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广东省广州市广雅中学2025年中考三模化学试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．传承创新，文化荔湾、美食荔湾释放新活力。下列说法正确的是
A．飞机外壳中的铝锂合金属于有机合成材料
B．泮塘老龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
C．艇仔粥所用的原料中富含蛋白质的是鱼片
D．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水属于化学变化
【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铝锂合金属于金属材料，并非有机合成材料（有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶），选项A不符合题意；
B、氧化铜是黑色固体，红色颜料不可能是氧化铜，选项B不符合题意；
C、艇仔粥中的鱼片富含蛋白质，该说法正确，选项C符合题意；
D、蒸法淡化海水是利用水的沸点差异分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据材料的分类（金属合金属于金属材料，有机合成材料的定义）解答；
B、根据氧化铜的物理性质（黑色固体）解答；
C、根据人体所需营养素（鱼片、蛋类、奶类富含蛋白质）解答；
D、根据物理变化与化学变化的判断依据（是否有新物质生成）解答。
2．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 日常生活 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有导电性
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污形成乳浊液
C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾可使水中悬浮杂质较快沉降
D 用溶液配制绿萝生长的营养液 是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、活性炭制作净水器是利用其吸附性（吸附水中杂质），而非导电性，该劳动实践与化学知识没有直接关联，选项A符合题意；
B、洗洁精清洗餐具是因为洗洁精能与油污形成乳浊液，便于清洗，关联正确，选项B不符合题意；
C、明矾处理浑浊水是因为明矾溶于水形成的胶状物能使悬浮杂质较快沉降，关联正确，选项C不符合题意；
D、KNO3含有氮、钾两种营养元素，是复合肥料，可配制营养液，关联正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的性质（吸附性而非导电性）解答；
B、根据乳化现象及应用（洗洁精的乳化作用）解答；
C、根据水的净化（明矾的净水原理）解答；
D、根据复合肥的定义（含两种或两种以上营养元素）解答。
3．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是
A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
B．稀有气体可用于航标灯、照明灯等
C．等都是温室气体
D．空气质量指数越高，说明空气质量越好
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，说法正确，选项A不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、照明灯等，说法正确，选项B不符合题意；
C、CO2、CH4等气体能导致温室效应，都是温室气体，说法正确，选项C不符合题意；
D、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越多，空气质量越差，说法不正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气的用途（制造硝酸、氮肥）解答；
B、根据稀有气体的性质（通电发光）及用途解答；
C、根据温室气体的种类（CO2、CH4等）解答；
D、根据空气质量指数的含义（指数越高，污染越严重）解答。
4．对下列宏观事实的微观解释合理的是
A．给自行车轮胎打气：分子的体积变大
B．水和冰是纯净物：由同一种分子构成
C．NaOH溶液使酚酞溶液变红：溶液中含有金属离子
D．碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、给自行车轮胎打气，是因为压强增大，分子间的间隔变小，并非分子体积变大，解释不合理，选项A不符合题意；
B、水和冰都是由水分子构成的纯净物，解释合理，选项B符合题意；
C、NaOH溶液使酚酞溶液变红，是因为溶液中含有OH-，而非金属离子，解释不合理，选项C不符合题意；
D、碳元素与氧元素是不同元素，本质是核内质子数不同，而非核外电子数不同，解释不合理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质（压强影响分子间隔）解答；
B、根据纯净物的微观构成（同种分子构成纯净物）解答；
C、根据碱的化学性质（OH-使酚酞变红）解答；
D、根据元素的定义（质子数决定元素种类）解答。
5．我国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(In)的相对原子质量数据被确认为国际标准。属于
A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，In(OH)3由三种元素组成，不属于单质，选项A不符合题意；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，In(OH)3中无酸根离子，不属于盐，选项B不符合题意；
C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，In(OH)3符合碱的定义，属于碱，选项C符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且一种为氧元素的化合物，In(OH)3由三种元素组成，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的定义（一种元素组成的纯净物）解答；
B、根据盐的定义（金属离子与酸根离子构成的化合物）解答；
C、根据碱的定义（电离出的阴离子全部为OH-的化合物）解答；
D、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素的化合物）解答。
6．利用羟基磷灰石可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，下列说法不正确的是
A．甲醛化学式为 B．该反应属于置换反应
C．羟基磷灰石的作用是作催化剂 D．生成和的质量比为
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，说法正确，选项A不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中甲醛与氧气（反应物）反应生成CO2和H2O（生成物），无单质生成，不属于置换反应，说法不正确，选项B符合题意；
C、羟基磷灰石在反应前后质量和化学性质都没有发生变化，作用是作催化剂，说法正确，选项C不符合题意；
D、该反应的化学方程式为。 生成二氧化碳和水的质量比为(12＋16×2)：(1×2＋16)=44：18=22：9，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图推断化学式（原子个数比）解答；
B、根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）判断反应类型解答；
C、根据催化剂的定义（反应前后质量和化学性质不变）解答；
D、根据化学方程式中物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）计算解答。
7．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是
A．风箱拉动过程为燃烧增加充足的氧气
B．煤燃烧更旺是由于降低了煤的着火点
C．火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、风箱拉动过程能为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，说法合理，选项A不符合题意；
B、着火点是物质的固有属性，不会改变，煤燃烧更旺是因为氧气充足，说法不合理，选项B符合题意；
C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧时产生蓝色火焰，火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，说法合理，选项C不符合题意；
D、“锻铁”的本质是将生铁转化为钢，目的是降低生铁中的含碳量，说法合理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧的条件（充足的氧气能促进燃烧）解答；
B、根据着火点的性质（固有属性，不随外界条件改变）解答；
C、根据一氧化碳的化学性质（燃烧产生蓝色火焰）解答；
D、根据生铁炼钢的原理（降低含碳量）解答。
8．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．二氧化碳用于灭火，仅与化学性质有关
D．一氧化碳能燃烧，是水煤气的主要成分
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳的单质并非都是黑色固体，如金刚石是无色透明的，选项A不符合题意；
B、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，选项B不符合题意；
C、二氧化碳用于灭火，既与化学性质（不燃烧、不支持燃烧）有关，也与物理性质（密度比空气大）有关，选项C不符合题意；
D、一氧化碳能燃烧（具有可燃性），是水煤气的主要成分（水煤气的主要成分是CO和H2），说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质的物理性质（金刚石的颜色）解答；
B、根据金刚石和石墨的微观结构（碳原子排列方式不同）解答；
C、根据二氧化碳的灭火原理（物理性质+化学性质）解答；
D、根据一氧化碳的化学性质（可燃性）及用途（水煤气成分）解答。
9．四氢噻吩(化学式为)可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列说法不正确的是
A．四氢噻吩属于有机化合物
B．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能发生爆炸
C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是
D．四氢噻吩中C、H、S三种元素的原子个数比是
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、四氢噻吩（C4H8S）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，选项A不符合题意；
B、燃气泄漏后，燃气与空气混合形成爆炸性混合物，遇明火或电火花都可能发生爆炸，说法正确，选项B不符合题意；
C、四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：32=48：8：32=6：1：4，并非12：1：32，说法不正确，选项C符合题意；
D、由化学式C4H8S可知，C、H、S三种元素的原子个数比是4：8：1，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的定义（含碳元素的化合物，除CO、CO2等外）解答；
B、根据可燃性气体的爆炸条件（与空气混合，遇明火或电火花）解答；
C、根据化学式计算元素质量比（相对原子质量×原子个数之比）解答；
D、根据化学式的涵义（原子个数比=化学式中原子右下角数字之比）解答。
10．铋(Bi)的活动性与铜相似，如图为呈现铋元素(Bi)部分化合价的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋，且物质B难溶于水。下列说法正确的是
A．物质A能与稀盐酸反应
B．图中物质读作氯化铋
C．物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得
