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广东省梅州市兴宁市实验学校、兴宁市宁江中学2025年中考三模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是
A．春分：踏青郊游 B．夏至：赠扇纳凉
C．秋分：抢收作物 D．大寒：围炉煮茶
2．稀土分离技术决定一个国家的科技水平，下列化学家研究领域主要涉及稀土分离的是
A．拉瓦锡 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．波义耳
3．高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是
A．护目镜 B．热烫
C．用电 D．洗手
4．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的“SiO2”中硅元素的化合价为
A．0 B．+4 C．-4 D．+2
5． 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是
A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl
6．《全面推进美丽中国建设的意见》中提出重点推进美丽蓝天建设。有关空气说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．CO、SO2和NO2是空气污染物
C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D．空气是由空气分子构成的
7．2025年春晚吉祥物“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器，青铜主要成分为铜和锡的合金。下列关于青铜说法正确的是
A．抗腐蚀性比铜强 B．不能与盐酸反应
C．熔点比纯铜高 D．青铜为纯净物
8．秦始皇陵有一种长明灯，“以人鱼膏为烛，度不灭者久之”。人鱼膏内含有遇氧易自燃的物质，当有人打开坟墓时，新鲜空气涌入墓室，使长明灯被点燃，造成一直燃烧的假象。说法正确的是
A．能做长明灯烛的物质着火点应较高
B．叫“长明灯”是因为它永远不会熄灭
C．该现象说明燃烧需要氧气
D．墓室打开后人鱼膏的着火点降低了
9．十四届全国人大会议上雷海潮宣布：持续推进“体重管理年”三年行动，下列说法正确的是
A．可通过不吃淀粉等糖类的方式减重
B．补充蛋白质时可选用甲醛溶液浸泡的海鲜
C．可通过大量吃减肥药进行体重管理
D．要遵从指导合理锻炼
10．海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A．水杯收集到的水是纯净物 B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关
11．北斗导航卫星系统采用中国研制的铯原子钟来提供精确时间。如图是铯在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铯元素排在第6周期 B．铯的中子数为55
C．铯离子易失电子 D．铯的实际原子质量为132.9
12．近50年梅州家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说法正确的是
A．化石燃料属于二次能源
B．大量天然气泄漏会导致温室效应加剧
C．煤气灶火焰呈黄色时，应调大燃气进气口
D．将煤制成蜂窝煤能减少SO2的排放
13．蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素可用作酸碱指示剂，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关花青素说法正确的是
A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
B．在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
C．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
D．花青素中碳元素质量分数是62.7%
14．劳动成就美好生活，下列劳动项目与化学知识对应错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应
B 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应
C 用墨水写春联 石墨颜色黑且化学性质稳定
D 工业用CO冶炼赤铁矿 CO具有还原性
A．A B．B C．C D．D
15．关于下列实验的说法，正确的是
A．验证质量守恒定律 B．证明水是混合物 C．证明铁生锈需要水 D．烧杯壁发烫，证明浓硫酸与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题，本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。
16．运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
（1）卤水中的钠属于人体所需的　 　（填“微量”或“常量”）元素。
（2）借助阳光暴晒可加快卤水蒸发，请从微观角度解释　 　。
（3）过箩调配可除去卤水中的难溶杂质，该操作相当于实验室中的　 　。
（4）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是　 　。
（5）在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　g。
（6）侯德榜利用NaCl制备纯碱主要涉及以下反应，下列说法不正确的是______（填字母）
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
A．可作复合肥 B．反应②属于分解反应
C．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D．纯碱是一种碱
17．食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如表：
辅剂 作用
活性炭 可吸附
氯化钠 可加速反应
硅藻土 可调节湿度
研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。
（1）活性炭可吸附O2属于　 　（填“物理”或“化学”）性质。
（2）为保证该脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是______。（填字母）
A．95% B．65% C．50% D．35%
（3）请将铁系脱氧剂脱氧中的主要反应方程式补充完整：4Fe+3O2+6　 　=4Fe(OH)3，此反应的基本类型是　 　。
（4）该脱氧剂通过消耗氧气延长食物保质期，在日常食品包装中，也可向食品袋里充入适量的　 　，起到防腐作用。
（5）为检验该脱氧剂效果，设计如图装置。一段时间后，观察到　 　，完成脱氧效果的检验。这是从　 　（选填“反应物减少”或“新物质生成”）的视角，验证脱氧反应的发生。
三、【基础实验和跨学科实践】
18．一、CO2的制取及性质
用一定浓度的盐酸和大理石为原料，且利用如图所示装置制备并检验CO2。
（1）矿泉水瓶1中制备CO2的化学方程式为　 　。
（2）澄清石灰水中应观察到的现象是　 　。
（3）矿泉水瓶2中最先变红的是试纸　 　（填序数）。
二、探究CO2的“温室效应”
（4）设计如图装置，将其置于阳光下、一段时间后红墨水滴会　 　（选填“向右”、“向左”或“不”）移动。
三、了解碳循环
（5）自然界中消耗CO2的途径有　 　（写一条）。
四、“人造树叶”捕捉碳
（6）我国科学家利用“人造树叶”在光照条件下将CO2催化生成乙醇，可以减少CO2的排放，具体微观过程如图。该反应的化学方程式为　 　。
五、低碳行动
（7）写出一种低碳行动的做法　 　。
19．研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义，某校小组对当地土壤酸碱度进行了项目式探究。
任务一：测定土壤酸碱度
（1）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是______（填字母，下同）。
A. B. C.
（2）测定过程中涉及到以下实验步骤，实验操作正确的是______。
A. 溶解土壤样品 B. 过滤浸出液
C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度
【实验记录】同学们分别测定了五次土壤浸出液的酸碱情况，平均酸碱度为5.2。
【实验结论】
（3）该土地的土壤呈________性。
任务二：探究适合生长的植物
【信息检索】下表为几种作物适宜生长的pH范围：
作物 茶树 棉花 葱 海水稻
pH 5.0～5.5 6.0～6.8 7.0～7.4 8.0～9.2
【小组交流】
（4）本地土壤比较适宜种植的作物是________。
任务三：探究土壤酸碱性的成因
【调查分析】为使该土壤种植农作物生长茂盛，农场中施用了化肥NH4Cl和（NH4）2SO4。
【进行实验】
（5）为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如表方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤样品加水溶解，静置
