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安徽合肥八中 2025-2026 学年第二学期高一年级期中检测化学试题卷
一、单选题
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．丙烷燃烧 B．高温下碳与二氧化碳反应
C．铝热反应 D．Ba OH 8H2O晶体与NH4Cl2 晶体混合
3．已知4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在10L密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的
是增加了0.9mol，则此时间内用NH3的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.001mol L 1 s 1 B．0.002mol L 1 s 1
C．0.0025mol L 1 s 1 D．0.003mol L 1 s 1
4．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质
完成相关实验，合理的选项是
选 II中收集的气 III中的物
I中的物质
项 体 质
A Cu和浓硝酸 NO2 水
B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液
澄清石灰
C 碳酸钙和盐酸 CO2
水
D 氯化铵和氢氧化 NH3 酚酞溶液
钙
A．A B．B C．C D．D
5．给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
CO2 SiO2
A．CaCl2 aq CaCO3 s CaSiO3 s
高温
NH O2 NO HB． 2
O
3 HNO催化剂, 2 3
少量Cl2 NaOH aq
C．Fe s FeCl 2 s Fe OH
点燃 2
D 空气 空气，催化剂 98.3%的浓硫酸吸收．工业制硫酸：黄铁矿FeS2 SO2 SO3 H SO燃烧 400 500℃ 2 4
6．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装
置
现 金属W不断溶 W上有气体产
Y的质量增加
象 解 生
A．装置甲中 X电极附近有气泡产生
B．装置乙中 Y电极上的反应式为Cu 2 2e Cu
C．装置丙中溶液的 pH增大
D．四种金属的活动性强弱顺序为W>X>Y>Z
7．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78g Na2O2与足量 CO2反应，转移的电子数为 NA
B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 0.3 NA
C．0.5mol NO和 0.5mol O2混合后，分子总数为NA
D．含 2mol H2SO4的浓硫酸与 64g Cu共热，生成 SO2分子数为 NA
8．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。
将表中 6组溶液混合，分别加入到 6个盛有过量的 Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产
生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是
实
A B C D E F
验混合溶液
4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5
饱和 CuSO4溶液
0 0.5 2.5 5 V6 20
/mL
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
A．V1=40，V6=10，V10=15
B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测 Cu2+是该反应的催化剂
C．水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量
D．生成氢气的速率与加入 CuSO4溶液的量成正比
9．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型NH3 O2燃料电池构
造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是
A．NH3在电极 a上发生氧化反应
B．通入O2的电极 b为电池的正极
C．介质中 OHˉ向电极 a移动
D．转移1mol电子时消耗NH3和O2物质的量之比为3: 4
10 2+ 2+ 2-．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg 、Ca 、SO 4 ，某兴趣小组用稀盐酸、
氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。
下列说法中错误的是
A．操作Ⅰ是过滤
B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干
C．“滤液”加入稀盐酸发生复分解反应
D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
11．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不
与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是
A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性
B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色
C．冷却后，向反应后的试管 A内倒入少量水，溶液变蓝色
D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止 NaOH溶液倒吸
电解
12．载人航天器中，电解水（ 2H2O 2H2 O2 ）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应
通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不．正．确．的是
A．电解水的总反应为吸热反应
B．过程①②吸收能量，过程③放出能量
C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成
D．在该电极表面水被催化还原
13．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A．除去 NO2中混有的 NO，可将气体通过盛有 H2O的洗气瓶
B．王水能溶解 Au、Pt等金属，由浓 HCl与浓 HNO3按体积比 3：1混合而成
C．“雷雨发庄稼”的原理为 N2→NO2→HNO3
D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可以证明木炭与浓HNO3的反应产生NO2
14．某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中SO2含量，取周围空气 10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，
再往所得溶液加BaCl2溶液，生成沉淀的质量与BaCl2溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．空气通入溴水发生反应：SO2 Br2 2H O 4H
2Br SO 2 2 4
B．BaCl2溶液的物质的量浓度为 0.02mol L 1