D．一定条件下物质B和物质A能够相互转化
【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】根据题目给出的铋元素价类二维图及信息：铋的活动性与铜相似；物质A、B、C均含铋元素；物质B（BiCl3）难溶于水；物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得。结合横坐标“单质、氧化物、碱、盐”及化合价，可推知A、B、C分别为不同类别的含铋物质，且B是BiCl3（盐类，铋为+3价）。由活动性似铜可知，铋的金属活动性较弱，其单质不与NaOH溶液反应，因此A不可能是单质铋。物质C可由A与NaOH溶液反应制得，符合盐与碱反应生成新碱和新盐的规律，故A应为可溶性铋盐（如Bi(NO3)3），C应为Bi(OH)3（碱类，+3价）。
A、若物质A属于单质，则A为铋单质(Bi)，化合价为0，但铋的活动性与铜相似，铜不与NaOH溶液反应，故单质铋也不能与NaOH溶液反应生成物质C，这与图示信息矛盾，因此A不属于单质，选项A错误，不符合题意；
B、由题已知条件“物质B难溶于水”可直接得出此说法正确，且B为BiCl3，符合事实，选项B正确，符合题意；
C、物质C可由物质A（可溶性盐）与NaOH溶液反应制得，该反应为盐与碱的复分解反应，生成新碱和新盐，故C应为碱类物质，即Bi(OH)3，不是盐，选项C错误，不符合题意；
D、根据图示注释“物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得”，该描述与复分解反应原理一致，A为可溶性铋盐（如Bi(NO3)3），与NaOH反应可生成Bi(OH)3沉淀（即物质C），选项D正确，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用，铜及活动性弱于铜的金属单质不能与碱溶液反应，结合铋与铜活动性相似，可判断铋单质不能与NaOH反应，因此A不可能是单质；
B、根据题目直接给出的信息“物质B难溶于水”可直接判断该选项正确，需注意提取题干关键信息；
C、根据价类二维图中物质C的类别位置以及“A与NaOH溶液反应制得C”这一转化关系，符合可溶性盐与碱反应生成难溶性碱的规律，可推知C是碱（Bi(OH)3），而不是盐；
D、根据复分解反应发生的条件，可溶性铋盐（A）与NaOH溶液反应能生成难溶性碱Bi(OH)3（C），实现A→C的转化，该选项结合图示注释可判断正确。
11．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是
A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度
B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液
C．③中一定会有硝酸钾固体析出
D．③中溶液的溶质质量分数为31.6%
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、搅拌只能加快硝酸钾的溶解速率，不能增大其溶解度（溶解度只与温度、溶剂有关），选项A不符合题意；
B、 根据溶解度曲线，在60℃时，硝酸钾的溶解度远大于 40g，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，此时溶液不一定是饱和溶液，B 错误；
C、 20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，将60℃时 100g 水中溶解 40g 硝酸钾的溶液降温到20℃，因为40g>31.6g，所以一定会有硝酸钾固体析出，C 正确；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，此时溶液为饱和溶液，溶质质量分数为31.6%，D 错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度的影响因素（温度、溶剂，与搅拌无关）解答；
B、根据饱和溶液的判断（需明确溶质加入量与溶解度的关系）解答；
C、根据结晶的条件（溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温会析出晶体）解答；
D、根据溶质质量分数的计算（需知道溶质和溶液质量，依赖溶解度数据）解答。
12．东晋《华阳国志(卷四)》中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外。元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．镍白铜的硬度比纯铜大 B．Ni的相对原子质量为28
C．的核外电子数为29 D．镍白铜属于纯净物
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，镍白铜是铜镍合金，因此硬度比纯铜大，说法正确，选项A符合题意；
B、由元素周期表信息可知，Ni的原子序数为28，相对原子质量为58.69，选项B不符合题意；
C、Cu的原子序数为29，核外电子数为29，Cu2+是Cu原子失去2个电子形成的，核外电子数为27，选项C不符合题意；
D、镍白铜是铜和镍的合金，含有多种物质，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的性质（硬度优于组成纯金属）解答；
B、根据元素周期表的信息（原子序数与相对原子质量的区别）解答；
C、根据离子的形成（原子失去电子形成阳离子，核外电子数=原子序数-电荷数）解答；
D、根据混合物的定义（合金是混合物，含多种物质）解答。
13．下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁
B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶
C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤
D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、NH4NO3固体溶于水吸热，试管外壁温度降低，NaCl固体溶于水无明显温度变化，可通过触摸试管外壁鉴别，实验方案能达到目的，选项A不符合题意；
B、回收KCl中的MnO2，步骤应为加水溶解、过滤（得到MnO2滤渣）、洗涤干燥，而题目中“蒸发结晶”是为了得到KCl，无法回收MnO2，实验方案不能达到目的，选项B符合题意；
C、加入过量的Mg(OH)2固体，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和水，过量的Mg(OH)2不溶于水，过滤可除去，能除去MgCl2溶液中的少量盐酸，实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、CO能与灼热的CuO粉末反应生成CO2，CO2不与CuO反应，可除去CO2中的少量CO，实验方案能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解热效应（NH4NO3吸热，NaCl无明显变化）解答；
B、根据物质的分离方法（可溶性与难溶性物质分离，过滤后洗涤干燥得到难溶性物质）解答；
C、根据除杂原则（除去杂质且不引入新杂质，Mg(OH)2与盐酸反应生成目标物质）解答；
D、根据CO的还原性（与CuO反应生成CO2，不影响原物质）解答。
14．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由和组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验1（红磷燃烧测定空气中氧气含量）中，集气瓶内水平面上升约1/5，说明氧气约占空气体积的1/5，说法正确，选项A符合题意；
B、实验2（电解水）中，玻璃管内生成H2和O2，说明水由氢元素和氧元素组成，而非由H2和O2组成，说法错误，选项B不符合题意；
C、实验3（白磷和红磷燃烧对比）中，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为红磷的着火点高于热水温度，红磷是可燃物，说法错误，选项C不符合题意；
D、实验4中反应前后称量总质量不同，可能是因为有气体逸出（如碳酸钙与盐酸反应生成CO2未密封），但该反应仍符合质量守恒定律，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气中氧气含量的测定实验结论（水面上升体积等于氧气体积）解答；
B、根据电解水实验的结论（水由氢、氧元素组成，而非氢气和氧气）解答；
C、根据燃烧的条件（红磷不燃烧是因为温度未达到着火点，并非不是可燃物）解答；
D、根据质量守恒定律的适用范围（所有化学反应都遵循，质量不等可能是有气体逸出或进入）解答。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．锶用于制造合金、光电管、照明灯，溴及其衍生物，用于制造阻燃剂和制冷剂。如图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图。
（1）Sr位于周期表中第　 　周期，Sr和Br可形成化合物　 　(填化学式)。
（2）某款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)。在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为的单质，使玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为　 　，该反应中Br的化合价　 　(选填“升高”或“降低”或“不变”)。
（3）锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：
物质 氢氧化锶 氯化锶 硫酸锶 碳酸锶
颜色 白色 白色 白色 白色
溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶
预测氢氧化锶溶液能与　 　(填物质类别)反应，设计实验验证上述预测，写出实验方案和预期的实验现象　 　(限选试剂：氢氧化锶溶液、稀盐酸、酚酞溶液、、溶液、NaCl溶液、溶液、)
【答案】（1）5；
（2）；升高
（3）酸、某些盐；取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变无色；取少量溶液于试管中，滴加溶液，能产生白色沉淀
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）Sr原子的核外有5个电子层，位于周期表中第5周期；Sr原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成Sr2+，Br原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成Br-，二者形成化合物的化学式为SrBr2。
（2）溴化银在强光照射下分解生成银和溴单质，化学方程式为2AgBr2Ag+Br2；反应中Br元素的化合价由-1价升高到0价。
（3）氢氧化锶属于碱，可与酸、可溶性碳酸盐、可溶性硫酸盐反应（任选一类即可）。
方案1：酸；实验方案：取少量Sr(OH)2溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸；预期现象：溶液由红色变为无色。
方案2：可溶性碳酸盐；实验方案：取少量Sr(OH)2溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液；预期现象：产生白色沉淀。
方案3：可溶性硫酸盐；实验方案：取少量Sr(OH)2溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液；预期现象：产生白色沉淀。
【分析】（1）根据原子结构与周期数的关系（电子层数=周期数）和化合物化学式的书写（正价元素在前，负价元素在后，化合价代数和为零）解答，易错点是化合价判断错误。
（2）根据化学方程式的书写（反应物、生成物、反应条件，配平并标注气体符号）和化合价的计算（反应前后化合价变化）解答，易错点是忘记标注反应条件。
（3）根据碱的化学性质（与酸、盐的反应）设计实验，需结合溶解性表中硫酸锶、碳酸锶难溶的性质，实验方案需包含操作、现象，易错点是试剂选择不当导致无明显现象。
（1）Sr的原子核外有5个电子层，故Sr在周期表中位于第五周期；
Sr最外层有2个电子，易失去2个电子，形成，Br最外层有7个电子，易得到1个电子，形成，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故Sr和Br形成的化合物是。