②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有
③继续向步骤 ②中的上层清液中滴加少量________溶液 产生白色沉淀 土壤中有
【反思评价】
（6）步骤②反应的化学方程式是________。
任务四：探究土壤改良措施
（7）与熟石灰相比，用草木灰（主要成分是K2CO3）改良酸性土壤的优点是________。
（8）在实际生产中，农民也常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是______（填字母）。
A. B.
C. D.
20．为全面推进美丽中国建设新篇章，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。
（1）废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成土壤和水源的污染。
①废旧电池属于　 　。（填字母）
A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
②汞、铅、镉指的是　 　（填“原子”或“元素”）。
（2）废弃饮料瓶可以通过下列流程回收再利用。
聚酯纱线属于　 　（填“合成”或“复合”）材料。
（3）废旧手机中含有贵金属金（Au），下图是回收 Au的简略流程图。
①粉碎的目的是　 　。
②滤液a中的阳离子有Zn2+、　 　。（写离子符号）
③写出步骤Ⅱ的化学方程式　 　。
（4）垃圾分类回收与处理的意义是　 　。（写一条）
21．我国南海发现的明代沉船是世界级的重大考古发现。一号沉船遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。
（1）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸中氢、氧原子的个数比是　 　。
（2）陶瓷表面的有机污垢DOC 能在过氧化氢浸泡液中溶解除去。其他条件相同时，过氧化氢浸泡液中DOC的含量随时间的变化关系如上图所示，最佳的过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是　 　和　 　。
（3）硅质沉积物（主要成分SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。现有某氢氟酸溶液，含HF 溶质40g，理论上可除去陶瓷表面的SiO2质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、踏青郊游仅为观赏景色、移动位置，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意。
B、赠扇纳凉仅为物品交换、空气流动降温，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意。
C、抢收作物仅为农作物收获、搬运，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意。
D、围炉煮茶过程中，燃料燃烧会生成二氧化碳等全新物质，燃烧一定属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、仅物体位置、运动改变，无物质本质变化，为物理变化；
B、仅热量传递、物品转移，无新物质生成，为物理变化；
C、仅农作物位置移动，无物质改变，为物理变化；
D、燃烧反应必然产生新物质，是典型的化学变化。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡的主要研究领域是空气成分的测定，并非稀土分离，选项A不符合题意；
B、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，其研究领域主要涉及稀土分离技术，选项B符合题意；
C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于抗疟治疗，选项C不符合题意；
D、波义耳的主要研究领域是酸碱理论、气体定律等，与稀土分离无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学史中科学家的研究领域（拉瓦锡——空气成分测定）解答；
B、根据化学史中科学家的研究领域（徐光宪——稀土分离技术）解答；
C、根据化学史中科学家的研究领域（屠呦呦——青蒿素提取）解答；
D、根据化学史中科学家的研究领域（波义耳——酸碱理论、气体定律）解答。
3．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气时，粉末可能飞溅，需佩戴护目镜，护目镜图标与实验相关，选项A不符合题意；
B、实验需加热高锰酸钾，存在热烫风险，热烫图标与实验相关，选项B不符合题意；
C、该图标是“用电”，该实验不需要用电，不涉及该图标，符合题意；
D、该图标是“洗手”，实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，不符合题意。
故选为C。
【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气实验的安全注意事项（防粉末飞溅，需护目镜）解答；
B、根据高锰酸钾制取氧气实验的安全注意事项（加热操作，存在热烫风险）解答；
C、根据高锰酸钾制取氧气实验的仪器使用不涉及用电设备解答；
D、根据高锰酸钾制取氧气实验的操作流程（洗手必要步骤）解答。
4．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素化合价为-2，设硅元素的化合价为X，那么有X+（-2x2）=0，解得X=+4，即二氧化硅中硅元素化合价为+4，故答案为：B.
【分析】根据化合物中各元素化合价的代数和为0进行分析。
5．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数， 2个氯原子表示为 2Cl 。
故选A。
【分析】根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析。
6．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故错误；
B、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮三者均被列为常见空气污染物，对环境有害，故正确；
C、氧气本身不具有可燃性，只具有助燃性（支持燃烧），故错误；
D、空气是混合物，由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体分子组成，不存在单一的“空气分子”，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气中氮气的体积分数解答；
B、根据空气污染物的种类解答；
C、根据氧气的化学性质解答；
D、根据空气中的物质类别解答。
7．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，青铜是铜和锡的合金，因此抗腐蚀性比铜强，选项A符合题意；
B、青铜中含锡，锡能与盐酸反应生成氯化锡和氢气，选项B不符合题意；
C、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，青铜的熔点比纯铜低，选项C不符合题意；
D、青铜是铜和锡的合金，含有多种物质，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的性质（抗腐蚀性优于纯金属）解答；
B、根据金属的化学性质（锡能与盐酸发生置换反应）解答；
C、根据合金的性质（熔点低于组成纯金属）解答；
D、根据混合物的定义（由多种物质组成，合金均为混合物）解答。
8．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、能做长明灯烛的物质遇氧易自燃，着火点应较低，而非较高，选项A不符合题意；
B、“长明灯”并非永远不会熄灭，只是打开墓室后新鲜空气涌入点燃残留物质，造成持续燃烧的假象，选项B不符合题意；
C、打开坟墓时新鲜空气涌入，长明灯被点燃，说明燃烧需要氧气，选项C符合题意；
D、着火点是物质的固有属性，不会因墓室打开而降低，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的条件（自燃的物质着火点较低）解答；
B、根据题干信息（长明灯燃烧是空气涌入后的点燃假象，非永久燃烧）解答；
C、根据燃烧的条件（燃烧需要氧气，空气涌入提供氧气）解答；
D、根据着火点的性质（物质固有属性，不随外界条件改变）解答。
9．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、淀粉等糖类是人体主要的能量来源，完全不吃糖类会影响身体健康，不能通过该方式减重，选项A不符合题意；
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不能用甲醛溶液浸泡海鲜补充蛋白质，选项B不符合题意；
C、大量吃减肥药可能会对肝、肾等器官造成损伤，不利于身体健康，不能通过该方式进行体重管理，选项C不符合题意；
D、遵从指导合理锻炼，结合均衡饮食，是科学的体重管理方式，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学与健康（糖类是人体主要能量来源，需合理摄入）解答；
B、根据化学与健康（甲醛有毒，禁止用于食品加工）解答；
C、根据化学与健康（减肥药需合理使用，大量服用有害）解答；
D、根据化学与健康（合理锻炼是科学体重管理的核心）解答。
10．【答案】B
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水杯收集到的水是海水经蒸发、冷凝得到的淡水，只含有水这一种物质，符合纯净物“由一种物质组成”的定义，该说法正确，选项A不符合题意；
B、该过程为水的蒸发与冷凝，属于物理变化。物理变化中，水分子的种类、大小均不改变，仅水分子之间的间隔和运动状态发生变化，该说法错误，选项B符合题意；
C、蒸馏的核心原理是利用混合物中各组分沸点不同，通过蒸发、冷凝分离物质，该装置利用太阳能使海水蒸发，水蒸气冷凝成液态淡水，本质上运用了蒸馏的方法，该说法正确，选项C不符合题意；
D、温度越高，水分子的运动速率越快，海水的蒸发速率就越快，淡水的生成速率也随之加快，因此获取淡水的快慢与温度有关，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
A、根据纯净物的概念解答，纯净物是由一种物质组成的物质，海水蒸馏得到的淡水仅含H2O，属于纯净物；
B、根据物理变化中分子的性质解答，物理变化不改变分子的种类和大小，仅改变分子的间隔与运动状态，水的蒸发冷凝是物理变化，水分子大小不变；
C、根据蒸馏的原理解答，蒸馏是通过蒸发、冷凝分离液态混合物的方法，该装置的海水淡化过程与蒸馏原理一致；
D、根据分子运动速率与温度的关系解答，温度越高分子运动速率越快，蒸发速率越快，因此淡水获取速率与温度直接相关。
11．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中，元素的周期数等于其原子的核外电子层数。铯原子的核外电子排布为2、8、18、18、8、1，核外有6个电子层，因此铯元素排在第6周期，该说法正确，选项A符合题意；
