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广东省江门市新会区东方红中学2025年中考三模化学试题
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。)
1．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（　　）
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A.旧报纸所用材料为天然材料，不符合题意；
B.塑料瓶所用材料为合成材料，符合题意；
C. 铝制易拉罐所用材料为金属材料，不符合题意；
D. 玻璃瓶所用材料为无机非金属材料，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
2．下列属于纯净物的是（　　）
A．水蒸气 B．生铁 C．碘酒 D．食醋
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】一种物质组成的是纯净物，不同种物质组成的是混合物。
A、水蒸气是纯净物。A答案正确；
B、生铁是混合物。B答案错误；
C、碘酒是混合物。C答案错误；
D、食醋是混合物。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据一种物质组成的是纯净物，不同种物质组成的是混合物分析。
3． 帮助思考乐长银同学分析下列化学用语错误的是
A．两个氯原子
B．一个二氧化硫分子
C．氧化铝
D．高锰酸钾中锰元素的化合价
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示一个氯分子中含两个氯原子 ，符合题意；
B、表示一个二氧化硫分子 ，不符合题意；
C、为氧化铝的化学式 ，不符合题意；
D、表示高锰酸钾中锰元素的化合价 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据化学式可表示一个分子分析；
C、根据氧化铝化学式书写分析；
D、根据化合价的表示方法分析。
4．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气与氧气，氮气与氧气的沸点不同，可采用分离液态空气法制氧气，因此空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料。选项说法正确；
B、人呼吸空气时呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等。选项说法错误；
C、氮气的化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用。选项说法正确；
D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放。选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的主要成分是氮气与氧气来分析；
B、根据人体呼出气体的成分来分析；
C、根据氮气的性质来分析；
D、根据“低碳"的含义来分析。
掌握工业制氧气的方法、呼吸作用的原理、氮气的性质与用途等是解题的关键。
5．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，关于蛋雕制作说法不正确的是
A．石蜡熔化属于物理变化
B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应
D．盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、石蜡熔化没有新物质生成，只是从固态变为液态的过程，属于物理变化，故A正确。
B、盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，操作时需佩戴手套、护目镜等防护用具，故B正确。
C、在蛋雕过程中，石蜡仅作为蜡衣，未被盐酸腐蚀，说明石蜡不与酸发生化学反应，故C错误。
D、盐酸滴到蛋壳上会有二氧化碳生成，因为蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
B、根据盐酸具有强的腐蚀性进行分析解答；
C、根据石蜡不能与盐酸反应进行分析解答；
D、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答。
6．部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、a点表示碳单质，可能是C60，不符合题意；
B、b为+2价碳的氧化物，为一氧化碳，c为+4价碳的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意；
C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，不符合题意；
D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠等碱反应可得到碳酸盐和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各点对应的物质类别、碳元素的化合价，推导出各物质，再由物质的性质进行解答。
7．量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是
A．倾倒液体 B．量取液体
C．滴加液体 D．加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞需倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止药液腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口（防止液体洒出），图中操作完全符合规范，操作正确，选项A不符合题意；
B、量筒读数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大、仰视读数偏小，图中操作规范，操作正确，选项B不符合题意；
C、胶头滴管滴加液体时，需竖直悬空在试管口正上方，绝对不能伸入试管内或触碰试管壁，否则会污染滴管、进而污染整瓶试剂，图中滴管伸入试管，操作错误，选项C符合题意；
D、加热试管内液体时，液体体积不超试管容积1/3（防沸腾溅出）、用外焰加热（外焰温度最高）、大拇指不按试管夹短柄（防试管脱落），图中操作规范，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据液体药品倾倒的操作规范解答，掌握瓶塞、标签、瓶口三个核心操作要点；
B、根据量筒读数的操作规范解答，平视凹液面最低处是量筒读数的唯一正确方法；
C、根据胶头滴管的使用规范解答，竖直悬空是避免试剂污染的关键，是初中化学高频易错点；
D、根据试管加热液体的操作规范解答，牢记液体体积、加热火焰、试管夹使用三个安全要求。
