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广东省雷州市四校2025年中考三模化学试题
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中的现象包含化学变化的是
A．日照香炉生紫烟 B．爆竹声中一岁除
C．月落乌啼霜满天 D．横看成岭侧成峰
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“日照香炉生紫烟”是水蒸气液化、光的折射现象，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意。
B、爆竹燃放时，火药燃烧爆炸，生成二氧化碳、二氧化硫等多种新物质，属于化学变化，选项B符合题意。
C、霜的形成是水蒸气直接凝华为固态冰晶，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意。
D、诗句仅描述观察山峰的角度，物体本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物态变化与光学现象解答，无新物质，物理变化；
B、根据燃烧爆炸的反应本质解答，燃烧一定属于化学变化；
C、根据凝华的物态变化解答，仅水的三态改变，物理变化；
D、根据视觉成像原理解答，无物质改变，物理变化。
2．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，正确的是
A．溶解
B．过滤
C．滴加液体
D．测定溶液的
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶解土壤固体时，在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，图示操作规范无误，选项A符合题意。
B、过滤操作缺少玻璃棒引流，同时漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁，操作错误，选项B不符合题意。
C、胶头滴管滴加液体时，绝对不能伸入试管内部，必须竖直悬空于试管口正上方，防止污染整瓶试剂，图示操作错误，选项C不符合题意。
D、测定溶液pH时，禁止将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测溶液；正确操作是用玻璃棒蘸取液体滴在干燥试纸上，图示操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据固体溶解的标准实验操作解答，烧杯+玻璃棒搅拌为正确溶解方法；
B、根据过滤“一贴二低三靠”全部操作要点解答；
C、根据胶头滴管的使用禁忌解答，竖直悬空是核心规范；
D、根据pH试纸的正确使用方法解答，直接浸试纸是高频易错危险操作。
3．下列常见饮品中属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡
C．果粒橙汁 D．“雪碧”饮料
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 珍珠奶茶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
B. 奶盖咖啡不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
C. 果粒橙汁不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
D. “雪碧”饮料为均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一性、稳定性的混合物。
4．我国是世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．徐光宪 D．屠呦呦
【答案】C
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲在相对原子质量的测定方面作出了重大贡献，选项A不符合题意；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业发展作出贡献，选项B不符合题意；
C、徐光宪为我国稀土分离技术作出巨大贡献，被誉为“中国稀土之父”，选项C符合题意；
D、屠呦呦发现青蒿素，为抗疟事业作出贡献，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学史中科学家的研究领域（张青莲——相对原子质量测定）解答；
B、根据化学史中科学家的研究领域（侯德榜——纯碱制备）解答；
C、根据化学史中科学家的研究领域（徐光宪——稀土分离技术）解答；
D、根据化学史中科学家的研究领域（屠呦呦——青蒿素提取）解答。
5．氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是（　　）
A．生石灰 B．熟石灰
C．消石灰 D．石灰石
【答案】A
【解析】【解答】A.生石灰是氧化钙的俗称；
B.熟石灰是氢氧化钙的俗称；
C.消石灰是氢氧化钙的俗称；
D.石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。
故答案为：A。
【分析】根据生石灰为氧化钙的俗名分析。
6．空气是宝贵的自然资源。下列关于空气的说法中，正确的是
A．空气中的氧气可用作火箭发射的燃料
B．空气中各成分保持着它们各自的性质
C．食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
D．空气的成分按质量计算：约占78%，约占21%
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，但本身不可燃，因此不能用作燃料，可用作助燃剂，不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，组成空气的各成分保持着它们各自的性质，符合题意；
C、氧气很活泼，能与食物反应从而使食物变质，食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，不是水蒸气，不符合题意；
D、空气各成分按照体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，不符合题意。
故选B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
7．下列物质的分类正确的是
A．单质：铁、氦气、水银
B．氧化物：干冰、氧化铁、高锰酸钾
C．混合物：空气、石油、冰水共存物
D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铁、氦气、水银（汞）都是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，选项A符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且一种为氧元素的化合物，高锰酸钾（K2MnO4）由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项B不符合题意；
C、冰水共存物中只含有水（H2O）一种物质，属于纯净物，空气、石油属于混合物，选项C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，属于盐，烧碱（NaOH）、熟石灰（Ca(OH)2）属于碱，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的定义（由一种元素组成的纯净物）解答；
B、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素的化合物）解答；
C、根据混合物的定义（由多种物质组成的物质）解答，冰水共存物为纯净物；
D、根据碱的定义（电离出的阴离子全部为OH-的化合物）解答，纯碱为盐类。
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色物质析出
B．品红在热水中扩散比在冷水中快
C．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金属活动性顺序中铜排在铝之后，铜不能与硫酸铝（Al2(SO4)3）溶液反应，无明显现象，选项A不符合题意；
B、分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动越快，因此品红在热水中扩散比在冷水中快，选项B符合题意；
C、实验室电解水，正负极产生的气体分别是氧气（O2）和氢气（H2），体积比约为1：2，选项C不符合题意；
D、描述实验现象时不能直接说出生成物名称，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序（活动性弱的金属不能置换活动性强的金属）解答；
B、根据分子的基本性质（温度越高，分子运动速率越快）解答；
C、根据电解水的实验现象（正氧负氢，体积比1：2）解答；
D、根据实验现象的描述要求（不能直接指明生成物名称）解答。
9．安徽“石台富硒茶”是国家地理标志产品，硒元素是人体健康必不可少的元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号是Se
C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒原子质量为78.96
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素，选项A不符合题意；
B、由元素周期表信息可知，硒的元素符号是Se，选项B符合题意；
C、由元素周期表信息可知，硒的原子序数为34，原子序数=质子数=核外电子数，并非最外层电子数为34，选项C不符合题意；
D、由元素周期表信息可知，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量不是原子的实际质量，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类标准（偏旁部首判断金属或非金属元素，石字旁为非金属）解答；
B、根据元素周期表的信息示意图（字母表示元素符号）解答；
C、根据原子中各微粒的数值关系（原子序数=质子数=核外电子数，非最外层电子数）解答；
D、根据元素周期表的信息示意图（下方数字为相对原子质量，非原子实际质量）解答。
10．氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应物中的部分单质可源于空气
B．使用催化剂可增加生成物的产率
C．反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D．参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
【答案】A
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由制取氨气的化学反应微观示意图可知，该反应的方程式是：。
A、合成氨的反应物是氮气（N2）和氢气（H2），空气中氮气的体积分数约为78%，工业上可通过分离液态空气从空气中直接获取氮气，该说法正确，选项A符合题意；
B、催化剂的作用是改变化学反应速率，反应前后自身质量、化学性质不变，也不会增加生成物的质量和产率，该说法错误，选项B不符合题意；
C、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，该说法错误，选项C不符合题意；
D、合成氨的化学方程式为，参加反应的氮气与氢气分子个数比为1：3，不是1：1，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的组成与工业制氮气的方法解答，氮气是空气中含量最多的气体，可分离获取；
B、根据催化剂“一变两不变”的特点解答，一变：改变化学反应速率；两不变：质量、化学性质不变；
C、根据化学变化的微观实质解答，化学反应前后原子种类、数目不变，分子种类一定改变；