C．加 60 mL BaCl2溶液后，溶液中 c Cl : c Ba2 6 :1
D．该空气样品中SO2的体积分数为 0.224%
二、填空题
15．硅是构成无机世界的骨干，硅单质及其化合物应用广泛，与生产生活和社会发展密切相关。
(1)写出硅原子的电子式_______。
(2)工业上利用石英砂(主要成分为SiO2 )和焦炭制取粗硅的反应原理是_______(用化学方程式表示)，该反应
的基本反应类型为_______。
(3)已知：1molSi中含有 2molSi-Si键，1molSiO2中含有 4molSi-O键。参考表中键能数据，计算 1molSi进行
反应 Si(s)+O2(g)=SiO2(s) 共放出 _______kJ能量
化学键 Si-O O=O Si-Si
键能 kJ mol-1 460 498.8 176
(4)某同学设计实验用如图装置证明元素碳、硅的非金属性强弱：则溶液 X为_______，Na 2SiO3溶液中发生
反应的离子方程式为_______。
(5)下列物品或设施含有硅酸盐的是_______(填字母)。
A．混凝土桥墩 B．水晶镜片 C．硅太阳能电池 D．铝合金门框
三、解答题
16．某化学小组在实验室模拟工业生产制取 HNO3设计了如图所示装置，实验过程中持续通入氧气。
(1)仪器 B的名称为_______。
(2)实验时，先点燃_______处(选“A”或“C”)酒精灯。
(3)写出装置 C中主要反应的化学方程式：_______。
(4)反应过程中装置 D中出现白烟，白烟的成分为_______。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，通常先在稀硝酸中加入吸水剂，然后在_______(选填“较低”或“较高”)温
度下蒸馏，请用化学方程式说明判断依据：_______。
(6)2.0 g铜镁合金完全溶解于 100 mL密度为 1.4 g/mL质量分数为63%的浓硝酸溶液中，得到 NO2和
N2O4(NO2和N2O4 均为浓硝酸的还原产物)的混合气体，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金
属离子全部沉淀，得到 3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_______，加入 NaOH溶液的体积为
_______ mL。
四、填空题
17．现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反
应的快慢和程度。
Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图 1所示实验，以验证此结论。请回
答下列问题。
(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______
生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)；反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”
或“低于”)。
Ⅱ.某小组利用 Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率
的影响。实验设计如表所示：
反应完
全所用
Na 2S2O3溶液 稀H2SO4溶液
实验编 时间 /
T/K
号 秒
c / mol L 1 V/mL c / mol L 1 V/mL t/s
a 298 0.1 10 0.2 10 ta
b 323 0.1 10 0.2 10 5
c 298 0.1 10 0.2 5 tc
(2)依据化学反应原理判断平均用时 ta _______5(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)通过对比实验 a和 c，验证稀H2SO4的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验 c存在不科学性，请提出
对实验 c的改进方案_______。
Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反
应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图 2所示)。
(4)c(未知浓度的盐酸)_______1mol L 1 (填“>”、“＜”或“=”)，若用1mol L 1硫酸代替上述实验中的1mol L 1盐
酸，二者的反应速率是否相同_______(填“相同”或“不同”)。
(5)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量H2体积，且不改变生成H2的量，事先在盐酸中加入等体
积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
18．电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ.某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。请回答以下问题：
(1)若电极 a为Zn，b为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液，以下说法正确的是：_______。
a.该装置工作过程中主要是将化学能转化为电能
b.一段时间后，烧杯中溶液质量减少
c.一段时间后，b电极质量增加
(2)若电极 a为Al，b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极为_______(填“a”或“b”)。
(3)若该电池为CO燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由 a移向 b，则CO应通入_______极(填“a”
或“b”)，该电极反应式为_______。
Ⅱ.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池结构和电极材料、电解质如图所示，工作(放电)时该电池的总反应：
PbO2 (s) Pb(s) 2H2SO4 (aq) 2PbSO4 (s) 2H2O(l)，如图。
按要求回答下列问题：
(4)工作时，电解质溶液中的H 移向_______极(填“Pb”或“PbO2”)。
(5)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)当铅酸蓄电池向外电路提供 2mole 时，理论上负极板的质量增加_______g。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B C D D A A D D
题号 11 12 13 14
答案 D C B C
15．(1)
高温
(2) 2C+SiO2 Si+2CO 置换反应
(3)989.2
(4) 饱和碳酸氢钠溶液 CO +SiO2-+H O=H SiO +CO2- 或
2 3 2 2 3 3
2CO（ 2- -2 过量）+SiO3 +2H2O=H2SiO3 +2HCO3
(5)A
16．(1)球形干燥管
(2)C
Δ
(3)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
催化剂
(4)NH4NO3
Δ
(5) 较低 4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O
(6) 2:3 1300
17．(1) 小于 低于
(2)>
(3)溶液混合后立刻再加入 5 mL水
(4) > 不同
(5)CD
18．(1)ac
(2)a
(3) a CO 2e 4OH CO2 3 2H2O
(4)PbO2
(5)减小
(6)96

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