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广东省东莞市厚街新园学校2025年中考三模化学试题
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．脆皮乳鸽是广东传统名菜。乳鸽肉中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
2．人形机器人“舞动”春晚，惊艳世界，制造人形机器人的材料中属于金属材料的是
A．PEEK塑料关节 B．铝合金骨骼
C．碳纤维复合材料手臂 D．陶瓷传感器
3．在“硫在氧气中燃烧”的实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．洗手
C．用电 D．排风
4．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氧原子的是
A． B． C． D．
稀土元素是钒、钕等17种元素的总称，被称为“工业的维生素”。中国是世界上最大的稀土生产国和出口国。稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。请完成下面小题。
5．钬是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息如图。下列有关钬的说法错误是
A．钬元素的符号 B．钬是一种金属元素
C．每个钬原子中有67个质子 D．钬的相对原子质量为
6．荣获2008年度国家最高科学技术奖，带领团队研发了稀土分离技术的科学家是
A．徐光宪 B．屠呦呦 C．闵恩泽 D．侯德榜
7．火箭发射台下建有一个大水池。火箭发射时，水池中的水先汽化后液化，形成庞大的白色“气团”。关于该现象的分析正确的是
A．水汽化时，分子之间的间隔变大
B．水汽化时，水分子的数目变多
C．水蒸气液化后，分子停止运动
D．水蒸气液化后，水分子的体积变小
8．配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是
A．量取 B．稀释
C．测pH D．除锈
9．学好化学科学知识，可以辨别生活中的“真”与“伪”。下列叙述属于“伪”知识的是
A．去污：用制成炉具清洁剂除去油污
B．急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包
C．鉴伪：用点燃的方法鉴别羊毛和棉花
D．除垢：用食盐水浸泡热水瓶内胆的水垢
10．答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂―—丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸说法正确的是
A．一个分子中含有1个氧分子 B．完全燃烧产物为CO和H2O
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．氢元素的质量分数最大
11．侯氏制碱法涉及的一些物质的溶解度曲线如图。下列有关说法中正确的是
A．溶解度：NH4Cl>NaCl
B．60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g
C．t℃时，NaHCO3的饱和溶液升温到60℃，仍是饱和溶液
D．60℃时，将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解得到170g溶液
12．如图，学习小组测定空气中氧气含量，并用氧气传感器记录试管中氧气含量随时间变化的情况。下列说法正确的是
A．白磷燃烧产生大量白烟 B．燃烧消耗完了试管内的氧气
C．气球膨胀的原因是生成了气体 D．白磷燃烧吸收热量
13．下列实践活动涉及的化学知识错误的是
选项 实践活动 化学知识
A 利用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大
B 在食品包装袋填充氮气 氮气化学性质不活泼
C 用小卵石等自制简易净水器 小卵石能杀菌消毒
D 用尿素［］给绿植施肥 尿素属于氮肥
A．A B．B C．C D．D
14．科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体有机燃料，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应有助于实现“碳中和”
B．生成物属于有机物
C．反应中生成丙、丁的质量比为1：1
D．该反应的化学方程式为
15．下列实验方案不能达到实验目的的是
A.探究水的组成 B.探究质量守恒定律 C.比较黄铜片和铜片的硬度 D.探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共6小题，共55分）
16．黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑、有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉”。
（1）“烧砖”的过程主要发生　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的　 　。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有　 　（任写一种）。
（3）高温烧砖过程中，黏土中铝元素被转化为氧化物，其化学式为　 　。
（4）“使水转釉”的操作是封闭窑门并从窑顶慢慢浇水（如图）。其原理是：Ⅰ.高温下碳和水蒸气反应生成和；Ⅱ.在与的作用下生成和，从而形成青砖。原理Ⅰ反应的化学方程式为　 　，中铁元素的化合价为　 　。
17．2023年我国新能源汽车产销量突破950万辆，连续9年位居全球第一。其中，三元锂电池占总装车量32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。题17图为液态电池与固态电池参数（越高越好）对比。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。
依据上文，回答问题：
（1）我国三元锂电池总装车量　 　（填“>”或“<”）磷酸铁锂电池总装车量；电池放电时将　 　能转化为电能。
（2）液态电池主要存在问题是　 　。磷酸铁锂（LiFePO4）中含有　 　种金属元素。
（3）固态电池对比液态电池的说法正确的是　 　（填编号）。
a.能量密度更大 b.热稳定性更好 c.离子电导率更高 d.价格更便宜
（4）目前汽车存量中燃油车仍占主流，燃油车的燃料来自于　 　炼制所得；新能源汽车对比燃油车的优点是　 　。
三、【基础实验与跨学科实践】
18．请回答下列问题。
（1）氧气的制取
请使用图1装置进行实验。
i.图1中仪器a的名称是　 　。
ii.用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　；若要收集较干燥的氧气，应选择图中的收集装置　 　（填字母）。
iii.F装置可储存氧气。使用氧气时，需从该装置的　 　端（填“b”或“c”）注入水，将储存的氧气排出。
（2）简易制氧机
某款家用制氧机如图2所示。将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，反应仓内有黑色粉末翻腾，放出热量，过滤仓底部导气管口有气泡冒出（已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和）
i.该制氧机中加入二氧化锰的作用是　 　。
ii.过滤仓中的水除了有过滤杂质的作用外，还可以起到的作用是　 　（填序号）。
a.降低气流温度 b.加快氧气生成 c.观察氧气生成的速率
iii.该制氧机在反应4小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤渣的成分为　 　；取少量滤液，向其中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，说明滤液显　 　性。
19．某化学兴趣小组对盐碱地能培育出“海水稻”产生了浓厚的兴趣。于是，他们对“海水稻”口感及盐碱地的相关问题进行了研究性学习。
（1）任务一：探究“海水稻”口感
【实践探索】蒸煮并品尝海水稻米后，发现没有咸味，说明　 　（填“有”或“无”）氯化钠。
（2）任务二：盐碱地成因探究
【查阅资料】盐碱地是由于土壤底层的盐分随水上升到地表，盐分在水分蒸发后积累在表层土壤中形成的。当大量降雨时，雨水会形成地表径流，冲刷带走土壤表层的盐分。
【讨论分析】下图是当地多年平均降水量和土壤表层含盐量的月份变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是　 　。
（3）任务三：盐碱地成分探究
【查阅资料】
1.盐碱地中含有较多量的碳酸钠、氯化钠；
2.氯化银（AgCl）是一种白色固体，难溶于水。
【实验验证】取盐碱地土壤浸出液进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
第一步：取少量浸出液于试管中，滴入足量的氯化钙溶液。 　 　 盐碱地中含有碳酸钠，发生反应的方程式为　 　
第二步：将上一步反应后的混合物过滤，并向滤液中滴加　 　溶液。 产生白色沉淀 产生的白色沉淀是氯化银，盐碱地中含有氯化钠。
【反思评价】小组同学经讨论得出第二步的实验结论不一定正确，理由是　 　。
【方案优化】将第一步中的氯化钙换成　 　（填字母序号）
a.溶液 b.稀盐酸 c.溶液
【交流拓展】经精确测定，某盐碱地土壤的约为8.5。常见作物最适宜生长的土壤范围如下表。这块地除了适合种植海水稻外，还适合种植的作物是　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 小麦 沙枣
最适宜pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 6.0~7.0 8.0~8.7
20．氨气是合成氮肥的重要原料。传统的合成氨方法为，一种利用太阳能合成氨的新方法如图1所示。
（1）i.反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂，中、元素质量比为　 　，电解时的反应为，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
ii.反应器2：常温下，与N发生化合反应的化学方程式为　 　。
iii.反应器3：反应原理为，则的化学式为　 　。