（2）在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为2：1的单质，使玻璃颜色变深（），该反应的化学方程式为，该反应AgBr中的Br化合价为-1，中Br化合价为0，故该反应中Br的化合价升高。
（3）是碱，依据碱的通性，推测其能与酸或某些盐反应；设计实验来验证：
实验设计：取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变无色，说明能与酸反应；取少量溶液于试管中，滴加溶液，能产生白色沉淀，说明能与某些盐反应。
16．煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气(装置如图1)。
已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小。
（1）图1烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，吸收过程中会生成，写出吸收过程反应的化学方程式　 　。
（2）装置中使用多孔球泡的目的是　 　。
（3）利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气的反应原理如图2所示，写出该原理的总反应化学方程式是　 　，图2中理论上可循环利用的物质有　 　(任写1种)。
（4）有多种因素影响着的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是　 　。
【答案】（1）
（2）增大接触面积，提高反应速率，使反应充分进行
（3）；或或
（4）温度升高，气体的溶解度降低
【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（2）装置中使用多孔球泡，可增大SO2气体与浆液的接触面积，使反应更充分进行。
（3）由反应原理可知，总反应为MnO2与SO2在Fe2(SO4)3的催化作用下生成MnSO4，化学方程式为 MnO2+SO2MnSO4；图2中Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4在反应中消耗后又生成，理论上可循环利用（任写1种即可）。
（4）已知“当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小”，40～50℃间SO2吸收率下降的主要原因是温度升高，SO2的溶解度减小，吸收效果变差。
【分析】（1）根据碱与酸性氧化物的反应（NaOH与SO2的复分解反应）书写化学方程式，易错点是配平错误。
（2）根据实验装置的作用（多孔球泡增大接触面积，促进反应）解答。
（3）根据总反应方程式的推导（多个分步反应合并，消去中间产物）和循环物质的判断（反应前后质量和化学性质不变的物质）解答。
（4）根据题干信息（温度对气体溶解度的影响）分析吸收率下降的原因，易错点是忽略题干给出的溶解度与温度的关系。
（1）氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，同时还生成水，化学方程式为：。
（2）装置中使用多孔球泡的目的是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，从而提高反应速率，使反应充分进行。
（3）由图2可知，反应1中，反应物为、，生成物为、，其中的生成物、作为反应2中反应物和继续反应生成，和，故在其中起催化作用，故该原理的总反应化学方程式为：；由分析可知理论上可循环利用的物质有、、；
（4）在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析图3可知，40~50℃间对吸收率下降的主要原因是温度升高，气体的溶解度降低。
17．生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。
角度一：金属的性质
（1）铜可加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的________性。
角度二：金属的活动性
（2）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_____(填编号)。
A. 铜、锌、氯化亚铁溶液
B. 铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液
C. 铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
（3）将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是________。
微粒 Zn Fe Cu
反应前数量(个) 100 100 0 100 0
反应后数量(个) 20 100 80 20 80
角度三：金属的冶炼与金属资源的保护
（4）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________(用化学方程式表示)。
（5）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁________t。
（6）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
（7）下列保护金属资源的做法正确的是_____(填编号)。
A. 寻找金属代用品 B. 任意开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属
【答案】(1) 延展
(2) A，B
(3)
(4)
(5) 2750
(6) 形成合金，合金的熔点比纯金属的熔点低
(7) A，C
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铜可加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。
（2）A、将锌放入氯化亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌＞铁；铜放入氯化亚铁溶液中，无明显现象，说明铁＞铜，可探究三种金属活动性（锌＞铁＞铜）；B、将铁放入氯化锌溶液中，无明显现象，说明锌＞铁；铁放入氯化铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁＞铜，可探究三种金属活动性（锌＞铁＞铜）；C、铜放入氯化锌、氯化亚铁溶液中均无明显现象，只能说明铜＜锌、铜＜铁，无法比较锌和铁的活动性，故选AB。
（3）由表格数据可知，反应后Zn的数量减少（100→20），Cu2+的数量减少（100→20），Zn2+的数量增加（0→80），Fe的数量不变，说明发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（4）工业上以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（5）解：5000t赤铁矿石中氧化铁的质量为5000t×77%=3850t；设理论上生成铁的质量为x，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，，x=2695t；则含铁98%的生铁质量为2695t÷98%=2750t。
（6）加铅能使锡较易熔化流出，是因为合金的熔点比其组成纯金属的熔点低（铅与锡形成合金，熔点低于纯锡）。
（7）A、寻找金属代用品，能减少金属资源的消耗，正确；B、任意开采金属矿物，会造成资源浪费和环境污染，错误；C、回收利用废旧金属，能节约资源，正确，故选AC。
【分析】（1）根据金属的物理性质（延展性是金属被拉伸的性质）解答。
（2）根据金属活动性探究的方法（活泼金属置换不活泼金属，控制变量）解答，易错点是选择的试剂无法比较三种金属的活动性。
（3）根据微粒数量变化（反应物微粒减少，生成物微粒增加）判断反应，书写化学方程式，易错点是忽略Fe未参与反应。
（4）根据炼铁的化学方程式（一氧化碳还原氧化铁，高温条件）解答，易错点是忘记标注反应条件或配平错误。
（5）根据含杂质物质的化学方程式计算（先算纯物质质量，再根据质量比求生成物质量，最后算生铁质量）解答，遵循“设、方、关、比、求、答”规范，易错点是未换算纯氧化铁的质量。
（6）根据合金的性质（熔点低于组成纯金属）解答。
（7）根据金属资源的保护措施（合理开采、回收利用、寻找代用品）解答。
18．实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。
【实验一】氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取。
（1）制氧气的化学方程式是　 　。
（2）现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，不需要用到的是　 　(填编号)。
【实验二】
（3）用固体配制100g10%的溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)：
①计算：需要的质量是10g，水90g。
②称量：用托盘天平称量的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先　 　，然后　 　，至托盘天平恰好平衡。(注：5g以下用游码)
③量取：用量筒量取90.0mL水。请在下图中画出90.0mL水的液面位置　 　。
④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
⑤装瓶贴标签：在标签写上溶液。
（4）将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入　 　g水。
【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。
（5）在该反应过程中，减少的微粒是　 　(写离子符号)。
（6）上图中，曲线上的点　 　(在a、b、c、d、e、f中选填)都可以判断酸和碱恰好完全反应。
（7）为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入　 　，观察到　 　，证明反应正处于d点。(限选试剂：溶液、溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜)
【答案】；AE；向右盘添加10g砝码；向左盘添加；；300；；be；紫色石蕊溶液；溶液变红（与前面所用试剂对应，合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）实验需要的仪器有：试管（或锥形瓶）、分液漏斗（或长颈漏斗）、导管、水槽、量筒、秒表，不需要用到的是A（假设A为长颈漏斗，若已用分液漏斗则不需要）和E（假设E为酒精灯，该反应不需要加热），填AE。
（3）②称量：天平调零后，左右托盘放质量相同的纸片，先向右盘添加10g砝码，然后向左盘添加KNO3固体，直至天平平衡；③量取90.0mL水，量筒刻度从下至上增大，液面应与90.0mL刻度线相平；④稀释：将称量好的KNO3和量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解；④稀释成2.5%的稀溶液，设需要加水的质量为x，100g×10%=(100g+x)×2.5%，解得x=300g。
（5）稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，因此减少的微粒是H+、OH-。
（6）酸和碱恰好完全反应时，pH=7（b点），且温度达到最高（中和反应放热，e点温度最高），因此曲线上的b、e点都可以判断恰好完全反应。
（7）d点时溶液pH＜7，说明酸过量，溶质为KCl和HCl；取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红（或加入镁条，有气泡冒出；或加入氧化铜，固体溶解，溶液变蓝），证明反应正处于d点。
【分析】（1）根据过氧化氢分解的化学方程式（催化剂、配平、气体符号）解答，易错点是忘记标注催化剂。
（2）根据实验原理（固液常温型反应，排水法收集气体）选择仪器，排除不需要的加热仪器和多余的反应容器，易错点是仪器用途判断错误。
（3）根据溶液配制的步骤（称量、量取、溶解、稀释）解答，称量时“左物右码”，稀释计算遵循溶质质量不变，易错点是稀释时溶质质量计算错误。
（5）根据中和反应的实质（H+与OH-结合生成H2O）解答。
（6）根据中和反应的pH变化（pH=7）和温度变化（放热，温度最高）判断反应终点，易错点是忽略温度变化的意义。
（7）根据溶质成分（酸过量，含HCl）选择检验试剂，利用酸的性质（与石蕊、活泼金属、金属氧化物反应），易错点是选择AgNO3溶液（会与KCl反应生成沉淀，干扰检验）。