B、元素周期表左上角的数字为原子序数，铯的原子序数为55，原子序数=质子数=55；相对原子质量≈质子数+中子数，铯的相对原子质量为132.9，因此中子数=132.9-55=77.9，中子数为整数，约为78，并非55，该说法错误，选项B不符合题意；
C、铯原子的最外层电子数为1，易失去1个电子形成铯离子（Cs+）；铯离子的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易再失去电子，该说法错误，选项C不符合题意；
D、元素周期表中元素名称下方的数字是相对原子质量，并非实际原子质量。铯的相对原子质量为132.9（单位为1），实际原子质量是铯原子的真实质量，单位为千克，二者数值和意义均不同，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表周期数的判断依据解答，周期数=原子核外电子层数，铯原子核外有6个电子层，故位于第6周期；
B、根据原子序数、质子数、中子数与相对原子质量的关系解答，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，需注意中子数为整数，不能将原子序数直接当作中子数；
C、根据原子和离子的化学性质解答，原子的最外层电子数决定化学性质，铯原子易失电子形成稳定的铯离子，铯离子达8电子稳定结构，不易再失电子；
D、根据元素周期表的数值含义解答，元素名称下方的数字是相对原子质量（比值，无实际质量单位），不是原子的实际质量（有具体质量单位）。
12．【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、化石燃料是直接从自然界获取的能源，属于一次能源，并非二次能源，选项A不符合题意；
B、天然气主要成分是甲烷，甲烷属于温室气体，大量天然气泄漏会导致温室效应加剧，选项B符合题意；
C、煤气灶火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分，是氧气不足导致，应调大进风口（增加氧气量），而非调大燃气进气口，选项C不符合题意；
D、将煤制成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不能减少SO2的排放，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据能源的分类（一次能源是直接获取，化石燃料属于一次能源）解答；
B、根据可燃性气体的性质（天然气泄漏与空气混合易爆炸）解答；
C、根据燃料的完全燃烧（火焰发黄是氧气不足，需增大进风口）解答；
D、根据煤的燃烧优化（蜂窝煤增大接触面积，促进燃烧，不减少污染物）解答。
13．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，并非15：11：6（该比例是原子个数比），选项A不符合题意；
B、NaOH溶液呈碱性，根据题干信息，花青素在碱性时为蓝色，因此滴入蓝莓汁液后溶液呈蓝色，选项B不符合题意；
C、花青素是由花青素分子构成的，并非由碳原子、氢原子、氧原子直接构成，选项C不符合题意；
D、花青素中碳元素质量分数为×100%=×100%=62.7%，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据根据化学式计算元素质量比的方法（质量比=相对原子质量×原子个数之比，非原子个数比）解答；
B、根据题干信息（花青素碱性时呈蓝色）解答；
C、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子由原子构成）解答；
D、根据根据化学式计算元素质量分数的方法（元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答。
14．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、家庭中用柠檬酸除铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，柠檬酸属于酸，酸能与金属氧化物反应，而非与金属单质反应，该劳动项目与化学知识对应错误，选项A符合题意；
B、厨房清洁剂中的碱性物质能与油脂发生反应，将油脂分解为易溶于水的物质，因此可清除油污，对应正确，选项B不符合题意；
C、墨水中含有石墨，石墨颜色为黑色且常温下化学性质稳定，因此可用墨水写春联，长时间不褪色，对应正确，选项C不符合题意；
D、工业用CO冶炼赤铁矿（主要成分Fe2O3），是因为CO具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，对应正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸的通性（酸能与金属氧化物反应，除铁锈的原理）解答；
B、根据碱的性质（碱性物质与油脂的反应，除油污的原理）解答；
C、根据碳单质的性质（石墨颜色黑、化学性质稳定）解答；
D、根据一氧化碳的化学性质（还原性，冶炼金属的原理）解答。
15．【答案】C
【知识点】电解水实验；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、验证质量守恒定律的实验需发生化学变化，而氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合后无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，该说法错误，选项A不符合题意；
B、电解水实验生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物（纯净物），而非混合物，该说法错误，选项B不符合题意；
C、左侧试管中铁钉置于干燥空气（含干燥剂）中，未生锈；右侧试管中铁钉接触蒸馏水和空气，发生锈蚀。通过对比可证明铁生锈需要水，该说法正确，选项C符合题意；
D、浓硫酸溶于水时会放出大量热，此过程属于物理溶解过程（水合放热），并非发生化学反应，因此不能表述为“浓硫酸与水反应放热”，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律的适用范围解答，质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化不遵循该定律，需选择有新物质生成的反应进行验证；
B、根据电解水实验的结论解答，电解水证明水的元素组成，水是由氢、氧元素组成的纯净物（化合物），混合物是由多种物质组成的，二者概念不同；
C、根据铁生锈的条件及对比实验法解答，铁生锈需要水和氧气（或空气），通过控制变量（干燥空气或水）的对比实验，可得出铁生锈需要水的结论；
D、根据浓硫酸的溶解特性解答，浓硫酸溶于水放热是物理溶解过程中的能量变化，并非化学反应，需区分“溶解放热”与“反应放热”的本质差异。
16．【答案】（1）常量
（2）温度升高，水分子运动速率加快
（3）过滤
（4）蒸发结晶
（5）75
（6）A；D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）人体中的常量元素包括钙、磷、钾、钠等，卤水中的钠属于人体所需的常量元素。
（2）借助阳光暴晒可加快卤水蒸发，从微观角度来看，温度升高，水分子的运动速率加快，更多水分子能摆脱分子间作用力，扩散到空气中。
（3）过箩调配可除去卤水中的难溶杂质，该操作是将固体与液体分离，相当于实验室中的过滤操作。
（4）“储卤结晶”是通过蒸发水分使氯化钠晶体析出，因此析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶。
（5）由溶解度曲线可知，40℃时，Na2SO4的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g Na2SO4，那么50g水中最多能溶解25g Na2SO4，充分溶解后所得溶液的质量为50g+25g=75g。
（6）A、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，说法不正确；B、反应②是由一种物质生成三种物质，属于分解反应，说法正确；C、NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，说法正确；D、纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，并非碱，说法不正确；因此不正确的是AD。
【分析】（1）根据人体元素的分类（常量元素与微量元素的划分标准）解答，钠属于常量元素。
（2）根据分子的基本性质（温度越高，分子运动速率越快）解答，暴晒升高温度加速分子运动。
（3）根据过滤操作的原理（分离难溶性固体与液体）解答，过箩调配与过滤原理一致。
（4）根据结晶的方法（蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，氯化钠溶解度受温度影响小）解答。
（5）根据溶解度的含义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量）解答，计算50g水中的最大溶解量，进而得到溶液质量。
（6）A根据复合肥的定义（含两种或两种以上营养元素）解答；B根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质）解答；C根据碳酸氢钠的化学性质（与盐酸反应）解答；D根据盐的定义（金属离子与酸根离子构成的化合物）解答。
（1）卤水中的钠属于人体所需的常量元素；
（2）借助阳光暴晒可加快卤水蒸发，从微观角度解释是因为温度升高，水分子运动速率加快；
（3）过箩调配可除去卤水中的难溶杂质，该操作相当于实验室中的过滤；
（4）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；
（5）由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时将30g硫酸钠固体加入50g水中，最多能溶解硫酸钠，则充分溶解后所得溶液质量为；
（6）A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误，符合题意；
B、反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，符合题意。
故选AD。
17．【答案】（1）物理
（2）A
（3）；化合反应
（4）氮气
（5）软塑料瓶变瘪；反应物减少
【知识点】氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）活性炭可吸附O2，该过程中没有新物质生成，体现的是活性炭的物理性质。
（2）研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中除氧效果最佳，选项中只有95%在此范围内，因此最适宜的是A。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有4个Fe、6个O，反应后有4个Fe、12个O、12个H，因此缺少12个H、6个O，即6个H2O，补充的物质为H2O；该反应是由三种物质生成一种物质，基本类型是化合反应。
（4）在日常食品包装中，为延长保质期，可向食品袋里充入适量的氮气或二氧化碳，这些气体化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食品氧化变质。
【分析】（1）根据物理性质的定义（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质）解答，吸附性属于物理性质。
