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广东省汕头市潮阳区六校联盟2025年中考三模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1．下列我国优秀化学家研究领域主要涉及稀土分离技术的是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．张青莲
2．下列实验过程中涉及如图所示图标的是
A．观察蜡烛的燃烧
B．木炭在氧气中燃烧
C．实验室用过氧化氢溶液制取氧气
D．硫在空气中燃烧
3．化学用语是学习化学的重要工具。下列符合如图所示的符号是
A．4H B．4H2 C．2H2 D．2He2
4．跨越千年，化学见证并参与了材料的发展，成为更好的彼此。下列说法错误的是
A．制作奔马使用的青铜是金属材料
B．烧制瓷器使用的黏土是无机非金属材料
C．制造船体使用的玻璃钢是复合材料
D．制造柔性显示屏使用的石墨烯是合成材料
在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。回答问题。
5．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡。下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是
A．取试剂 B．称量试剂
C．量液体 D．搅拌溶解
A．A B．B C．C D．D
6．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠的性质是
A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．吸水性
7．加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丙烷(C4H10)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是
A．丙烷的相对分子质量为58g
B．丙烷中含有4个碳原子和10个氢原子
C．丙烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水
D．碳原子和氢原子的质量比为24：5
8．下列有关化学观念的叙述正确的是
A．物质构成：水是由氢原子和氧原子构成的
B．物质分类：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物
C．物质变化：镁粉加入到盐酸中冒气泡是物理变化
D．物质用途：固态二氧化碳可用于人工增雨
9．我国的钢铁产量位居世界之首。如图所示，图甲是铁元素在元素周期表中的相关信息，图乙是铁原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是
A．铁属于金属元素
B．图乙中x的值是2
C．铁元素位于元素周期表的第4周期
D．铁原子在形成化合物的过程中容易得到电子
10．科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是
A．该技术利用的原理与蒸馏相似
B．该过程是将太阳能转化为化学能
C．铝压制成铝膜体现了金属的延展性
D．一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出
11．化学与生活息息相关。下列做法错误的是 (　　)
A．生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源
B．将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率
C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D．为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”
12．利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是
　 X杂质 Y
A CO2(CO) Cu
B N2(O2) Cu
C CO(H2) CuO
D H2(H2O) CuO
A．A B．B C．C D．D
13．硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是
A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子
B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子
C．过程②中各微粒的数目比为，则为
D．若与发生化合反应，则微粒为
14．如图是Na2SO4的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．0℃~40℃，升温能增大Na2SO4在水中的溶解度
B．30℃，100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4
C．饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态
D．10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
15．设计对比性实验是科学探究中常用的方法。对以下实验分析不正确的是
A．甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点
B．甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气
C．乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触
D．乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。
（1）靛蓝(C16H10N2O2)属于　 　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因：　 　。
（3）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的　 　(填基本操作)；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是　 　。
（4）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品　 　相似。
（5）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是　 　。
三、【科普阅读】
17．神奇的溶洞
大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率(物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高)的变化曲线图(-1图)和pH数据变化曲线图(-2图)。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。
每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。
研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如-3图所示。
钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。
阅读短文，回答相关问题。
（1）碳酸氢钙中钙元素的化合价为　 　。
（2）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH　 　，这是由于溶液中　 　不断减少的缘故。
（3）写出溶有碳酸氢钙的水遇热发生反应的化学方程式　 　。
（4）游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是　 　。
（5）下列说法正确的是　 　(多选)。
a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火试验
b.1图中的a点处已有大量碳酸氢钙生成
c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应
四、【基础实验和跨学科实践】
18．某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。
（1）实验室制取O2和CH4
i．-1图中仪器①的名称是　 　。
ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的O2应选择-1图中的装置　 　(填字母)，化学方程式为　 　。若选用F装置装满水收集O2，气体应该从　 　(填“a”或“b”)进入。
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选择-1图中的发生装置　 　(填字母)
（2）了解燃料燃烧及燃烧安全
i．家用燃料的使用历程如-2图所示。相较于蜂窝煤，天然气的优点是　 　(写出一条即可)。
ii．为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。-3图中　 　同学家的燃气报警器安装正确。
iii．设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，　 　。
19．返碱是石材用水泥砂浆湿法粘贴时，最常发生的现象之一。兴趣小组进行了石材返碱相关的探究活动。
（1）形成过程：当水渗入石材背面的水泥砂浆层，再从石材接缝或毛细孔中渗出时，会将等物质溶出，溶出的物质会与空气中的气体发生反应。写出发生反应的化学方程式：　 　（写一个）。
（2）实验探究：某返碱固体由中的两种或三种组成。
【提出问题】返碱固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：；猜想2：　 　；猜想3：；猜想4：。
【实验探究】实验室有酚酞溶液、溶液、溶液、溶液四种试剂可供选择。
【查阅资料】为微溶于水的白色固体．
实验序号 操作 现象 结论
1 将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B 　 含　 　
2 取少量滤液A，向其中滴加溶液 产生白色沉淀 含　 　
3 另取少量滤液A，向其中滴加　 　 　 　 含猜想4成立
【反思质疑】有同学认为实验3结论不够严谨，理由是　 　。
（3）交流讨论：应对石材返碱的合理措施有　 　（多选，填字母）。
a．经常性使用湿拖布清理石材地面
b．在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂
c．对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱
20．氧化铝是一种重要的化工原料，-1图是以铝土矿(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。
【查阅资料】①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是　 　。H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是　 　。
（2）实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　，若发现过滤速度慢，可能的原因是　 　
（3）写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式　 　该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（4）通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、　 　(填化学式)