D、根据化学方程式的配平解答，化学式前的化学计量数之比等于微观粒子个数比。
11．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目利用中和反应原理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成
C 医生建议服用含的药物治疗胃酸过多 氢氧化铝与胃酸反应
D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、厕所清洁剂中的盐酸（HCl）除铁锈（Fe2O3），是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项A不符合题意；
B、柠檬酸和小苏打（NaHCO3）自制汽水，是酸与盐的反应，不属于中和反应，选项B不符合题意；
C、含氢氧化铝（Al(OH)3）的药物治疗胃酸过多，是碱（氢氧化铝）与酸（盐酸）反应生成盐（AlCl3）和水（H2O），属于中和反应，选项C符合题意；
D、硝酸铵（NH4NO3）和水自制冷敷袋，是硝酸铵溶于水吸热，属于物理变化，与中和反应无关，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据中和反应的定义（酸与碱反应生成盐和水）解答，酸与金属氧化物的反应不属于中和反应；
B、根据中和反应的定义（酸与碱反应生成盐和水）解答，酸与盐的反应不属于中和反应；
C、根据中和反应的定义（酸与碱反应生成盐和水）解答，碱与酸的反应符合中和反应特征；
D、根据中和反应的定义（化学变化，酸与碱的反应）解答，溶解吸热是物理变化，与中和反应无关。
12．物质的性质决定用途，下列性质与其用途不匹配的是
A．干冰升华吸热——用于人工降雨
B．氢气具有可燃性——用作燃料
C．常温下，氮气的化学性质稳定——用于食品防腐
D．烧碱能与酸反应——用于改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；二氧化碳的用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、干冰（CO2）升华吸热，能使周围环境温度降低，可用于人工降雨，性质与用途匹配，选项A不符合题意；
B、氢气（H2）具有可燃性，燃烧放出大量的热，可用作燃料，性质与用途匹配，选项B不符合题意；
C、常温下氮气（N2）的化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用于食品防腐，性质与用途匹配，选项C不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰（Ca(OH)2），性质与用途不匹配，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据干冰的物理性质（升华吸热）和用途（人工降雨）的对应关系解答；
B、根据氢气的化学性质（可燃性）和用途（燃料）的对应关系解答；
C、根据氮气的化学性质（常温下稳定）和用途（食品防腐）的对应关系解答；
D、根据氢氧化钠的化学性质（强腐蚀性）和改良酸性土壤的试剂要求（碱性温和）解答。
13．向一定质量的和的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等
B．b点时，溶液为和的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为的混合物
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液时，锌优先和活动性差距更大的AgNO3发生置换反应；等AgNO3完全反应耗尽后，锌才会和Cu(NO3)2发生置换反应。再读懂图像信息：横坐标代表加入锌粉的质量，纵坐标代表溶液中Cu(NO3)2的质量。a到b点，Cu(NO3)2的质量始终不变，说明这段时间锌只在和AgNO3反应，Cu(NO3)2没有被消耗；b到d点，Cu(NO3)2的质量不断下降，直到d点变为0，说明b点之后，锌开始和Cu(NO3)2反应，d点时Cu(NO3)2恰好完全反应。
A、a点处时，锌正在与AgNO3发生反应，反应方程式为
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
65 216
反应过程中，每65份质量的锌溶解进入溶液，就会析出216份质量的银固体脱离溶液，溶液的总质量一直在减小，所以a点的溶液总质量小于反应前的总质量，该选项说法错误，选项A不符合题意。
B、b点是水平段的终点，此时锌恰好把全部AgNO3反应完毕，锌还没有开始消耗Cu(NO3)2。此时溶液里的溶质，有锌和硝酸银反应生成的Zn(NO3)2，还有完全留存、没有反应的Cu(NO3)2，因此溶液是Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，该选项说法正确，选项B符合题意。
C、c点处于b-d的下降区间，此时锌正在和Cu(NO3)2反应，但图像中Cu(NO3)2的质量还没有降为0，说明溶液中还有剩余的Cu(NO3)2。Cu(NO3)2会解离出蓝色的铜离子（Cu2+），所以此时溶液为蓝色，不是无色，该选项说法错误，选项C不符合题意。
D、d点时，Cu(NO3)2质量恰好降为0，代表Cu(NO3)2和锌刚好完全反应，加入的锌粉已经全部参与反应，没有锌单质剩余。过滤后的滤渣，只有先后置换出来的银（Ag）和铜（Cu），不含锌（Zn），该选项说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属置换反应的溶液质量变化规律解答；锌置换银时，析出固体质量远大于加入固体质量，反应后溶液质量一定持续减小。
B、根据金属与混合盐溶液的远距离优先置换规律解答；金属活动性差距越大，反应越先发生，借此可以准确判断不同反应阶段的溶质种类。
C、根据常见水溶液离子的特征颜色知识点解答；铜离子（Cu2+）的溶液固定显蓝色，只要溶液还有硝酸铜剩余，溶液就不会变为无色。
D、根据化学反应恰好完全反应的终点判断知识点解答；d点为反应物刚好全部反应的节点，锌没有过量，只有继续加入过量锌粉后，滤渣才会出现锌单质。
14．某兴趣小组对吹灭蜡烛产生浓厚的兴趣，于是设计如下图所示实验，将钢制管体内气体加热到320℃，快速推动活塞，仍能吹灭蜡烛(石蜡着火点约为190℃)。下列说法错误的是
A．石蜡燃烧时只发生化学变化
B．热气吹灭蜡烛的原理是移除可燃物
C．不加热钢制管体，快速推动活塞，也能吹灭蜡烛
D．钢制管体出气口离蜡烛的远近是实验成功的关键因素之一
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、石蜡燃烧时放出热量，会使石蜡熔化，燃烧属于化学变化，熔化属于物理变化，A错误；
B、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，B正确；
C、不加热钢制管体，快速推动活塞能使温度降到着火点以下，同时也可以吹走石蜡蒸气，所以也能吹灭蜡烛，C正确；
D、出气口离蜡烛的远近会影响气流的强度和方向，从而影响实验的成功与否，D正确。
故选A。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
15．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3实验可判断出a端为电源正极
D．图4实验红磷的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、甲烷燃烧，说明甲烷具有可燃性；通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，A错误；
B、图2所示实验，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；B正确；
C、电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体为氧气，与电源负极相连的玻璃管内的气体为氢气；氢气密度比空气小，故用向下排空气收集即c，氧气密度比空气大，故用向上排空气法收集即d，所以a为负极，C错误；
D、图4所示实验，测定空气中氧气的含量，该实验中红磷过量的目的是将氧气完全消耗，并不是红磷的量越多，消耗氧气的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多，D错误；
故选：B。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体；二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
二、填空与简答
16．实践活动小组的同学以“厨房中的化学”为课题进行调查，得到如下部分信息。
（1）厨房燃料的变迁
①上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源。
②70年代后，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是　 　。
③80年代后期罐装的液化石油气成为家庭的燃料主体。烹调结束后，关闭阀门灭火的原理是　 　。
④迈入新世纪后，环保的天然气通过管道进入千家万户，为防止燃气泄漏造成危险、报警器应安装在燃气灶　 　（填“上方”或“下方”）。
（2）厨房常备物品
①面粉、稻米中富含的营养素是　 　。
②生活中将水煮沸既可以降低水的硬度，又可以　 　。
【答案】（1）不可再生；增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，提高煤的利用率；清除可燃物；上方
（2）糖类；杀菌消毒
【知识点】生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1)①煤是化石燃料，形成需要漫长的地质年代，使用后短期内无法再生，属于不可再生资源；
②“蜂窝煤”比“煤球”的空隙更多，能增大煤与氧气（O2）的接触面积，使煤燃烧更充分，提高煤的利用率；
③烹调结束后关闭阀门，是通过切断燃气的供应，清除可燃物来达到灭火的目的；
④天然气（主要成分为CH4）的密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器应安装在燃气灶的上方。
(2)①面粉、稻米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此富含的营养素是糖类；
②生活中将水煮沸，能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，同时高温能杀死水中的细菌和病毒，起到杀菌消毒的作用。
【分析】(1)①根据能源的分类（化石燃料属于不可再生资源）解答，易错点是混淆可再生与不可再生资源的划分标准；
②根据促进燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积）解答；
③根据灭火的原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下）解答；
④根据天然气的物理性质（密度比空气小）解答，易错点是忽略气体密度对报警器安装位置的影响。
(2)①根据人体所需的六大营养素（淀粉属于糖类）解答；
②根据硬水软化的方法（煮沸）和水的净化（煮沸杀菌消毒）解答。
（1）①煤在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
②70年代后，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，提高煤的利用率；
③烹调结束后，关闭阀门灭火的原理是清除可燃物；
④天然气主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，因此为防止燃气泄漏造成危险，报警器应安装在燃气灶上方；
（2）①面粉、稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
②生活中将水煮沸既可以降低水的硬度，又可以杀菌消毒。
17．汽车的发明提高了人类生活水平，某化学兴趣小组对“汽车能源的变迁”进行项目式学习。
任务一：传统汽车能源