19．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补铁剂，医疗上可以用于治疗缺铁性贫血。某科研小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2，含有少量Al2O3等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图：
已知：①Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4在碱性条件下转化为Fe(OH)2沉淀。
②柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表所示。
金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+
开始沉淀的pH 1.1 3.0 5.8
沉淀完全的pH 3.2 5.0 8.8
（1）“酸浸”时，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）“还原”时，加入铁粉发生化合反应生成FeSO4，反应的化学方程式为　 　。
（3）“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是___（填字母）。
A．1.1~3.0 B．3.0~3.2 C．5.0~5.8 D．5.0~8.8
（4）“操作X”中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（5）“沉铁”时，为提高FeCO3的纯度，试剂加入顺序为　 　（填字母）。
a．将FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中 b．将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中
（6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液，　 　，证明滤渣已经洗涤干净。
（7）“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是　 　。
【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
（3）C
（4）漏斗
（5）b
（6）滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生
（7）降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）“酸浸”时Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
（2）“还原”时加入铁粉，与Fe2(SO4)3发生化合反应生成FeSO4，化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“调节pH，除铝”的目的是使Al3+完全沉淀，Fe2+不沉淀，由表格数据可知，Al3+沉淀完全的pH为5.0，Fe2+开始沉淀的pH为5.8，因此需控制pH的范围是5.0～5.8，选C。
（4）“操作X”是将固体与液体分离，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（5）“沉铁”时，Na2CO3溶液呈碱性，若将FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀，因此试剂加入顺序为将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中，选b。
（6）滤渣表面可能附着SO42-，检验滤渣已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净。
（7）柠檬酸亚铁难溶于乙醇，加入适量乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出。
【分析】（1）根据金属氧化物与酸的反应（Al2O3与H2SO4的复分解反应）书写化学方程式，易错点是配平错误。
（2）根据化合反应的特点（两种物质生成一种物质）书写化学方程式，易错点是产物判断错误。
（3）根据金属离子沉淀的pH范围（控制pH使杂质离子沉淀，目标离子不沉淀）解答，易错点是pH范围选择不当。
（4）根据过滤操作的玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）解答，易错点是遗漏漏斗。
（5）根据试剂加入顺序对产物的影响（避免Fe2+水解）解答，易错点是忽略Na2CO3溶液的碱性。
（6）根据洗涤干净的检验方法（检验洗涤液中是否有杂质离子，如SO42-）解答，易错点是选择的检验试剂不当。
（7）根据物质的溶解性（难溶于乙醇）解释加入乙醇的目的，易错点是不了解柠檬酸亚铁的溶解性特点。
（1）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
（2）“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“还原”后溶液中的阳离子为Al3+、Fe2+，“调节pH，除铝”是为了使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Fe2+保留，由表可知，需控制pH的范围是5.0~5.8，故选C。
（4）“操作X”得到滤渣，说明是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（5）Na2CO3溶液呈碱性，将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，会因为局部碱性过强导致生成Fe(OH)2沉淀，所以应将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中，可减缓局部 pH骤升，确保生成纯净FeCO3，故选b。
（6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净。
（7）柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。加入乙醇可降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其充分析出。
20．牙膏是最常用的日用化学品之一，牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。某兴趣小组开展有关牙膏摩擦剂的项目式研究。
（1）项目1：初探摩擦剂
相关食品级原材料信息如下，结合表格分析，你选择的摩擦剂及理由是　 　。
材料 价格(元/吨) 溶解性 颗粒形貌
二氧化碳 300 可溶 /
二氧化硅 50000 难溶 外形圆润
碳酸钙 1420 难溶 棱角分明
碳酸钠 1450 可溶 棱角分明
（2）项目2：再探摩擦剂的成分
【提出问题】某品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？
【查阅资料】牙膏中除了外，其它成分几乎不溶于稀的酸溶液。
【作出猜想】猜想一：只含有；猜想二：只含有；猜想三：　 　。
【设计实验】请将表格内容补充完整。
实验步骤 预期实验现象 预期实验结论
取少量摩擦剂于试管中，加入足量的　 　。 摩擦剂　 　 猜想三成立
上述探究中不涉及的安全图标是　 　(填编号)。
（3）项目3：再探摩擦剂的制备
牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，兴趣小组同学设计了如下图实验方案，其流程图为：
①请写出上述方案中反应②的化学方程式　 　，该反应　 　(填“放出”或“吸收”)热量。
②工业常用石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙，一般不用石灰水与碳酸钠溶液，其原因是　 　。
③请你仍用石灰石为原料设计另一种实验方案，将以下流程图补充完整(注意以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写，且不得与上面已有的方案重复)：
石灰石→　 　→碳酸钙
【答案】（1）选择，理由是其难溶且外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小(或选择，理由是其难溶，且其价格便宜)
（2）和；稀盐酸；部分溶解，有气泡产生；A
（3）；放出；石灰乳中的含量更高，能够得到更多（或①的价格比便宜；②煅烧石灰石的能够循环利用于石灰乳反应，节约成本）；氯化钙（合理即可）
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）选择SiO2，理由是其难溶于水且外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小；或选择CaCO3，理由是其难溶于水，且价格便宜（任选一种即可）。
（2）猜想三：摩擦剂可能含有SiO2和CaCO3（两种物质的组合）。实验步骤：取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸；预期实验现象：摩擦剂部分溶解，有气泡产生（SiO2不溶于稀盐酸，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体）。实验中用到稀盐酸（腐蚀性）、石灰石（固体），不涉及易燃液体，因此不涉及的安全图标是A（假设A为易燃液体图标）。
（3） ① 反应2是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应放出热量。
② 工业常用石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙，一般不用石灰水与碳酸钠溶液，其原因是石灰乳中Ca(OH)2的含量更高，能够得到更多的CaCO3，且成本更低或石灰石煅烧产生的CO2可循环利用，节约资源。
③ 石灰石→氯化钙→碳酸钙（石灰石与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，合理即可）。
【分析】（1）根据摩擦剂的要求（难溶、对牙齿无损伤或价格便宜）选择材料，结合表格信息解答，易错点是未结合溶解性和颗粒形貌分析。
（2）根据猜想的完整性（只含一种、含两种）解答，易错点是遗漏两种物质的组合猜想。根据物质的性质（CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，SiO2不溶于稀盐酸）设计实验，易错点是试剂选择不当（如用硫酸，会生成CaSO4微溶覆盖表面）。根据实验中涉及的物质（稀盐酸有腐蚀性，无易燃液体）判断安全图标，易错点是不了解实验所用试剂的性质。
（3） ① 根据氧化钙与水的反应（化合反应，放热）书写化学方程式，易错点是忘记标注反应放热。 ② 根据石灰乳与石灰水的区别（Ca(OH)2含量不同，成本不同）解答，易错点是未分析含量或成本差异。
③ 根据钙元素的转化主线（石灰石→可溶性钙盐→碳酸钙）设计方案，易错点是转化路径与已有方案重复。
（1）若选碳酸钙，其难溶，颗粒棱角分明，摩擦效果好，价格便宜（若选二氧化硅，难溶，外形圆润，对牙齿磨损小）。
（2）作出猜想：根据猜想一和猜想二，猜想三可以是：含有SiO2 和CaCO3 。
设计实验：利用碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡，二氧化硅不反应的性质，可取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸，现象是摩擦剂部分溶解，有气泡产生 （因为猜想三成立，即含SiO2 和CaCO3，CaCO3与稀盐酸反应溶解且产生气泡，即，SiO2 不溶）。
A 是锐器图标，B 是洗手图标，C 是护目镜图标，D是排气扇图标，实验涉及酸，可能用到腐蚀品、需洗手防护、可能需护目镜，盐酸有挥发性，需打开排气扇保持良好的通风条件，不涉及锐器，故选A。
（3）①生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为，该反应放热。
②工业上用石灰乳与二氧化碳反应，是因为石灰乳中的含量更高，能够得到更多（或的价格比便宜，煅烧石灰石的能够循环利用于石灰乳反应，节约成本）。
③石灰石可先与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙（合理即可）。
1 / 1广东省广州市广雅中学2025年中考三模化学试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．传承创新，文化荔湾、美食荔湾释放新活力。下列说法正确的是
A．飞机外壳中的铝锂合金属于有机合成材料
B．泮塘老龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