（5）“除铁”时，在85℃下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如-2图所示，则效果最佳的反应时间为　 　。
21．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
I．CO2转化为甲醇(CH3OH)
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：。
（1）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如图1所示。X的化学式　 　。
（2）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2、氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是　 　。
II．CO2转化为葡萄糖(C6H12O6)
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。
第一阶段的部分反应原理如图2所示。
（3）写出图2所示反应的化学方程式　 　。
（4）绿色植物的　 　作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过该作用可得到葡萄糖的质量　 　(写出计算过程)。[]
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽主要在石油炼制与石油化工等领域贡献卓越，故不符合题意；
B. 徐光宪被称为 “中国稀土之父”，在稀土分离技术等方面有突出成就，故符合题意；
C. 屠呦呦研究发现并提出了青蒿素，在抗疟疾方面贡献大，故不符合题意；
D. 张青莲在相对原子质量测定方面贡献显著，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献、主要成就分析。
2．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】图中是 “排风” 图标。
A. 蜡烛燃烧，一般不会产生有毒有害气体，不涉及，故不符合题意；
B. 木炭在氧气中燃烧，一般不会产生有毒有害气体，不涉及， 故不符合题意；
C. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，没有毒有害气体生成，不涉及， 故不符合题意；
D. 硫在空气中燃烧，会产生二氧化硫这种有毒气体，需要打开排气扇以保持良好的通风条件， 故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图标的含义，结合题意分析。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】结合图中有4个分子，每个分子是由2个原子构成。
A. 4H表示4个氢原子，与图不符，故不符合题意；
B. 4H2表示4个氢分子，每一个氢分子是由2个氢原子构成的，故符合题意；
C. 2H2表示2个氢分子，与图不符， 故不符合题意；
D. 氦气是由氦原子构成，其符号为He，与图不符，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、元素符号前有数字表示多个原子。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、化学式前有数字表示多个分子。
D、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
4．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 青铜为铜的合金，属于金属材料，故正确，不符合题意；
B. 陶瓷是由黏土、石英及长石等天然矿物原料按不同配方配制，经加工、成型而烧制成的，属于无机非金属材料，故正确，不符合题意；
C. 玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成，属于复合材料， 故正确，不符合题意；
D. 石墨烯是单层的石墨片，石墨烯属于非金属单质，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、合金，纯金属属于金属材料。
B、陶瓷属于无机非金属材料。
C、玻璃钢属于复合材料。
D、根据石墨烯是单层的石墨片分析
【答案】5．B
6．A
7．D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见碱的特性和用途；化学式的相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）A、根据取用固体粉末状药品的正确操作分析。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
C、根据量筒使用的注意事项分析。
D、根据溶解操作的注意事项分析。
（2）根据氢氧化钠具有腐蚀性分析。
（3）A 、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和， 相对分子质量为“1”，不是“g”。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、根据含碳元素的燃料燃烧如果氧气不充足，可能会生成一氧化碳等物质，进行分析。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
5．A. 取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，故正确，不符合题意；
B. 托盘天平要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误，符合题意；
C. 量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确，不符合题意；
D. 在烧杯中进行溶解操作时，用玻璃棒不断搅拌，可以加速溶解，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．氢氧化钠具有腐蚀性。制叶脉标签，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的腐蚀性。它可以腐蚀掉树叶的叶肉部分，留下叶脉，从而制作成叶脉标签。
故答案为：A。
7．A. 丙烷的相对分子质量=12×4+1×10=58， 相对分子质量为“1”，不是“g”，故错误；
B. 丙烷是由丙烷分子构成的，一个丙烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，故错误；
C. 丙烷含有碳元素，燃烧如氧气不充足，会生成一氧化碳等物质，不一定只生成二氧化碳和水，故错误；
D. C4H10中碳原子和氢原子的质量比=（12×4）：（1×10）= 48：10 = 24：5，故正确。
故答案为： D。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；二氧化碳的用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 微观上，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
B. 含有氧元素的化合物不一定含有2种元素，不一定是氧化物，如KMnO4，故错误；
C. 镁粉加入盐酸中冒气泡，镁与盐酸反应生成氢气，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D. 固态二氧化碳（干冰）升华吸热，能使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工增雨，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
C、有新物质生成的变化，属于化学变化。
D、固态二氧化碳（干冰）升华会吸热。
9．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铁元素名称有“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意。
B. 在原子中，质子数=核外电子数，则26 = 2 + 8 + 14 + x，解得x = 2， 故正确，不符合题意。
C. 铁原子的核外电子层数为 4，原子的电子层数等于元素的周期数，所以铁元素位于元素周期表的第 4 周期， 故正确，不符合题意。
D. 铁原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学变化过程中容易失去电子，而不是得到电子，故 错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
C、原子的电子层数=元素的周期数。
D、原子的最外层电子数小于 4，在化学变化过程中容易失去电子，形成稳定结构。
10．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；海洋中的资源
【解析】【解答】A、该海水淡化技术是将海水蒸发变成水蒸气，再将水蒸气冷凝成液态淡水，和蒸馏的原理完全一致，说法正确，所以选项A不符合题意；
B、该过程中只有水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，能量转化是太阳能转化为水的内能，没有化学能的转化，说法错误，所以选项B符合题意；
C、金属铝能被压制成薄膜，说明金属铝具有延展性，这是金属的共性之一，说法正确，所以选项C不符合题意；
D、海水中含有盐分，水分蒸发后，盐不能随水蒸气蒸发，会以晶体的形式析出，说法正确，所以选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据蒸馏的净水原理知识点解答，蒸馏是通过汽化、冷凝得到纯水，和该技术原理相同；
B、根据物理变化中的能量转化知识点解答，没有新物质生成的变化不会产生化学能，只有化学变化才有化学能转化；
C、根据金属的物理性质知识点解答，金属具有延展性、导电性、导热性，能压成薄膜体现延展性；
D、根据蒸发结晶的原理知识点解答，溶剂蒸发，溶质会结晶析出，这是海水晒盐的基本原理。
11．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源，故正确，不符合题意；
B. 将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率，故正确，不符合题意；
C. 纤维素虽然不能被人体吸收，但是还是要必食用富含纤维素的蔬菜，故错误，符合题意；
D. 为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据节约水资源的措施分析。
B、根据地沟油的利用分析。
C、根据纤维素的作用分析。
D、根据减少空气污染的措施分析。
12．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、铜和二氧化碳、一氧化碳都不能发生化学反应，无法除去一氧化碳杂质，不能达到除杂目的，所以选项A不符合题意；
B、氮气的化学性质稳定，加热时铜和氮气不反应，铜和氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，能除去氧气杂质，且不引入新杂质，符合除杂要求，所以选项B符合题意；
C、氧化铜在加热条件下，既能和氢气反应，也能和一氧化碳反应，会把需要保留的一氧化碳也反应掉，违背了除杂不消耗原物质的原则，所以选项C不符合题意；
D、氧化铜会和氢气反应，消耗原物质，且氧化铜不能吸收水蒸气，无法除去水蒸气杂质，不能达到除杂目的，所以选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属铜的化学性质知识点解答，铜不能和一氧化碳、二氧化碳反应，无法实现除杂；
B、根据除杂的基本原则和铜与氧气的反应知识点解答，除杂要做到不增、不减、易分离，灼热铜网是除去混合气体中氧气的常用方法；
