g，y＝11.7g；
样品中氯化钠的质量为：14.4g﹣10.6g＝3.8g
（3）反应后溶液中氯化钠的质量＝11.7g+3.8g＝15.5g
反应后溶液的质量＝14.4g+90g﹣4.4g＝100g
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%＝15.5%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%．
故答案为：（1）4.4
（2）3.8g
（3）15.5%
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
43．（2026春 义乌市校级月考）光伏是太阳能光伏发电系统的简称。是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是生产流程：
（1）从质量守恒角度说明X物质中一定含有的元素是　Si、Cl　 。
（2）为节约资源，上述流程中纯净物A可以循环使用，A的化学式为　HCl　 。
（3）若不计损耗，将100吨含SiO2的质量分数为90%的石英石矿完全转化为粗硅，至少需要焦炭多少千克？（SiO2+2CSi+2CO↑，写出计算过程）
【答案】（1）Si、Cl；
（2）HCl；
（3）36000kg。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变来分析解答；
（2）根据质量守恒定律来分析解答；
（3）根据二氧化硅的质量和方程式来分析解答。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物为粗硅（Si）和HCl，含有Si、H、Cl三种元素，生成物除X外还有H2，因此X中一定含有Si、Cl；
（2）X（硅的氯化物）和H2反应生成高纯硅和HCl，HCl可以作为第二步反应的反应物再次利用，可循环使用的A是HCl；
（3）100吨石英砂中SiO2的质量为100t×90%＝90t，
设至少需要焦炭的质量为x
SiO2+2CSi+2CO↑
60 24
90t x
x＝36t＝36000kg
答：至少需要焦炭36000kg。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
44．（2026春 萧山区月考）某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取7.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲：向锥形瓶中分三次加入共75g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙～丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，杂质不溶于水也不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解。请完成下列各题：
（1）锥形瓶内碳酸氢钠已反应完的判断依据是　不再有气泡产生　 。
（2）乙图中充分反应后，溶液中的溶质是　NaCl、NaHCO3 。
（3）求样品中NaHCO3的质量分数。
【答案】（1）不再有气泡产生；
（2）NaCl、NaHCO3；
（3）90%。
【分析】（1）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体来分析解答；
（2）根据题中数据来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答。
【解答】解：（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，则锥形瓶内充分反应的判断依据是不再有气泡产生；
（2）第一次加入25g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为100.0g+25g﹣122.8g＝2.2g，第二次加入25g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为122.8g+25g﹣146.7g＝1.1g，说明第与次反应后碳酸氢钠还有剩余稀盐酸，溶液中的溶质是NaCl、NaHCO3。
（3）由上面的分析可知，反应生成的二氧化碳质量为2.2g+1.1g＝3.3g，
设样品中NaHCO3的质量为x，
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
84 44
x 3.3g
解得：x＝6.3g
样品中NaHCO3的质量分数为90%
答：样品中NaHCO3的质量分数90%。
故答案为：
（1）不再有气泡产生；
（2）NaCl、NaHCO3；
（3）90%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
45．（2026春 绍兴校级月考）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8g （反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3↑）．试求：
（1）生成氨气的质量．
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）所用NaOH溶液中溶质的质量分数．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）反应前后烧杯中物质的质量之差即为生成氨气的质量；
（2）根据氨气的质量可以求出氮元素的质量，进一步可以求出该化肥中氮元素的质量分数；
（3）根据碳酸氢铵和氢氧化钠反应的化学方程式可以求出氢氧化钠的质量，进一步可以求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数．
【解答】解：（1）生成氨气的质量为：8.5g+20g﹣26.8g＝1.7g；
答：生成氨气的质量为1.7g．
（2）1.7g氨气中，氮元素的质量为：1.7g100%＝1.4g，
1.7g氨气中氮元素的质量即为8.5g该化肥样品中氮元素的质量，该化肥中氮元素的质量分数为：100%＝16.5%；
答：该化肥中氮元素的质量分数为16.5%．
（3）解：设氢氧化钠的质量为x，
NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3↑
80 17
x 1.7g
x＝8.0g，
所用NaOH溶液中溶质的质量分数为：100%＝40%；
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为40%．
【点评】本题涉及到了利用差量法进行计算，例如烧杯中的物质在反应前后的质量之差即为生成的氨气的质量，利用差量法计算简单、准确，要注意学会运用．
46．（2025春 拱墅区期末）如图所示为自然界碳循环示意图。回答问题：
（1）大气中的CO2含量升高，容易导致　温室效应　 加剧。
（2）大气中部分CO2会溶解于海水，导致海水酸化，其反应的化学反应方程式是　H2O+CO2＝H2CO3 。