8．“劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用干冰人工增雨 干冰升华吸热
B 调小灶具进气口 燃气是可燃物
C 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
D 给铁栏杆刷防锈漆 金属刷漆可隔绝氧气和水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、干冰人工增雨是利用干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，不符合题意；
B、调小灶具进气口，可减少燃气进入量，使燃气充分燃烧，不是因为燃气是可燃物，符合题意；
C、用铅笔芯制作电极，是利用石墨具有导电性，不符合题意；
D、 金属刷漆可隔绝氧气和水， 给铁栏杆刷防锈漆可防止铁生锈，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据干冰升华吸热分析；
B、根据调小灶具进气口，可减少燃气进入量分析；
C、根据石墨的导电性分析；
D、根据铁生锈是铁与氧气和水作用分的。
9．设计低碳行动方案。以下方案不合理的是
A．禁止使用化石能源 B．大力提倡植树造林
C．推广使用节能家电 D．开发低成本碳捕集技术
【答案】A
【知识点】基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、化石燃料仍是主要能源，大量使用会造成空气污染，但不能禁止使用，应该合理使用，符合题意；
B、大力提倡植树造林，可净化空气，属于低碳行动，不符合题意；
C、推广使用节能家电，减少化石燃料的使用，可以有效的减少二氧化碳的生成，符合低碳的理念，不符合题意；
D、开发低成本碳捕集技术，能有效的减少大气中二氧化碳的含量，符合低碳的理念，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据低碳行动需符合节能、环保、减排等特点分析。
10．“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨（）和钕（）的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．镨和钕均为金属元素 B．镨原子序数为59
C．钕的相对原子质量为60 D．镨相对原子质量为140.9
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镨和钕元素名称中都带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表小格信息中，左上角数字表示原子序数，镨原子序数为59，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为140.9，符合题意；
D、 镨相对原子质量为140.9 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
11．甲醇（）在催化剂和一定条件下产生，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．a为CO，b为 B．该反应属于分解反应
C．反应前后原子数目不变 D．生成物的分子个数比为
【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示的分子构成可知，a为CO，b为，不符合题意；
B、该反应为，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
C、反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、生成物的分子个数比为1：2或2：1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示中各粒子构成，确定物质的化学式，由此写出反应方程式，再结合方程式确定反应类型及分子、原子个数关系分析。
12．硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾
C．将溶液由b点转化为a点，有晶体析出
D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，该说法错误，不符合题意；
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，则20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，最多只能溶解31.6g，该说法错误，不符合题意；
C、将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，有晶体析出，该说法正确，符合题意；
D、c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，则只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可通过降温结晶析出硝酸钾，某温度时的溶解度的含义理解该温度下的溶液是否是饱和溶液，以及饱和与不饱和的转换来解答。
13．下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是
A．①可以表示为制取的反应
B．③可以表示为NaOH与的反应
C．④可以表示为与Al的反应
D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、①表示氧化物生成水，过氧化氢（氧化物）在二氧化锰催化下分解：2H2O22H2O+O2↑，该转化成立，选项A正确，不符合题意；
B、③表示碱生成水，氢氧化钠（碱）与稀硫酸中和：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，生成盐和水，该转化成立，选项B正确，不符合题意；
C、④表示盐生成水，硝酸银（盐）与铝发生置换反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，生成物只有金属和盐，没有水，该转化不成立，选项C错误，符合题意；
D、⑤表示单质生成水，水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此单质中一定含氢元素，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的反应规律解答，部分氧化物分解可生成水，过氧化氢是典型代表；
B、根据碱的化学性质解答，碱与酸发生中和反应一定生成盐和水；
C、根据盐的反应规律解答，金属与盐溶液的置换反应生成新金属和新盐，不会生成水；
D、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，水中含氢元素，故单质必含氢。
14．梓醇()是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是