C、根据一氧化碳和氢气的还原性知识点解答，二者都能还原氧化铜，会消耗原物质，不能用于除杂；
D、根据氧化铜的化学性质和除杂要求知识点解答，该试剂既消耗原物质，又不能除去目标杂质。
13．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、观察微观示意图，含硼元素的微观粒子有5种不同的结构， 分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4 ，不是4种，说法错误，所以选项A不符合题意；
B、过程①是氢原子相互结合形成氢分子，不是氧原子结合，说法错误，所以选项B不符合题意；
C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确，所以选项C符合题意；
D、化合反应的定义是两种或者两种以上物质反应，只生成一种新物质，特征为“多变一”。 由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误，所以选项D不符合题意。
故答案为：C。【分析】A、根据微观粒子的图例识别与物质元素组成知识点解答；解题第一步先看懂图例对应的原子种类，只要微粒结构内含有硼原子，就判定为含硼粒子，再区分粒子的结构差异，即可准确统计含硼粒子的种类数量。
B、根据微观化学反应的实质知识点解答；易错点为混淆氢原子与氧原子，解题必须严格对照图例区分原子种类，准确判断原子重新组合后得到的分子种类。
C、根据质量守恒定律的微观应用知识点解答；化学反应中原子的种类、数目永远保持不变，结合题目给定的微粒数目比例，通过补齐反应前后缺失的原子，就可以逆向推导未知反应物的化学式。
D、根据化合反应的概念与微观原子守恒知识点解答；首先牢记化合反应“多变一”的基础特征，再验证反应全程原子的种类、数目是否守恒，即可判断微粒Z的组成是否合理。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.0℃~40℃，曲线不断向上，说明升温硫酸钠的溶解度不断增大，所以升温Na2SO4在水中的溶解度增大，故正确，不符合题意；
B.30℃，硫酸钠的溶解度为40.8g，所以100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4， 故正确，不符合题意；
C.0-40℃降温硫酸钠溶解度会降低，所以0-40℃饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态，40℃以后温度降低溶解度增大，所以降温之后可能不是饱和溶液，故错误，符合题意；
D.10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，但是溶质和溶剂的量不变，所以溶质质量分数不变， 故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据 0℃~40℃，曲线不断向上，说明升温硫酸钠的溶解度不断增大，进行分析。
B、根据溶解度的概念分析。
C、根据溶解度曲线图，0-40℃降温硫酸钠溶解度降低，40℃以后温度降低溶解度增大，进行分析。
D、根据升温，其中溶液中的溶质和溶剂质量不变，进行分析。
15．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲实验Y型管中白磷、红磷均能与氧气接触；白磷的着火点低于红磷；因此白磷温度达到着火点发生燃烧，而红磷不发生燃烧，对比说明可燃物燃烧要达到着火点，A不符合题意；
B、甲实验Y型管中红磷未达到着火点所以不能燃烧，烧杯底部白磷无法接触氧气所以不能燃烧；该实验存在两个变量，变量不唯一，不能说明可燃物燃烧要接触氧气，B符合题意；
C、乙实验的A试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，所以无法生锈；C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，铁钉能生锈；二者对比，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，C不符合题意；
D、乙实验中B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁锈蚀要与氧气接触，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
16．【答案】（1）有机化合物
（2）温度升高，反应速率加快（答案合理即可）
（3）搅拌；
（4）滤纸
（5）水分子间的间隙变大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；有机物的特征、分类及聚合物的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）靛蓝(C16H10N2O2)是含碳元素的化合物，属于有机化合物。
（2）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，温度高是发酵用时短，温度低时，发酵用时长，说明温度升高，化学反应速率加快。
（3）打靛池内，用木板打击液面，使生石灰与水充分接触，其作用相当于实验室中的基本操作是搅拌；
生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
（4）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛起到过滤的作用，相当于过滤时的滤纸相似。
（5）分子间存在着间隔，水蒸发变成水蒸气，水分子间隔变大。
【分析】（1）根据有机化合物的概念分析。
（2）根据一般的，温度升高，反应速率加快分析。
（3）根据搅拌的作用分析。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（4）根据过滤的原理、操作分析。
（5）分子间有间隔，一般的，物质气态间的间隔大于液态间的间隔。
（1）靛蓝(C16H10N2O2)是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，温度高是发酵用时短，温度低时，发酵用时长，从化学反应速率的角度分析原因是温度升高，反应速率加快。故填：温度升高，反应速率加快（答案合理即可）；
（3）打靛池内，用木板打击液面，使生石灰与水充分接触，其作用相当于实验室中的基本操作是搅拌；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
（4）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛起到过滤的作用，与过滤时的滤纸相似；
（5）分子间存在着间隔，水蒸发变成水蒸气，水分子间隔变大。
17．【答案】（1）+2
（2）减小；氢氧根离子
（3）
（4）游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙
（5）ac
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸氢钙中碳酸氢根显-1价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设碳酸氢钙中钙元素的化合价为x，则x+（-1）×2=0，x=+2，则碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]中钙元素为+2。
（2）根据图2，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH不断减小；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不断消耗OH-，会导致溶液pH不断减小。
（3）当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，说明碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则还有包含H元素的产物，该产物是H2O，则碳酸氢钙受热分解产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（4）钟乳石和石灰岩的主要成分是碳酸钙，当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，而游客日流量增大，由于游客的呼吸作用，溶洞内二氧化碳含量升高，洞内的水将会溶解较多的二氧化碳，则更多的钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙，从而减少。
（5）a、溶洞内可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳含量过高会使人窒息，所以野外活动时，进入溶洞前需进行灯火实验，确认溶洞内二氧化碳含量是否过高，故正确；
b、溶液中离子浓度越大，电导率越高，实验室将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，图1的a点处电导率最小，说明有大量的碳酸钙生成，随后碳酸钙转化为溶解性较大的碳酸氢钙，电导率逐渐增大，故错误；
c、钟乳石主要成分是碳酸钙，钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应，故正确。
故答案为：ac。
【分析】（1）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
（2）根据图2，结合OH-浓度越大，溶液pH越大，进行分析。
（3）碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水。
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。
（4）根据题目信息，钟乳石和石灰岩的主要成分是碳酸钙，当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，而游客日流量增大，由于游客的呼吸作用，溶洞内二氧化碳含量升高，进行分析。
（5）a、根据二氧化碳含量过高会使人窒息分析。
b、根据题目信息，溶液中离子浓度越大，电导率越高，实验室将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，进行分析。
c、根据钟乳石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应分析。
（1）碳酸氢钙中碳酸氢根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]中钙元素为+2；
（2）根据图2，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH不断减小；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，由于OH-浓度越大，溶液pH越大，而该反应不断消耗OH-，会导致溶液pH不断减小，故填：减小；氢氧根离子；
（3）当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，说明碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解产生碳酸钙沉淀（CaCO3）、二氧化碳（CO2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则还有包含H元素的产物，该产物是H2O，则碳酸氢钙受热分解产生碳酸钙沉淀、二氧化碳、水，化学方程式为：；
（4）根据题目信息，钟乳石和石灰岩的主要成分是碳酸钙，当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，而游客日流量增大，由于游客的呼吸作用，溶洞内二氧化碳含量升高，洞内的水将会溶解较多的二氧化碳，则更多的钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙，从而减少。故填：游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙；