（3）自然界中，橄榄石（主要成分为Mg2SiO4）的风化作用可以将大气中部分CO2转化为菱镁矿（MgCO3）固定下来，同时生成二氧化硅（SiO2）。其核心反应的化学方程式为：Mg2SiO4+2CO2＝2MgCO3+SiO2，若一定量的橄榄石恰好吸收了44克CO2，则反应生成的菱镁矿（MgCO3）的质量是多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）温室效应；
（2）H2O+CO2＝H2CO3；
（3）84g。
【分析】（1）根据二氧化碳的对环境的影响来分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）造成全球气温升高的重要原因是空气中CO2含量升高，导致的环境问题是温室效应加剧；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应方程式为：H2O+CO2＝H2CO3；
（3）设反应生成的菱镁矿（MgCO3）的质量是x。
Mg2SiO4+2CO2＝2MgCO3+SiO2
88 168
44g x
x＝84g
答：反应生成的菱镁矿（MgCO3）的质量是84g。
故答案为：（1）温室效应；
（2）H2O+CO2＝H2CO3；
（3）84g。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
47．（2026 浙江模拟）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 10 10 0
根据数据分析解答（相关化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
（1）m的数值为　4.4　 。
（2）计算该废水中CaCl2的质量。
（3）计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4；
（2）27.75g；
（3）22.2%。
【分析】（1）根据表中的数据分析m的数值；
（2）根据生成沉淀的质量可计算出CaCl2的质量、生成氯化钠的质量；
（3）根据二氧化碳的质量可计算出碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，再结合上述计算结果和溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，在第三次加入碳酸钠溶液还产生二氧化碳气体，说明了第二次反应后溶液中还含有稀盐酸，第二次加入的碳酸钠已完全反应，由第一次的数据可知，40g的碳酸钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，则m的数值为4.4；
（2）由表中的数据可知，生成碳酸钙的质量为5g+10g+10g＝25g。
设该废水中CaCl2的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 25g y
解得：x＝27.75g
解得：y＝29.25g
答：该废水中CaCl2的质量为27.75g。
（3）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为4.4g+4.4g+2.2g＝11g。
设与碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
z 11g
解得：z＝29.25g
所得溶液溶质的质量分数为22.2%
答：所得溶液溶质的质量分数为19.6%。
故答案为：
（1）4.4；
（2）27.75g；
（3）22.2%。
【点评】本题主要考查了溶质质量分数结合方程式的计算，在计算时正确从地判断溶液中溶质的质量和溶液的质量是计算的关键。
十三．温室效应（共1小题）
48．（2024春 拱墅区期末）二氧化碳是引起全球温室效应的主要气体，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。
阅读《温室效应是什么》科普短文（节选），回答问题。
世界上，宇宙中任何物体都辐射电磁波。物体温度越高，辐射的波长越短。太阳表面温度约6000K，它发射的电磁波长很短，称为太阳短波辐射（其中包括从紫到红的可见光）。地面在接受太阳短波辐射而增温的同时，也时时刻刻向外辐射电磁波而冷却。地球发射的电磁波长因为温度较低而较长，称为地面长波辐射。短波辐射和长波辐射在经过地球大气时的遭遇是不同的：大气对太阳短波辐射几乎是透明的，却强烈吸收地面长波辐射。大气在吸收地面长波辐射的同时，它自己也向外辐射波长更长的长波辐射（因为大气的温度比地面更低）。其中向下到达地面的部分称为逆辐射。地面接受逆辐射后就会升温，或者说大气对地面起到了保温作用。这就是大气温室效应的原理。
大气中每种气体并不是都能强烈吸收地面长波辐射。地球大气中起温室作用的气体称为温室气体，主要有二氧化碳（CO2）和甲烷（CH4）等。它们几乎吸收地面发出的所有的长波辐射，其中只有一个很窄的区段吸收很少，因此称为“窗区”。地球主要正是通过这个窗区把从太阳获得的热量中的70%又以长波辐射形式返还宇宙空间，从而维持地面温度不变，温室效应主要是因为人类活动增加了温室气体的数量和品种，使这个70%的数值下降，留下的余热使地球变暖的。
（1）小乐根据科普短文建立了大气温室效应的模型，如图甲所示，其中表示逆辐射的是 　②　 （选填“①”或“②”）。
（2）小乐设计了如图乙所示实验验证CO2为温室气体。辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪上成像，测量得到热成像图的温度结果如表所示：
待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的空气 湿润的空气 干燥的甲烷
热成像图的温度℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 X
由表可知，CO2、O2、H2O三种气体，吸收长波辐射的能力最弱的是 　O2 。甲烷是温室气体，则X可能是 　C　 。
A.81.2
B.84.3
C.62.8
【答案】（1）②；
（2）O2；C。
【分析】（1）根据向下到达地面的部分称为逆辐射进行分析。
（2）根据热成像的温度越高，透过扁玻璃瓶的长波辐射越强，温室气体对长波辐射吸收能力比较强进行分析。
【解答】解：（1）大气在吸收地面长波辐射的同时，它自己也向外辐射波长更长的长波辐射（因为大气的温度比地面更低）。其中向下到达地面的部分称为逆辐射。地面接受逆辐射后就会升温，如图甲所示，其中表示逆辐射的是②；
（2）热成像的温度越高，透过扁玻璃瓶的长波辐射越强，即玻璃瓶内气体吸收长波辐射能力越弱，湿润的空气比干燥的空气温度低，说明水能有效的吸收长波辐射，故三种气体吸收长波辐射的能力最弱的为O2；温室气体对长波辐射吸收能力比较强，透过扁玻璃瓶的长波辐射较少，热成像仪温度应该比干燥氧气、干燥空气和湿润空气低，故甲烷是温室气体，则X可能是62.8。
故答案为：（1）②；
（2）O2；C。
【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 同舟共理工作室·周承秉
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