C．艇仔粥所用的原料中富含蛋白质的是鱼片
D．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水属于化学变化
2．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 日常生活 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有导电性
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污形成乳浊液
C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾可使水中悬浮杂质较快沉降
D 用溶液配制绿萝生长的营养液 是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
3．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是
A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
B．稀有气体可用于航标灯、照明灯等
C．等都是温室气体
D．空气质量指数越高，说明空气质量越好
4．对下列宏观事实的微观解释合理的是
A．给自行车轮胎打气：分子的体积变大
B．水和冰是纯净物：由同一种分子构成
C．NaOH溶液使酚酞溶液变红：溶液中含有金属离子
D．碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同
5．我国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(In)的相对原子质量数据被确认为国际标准。属于
A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物
6．利用羟基磷灰石可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，下列说法不正确的是
A．甲醛化学式为 B．该反应属于置换反应
C．羟基磷灰石的作用是作催化剂 D．生成和的质量比为
7．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是
A．风箱拉动过程为燃烧增加充足的氧气
B．煤燃烧更旺是由于降低了煤的着火点
C．火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
8．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．二氧化碳用于灭火，仅与化学性质有关
D．一氧化碳能燃烧，是水煤气的主要成分
9．四氢噻吩(化学式为)可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列说法不正确的是
A．四氢噻吩属于有机化合物
B．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能发生爆炸
C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是
D．四氢噻吩中C、H、S三种元素的原子个数比是
10．铋(Bi)的活动性与铜相似，如图为呈现铋元素(Bi)部分化合价的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋，且物质B难溶于水。下列说法正确的是
A．物质A能与稀盐酸反应
B．图中物质读作氯化铋
C．物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得
D．一定条件下物质B和物质A能够相互转化
11．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是
A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度
B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液
C．③中一定会有硝酸钾固体析出
D．③中溶液的溶质质量分数为31.6%
12．东晋《华阳国志(卷四)》中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外。元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．镍白铜的硬度比纯铜大 B．Ni的相对原子质量为28
C．的核外电子数为29 D．镍白铜属于纯净物
13．下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁
B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶
C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤
D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
A．A B．B C．C D．D
14．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由和组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．锶用于制造合金、光电管、照明灯，溴及其衍生物，用于制造阻燃剂和制冷剂。如图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图。
（1）Sr位于周期表中第　 　周期，Sr和Br可形成化合物　 　(填化学式)。
（2）某款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)。在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为的单质，使玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为　 　，该反应中Br的化合价　 　(选填“升高”或“降低”或“不变”)。
（3）锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：
物质 氢氧化锶 氯化锶 硫酸锶 碳酸锶
颜色 白色 白色 白色 白色
溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶
预测氢氧化锶溶液能与　 　(填物质类别)反应，设计实验验证上述预测，写出实验方案和预期的实验现象　 　(限选试剂：氢氧化锶溶液、稀盐酸、酚酞溶液、、溶液、NaCl溶液、溶液、)
16．煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气(装置如图1)。
已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小。
（1）图1烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，吸收过程中会生成，写出吸收过程反应的化学方程式　 　。
（2）装置中使用多孔球泡的目的是　 　。
（3）利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气的反应原理如图2所示，写出该原理的总反应化学方程式是　 　，图2中理论上可循环利用的物质有　 　(任写1种)。
（4）有多种因素影响着的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是　 　。
17．生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。
角度一：金属的性质
（1）铜可加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的________性。
角度二：金属的活动性
（2）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_____(填编号)。
A. 铜、锌、氯化亚铁溶液
B. 铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液
C. 铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
（3）将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是________。
微粒 Zn Fe Cu
反应前数量(个) 100 100 0 100 0
反应后数量(个) 20 100 80 20 80
角度三：金属的冶炼与金属资源的保护
（4）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________(用化学方程式表示)。
（5）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁________t。
（6）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
（7）下列保护金属资源的做法正确的是_____(填编号)。
A. 寻找金属代用品 B. 任意开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属
18．实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。
【实验一】氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取。
（1）制氧气的化学方程式是　 　。
（2）现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，不需要用到的是　 　(填编号)。
【实验二】
（3）用固体配制100g10%的溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)：
①计算：需要的质量是10g，水90g。
②称量：用托盘天平称量的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先　 　，然后　 　，至托盘天平恰好平衡。(注：5g以下用游码)
③量取：用量筒量取90.0mL水。请在下图中画出90.0mL水的液面位置　 　。
④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
⑤装瓶贴标签：在标签写上溶液。
（4）将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入　 　g水。
【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。
（5）在该反应过程中，减少的微粒是　 　(写离子符号)。
（6）上图中，曲线上的点　 　(在a、b、c、d、e、f中选填)都可以判断酸和碱恰好完全反应。
（7）为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入　 　，观察到　 　，证明反应正处于d点。(限选试剂：溶液、溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜)
19．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补铁剂，医疗上可以用于治疗缺铁性贫血。某科研小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2，含有少量Al2O3等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图：
已知：①Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4在碱性条件下转化为Fe(OH)2沉淀。
②柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表所示。
金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+
开始沉淀的pH 1.1 3.0 5.8
沉淀完全的pH 3.2 5.0 8.8
（1）“酸浸”时，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）“还原”时，加入铁粉发生化合反应生成FeSO4，反应的化学方程式为　 　。
（3）“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是___（填字母）。