（5）a、根据题目信息，溶洞内可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳含量过高会使人窒息，所以野外活动时，进入溶洞前需进行灯火实验，确认溶洞内二氧化碳含量是否过高，a正确；
b、根据题目信息，溶液中离子浓度越大，电导率越高，实验室将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，图1的a点处电导率最小，说明有大量的碳酸钙生成，随后碳酸钙转化为溶解性较大的碳酸氢钙，电导率逐渐增大，b错误；
c、根据题目信息，钟乳石主要成分是碳酸钙，钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应，c正确。
故选：ac。
18．【答案】（1）锥形瓶；BC；；b；A
（2）更清洁；甲；点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，则证明甲烷中含有氢元素
【知识点】氧气的实验室制法；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；气体制取装置的探究；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）i．由图可知，仪器①为锥形瓶。
ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧，反应属于固液常温型，应选用固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，所以选BC；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：；
氧气密度小于水的密度，用F装置装满水收集氧气，为了排出水，气体应短进长出，所以氧气从b口进入。
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应属于固固加热型，应选用固固加热型发生装置，
故答案为：A。
（2）i．相较于蜂窝煤，天然气更容易充分燃烧，产生的一氧化碳和可吸入颗粒物更少，所以更清洁；（合理即可）
ii．天然气的密度小于空气的密度，泄漏后会向房间上方聚集，为防止天然气泄漏造成危险，燃气报警器应安装在灶具的上方，故填：甲；
ⅲ．设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，水是由氢氧元素组成的，氧气只能提供氧元素，则证明甲烷中含有氢元素。
【分析】（1）i．由图可知，仪器①为锥形瓶；
ii．根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧的反应原理，选择发生装置。
根据氧气的性质，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，进行分析。
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。
根据氧气密度小于水，进行分析。
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选用固体加热型发生装置，
故答案为：A。
（2）i．根据蜂窝煤，天然气的燃烧特点分析。
ii．根据天然气的密度小于空气分析。
ⅲ．根据检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，进行分析。
（1）i．由图可知，仪器①为锥形瓶；
ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧，应选用固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选BC；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；
氧气密度小于水，用F装置装满水收集氧气，为了排出水，气体应短进长出，故氧气从b口进入；
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选用固体加热型发生装置，故选A；
（2）i．相较于蜂窝煤，天然气更容易充分燃烧，产生的一氧化碳和可吸入颗粒物更少，所以更清洁；（合理即可）
ii．天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚集，为防止天然气泄漏造成危险，燃气报警器应安装在灶具的上方，故填：甲；
ⅲ．设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，水是由氢氧元素组成的，反应物氧气只能提供氧元素，则证明甲烷中含有氢元素。
19．【答案】（1）
（2）；；；酚酞溶液；溶液变红；溶液也能使酚酞溶液变红
（3）bc
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)渗出的碱性物质会与空气中的二氧化碳发生反应，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，这是碱与二氧化碳的典型反应。
(2)结合题目中的猜想1、3、4可以推断，猜想2为碳酸钙CaCO3和氢氧化钠；实验1中固体难溶于水，碳酸钙是难溶于水的固体，所以证明白色固体中含有碳酸钙；实验2中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以证明含有碳酸钠；实验3需要检验氢氧化钠的存在，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明含有氢氧化钠，猜想4成立；反思环节中，因为碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红，所以无法确定一定含有氢氧化钠；在实际施工中，选用干挂石材、做好密封处理可以防止返碱，即合理措施为b、c。
（3）a、由于返碱固体中含有不溶于水的碳酸钙，所以经常性使用湿拖布清理石材地面，碳酸钙不能不清除。a措施不合理。a不符合题意；
b、在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂，可阻止石材返碱。b措施合理。b符合题意；
c、对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱，避免产生返碱固体，不易处理。c措施合理。c符合题意。综上所述：选择：bc。故填：bc。
【分析】(1)根据碱的化学性质解答，碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐和水，这是碱类物质变质的核心原理；
(2)根据科学探究的猜想与验证方法解答，碳酸钙是难溶性固体，可通过溶解性检验；碳酸钠能与氢氧化钙生成沉淀，可检验碳酸钠；碱性溶液能使酚酞变红，但碳酸钠溶液也显碱性，这是该实验的易错点；实际施工中通过物理方法隔绝水分，能有效防止石材返碱。
（3）根据物质的化学性质采取合理措施进行解答。
20．【答案】（1）将铝土矿粉碎；防止增大后续步骤中氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费
（2）漏斗；滤纸没有紧贴漏斗内壁
（3）；复分解反应
（4）、
（5）30min
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）将铝土矿粉碎，增大了其与酸的接触面积，能使反应速率加快，反应更充分；
若酸浸步骤中硫酸溶液的用量太多，则将增大后续步骤中氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费。
（2）实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
过滤时液体流出的速度慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁。
（3）“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；此反应反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，属于复分解反应。
（4）氧化铝、氧化铁、氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，氧化过程中加入过氧化氢溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，所以通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有：、、、；
（5）根据表中数据分析可知，则效果最佳的工艺条件组合是反应时间为30min。
【分析】（1）增大化学反应反应物的接触面积，使反应速率加快。
根据步骤中硫酸溶液的用量太多，会增大氢氧化钠溶液的消耗量，进行分析。
（2）根据实验室过滤操作时所需的玻璃仪器，操作注意事项分析。
（3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
根据复分解反应的特点分析。
（4）根据氧化铝、氧化铁、氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，氧化过程中加入过氧化氢溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，进行分析。
（5）根据表中数据分析效果最佳的时间。
（1）将铝土矿粉碎，增大了与酸的接触面积，使反应速率加快，反应更充分；若酸浸”步骤中硫酸溶液的用量太多，则将增大后续步骤中氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费；
（2）实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
过滤时液体流出的速度慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁；
（3）“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）氧化铝、氧化铁、氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，氧化过程中加入过氧化氢溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，所以通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有：、、、；
（5）根据表中数据分析可知，则效果最佳的工艺条件组合是反应时间为30min。
21．【答案】H2O2；甲醇燃烧产生的二氧化碳与合成甲醇所需的二氧化碳质量相等.；；光合；18g
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物，并且能分解生成水和氧气，所以推断X为过氧化氢，其化学式为H2O2。
（2）二氧化碳和氢气可合成甲醇，化学方程式为：，44 质量的二氧化碳可合成甲醇为32，燃烧32份质量的甲醇，生成二氧化碳的质量为：，
因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的二氧化碳与合成甲醇所需的二氧化碳质量相等。
（3）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为：。
（4）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。
解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为x，
【分析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气。
