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高二化学试卷
总分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氧炔焰常用来焊接或切割金属
B. 氯乙烷制成的麻醉剂可以用于运动中急性损伤的快速镇痛
C. 苯酚有毒性和腐蚀性，不能用于杀菌、消毒
D. 福尔马林是甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 二甲醚的结构简式：
B. 激发态 H 原子的轨道表示式：
C. 用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的
D. 、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为 sp、 和
3. 下列有机物的命名正确的是
A. 邻二甲苯 B. 1，3－二溴戊烷
C. 2－乙基丙烷 D. 3－丁醇
4. 下列化学用语正确的是
A. 的价层电子对互斥模型：
B. 的实验式：CH
C. 基态 Mn 原子的价层电子轨道表示式：
D. 聚丙烯的链节：
5．下列有关物质的分类说法错误的是
A．烯烃、炔烃都属于不饱和烃
B． 不属于胺类化合物
C． 属于酯类化合物
D． 和 都都属于芳香族化合物
6．下列对结构与性质的描述错误的是
A．①中人体细胞器的膜以头向外而尾向内的方式排列，是由于细胞器的两侧都是水溶液，而构成膜的
两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团
B．②中每个水分子与相邻 4 个水分子以氢键相互吸引，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有
相当大的空隙，其密度比液态水的小
C．③中石墨晶体是层状结构，层与层之间是范德华力，熔沸点比金刚石低
D．④中冠醚是皇冠状的分子，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子
7. 化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得，下列
有关化合物 X、Y 的说法正确的是
A. X 可以与氯化铁溶液发生显色反应 B. 分子与氢气发生加成反应，最多消耗
C. X、Y 均不能使酸性 溶液褪色 D. X→Y 的反应为加成反应
8. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂( )，该催化剂能利用太阳能高效分解水，原理如
图 1 所示。下列说法正确的是
A. 稳定性强是因为存在分子间氢键
B. 分子中既存在非极性共价键又存在极性共价键
C. 的分子结构如图 2 所示，则
D. 基态 N 原子核外电子的空间运动状态有 7 种
9. 某烯烃与氢气加成后得到 2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是 ( )
A. 2,2-二甲基-3-丁烯 B. 2,2-二甲基-2-丁烯
C. 2,2-二甲基-1-丁烯 D. 3,3-二甲基-1-丁烯
10. 短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W 原子序数依次增大，X 的一种核素常用于测定文物的年代，Z 的一种
单质常用来消毒杀菌，Q 最外层有 2 个电子，W 和 Y 同族。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单氢化物的沸点：Y>W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. X、Y、Z 的最简单氢化物的杂化方式均为 杂化
11．某有机化合物可溶于水、乙醇，熔点为 209.5℃，其分子的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．该分子易溶于水、乙醇，可能是因为他们结构相似
B．该分子中含有大π键
C．该分子中只含有 1 个手性碳原子
D．该分子中所有 C 原子可能在同一平面
12．科学家提出由 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层 8 电子稳定结构)。
下列相关叙述错误的是
A．该历程的总反应为：
B．物质Ⅱ→物质Ⅲ转化过程中 W 的化合价没有改变
C．上述过程三种烯烃中只有乙烯不存在顺反异构体
D．将乙烯和丙烯混合发生加聚反应可以得到产物
13. 下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是
A. 用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油
B. 用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液
C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸
D. 用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液
14. 晶体的立方晶胞结构如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 晶胞中与 原子最近的 原子的数目为
B. 若 号原子的分数坐标为 ，则 号原子的分数坐标为
C. 若晶体的密度为 ，则晶胞的边长为
D. 的空间结构与图中的正八面体相似
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. (14 分)氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图装置制备并探究氯气的化学性质。
已知：软锰矿(主要成分 ，含少量难溶性杂质，杂质不与盐酸反应。)
回答下列问题：
（1）在实验开始前需要进行的操作是_______。
（2）写出装置 A 中发生的化学反应方程式_______。该反应加热前无需加入沸石，其原因是_______。
（3）装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，B 装置中的试剂为饱和食盐水，其作用为_______，D、
E 装置中的现象分别为_______。
（4）装置 F 中发生的反应可用于制备“84”消毒液，写出该反应的离子方程式_______。
（5）某兴趣小组设计实验：往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加氯水，溶液红色褪
去，他们猜测产生该现象可能的原因是①_______，②_______。
16. （17 分）现有下列几种有机物：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧
请回答下列问题：
（1）属于芳香烃的是___________(填序号，下同)。
（2）与①互为同系物的是___________。
（3）互为同分异构体的是___________。
（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为___________。
（5）⑦的键线式可表示为___________，其一氯代物有___________种。