A．1.1~3.0 B．3.0~3.2 C．5.0~5.8 D．5.0~8.8
（4）“操作X”中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（5）“沉铁”时，为提高FeCO3的纯度，试剂加入顺序为　 　（填字母）。
a．将FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中 b．将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中
（6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液，　 　，证明滤渣已经洗涤干净。
（7）“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是　 　。
20．牙膏是最常用的日用化学品之一，牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。某兴趣小组开展有关牙膏摩擦剂的项目式研究。
（1）项目1：初探摩擦剂
相关食品级原材料信息如下，结合表格分析，你选择的摩擦剂及理由是　 　。
材料 价格(元/吨) 溶解性 颗粒形貌
二氧化碳 300 可溶 /
二氧化硅 50000 难溶 外形圆润
碳酸钙 1420 难溶 棱角分明
碳酸钠 1450 可溶 棱角分明
（2）项目2：再探摩擦剂的成分
【提出问题】某品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？
【查阅资料】牙膏中除了外，其它成分几乎不溶于稀的酸溶液。
【作出猜想】猜想一：只含有；猜想二：只含有；猜想三：　 　。
【设计实验】请将表格内容补充完整。
实验步骤 预期实验现象 预期实验结论
取少量摩擦剂于试管中，加入足量的　 　。 摩擦剂　 　 猜想三成立
上述探究中不涉及的安全图标是　 　(填编号)。
（3）项目3：再探摩擦剂的制备
牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，兴趣小组同学设计了如下图实验方案，其流程图为：
①请写出上述方案中反应②的化学方程式　 　，该反应　 　(填“放出”或“吸收”)热量。
②工业常用石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙，一般不用石灰水与碳酸钠溶液，其原因是　 　。
③请你仍用石灰石为原料设计另一种实验方案，将以下流程图补充完整(注意以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写，且不得与上面已有的方案重复)：
石灰石→　 　→碳酸钙
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铝锂合金属于金属材料，并非有机合成材料（有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶），选项A不符合题意；
B、氧化铜是黑色固体，红色颜料不可能是氧化铜，选项B不符合题意；
C、艇仔粥中的鱼片富含蛋白质，该说法正确，选项C符合题意；
D、蒸法淡化海水是利用水的沸点差异分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据材料的分类（金属合金属于金属材料，有机合成材料的定义）解答；
B、根据氧化铜的物理性质（黑色固体）解答；
C、根据人体所需营养素（鱼片、蛋类、奶类富含蛋白质）解答；
D、根据物理变化与化学变化的判断依据（是否有新物质生成）解答。
2．【答案】A
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、活性炭制作净水器是利用其吸附性（吸附水中杂质），而非导电性，该劳动实践与化学知识没有直接关联，选项A符合题意；
B、洗洁精清洗餐具是因为洗洁精能与油污形成乳浊液，便于清洗，关联正确，选项B不符合题意；
C、明矾处理浑浊水是因为明矾溶于水形成的胶状物能使悬浮杂质较快沉降，关联正确，选项C不符合题意；
D、KNO3含有氮、钾两种营养元素，是复合肥料，可配制营养液，关联正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的性质（吸附性而非导电性）解答；
B、根据乳化现象及应用（洗洁精的乳化作用）解答；
C、根据水的净化（明矾的净水原理）解答；
D、根据复合肥的定义（含两种或两种以上营养元素）解答。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，说法正确，选项A不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、照明灯等，说法正确，选项B不符合题意；
C、CO2、CH4等气体能导致温室效应，都是温室气体，说法正确，选项C不符合题意；
D、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越多，空气质量越差，说法不正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气的用途（制造硝酸、氮肥）解答；
B、根据稀有气体的性质（通电发光）及用途解答；
C、根据温室气体的种类（CO2、CH4等）解答；
D、根据空气质量指数的含义（指数越高，污染越严重）解答。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、给自行车轮胎打气，是因为压强增大，分子间的间隔变小，并非分子体积变大，解释不合理，选项A不符合题意；
B、水和冰都是由水分子构成的纯净物，解释合理，选项B符合题意；
C、NaOH溶液使酚酞溶液变红，是因为溶液中含有OH-，而非金属离子，解释不合理，选项C不符合题意；
D、碳元素与氧元素是不同元素，本质是核内质子数不同，而非核外电子数不同，解释不合理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质（压强影响分子间隔）解答；
B、根据纯净物的微观构成（同种分子构成纯净物）解答；
C、根据碱的化学性质（OH-使酚酞变红）解答；
D、根据元素的定义（质子数决定元素种类）解答。
5．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，In(OH)3由三种元素组成，不属于单质，选项A不符合题意；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，In(OH)3中无酸根离子，不属于盐，选项B不符合题意；
C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，In(OH)3符合碱的定义，属于碱，选项C符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且一种为氧元素的化合物，In(OH)3由三种元素组成，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的定义（一种元素组成的纯净物）解答；
B、根据盐的定义（金属离子与酸根离子构成的化合物）解答；
C、根据碱的定义（电离出的阴离子全部为OH-的化合物）解答；
D、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素的化合物）解答。
6．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，说法正确，选项A不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中甲醛与氧气（反应物）反应生成CO2和H2O（生成物），无单质生成，不属于置换反应，说法不正确，选项B符合题意；
C、羟基磷灰石在反应前后质量和化学性质都没有发生变化，作用是作催化剂，说法正确，选项C不符合题意；
D、该反应的化学方程式为。 生成二氧化碳和水的质量比为(12＋16×2)：(1×2＋16)=44：18=22：9，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图推断化学式（原子个数比）解答；
B、根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）判断反应类型解答；
C、根据催化剂的定义（反应前后质量和化学性质不变）解答；
D、根据化学方程式中物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）计算解答。
7．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、风箱拉动过程能为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，说法合理，选项A不符合题意；
B、着火点是物质的固有属性，不会改变，煤燃烧更旺是因为氧气充足，说法不合理，选项B符合题意；
C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧时产生蓝色火焰，火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，说法合理，选项C不符合题意；
D、“锻铁”的本质是将生铁转化为钢，目的是降低生铁中的含碳量，说法合理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃烧的条件（充足的氧气能促进燃烧）解答；
B、根据着火点的性质（固有属性，不随外界条件改变）解答；
C、根据一氧化碳的化学性质（燃烧产生蓝色火焰）解答；
D、根据生铁炼钢的原理（降低含碳量）解答。
8．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳的单质并非都是黑色固体，如金刚石是无色透明的，选项A不符合题意；
B、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，选项B不符合题意；
C、二氧化碳用于灭火，既与化学性质（不燃烧、不支持燃烧）有关，也与物理性质（密度比空气大）有关，选项C不符合题意；
D、一氧化碳能燃烧（具有可燃性），是水煤气的主要成分（水煤气的主要成分是CO和H2），说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质的物理性质（金刚石的颜色）解答；
B、根据金刚石和石墨的微观结构（碳原子排列方式不同）解答；
C、根据二氧化碳的灭火原理（物理性质+化学性质）解答；
D、根据一氧化碳的化学性质（可燃性）及用途（水煤气成分）解答。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、四氢噻吩（C4H8S）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，选项A不符合题意；
B、燃气泄漏后，燃气与空气混合形成爆炸性混合物，遇明火或电火花都可能发生爆炸，说法正确，选项B不符合题意；
C、四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：32=48：8：32=6：1：4，并非12：1：32，说法不正确，选项C符合题意；
D、由化学式C4H8S可知，C、H、S三种元素的原子个数比是4：8：1，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的定义（含碳元素的化合物，除CO、CO2等外）解答；
B、根据可燃性气体的爆炸条件（与空气混合，遇明火或电火花）解答；
C、根据化学式计算元素质量比（相对原子质量×原子个数之比）解答；
D、根据化学式的涵义（原子个数比=化学式中原子右下角数字之比）解答。
10．【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】根据题目给出的铋元素价类二维图及信息：铋的活动性与铜相似；物质A、B、C均含铋元素；物质B（BiCl3）难溶于水；物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得。结合横坐标“单质、氧化物、碱、盐”及化合价，可推知A、B、C分别为不同类别的含铋物质，且B是BiCl3（盐类，铋为+3价）。由活动性似铜可知，铋的金属活动性较弱，其单质不与NaOH溶液反应，因此A不可能是单质铋。物质C可由A与NaOH溶液反应制得，符合盐与碱反应生成新碱和新盐的规律，故A应为可溶性铋盐（如Bi(NO3)3），C应为Bi(OH)3（碱类，+3价）。
A、若物质A属于单质，则A为铋单质(Bi)，化合价为0，但铋的活动性与铜相似，铜不与NaOH溶液反应，故单质铋也不能与NaOH溶液反应生成物质C，这与图示信息矛盾，因此A不属于单质，选项A错误，不符合题意；