iv.氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示。可知，当电压为　 　V时，氨气产率最高。
（2）在整个过程中，可循环使用的物质有　 　。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有　 　（答一条即可）。
21．储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，固体材料储氢技术具有安全、高效的优势，是目前相关研究的热点。其中两种储氢技术的原理如图1所示。
（1）图1中碳基储氢利用活性炭吸附氢气，是因为活性炭具有　 　结构。
（2）合金被认为是最具应用前景的储氢合金，储氢过程发生的主要反应为。若有，理论上可以储存的质量是多少？（写出计算过程）
（3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层。据图2分析，氧化程度越高，储氢能力　 　（填“越高”或“越低”），当储氢材料中氧元素的含量为时，的质量分数为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】肉、蛋、奶、豆类等富含蛋白质，乳鸽肉主要成分是动物蛋白，用于身体生长和修复组织，因此乳鸽肉中富含的营养物质是蛋白质。
故答案为：B。
【分析】根据肉、蛋、奶、豆类等等主要含有蛋白质分析。
2．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A. PEEK塑料关节属于合成材料，不属于金属材料，故不符合题意；
B. 铝合金骨骼属于金属材料， 故符合题意；
C. 碳纤维复合材料属于复合材料，故不符合题意；
D. 陶瓷属于无机非金属材料，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、合成纤维、合成橡胶、塑料属于合成材料。
B、合金、纯金属属于金属材料。
C、复合材料包括混凝土，玻璃钢，石棉网，碳纤维等。
D、无机非金属材料包括陶瓷，玻璃，水泥、耐火材料等。
3．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. “硫在氧气中燃烧”的实验中会产生明亮的火焰，需戴护目镜，故不符合题意。
B. “硫在氧气中燃烧”的实验结束后需洗手，故不符合题意。
C. “硫在氧气中燃烧”的实验不需要用电，故符合题意。
D. “硫在氧气中燃烧”的实验中产生有刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫有毒，需排风，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫在氧气中燃烧现象，操作的注意事项分析。
4．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.O 表示氧原子， 2O表示两个氧原子，故正确。
B. O2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成，故错误。
C. 2H2O2中系数“2 ”表示两个过氧化氢分子，故错误。
D. H2O2表示一个过氧化氢分子，O右下角的“ 2”表示一个过氧化氢分子内有两个氧原子，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、元素符号前的数字表示原子个数。
B、D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数。
C、化学式的系数表示多个分子。
【答案】5．D
6．A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析。
元素名称的偏旁可辨别元素的种类。
（2）根据科学家的贡献、主要成就分析。
5．A. 元素周期表中，字母表示元素符号，钬元素的符号为Ho，故正确，不符合题意；
B. 金属元素名称一般有“金”字旁，钬元素是金属元素，故正确，不符合题意；
C. 在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钬元素的原子序数是67，其核内质子数=核外电子数=67，故正确，不符合题意；
D. 元素周期表中，钬元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位为“1”而不是g，故错误，符合题意；
故答案为：D。
6．A. 著名化学家徐光宪的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单，获得了2008年度国家最高科学技术奖，故符合题意；
B. 屠呦呦提出了青蒿素，在全球抗击疟疾事业中的卓越贡献被授予诺贝尔生理学或医学奖，故不符合题意；
C. 闵恩泽被誉为“中国催化剂之父”，在绿色化学领域做出了开创性的贡献，被誉为“中国催化剂之父”，故不符合题意；
D. 侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国重化学工业的开拓者之一，故不符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水汽化时，水由液态变为气态，分子之间的间隔会变大，故正确。
B. 水汽化没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，水分子的数目不变，故错误。
C. 分子在任何状态下都在不断运动，水蒸气液化后，分子仍然在运动的，故错误。
D. 水蒸气液化后，由气态变为液态，分子之间的间隔变小，但是水分子的体积不变，故错误。
故答案为：A。
【分析】根据一般的，物质的气态分子间的间隔大于物质液态的分子间隔，进行分析。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、量筒的唯一用途是量取液体的体积，属于精密计量仪器，不能用于倾倒浓硫酸时的承接容器，也不能用于稀释溶液，同时该操作中瓶塞没有倒放在桌面上，会污染瓶塞进而污染试剂，操作不规范，选项A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸的密度比水大，且溶于水会放出大量的热，所以必须将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，该操作完全符合规范，选项B符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液中，会把待测液污染，导致整瓶试剂无法继续使用，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，选项C不符合题意；
D、向试管中投放生锈铁钉这种块状固体时，竖直投放会让铁钉直接砸在试管底部，导致试管底部破裂，正确的操作是先将试管横放，把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒的使用规范解答，量筒只能用来量取液体，不能作为反应容器、稀释容器，也不能加热；
B、根据浓硫酸的稀释操作解答，稀释浓硫酸的核心口诀是“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，防止液体飞溅；
C、根据pH试纸的使用方法解答，pH试纸直接浸入待测液会造成试剂污染，这是实验操作的重要禁忌；
D、根据固体药品的取用方法解答，块状固体取用要遵循“一横二放三慢竖”，防止打破试管。
9．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A. 皂化反应为碱与油脂反应生成肥皂和甘油，是一种强碱，能与油脂发生皂化反应，从而去除油污。炉具清洁剂中常含碱性成分，属于“真”知识，故不符合题意；
B. 硝酸铵溶于水时吸收大量热量，导致温度降低，可用于冷敷处理扭伤等急救场景，此原理基于溶解吸热现象，属于“真”知识，故不符合题意；
C. 羊毛是蛋白质纤维，点燃时产生烧焦羽毛的气味；棉花是植物纤维，点燃时无特殊气味，燃烧迅速且灰烬易碎，利用燃烧气味和现象差异进行鉴别，属于“真”知识，故不符合题意；
D. 水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，属于难溶性盐，食盐水呈中性，无法与碳酸钙或氢氧化镁发生反应，因此，食盐水不能去除水垢，属于“伪”知识，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、皂化反应为碱与油脂反应生成肥皂和甘油
B、 硝酸铵溶于水时吸收大量热量。
C、 根据羊毛是蛋白质纤维，棉花是植物纤维，进行分析。
D、 氯化钠溶液无法与碳酸钙或氢氧化镁发生反应。
10．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、丙烯酸的化学式为C3H4O2，分子是由原子直接构成的微观粒子，一个丙烯酸分子中只含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，分子中不可能含有其他物质的分子，所以该选项的说法是错误的，选项A不符合题意；
B、丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，有机物完全燃烧时，碳元素会转化为二氧化碳，氢元素会转化为水，所以丙烯酸完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不是一氧化碳和水，该选项说法错误，选项B不符合题意；
C、从丙烯酸的化学式C3H4O2可以从宏观上直接判断出，这种物质是由碳元素、氢元素和氧元素这三种元素组成的，该选项说法正确，选项C符合题意；
D、计算丙烯酸中各元素的质量比，需要用相对原子质量乘以原子个数，碳元素的质量为12×3=36，氢元素的质量为1×4=4，氧元素的质量为16×2=32，三种元素的质量比为36：4：32，元素质量比的数值越大，该元素的质量分数就越大，所以碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，该选项说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的微观构成知识点解答，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子只能由原子构成，纯净物的分子中不会含有其他物质的分子，这是微观粒子的基本构成规律；