A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比
C．其中氢元素的质量分数最小 D．含有47个原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，由梓醇的化学式 可知梓醇由碳碳、氢、氧三种元素组成，故A错误。
B、梓醇中碳原子和氧原子的个数比为15：10=3：2，碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×10）=9：8，故B错误。
C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：（1×22）：（16×10）=90：11：80 ，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数也最小，故C正确；
D、梓醇由梓醇分子构成，一个梓醇分子()所含的原子总数：，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素是宏观概念，只讲种类不讲个数进行分析解答；
B、根据化学式元素符合右下角的数字比表示原子个数比，各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×个数之比，元素质量比越小，其元素的质量分数也越小进行分析解答；
D、根据化学式右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答。
15．化学社团探究影响铁锈蚀的因素，方案如图。观察到③、②中铁丝团先后变暗，④中铁丝团最后变暗，①⑤中的铁丝团始终光亮。下列分析错误的是
A．③④说明食盐会加速铁的锈蚀
B．②④探究氧气浓度对锈蚀的影响
C．①②说明水是铁锈蚀的条件之一
D．④⑤说明氧气是铁锈蚀的条件之一
【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、③为浸过食盐溶液的铁丝团通入干燥的氧气，④为潮湿的铁丝团在空气中，③④中的变量不仅有否浸过食盐溶液，氧气浓度也不同，变量不唯一，不能说明食盐会加速铁的锈蚀，说法错误，符合题意；
B、②为潮湿的铁丝团通入干燥的氧气，④为潮湿的铁丝团在空气中，②④中变量唯一为氧气的浓度，可探究氧气浓度对锈蚀的影响，该说法正确，不符合题意；
C、①为干燥的铁丝团通入干燥的氧气，②为潮湿的铁丝团通入干燥的氧气，①②中变量唯一为是否有水，①中的铁丝团始终光亮，②中铁丝团先后变暗，说明②中铁丝生锈，①中铁丝没有生锈，说明水是铁锈蚀的条件之一，分析正确，不符合题意；
D、④为潮湿的铁丝团在空气中，⑤为潮湿的铁丝团在蒸馏水中，④⑤变量唯一为是否与氧气接触，④中铁丝团最后变暗，⑤中的铁丝团始终光亮，说明④中铁丝生锈，⑤中铁丝没有生锈，说明氧气是铁锈蚀的条件之一，分析正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．《周礼·考工记》中记载了青铜材质的配比，不同的金属配比，适合制作不同器物。
（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的　 　性。
（2）铜和某青铜合金的部分性质如图1，铜冶炼时加入锡除能降低熔点外，还能　 　。如图2是某纯金属A及其合金的微观结构，请类比分析，从微观角度说明纯铜和青铜性能差异的原因　 　。
（3）《天工开物》记载的“古法炼铁”如图3所示，铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方加入，炉的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气“逆流而行”的目的是　 　；其炼铁原理和现代高炉炼铁的原理相同，请写出炉膛中还原赤铁矿的化学方程式　 　。“炒钢法”是通过不断翻炒液态生铁，将　 　降低，最终得到强度更大的钢。
【答案】（1）延展
（2）提高硬度；构成的原子种类不同
（3）使矿物与空气充分接触，使反应更充分；；含碳量
【知识点】合金与合金的性质；生铁和钢；化学方程式的书写与配平；金属的物理性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的延展性；
故答案为：延展性；
（2）由图1可知，铜冶炼时加入锡除能降低熔点外，还能提高硬度；
如图2是某纯金属A及其合金的微观结构，类比分析从微观角度说明纯铜和青铜性能差异的原因是构成的原子种类不同或原子间的排列方式不同；
故答案为：提高硬度；构成的原子种类不同；
（3）铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方加入，炉的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气“逆流而行”的目的是使矿物与空气充分接触，使反应更充分；
炉膛中还原赤铁矿的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；“炒钢法”是通过不断翻炒液态生铁，将含碳量降低，最终得到强度更大的钢。
故答案为： 使矿物与空气充分接触，使反应更充分 ； 、 ；含碳量。
【分析】（1）根据金属拉成丝是因为具有延展性进行分析解答；
（2）根据合金的熔点比纯金属低，硬度比纯金属高；根据图示信息纯金属和合金性能差异是因为构成的原子种类不同进行分析解答；
（3）根据空气逆流而行使矿物和空气充分接触，使反应更充分；一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写；生铁的含量高，钢的含碳量低，把生铁的含碳量降低即可得到钢进行分析解答。
（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的延展性；
（2）由图1可知，铜冶炼时加入锡除能降低熔点外，还能提高硬度；
如图2是某纯金属A及其合金的微观结构，类比分析从微观角度说明纯铜和青铜性能差异的原因是构成的原子种类不同或原子间的排列方式不同；
（3）铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方加入，炉的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气“逆流而行”的目的是使矿物与空气充分接触，使反应更充分；
炉膛中还原赤铁矿的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
“炒钢法”是通过不断翻炒液态生铁，将含碳量降低，最终得到强度更大的钢。
三、【科普阅读】
17．氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bosch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
（1）液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧　 　(填“高”或“低”)。