（2）根据题干信息（最适相对湿度92%-98%）解答，选择符合该范围的选项。
（3）根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）解答，推断缺失的反应物；根据基本反应类型的判断（化合反应：多种物质生成一种物质）解答。
（4）根据食品防腐的原理（隔绝氧气，使用化学性质稳定的气体）解答，常见气体为氮气或二氧化碳。
（1）活性炭吸附氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）由题干信息可知，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳，故选：A；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个铁原子、6个氧原子和6个未知分子，反应后有4个铁原子、12个氧原子和12个氢原子，则6个未知分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则1个未知分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故该未知物的化学式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
（4）氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故在日常食品包装中，也可向食品袋里充入适量的氮气，起到防腐作用；
（5）脱氧反应是铁与水、氧气的反应，气体被消耗，压强减小，因此一段时间后可观察到软塑料瓶变瘪，即完成脱氧效果的检验；这是从反应物减少的视角，验证脱氧反应的发生。
18．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；澄清石灰水变浑浊；下层试纸先变红；向左；3；；减少化石燃料使用
【知识点】自然界中的物质循环；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】一、CO2的制取及性质
(1) 大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑}
(2) 二氧化碳通入澄清石灰水后，与溶质Ca(OH)2反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，观察到的现象为：澄清石灰水变浑浊
(3) 二氧化碳密度比空气大，先在矿泉水瓶2下层聚集，且CO2能与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性能使湿润石蕊试纸变红，干燥石蕊试纸1不变红，因此最先变红的是试纸3。
二、探究CO2的温室效应
(4) 二氧化碳是温室气体，保温能力强于空气，阳光下右侧装置（含等体积空气和CO2）温度升高更快、压强更大，会将红墨水滴向左侧推动，因此红墨水滴会向左移动。
三、了解碳循环
(5) 自然界中消耗CO2的途径有：植物的光合作用（或海水溶解CO2，合理即可）。
四、“人造树叶”捕捉碳
(6) 由微观过程可知，二氧化碳和水在光照、催化剂作用下生成乙醇（C2H5OH）和氧气，配平后化学方程式为：2CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2
五、低碳行动
(7) 低碳行动的做法：乘坐公共交通工具出行（或随手关灯、植树造林、减少使用一次性餐具等，合理即可）。
【分析】 一、CO2的制取及性质
(1) 核心知识点：实验室制取CO2的反应原理，属于复分解反应；需注意不能用稀硫酸替代稀盐酸（稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在固体表面阻止反应持续进行），化学方程式需配平并标注气体符号。
(2) 核心知识点：CO2的特征检验反应，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，这是检验CO2的专属方法，现象描述需贴合实验直观观察。
(3) 核心知识点：CO2的物理性质（密度比空气大）与化学性质（与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红）；干燥石蕊试纸因无水，CO2无法使其变色，湿润试纸中下层先聚集CO2，故试纸3最先变红。
二、探究CO2的温室效应
(4) 核心知识点：温室效应原理，CO2对热量的截留能力强于空气，会使含CO2的装置温度、压强上升更快，通过红墨水滴移动方向体现CO2的温室效应，是典型的对比实验应用。
三、了解碳循环
(5) 核心知识点：自然界碳循环的消耗路径，植物光合作用是最主要的CO2消耗途径（将CO2和水转化为有机物与氧气），海水溶解CO2形成碳酸盐也是重要途径。
四、“人造树叶”捕捉碳
(6) 核心知识点：微观粒子图的解读与化学方程式书写，需根据微观粒子判断反应物、生成物，结合质量守恒定律配平，同时标注反应条件（光照、催化剂），乙醇的化学式为C2H5OH（或C2H6O）。
五、低碳行动
(7) 核心知识点：低碳生活的内涵，即减少CO2排放、增加碳吸收，做法需贴合生活实际，从节能减排（如绿色出行、节约用电）、生态修复（如植树造林）等角度作答即可。
19．【答案】(1) B
(2) B
(3) 酸
(4) 茶树
(5) AgNO3
(6)
(7) 草木灰含K2CO3，改良酸性土壤的同时提供钾肥
(8) A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】任务一：（1）在农田里取样时，应选择均匀分布的位置，确保样品具有代表性，合理的取样位置是均匀分布的选项B。
（2）A、溶解土壤样品时，应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，图示操作不正确；B、过滤浸出液时，玻璃棒引流，操作正确；C、检验酸碱性时，应将土壤浸出液滴在紫色石蕊试纸上，而非直接蘸取，操作错误；D、测定酸碱度时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释溶液，影响测定结果，操作错误；因此实验操作正确的是B。
（3）该土地土壤浸出液的平均酸碱度为5.2，pH＜7，因此土壤呈酸性。
任务二：（4）茶树适宜生长的pH范围为5.0～5.5，该土壤pH为5.2，在茶树的适宜生长范围内，因此本地土壤比较适宜种植的作物是茶树。
任务三：（5）检验土壤中是否有Cl-，可向步骤②的上层清液中滴加少量硝酸银（AgNO3）溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl-。
（6）步骤②中，稀盐酸先除去可能存在的碳酸根离子，再加入硝酸钡溶液，硝酸钡与土壤中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3。
任务四：
（7）与熟石灰相比，用草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤的优点是草木灰属于钾肥，改良土壤的同时能为农作物补充钾元素，或草木灰的碱性较弱，不会过度改变土壤酸碱度。
（8）引入淡水冲洗土壤，会稀释土壤中的酸性物质，土壤浸出液的pH会逐渐升高，趋近于7，但不会超过7，因此大致曲线正确的是A。
【分析】任务一：（1）根据抽样调查的原则（样品具有代表性，需均匀取样）解答。
（2）根据溶液酸碱性测定、过滤操作的规范（过滤需引流、pH试纸不能湿润、石蕊试纸使用方法）解答。
（3）根据pH与溶液酸碱性的关系（pH＜7呈酸性）解答。
任务二：（4）根据作物适宜生长的pH范围（茶树适宜pH5.0～5.5，与土壤pH匹配）解答。
任务三：（5）根据氯离子的检验方法（与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀）解答。
（6）根据复分解反应的化学方程式书写（硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵）解答，需配平并标注沉淀符号。
任务四：
（7）根据草木灰的成分（K2CO3，含钾元素，可作钾肥）解答，对比熟石灰的单一改良作用。
（8）根据溶液稀释对pH的影响（酸性溶液稀释，pH升高趋近7，不超过7）解答，选择对应曲线。
20．【答案】（1）C；元素
（2）合成
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；、；
（4）减少污染（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）①废旧电池中含有汞、铅、镉等有害物质，随意丢弃会污染土壤和水源，属于有害垃圾，选C；②汞、铅、镉指的是元素，与具体存在形式无关。
（2）聚酯纱线是通过化学方法合成的有机高分子材料，属于合成材料。
（3）①粉碎废旧手机的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；②废旧手机中的Fe、Zn能与稀硫酸反应生成FeSO4、ZnSO4，Cu、Au不与稀硫酸反应，因此滤液a中的阳离子有Zn2+、Fe2+、H+（稀硫酸过量）；
③ 向铜、金中通入氧气并加热，金与氧气不反应，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，步骤Ⅱ再加入过量的稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（4）垃圾分类回收与处理的意义是节约资源，或减少环境污染，或保护生态环境等（写一条即可）。
【分析】（1）①根据垃圾分类标准（有害垃圾的定义：含有害物质，污染环境）解答；②根据元素的概念（宏观组成用元素表述）解答。
（2）根据合成材料的定义（塑料、合成纤维、合成橡胶）解答，聚酯纱线属于合成纤维。
（3）①根据影响化学反应速率的因素（增大接触面积，加快反应速率）解答；②根据金属与酸的反应（活泼金属Fe、Zn与稀硫酸反应生成对应的阳离子，稀硫酸过量含H+）解答；③根据金属氧化物与酸的反应化学方程式书写。
（4）根据垃圾分类的环保意义（节约资源、减少污染）解答。
（1）①废旧电池含有汞、铅、镉等有害物质，属于有害垃圾，故选C；
②物质由元素组成，则废旧电池中的汞、铅、镉指的是元素；
（2）聚酯纱线是由塑料制成的，属于合成材料；
（3）①粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
②步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金、铜与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，则含有的阳离子是；
③向铜、金中通入氧气并加热，金与氧气不反应，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，步骤Ⅱ再加入过量的稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（4）垃圾分类回收与处理的意义是减少污染、节约资源等。
21．【答案】（1）2：1
（2）1.5%；12h
（3）设可除去陶瓷表面的SiO2质量是x。
答：除去陶瓷表面的SiO2质量是30g。
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）乙酸的化学式为CH3COOH，1个乙酸分子中含有4个氢原子和2个氧原子，因此氢、氧原子的个数比是4：2=2：1。