B、根据质量守恒定律以及有机物完全燃烧的反应规律解答，含碳元素的有机物在氧气充足的条件下完全燃烧，碳元素都会转化为二氧化碳，不会生成一氧化碳；
C、根据化学式的宏观意义知识点解答，化学式可以直接表示一种物质的元素组成，这是化学式最基础的宏观含义；
D、根据元素质量分数的计算方法解答，元素质量分数的大小由该元素的相对原子质量与原子个数的乘积决定，乘积越大，质量分数越大。
11．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 固体溶解度受温度影响，比较溶解度需指明温度，没有指明温度，无法比较溶解度，故错误；
B. 由溶解度曲线可知，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，故正确；
C. 由溶解度曲线可知，从t℃升温到60℃，NaHCO3的溶解度变大，则NaHCO3的饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；
D. 由溶解度曲线可知，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，可知60℃时，100g水中最多溶解55.2gNH4Cl，则将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解，最多溶解55.2g，得到溶液的质量=，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体溶解度的概念分析。
B、根据溶解度曲线找出60℃时，NH4Cl的溶解度。
C、根据溶解度曲线可知，从t℃升温到60℃，NaHCO3的溶解度变大，进行分析。
D、根据溶解度曲线可找出60℃时，NH4Cl的溶解度，进行计算分析。
12．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 白磷燃烧会生成五氧化二磷白色固体小颗粒，会生成大量白烟，故正确。
B. 由图像可知，氧气含量随时间变化情况，氧气并没有被完全消耗完，最后氧气含量约为 10%，故错误。
C. 气球膨胀的原因是白磷燃烧会生成五氧化二磷白色固体小颗粒，并放出热量，使试管内气体受热膨胀，故错误。
D. 白磷燃烧是放出热量的反应，故错误。
故答案为：A。
【分析】A 、烟为固体小颗粒。
B、根据氧气含量随时间变化的图像进行分析。
C、根据白磷燃烧时会放出热量分析。
D、白磷燃烧会放热。
13．【答案】C
【知识点】空气的组成；水的净化；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故正确，不符合题意。
B. 氮气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常常作为保护气，填充氮气可防止食品氧化变质，故正确，不符合题意。
C. 简易净水器通常使用小卵石、沙子、活性炭等材料进行过滤，小卵石的作用是物理过滤，去除水中的大颗粒杂质，但不能杀菌消毒，故错误，符合题意。
D. 尿素是一种含氮化合物，在土壤中分解后能提供植物所需的氮元素，促进生长，属于氮肥，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石的性质、用途分析。
B、氮气在常温下化学性质稳定。
C、根据过滤原理、操作分析。
D、根据尿素是一种含氮化合物分析。
14．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 该反应能将二氧化碳转化为液体有机燃料，会减少了二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故正确，不符合题意。
B. CH3OH含有碳元素，属于有机物， 故正确，不符合题意。
C. 根据反应的化学方程式，计算生成丙（CH3OH）和丁（H2O）的质量比=(12+1×4+16)：(1×2+16)=32：18=16：9 ，故错误，符合题意。
D. 由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为， 故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A 、根据该反应将二氧化碳转化为液体有机燃料，减少了二氧化碳的排放，进行分析。
B、有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
C、根据反应的化学方程式计算生成丙和丁的质量比。
D、根据微观示意图写出该反应的化学方程式。
15．【答案】B
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，利用电解水实验，通过水通电分解产生氢气和氧气可探究水的组成，故正确，不符合题意。
B. 盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，该实验在烧杯中进行，二氧化碳会逸散，烧杯里的质量会减少，不能探究质量守恒定律，故错误，符合题意。
C. 黄铜片和铜片相互刻画，通过比较划痕大小可比较黄铜片和铜片的硬度，故正确，不符合题意。
D. 试管①中铁钉接触氧气和水，生锈，试管②中铁钉只接触水，不接触氧气，不生锈，试管③中铁钉只接触氧气，不接触水，不生锈，由此对比，可探究铁生锈的条件，即与水、氧气有关，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析。
B、根据有气体生成或者参加的化学反应，验证质量守恒定律实验应该在密闭环境中进行分析。
C、根据合金的性质分析。
D、根据控制变量法，结合铁生锈的条件，结合实验操作分析。
16．【答案】（1）化学
（2）可燃物；鼓风或架空燃料
（3）
（4）；+2
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）烧砖过程中黏土成分在高温下发生反应生成新的物质，其中有新物质生成，属于化学变化，所以 “烧砖” 的过程主要发生化学变化。
（2）“柴薪” 和 “煤炭” 是可燃物，在燃烧过程中提供燃烧所需的热量，使温度达到可燃物的着火点。 使燃料充分燃烧的方法有增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度等，对于 “柴薪”，可采取的具体做法如鼓风或架空燃料或柴薪劈小等。
（3）铝元素的氧化物中，铝元素显 +3 价，氧元素显 -2 价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3。
（4）原理 I 是高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，化学方程式为。
在FeO中，氧元素显 -2 价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，x+( 2)=0，解得x=+2。
【分析】（1）根据化学变化的特点分析。
（2）根据物质燃烧的条件，使燃料充分燃烧的方法分析。
（3）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
（4）高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO。
根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
（1）烧砖过程中有新物质生成（如黏土中的成分在高温下发生反应生成新的物质），有新物质生成的变化属于化学变化，所以 “烧砖” 的过程主要发生化学变化。
（2）“柴薪” 和 “煤炭” 是可燃物，在燃烧过程中提供燃烧所需的热量（或温度达到可燃物的着火点）。 使燃料充分燃烧的方法有增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度等，对于 “柴薪”，可采取的具体做法如鼓风或架空燃料或柴薪劈小等。
（3）铝元素的氧化物中，铝元素显 +3 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3。
（4）原理 I 是高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，化学方程式为。在FeO中，氧元素显 -2 价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，x+( 2)=0，解得x=+2。
17．【答案】（1）<；化学
（2）具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等（合理即可）；两
（3）ab
（4）石油；污染小（合理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）由材料可知，我国新能源中，三元锂电池占总装车量32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，则三元锂电池总装车量<磷酸铁锂电池总装车量。
电池放电时，化学能转化为电能。
（2）根据材料可知，液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；
由磷酸铁锂的化学式可知，其含有锂、铁、磷、氧四种元素，其中锂、铁为金属元素，则只含2种金属元素。
（3）a、根据材料可知，固态电解质具有较高的安全性和能量密度，故正确；
b、由图可知，固态电解质热稳定性更高，故正确；
c、由图可知，固态电解质离子电导率较低，故不正确；
d、根据材料可知，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池，故不正确。
故答案为：ab。
（4）燃油车的燃料来自于石油炼制所得；
燃油会产生污染性物质，而新能源更环保。
【分析】（1）根据我国新能源中，三元锂电池占总装车量32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，进行分析。
根据电池放电时，化学能转化为电能分析。
（2）根据材料找出液态电池电解质的特点分析。
根据元素名称的偏旁，确定元素种类。
（3）根据材料找出固态电池的特点分析。
（4）根据石油的用途分析。
（1）根据材料可知，我国新能源中，三元锂电池占总装车量32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，则三元锂电池总装车量<磷酸铁锂电池总装车量；
电池放电时，化学能转化为电能。