（2）膜分离法制中，薄膜不允许　 　分子通过。
（3）分子筛吸附法制，利用了分子与分子　 　不同而吸附实现分离。
（4）Haber-Bosch制氨工艺化学方程式为　 　，反应前后催化剂的　 　没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是　 　。
（5）下列说法正确的是_____。
A．煤、天然气属于可再生能源
B．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
【答案】（1）低
（2）氮
（3）体积的大小
（4）；质量和化学性质；绿氨生产可实现“零碳”排放
（5）B
【知识点】氧气的工业制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）液态空气升温时，先气化，即温度先达到液氮的沸点，则液氮沸点比液氧低；
故答案为：低；
（2）由图1可知，氧气能透过薄膜，氮气不能透过薄膜，则说明薄膜不允许氮分子通过；
故答案为：氮；
（3）由图2可知，分子筛吸附法制，利用了分子与分子体积的大小不同而吸附实现分离；故答案为：体积的大小；
（4）Haber-Bosch制氨工艺利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨，该反应的化学方程式为：；催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化；由短文可知，绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 绿氨生产实现“零碳”排放；
故答案为：；质量和化学性质；绿氨生产可实现“零碳”排放；
（5）A、煤、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，故A错误；
B、Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量，减低二氧化碳排放量，所以该工艺合成的氨属于绿氨，故B正确；
C、绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，绿氨作为储氢载体还未广泛应用，故C错误。
故答案为：B。
【分析】（1）根据液氮沸点低，先汽化逸出进行分析解答；
（2）根据氮气不能透过薄膜进行分析解答；
（3）根据分子筛利用了分子与分子体积的大小不同吸附氧气进行分析解答；
（4）根据氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下生成氨气的化学方程式的书写；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；由短文信息可知绿氨生产可以实现“零碳”排放进行分析解答；
（6）A、根据化石燃料属于不可再生能源进行分析解答；
B、根据Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的二氧化碳排放量进行分析解答；
C、根据绿氨生产成本高，还不能广泛应用进行分析解答。
（1）液态空气升温时，先气化，即温度先达到液氮的沸点，则液氮沸点比液氧低。故填：低。
（2）由图1可知，氧气能透过薄膜，氮气不能透过薄膜，则说明薄膜不允许氮分子通过。故填：氮。
（3）由图2可知，分子筛吸附法制，利用了分子与分子体积的大小不同而吸附实现分离。故填：体积的大小
（4）Haber-Bosch制氨工艺利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨，该反应的化学方程式为：；绿氨生产可实现“零碳”排放；由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生变化；由短文可知，绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是。
（5）A.煤、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，故A错误；
B.Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量，减低二氧化碳排放量，所以该工艺合成的氨属于绿氨，故B正确；
C.绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，绿氨作为储氢载体还未广泛应用，故C错误。
故选：B。
四、【基础实验和跨学科实践】
18．完成下列小题
（1）制取
i．如图1中仪器e名称是　 　；
加热制备并收集较纯净的，不需用到的仪器有　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　。
ii．用图2装置和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为　 　，气体应从导管　 　(填“b”或“c”)端通入。
（2）制取并进行性质实验
操作 现象 性质
X为紫色石蕊溶液时，现象为　 　。 能与水反应生成酸性物质
（3）“制作水草培育”气肥自动补充器设计原理：采用溶液和稀硫酸反应补充气肥，水草吸收气肥进行⑦　 　作用。
动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节上图中的　 　控制输液袋中溶液的滴加速度；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与　 　，促进二氧化碳在水中的溶解。
【答案】（1）长颈漏斗；ce；；量筒；c
（2）溶液变红
（3）光合；输液调节器；水的接触面积
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）i．图1中仪器e名称是长颈漏斗；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器abdf组成的固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即仪器ghi，综上可知，加热制备并收集较纯净的，不需用到的仪器有ce；该反应的化学方程式为；
ii．用图2装置和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，则另一仪器名称为量筒，由于氧气密度比水小，所以气体应从导管c端通入，水从导管b端排出进入到量筒中，进入量筒中水的体积即为氧气的体积；
故答案为：i、长颈漏斗；ce；；
ii、量筒；c；
（2）X为紫色石蕊溶液，通入二氧化碳，根据能与水反应生成酸性物质，紫色石蕊溶液遇酸变红，则实验现象为溶液变红；
故答案为：溶液变红；
（3）光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故水草吸收气肥进行光合作用；使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节上图中的输液调节器控制输液袋中溶液的滴加速度，从而控制反应速率；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与水的接触面积，促进二氧化碳在水中的溶解。