B、由题已知条件“物质B难溶于水”可直接得出此说法正确，且B为BiCl3，符合事实，选项B正确，符合题意；
C、物质C可由物质A（可溶性盐）与NaOH溶液反应制得，该反应为盐与碱的复分解反应，生成新碱和新盐，故C应为碱类物质，即Bi(OH)3，不是盐，选项C错误，不符合题意；
D、根据图示注释“物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得”，该描述与复分解反应原理一致，A为可溶性铋盐（如Bi(NO3)3），与NaOH反应可生成Bi(OH)3沉淀（即物质C），选项D正确，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用，铜及活动性弱于铜的金属单质不能与碱溶液反应，结合铋与铜活动性相似，可判断铋单质不能与NaOH反应，因此A不可能是单质；
B、根据题目直接给出的信息“物质B难溶于水”可直接判断该选项正确，需注意提取题干关键信息；
C、根据价类二维图中物质C的类别位置以及“A与NaOH溶液反应制得C”这一转化关系，符合可溶性盐与碱反应生成难溶性碱的规律，可推知C是碱（Bi(OH)3），而不是盐；
D、根据复分解反应发生的条件，可溶性铋盐（A）与NaOH溶液反应能生成难溶性碱Bi(OH)3（C），实现A→C的转化，该选项结合图示注释可判断正确。
11．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、搅拌只能加快硝酸钾的溶解速率，不能增大其溶解度（溶解度只与温度、溶剂有关），选项A不符合题意；
B、 根据溶解度曲线，在60℃时，硝酸钾的溶解度远大于 40g，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，此时溶液不一定是饱和溶液，B 错误；
C、 20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，将60℃时 100g 水中溶解 40g 硝酸钾的溶液降温到20℃，因为40g>31.6g，所以一定会有硝酸钾固体析出，C 正确；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，此时溶液为饱和溶液，溶质质量分数为31.6%，D 错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度的影响因素（温度、溶剂，与搅拌无关）解答；
B、根据饱和溶液的判断（需明确溶质加入量与溶解度的关系）解答；
C、根据结晶的条件（溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温会析出晶体）解答；
D、根据溶质质量分数的计算（需知道溶质和溶液质量，依赖溶解度数据）解答。
12．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，镍白铜是铜镍合金，因此硬度比纯铜大，说法正确，选项A符合题意；
B、由元素周期表信息可知，Ni的原子序数为28，相对原子质量为58.69，选项B不符合题意；
C、Cu的原子序数为29，核外电子数为29，Cu2+是Cu原子失去2个电子形成的，核外电子数为27，选项C不符合题意；
D、镍白铜是铜和镍的合金，含有多种物质，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的性质（硬度优于组成纯金属）解答；
B、根据元素周期表的信息（原子序数与相对原子质量的区别）解答；
C、根据离子的形成（原子失去电子形成阳离子，核外电子数=原子序数-电荷数）解答；
D、根据混合物的定义（合金是混合物，含多种物质）解答。
13．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、NH4NO3固体溶于水吸热，试管外壁温度降低，NaCl固体溶于水无明显温度变化，可通过触摸试管外壁鉴别，实验方案能达到目的，选项A不符合题意；
B、回收KCl中的MnO2，步骤应为加水溶解、过滤（得到MnO2滤渣）、洗涤干燥，而题目中“蒸发结晶”是为了得到KCl，无法回收MnO2，实验方案不能达到目的，选项B符合题意；
C、加入过量的Mg(OH)2固体，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和水，过量的Mg(OH)2不溶于水，过滤可除去，能除去MgCl2溶液中的少量盐酸，实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、CO能与灼热的CuO粉末反应生成CO2，CO2不与CuO反应，可除去CO2中的少量CO，实验方案能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解热效应（NH4NO3吸热，NaCl无明显变化）解答；
B、根据物质的分离方法（可溶性与难溶性物质分离，过滤后洗涤干燥得到难溶性物质）解答；
C、根据除杂原则（除去杂质且不引入新杂质，Mg(OH)2与盐酸反应生成目标物质）解答；
D、根据CO的还原性（与CuO反应生成CO2，不影响原物质）解答。
14．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验1（红磷燃烧测定空气中氧气含量）中，集气瓶内水平面上升约1/5，说明氧气约占空气体积的1/5，说法正确，选项A符合题意；
B、实验2（电解水）中，玻璃管内生成H2和O2，说明水由氢元素和氧元素组成，而非由H2和O2组成，说法错误，选项B不符合题意；
C、实验3（白磷和红磷燃烧对比）中，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为红磷的着火点高于热水温度，红磷是可燃物，说法错误，选项C不符合题意；
D、实验4中反应前后称量总质量不同，可能是因为有气体逸出（如碳酸钙与盐酸反应生成CO2未密封），但该反应仍符合质量守恒定律，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气中氧气含量的测定实验结论（水面上升体积等于氧气体积）解答；
B、根据电解水实验的结论（水由氢、氧元素组成，而非氢气和氧气）解答；
C、根据燃烧的条件（红磷不燃烧是因为温度未达到着火点，并非不是可燃物）解答；
D、根据质量守恒定律的适用范围（所有化学反应都遵循，质量不等可能是有气体逸出或进入）解答。
15．【答案】（1）5；
（2）；升高
（3）酸、某些盐；取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变无色；取少量溶液于试管中，滴加溶液，能产生白色沉淀
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）Sr原子的核外有5个电子层，位于周期表中第5周期；Sr原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成Sr2+，Br原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成Br-，二者形成化合物的化学式为SrBr2。
（2）溴化银在强光照射下分解生成银和溴单质，化学方程式为2AgBr2Ag+Br2；反应中Br元素的化合价由-1价升高到0价。
（3）氢氧化锶属于碱，可与酸、可溶性碳酸盐、可溶性硫酸盐反应（任选一类即可）。
方案1：酸；实验方案：取少量Sr(OH)2溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸；预期现象：溶液由红色变为无色。
方案2：可溶性碳酸盐；实验方案：取少量Sr(OH)2溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液；预期现象：产生白色沉淀。
方案3：可溶性硫酸盐；实验方案：取少量Sr(OH)2溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液；预期现象：产生白色沉淀。
【分析】（1）根据原子结构与周期数的关系（电子层数=周期数）和化合物化学式的书写（正价元素在前，负价元素在后，化合价代数和为零）解答，易错点是化合价判断错误。
（2）根据化学方程式的书写（反应物、生成物、反应条件，配平并标注气体符号）和化合价的计算（反应前后化合价变化）解答，易错点是忘记标注反应条件。
（3）根据碱的化学性质（与酸、盐的反应）设计实验，需结合溶解性表中硫酸锶、碳酸锶难溶的性质，实验方案需包含操作、现象，易错点是试剂选择不当导致无明显现象。
（1）Sr的原子核外有5个电子层，故Sr在周期表中位于第五周期；
Sr最外层有2个电子，易失去2个电子，形成，Br最外层有7个电子，易得到1个电子，形成，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故Sr和Br形成的化合物是。
（2）在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为2：1的单质，使玻璃颜色变深（），该反应的化学方程式为，该反应AgBr中的Br化合价为-1，中Br化合价为0，故该反应中Br的化合价升高。
（3）是碱，依据碱的通性，推测其能与酸或某些盐反应；设计实验来验证：
实验设计：取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变无色，说明能与酸反应；取少量溶液于试管中，滴加溶液，能产生白色沉淀，说明能与某些盐反应。
16．【答案】（1）
（2）增大接触面积，提高反应速率，使反应充分进行
（3）；或或
（4）温度升高，气体的溶解度降低
【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（2）装置中使用多孔球泡，可增大SO2气体与浆液的接触面积，使反应更充分进行。
（3）由反应原理可知，总反应为MnO2与SO2在Fe2(SO4)3的催化作用下生成MnSO4，化学方程式为 MnO2+SO2MnSO4；图2中Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4在反应中消耗后又生成，理论上可循环利用（任写1种即可）。
（4）已知“当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小”，40～50℃间SO2吸收率下降的主要原因是温度升高，SO2的溶解度减小，吸收效果变差。
【分析】（1）根据碱与酸性氧化物的反应（NaOH与SO2的复分解反应）书写化学方程式，易错点是配平错误。
（2）根据实验装置的作用（多孔球泡增大接触面积，促进反应）解答。
（3）根据总反应方程式的推导（多个分步反应合并，消去中间产物）和循环物质的判断（反应前后质量和化学性质不变的物质）解答。
（4）根据题干信息（温度对气体溶解度的影响）分析吸收率下降的原因，易错点是忽略题干给出的溶解度与温度的关系。
（1）氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，同时还生成水，化学方程式为：。
（2）装置中使用多孔球泡的目的是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，从而提高反应速率，使反应充分进行。
（3）由图2可知，反应1中，反应物为、，生成物为、，其中的生成物、作为反应2中反应物和继续反应生成，和，故在其中起催化作用，故该原理的总反应化学方程式为：；由分析可知理论上可循环利用的物质有、、；
（4）在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析图3可知，40~50℃间对吸收率下降的主要原因是温度升高，气体的溶解度降低。
17．【答案】(1) 延展
(2) A，B
(3)
(4)
(5) 2750
(6) 形成合金，合金的熔点比纯金属的熔点低
(7) A，C
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铜可加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。
（2）A、将锌放入氯化亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌＞铁；铜放入氯化亚铁溶液中，无明显现象，说明铁＞铜，可探究三种金属活动性（锌＞铁＞铜）；B、将铁放入氯化锌溶液中，无明显现象，说明锌＞铁；铁放入氯化铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁＞铜，可探究三种金属活动性（锌＞铁＞铜）；C、铜放入氯化锌、氯化亚铁溶液中均无明显现象，只能说明铜＜锌、铜＜铁，无法比较锌和铁的活动性，故选AB。