17.（14 分）．正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制
备正溴戊烷时发生的主要反应如下：
； 。
物质 性状 沸点 溶解性
正戊醇 无色液体 微溶于水、易溶于醇、醚
正溴戊烷 无色液体 不溶于水、溶于醇、醚
步骤 1：在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、 浓硫酸、 ( )正戊醇、 溴化钠、
蒸馏水，按图示组装仪器；
步骤 2：加热回流 ，并经常摇动圆底烧瓶；
步骤 3：充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品；
步骤 4：将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤，分出硫酸层，有机层依次用
水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，然后干燥，最后蒸馏获得 正溴戊烷。
回答下列问题：
(1)仪器 B 的名称为______；C 中盛放的是 溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)、______等
污染性气体(无色)。
(2)步骤 3 中判断正溴戊烷未全部蒸出的方法是：取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，______出现(填
写实验现象)。
(3)若步骤 3 中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物。
(4)检验正溴戊烷中含有溴元素，需要使用的检验试剂有______(填写试剂名称)。
(5)本实验的产率约为______%(保留 3 位有效数字)。
18.（13 分）化合物 在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1） ，中的阳离子结构如图所示。
①下列分子或离子的 VSEPR 模型名称与 不相同的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
②0.1 mol 该阳离子中，所含的 键个数为_______ 。
③该化合物加热时首先失去的组分是_______(填化学式)，理由是_______。
（2）等电子原理的基本观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，具有相同的空间结构和相
同的化学键类型等结构特征。根据“等电子原理”， 的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为
_______，所含的化学键为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)，键角为_______。
参考答案：
1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】A
8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】A
15.【答案】【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O+Cl2↑ ②. 软锰矿可直接作沸石
（3） ①. 分液漏斗 ②. 除去 Cl2 中的 HCl 气体 ③. D 中干燥布条不褪色，E 中潮湿布条褪色
（4）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
（5） ①. Cl2 与碱发生了反应，碱性减弱 ②. 氯水中的次氯酸起漂白作用
16.【答案】（1）③ （2）②
（3）④⑤ （4）丙醛
（5） ①. ②. 5
【小问 1 详解】
上述物质中只有③为含有苯环的烃，属于芳香烃，答案为③；
【小问 2 详解】
①为乙炔，与①互为同系物的只有②丙炔，答案为②；
【小问 3 详解】
互为同分异构体的是④⑤，分子式均为 C4H8，结构不同，分别为 2-丙烯和 1-丁烯，答案为④⑤；
【小问 4 详解】
用系统命名法给⑧命名，最长碳链 3 个碳且包含醛基，没有支链，其名称为丙醛；
【小问 5 详解】
⑦为 2-甲基戊烷，其键线式可表示为 ，分子中有 5 种化学环境下的氢原子，其一氯代物有 5 种。
17．【答案】(1) (球形)冷凝管 （2 分） （2 分，各 1 分）
(2)有油状液滴(或油状液体)（2 分）
(3) （2 分）
(4)氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（3 分，各 1 分）
(5) （3 分，有效数字不是三位不得分）
由题给信息可知，反应过程中生成了 HBr、正溴戊烷，同时浓硫酸也会与 HBr 发生氧化还原反应，
生成 SO2、Br2 等。检验卤代烃中卤元素，可利用卤代烃在碱性条件下加热发生取代反应，卤元素转化为卤
离子，再与酸化的硝酸银溶液反应进行检验。
【详解】（1）仪器 B 为球形冷凝管；反应过程中，浓硫酸可将 HBr 氧化，同时生成 SO2 气体。NaOH 用于
吸收 A 装置中导出的 HBr、SO2 等污染气体；
（2）由题中表格数据可知，正溴戊烷为无色不溶于水的液体，可取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，
若出现油状液体，说明正溴戊烷未全部蒸出；
（3）反应过程中，浓硫酸可能将 HBr 氧化生成 Br2，从而使获得的粗产品呈淡红色；
（4）检验正溴戊烷中的溴元素，可以通过将正溴戊烷、NaOH 溶液加热，发生卤代烃的水解生成 NaBr 和 H2O，
再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生 AgBr 淡黄色沉淀生成。
（5）根据反应方程式： 可知，理论上正溴
戊烷的产量为： ，本实验的产率为 。
18.【答案】【答案】（1） ①. CD ②. 2.2 ③. ④. O 的电负性大于 N， 与 形成
的配位键比 与 形成的配位键弱
（2） ①. 直线形 ②. sp ③. 非极性键 ④.
【解析】
【详解】(1)① 中 S 的孤电子对数为 ，形成 4 个 键，VSEPR 模型为四面体形；
A 项中 Cl 的孤电子对数为 1，形成 3 个 键，VSEPR 模型为四面体形；
B 项中 O 孤电子对数为 2，形成 2 个 键，VSEPR 模型为四面体形；
C 项 N 孤电子对数为 ，形成 3 个 键，VSEPR 模型为平面三角形；
D 项 B 孤电子对数为 ，形成 3 个 键，VSEPR 模型为平面三角形；
故选 CD；
②2 个 分子中有 4 个 键；4 个 分子中共有 =12 个 键；配位键也属于 键，该阳离子中共
有 6 个配位键；综上所述， 中所含的 键的个数共为 。
③配位键键能越小越容易断裂，O 的电负性大于 N，NH3对 Cu2+的配位能力更强，H2O 与 Cu2+形成的配位键
更弱，因此加热首先失去 H2O；
(2) 与 互为等电子体，利用 的结构可推出 相应的空间结构为直线形，键角为 180°；中心原
子 N 的杂化方式与二氧化碳中的碳原子一样为 sp 杂化； 的成键原子均为 N，只含非极性键。

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