（2）根据材料可知，液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；
由磷酸铁锂的化学式可知，其含有锂、铁、磷、氧四种元素，其中锂、铁为金属元素，则只含2种金属元素。
（3）a、根据材料可知，固态电解质具有较高的安全性和能量密度，说法正确；
b、由图可知，固态电解质热稳定性更高，说法正确；
c、由图可知，固态电解质离子电导率较低，说法不正确；
d、根据材料可知，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池，说法不正确。
故选ab。
（4）燃油车的燃料来自于石油炼制所得；
燃油会产生污染性物质，而新能源更环保。
18．【答案】（1）试管；；D；c
（2）催化作用或加快（改变）反应速率；ac；二氧化锰；碱
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱盐的溶解性；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）i. 图 1 中仪器 a 是试管。
ii. 高锰酸钾受热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气的密度略大，要收集较干燥的氧气，用向上排空气法，应选装置D。
iii. F 装置储存氧气，使用时从c端注水，因为氧气密度比水的密度小，水从 c进入，将氧气从 b 排出 。
（2）i. 过碳酸钠在二氧化锰催化下遇水分解生成Na2CO3和H2O2，所以二氧化锰起催化作用 ，加快过氧化氢分解速率。
ii. 反应放热，水可降低气流温度；通过观察气泡产生情况，能观察氧气生成的速率；水不能加快氧气生成，故答案为：ac 。
iii. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰不溶于水，过滤后滤渣是二氧化锰。滤液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞变红，说明滤液显碱性。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
高锰酸钾受热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据氧气的性质，选择收集装置。
根据氧气密度比水小，结合装置F 分析。
（2）i过碳酸钠在二氧化锰催化下水分解为Na2CO3和H2O2。
根据水可降低气流温度，也能观察氧气生成的速率分析 。
根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，碳酸钠溶液显碱性，进行分析。
（1）i. 图 1 中仪器 a 是试管。
ii. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；氧气密度比空气略大，要收集较干燥的氧气，用向上排空气法，应选装置D。
iii. F 装置储存氧气，使用时从c端注水，因为氧气密度比水小，水从 c进会将氧气从 b 排出 。
（2）i. 过碳酸钠遇水分解为Na2CO3和H2O2，在二氧化锰催化下分解，所以二氧化锰起催化作用 ，加快过氧化氢分解速率；故填：催化作用或加快（改变）反应速率。
ii. 反应放热，水可降低气流温度（a 选项）；通过观察气泡产生情况，能观察氧气生成的速率（c 选项）；水不能加快氧气生成（b 选项错误 ），所以选 ac 。
iii. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰不溶于水，过滤后滤渣是二氧化锰。滤液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞变红，说明滤液显碱性。
19．【答案】（1）无
（2）7、8月份降水量大，易形成地表径流冲刷走土壤表层的盐分
（3）产生白色沉淀；；；第一步反应生成了氯化钠，干扰原盐碱地中氯化钠的检验；c；沙枣
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氯化钠有咸味，蒸发并品尝海水稻米后，发现没有咸味，说明无氯化钠。
（2）由题意、图像可知，该地区 7、8 月份降水量大，雨水形成地表径流，冲刷带走土壤表层的盐分，所以 7、8 月份土壤含盐量较低。
（3）第一步：碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以现象是产生白色沉淀，反应方程式为。
第二步：检验氯化钠需要用硝酸银溶液，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。
反思评价：第一步中加入氯化钙溶液，反应生成了氯化钠，会对原盐碱地中氯化钠的检验造成干扰，所以第二步结论不一定正确。
方案优化：要避免引入氯离子干扰氯化钠检验，可将氯化钙换成Ca(NO3)2溶液，即：c，因为它们与碳酸钠反应不会引入氯离子 。
交流拓展：盐碱地土壤 pH 约为 8.5，沙枣适宜生长的 pH 范围是 8.0 - 8.7，所以还适合种植沙枣。
【分析】（1）根据氯化钠有咸味分析。
（2）根据 7、8 月份降水量大，雨水形成地表径流，冲刷带走土壤表层的盐分分析。
（3） 碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠 。
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。
根据盐碱地土壤 pH 约为 8.5，沙枣适宜生长的 pH 范围是 8.0 - 8.7，进行分析。
（1）氯化钠有咸味，蒸发并品尝海水稻水后，发现没有咸味，说明无氯化钠。
（2）该地区 7、8 月份降水量大，雨水形成地表径流，冲刷带走土壤表层的盐分，所以 7、8 月份土壤含盐量较低，故填：7、8月份降水量大，易形成地表径流冲刷走土壤表层的盐分。
（3）第一步：碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀，反应方程式为。
第二步：检验氯化钠需要用硝酸银溶液，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
反思评价：第一步中加入氯化钙溶液，反应生成了氯化钠，会对原盐碱地中氯化钠的检验造成干扰，所以第二步结论不一定正确；故填：第一步反应生成了氯化钠，干扰原盐碱地中氯化钠的检验。
方案优化：要避免引入氯离子干扰氯化钠检验，可将氯化钙换成Ca(NO3)2溶液，即：c，因为它们与碳酸钠反应不会引入氯离子 。
交流拓展：盐碱地土壤 pH 约为 8.5，沙枣适宜生长的 pH 范围是 8.0 - 8.7，所以还适合种植沙枣。
20．【答案】（1）1：16；分解反应；；；0.2
（2）
（3）利用太阳能合成氨，相比传统方法节约能源（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）i.中、原子个数比为1：1，则元素质量比为1：16，电解时发生的反应反应物是一种物质，生成物是三种物质，符合“一分为多”的特点，属于分解反应。
ii.由图示可知，反应器2中发生的是常温下与N2生成Li3N的反应，化学方程式为。
iii.由反应器3中发生的反应方程式可知，反应前含有3Li、N，反应后含有3Li－、N、6H、3O，由反应前后原子种类和个数不变可知，3X中含有6H、3O，则X化学式为H2O。
iv.由图2可知，当电压为0.2V时，氨气产率最高。
（2）在整个过程中，LiOH既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可循环使用。
（3）传统的合成氨需高温高压条件，新方法利用太阳能合成氨，与传统方法相比具有节约能源等优点。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据分解反应的特点分析。
常温下与N2反应生成Li3N。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，分析X化学式。
根据图2找出氨气产率最高时的电压。
（2）在化学反应中，既是反应物，又是后面反应的生成物的物质，可循环使用。
（3）太阳能为新能源。
（1）i.中、原子个数比为1：1，则元素质量比为1：16，电解时发生的反应为一种物质生成三种物质，属于分解反应。
ii.由图示可知，反应器2中发生的是常温下与N2生成Li3N的反应，化学方程式为。
iii.由反应器3中发生的反应方程式可知，原子种类和个数，反应前：Li－3、N－1，反应后：Li－3、N－1、H－6、O－3，由反应前后原子种类和个数不变可知，3X中含有6个H、3个O，则X化学式为H2O。
iv.由图2可知，当电压为0.2V时，氨气产率最高。
（2）在整个过程中，LiOH既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可循环使用。
（3）传统的合成氨需高温高压条件，新方法利用太阳能合成氨，与传统方法相比具有节约能源等优点。
21．【答案】（1）疏松多孔
（2）解：设可以储存的质量为x
答：可储存的质量为
（3）越低；25%
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）图1中碳基储氢利用活性炭吸附氢气，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性。
（3）由图可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，说明镁氧化程度越高，储氢能力越低；
解：设储氢材料的质量为m，
当储氢材料中氧元素的含量为时，则氧元素的质量为10%m，
则的质量=，
则MgO的质量分数=。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析。
（2）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是合金的质量，未知量是参加反应氢气的质量；列比例式计算。
（3）根据图2 中曲线变化情况分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）图1中碳基储氢利用活性炭吸附氢气，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（2）见答案；
（3）由图可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，说明镁氧化程度越高，储氢能力越低；