（2）由过氧化氢浸泡液中DOC的含量随时间的变化关系图可知，当过氧化氢浓度为1.5%、浸泡时间为12h时，DOC的含量最低，除污效果最好，因此最佳的过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是1.5%和12h。
【分析】（1）根据化学式的涵义（分子中原子个数比=化学式中原子右下角数字之比）解答，CH3COOH中H为4，O为2，化简为2：1。
（2）根据图像分析（DOC含量最低时对应的浓度和时间）解答，1.5%浓度、12h时除污效果最佳。
（3）根据化学方程式的计算解答，解题思路是先写出正确的化学方程式，找出HF与SiO2的质量比，再根据HF的质量列比例式求解；易错点是计算相对分子质量时出错，需准确计算各物质的相对分子质量，确保比例式正确，最后写出完整答句。
（1）乙酸（CH3COOH）中氢、氧元素的原子个数比是4：2=2：1；
（2） 由图可知，其他条件相同时，过氧化氢浓度和浸泡时间分别为1.5%和12h时DOC含量达到最大，说明最佳过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是1.5%和12h；
（3） 详解： 见答案。
1 / 1广东省梅州市兴宁市实验学校、兴宁市宁江中学2025年中考三模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是
A．春分：踏青郊游 B．夏至：赠扇纳凉
C．秋分：抢收作物 D．大寒：围炉煮茶
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、踏青郊游仅为观赏景色、移动位置，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意。
B、赠扇纳凉仅为物品交换、空气流动降温，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意。
C、抢收作物仅为农作物收获、搬运，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意。
D、围炉煮茶过程中，燃料燃烧会生成二氧化碳等全新物质，燃烧一定属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、仅物体位置、运动改变，无物质本质变化，为物理变化；
B、仅热量传递、物品转移，无新物质生成，为物理变化；
C、仅农作物位置移动，无物质改变，为物理变化；
D、燃烧反应必然产生新物质，是典型的化学变化。
2．稀土分离技术决定一个国家的科技水平，下列化学家研究领域主要涉及稀土分离的是
A．拉瓦锡 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．波义耳
【答案】B
【知识点】空气的组成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡的主要研究领域是空气成分的测定，并非稀土分离，选项A不符合题意；
B、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，其研究领域主要涉及稀土分离技术，选项B符合题意；
C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于抗疟治疗，选项C不符合题意；
D、波义耳的主要研究领域是酸碱理论、气体定律等，与稀土分离无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学史中科学家的研究领域（拉瓦锡——空气成分测定）解答；
B、根据化学史中科学家的研究领域（徐光宪——稀土分离技术）解答；
C、根据化学史中科学家的研究领域（屠呦呦——青蒿素提取）解答；
D、根据化学史中科学家的研究领域（波义耳——酸碱理论、气体定律）解答。
3．高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是
A．护目镜 B．热烫
C．用电 D．洗手
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气时，粉末可能飞溅，需佩戴护目镜，护目镜图标与实验相关，选项A不符合题意；
B、实验需加热高锰酸钾，存在热烫风险，热烫图标与实验相关，选项B不符合题意；
C、该图标是“用电”，该实验不需要用电，不涉及该图标，符合题意；
D、该图标是“洗手”，实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，不符合题意。
故选为C。
【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气实验的安全注意事项（防粉末飞溅，需护目镜）解答；
B、根据高锰酸钾制取氧气实验的安全注意事项（加热操作，存在热烫风险）解答；
C、根据高锰酸钾制取氧气实验的仪器使用不涉及用电设备解答；
D、根据高锰酸钾制取氧气实验的操作流程（洗手必要步骤）解答。
4．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的“SiO2”中硅元素的化合价为
A．0 B．+4 C．-4 D．+2
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素化合价为-2，设硅元素的化合价为X，那么有X+（-2x2）=0，解得X=+4，即二氧化硅中硅元素化合价为+4，故答案为：B.
【分析】根据化合物中各元素化合价的代数和为0进行分析。
5． 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是
A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数， 2个氯原子表示为 2Cl 。
故选A。
【分析】根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析。
6．《全面推进美丽中国建设的意见》中提出重点推进美丽蓝天建设。有关空气说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．CO、SO2和NO2是空气污染物
C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂
D．空气是由空气分子构成的
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故错误；
B、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮三者均被列为常见空气污染物，对环境有害，故正确；
C、氧气本身不具有可燃性，只具有助燃性（支持燃烧），故错误；
D、空气是混合物，由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体分子组成，不存在单一的“空气分子”，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气中氮气的体积分数解答；
B、根据空气污染物的种类解答；
C、根据氧气的化学性质解答；
D、根据空气中的物质类别解答。
7．2025年春晚吉祥物“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器，青铜主要成分为铜和锡的合金。下列关于青铜说法正确的是
A．抗腐蚀性比铜强 B．不能与盐酸反应
C．熔点比纯铜高 D．青铜为纯净物
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，青铜是铜和锡的合金，因此抗腐蚀性比铜强，选项A符合题意；
B、青铜中含锡，锡能与盐酸反应生成氯化锡和氢气，选项B不符合题意；
C、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，青铜的熔点比纯铜低，选项C不符合题意；
D、青铜是铜和锡的合金，含有多种物质，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据合金的性质（抗腐蚀性优于纯金属）解答；
B、根据金属的化学性质（锡能与盐酸发生置换反应）解答；
C、根据合金的性质（熔点低于组成纯金属）解答；
D、根据混合物的定义（由多种物质组成，合金均为混合物）解答。
8．秦始皇陵有一种长明灯，“以人鱼膏为烛，度不灭者久之”。人鱼膏内含有遇氧易自燃的物质，当有人打开坟墓时，新鲜空气涌入墓室，使长明灯被点燃，造成一直燃烧的假象。说法正确的是
A．能做长明灯烛的物质着火点应较高
B．叫“长明灯”是因为它永远不会熄灭
C．该现象说明燃烧需要氧气
D．墓室打开后人鱼膏的着火点降低了
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、能做长明灯烛的物质遇氧易自燃，着火点应较低，而非较高，选项A不符合题意；
B、“长明灯”并非永远不会熄灭，只是打开墓室后新鲜空气涌入点燃残留物质，造成持续燃烧的假象，选项B不符合题意；
C、打开坟墓时新鲜空气涌入，长明灯被点燃，说明燃烧需要氧气，选项C符合题意；
D、着火点是物质的固有属性，不会因墓室打开而降低，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的条件（自燃的物质着火点较低）解答；
B、根据题干信息（长明灯燃烧是空气涌入后的点燃假象，非永久燃烧）解答；
C、根据燃烧的条件（燃烧需要氧气，空气涌入提供氧气）解答；
D、根据着火点的性质（物质固有属性，不随外界条件改变）解答。
9．十四届全国人大会议上雷海潮宣布：持续推进“体重管理年”三年行动，下列说法正确的是
A．可通过不吃淀粉等糖类的方式减重
B．补充蛋白质时可选用甲醛溶液浸泡的海鲜
C．可通过大量吃减肥药进行体重管理
D．要遵从指导合理锻炼
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、淀粉等糖类是人体主要的能量来源，完全不吃糖类会影响身体健康，不能通过该方式减重，选项A不符合题意；
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不能用甲醛溶液浸泡海鲜补充蛋白质，选项B不符合题意；
C、大量吃减肥药可能会对肝、肾等器官造成损伤，不利于身体健康，不能通过该方式进行体重管理，选项C不符合题意；
D、遵从指导合理锻炼，结合均衡饮食，是科学的体重管理方式，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学与健康（糖类是人体主要能量来源，需合理摄入）解答；
B、根据化学与健康（甲醛有毒，禁止用于食品加工）解答；
C、根据化学与健康（减肥药需合理使用，大量服用有害）解答；
D、根据化学与健康（合理锻炼是科学体重管理的核心）解答。
10．海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是
A．水杯收集到的水是纯净物 B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关
【答案】B
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水杯收集到的水是海水经蒸发、冷凝得到的淡水，只含有水这一种物质，符合纯净物“由一种物质组成”的定义，该说法正确，选项A不符合题意；
B、该过程为水的蒸发与冷凝，属于物理变化。物理变化中，水分子的种类、大小均不改变，仅水分子之间的间隔和运动状态发生变化，该说法错误，选项B符合题意；