（1）传统汽车能源来自于石油的冶炼，根据石油中各成分　 　不同分离得到汽油。
（2）汽油作汽车燃料的缺点有　 　（写一个）。
任务二：天然气和乙醇替代传统汽车能源
（3）乙醇（）属于　 　（填“不可再生”或“可再生”）能源。
（4）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
任务三：电动新能源汽车
（5）以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是　 　。
【答案】沸点；汽油来自不可再生能源；可再生；；不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳
【知识点】资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】(1)石油是混合物，各成分的沸点不同，工业上根据石油中各成分的沸点不同，通过分馏的方法分离得到汽油等产品。
(2)汽油是石油冶炼的产物，石油是不可再生能源，因此汽油的缺点之一是汽油来自不可再生能源，且汽油燃烧会产生有害气体（如CO、NO2），污染空气（写一个即可）。
(3)乙醇（C2H5OH）可通过粮食发酵等方法制取，制取原料可以再生，因此乙醇属于可再生能源。
(4)天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
(5)使用电动汽车代替燃油车不一定能减少CO2的排放，因为电动汽车的电力来源如果是火力发电，煤炭燃烧会产生大量CO2，且电池的制造、回收过程中也可能会排放CO2。
【分析】(1)根据石油的分馏原理（利用各成分沸点不同进行分离）解答；
(2)根据汽油的来源和燃烧产物（来自不可再生的石油，燃烧产生污染物）解答；
(3)根据可再生能源的定义（制取原料可循环再生）解答；
(4)根据化学方程式的书写（甲烷燃烧的反应物、生成物、反应条件，配平）解答，易错点是忘记标注反应条件或配平错误；
(5)根据碳排放的影响因素（电力来源、电池制造回收的碳排放）解答，需考虑实际使用中的多种因素。
18．某同学以金泥(含有等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示。
查阅资料知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物；
②热空气流充分加热的目的是将转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生，若直接排放会形成　 　，腐蚀钢铁。
（2）“过程II”产生的固体a中，除CuO外，一定还有的物质是　 　(填化学式)。
（3）“过程III”加入过量稀硫酸的目的是　 　。
（4）“一系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠()和，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）酸雨
（2）Au
（3）将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（5）ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】金泥先进行预处理，将其中的硫化物转化为金属氧化物；高温条件下加入碳还原氧化物，得到金、锌、铜三种金属的混合物；通入热空气加热时，锌和铜会被氧气氧化为金属氧化物，锌的氧化物以烟尘形式分离出去，金的化学性质稳定不被氧化；向剩余固体中加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应溶解，金不与稀硫酸反应，从而分离出金；滤液中的硫酸铜后续可进一步提取铜，同时流程中还有氧化锌与氢氧化钠的反应。
（1）二氧化硫SO2是酸性气体，排放到空气中后，会与空气中的水蒸气、氧气反应生成硫酸，形成酸雨，酸雨会腐蚀建筑物、污染土壤和水体，所以二氧化硫直接排放会导致酸雨。
（2）热空气加热的过程中，锌和铜会被氧气氧化为氧化物，而金Au是化学性质极不活泼的金属，在高温条件下也不会与氧气发生反应，所以固体a中除了生成的氧化铜，一定含有不反应的金。
（3）加入过量稀硫酸的目的是让固体中的氧化铜能够与稀硫酸充分接触并完全反应，将氧化铜全部转化为硫酸铜，避免氧化铜因反应不完全而残留，从而提高铜元素的提取率，保证原料的充分利用。
（4）滤液中含有过量的稀硫酸，加入铁粉后，铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（5）由题目信息可知，反应物是氧化锌ZnO和氢氧化钠NaOH，生成物是偏锌酸钠Na2ZnO2和水H2O，配平得到化学方程式：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】（1）根据酸雨的形成原因解答，二氧化硫是形成酸雨的主要有害气体之一；
（2）根据金属的化学性质解答，金的化学性质稳定，高温下不与氧气反应；
（3）根据实验中过量试剂的作用解答，过量试剂能保证目标物质完全反应，提高产率；
（4）根据金属与酸的置换反应规律解答，活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气；
（5）根据陌生化学方程式的书写方法解答，先确定反应物和生成物，再配平保证原子守恒。
（1）二氧化硫在空气中易形成硫酸，若SO2直接排放会导致空气污染，形成酸雨；
（2）“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（3）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率；
（4）“过程Ⅲ”中加入的是过量的稀硫酸，则滤液中含有剩余的稀硫酸，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
三、综合应用题
19．海洋是巨大的资源和能源宝库，海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为a．；b．。结合材料，回答问题：
（1）海水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)，其中元素总含量最大的是　 　。从海水获得淡水的方法可以是　 　(填标号)。
a．蒸馏 b．加热分解 c．活性炭吸附 d．高分子膜分离
（2）20℃时，海水中主要盐类的含量为：、、。海水晒盐后的母液是氯化钠的　 　(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是　 　。
（3）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是____(填选项序号)。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（4）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示，请回答：
①过程III过滤后，所得滤液的质量是　 　。
②该样品中的质量分数　 　。
【答案】（1）混合物；氧；ad
（2）饱和；其它盐含量较小，且溶解度大于NaCl
（3）B；D
（4）216；设25g该样品中碳酸钠的质量为y，则解得y=21.2g则该样品中的质量分数为答：该样品中的质量分数为84.8%。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；含杂质物质的化学反应的有关计算；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含有多种物质，属于混合物；
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以海水中元素总量最大的是氧元素；
a、通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，该选项方法正确；
b、加热分解不适合用于海水淡化，该选项方法不正确；
c、活性炭只能吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的盐分得到淡水，该选项方法不正确；
d、高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，该选项方法正确。
故选ad。
（2）海水晒盐是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl。
（3）A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵，该选项说法不正确；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出氯化铵，该选项说法正确；
C、由图可知，t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则碳酸氢钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28g，该选项说法不正确；
D、由图可知，t3℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶解等质量的氯化铵和氯化钠时，氯化铵需要的水较少，而t2℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，降温过程中，水的质量不变，则氯化铵溶液的质量较小，该选项说法正确。
故选BD。
（4）①设加入氯化钙溶液的质量为x，则
解得x=111g
根据反应前后物质的总质量不变，则所得滤液质量为25g+100g+111g-20g=216g。
②见答案。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.目前海水淡化技术总体上有两大类，分别是膜法和热法。其中反渗透技术属于膜法，通过施加高压让海水通过半透膜，从而去除海水中的盐分和其他杂质；多级闪蒸法和低温多效蒸馏技术属于热法，让海水在蒸发室中多次蒸发和冷凝，以实现海水淡化的目的。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
5.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）海水中含有多种物质，属于混合物；
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以海水中元素总量最大的是氧元素；
a、通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，该选项方法正确；
b、加热分解不适合用于海水淡化，该选项方法不正确；
c、活性炭只能吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的盐分得到淡水，该选项方法不正确；
d、高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，该选项方法正确。
故选ad。
（2）海水晒盐是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；
晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl。
（3）A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵，该选项说法不正确；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出氯化铵，该选项说法正确；
C、由图可知，t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则碳酸氢钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28g，该选项说法不正确；