故答案为：光合；输液调节器；水的接触面积。
【分析】（1）i、根据常见化学仪器名称；发生装置选择的依据是反应物状态和反应条件，收集纯净气体采用排水法；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
ii、根据用排水法收集气体时，短进长出，把水排入量筒，根据量筒内液面上升的高度可以测定所收集大气体的体积进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红进行分析解答；
（3）根据绿色植物光合作用可以吸收二氧化碳；调节输液调节器可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，多孔玻璃泡可以增大二氧化碳和水的接触面积进行分析解答。
（1）i．图1中仪器e名称是长颈漏斗；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器abdf组成的固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即仪器ghi，综上可知，加热制备并收集较纯净的，不需用到的仪器有ce；该反应的化学方程式为；
ii．用图2装置和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，则另一仪器名称为量筒，由于氧气密度比水小，所以气体应从导管c端通入，水从导管b端排出进入到量筒中，进入量筒中水的体积即为氧气的体积；
（2）X为紫色石蕊溶液，通入二氧化碳，根据能与水反应生成酸性物质，紫色石蕊溶液遇酸变红，则实验现象为溶液变红；
（3）光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故水草吸收气肥进行光合作用；
使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节上图中的输液调节器控制输液袋中溶液的滴加速度，从而控制反应速率；
导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与水的接触面积，促进二氧化碳在水中的溶解。
五、【科学探究】
19．运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）产盐工艺
i．卤水流过箩可除去水中的不溶性杂质，过箩与化学实验中　 　操作的目的一致。
ii．储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做　 　结晶，该方法的优点是　 　(从能耗或便捷性的角度分析)。
（2）冬天析“硝”
“硝”即芒硝(，十水合硫酸钠)。据图2分析，冬天适合析“硝”的原因是　 　。将含和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。
【查阅资料】和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
（3）
实验 实验操作 现象 结论
1 取少量晶体，加水溶解，加入过量溶液 有　 　产生 含，写出相关的化学方程式：　 　；
2 取实验1中反应后的溶液，加入　 　溶液 产生白色沉淀 含NaCl
（4）【分析评价】有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量溶液，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl，可将溶液换成　 　。
a．稀硝酸 b．硝酸钡溶液 c．硝酸钠溶液
（5）【废液处理】合理处理实验废液后，将废液倒入指定的　 　中。
【答案】过滤；蒸发；节约能源，环保；冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出；白色沉淀；；硝酸银；b；废液缸
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）卤水流过箩可除去水中的不溶性杂质，与化学实验中过滤操作的目的一致；
储卤后通过晾晒结晶，其实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，这种获得晶体的方法叫做蒸发结晶；该方法利用风吹日晒，使水分蒸发，析出晶体，其优点是：节约能源，环保；
故答案为：过滤；蒸发；节约能源、环保；
（2）硝”即芒硝(，十水合硫酸钠)，由图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，则冬天适合析“硝”的原因是：冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出；
故答案为：冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出；
（3）根据结论含硫酸钠，则实验操作1取少量晶体，加水溶解，加入过量溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为；根据结论含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则实验操作2取实验1中反应后的溶液，加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明含氯化钠；
故答案为：白色沉淀；；硝酸银；
（4）有同学提出该方案不严谨，原因是加入过量溶液，引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl；可将溶液换成硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，既能检验并除去硫酸钠，也不影响后续对氯化钠的检验，而稀硝酸、硝酸钠与硫酸钠均不反应，不能检验硫酸钠，故b符合题意，a、c不符合题意；
故答案为：b；
（5）合理处理实验废液后，将废液倒入指定的废液缸中。
故答案为：废液缸。
【分析】（1）根据固液分离的操作叫过滤；蒸发溶剂获得晶体的结晶方法叫蒸发结晶；利用风吹日晒使水分蒸发获得晶体的优点是节能、环保进行分析解答；
（2）根据物质溶解度随温度的降低而显著下降，采用降温结晶获得晶体进行分析解答；
（3）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠以及化学方程式的书写，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析解答；
（4）根据加入过量溶液，引入了氯离子，干扰原物质中NaCl的检验，应该把氯化钯换成硝酸钡进行分析解答。
20．我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。
方案一：乳清蛋白海绵吸附法(图1)
（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是　 　。