C、蒸馏的核心原理是利用混合物中各组分沸点不同，通过蒸发、冷凝分离物质，该装置利用太阳能使海水蒸发，水蒸气冷凝成液态淡水，本质上运用了蒸馏的方法，该说法正确，选项C不符合题意；
D、温度越高，水分子的运动速率越快，海水的蒸发速率就越快，淡水的生成速率也随之加快，因此获取淡水的快慢与温度有关，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
A、根据纯净物的概念解答，纯净物是由一种物质组成的物质，海水蒸馏得到的淡水仅含H2O，属于纯净物；
B、根据物理变化中分子的性质解答，物理变化不改变分子的种类和大小，仅改变分子的间隔与运动状态，水的蒸发冷凝是物理变化，水分子大小不变；
C、根据蒸馏的原理解答，蒸馏是通过蒸发、冷凝分离液态混合物的方法，该装置的海水淡化过程与蒸馏原理一致；
D、根据分子运动速率与温度的关系解答，温度越高分子运动速率越快，蒸发速率越快，因此淡水获取速率与温度直接相关。
11．北斗导航卫星系统采用中国研制的铯原子钟来提供精确时间。如图是铯在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铯元素排在第6周期 B．铯的中子数为55
C．铯离子易失电子 D．铯的实际原子质量为132.9
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中，元素的周期数等于其原子的核外电子层数。铯原子的核外电子排布为2、8、18、18、8、1，核外有6个电子层，因此铯元素排在第6周期，该说法正确，选项A符合题意；
B、元素周期表左上角的数字为原子序数，铯的原子序数为55，原子序数=质子数=55；相对原子质量≈质子数+中子数，铯的相对原子质量为132.9，因此中子数=132.9-55=77.9，中子数为整数，约为78，并非55，该说法错误，选项B不符合题意；
C、铯原子的最外层电子数为1，易失去1个电子形成铯离子（Cs+）；铯离子的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易再失去电子，该说法错误，选项C不符合题意；
D、元素周期表中元素名称下方的数字是相对原子质量，并非实际原子质量。铯的相对原子质量为132.9（单位为1），实际原子质量是铯原子的真实质量，单位为千克，二者数值和意义均不同，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表周期数的判断依据解答，周期数=原子核外电子层数，铯原子核外有6个电子层，故位于第6周期；
B、根据原子序数、质子数、中子数与相对原子质量的关系解答，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，需注意中子数为整数，不能将原子序数直接当作中子数；
C、根据原子和离子的化学性质解答，原子的最外层电子数决定化学性质，铯原子易失电子形成稳定的铯离子，铯离子达8电子稳定结构，不易再失电子；
D、根据元素周期表的数值含义解答，元素名称下方的数字是相对原子质量（比值，无实际质量单位），不是原子的实际质量（有具体质量单位）。
12．近50年梅州家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说法正确的是
A．化石燃料属于二次能源
B．大量天然气泄漏会导致温室效应加剧
C．煤气灶火焰呈黄色时，应调大燃气进气口
D．将煤制成蜂窝煤能减少SO2的排放
【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、化石燃料是直接从自然界获取的能源，属于一次能源，并非二次能源，选项A不符合题意；
B、天然气主要成分是甲烷，甲烷属于温室气体，大量天然气泄漏会导致温室效应加剧，选项B符合题意；
C、煤气灶火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分，是氧气不足导致，应调大进风口（增加氧气量），而非调大燃气进气口，选项C不符合题意；
D、将煤制成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不能减少SO2的排放，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据能源的分类（一次能源是直接获取，化石燃料属于一次能源）解答；
B、根据可燃性气体的性质（天然气泄漏与空气混合易爆炸）解答；
C、根据燃料的完全燃烧（火焰发黄是氧气不足，需增大进风口）解答；
D、根据煤的燃烧优化（蜂窝煤增大接触面积，促进燃烧，不减少污染物）解答。
13．蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素可用作酸碱指示剂，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关花青素说法正确的是
A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
B．在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
C．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
D．花青素中碳元素质量分数是62.7%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，并非15：11：6（该比例是原子个数比），选项A不符合题意；
B、NaOH溶液呈碱性，根据题干信息，花青素在碱性时为蓝色，因此滴入蓝莓汁液后溶液呈蓝色，选项B不符合题意；
C、花青素是由花青素分子构成的，并非由碳原子、氢原子、氧原子直接构成，选项C不符合题意；
D、花青素中碳元素质量分数为×100%=×100%=62.7%，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据根据化学式计算元素质量比的方法（质量比=相对原子质量×原子个数之比，非原子个数比）解答；
B、根据题干信息（花青素碱性时呈蓝色）解答；
C、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子由原子构成）解答；
D、根据根据化学式计算元素质量分数的方法（元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答。
14．劳动成就美好生活，下列劳动项目与化学知识对应错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应
B 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应
C 用墨水写春联 石墨颜色黑且化学性质稳定
D 工业用CO冶炼赤铁矿 CO具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、家庭中用柠檬酸除铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，柠檬酸属于酸，酸能与金属氧化物反应，而非与金属单质反应，该劳动项目与化学知识对应错误，选项A符合题意；
B、厨房清洁剂中的碱性物质能与油脂发生反应，将油脂分解为易溶于水的物质，因此可清除油污，对应正确，选项B不符合题意；
C、墨水中含有石墨，石墨颜色为黑色且常温下化学性质稳定，因此可用墨水写春联，长时间不褪色，对应正确，选项C不符合题意；
D、工业用CO冶炼赤铁矿（主要成分Fe2O3），是因为CO具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，对应正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸的通性（酸能与金属氧化物反应，除铁锈的原理）解答；
B、根据碱的性质（碱性物质与油脂的反应，除油污的原理）解答；
C、根据碳单质的性质（石墨颜色黑、化学性质稳定）解答；
D、根据一氧化碳的化学性质（还原性，冶炼金属的原理）解答。
15．关于下列实验的说法，正确的是
A．验证质量守恒定律 B．证明水是混合物 C．证明铁生锈需要水 D．烧杯壁发烫，证明浓硫酸与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解水实验；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、验证质量守恒定律的实验需发生化学变化，而氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合后无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，该说法错误，选项A不符合题意；
B、电解水实验生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物（纯净物），而非混合物，该说法错误，选项B不符合题意；
C、左侧试管中铁钉置于干燥空气（含干燥剂）中，未生锈；右侧试管中铁钉接触蒸馏水和空气，发生锈蚀。通过对比可证明铁生锈需要水，该说法正确，选项C符合题意；
D、浓硫酸溶于水时会放出大量热，此过程属于物理溶解过程（水合放热），并非发生化学反应，因此不能表述为“浓硫酸与水反应放热”，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律的适用范围解答，质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化不遵循该定律，需选择有新物质生成的反应进行验证；
B、根据电解水实验的结论解答，电解水证明水的元素组成，水是由氢、氧元素组成的纯净物（化合物），混合物是由多种物质组成的，二者概念不同；
C、根据铁生锈的条件及对比实验法解答，铁生锈需要水和氧气（或空气），通过控制变量（干燥空气或水）的对比实验，可得出铁生锈需要水的结论；
D、根据浓硫酸的溶解特性解答，浓硫酸溶于水放热是物理溶解过程中的能量变化，并非化学反应，需区分“溶解放热”与“反应放热”的本质差异。
二、非选择题，本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。
16．运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
（1）卤水中的钠属于人体所需的　 　（填“微量”或“常量”）元素。
（2）借助阳光暴晒可加快卤水蒸发，请从微观角度解释　 　。
（3）过箩调配可除去卤水中的难溶杂质，该操作相当于实验室中的　 　。
（4）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是　 　。
（5）在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　g。
（6）侯德榜利用NaCl制备纯碱主要涉及以下反应，下列说法不正确的是______（填字母）
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
A．可作复合肥 B．反应②属于分解反应
C．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D．纯碱是一种碱
【答案】（1）常量
（2）温度升高，水分子运动速率加快
（3）过滤
（4）蒸发结晶
（5）75
（6）A；D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）人体中的常量元素包括钙、磷、钾、钠等，卤水中的钠属于人体所需的常量元素。