D、由图可知，t3℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶解等质量的氯化铵和氯化钠时，氯化铵需要的水较少，而t2℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，降温过程中，水的质量不变，则氯化铵溶液的质量较小，该选项说法正确。
故选BD。
（4）①设加入氯化钙溶液的质量为x，则
解得x=111g
根据反应前后物质的总质量不变，则所得滤液质量为25g+100g+111g-20g=216g。
②见答案。
20．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题：
（1）厨房中的化学
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养物质是　 　。
②周日小林同学为家人准备了午餐食谱，小刚认为该食谱的营养不均衡，最好还要补充下列食物中的　 　(填字母)。
主食：米饭、馒头、面条 菜类：红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤
A．鱼 B．牛肉 C．西兰花 D．河虾
③长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢［主要成分是和］，请选择厨房中常用的物质，通过浸泡除去水垢，该物质是　 　(填名称)。
（2）科技发展中的化学
①我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。制造火箭使用铁合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合金具有　 　的性质。
②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量是　 　。(写出计算过程)
【答案】（1）蛋白质；C；食醋
（2）强度大；解：设完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量为x，x=640kg答：完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量为640kg。
【知识点】酸的化学性质；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①奶类、蛋类是人体获取蛋白质的主要食物来源，蛋白质是青少年生长发育、细胞修复和更新必不可少的营养物质，所以该食物中富含的营养素是蛋白质。
②人体所需的六大营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；这份食谱中主食提供糖类，肉类提供蛋白质和油脂，缺少维生素；鱼、牛肉、河虾主要提供蛋白质，西兰花属于蔬菜，富含维生素，所以选择C西兰花补充维生素。
③水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，这两种物质都能与酸发生反应，厨房中食醋的主要成分是醋酸，属于酸，所以可以用食醋浸泡除去水垢。
（2）①钛合金用于制造火箭，需要承受飞行过程中的巨大压力和外力，说明钛合金具有硬度大、强度高的物理性质，这是合金的优良特性。
②解：设需要氧气的质量为x
2H2+O22H2O
4 32
80kg x
x=640kg
答：需要氧气的质量为640kg。
【分析】（1）①根据六大营养素的食物来源解答，奶类、蛋类的主要营养素为蛋白质；
②根据均衡膳食的原则解答，食谱缺少维生素需补充蔬菜水果类食物；
③根据酸与盐、碱的反应规律解答，醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应；
（2）①根据合金的物理性质解答，钛合金硬度大、强度高适合制造航空航天器材；②根据化学方程式的标准计算步骤解答，先设未知量，再书写正确的化学方程式，找出相关物质的相对质量和实际质量，列出比例式计算，最后写出答句，计算过程中保证化学式、单位、比例式规范准确。
（1）①奶类、蛋类中富含的营养素是蛋白质；
②人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，米饭、馒头、面条富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物；
A、鱼中富含蛋白质，故选项错误；
B、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；
C、西兰花中富含维生素，故选项正确；
D、河虾中富含蛋白质，故选项错误；
故选C；
③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；
（2）①制造火箭使用铁合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合具有强度大的性质；
②见答案。
四、科学探究题
21．铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈。某化学兴趣小组对对铜的锈蚀条件、铜锈的成分及除锈的方法进行如下项目式探究。
【项目一】探究铜的锈蚀条件
【实验1】探究铜生锈的条件，将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下：
编号 甲 乙 丙 丁
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
（1）实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是　 　。
（2）丙中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：　 　。
（3）对比实验甲、丙得到的结论是　 　；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则丁中方框里应该填写的内容是　 　。
（4）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是　 　。
【项目二】探究铜锈的化学式
查阅资料：
①铜生锈是因为生成了碱式碳酸铜[]。
②碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。
③NaOH溶液吸收，浓只吸收水。
【实验2】将4.44g碱式碳酸铜加热至完全分解，使产生的气体全部缓缓通过上图装置，测定生成气体的质量。（假设每步吸收均完全）
【数据】①浓硫酸增重0.36g；②NaOH溶液增重0.88g。
【结论】
（5）碱式碳酸铜的化学式为　 　。
【项目三】探究铜制品表面除锈的方法
【实验3】物理除锈：小组同学利用砂纸打磨除去铜制品表面的铜锈，观察到铜制品是红色。
化学除锈：小组同学将生锈的铜制品浸泡在稀盐酸中，观察到有气泡冒出，溶液变蓝色。
（6）写出化学除锈的化学方程式　 　。
【答案】除去蒸馏水中溶解的氧气（答案合理均可）；；铜生锈需要的参与；除去氧气的空气；置于干燥、隔绝氧气和二氧化碳的环境中；；
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】(1)实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，煮沸能除去蒸馏水中溶解的氧气（O2），迅速冷却是防止氧气再次溶解，排除氧气对实验的干扰。
(2)除去空气中的二氧化碳（CO2）常用氢氧化钠（NaOH）溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(3)甲中有二氧化碳，丙中除去了二氧化碳，甲中铜片生锈，丙中铜片不生锈，对比可知铜生锈需要CO2的参与；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，需控制氧气为变量，丁中方框里应该填写的内容是除去氧气的空气，与甲对比，验证氧气的作用。
(4)结合实验可知，铜生锈需要氧气、二氧化碳和水，因此保存铜制品的建议是将铜制品置于干燥、隔绝氧气和二氧化碳的环境中。
（5）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能吸收二氧化碳，则可知生成的水、二氧化碳的质量分别为0.36g、0.88g，碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，则分别为氧化铜、二氧化碳和水，则可知生成的氧化铜的质量为4.44g-0.36g-0.88g=3.2g，则氧化铜中铜元素质量为，水中氢元素质量为，二氧化碳中碳元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，可知碱式碳酸铜中铜、氢、碳元素的质量分别为2.56g、0.04g、0.24g，则铜、氢、碳原子个数比为，则碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。
(6)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与稀盐酸（HCl）反应生成氯化铜（CuCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。
【分析】(1)根据实验的控制变量法（除去水中溶解的氧气，排除氧气干扰）解答；
(2)根据二氧化碳的除杂方法（氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）解答，化学方程式需注意配平；
(3)根据对比实验的结论（控制单一变量，判断铜生锈需要二氧化碳）解答；根据控制变量法（验证氧气的作用，需除去氧气）解答；
(4)根据铜的锈蚀条件（氧气、二氧化碳、水），确定保存方法（隔绝这些物质，保持干燥）解答；
(5)根据化学式的计算（利用分解产物的质量求碱式碳酸铜中的x值）解答，易错点是未正确书写分解的化学方程式；
(6)根据酸与盐的反应（碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳）解答，化学方程式需注意配平和气体符号。
五、计算题
22．日常生活中常用的清洗剂有84消毒液和洁厕灵。84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。某品牌洁厕灵的标签如下。
名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁
（1）该洁厕灵标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是　 　。
（2）“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，反应的化学方程式，若不慎将10克7.3%的洁厕灵和足量84消毒液混合，能产生多少克有毒的氯气？
【答案】（1）大理石中的碳酸钙会与盐酸反应，不利于清洁
（2）解：设产生氯气的质量为x。
解得：
答：产生氯气的质量为0.71g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙能与洁厕灵中的盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），会腐蚀大理石，因此洁厕灵勿用于大理石的清洁。
【分析】(1)根据酸的化学性质（盐酸与碳酸钙反应，腐蚀大理石）解答，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)根据含杂质的化学方程式计算，解题思路为先计算出洁厕灵中HCl的实际质量，再利用化学方程式中HCl与Cl2的质量比例求解，易错点是直接用洁厕灵的质量代入计算，未计算溶质的实际质量。
（1）大理石中的碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不利于清洁，故填：大理石中的碳酸钙会与盐酸反应，不利于清洁；
（2）详见答案。
1 / 1广东省雷州市四校2025年中考三模化学试题
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中的现象包含化学变化的是
A．日照香炉生紫烟 B．爆竹声中一岁除
C．月落乌啼霜满天 D．横看成岭侧成峰
