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2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）
化
学
2026.05
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答策写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32C135.5Fe56Ag108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.国家安全观中包括科技安全、生态安全和资源安全等。下列行为符合国家安全观的是
A.实验室废酸碱投入生活垃圾箱
B.将强氧化性试剂与白磷混合存放
C.研发分离矿渣中稀土金属技术
D.在互联网发布涉密材料研发数据
2.反应SHCL(g)+H2(g高温Si的)+3HC1(g)可用于制备高纯硅。下列说法正确的是
A.晶体Si属于共价晶体
B.H2中存在元键
H
C.SiHCla的电子式为CI:Si:Cl
D.HCl中含离子键
CI
3.以铜为原料制备新制C(OD2悬浊液并检验葡萄糖中的醛基。下列相关实验原理、装
置（部分夹持仪器省略）及操作不正确的是
空气
45滴
稀硫酸
,NaOH溶液
铜粉
葡萄糖与新
CuSO
荆Cu(O2
溶液
。过量
的混合液
分
CuSO溶液
丙
A.装置甲：制备硫酸铜溶液
B.装置乙：过滤出未反应铜单质
C.装置丙：制备Cu(OD2悬浊液
D.装置丁：检验葡萄糖中的醛基
4.31Ga、32Ge、33As均为制备半导体的重要元素，下列说法正确的是
A.电负性：x(Ga)>x(Ge)
B.碱性：Ga(OHD3>Ge(OHD4
C.原子半径：r(Ga)D.第一电离能：(As)阅读以下材料，回答第5~7题：
LiO2、LiCo0~LiFePO4春都可用于想电池正极材科，常用？-0等作电解质的溶剂，
使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。LNO2为层状结构（层间以范德华力结合），
充电时表面可能产生Li2CO3,同时部分LiNiO2转化为NiO（晶体结构与NaCl相似)导致
容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是850℃下空气中焙烧将Li2CO3、NO转化
为LiNiO2;二是Na2S2Og(S为+6价)与NaOH混合溶液可将NiO转化为NiOOH,NiOOH
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再与LiOH反应实现修复。用LiCoO2作正极材料衰减产生CoO,可在Li2S04溶液中进行
电解修复。LiFePO4作正极材料衰减产生FePO4,可在含Li汁的NH4溶液中浸泡后过滤实
现修复。
5.下列说法正确的是
A.C0中0-C-0键角大于C02
B
C 0属于非极性分子
C.基态Ni2+的电子排布式为3d8
D.
LNiO2的硬度小于NiO
6.下列化学反应的表示正确的是
A.Ni0高温焙烧修复的化学方程式：2Ni0+Li2C03十O280°2LNiO2十C02
B.Ni0与Na2S2Og反应的离子方程式：2NiO+S2O +2OH一2SO}+2NiO0H
C.Co0电解修复的电极反应式：H20+CoO+Li计+e=LiCoO2十2H
D.利用N2H4修复FePO4的离子方程式：4Fe3++N2H4=4Fe2++N2↑+4H
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2S20g中含0一0键，Na2S2O8具有强氧化性
B.〔？0密度大于水，-0可用作锂电池中的溶剂
C.NH4分子间易形成氢键，N2H4可用作还原剂
D.Li2SO4焰色为紫红色，Li2SO4溶于水用作电解液
8.NF3在半导体工业中有重要应用，可由反应4NH3(g)十3F2(g)
Ou催化3NH4FS)十NP3(g)
生产。下列说法正确的是
A.该反应的△S>0
B.及时分离部分NH4F可提高F2的平衡转化率
C.加入Cu降低反应活化能，可加快NP3生成
D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4
9.强碱性条件下，羰基对位的卤原子可被OH取代生成酚类物质，部分机理如下：
+OH Br
-Br
反应0
HO
HO
反应②
下列说法正确的是
A.Y中的碳原子均为sp杂化
B.1molX可与2 mol NaOH反应
C.Z分子所有原子可能在同一平面上
D.相同条件下，X的水溶性大于Z
10.电解S02的氨水吸收液[主要溶质为NH4)2S03]转化为
电源
个NH4)2SO4的装置如题10图所示。下列说法正确的是
镍
A.电解时，钯电极与电源负极相连
电
S02的氨
KOH
水吸收液
B.电解时，阴离子向右室移动
溶液
极
C.电解后左侧电解液的pH减小
阴离子交换膜
题10图
D.处理1 mol(NH4)2S03理论上可获得22.4L氢气
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