解：设储氢材料的质量为m，当储氢材料中氧元素的含量为时，则氧元素的质量为10%m，则的质量为：，则MgO的质量分数为：。
1 / 1广东省东莞市厚街新园学校2025年中考三模化学试题
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．脆皮乳鸽是广东传统名菜。乳鸽肉中富含的营养物质是
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】肉、蛋、奶、豆类等富含蛋白质，乳鸽肉主要成分是动物蛋白，用于身体生长和修复组织，因此乳鸽肉中富含的营养物质是蛋白质。
故答案为：B。
【分析】根据肉、蛋、奶、豆类等等主要含有蛋白质分析。
2．人形机器人“舞动”春晚，惊艳世界，制造人形机器人的材料中属于金属材料的是
A．PEEK塑料关节 B．铝合金骨骼
C．碳纤维复合材料手臂 D．陶瓷传感器
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A. PEEK塑料关节属于合成材料，不属于金属材料，故不符合题意；
B. 铝合金骨骼属于金属材料， 故符合题意；
C. 碳纤维复合材料属于复合材料，故不符合题意；
D. 陶瓷属于无机非金属材料，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、合成纤维、合成橡胶、塑料属于合成材料。
B、合金、纯金属属于金属材料。
C、复合材料包括混凝土，玻璃钢，石棉网，碳纤维等。
D、无机非金属材料包括陶瓷，玻璃，水泥、耐火材料等。
3．在“硫在氧气中燃烧”的实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．洗手
C．用电 D．排风
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. “硫在氧气中燃烧”的实验中会产生明亮的火焰，需戴护目镜，故不符合题意。
B. “硫在氧气中燃烧”的实验结束后需洗手，故不符合题意。
C. “硫在氧气中燃烧”的实验不需要用电，故符合题意。
D. “硫在氧气中燃烧”的实验中产生有刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫有毒，需排风，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫在氧气中燃烧现象，操作的注意事项分析。
4．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氧原子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.O 表示氧原子， 2O表示两个氧原子，故正确。
B. O2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成，故错误。
C. 2H2O2中系数“2 ”表示两个过氧化氢分子，故错误。
D. H2O2表示一个过氧化氢分子，O右下角的“ 2”表示一个过氧化氢分子内有两个氧原子，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、元素符号前的数字表示原子个数。
B、D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数。
C、化学式的系数表示多个分子。
稀土元素是钒、钕等17种元素的总称，被称为“工业的维生素”。中国是世界上最大的稀土生产国和出口国。稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。请完成下面小题。
5．钬是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息如图。下列有关钬的说法错误是
A．钬元素的符号 B．钬是一种金属元素
C．每个钬原子中有67个质子 D．钬的相对原子质量为
6．荣获2008年度国家最高科学技术奖，带领团队研发了稀土分离技术的科学家是
A．徐光宪 B．屠呦呦 C．闵恩泽 D．侯德榜
【答案】5．D
6．A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析。
元素名称的偏旁可辨别元素的种类。
（2）根据科学家的贡献、主要成就分析。
5．A. 元素周期表中，字母表示元素符号，钬元素的符号为Ho，故正确，不符合题意；
B. 金属元素名称一般有“金”字旁，钬元素是金属元素，故正确，不符合题意；
C. 在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钬元素的原子序数是67，其核内质子数=核外电子数=67，故正确，不符合题意；
D. 元素周期表中，钬元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位为“1”而不是g，故错误，符合题意；
故答案为：D。
6．A. 著名化学家徐光宪的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单，获得了2008年度国家最高科学技术奖，故符合题意；
B. 屠呦呦提出了青蒿素，在全球抗击疟疾事业中的卓越贡献被授予诺贝尔生理学或医学奖，故不符合题意；
C. 闵恩泽被誉为“中国催化剂之父”，在绿色化学领域做出了开创性的贡献，被誉为“中国催化剂之父”，故不符合题意；
D. 侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国重化学工业的开拓者之一，故不符合题意；
故答案为：A。
7．火箭发射台下建有一个大水池。火箭发射时，水池中的水先汽化后液化，形成庞大的白色“气团”。关于该现象的分析正确的是
A．水汽化时，分子之间的间隔变大
B．水汽化时，水分子的数目变多
C．水蒸气液化后，分子停止运动
D．水蒸气液化后，水分子的体积变小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水汽化时，水由液态变为气态，分子之间的间隔会变大，故正确。
B. 水汽化没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，水分子的数目不变，故错误。
C. 分子在任何状态下都在不断运动，水蒸气液化后，分子仍然在运动的，故错误。
D. 水蒸气液化后，由气态变为液态，分子之间的间隔变小，但是水分子的体积不变，故错误。
故答案为：A。
【分析】根据一般的，物质的气态分子间的间隔大于物质液态的分子间隔，进行分析。
8．配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是
A．量取 B．稀释
C．测pH D．除锈
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、量筒的唯一用途是量取液体的体积，属于精密计量仪器，不能用于倾倒浓硫酸时的承接容器，也不能用于稀释溶液，同时该操作中瓶塞没有倒放在桌面上，会污染瓶塞进而污染试剂，操作不规范，选项A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸的密度比水大，且溶于水会放出大量的热，所以必须将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，该操作完全符合规范，选项B符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液中，会把待测液污染，导致整瓶试剂无法继续使用，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，选项C不符合题意；
D、向试管中投放生锈铁钉这种块状固体时，竖直投放会让铁钉直接砸在试管底部，导致试管底部破裂，正确的操作是先将试管横放，把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒的使用规范解答，量筒只能用来量取液体，不能作为反应容器、稀释容器，也不能加热；
B、根据浓硫酸的稀释操作解答，稀释浓硫酸的核心口诀是“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，防止液体飞溅；
C、根据pH试纸的使用方法解答，pH试纸直接浸入待测液会造成试剂污染，这是实验操作的重要禁忌；
D、根据固体药品的取用方法解答，块状固体取用要遵循“一横二放三慢竖”，防止打破试管。
9．学好化学科学知识，可以辨别生活中的“真”与“伪”。下列叙述属于“伪”知识的是
A．去污：用制成炉具清洁剂除去油污
B．急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包
C．鉴伪：用点燃的方法鉴别羊毛和棉花
D．除垢：用食盐水浸泡热水瓶内胆的水垢
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A. 皂化反应为碱与油脂反应生成肥皂和甘油，是一种强碱，能与油脂发生皂化反应，从而去除油污。炉具清洁剂中常含碱性成分，属于“真”知识，故不符合题意；
B. 硝酸铵溶于水时吸收大量热量，导致温度降低，可用于冷敷处理扭伤等急救场景，此原理基于溶解吸热现象，属于“真”知识，故不符合题意；
C. 羊毛是蛋白质纤维，点燃时产生烧焦羽毛的气味；棉花是植物纤维，点燃时无特殊气味，燃烧迅速且灰烬易碎，利用燃烧气味和现象差异进行鉴别，属于“真”知识，故不符合题意；
D. 水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，属于难溶性盐，食盐水呈中性，无法与碳酸钙或氢氧化镁发生反应，因此，食盐水不能去除水垢，属于“伪”知识，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、皂化反应为碱与油脂反应生成肥皂和甘油
B、 硝酸铵溶于水时吸收大量热量。
C、 根据羊毛是蛋白质纤维，棉花是植物纤维，进行分析。
D、 氯化钠溶液无法与碳酸钙或氢氧化镁发生反应。
10．答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂―—丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸说法正确的是
A．一个分子中含有1个氧分子 B．完全燃烧产物为CO和H2O