（2）借助阳光暴晒可加快卤水蒸发，从微观角度来看，温度升高，水分子的运动速率加快，更多水分子能摆脱分子间作用力，扩散到空气中。
（3）过箩调配可除去卤水中的难溶杂质，该操作是将固体与液体分离，相当于实验室中的过滤操作。
（4）“储卤结晶”是通过蒸发水分使氯化钠晶体析出，因此析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶。
（5）由溶解度曲线可知，40℃时，Na2SO4的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g Na2SO4，那么50g水中最多能溶解25g Na2SO4，充分溶解后所得溶液的质量为50g+25g=75g。
（6）A、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，说法不正确；B、反应②是由一种物质生成三种物质，属于分解反应，说法正确；C、NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，说法正确；D、纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，并非碱，说法不正确；因此不正确的是AD。
【分析】（1）根据人体元素的分类（常量元素与微量元素的划分标准）解答，钠属于常量元素。
（2）根据分子的基本性质（温度越高，分子运动速率越快）解答，暴晒升高温度加速分子运动。
（3）根据过滤操作的原理（分离难溶性固体与液体）解答，过箩调配与过滤原理一致。
（4）根据结晶的方法（蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，氯化钠溶解度受温度影响小）解答。
（5）根据溶解度的含义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量）解答，计算50g水中的最大溶解量，进而得到溶液质量。
（6）A根据复合肥的定义（含两种或两种以上营养元素）解答；B根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质）解答；C根据碳酸氢钠的化学性质（与盐酸反应）解答；D根据盐的定义（金属离子与酸根离子构成的化合物）解答。
（1）卤水中的钠属于人体所需的常量元素；
（2）借助阳光暴晒可加快卤水蒸发，从微观角度解释是因为温度升高，水分子运动速率加快；
（3）过箩调配可除去卤水中的难溶杂质，该操作相当于实验室中的过滤；
（4）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；
（5）由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时将30g硫酸钠固体加入50g水中，最多能溶解硫酸钠，则充分溶解后所得溶液质量为；
（6）A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误，符合题意；
B、反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意；
C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，符合题意。
故选AD。
17．食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如表：
辅剂 作用
活性炭 可吸附
氯化钠 可加速反应
硅藻土 可调节湿度
研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。
（1）活性炭可吸附O2属于　 　（填“物理”或“化学”）性质。
（2）为保证该脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是______。（填字母）
A．95% B．65% C．50% D．35%
（3）请将铁系脱氧剂脱氧中的主要反应方程式补充完整：4Fe+3O2+6　 　=4Fe(OH)3，此反应的基本类型是　 　。
（4）该脱氧剂通过消耗氧气延长食物保质期，在日常食品包装中，也可向食品袋里充入适量的　 　，起到防腐作用。
（5）为检验该脱氧剂效果，设计如图装置。一段时间后，观察到　 　，完成脱氧效果的检验。这是从　 　（选填“反应物减少”或“新物质生成”）的视角，验证脱氧反应的发生。
【答案】（1）物理
（2）A
（3）；化合反应
（4）氮气
（5）软塑料瓶变瘪；反应物减少
【知识点】氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）活性炭可吸附O2，该过程中没有新物质生成，体现的是活性炭的物理性质。
（2）研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中除氧效果最佳，选项中只有95%在此范围内，因此最适宜的是A。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有4个Fe、6个O，反应后有4个Fe、12个O、12个H，因此缺少12个H、6个O，即6个H2O，补充的物质为H2O；该反应是由三种物质生成一种物质，基本类型是化合反应。
（4）在日常食品包装中，为延长保质期，可向食品袋里充入适量的氮气或二氧化碳，这些气体化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食品氧化变质。
【分析】（1）根据物理性质的定义（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质）解答，吸附性属于物理性质。
（2）根据题干信息（最适相对湿度92%-98%）解答，选择符合该范围的选项。
（3）根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）解答，推断缺失的反应物；根据基本反应类型的判断（化合反应：多种物质生成一种物质）解答。
（4）根据食品防腐的原理（隔绝氧气，使用化学性质稳定的气体）解答，常见气体为氮气或二氧化碳。
（1）活性炭吸附氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）由题干信息可知，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳，故选：A；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个铁原子、6个氧原子和6个未知分子，反应后有4个铁原子、12个氧原子和12个氢原子，则6个未知分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则1个未知分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故该未知物的化学式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
（4）氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故在日常食品包装中，也可向食品袋里充入适量的氮气，起到防腐作用；
（5）脱氧反应是铁与水、氧气的反应，气体被消耗，压强减小，因此一段时间后可观察到软塑料瓶变瘪，即完成脱氧效果的检验；这是从反应物减少的视角，验证脱氧反应的发生。
三、【基础实验和跨学科实践】
18．一、CO2的制取及性质
用一定浓度的盐酸和大理石为原料，且利用如图所示装置制备并检验CO2。
（1）矿泉水瓶1中制备CO2的化学方程式为　 　。
（2）澄清石灰水中应观察到的现象是　 　。
（3）矿泉水瓶2中最先变红的是试纸　 　（填序数）。
二、探究CO2的“温室效应”
（4）设计如图装置，将其置于阳光下、一段时间后红墨水滴会　 　（选填“向右”、“向左”或“不”）移动。
三、了解碳循环
（5）自然界中消耗CO2的途径有　 　（写一条）。
四、“人造树叶”捕捉碳
（6）我国科学家利用“人造树叶”在光照条件下将CO2催化生成乙醇，可以减少CO2的排放，具体微观过程如图。该反应的化学方程式为　 　。
五、低碳行动
（7）写出一种低碳行动的做法　 　。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；澄清石灰水变浑浊；下层试纸先变红；向左；3；；减少化石燃料使用
【知识点】自然界中的物质循环；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】一、CO2的制取及性质
(1) 大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑}
(2) 二氧化碳通入澄清石灰水后，与溶质Ca(OH)2反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，观察到的现象为：澄清石灰水变浑浊
(3) 二氧化碳密度比空气大，先在矿泉水瓶2下层聚集，且CO2能与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性能使湿润石蕊试纸变红，干燥石蕊试纸1不变红，因此最先变红的是试纸3。
二、探究CO2的温室效应
(4) 二氧化碳是温室气体，保温能力强于空气，阳光下右侧装置（含等体积空气和CO2）温度升高更快、压强更大，会将红墨水滴向左侧推动，因此红墨水滴会向左移动。
三、了解碳循环
(5) 自然界中消耗CO2的途径有：植物的光合作用（或海水溶解CO2，合理即可）。
四、“人造树叶”捕捉碳
(6) 由微观过程可知，二氧化碳和水在光照、催化剂作用下生成乙醇（C2H5OH）和氧气，配平后化学方程式为：2CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2
五、低碳行动
(7) 低碳行动的做法：乘坐公共交通工具出行（或随手关灯、植树造林、减少使用一次性餐具等，合理即可）。
【分析】 一、CO2的制取及性质
(1) 核心知识点：实验室制取CO2的反应原理，属于复分解反应；需注意不能用稀硫酸替代稀盐酸（稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在固体表面阻止反应持续进行），化学方程式需配平并标注气体符号。
(2) 核心知识点：CO2的特征检验反应，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，这是检验CO2的专属方法，现象描述需贴合实验直观观察。
(3) 核心知识点：CO2的物理性质（密度比空气大）与化学性质（与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红）；干燥石蕊试纸因无水，CO2无法使其变色，湿润试纸中下层先聚集CO2，故试纸3最先变红。
二、探究CO2的温室效应
(4) 核心知识点：温室效应原理，CO2对热量的截留能力强于空气，会使含CO2的装置温度、压强上升更快，通过红墨水滴移动方向体现CO2的温室效应，是典型的对比实验应用。
三、了解碳循环
(5) 核心知识点：自然界碳循环的消耗路径，植物光合作用是最主要的CO2消耗途径（将CO2和水转化为有机物与氧气），海水溶解CO2形成碳酸盐也是重要途径。
四、“人造树叶”捕捉碳
(6) 核心知识点：微观粒子图的解读与化学方程式书写，需根据微观粒子判断反应物、生成物，结合质量守恒定律配平，同时标注反应条件（光照、催化剂），乙醇的化学式为C2H5OH（或C2H6O）。