（3）由表格数据可知，反应后Zn的数量减少（100→20），Cu2+的数量减少（100→20），Zn2+的数量增加（0→80），Fe的数量不变，说明发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（4）工业上以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（5）解：5000t赤铁矿石中氧化铁的质量为5000t×77%=3850t；设理论上生成铁的质量为x，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，，x=2695t；则含铁98%的生铁质量为2695t÷98%=2750t。
（6）加铅能使锡较易熔化流出，是因为合金的熔点比其组成纯金属的熔点低（铅与锡形成合金，熔点低于纯锡）。
（7）A、寻找金属代用品，能减少金属资源的消耗，正确；B、任意开采金属矿物，会造成资源浪费和环境污染，错误；C、回收利用废旧金属，能节约资源，正确，故选AC。
【分析】（1）根据金属的物理性质（延展性是金属被拉伸的性质）解答。
（2）根据金属活动性探究的方法（活泼金属置换不活泼金属，控制变量）解答，易错点是选择的试剂无法比较三种金属的活动性。
（3）根据微粒数量变化（反应物微粒减少，生成物微粒增加）判断反应，书写化学方程式，易错点是忽略Fe未参与反应。
（4）根据炼铁的化学方程式（一氧化碳还原氧化铁，高温条件）解答，易错点是忘记标注反应条件或配平错误。
（5）根据含杂质物质的化学方程式计算（先算纯物质质量，再根据质量比求生成物质量，最后算生铁质量）解答，遵循“设、方、关、比、求、答”规范，易错点是未换算纯氧化铁的质量。
（6）根据合金的性质（熔点低于组成纯金属）解答。
（7）根据金属资源的保护措施（合理开采、回收利用、寻找代用品）解答。
18．【答案】；AE；向右盘添加10g砝码；向左盘添加；；300；；be；紫色石蕊溶液；溶液变红（与前面所用试剂对应，合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）实验需要的仪器有：试管（或锥形瓶）、分液漏斗（或长颈漏斗）、导管、水槽、量筒、秒表，不需要用到的是A（假设A为长颈漏斗，若已用分液漏斗则不需要）和E（假设E为酒精灯，该反应不需要加热），填AE。
（3）②称量：天平调零后，左右托盘放质量相同的纸片，先向右盘添加10g砝码，然后向左盘添加KNO3固体，直至天平平衡；③量取90.0mL水，量筒刻度从下至上增大，液面应与90.0mL刻度线相平；④稀释：将称量好的KNO3和量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解；④稀释成2.5%的稀溶液，设需要加水的质量为x，100g×10%=(100g+x)×2.5%，解得x=300g。
（5）稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，因此减少的微粒是H+、OH-。
（6）酸和碱恰好完全反应时，pH=7（b点），且温度达到最高（中和反应放热，e点温度最高），因此曲线上的b、e点都可以判断恰好完全反应。
（7）d点时溶液pH＜7，说明酸过量，溶质为KCl和HCl；取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红（或加入镁条，有气泡冒出；或加入氧化铜，固体溶解，溶液变蓝），证明反应正处于d点。
【分析】（1）根据过氧化氢分解的化学方程式（催化剂、配平、气体符号）解答，易错点是忘记标注催化剂。
（2）根据实验原理（固液常温型反应，排水法收集气体）选择仪器，排除不需要的加热仪器和多余的反应容器，易错点是仪器用途判断错误。
（3）根据溶液配制的步骤（称量、量取、溶解、稀释）解答，称量时“左物右码”，稀释计算遵循溶质质量不变，易错点是稀释时溶质质量计算错误。
（5）根据中和反应的实质（H+与OH-结合生成H2O）解答。
（6）根据中和反应的pH变化（pH=7）和温度变化（放热，温度最高）判断反应终点，易错点是忽略温度变化的意义。
（7）根据溶质成分（酸过量，含HCl）选择检验试剂，利用酸的性质（与石蕊、活泼金属、金属氧化物反应），易错点是选择AgNO3溶液（会与KCl反应生成沉淀，干扰检验）。
19．【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
（3）C
（4）漏斗
（5）b
（6）滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生
（7）降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）“酸浸”时Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
（2）“还原”时加入铁粉，与Fe2(SO4)3发生化合反应生成FeSO4，化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“调节pH，除铝”的目的是使Al3+完全沉淀，Fe2+不沉淀，由表格数据可知，Al3+沉淀完全的pH为5.0，Fe2+开始沉淀的pH为5.8，因此需控制pH的范围是5.0～5.8，选C。
（4）“操作X”是将固体与液体分离，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（5）“沉铁”时，Na2CO3溶液呈碱性，若将FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀，因此试剂加入顺序为将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中，选b。
（6）滤渣表面可能附着SO42-，检验滤渣已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净。
（7）柠檬酸亚铁难溶于乙醇，加入适量乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出。
【分析】（1）根据金属氧化物与酸的反应（Al2O3与H2SO4的复分解反应）书写化学方程式，易错点是配平错误。
（2）根据化合反应的特点（两种物质生成一种物质）书写化学方程式，易错点是产物判断错误。
（3）根据金属离子沉淀的pH范围（控制pH使杂质离子沉淀，目标离子不沉淀）解答，易错点是pH范围选择不当。
（4）根据过滤操作的玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）解答，易错点是遗漏漏斗。
（5）根据试剂加入顺序对产物的影响（避免Fe2+水解）解答，易错点是忽略Na2CO3溶液的碱性。
（6）根据洗涤干净的检验方法（检验洗涤液中是否有杂质离子，如SO42-）解答，易错点是选择的检验试剂不当。
（7）根据物质的溶解性（难溶于乙醇）解释加入乙醇的目的，易错点是不了解柠檬酸亚铁的溶解性特点。
（1）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
（2）“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“还原”后溶液中的阳离子为Al3+、Fe2+，“调节pH，除铝”是为了使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Fe2+保留，由表可知，需控制pH的范围是5.0~5.8，故选C。
（4）“操作X”得到滤渣，说明是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（5）Na2CO3溶液呈碱性，将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，会因为局部碱性过强导致生成Fe(OH)2沉淀，所以应将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中，可减缓局部 pH骤升，确保生成纯净FeCO3，故选b。
（6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净。
（7）柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。加入乙醇可降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其充分析出。
20．【答案】（1）选择，理由是其难溶且外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小(或选择，理由是其难溶，且其价格便宜)
（2）和；稀盐酸；部分溶解，有气泡产生；A
（3）；放出；石灰乳中的含量更高，能够得到更多（或①的价格比便宜；②煅烧石灰石的能够循环利用于石灰乳反应，节约成本）；氯化钙（合理即可）
【知识点】常用盐的用途；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）选择SiO2，理由是其难溶于水且外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小；或选择CaCO3，理由是其难溶于水，且价格便宜（任选一种即可）。
（2）猜想三：摩擦剂可能含有SiO2和CaCO3（两种物质的组合）。实验步骤：取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸；预期实验现象：摩擦剂部分溶解，有气泡产生（SiO2不溶于稀盐酸，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体）。实验中用到稀盐酸（腐蚀性）、石灰石（固体），不涉及易燃液体，因此不涉及的安全图标是A（假设A为易燃液体图标）。
（3） ① 反应2是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应放出热量。
② 工业常用石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙，一般不用石灰水与碳酸钠溶液，其原因是石灰乳中Ca(OH)2的含量更高，能够得到更多的CaCO3，且成本更低或石灰石煅烧产生的CO2可循环利用，节约资源。
③ 石灰石→氯化钙→碳酸钙（石灰石与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，合理即可）。
【分析】（1）根据摩擦剂的要求（难溶、对牙齿无损伤或价格便宜）选择材料，结合表格信息解答，易错点是未结合溶解性和颗粒形貌分析。
（2）根据猜想的完整性（只含一种、含两种）解答，易错点是遗漏两种物质的组合猜想。根据物质的性质（CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，SiO2不溶于稀盐酸）设计实验，易错点是试剂选择不当（如用硫酸，会生成CaSO4微溶覆盖表面）。根据实验中涉及的物质（稀盐酸有腐蚀性，无易燃液体）判断安全图标，易错点是不了解实验所用试剂的性质。
（3） ① 根据氧化钙与水的反应（化合反应，放热）书写化学方程式，易错点是忘记标注反应放热。 ② 根据石灰乳与石灰水的区别（Ca(OH)2含量不同，成本不同）解答，易错点是未分析含量或成本差异。
③ 根据钙元素的转化主线（石灰石→可溶性钙盐→碳酸钙）设计方案，易错点是转化路径与已有方案重复。
（1）若选碳酸钙，其难溶，颗粒棱角分明，摩擦效果好，价格便宜（若选二氧化硅，难溶，外形圆润，对牙齿磨损小）。
（2）作出猜想：根据猜想一和猜想二，猜想三可以是：含有SiO2 和CaCO3 。
设计实验：利用碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡，二氧化硅不反应的性质，可取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸，现象是摩擦剂部分溶解，有气泡产生 （因为猜想三成立，即含SiO2 和CaCO3，CaCO3与稀盐酸反应溶解且产生气泡，即，SiO2 不溶）。
A 是锐器图标，B 是洗手图标，C 是护目镜图标，D是排气扇图标，实验涉及酸，可能用到腐蚀品、需洗手防护、可能需护目镜，盐酸有挥发性，需打开排气扇保持良好的通风条件，不涉及锐器，故选A。
（3）①生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为，该反应放热。
②工业上用石灰乳与二氧化碳反应，是因为石灰乳中的含量更高，能够得到更多（或的价格比便宜，煅烧石灰石的能够循环利用于石灰乳反应，节约成本）。
③石灰石可先与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙（合理即可）。
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