2．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，正确的是
A．溶解
B．过滤
C．滴加液体
D．测定溶液的
3．下列常见饮品中属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡
C．果粒橙汁 D．“雪碧”饮料
4．我国是世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．徐光宪 D．屠呦呦
5．氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是（　　）
A．生石灰 B．熟石灰
C．消石灰 D．石灰石
6．空气是宝贵的自然资源。下列关于空气的说法中，正确的是
A．空气中的氧气可用作火箭发射的燃料
B．空气中各成分保持着它们各自的性质
C．食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
D．空气的成分按质量计算：约占78%，约占21%
7．下列物质的分类正确的是
A．单质：铁、氦气、水银
B．氧化物：干冰、氧化铁、高锰酸钾
C．混合物：空气、石油、冰水共存物
D．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色物质析出
B．品红在热水中扩散比在冷水中快
C．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁
9．安徽“石台富硒茶”是国家地理标志产品，硒元素是人体健康必不可少的元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号是Se
C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒原子质量为78.96
10．氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应物中的部分单质可源于空气
B．使用催化剂可增加生成物的产率
C．反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D．参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
11．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目利用中和反应原理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成
C 医生建议服用含的药物治疗胃酸过多 氢氧化铝与胃酸反应
D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
A．A B．B C．C D．D
12．物质的性质决定用途，下列性质与其用途不匹配的是
A．干冰升华吸热——用于人工降雨
B．氢气具有可燃性——用作燃料
C．常温下，氮气的化学性质稳定——用于食品防腐
D．烧碱能与酸反应——用于改良酸性土壤
13．向一定质量的和的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等
B．b点时，溶液为和的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为的混合物
14．某兴趣小组对吹灭蜡烛产生浓厚的兴趣，于是设计如下图所示实验，将钢制管体内气体加热到320℃，快速推动活塞，仍能吹灭蜡烛(石蜡着火点约为190℃)。下列说法错误的是
A．石蜡燃烧时只发生化学变化
B．热气吹灭蜡烛的原理是移除可燃物
C．不加热钢制管体，快速推动活塞，也能吹灭蜡烛
D．钢制管体出气口离蜡烛的远近是实验成功的关键因素之一
15．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3实验可判断出a端为电源正极
D．图4实验红磷的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多
二、填空与简答
16．实践活动小组的同学以“厨房中的化学”为课题进行调查，得到如下部分信息。
（1）厨房燃料的变迁
①上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源。
②70年代后，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是　 　。
③80年代后期罐装的液化石油气成为家庭的燃料主体。烹调结束后，关闭阀门灭火的原理是　 　。
④迈入新世纪后，环保的天然气通过管道进入千家万户，为防止燃气泄漏造成危险、报警器应安装在燃气灶　 　（填“上方”或“下方”）。
（2）厨房常备物品
①面粉、稻米中富含的营养素是　 　。
②生活中将水煮沸既可以降低水的硬度，又可以　 　。
17．汽车的发明提高了人类生活水平，某化学兴趣小组对“汽车能源的变迁”进行项目式学习。
任务一：传统汽车能源
（1）传统汽车能源来自于石油的冶炼，根据石油中各成分　 　不同分离得到汽油。
（2）汽油作汽车燃料的缺点有　 　（写一个）。
任务二：天然气和乙醇替代传统汽车能源
（3）乙醇（）属于　 　（填“不可再生”或“可再生”）能源。
（4）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
任务三：电动新能源汽车
（5）以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是　 　。
18．某同学以金泥(含有等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示。
查阅资料知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物；
②热空气流充分加热的目的是将转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生，若直接排放会形成　 　，腐蚀钢铁。
（2）“过程II”产生的固体a中，除CuO外，一定还有的物质是　 　(填化学式)。
（3）“过程III”加入过量稀硫酸的目的是　 　。
（4）“一系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠()和，该反应的化学方程式为　 　。
三、综合应用题
19．海洋是巨大的资源和能源宝库，海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为a．；b．。结合材料，回答问题：
（1）海水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)，其中元素总含量最大的是　 　。从海水获得淡水的方法可以是　 　(填标号)。
a．蒸馏 b．加热分解 c．活性炭吸附 d．高分子膜分离
（2）20℃时，海水中主要盐类的含量为：、、。海水晒盐后的母液是氯化钠的　 　(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是　 　。
（3）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是____(填选项序号)。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（4）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示，请回答：
①过程III过滤后，所得滤液的质量是　 　。
②该样品中的质量分数　 　。
20．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题：
（1）厨房中的化学
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养物质是　 　。
②周日小林同学为家人准备了午餐食谱，小刚认为该食谱的营养不均衡，最好还要补充下列食物中的　 　(填字母)。
主食：米饭、馒头、面条 菜类：红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤
A．鱼 B．牛肉 C．西兰花 D．河虾
③长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢［主要成分是和］，请选择厨房中常用的物质，通过浸泡除去水垢，该物质是　 　(填名称)。
（2）科技发展中的化学
①我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。制造火箭使用铁合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合金具有　 　的性质。
②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量是　 　。(写出计算过程)
四、科学探究题
21．铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈。某化学兴趣小组对对铜的锈蚀条件、铜锈的成分及除锈的方法进行如下项目式探究。
【项目一】探究铜的锈蚀条件
【实验1】探究铜生锈的条件，将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下：
编号 甲 乙 丙 丁
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
（1）实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是　 　。
（2）丙中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：　 　。
（3）对比实验甲、丙得到的结论是　 　；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则丁中方框里应该填写的内容是　 　。
（4）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是　 　。
【项目二】探究铜锈的化学式
查阅资料：
①铜生锈是因为生成了碱式碳酸铜[]。
②碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。
③NaOH溶液吸收，浓只吸收水。
【实验2】将4.44g碱式碳酸铜加热至完全分解，使产生的气体全部缓缓通过上图装置，测定生成气体的质量。（假设每步吸收均完全）
【数据】①浓硫酸增重0.36g；②NaOH溶液增重0.88g。
【结论】
（5）碱式碳酸铜的化学式为　 　。
【项目三】探究铜制品表面除锈的方法
【实验3】物理除锈：小组同学利用砂纸打磨除去铜制品表面的铜锈，观察到铜制品是红色。
化学除锈：小组同学将生锈的铜制品浸泡在稀盐酸中，观察到有气泡冒出，溶液变蓝色。
（6）写出化学除锈的化学方程式　 　。
五、计算题
22．日常生活中常用的清洗剂有84消毒液和洁厕灵。84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。某品牌洁厕灵的标签如下。
名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁
（1）该洁厕灵标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是　 　。
（2）“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，反应的化学方程式，若不慎将10克7.3%的洁厕灵和足量84消毒液混合，能产生多少克有毒的氯气？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“日照香炉生紫烟”是水蒸气液化、光的折射现象，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意。
B、爆竹燃放时，火药燃烧爆炸，生成二氧化碳、二氧化硫等多种新物质，属于化学变化，选项B符合题意。
C、霜的形成是水蒸气直接凝华为固态冰晶，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意。