（2）根据二氧化碳和氢气可合成甲醇、甲醇燃烧的化学方程式，进行分析。
（3）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气。
（4） 先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应葡萄糖的质量；列比例式计算。
1 / 1广东省汕头市潮阳区六校联盟2025年中考三模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1．下列我国优秀化学家研究领域主要涉及稀土分离技术的是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．张青莲
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽主要在石油炼制与石油化工等领域贡献卓越，故不符合题意；
B. 徐光宪被称为 “中国稀土之父”，在稀土分离技术等方面有突出成就，故符合题意；
C. 屠呦呦研究发现并提出了青蒿素，在抗疟疾方面贡献大，故不符合题意；
D. 张青莲在相对原子质量测定方面贡献显著，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献、主要成就分析。
2．下列实验过程中涉及如图所示图标的是
A．观察蜡烛的燃烧
B．木炭在氧气中燃烧
C．实验室用过氧化氢溶液制取氧气
D．硫在空气中燃烧
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】图中是 “排风” 图标。
A. 蜡烛燃烧，一般不会产生有毒有害气体，不涉及，故不符合题意；
B. 木炭在氧气中燃烧，一般不会产生有毒有害气体，不涉及， 故不符合题意；
C. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，没有毒有害气体生成，不涉及， 故不符合题意；
D. 硫在空气中燃烧，会产生二氧化硫这种有毒气体，需要打开排气扇以保持良好的通风条件， 故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图标的含义，结合题意分析。
3．化学用语是学习化学的重要工具。下列符合如图所示的符号是
A．4H B．4H2 C．2H2 D．2He2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】结合图中有4个分子，每个分子是由2个原子构成。
A. 4H表示4个氢原子，与图不符，故不符合题意；
B. 4H2表示4个氢分子，每一个氢分子是由2个氢原子构成的，故符合题意；
C. 2H2表示2个氢分子，与图不符， 故不符合题意；
D. 氦气是由氦原子构成，其符号为He，与图不符，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、元素符号前有数字表示多个原子。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、化学式前有数字表示多个分子。
D、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
4．跨越千年，化学见证并参与了材料的发展，成为更好的彼此。下列说法错误的是
A．制作奔马使用的青铜是金属材料
B．烧制瓷器使用的黏土是无机非金属材料
C．制造船体使用的玻璃钢是复合材料
D．制造柔性显示屏使用的石墨烯是合成材料
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 青铜为铜的合金，属于金属材料，故正确，不符合题意；
B. 陶瓷是由黏土、石英及长石等天然矿物原料按不同配方配制，经加工、成型而烧制成的，属于无机非金属材料，故正确，不符合题意；
C. 玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成，属于复合材料， 故正确，不符合题意；
D. 石墨烯是单层的石墨片，石墨烯属于非金属单质，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、合金，纯金属属于金属材料。
B、陶瓷属于无机非金属材料。
C、玻璃钢属于复合材料。
D、根据石墨烯是单层的石墨片分析
在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。回答问题。
5．叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡。下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是
A．取试剂 B．称量试剂
C．量液体 D．搅拌溶解
A．A B．B C．C D．D
6．用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠的性质是
A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．吸水性
7．加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丙烷(C4H10)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是
A．丙烷的相对分子质量为58g
B．丙烷中含有4个碳原子和10个氢原子
C．丙烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水
D．碳原子和氢原子的质量比为24：5
【答案】5．B
6．A
7．D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见碱的特性和用途；化学式的相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）A、根据取用固体粉末状药品的正确操作分析。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
C、根据量筒使用的注意事项分析。
D、根据溶解操作的注意事项分析。
（2）根据氢氧化钠具有腐蚀性分析。
（3）A 、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和， 相对分子质量为“1”，不是“g”。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、根据含碳元素的燃料燃烧如果氧气不充足，可能会生成一氧化碳等物质，进行分析。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
5．A. 取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，故正确，不符合题意；
B. 托盘天平要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误，符合题意；
C. 量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确，不符合题意；
D. 在烧杯中进行溶解操作时，用玻璃棒不断搅拌，可以加速溶解，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．氢氧化钠具有腐蚀性。制叶脉标签，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的腐蚀性。它可以腐蚀掉树叶的叶肉部分，留下叶脉，从而制作成叶脉标签。
故答案为：A。
7．A. 丙烷的相对分子质量=12×4+1×10=58， 相对分子质量为“1”，不是“g”，故错误；
B. 丙烷是由丙烷分子构成的，一个丙烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，故错误；
C. 丙烷含有碳元素，燃烧如氧气不充足，会生成一氧化碳等物质，不一定只生成二氧化碳和水，故错误；
D. C4H10中碳原子和氢原子的质量比=（12×4）：（1×10）= 48：10 = 24：5，故正确。
故答案为： D。
8．下列有关化学观念的叙述正确的是
A．物质构成：水是由氢原子和氧原子构成的
B．物质分类：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物
C．物质变化：镁粉加入到盐酸中冒气泡是物理变化
D．物质用途：固态二氧化碳可用于人工增雨
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；二氧化碳的用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 微观上，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
B. 含有氧元素的化合物不一定含有2种元素，不一定是氧化物，如KMnO4，故错误；
C. 镁粉加入盐酸中冒气泡，镁与盐酸反应生成氢气，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D. 固态二氧化碳（干冰）升华吸热，能使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工增雨，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
C、有新物质生成的变化，属于化学变化。
D、固态二氧化碳（干冰）升华会吸热。
9．我国的钢铁产量位居世界之首。如图所示，图甲是铁元素在元素周期表中的相关信息，图乙是铁原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是
A．铁属于金属元素
B．图乙中x的值是2
C．铁元素位于元素周期表的第4周期
D．铁原子在形成化合物的过程中容易得到电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铁元素名称有“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意。
B. 在原子中，质子数=核外电子数，则26 = 2 + 8 + 14 + x，解得x = 2， 故正确，不符合题意。
C. 铁原子的核外电子层数为 4，原子的电子层数等于元素的周期数，所以铁元素位于元素周期表的第 4 周期， 故正确，不符合题意。
D. 铁原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学变化过程中容易失去电子，而不是得到电子，故 错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
C、原子的电子层数=元素的周期数。
D、原子的最外层电子数小于 4，在化学变化过程中容易失去电子，形成稳定结构。
10．科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是
A．该技术利用的原理与蒸馏相似
B．该过程是将太阳能转化为化学能
C．铝压制成铝膜体现了金属的延展性
D．一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；海洋中的资源
【解析】【解答】A、该海水淡化技术是将海水蒸发变成水蒸气，再将水蒸气冷凝成液态淡水，和蒸馏的原理完全一致，说法正确，所以选项A不符合题意；
B、该过程中只有水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，能量转化是太阳能转化为水的内能，没有化学能的转化，说法错误，所以选项B符合题意；
C、金属铝能被压制成薄膜，说明金属铝具有延展性，这是金属的共性之一，说法正确，所以选项C不符合题意；
D、海水中含有盐分，水分蒸发后，盐不能随水蒸气蒸发，会以晶体的形式析出，说法正确，所以选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据蒸馏的净水原理知识点解答，蒸馏是通过汽化、冷凝得到纯水，和该技术原理相同；