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．氢元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、丙烯酸的化学式为C3H4O2，分子是由原子直接构成的微观粒子，一个丙烯酸分子中只含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，分子中不可能含有其他物质的分子，所以该选项的说法是错误的，选项A不符合题意；
B、丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，有机物完全燃烧时，碳元素会转化为二氧化碳，氢元素会转化为水，所以丙烯酸完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不是一氧化碳和水，该选项说法错误，选项B不符合题意；
C、从丙烯酸的化学式C3H4O2可以从宏观上直接判断出，这种物质是由碳元素、氢元素和氧元素这三种元素组成的，该选项说法正确，选项C符合题意；
D、计算丙烯酸中各元素的质量比，需要用相对原子质量乘以原子个数，碳元素的质量为12×3=36，氢元素的质量为1×4=4，氧元素的质量为16×2=32，三种元素的质量比为36：4：32，元素质量比的数值越大，该元素的质量分数就越大，所以碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，该选项说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的微观构成知识点解答，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子只能由原子构成，纯净物的分子中不会含有其他物质的分子，这是微观粒子的基本构成规律；
B、根据质量守恒定律以及有机物完全燃烧的反应规律解答，含碳元素的有机物在氧气充足的条件下完全燃烧，碳元素都会转化为二氧化碳，不会生成一氧化碳；
C、根据化学式的宏观意义知识点解答，化学式可以直接表示一种物质的元素组成，这是化学式最基础的宏观含义；
D、根据元素质量分数的计算方法解答，元素质量分数的大小由该元素的相对原子质量与原子个数的乘积决定，乘积越大，质量分数越大。
11．侯氏制碱法涉及的一些物质的溶解度曲线如图。下列有关说法中正确的是
A．溶解度：NH4Cl>NaCl
B．60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g
C．t℃时，NaHCO3的饱和溶液升温到60℃，仍是饱和溶液
D．60℃时，将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解得到170g溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 固体溶解度受温度影响，比较溶解度需指明温度，没有指明温度，无法比较溶解度，故错误；
B. 由溶解度曲线可知，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，故正确；
C. 由溶解度曲线可知，从t℃升温到60℃，NaHCO3的溶解度变大，则NaHCO3的饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；
D. 由溶解度曲线可知，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，可知60℃时，100g水中最多溶解55.2gNH4Cl，则将70gNH4Cl加到100g水中充分溶解，最多溶解55.2g，得到溶液的质量=，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体溶解度的概念分析。
B、根据溶解度曲线找出60℃时，NH4Cl的溶解度。
C、根据溶解度曲线可知，从t℃升温到60℃，NaHCO3的溶解度变大，进行分析。
D、根据溶解度曲线可找出60℃时，NH4Cl的溶解度，进行计算分析。
12．如图，学习小组测定空气中氧气含量，并用氧气传感器记录试管中氧气含量随时间变化的情况。下列说法正确的是
A．白磷燃烧产生大量白烟 B．燃烧消耗完了试管内的氧气
C．气球膨胀的原因是生成了气体 D．白磷燃烧吸收热量
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 白磷燃烧会生成五氧化二磷白色固体小颗粒，会生成大量白烟，故正确。
B. 由图像可知，氧气含量随时间变化情况，氧气并没有被完全消耗完，最后氧气含量约为 10%，故错误。
C. 气球膨胀的原因是白磷燃烧会生成五氧化二磷白色固体小颗粒，并放出热量，使试管内气体受热膨胀，故错误。
D. 白磷燃烧是放出热量的反应，故错误。
故答案为：A。
【分析】A 、烟为固体小颗粒。
B、根据氧气含量随时间变化的图像进行分析。
C、根据白磷燃烧时会放出热量分析。
D、白磷燃烧会放热。
13．下列实践活动涉及的化学知识错误的是
选项 实践活动 化学知识
A 利用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大
B 在食品包装袋填充氮气 氮气化学性质不活泼
C 用小卵石等自制简易净水器 小卵石能杀菌消毒
D 用尿素［］给绿植施肥 尿素属于氮肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；水的净化；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故正确，不符合题意。
B. 氮气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常常作为保护气，填充氮气可防止食品氧化变质，故正确，不符合题意。
C. 简易净水器通常使用小卵石、沙子、活性炭等材料进行过滤，小卵石的作用是物理过滤，去除水中的大颗粒杂质，但不能杀菌消毒，故错误，符合题意。
D. 尿素是一种含氮化合物，在土壤中分解后能提供植物所需的氮元素，促进生长，属于氮肥，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石的性质、用途分析。
B、氮气在常温下化学性质稳定。
C、根据过滤原理、操作分析。
D、根据尿素是一种含氮化合物分析。
14．科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体有机燃料，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应有助于实现“碳中和”
B．生成物属于有机物
C．反应中生成丙、丁的质量比为1：1
D．该反应的化学方程式为
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 该反应能将二氧化碳转化为液体有机燃料，会减少了二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故正确，不符合题意。
B. CH3OH含有碳元素，属于有机物， 故正确，不符合题意。
C. 根据反应的化学方程式，计算生成丙（CH3OH）和丁（H2O）的质量比=(12+1×4+16)：(1×2+16)=32：18=16：9 ，故错误，符合题意。
D. 由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为， 故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A 、根据该反应将二氧化碳转化为液体有机燃料，减少了二氧化碳的排放，进行分析。
B、有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
C、根据反应的化学方程式计算生成丙和丁的质量比。
D、根据微观示意图写出该反应的化学方程式。
15．下列实验方案不能达到实验目的的是
A.探究水的组成 B.探究质量守恒定律 C.比较黄铜片和铜片的硬度 D.探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，利用电解水实验，通过水通电分解产生氢气和氧气可探究水的组成，故正确，不符合题意。
B. 盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，该实验在烧杯中进行，二氧化碳会逸散，烧杯里的质量会减少，不能探究质量守恒定律，故错误，符合题意。
C. 黄铜片和铜片相互刻画，通过比较划痕大小可比较黄铜片和铜片的硬度，故正确，不符合题意。
D. 试管①中铁钉接触氧气和水，生锈，试管②中铁钉只接触水，不接触氧气，不生锈，试管③中铁钉只接触氧气，不接触水，不生锈，由此对比，可探究铁生锈的条件，即与水、氧气有关，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析。
B、根据有气体生成或者参加的化学反应，验证质量守恒定律实验应该在密闭环境中进行分析。
C、根据合金的性质分析。
D、根据控制变量法，结合铁生锈的条件，结合实验操作分析。
二、非选择题（本大题共6小题，共55分）
16．黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑、有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉”。
（1）“烧砖”的过程主要发生　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的　 　。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有　 　（任写一种）。
（3）高温烧砖过程中，黏土中铝元素被转化为氧化物，其化学式为　 　。
（4）“使水转釉”的操作是封闭窑门并从窑顶慢慢浇水（如图）。其原理是：Ⅰ.高温下碳和水蒸气反应生成和；Ⅱ.在与的作用下生成和，从而形成青砖。原理Ⅰ反应的化学方程式为　 　，中铁元素的化合价为　 　。
【答案】（1）化学
（2）可燃物；鼓风或架空燃料
（3）
（4）；+2
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）烧砖过程中黏土成分在高温下发生反应生成新的物质，其中有新物质生成，属于化学变化，所以 “烧砖” 的过程主要发生化学变化。