D、诗句仅描述观察山峰的角度，物体本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物态变化与光学现象解答，无新物质，物理变化；
B、根据燃烧爆炸的反应本质解答，燃烧一定属于化学变化；
C、根据凝华的物态变化解答，仅水的三态改变，物理变化；
D、根据视觉成像原理解答，无物质改变，物理变化。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶解土壤固体时，在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，图示操作规范无误，选项A符合题意。
B、过滤操作缺少玻璃棒引流，同时漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁，操作错误，选项B不符合题意。
C、胶头滴管滴加液体时，绝对不能伸入试管内部，必须竖直悬空于试管口正上方，防止污染整瓶试剂，图示操作错误，选项C不符合题意。
D、测定溶液pH时，禁止将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测溶液；正确操作是用玻璃棒蘸取液体滴在干燥试纸上，图示操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据固体溶解的标准实验操作解答，烧杯+玻璃棒搅拌为正确溶解方法；
B、根据过滤“一贴二低三靠”全部操作要点解答；
C、根据胶头滴管的使用禁忌解答，竖直悬空是核心规范；
D、根据pH试纸的正确使用方法解答，直接浸试纸是高频易错危险操作。
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 珍珠奶茶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
B. 奶盖咖啡不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
C. 果粒橙汁不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
D. “雪碧”饮料为均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一性、稳定性的混合物。
4．【答案】C
【知识点】纯碱的制取；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲在相对原子质量的测定方面作出了重大贡献，选项A不符合题意；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业发展作出贡献，选项B不符合题意；
C、徐光宪为我国稀土分离技术作出巨大贡献，被誉为“中国稀土之父”，选项C符合题意；
D、屠呦呦发现青蒿素，为抗疟事业作出贡献，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学史中科学家的研究领域（张青莲——相对原子质量测定）解答；
B、根据化学史中科学家的研究领域（侯德榜——纯碱制备）解答；
C、根据化学史中科学家的研究领域（徐光宪——稀土分离技术）解答；
D、根据化学史中科学家的研究领域（屠呦呦——青蒿素提取）解答。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.生石灰是氧化钙的俗称；
B.熟石灰是氢氧化钙的俗称；
C.消石灰是氢氧化钙的俗称；
D.石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。
故答案为：A。
【分析】根据生石灰为氧化钙的俗名分析。
6．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，但本身不可燃，因此不能用作燃料，可用作助燃剂，不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，组成空气的各成分保持着它们各自的性质，符合题意；
C、氧气很活泼，能与食物反应从而使食物变质，食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，不是水蒸气，不符合题意；
D、空气各成分按照体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，不符合题意。
故选B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
7．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铁、氦气、水银（汞）都是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，选项A符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且一种为氧元素的化合物，高锰酸钾（K2MnO4）由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项B不符合题意；
C、冰水共存物中只含有水（H2O）一种物质，属于纯净物，空气、石油属于混合物，选项C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，属于盐，烧碱（NaOH）、熟石灰（Ca(OH)2）属于碱，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的定义（由一种元素组成的纯净物）解答；
B、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素的化合物）解答；
C、根据混合物的定义（由多种物质组成的物质）解答，冰水共存物为纯净物；
D、根据碱的定义（电离出的阴离子全部为OH-的化合物）解答，纯碱为盐类。
8．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金属活动性顺序中铜排在铝之后，铜不能与硫酸铝（Al2(SO4)3）溶液反应，无明显现象，选项A不符合题意；
B、分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动越快，因此品红在热水中扩散比在冷水中快，选项B符合题意；
C、实验室电解水，正负极产生的气体分别是氧气（O2）和氢气（H2），体积比约为1：2，选项C不符合题意；
D、描述实验现象时不能直接说出生成物名称，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序（活动性弱的金属不能置换活动性强的金属）解答；
B、根据分子的基本性质（温度越高，分子运动速率越快）解答；
C、根据电解水的实验现象（正氧负氢，体积比1：2）解答；
D、根据实验现象的描述要求（不能直接指明生成物名称）解答。
9．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硒元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素，选项A不符合题意；
B、由元素周期表信息可知，硒的元素符号是Se，选项B符合题意；
C、由元素周期表信息可知，硒的原子序数为34，原子序数=质子数=核外电子数，并非最外层电子数为34，选项C不符合题意；
D、由元素周期表信息可知，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量不是原子的实际质量，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类标准（偏旁部首判断金属或非金属元素，石字旁为非金属）解答；
B、根据元素周期表的信息示意图（字母表示元素符号）解答；
C、根据原子中各微粒的数值关系（原子序数=质子数=核外电子数，非最外层电子数）解答；
D、根据元素周期表的信息示意图（下方数字为相对原子质量，非原子实际质量）解答。
10．【答案】A
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由制取氨气的化学反应微观示意图可知，该反应的方程式是：。
A、合成氨的反应物是氮气（N2）和氢气（H2），空气中氮气的体积分数约为78%，工业上可通过分离液态空气从空气中直接获取氮气，该说法正确，选项A符合题意；
B、催化剂的作用是改变化学反应速率，反应前后自身质量、化学性质不变，也不会增加生成物的质量和产率，该说法错误，选项B不符合题意；
C、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，该说法错误，选项C不符合题意；
D、合成氨的化学方程式为，参加反应的氮气与氢气分子个数比为1：3，不是1：1，该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的组成与工业制氮气的方法解答，氮气是空气中含量最多的气体，可分离获取；
B、根据催化剂“一变两不变”的特点解答，一变：改变化学反应速率；两不变：质量、化学性质不变；
C、根据化学变化的微观实质解答，化学反应前后原子种类、数目不变，分子种类一定改变；
D、根据化学方程式的配平解答，化学式前的化学计量数之比等于微观粒子个数比。
11．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、厕所清洁剂中的盐酸（HCl）除铁锈（Fe2O3），是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项A不符合题意；
B、柠檬酸和小苏打（NaHCO3）自制汽水，是酸与盐的反应，不属于中和反应，选项B不符合题意；
C、含氢氧化铝（Al(OH)3）的药物治疗胃酸过多，是碱（氢氧化铝）与酸（盐酸）反应生成盐（AlCl3）和水（H2O），属于中和反应，选项C符合题意；
D、硝酸铵（NH4NO3）和水自制冷敷袋，是硝酸铵溶于水吸热，属于物理变化，与中和反应无关，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据中和反应的定义（酸与碱反应生成盐和水）解答，酸与金属氧化物的反应不属于中和反应；
B、根据中和反应的定义（酸与碱反应生成盐和水）解答，酸与盐的反应不属于中和反应；
C、根据中和反应的定义（酸与碱反应生成盐和水）解答，碱与酸的反应符合中和反应特征；
D、根据中和反应的定义（化学变化，酸与碱的反应）解答，溶解吸热是物理变化，与中和反应无关。
12．【答案】D
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；二氧化碳的用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、干冰（CO2）升华吸热，能使周围环境温度降低，可用于人工降雨，性质与用途匹配，选项A不符合题意；
B、氢气（H2）具有可燃性，燃烧放出大量的热，可用作燃料，性质与用途匹配，选项B不符合题意；
C、常温下氮气（N2）的化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用于食品防腐，性质与用途匹配，选项C不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰（Ca(OH)2），性质与用途不匹配，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据干冰的物理性质（升华吸热）和用途（人工降雨）的对应关系解答；
B、根据氢气的化学性质（可燃性）和用途（燃料）的对应关系解答；
C、根据氮气的化学性质（常温下稳定）和用途（食品防腐）的对应关系解答；
D、根据氢氧化钠的化学性质（强腐蚀性）和改良酸性土壤的试剂要求（碱性温和）解答。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液时，锌优先和活动性差距更大的AgNO3发生置换反应；等AgNO3完全反应耗尽后，锌才会和Cu(NO3)2发生置换反应。再读懂图像信息：横坐标代表加入锌粉的质量，纵坐标代表溶液中Cu(NO3)2的质量。a到b点，Cu(NO3)2的质量始终不变，说明这段时间锌只在和AgNO3反应，Cu(NO3)2没有被消耗；b到d点，Cu(NO3)2的质量不断下降，直到d点变为0，说明b点之后，锌开始和Cu(NO3)2反应，d点时Cu(NO3)2恰好完全反应。