B、根据物理变化中的能量转化知识点解答，没有新物质生成的变化不会产生化学能，只有化学变化才有化学能转化；
C、根据金属的物理性质知识点解答，金属具有延展性、导电性、导热性，能压成薄膜体现延展性；
D、根据蒸发结晶的原理知识点解答，溶剂蒸发，溶质会结晶析出，这是海水晒盐的基本原理。
11．化学与生活息息相关。下列做法错误的是 (　　)
A．生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源
B．将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率
C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D．为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源，故正确，不符合题意；
B. 将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率，故正确，不符合题意；
C. 纤维素虽然不能被人体吸收，但是还是要必食用富含纤维素的蔬菜，故错误，符合题意；
D. 为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据节约水资源的措施分析。
B、根据地沟油的利用分析。
C、根据纤维素的作用分析。
D、根据减少空气污染的措施分析。
12．利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是
　 X杂质 Y
A CO2(CO) Cu
B N2(O2) Cu
C CO(H2) CuO
D H2(H2O) CuO
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、铜和二氧化碳、一氧化碳都不能发生化学反应，无法除去一氧化碳杂质，不能达到除杂目的，所以选项A不符合题意；
B、氮气的化学性质稳定，加热时铜和氮气不反应，铜和氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，能除去氧气杂质，且不引入新杂质，符合除杂要求，所以选项B符合题意；
C、氧化铜在加热条件下，既能和氢气反应，也能和一氧化碳反应，会把需要保留的一氧化碳也反应掉，违背了除杂不消耗原物质的原则，所以选项C不符合题意；
D、氧化铜会和氢气反应，消耗原物质，且氧化铜不能吸收水蒸气，无法除去水蒸气杂质，不能达到除杂目的，所以选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属铜的化学性质知识点解答，铜不能和一氧化碳、二氧化碳反应，无法实现除杂；
B、根据除杂的基本原则和铜与氧气的反应知识点解答，除杂要做到不增、不减、易分离，灼热铜网是除去混合气体中氧气的常用方法；
C、根据一氧化碳和氢气的还原性知识点解答，二者都能还原氧化铜，会消耗原物质，不能用于除杂；
D、根据氧化铜的化学性质和除杂要求知识点解答，该试剂既消耗原物质，又不能除去目标杂质。
13．硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是
A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子
B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子
C．过程②中各微粒的数目比为，则为
D．若与发生化合反应，则微粒为
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、观察微观示意图，含硼元素的微观粒子有5种不同的结构， 分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4 ，不是4种，说法错误，所以选项A不符合题意；
B、过程①是氢原子相互结合形成氢分子，不是氧原子结合，说法错误，所以选项B不符合题意；
C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确，所以选项C符合题意；
D、化合反应的定义是两种或者两种以上物质反应，只生成一种新物质，特征为“多变一”。 由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误，所以选项D不符合题意。
故答案为：C。【分析】A、根据微观粒子的图例识别与物质元素组成知识点解答；解题第一步先看懂图例对应的原子种类，只要微粒结构内含有硼原子，就判定为含硼粒子，再区分粒子的结构差异，即可准确统计含硼粒子的种类数量。
B、根据微观化学反应的实质知识点解答；易错点为混淆氢原子与氧原子，解题必须严格对照图例区分原子种类，准确判断原子重新组合后得到的分子种类。
C、根据质量守恒定律的微观应用知识点解答；化学反应中原子的种类、数目永远保持不变，结合题目给定的微粒数目比例，通过补齐反应前后缺失的原子，就可以逆向推导未知反应物的化学式。
D、根据化合反应的概念与微观原子守恒知识点解答；首先牢记化合反应“多变一”的基础特征，再验证反应全程原子的种类、数目是否守恒，即可判断微粒Z的组成是否合理。
14．如图是Na2SO4的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．0℃~40℃，升温能增大Na2SO4在水中的溶解度
B．30℃，100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4
C．饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态
D．10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.0℃~40℃，曲线不断向上，说明升温硫酸钠的溶解度不断增大，所以升温Na2SO4在水中的溶解度增大，故正确，不符合题意；
B.30℃，硫酸钠的溶解度为40.8g，所以100g水中最多能溶解40.8gNa2SO4， 故正确，不符合题意；
C.0-40℃降温硫酸钠溶解度会降低，所以0-40℃饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态，40℃以后温度降低溶解度增大，所以降温之后可能不是饱和溶液，故错误，符合题意；
D.10℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，但是溶质和溶剂的量不变，所以溶质质量分数不变， 故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据 0℃~40℃，曲线不断向上，说明升温硫酸钠的溶解度不断增大，进行分析。
B、根据溶解度的概念分析。
C、根据溶解度曲线图，0-40℃降温硫酸钠溶解度降低，40℃以后温度降低溶解度增大，进行分析。
D、根据升温，其中溶液中的溶质和溶剂质量不变，进行分析。
15．设计对比性实验是科学探究中常用的方法。对以下实验分析不正确的是
A．甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点
B．甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气
C．乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触
D．乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲实验Y型管中白磷、红磷均能与氧气接触；白磷的着火点低于红磷；因此白磷温度达到着火点发生燃烧，而红磷不发生燃烧，对比说明可燃物燃烧要达到着火点，A不符合题意；
B、甲实验Y型管中红磷未达到着火点所以不能燃烧，烧杯底部白磷无法接触氧气所以不能燃烧；该实验存在两个变量，变量不唯一，不能说明可燃物燃烧要接触氧气，B符合题意；
C、乙实验的A试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，所以无法生锈；C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，铁钉能生锈；二者对比，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，C不符合题意；
D、乙实验中B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁锈蚀要与氧气接触，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。
（1）靛蓝(C16H10N2O2)属于　 　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因：　 　。
（3）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的　 　(填基本操作)；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是　 　。
（4）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品　 　相似。
（5）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是　 　。
【答案】（1）有机化合物
（2）温度升高，反应速率加快（答案合理即可）
（3）搅拌；
（4）滤纸
（5）水分子间的间隙变大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；有机物的特征、分类及聚合物的特性；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）靛蓝(C16H10N2O2)是含碳元素的化合物，属于有机化合物。
（2）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，温度高是发酵用时短，温度低时，发酵用时长，说明温度升高，化学反应速率加快。
（3）打靛池内，用木板打击液面，使生石灰与水充分接触，其作用相当于实验室中的基本操作是搅拌；
生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
（4）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛起到过滤的作用，相当于过滤时的滤纸相似。
（5）分子间存在着间隔，水蒸发变成水蒸气，水分子间隔变大。
【分析】（1）根据有机化合物的概念分析。
（2）根据一般的，温度升高，反应速率加快分析。
（3）根据搅拌的作用分析。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（4）根据过滤的原理、操作分析。
（5）分子间有间隔，一般的，物质气态间的间隔大于液态间的间隔。
（1）靛蓝(C16H10N2O2)是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，温度高是发酵用时短，温度低时，发酵用时长，从化学反应速率的角度分析原因是温度升高，反应速率加快。故填：温度升高，反应速率加快（答案合理即可）；
（3）打靛池内，用木板打击液面，使生石灰与水充分接触，其作用相当于实验室中的基本操作是搅拌；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为：；
（4）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛起到过滤的作用，与过滤时的滤纸相似；
（5）分子间存在着间隔，水蒸发变成水蒸气，水分子间隔变大。
三、【科普阅读】
17．神奇的溶洞
大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率(物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高)的变化曲线图(-1图)和pH数据变化曲线图(-2图)。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。