五、低碳行动
(7) 核心知识点：低碳生活的内涵，即减少CO2排放、增加碳吸收，做法需贴合生活实际，从节能减排（如绿色出行、节约用电）、生态修复（如植树造林）等角度作答即可。
19．研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义，某校小组对当地土壤酸碱度进行了项目式探究。
任务一：测定土壤酸碱度
（1）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是______（填字母，下同）。
A. B. C.
（2）测定过程中涉及到以下实验步骤，实验操作正确的是______。
A. 溶解土壤样品 B. 过滤浸出液
C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度
【实验记录】同学们分别测定了五次土壤浸出液的酸碱情况，平均酸碱度为5.2。
【实验结论】
（3）该土地的土壤呈________性。
任务二：探究适合生长的植物
【信息检索】下表为几种作物适宜生长的pH范围：
作物 茶树 棉花 葱 海水稻
pH 5.0～5.5 6.0～6.8 7.0～7.4 8.0～9.2
【小组交流】
（4）本地土壤比较适宜种植的作物是________。
任务三：探究土壤酸碱性的成因
【调查分析】为使该土壤种植农作物生长茂盛，农场中施用了化肥NH4Cl和（NH4）2SO4。
【进行实验】
（5）为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如表方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤样品加水溶解，静置
②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有
③继续向步骤 ②中的上层清液中滴加少量________溶液 产生白色沉淀 土壤中有
【反思评价】
（6）步骤②反应的化学方程式是________。
任务四：探究土壤改良措施
（7）与熟石灰相比，用草木灰（主要成分是K2CO3）改良酸性土壤的优点是________。
（8）在实际生产中，农民也常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是______（填字母）。
A. B.
C. D.
【答案】(1) B
(2) B
(3) 酸
(4) 茶树
(5) AgNO3
(6)
(7) 草木灰含K2CO3，改良酸性土壤的同时提供钾肥
(8) A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】任务一：（1）在农田里取样时，应选择均匀分布的位置，确保样品具有代表性，合理的取样位置是均匀分布的选项B。
（2）A、溶解土壤样品时，应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，图示操作不正确；B、过滤浸出液时，玻璃棒引流，操作正确；C、检验酸碱性时，应将土壤浸出液滴在紫色石蕊试纸上，而非直接蘸取，操作错误；D、测定酸碱度时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释溶液，影响测定结果，操作错误；因此实验操作正确的是B。
（3）该土地土壤浸出液的平均酸碱度为5.2，pH＜7，因此土壤呈酸性。
任务二：（4）茶树适宜生长的pH范围为5.0～5.5，该土壤pH为5.2，在茶树的适宜生长范围内，因此本地土壤比较适宜种植的作物是茶树。
任务三：（5）检验土壤中是否有Cl-，可向步骤②的上层清液中滴加少量硝酸银（AgNO3）溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl-。
（6）步骤②中，稀盐酸先除去可能存在的碳酸根离子，再加入硝酸钡溶液，硝酸钡与土壤中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3。
任务四：
（7）与熟石灰相比，用草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤的优点是草木灰属于钾肥，改良土壤的同时能为农作物补充钾元素，或草木灰的碱性较弱，不会过度改变土壤酸碱度。
（8）引入淡水冲洗土壤，会稀释土壤中的酸性物质，土壤浸出液的pH会逐渐升高，趋近于7，但不会超过7，因此大致曲线正确的是A。
【分析】任务一：（1）根据抽样调查的原则（样品具有代表性，需均匀取样）解答。
（2）根据溶液酸碱性测定、过滤操作的规范（过滤需引流、pH试纸不能湿润、石蕊试纸使用方法）解答。
（3）根据pH与溶液酸碱性的关系（pH＜7呈酸性）解答。
任务二：（4）根据作物适宜生长的pH范围（茶树适宜pH5.0～5.5，与土壤pH匹配）解答。
任务三：（5）根据氯离子的检验方法（与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀）解答。
（6）根据复分解反应的化学方程式书写（硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵）解答，需配平并标注沉淀符号。
任务四：
（7）根据草木灰的成分（K2CO3，含钾元素，可作钾肥）解答，对比熟石灰的单一改良作用。
（8）根据溶液稀释对pH的影响（酸性溶液稀释，pH升高趋近7，不超过7）解答，选择对应曲线。
20．为全面推进美丽中国建设新篇章，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。
（1）废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成土壤和水源的污染。
①废旧电池属于　 　。（填字母）
A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
②汞、铅、镉指的是　 　（填“原子”或“元素”）。
（2）废弃饮料瓶可以通过下列流程回收再利用。
聚酯纱线属于　 　（填“合成”或“复合”）材料。
（3）废旧手机中含有贵金属金（Au），下图是回收 Au的简略流程图。
①粉碎的目的是　 　。
②滤液a中的阳离子有Zn2+、　 　。（写离子符号）
③写出步骤Ⅱ的化学方程式　 　。
（4）垃圾分类回收与处理的意义是　 　。（写一条）
【答案】（1）C；元素
（2）合成
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；、；
（4）减少污染（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）①废旧电池中含有汞、铅、镉等有害物质，随意丢弃会污染土壤和水源，属于有害垃圾，选C；②汞、铅、镉指的是元素，与具体存在形式无关。
（2）聚酯纱线是通过化学方法合成的有机高分子材料，属于合成材料。
（3）①粉碎废旧手机的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；②废旧手机中的Fe、Zn能与稀硫酸反应生成FeSO4、ZnSO4，Cu、Au不与稀硫酸反应，因此滤液a中的阳离子有Zn2+、Fe2+、H+（稀硫酸过量）；
③ 向铜、金中通入氧气并加热，金与氧气不反应，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，步骤Ⅱ再加入过量的稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（4）垃圾分类回收与处理的意义是节约资源，或减少环境污染，或保护生态环境等（写一条即可）。
【分析】（1）①根据垃圾分类标准（有害垃圾的定义：含有害物质，污染环境）解答；②根据元素的概念（宏观组成用元素表述）解答。
（2）根据合成材料的定义（塑料、合成纤维、合成橡胶）解答，聚酯纱线属于合成纤维。
（3）①根据影响化学反应速率的因素（增大接触面积，加快反应速率）解答；②根据金属与酸的反应（活泼金属Fe、Zn与稀硫酸反应生成对应的阳离子，稀硫酸过量含H+）解答；③根据金属氧化物与酸的反应化学方程式书写。
（4）根据垃圾分类的环保意义（节约资源、减少污染）解答。
（1）①废旧电池含有汞、铅、镉等有害物质，属于有害垃圾，故选C；
②物质由元素组成，则废旧电池中的汞、铅、镉指的是元素；
（2）聚酯纱线是由塑料制成的，属于合成材料；
（3）①粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
②步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金、铜与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，则含有的阳离子是；
③向铜、金中通入氧气并加热，金与氧气不反应，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，步骤Ⅱ再加入过量的稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（4）垃圾分类回收与处理的意义是减少污染、节约资源等。
21．我国南海发现的明代沉船是世界级的重大考古发现。一号沉船遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。
（1）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸中氢、氧原子的个数比是　 　。
（2）陶瓷表面的有机污垢DOC 能在过氧化氢浸泡液中溶解除去。其他条件相同时，过氧化氢浸泡液中DOC的含量随时间的变化关系如上图所示，最佳的过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是　 　和　 　。
（3）硅质沉积物（主要成分SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。现有某氢氟酸溶液，含HF 溶质40g，理论上可除去陶瓷表面的SiO2质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）2：1
（2）1.5%；12h
（3）设可除去陶瓷表面的SiO2质量是x。
答：除去陶瓷表面的SiO2质量是30g。
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）乙酸的化学式为CH3COOH，1个乙酸分子中含有4个氢原子和2个氧原子，因此氢、氧原子的个数比是4：2=2：1。
（2）由过氧化氢浸泡液中DOC的含量随时间的变化关系图可知，当过氧化氢浓度为1.5%、浸泡时间为12h时，DOC的含量最低，除污效果最好，因此最佳的过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是1.5%和12h。
【分析】（1）根据化学式的涵义（分子中原子个数比=化学式中原子右下角数字之比）解答，CH3COOH中H为4，O为2，化简为2：1。
（2）根据图像分析（DOC含量最低时对应的浓度和时间）解答，1.5%浓度、12h时除污效果最佳。
（3）根据化学方程式的计算解答，解题思路是先写出正确的化学方程式，找出HF与SiO2的质量比，再根据HF的质量列比例式求解；易错点是计算相对分子质量时出错，需准确计算各物质的相对分子质量，确保比例式正确，最后写出完整答句。
（1）乙酸（CH3COOH）中氢、氧元素的原子个数比是4：2=2：1；
（2） 由图可知，其他条件相同时，过氧化氢浓度和浸泡时间分别为1.5%和12h时DOC含量达到最大，说明最佳过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是1.5%和12h；
（3） 详解： 见答案。
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