（2）“柴薪” 和 “煤炭” 是可燃物，在燃烧过程中提供燃烧所需的热量，使温度达到可燃物的着火点。 使燃料充分燃烧的方法有增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度等，对于 “柴薪”，可采取的具体做法如鼓风或架空燃料或柴薪劈小等。
（3）铝元素的氧化物中，铝元素显 +3 价，氧元素显 -2 价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3。
（4）原理 I 是高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，化学方程式为。
在FeO中，氧元素显 -2 价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，x+( 2)=0，解得x=+2。
【分析】（1）根据化学变化的特点分析。
（2）根据物质燃烧的条件，使燃料充分燃烧的方法分析。
（3）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
（4）高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO。
根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
（1）烧砖过程中有新物质生成（如黏土中的成分在高温下发生反应生成新的物质），有新物质生成的变化属于化学变化，所以 “烧砖” 的过程主要发生化学变化。
（2）“柴薪” 和 “煤炭” 是可燃物，在燃烧过程中提供燃烧所需的热量（或温度达到可燃物的着火点）。 使燃料充分燃烧的方法有增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度等，对于 “柴薪”，可采取的具体做法如鼓风或架空燃料或柴薪劈小等。
（3）铝元素的氧化物中，铝元素显 +3 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3。
（4）原理 I 是高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，化学方程式为。在FeO中，氧元素显 -2 价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，x+( 2)=0，解得x=+2。
17．2023年我国新能源汽车产销量突破950万辆，连续9年位居全球第一。其中，三元锂电池占总装车量32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。题17图为液态电池与固态电池参数（越高越好）对比。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。
依据上文，回答问题：
（1）我国三元锂电池总装车量　 　（填“>”或“<”）磷酸铁锂电池总装车量；电池放电时将　 　能转化为电能。
（2）液态电池主要存在问题是　 　。磷酸铁锂（LiFePO4）中含有　 　种金属元素。
（3）固态电池对比液态电池的说法正确的是　 　（填编号）。
a.能量密度更大 b.热稳定性更好 c.离子电导率更高 d.价格更便宜
（4）目前汽车存量中燃油车仍占主流，燃油车的燃料来自于　 　炼制所得；新能源汽车对比燃油车的优点是　 　。
【答案】（1）<；化学
（2）具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等（合理即可）；两
（3）ab
（4）石油；污染小（合理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）由材料可知，我国新能源中，三元锂电池占总装车量32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，则三元锂电池总装车量<磷酸铁锂电池总装车量。
电池放电时，化学能转化为电能。
（2）根据材料可知，液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；
由磷酸铁锂的化学式可知，其含有锂、铁、磷、氧四种元素，其中锂、铁为金属元素，则只含2种金属元素。
（3）a、根据材料可知，固态电解质具有较高的安全性和能量密度，故正确；
b、由图可知，固态电解质热稳定性更高，故正确；
c、由图可知，固态电解质离子电导率较低，故不正确；
d、根据材料可知，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池，故不正确。
故答案为：ab。
（4）燃油车的燃料来自于石油炼制所得；
燃油会产生污染性物质，而新能源更环保。
【分析】（1）根据我国新能源中，三元锂电池占总装车量32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，进行分析。
根据电池放电时，化学能转化为电能分析。
（2）根据材料找出液态电池电解质的特点分析。
根据元素名称的偏旁，确定元素种类。
（3）根据材料找出固态电池的特点分析。
（4）根据石油的用途分析。
（1）根据材料可知，我国新能源中，三元锂电池占总装车量32.6%，磷酸铁锂电池占总装车量的67.3%，则三元锂电池总装车量<磷酸铁锂电池总装车量；
电池放电时，化学能转化为电能。
（2）根据材料可知，液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；
由磷酸铁锂的化学式可知，其含有锂、铁、磷、氧四种元素，其中锂、铁为金属元素，则只含2种金属元素。
（3）a、根据材料可知，固态电解质具有较高的安全性和能量密度，说法正确；
b、由图可知，固态电解质热稳定性更高，说法正确；
c、由图可知，固态电解质离子电导率较低，说法不正确；
d、根据材料可知，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池，说法不正确。
故选ab。
（4）燃油车的燃料来自于石油炼制所得；
燃油会产生污染性物质，而新能源更环保。
三、【基础实验与跨学科实践】
18．请回答下列问题。
（1）氧气的制取
请使用图1装置进行实验。
i.图1中仪器a的名称是　 　。
ii.用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　；若要收集较干燥的氧气，应选择图中的收集装置　 　（填字母）。
iii.F装置可储存氧气。使用氧气时，需从该装置的　 　端（填“b”或“c”）注入水，将储存的氧气排出。
（2）简易制氧机
某款家用制氧机如图2所示。将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，反应仓内有黑色粉末翻腾，放出热量，过滤仓底部导气管口有气泡冒出（已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和）
i.该制氧机中加入二氧化锰的作用是　 　。
ii.过滤仓中的水除了有过滤杂质的作用外，还可以起到的作用是　 　（填序号）。
a.降低气流温度 b.加快氧气生成 c.观察氧气生成的速率
iii.该制氧机在反应4小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：将反应后混合物过滤，得到滤渣的成分为　 　；取少量滤液，向其中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，说明滤液显　 　性。
【答案】（1）试管；；D；c
（2）催化作用或加快（改变）反应速率；ac；二氧化锰；碱
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱盐的溶解性；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）i. 图 1 中仪器 a 是试管。
ii. 高锰酸钾受热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气的密度略大，要收集较干燥的氧气，用向上排空气法，应选装置D。
iii. F 装置储存氧气，使用时从c端注水，因为氧气密度比水的密度小，水从 c进入，将氧气从 b 排出 。
（2）i. 过碳酸钠在二氧化锰催化下遇水分解生成Na2CO3和H2O2，所以二氧化锰起催化作用 ，加快过氧化氢分解速率。
ii. 反应放热，水可降低气流温度；通过观察气泡产生情况，能观察氧气生成的速率；水不能加快氧气生成，故答案为：ac 。
iii. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰不溶于水，过滤后滤渣是二氧化锰。滤液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞变红，说明滤液显碱性。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
高锰酸钾受热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据氧气的性质，选择收集装置。
根据氧气密度比水小，结合装置F 分析。
（2）i过碳酸钠在二氧化锰催化下水分解为Na2CO3和H2O2。
根据水可降低气流温度，也能观察氧气生成的速率分析 。
根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，碳酸钠溶液显碱性，进行分析。
（1）i. 图 1 中仪器 a 是试管。
ii. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；氧气密度比空气略大，要收集较干燥的氧气，用向上排空气法，应选装置D。
iii. F 装置储存氧气，使用时从c端注水，因为氧气密度比水小，水从 c进会将氧气从 b 排出 。
（2）i. 过碳酸钠遇水分解为Na2CO3和H2O2，在二氧化锰催化下分解，所以二氧化锰起催化作用 ，加快过氧化氢分解速率；故填：催化作用或加快（改变）反应速率。
ii. 反应放热，水可降低气流温度（a 选项）；通过观察气泡产生情况，能观察氧气生成的速率（c 选项）；水不能加快氧气生成（b 选项错误 ），所以选 ac 。
iii. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰不溶于水，过滤后滤渣是二氧化锰。滤液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞变红，说明滤液显碱性。
19．某化学兴趣小组对盐碱地能培育出“海水稻”产生了浓厚的兴趣。于是，他们对“海水稻”口感及盐碱地的相关问题进行了研究性学习。