每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。
研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如-3图所示。
钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。
阅读短文，回答相关问题。
（1）碳酸氢钙中钙元素的化合价为　 　。
（2）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH　 　，这是由于溶液中　 　不断减少的缘故。
（3）写出溶有碳酸氢钙的水遇热发生反应的化学方程式　 　。
（4）游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是　 　。
（5）下列说法正确的是　 　(多选)。
a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火试验
b.1图中的a点处已有大量碳酸氢钙生成
c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应
【答案】（1）+2
（2）减小；氢氧根离子
（3）
（4）游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙
（5）ac
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸氢钙中碳酸氢根显-1价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设碳酸氢钙中钙元素的化合价为x，则x+（-1）×2=0，x=+2，则碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]中钙元素为+2。
（2）根据图2，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH不断减小；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不断消耗OH-，会导致溶液pH不断减小。
（3）当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，说明碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则还有包含H元素的产物，该产物是H2O，则碳酸氢钙受热分解产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（4）钟乳石和石灰岩的主要成分是碳酸钙，当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，而游客日流量增大，由于游客的呼吸作用，溶洞内二氧化碳含量升高，洞内的水将会溶解较多的二氧化碳，则更多的钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙，从而减少。
（5）a、溶洞内可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳含量过高会使人窒息，所以野外活动时，进入溶洞前需进行灯火实验，确认溶洞内二氧化碳含量是否过高，故正确；
b、溶液中离子浓度越大，电导率越高，实验室将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，图1的a点处电导率最小，说明有大量的碳酸钙生成，随后碳酸钙转化为溶解性较大的碳酸氢钙，电导率逐渐增大，故错误；
c、钟乳石主要成分是碳酸钙，钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应，故正确。
故答案为：ac。
【分析】（1）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
（2）根据图2，结合OH-浓度越大，溶液pH越大，进行分析。
（3）碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水。
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。
（4）根据题目信息，钟乳石和石灰岩的主要成分是碳酸钙，当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，而游客日流量增大，由于游客的呼吸作用，溶洞内二氧化碳含量升高，进行分析。
（5）a、根据二氧化碳含量过高会使人窒息分析。
b、根据题目信息，溶液中离子浓度越大，电导率越高，实验室将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，进行分析。
c、根据钟乳石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应分析。
（1）碳酸氢钙中碳酸氢根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]中钙元素为+2；
（2）根据图2，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH不断减小；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，由于OH-浓度越大，溶液pH越大，而该反应不断消耗OH-，会导致溶液pH不断减小，故填：减小；氢氧根离子；
（3）当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，说明碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解产生碳酸钙沉淀（CaCO3）、二氧化碳（CO2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则还有包含H元素的产物，该产物是H2O，则碳酸氢钙受热分解产生碳酸钙沉淀、二氧化碳、水，化学方程式为：；
（4）根据题目信息，钟乳石和石灰岩的主要成分是碳酸钙，当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，而游客日流量增大，由于游客的呼吸作用，溶洞内二氧化碳含量升高，洞内的水将会溶解较多的二氧化碳，则更多的钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙，从而减少。故填：游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙；
（5）a、根据题目信息，溶洞内可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳含量过高会使人窒息，所以野外活动时，进入溶洞前需进行灯火实验，确认溶洞内二氧化碳含量是否过高，a正确；
b、根据题目信息，溶液中离子浓度越大，电导率越高，实验室将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，图1的a点处电导率最小，说明有大量的碳酸钙生成，随后碳酸钙转化为溶解性较大的碳酸氢钙，电导率逐渐增大，b错误；
c、根据题目信息，钟乳石主要成分是碳酸钙，钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应，c正确。
故选：ac。
四、【基础实验和跨学科实践】
18．某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。
（1）实验室制取O2和CH4
i．-1图中仪器①的名称是　 　。
ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的O2应选择-1图中的装置　 　(填字母)，化学方程式为　 　。若选用F装置装满水收集O2，气体应该从　 　(填“a”或“b”)进入。
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选择-1图中的发生装置　 　(填字母)
（2）了解燃料燃烧及燃烧安全
i．家用燃料的使用历程如-2图所示。相较于蜂窝煤，天然气的优点是　 　(写出一条即可)。
ii．为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。-3图中　 　同学家的燃气报警器安装正确。
iii．设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，　 　。
【答案】（1）锥形瓶；BC；；b；A
（2）更清洁；甲；点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，则证明甲烷中含有氢元素
【知识点】氧气的实验室制法；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；气体制取装置的探究；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）i．由图可知，仪器①为锥形瓶。
ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧，反应属于固液常温型，应选用固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，所以选BC；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：；
氧气密度小于水的密度，用F装置装满水收集氧气，为了排出水，气体应短进长出，所以氧气从b口进入。
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应属于固固加热型，应选用固固加热型发生装置，
故答案为：A。
（2）i．相较于蜂窝煤，天然气更容易充分燃烧，产生的一氧化碳和可吸入颗粒物更少，所以更清洁；（合理即可）
ii．天然气的密度小于空气的密度，泄漏后会向房间上方聚集，为防止天然气泄漏造成危险，燃气报警器应安装在灶具的上方，故填：甲；
ⅲ．设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，水是由氢氧元素组成的，氧气只能提供氧元素，则证明甲烷中含有氢元素。
【分析】（1）i．由图可知，仪器①为锥形瓶；
ii．根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧的反应原理，选择发生装置。
根据氧气的性质，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，进行分析。
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。
根据氧气密度小于水，进行分析。
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选用固体加热型发生装置，
故答案为：A。
（2）i．根据蜂窝煤，天然气的燃烧特点分析。
ii．根据天然气的密度小于空气分析。
ⅲ．根据检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，进行分析。
（1）i．由图可知，仪器①为锥形瓶；
ii．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧，应选用固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选BC；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；
氧气密度小于水，用F装置装满水收集氧气，为了排出水，气体应短进长出，故氧气从b口进入；
iii．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选用固体加热型发生装置，故选A；