（2）乳清蛋白海绵具有　 　的结构能吸附金离子。
（3）在高温下“解吸”，通过　 　(填“得”或“失”)电子变成Au粉。
方案二：硫脲浸取法(部分工艺如下图)
（4）图2，“过程I”反应前后铁元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。“过程I”中的也可与Fe反应生成，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（5）图2，“过程II”发生的化学方程式　 　；
（6）图3，“过程I”浸取的影响因素，浸取的最佳pH和温度分别为　 　、　 　。
（7）回收淘汰手机中黄金的重要意义　 　(写一条)。
【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；疏松多孔；得；降低；化合反应；；pH=3；30℃；减少金属污染对生态环境的危害、促进资源的循环利用和可持续发展
【知识点】合理利用金属资源；原子和离子的相互转化；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）乳清蛋白海绵能吸附金离子，说明其具有疏松多孔的结构；
故答案为：疏松多孔；
（3）原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子，则在高温下“解吸”，通过得电子变成Au粉；
故答案为：得；
（4）图2“过程I”转化为，铁元素化合价由+3价变为+2价，则反应前后铁元素的化合价降低；“过程I”中的也可与Fe反应生成，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
故答案为：降低；化合反应；
（5）图2“过程II”发生的反应是硫酸亚铁与硫酸、氧气反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
故答案为：；
(6)由图3可知，当浸取pH为3、温度为30℃时，金属浸取率最高，则浸取的最佳pH和温度分别为pH=3、30℃；
故答案为：pH=3、30℃；
(7)回收淘汰手机中黄金的重要意义：减少金属污染对生态环境的危害、促进资源的循环利用和可持续发展等。
故答案为：减少金属污染对生态环境的危害、促进资源的循环利用和可持续发展等。
【分析】（1）根据原料粉碎的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；进行分析解答；
（2）根据具有疏松多孔结构的物质具有吸附性进行分析解答；
（3）根据阳离子通过得到电子可以还原为原子进行分析解答；
（4）根据硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答；
（5）根据硫酸亚铁和硫酸、氧气反应生成硫酸铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据图3信息可知，在pH=3、30℃时浸取最佳进行分析解答；
（7）根据回收金属可以节约金属资源和保护环境进行分析解答。
21．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。
（1）FeO中铁元素的化合价是　 　，铁元素、氧元素的质量比是　 　。
（2）Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为。实验室将23.2g Fe3O4失效，理论上可得到FeO的质量是　 　。
（3）通入O2加热，将43.2g FeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃~t4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。
i．合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为　 　。
ii．若将t4℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少　 　。(写出计算过程)
【答案】（1）+2；7：2
（2）21.6g
（3）t2~t3℃；解：设制得铁的质量为x。x=50.4g理论上可得到生铁的质量是50.4g÷80%=63g。答：理论上可得到生铁的质量是63g。
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，FeO中氧元素显-2价，则铁元素的化合价是+2；铁元素、氧元素的质量比是56：16=7：2；
故答案为：7：2；
（2）设理论上可得到FeO的质量是x
x=21.6g
故理论上可得到FeO的质量是21.6g；
故答案为：21.6g；
（3）i．将一定质量的失效催化剂进行“再生”得到四氧化三铁，由图2可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃~ t3℃；
故答案为：t2℃~ t3℃；63g。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为0；化合物找那个各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是四氧化三铁的质量，未知量是氧化亚铁的质量，列比例式，求出氧化亚铁的质量，最后简明写出答案；
（3）i．根据图2信息进行分析解答；
ii． 先设未知数，再正确写出氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铁的质量，未知量是铁的质量，列比例式，求出铁的质量，生铁质量=铁的质量 ÷ 纯度，求出生铁的质量，最后简明写出答案。
（1）依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，FeO中氧元素显-2价，则铁元素的化合价是+2；铁元素、氧元素的质量比是56：16=7：2；
（2）设理论上可得到FeO的质量是x
x=21.6g
故理论上可得到FeO的质量是21.6g；
（3）i．将一定质量的失效催化剂进行“再生”得到四氧化三铁，由图2可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃~ t3℃；
ii．过程见答案。
1 / 1广东省江门市新会区东方红中学2025年中考三模化学试题
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。)
1．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（　　）
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶
2．下列属于纯净物的是（　　）
A．水蒸气 B．生铁 C．碘酒 D．食醋
3． 帮助思考乐长银同学分析下列化学用语错误的是
A．两个氯原子
B．一个二氧化硫分子
C．氧化铝
D．高锰酸钾中锰元素的化合价
4．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