（1）任务一：探究“海水稻”口感
【实践探索】蒸煮并品尝海水稻米后，发现没有咸味，说明　 　（填“有”或“无”）氯化钠。
（2）任务二：盐碱地成因探究
【查阅资料】盐碱地是由于土壤底层的盐分随水上升到地表，盐分在水分蒸发后积累在表层土壤中形成的。当大量降雨时，雨水会形成地表径流，冲刷带走土壤表层的盐分。
【讨论分析】下图是当地多年平均降水量和土壤表层含盐量的月份变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是　 　。
（3）任务三：盐碱地成分探究
【查阅资料】
1.盐碱地中含有较多量的碳酸钠、氯化钠；
2.氯化银（AgCl）是一种白色固体，难溶于水。
【实验验证】取盐碱地土壤浸出液进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
第一步：取少量浸出液于试管中，滴入足量的氯化钙溶液。 　 　 盐碱地中含有碳酸钠，发生反应的方程式为　 　
第二步：将上一步反应后的混合物过滤，并向滤液中滴加　 　溶液。 产生白色沉淀 产生的白色沉淀是氯化银，盐碱地中含有氯化钠。
【反思评价】小组同学经讨论得出第二步的实验结论不一定正确，理由是　 　。
【方案优化】将第一步中的氯化钙换成　 　（填字母序号）
a.溶液 b.稀盐酸 c.溶液
【交流拓展】经精确测定，某盐碱地土壤的约为8.5。常见作物最适宜生长的土壤范围如下表。这块地除了适合种植海水稻外，还适合种植的作物是　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 小麦 沙枣
最适宜pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 6.0~7.0 8.0~8.7
【答案】（1）无
（2）7、8月份降水量大，易形成地表径流冲刷走土壤表层的盐分
（3）产生白色沉淀；；；第一步反应生成了氯化钠，干扰原盐碱地中氯化钠的检验；c；沙枣
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氯化钠有咸味，蒸发并品尝海水稻米后，发现没有咸味，说明无氯化钠。
（2）由题意、图像可知，该地区 7、8 月份降水量大，雨水形成地表径流，冲刷带走土壤表层的盐分，所以 7、8 月份土壤含盐量较低。
（3）第一步：碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以现象是产生白色沉淀，反应方程式为。
第二步：检验氯化钠需要用硝酸银溶液，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。
反思评价：第一步中加入氯化钙溶液，反应生成了氯化钠，会对原盐碱地中氯化钠的检验造成干扰，所以第二步结论不一定正确。
方案优化：要避免引入氯离子干扰氯化钠检验，可将氯化钙换成Ca(NO3)2溶液，即：c，因为它们与碳酸钠反应不会引入氯离子 。
交流拓展：盐碱地土壤 pH 约为 8.5，沙枣适宜生长的 pH 范围是 8.0 - 8.7，所以还适合种植沙枣。
【分析】（1）根据氯化钠有咸味分析。
（2）根据 7、8 月份降水量大，雨水形成地表径流，冲刷带走土壤表层的盐分分析。
（3） 碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠 。
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。
根据盐碱地土壤 pH 约为 8.5，沙枣适宜生长的 pH 范围是 8.0 - 8.7，进行分析。
（1）氯化钠有咸味，蒸发并品尝海水稻水后，发现没有咸味，说明无氯化钠。
（2）该地区 7、8 月份降水量大，雨水形成地表径流，冲刷带走土壤表层的盐分，所以 7、8 月份土壤含盐量较低，故填：7、8月份降水量大，易形成地表径流冲刷走土壤表层的盐分。
（3）第一步：碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀，反应方程式为。
第二步：检验氯化钠需要用硝酸银溶液，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
反思评价：第一步中加入氯化钙溶液，反应生成了氯化钠，会对原盐碱地中氯化钠的检验造成干扰，所以第二步结论不一定正确；故填：第一步反应生成了氯化钠，干扰原盐碱地中氯化钠的检验。
方案优化：要避免引入氯离子干扰氯化钠检验，可将氯化钙换成Ca(NO3)2溶液，即：c，因为它们与碳酸钠反应不会引入氯离子 。
交流拓展：盐碱地土壤 pH 约为 8.5，沙枣适宜生长的 pH 范围是 8.0 - 8.7，所以还适合种植沙枣。
20．氨气是合成氮肥的重要原料。传统的合成氨方法为，一种利用太阳能合成氨的新方法如图1所示。
（1）i.反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂，中、元素质量比为　 　，电解时的反应为，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
ii.反应器2：常温下，与N发生化合反应的化学方程式为　 　。
iii.反应器3：反应原理为，则的化学式为　 　。
iv.氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示。可知，当电压为　 　V时，氨气产率最高。
（2）在整个过程中，可循环使用的物质有　 　。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有　 　（答一条即可）。
【答案】（1）1：16；分解反应；；；0.2
（2）
（3）利用太阳能合成氨，相比传统方法节约能源（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）i.中、原子个数比为1：1，则元素质量比为1：16，电解时发生的反应反应物是一种物质，生成物是三种物质，符合“一分为多”的特点，属于分解反应。
ii.由图示可知，反应器2中发生的是常温下与N2生成Li3N的反应，化学方程式为。
iii.由反应器3中发生的反应方程式可知，反应前含有3Li、N，反应后含有3Li－、N、6H、3O，由反应前后原子种类和个数不变可知，3X中含有6H、3O，则X化学式为H2O。
iv.由图2可知，当电压为0.2V时，氨气产率最高。
（2）在整个过程中，LiOH既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可循环使用。
（3）传统的合成氨需高温高压条件，新方法利用太阳能合成氨，与传统方法相比具有节约能源等优点。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据分解反应的特点分析。
常温下与N2反应生成Li3N。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，分析X化学式。
根据图2找出氨气产率最高时的电压。
（2）在化学反应中，既是反应物，又是后面反应的生成物的物质，可循环使用。
（3）太阳能为新能源。
（1）i.中、原子个数比为1：1，则元素质量比为1：16，电解时发生的反应为一种物质生成三种物质，属于分解反应。
ii.由图示可知，反应器2中发生的是常温下与N2生成Li3N的反应，化学方程式为。
iii.由反应器3中发生的反应方程式可知，原子种类和个数，反应前：Li－3、N－1，反应后：Li－3、N－1、H－6、O－3，由反应前后原子种类和个数不变可知，3X中含有6个H、3个O，则X化学式为H2O。
iv.由图2可知，当电压为0.2V时，氨气产率最高。
（2）在整个过程中，LiOH既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可循环使用。
（3）传统的合成氨需高温高压条件，新方法利用太阳能合成氨，与传统方法相比具有节约能源等优点。
21．储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，固体材料储氢技术具有安全、高效的优势，是目前相关研究的热点。其中两种储氢技术的原理如图1所示。
（1）图1中碳基储氢利用活性炭吸附氢气，是因为活性炭具有　 　结构。
（2）合金被认为是最具应用前景的储氢合金，储氢过程发生的主要反应为。若有，理论上可以储存的质量是多少？（写出计算过程）
（3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层。据图2分析，氧化程度越高，储氢能力　 　（填“越高”或“越低”），当储氢材料中氧元素的含量为时，的质量分数为　 　。
【答案】（1）疏松多孔
（2）解：设可以储存的质量为x
答：可储存的质量为
（3）越低；25%
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）图1中碳基储氢利用活性炭吸附氢气，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性。
（3）由图可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，说明镁氧化程度越高，储氢能力越低；
解：设储氢材料的质量为m，
当储氢材料中氧元素的含量为时，则氧元素的质量为10%m，
则的质量=，
则MgO的质量分数=。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析。
（2）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是合金的质量，未知量是参加反应氢气的质量；列比例式计算。
（3）根据图2 中曲线变化情况分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）图1中碳基储氢利用活性炭吸附氢气，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
（2）见答案；
（3）由图可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，说明镁氧化程度越高，储氢能力越低；
解：设储氢材料的质量为m，当储氢材料中氧元素的含量为时，则氧元素的质量为10%m，则的质量为：，则MgO的质量分数为：。
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