A、a点处时，锌正在与AgNO3发生反应，反应方程式为
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
65 216
反应过程中，每65份质量的锌溶解进入溶液，就会析出216份质量的银固体脱离溶液，溶液的总质量一直在减小，所以a点的溶液总质量小于反应前的总质量，该选项说法错误，选项A不符合题意。
B、b点是水平段的终点，此时锌恰好把全部AgNO3反应完毕，锌还没有开始消耗Cu(NO3)2。此时溶液里的溶质，有锌和硝酸银反应生成的Zn(NO3)2，还有完全留存、没有反应的Cu(NO3)2，因此溶液是Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，该选项说法正确，选项B符合题意。
C、c点处于b-d的下降区间，此时锌正在和Cu(NO3)2反应，但图像中Cu(NO3)2的质量还没有降为0，说明溶液中还有剩余的Cu(NO3)2。Cu(NO3)2会解离出蓝色的铜离子（Cu2+），所以此时溶液为蓝色，不是无色，该选项说法错误，选项C不符合题意。
D、d点时，Cu(NO3)2质量恰好降为0，代表Cu(NO3)2和锌刚好完全反应，加入的锌粉已经全部参与反应，没有锌单质剩余。过滤后的滤渣，只有先后置换出来的银（Ag）和铜（Cu），不含锌（Zn），该选项说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属置换反应的溶液质量变化规律解答；锌置换银时，析出固体质量远大于加入固体质量，反应后溶液质量一定持续减小。
B、根据金属与混合盐溶液的远距离优先置换规律解答；金属活动性差距越大，反应越先发生，借此可以准确判断不同反应阶段的溶质种类。
C、根据常见水溶液离子的特征颜色知识点解答；铜离子（Cu2+）的溶液固定显蓝色，只要溶液还有硝酸铜剩余，溶液就不会变为无色。
D、根据化学反应恰好完全反应的终点判断知识点解答；d点为反应物刚好全部反应的节点，锌没有过量，只有继续加入过量锌粉后，滤渣才会出现锌单质。
14．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、石蜡燃烧时放出热量，会使石蜡熔化，燃烧属于化学变化，熔化属于物理变化，A错误；
B、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，B正确；
C、不加热钢制管体，快速推动活塞能使温度降到着火点以下，同时也可以吹走石蜡蒸气，所以也能吹灭蜡烛，C正确；
D、出气口离蜡烛的远近会影响气流的强度和方向，从而影响实验的成功与否，D正确。
故选A。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
15．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、甲烷燃烧，说明甲烷具有可燃性；通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，A错误；
B、图2所示实验，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；B正确；
C、电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体为氧气，与电源负极相连的玻璃管内的气体为氢气；氢气密度比空气小，故用向下排空气收集即c，氧气密度比空气大，故用向上排空气法收集即d，所以a为负极，C错误；
D、图4所示实验，测定空气中氧气的含量，该实验中红磷过量的目的是将氧气完全消耗，并不是红磷的量越多，消耗氧气的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多，D错误；
故选：B。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体；二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
16．【答案】（1）不可再生；增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，提高煤的利用率；清除可燃物；上方
（2）糖类；杀菌消毒
【知识点】生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1)①煤是化石燃料，形成需要漫长的地质年代，使用后短期内无法再生，属于不可再生资源；
②“蜂窝煤”比“煤球”的空隙更多，能增大煤与氧气（O2）的接触面积，使煤燃烧更充分，提高煤的利用率；
③烹调结束后关闭阀门，是通过切断燃气的供应，清除可燃物来达到灭火的目的；
④天然气（主要成分为CH4）的密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器应安装在燃气灶的上方。
(2)①面粉、稻米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此富含的营养素是糖类；
②生活中将水煮沸，能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，同时高温能杀死水中的细菌和病毒，起到杀菌消毒的作用。
【分析】(1)①根据能源的分类（化石燃料属于不可再生资源）解答，易错点是混淆可再生与不可再生资源的划分标准；
②根据促进燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积）解答；
③根据灭火的原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下）解答；
④根据天然气的物理性质（密度比空气小）解答，易错点是忽略气体密度对报警器安装位置的影响。
(2)①根据人体所需的六大营养素（淀粉属于糖类）解答；
②根据硬水软化的方法（煮沸）和水的净化（煮沸杀菌消毒）解答。
（1）①煤在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
②70年代后，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，提高煤的利用率；
③烹调结束后，关闭阀门灭火的原理是清除可燃物；
④天然气主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，因此为防止燃气泄漏造成危险，报警器应安装在燃气灶上方；
（2）①面粉、稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
②生活中将水煮沸既可以降低水的硬度，又可以杀菌消毒。
17．【答案】沸点；汽油来自不可再生能源；可再生；；不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳
【知识点】资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】(1)石油是混合物，各成分的沸点不同，工业上根据石油中各成分的沸点不同，通过分馏的方法分离得到汽油等产品。
(2)汽油是石油冶炼的产物，石油是不可再生能源，因此汽油的缺点之一是汽油来自不可再生能源，且汽油燃烧会产生有害气体（如CO、NO2），污染空气（写一个即可）。
(3)乙醇（C2H5OH）可通过粮食发酵等方法制取，制取原料可以再生，因此乙醇属于可再生能源。
(4)天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
(5)使用电动汽车代替燃油车不一定能减少CO2的排放，因为电动汽车的电力来源如果是火力发电，煤炭燃烧会产生大量CO2，且电池的制造、回收过程中也可能会排放CO2。
【分析】(1)根据石油的分馏原理（利用各成分沸点不同进行分离）解答；
(2)根据汽油的来源和燃烧产物（来自不可再生的石油，燃烧产生污染物）解答；
(3)根据可再生能源的定义（制取原料可循环再生）解答；
(4)根据化学方程式的书写（甲烷燃烧的反应物、生成物、反应条件，配平）解答，易错点是忘记标注反应条件或配平错误；
(5)根据碳排放的影响因素（电力来源、电池制造回收的碳排放）解答，需考虑实际使用中的多种因素。
18．【答案】（1）酸雨
（2）Au
（3）将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（5）ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】金泥先进行预处理，将其中的硫化物转化为金属氧化物；高温条件下加入碳还原氧化物，得到金、锌、铜三种金属的混合物；通入热空气加热时，锌和铜会被氧气氧化为金属氧化物，锌的氧化物以烟尘形式分离出去，金的化学性质稳定不被氧化；向剩余固体中加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应溶解，金不与稀硫酸反应，从而分离出金；滤液中的硫酸铜后续可进一步提取铜，同时流程中还有氧化锌与氢氧化钠的反应。
（1）二氧化硫SO2是酸性气体，排放到空气中后，会与空气中的水蒸气、氧气反应生成硫酸，形成酸雨，酸雨会腐蚀建筑物、污染土壤和水体，所以二氧化硫直接排放会导致酸雨。
（2）热空气加热的过程中，锌和铜会被氧气氧化为氧化物，而金Au是化学性质极不活泼的金属，在高温条件下也不会与氧气发生反应，所以固体a中除了生成的氧化铜，一定含有不反应的金。
（3）加入过量稀硫酸的目的是让固体中的氧化铜能够与稀硫酸充分接触并完全反应，将氧化铜全部转化为硫酸铜，避免氧化铜因反应不完全而残留，从而提高铜元素的提取率，保证原料的充分利用。
（4）滤液中含有过量的稀硫酸，加入铁粉后，铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（5）由题目信息可知，反应物是氧化锌ZnO和氢氧化钠NaOH，生成物是偏锌酸钠Na2ZnO2和水H2O，配平得到化学方程式：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】（1）根据酸雨的形成原因解答，二氧化硫是形成酸雨的主要有害气体之一；
（2）根据金属的化学性质解答，金的化学性质稳定，高温下不与氧气反应；
（3）根据实验中过量试剂的作用解答，过量试剂能保证目标物质完全反应，提高产率；
（4）根据金属与酸的置换反应规律解答，活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气；
（5）根据陌生化学方程式的书写方法解答，先确定反应物和生成物，再配平保证原子守恒。
（1）二氧化硫在空气中易形成硫酸，若SO2直接排放会导致空气污染，形成酸雨；
（2）“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（3）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率；
（4）“过程Ⅲ”中加入的是过量的稀硫酸，则滤液中含有剩余的稀硫酸，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
19．【答案】（1）混合物；氧；ad
（2）饱和；其它盐含量较小，且溶解度大于NaCl
（3）B；D
（4）216；设25g该样品中碳酸钠的质量为y，则解得y=21.2g则该样品中的质量分数为答：该样品中的质量分数为84.8%。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；含杂质物质的化学反应的有关计算；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含有多种物质，属于混合物；
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以海水中元素总量最大的是氧元素；