（2）i．相较于蜂窝煤，天然气更容易充分燃烧，产生的一氧化碳和可吸入颗粒物更少，所以更清洁；（合理即可）
ii．天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚集，为防止天然气泄漏造成危险，燃气报警器应安装在灶具的上方，故填：甲；
ⅲ．设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，水是由氢氧元素组成的，反应物氧气只能提供氧元素，则证明甲烷中含有氢元素。
19．返碱是石材用水泥砂浆湿法粘贴时，最常发生的现象之一。兴趣小组进行了石材返碱相关的探究活动。
（1）形成过程：当水渗入石材背面的水泥砂浆层，再从石材接缝或毛细孔中渗出时，会将等物质溶出，溶出的物质会与空气中的气体发生反应。写出发生反应的化学方程式：　 　（写一个）。
（2）实验探究：某返碱固体由中的两种或三种组成。
【提出问题】返碱固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：；猜想2：　 　；猜想3：；猜想4：。
【实验探究】实验室有酚酞溶液、溶液、溶液、溶液四种试剂可供选择。
【查阅资料】为微溶于水的白色固体．
实验序号 操作 现象 结论
1 将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B 　 含　 　
2 取少量滤液A，向其中滴加溶液 产生白色沉淀 含　 　
3 另取少量滤液A，向其中滴加　 　 　 　 含猜想4成立
【反思质疑】有同学认为实验3结论不够严谨，理由是　 　。
（3）交流讨论：应对石材返碱的合理措施有　 　（多选，填字母）。
a．经常性使用湿拖布清理石材地面
b．在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂
c．对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱
【答案】（1）
（2）；；；酚酞溶液；溶液变红；溶液也能使酚酞溶液变红
（3）bc
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)渗出的碱性物质会与空气中的二氧化碳发生反应，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，这是碱与二氧化碳的典型反应。
(2)结合题目中的猜想1、3、4可以推断，猜想2为碳酸钙CaCO3和氢氧化钠；实验1中固体难溶于水，碳酸钙是难溶于水的固体，所以证明白色固体中含有碳酸钙；实验2中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以证明含有碳酸钠；实验3需要检验氢氧化钠的存在，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明含有氢氧化钠，猜想4成立；反思环节中，因为碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红，所以无法确定一定含有氢氧化钠；在实际施工中，选用干挂石材、做好密封处理可以防止返碱，即合理措施为b、c。
（3）a、由于返碱固体中含有不溶于水的碳酸钙，所以经常性使用湿拖布清理石材地面，碳酸钙不能不清除。a措施不合理。a不符合题意；
b、在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂，可阻止石材返碱。b措施合理。b符合题意；
c、对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱，避免产生返碱固体，不易处理。c措施合理。c符合题意。综上所述：选择：bc。故填：bc。
【分析】(1)根据碱的化学性质解答，碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐和水，这是碱类物质变质的核心原理；
(2)根据科学探究的猜想与验证方法解答，碳酸钙是难溶性固体，可通过溶解性检验；碳酸钠能与氢氧化钙生成沉淀，可检验碳酸钠；碱性溶液能使酚酞变红，但碳酸钠溶液也显碱性，这是该实验的易错点；实际施工中通过物理方法隔绝水分，能有效防止石材返碱。
（3）根据物质的化学性质采取合理措施进行解答。
20．氧化铝是一种重要的化工原料，-1图是以铝土矿(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。
【查阅资料】①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是　 　。H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是　 　。
（2）实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　，若发现过滤速度慢，可能的原因是　 　
（3）写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式　 　该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（4）通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、　 　(填化学式)
（5）“除铁”时，在85℃下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如-2图所示，则效果最佳的反应时间为　 　。
【答案】（1）将铝土矿粉碎；防止增大后续步骤中氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费
（2）漏斗；滤纸没有紧贴漏斗内壁
（3）；复分解反应
（4）、
（5）30min
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）将铝土矿粉碎，增大了其与酸的接触面积，能使反应速率加快，反应更充分；
若酸浸步骤中硫酸溶液的用量太多，则将增大后续步骤中氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费。
（2）实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
过滤时液体流出的速度慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁。
（3）“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；此反应反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，属于复分解反应。
（4）氧化铝、氧化铁、氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，氧化过程中加入过氧化氢溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，所以通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有：、、、；
（5）根据表中数据分析可知，则效果最佳的工艺条件组合是反应时间为30min。
【分析】（1）增大化学反应反应物的接触面积，使反应速率加快。
根据步骤中硫酸溶液的用量太多，会增大氢氧化钠溶液的消耗量，进行分析。
（2）根据实验室过滤操作时所需的玻璃仪器，操作注意事项分析。
（3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
根据复分解反应的特点分析。
（4）根据氧化铝、氧化铁、氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，氧化过程中加入过氧化氢溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，进行分析。
（5）根据表中数据分析效果最佳的时间。
（1）将铝土矿粉碎，增大了与酸的接触面积，使反应速率加快，反应更充分；若酸浸”步骤中硫酸溶液的用量太多，则将增大后续步骤中氢氧化钠溶液的消耗，造成浪费；
（2）实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
过滤时液体流出的速度慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁；
（3）“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）氧化铝、氧化铁、氧化亚铁能和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，氧化过程中加入过氧化氢溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，所以通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有：、、、；
（5）根据表中数据分析可知，则效果最佳的工艺条件组合是反应时间为30min。
21．低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
I．CO2转化为甲醇(CH3OH)
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：。
（1）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如图1所示。X的化学式　 　。
（2）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2、氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是　 　。
II．CO2转化为葡萄糖(C6H12O6)
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。
第一阶段的部分反应原理如图2所示。
（3）写出图2所示反应的化学方程式　 　。
（4）绿色植物的　 　作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过该作用可得到葡萄糖的质量　 　(写出计算过程)。[]
【答案】H2O2；甲醇燃烧产生的二氧化碳与合成甲醇所需的二氧化碳质量相等.；；光合；18g
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物，并且能分解生成水和氧气，所以推断X为过氧化氢，其化学式为H2O2。
（2）二氧化碳和氢气可合成甲醇，化学方程式为：，44 质量的二氧化碳可合成甲醇为32，燃烧32份质量的甲醇，生成二氧化碳的质量为：，
因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的二氧化碳与合成甲醇所需的二氧化碳质量相等。
（3）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为：。
（4）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。
解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为x，
【分析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气。
（2）根据二氧化碳和氢气可合成甲醇、甲醇燃烧的化学方程式，进行分析。
（3）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气。
（4） 先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应葡萄糖的质量；列比例式计算。
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