5．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，关于蛋雕制作说法不正确的是
A．石蜡熔化属于物理变化
B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应
D．盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成
6．部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
7．量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是
A．倾倒液体 B．量取液体
C．滴加液体 D．加热液体
8．“劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用干冰人工增雨 干冰升华吸热
B 调小灶具进气口 燃气是可燃物
C 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
D 给铁栏杆刷防锈漆 金属刷漆可隔绝氧气和水
A．A B．B C．C D．D
9．设计低碳行动方案。以下方案不合理的是
A．禁止使用化石能源 B．大力提倡植树造林
C．推广使用节能家电 D．开发低成本碳捕集技术
10．“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨（）和钕（）的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．镨和钕均为金属元素 B．镨原子序数为59
C．钕的相对原子质量为60 D．镨相对原子质量为140.9
11．甲醇（）在催化剂和一定条件下产生，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．a为CO，b为 B．该反应属于分解反应
C．反应前后原子数目不变 D．生成物的分子个数比为
12．硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾
C．将溶液由b点转化为a点，有晶体析出
D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液
13．下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是
A．①可以表示为制取的反应
B．③可以表示为NaOH与的反应
C．④可以表示为与Al的反应
D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
14．梓醇()是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是
A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比
C．其中氢元素的质量分数最小 D．含有47个原子
15．化学社团探究影响铁锈蚀的因素，方案如图。观察到③、②中铁丝团先后变暗，④中铁丝团最后变暗，①⑤中的铁丝团始终光亮。下列分析错误的是
A．③④说明食盐会加速铁的锈蚀
B．②④探究氧气浓度对锈蚀的影响
C．①②说明水是铁锈蚀的条件之一
D．④⑤说明氧气是铁锈蚀的条件之一
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．《周礼·考工记》中记载了青铜材质的配比，不同的金属配比，适合制作不同器物。
（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的　 　性。
（2）铜和某青铜合金的部分性质如图1，铜冶炼时加入锡除能降低熔点外，还能　 　。如图2是某纯金属A及其合金的微观结构，请类比分析，从微观角度说明纯铜和青铜性能差异的原因　 　。
（3）《天工开物》记载的“古法炼铁”如图3所示，铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方加入，炉的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气“逆流而行”的目的是　 　；其炼铁原理和现代高炉炼铁的原理相同，请写出炉膛中还原赤铁矿的化学方程式　 　。“炒钢法”是通过不断翻炒液态生铁，将　 　降低，最终得到强度更大的钢。
三、【科普阅读】
17．氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bosch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
（1）液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧　 　(填“高”或“低”)。
（2）膜分离法制中，薄膜不允许　 　分子通过。
（3）分子筛吸附法制，利用了分子与分子　 　不同而吸附实现分离。
（4）Haber-Bosch制氨工艺化学方程式为　 　，反应前后催化剂的　 　没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是　 　。
（5）下列说法正确的是_____。
A．煤、天然气属于可再生能源
B．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
四、【基础实验和跨学科实践】
18．完成下列小题
（1）制取
i．如图1中仪器e名称是　 　；
加热制备并收集较纯净的，不需用到的仪器有　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　。
ii．用图2装置和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为　 　，气体应从导管　 　(填“b”或“c”)端通入。
（2）制取并进行性质实验
操作 现象 性质
X为紫色石蕊溶液时，现象为　 　。 能与水反应生成酸性物质
（3）“制作水草培育”气肥自动补充器设计原理：采用溶液和稀硫酸反应补充气肥，水草吸收气肥进行⑦　 　作用。
动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节上图中的　 　控制输液袋中溶液的滴加速度；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与　 　，促进二氧化碳在水中的溶解。
五、【科学探究】
19．运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）产盐工艺
i．卤水流过箩可除去水中的不溶性杂质，过箩与化学实验中　 　操作的目的一致。
ii．储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做　 　结晶，该方法的优点是　 　(从能耗或便捷性的角度分析)。
（2）冬天析“硝”