a、通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，该选项方法正确；
b、加热分解不适合用于海水淡化，该选项方法不正确；
c、活性炭只能吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的盐分得到淡水，该选项方法不正确；
d、高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，该选项方法正确。
故选ad。
（2）海水晒盐是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl。
（3）A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵，该选项说法不正确；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出氯化铵，该选项说法正确；
C、由图可知，t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则碳酸氢钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28g，该选项说法不正确；
D、由图可知，t3℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶解等质量的氯化铵和氯化钠时，氯化铵需要的水较少，而t2℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，降温过程中，水的质量不变，则氯化铵溶液的质量较小，该选项说法正确。
故选BD。
（4）①设加入氯化钙溶液的质量为x，则
解得x=111g
根据反应前后物质的总质量不变，则所得滤液质量为25g+100g+111g-20g=216g。
②见答案。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.目前海水淡化技术总体上有两大类，分别是膜法和热法。其中反渗透技术属于膜法，通过施加高压让海水通过半透膜，从而去除海水中的盐分和其他杂质；多级闪蒸法和低温多效蒸馏技术属于热法，让海水在蒸发室中多次蒸发和冷凝，以实现海水淡化的目的。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
5.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）海水中含有多种物质，属于混合物；
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以海水中元素总量最大的是氧元素；
a、通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，该选项方法正确；
b、加热分解不适合用于海水淡化，该选项方法不正确；
c、活性炭只能吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的盐分得到淡水，该选项方法不正确；
d、高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，该选项方法正确。
故选ad。
（2）海水晒盐是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；
晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl。
（3）A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵，该选项说法不正确；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出氯化铵，该选项说法正确；
C、由图可知，t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则碳酸氢钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28g，该选项说法不正确；
D、由图可知，t3℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶解等质量的氯化铵和氯化钠时，氯化铵需要的水较少，而t2℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，降温过程中，水的质量不变，则氯化铵溶液的质量较小，该选项说法正确。
故选BD。
（4）①设加入氯化钙溶液的质量为x，则
解得x=111g
根据反应前后物质的总质量不变，则所得滤液质量为25g+100g+111g-20g=216g。
②见答案。
20．【答案】（1）蛋白质；C；食醋
（2）强度大；解：设完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量为x，x=640kg答：完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量为640kg。
【知识点】酸的化学性质；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①奶类、蛋类是人体获取蛋白质的主要食物来源，蛋白质是青少年生长发育、细胞修复和更新必不可少的营养物质，所以该食物中富含的营养素是蛋白质。
②人体所需的六大营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；这份食谱中主食提供糖类，肉类提供蛋白质和油脂，缺少维生素；鱼、牛肉、河虾主要提供蛋白质，西兰花属于蔬菜，富含维生素，所以选择C西兰花补充维生素。
③水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，这两种物质都能与酸发生反应，厨房中食醋的主要成分是醋酸，属于酸，所以可以用食醋浸泡除去水垢。
（2）①钛合金用于制造火箭，需要承受飞行过程中的巨大压力和外力，说明钛合金具有硬度大、强度高的物理性质，这是合金的优良特性。
②解：设需要氧气的质量为x
2H2+O22H2O
4 32
80kg x
x=640kg
答：需要氧气的质量为640kg。
【分析】（1）①根据六大营养素的食物来源解答，奶类、蛋类的主要营养素为蛋白质；
②根据均衡膳食的原则解答，食谱缺少维生素需补充蔬菜水果类食物；
③根据酸与盐、碱的反应规律解答，醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应；
（2）①根据合金的物理性质解答，钛合金硬度大、强度高适合制造航空航天器材；②根据化学方程式的标准计算步骤解答，先设未知量，再书写正确的化学方程式，找出相关物质的相对质量和实际质量，列出比例式计算，最后写出答句，计算过程中保证化学式、单位、比例式规范准确。
（1）①奶类、蛋类中富含的营养素是蛋白质；
②人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，米饭、馒头、面条富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物；
A、鱼中富含蛋白质，故选项错误；
B、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；
C、西兰花中富含维生素，故选项正确；
D、河虾中富含蛋白质，故选项错误；
故选C；
③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；
（2）①制造火箭使用铁合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合具有强度大的性质；
②见答案。
21．【答案】除去蒸馏水中溶解的氧气（答案合理均可）；；铜生锈需要的参与；除去氧气的空气；置于干燥、隔绝氧气和二氧化碳的环境中；；
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】(1)实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，煮沸能除去蒸馏水中溶解的氧气（O2），迅速冷却是防止氧气再次溶解，排除氧气对实验的干扰。
(2)除去空气中的二氧化碳（CO2）常用氢氧化钠（NaOH）溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(3)甲中有二氧化碳，丙中除去了二氧化碳，甲中铜片生锈，丙中铜片不生锈，对比可知铜生锈需要CO2的参与；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，需控制氧气为变量，丁中方框里应该填写的内容是除去氧气的空气，与甲对比，验证氧气的作用。
(4)结合实验可知，铜生锈需要氧气、二氧化碳和水，因此保存铜制品的建议是将铜制品置于干燥、隔绝氧气和二氧化碳的环境中。
（5）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能吸收二氧化碳，则可知生成的水、二氧化碳的质量分别为0.36g、0.88g，碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，则分别为氧化铜、二氧化碳和水，则可知生成的氧化铜的质量为4.44g-0.36g-0.88g=3.2g，则氧化铜中铜元素质量为，水中氢元素质量为，二氧化碳中碳元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，可知碱式碳酸铜中铜、氢、碳元素的质量分别为2.56g、0.04g、0.24g，则铜、氢、碳原子个数比为，则碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。
(6)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与稀盐酸（HCl）反应生成氯化铜（CuCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。
【分析】(1)根据实验的控制变量法（除去水中溶解的氧气，排除氧气干扰）解答；
(2)根据二氧化碳的除杂方法（氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）解答，化学方程式需注意配平；
(3)根据对比实验的结论（控制单一变量，判断铜生锈需要二氧化碳）解答；根据控制变量法（验证氧气的作用，需除去氧气）解答；
(4)根据铜的锈蚀条件（氧气、二氧化碳、水），确定保存方法（隔绝这些物质，保持干燥）解答；
(5)根据化学式的计算（利用分解产物的质量求碱式碳酸铜中的x值）解答，易错点是未正确书写分解的化学方程式；
(6)根据酸与盐的反应（碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳）解答，化学方程式需注意配平和气体符号。
22．【答案】（1）大理石中的碳酸钙会与盐酸反应，不利于清洁
（2）解：设产生氯气的质量为x。
解得：
答：产生氯气的质量为0.71g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙能与洁厕灵中的盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），会腐蚀大理石，因此洁厕灵勿用于大理石的清洁。
【分析】(1)根据酸的化学性质（盐酸与碳酸钙反应，腐蚀大理石）解答，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)根据含杂质的化学方程式计算，解题思路为先计算出洁厕灵中HCl的实际质量，再利用化学方程式中HCl与Cl2的质量比例求解，易错点是直接用洁厕灵的质量代入计算，未计算溶质的实际质量。
（1）大理石中的碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不利于清洁，故填：大理石中的碳酸钙会与盐酸反应，不利于清洁；
（2）详见答案。
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