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湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是
A．“小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点
B．自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．“神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与可用质谱法区分
2．反应可用于氯气管道的检漏。下列化学用语错误的是
A．氯化铵的电子式：
B．分子的VSEPR模型：
C．p―p π键电子云轮廓图：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka 电负性：F>Cl
B 冰的密度小于水 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率
C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配
D 键角：CH4>NH3 中心原子杂化方式不同
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应方程式与所给事实相符的是
A．过量与的溶液反应：
B．电解溶液：
C．用溶液将锅炉水垢中的转化为：
D．将少量通入溶液中：
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为
B．溶液中含有的数目为
C．12g石墨中含有C-C键的数目为
D．1mol含手性碳原子数为
6．氮化硼晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是
A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键
B．立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键
C．六方氮化硼中N与B均为杂化
D．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4
B．18.9g三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.3
C．1mol与足量在光照下反应生成的分子数为
D．4.4g中含有σ键数目为0.6
8．已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
下列有关说法正确的是
A．图甲为质谱图，图丙为红外光谱图
B．图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31
C．由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为
D．有机化合物A的结构简式为
9．某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是
A．2，3，3－三甲基戊烷 B．3，3，4－三甲基戊烷
C．2，3－二甲基－2－乙基丁烷 D．2，3－二甲基－3－乙基丁烷
10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
11．甲苯与乙酰氯()在无水催化下发生反应，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤Ⅰ得到的中间体可能存在、两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态络合物，经过步骤Ⅱ得到络合物。下列说法错误的是
A．中间体、中不饱和碳原子的杂化方式相同
B．该反应的决速步是步骤Ⅱ
C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生
D．虚线可表示有催化剂参与时反应过程中的能量变化
12．下列物质按图示路径不能实现转化的是
甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
13．立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构(如图所示)与金刚石相似。下列说法错误的是
已知：晶胞的棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。
A．原子半径：NB．氮化硼晶体的微观空间里存在BN分子
C．立方氮化硼的密度
D．氮化硼晶胞的俯视投影图为
14．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是
A．常温下，的电离常数为
B．当溶液的时，消耗溶液
C．溶液中水的电离程度大小：
D．c点溶液中：
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题：
(1)方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。
①上图所示装置b的作用是______；该实验中先通氯气后加热的目的是______。
②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。
(2)方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。
①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______。该过程中加入NaCl固体的目的是______。
②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。
A．热水 B．冰水 C．浓盐酸 D．溶液
③该方案中，不需要用到下列仪器中的______。
④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：______（请答两点）。
16．碘酸铜因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值。一种从黄铜矿(主要含有，以及、以及其它惰性杂质)获得的流程如下图所示：
已知：①“闪速焙烧”的温度范围是1100～1300℃，该条件下的相关反应为：(未配平，下同)、。
②、；当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)写出基态价电子排布式：_______。
(2)当反应“”生成，该反应转移_______mol电子。
(3)可用碱性NaClO溶液为“脱硫液”吸收烟气中的。
①下列做法对脱硫率的影响：a：_______，b：_______(均填“增大”、“减小”或“无影响”)。
a．吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触 b．加快进入吸收塔的烟气速率
②写出被“脱硫液”氧化时的离子方程式：_______。
(4)“酸溶”工序发生的和氧化还原反应有关的离子方程式为_______。
(5)“调pH”的目的使沉淀完全，则工序所用的试剂最好是_______(填字母序号)。
a．CuO b． c．Cu粉
(6)若“调pH”工序后的滤液中，则所得滤液的pH范围为_______。
17．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以CO、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
③
(1)反应_______。
(2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是_______（填字母）。
A．恒温恒容条件下，体系压强不再变化
B．恒温恒容条件下，气体密度不再变化
C．
(3)在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．充入少量氦气
C．减少起始投料比 D．将水蒸气及时分离出来
(4)催化加氢制甲醇的总反应为，该反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
①图中对应等压过程的曲线是_______（填“a”或“b”）。
②当时，的平衡转化率_______。
(5)催化加氢生成乙烯和水是综合利用的热点研究领域。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中表示的变化的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”），根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数________（列出计算式，以分压表示，分压总压物质的量分数）。
18．氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
(1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：
反应ii：
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．
B．n个键断裂的同时，有n个键形成
C．混合气体的密度不变
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。
A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率
D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。
③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。
试卷第1页，共3页
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湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷02（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D C C A D A C
题号 11 12 13 14
答案 D D B A
15．(1) 作安全瓶，防倒吸 排除装置中的空气，防止Pb被O2氧化 趁热过滤
(2) PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O 增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成 B CD 条件温和，能耗低；无需使用有毒气体
【分析】方案一：原料为含少量PbO的铅粉、Cl2，加热条件下生成PbCl2，装置a为反应发生装置，b作安全瓶，作用是防止c中NaOH溶液倒吸进入装置a，c中NaOH吸收未反应的Cl2；
方案二：PbO与HCl和NaCl发生反应为Na2[PbCl4]，再加蒸馏水使PbCl2沉降。
16．(1)
(2)7
(3) 增大 减小
(4)
(5)a
(6)
17．(1)+40.9
(2)A
(3)CD
(4) b
(5) d
18．(1) D AD
(2) > 反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，所以P1>P2 0.38 E
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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