“硝”即芒硝(，十水合硫酸钠)。据图2分析，冬天适合析“硝”的原因是　 　。将含和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。
【查阅资料】和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
（3）
实验 实验操作 现象 结论
1 取少量晶体，加水溶解，加入过量溶液 有　 　产生 含，写出相关的化学方程式：　 　；
2 取实验1中反应后的溶液，加入　 　溶液 产生白色沉淀 含NaCl
（4）【分析评价】有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量溶液，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl，可将溶液换成　 　。
a．稀硝酸 b．硝酸钡溶液 c．硝酸钠溶液
（5）【废液处理】合理处理实验废液后，将废液倒入指定的　 　中。
20．我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。
方案一：乳清蛋白海绵吸附法(图1)
（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是　 　。
（2）乳清蛋白海绵具有　 　的结构能吸附金离子。
（3）在高温下“解吸”，通过　 　(填“得”或“失”)电子变成Au粉。
方案二：硫脲浸取法(部分工艺如下图)
（4）图2，“过程I”反应前后铁元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。“过程I”中的也可与Fe反应生成，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（5）图2，“过程II”发生的化学方程式　 　；
（6）图3，“过程I”浸取的影响因素，浸取的最佳pH和温度分别为　 　、　 　。
（7）回收淘汰手机中黄金的重要意义　 　(写一条)。
21．Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。
（1）FeO中铁元素的化合价是　 　，铁元素、氧元素的质量比是　 　。
（2）Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为。实验室将23.2g Fe3O4失效，理论上可得到FeO的质量是　 　。
（3）通入O2加热，将43.2g FeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃~t4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。
i．合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为　 　。
ii．若将t4℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少　 　。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A.旧报纸所用材料为天然材料，不符合题意；
B.塑料瓶所用材料为合成材料，符合题意；
C. 铝制易拉罐所用材料为金属材料，不符合题意；
D. 玻璃瓶所用材料为无机非金属材料，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
2．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】一种物质组成的是纯净物，不同种物质组成的是混合物。
A、水蒸气是纯净物。A答案正确；
B、生铁是混合物。B答案错误；
C、碘酒是混合物。C答案错误；
D、食醋是混合物。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据一种物质组成的是纯净物，不同种物质组成的是混合物分析。
3．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示一个氯分子中含两个氯原子 ，符合题意；
B、表示一个二氧化硫分子 ，不符合题意；
C、为氧化铝的化学式 ，不符合题意；
D、表示高锰酸钾中锰元素的化合价 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据化学式可表示一个分子分析；
C、根据氧化铝化学式书写分析；
D、根据化合价的表示方法分析。
4．【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气与氧气，氮气与氧气的沸点不同，可采用分离液态空气法制氧气，因此空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料。选项说法正确；
B、人呼吸空气时呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等。选项说法错误；
C、氮气的化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用。选项说法正确；
D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放。选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的主要成分是氮气与氧气来分析；
B、根据人体呼出气体的成分来分析；
C、根据氮气的性质来分析；
D、根据“低碳"的含义来分析。
掌握工业制氧气的方法、呼吸作用的原理、氮气的性质与用途等是解题的关键。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、石蜡熔化没有新物质生成，只是从固态变为液态的过程，属于物理变化，故A正确。
B、盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，操作时需佩戴手套、护目镜等防护用具，故B正确。
C、在蛋雕过程中，石蜡仅作为蜡衣，未被盐酸腐蚀，说明石蜡不与酸发生化学反应，故C错误。
D、盐酸滴到蛋壳上会有二氧化碳生成，因为蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
B、根据盐酸具有强的腐蚀性进行分析解答；
C、根据石蜡不能与盐酸反应进行分析解答；
D、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、a点表示碳单质，可能是C60，不符合题意；
B、b为+2价碳的氧化物，为一氧化碳，c为+4价碳的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，二者可以相互转化，不符合题意；
C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，不符合题意；
D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠等碱反应可得到碳酸盐和水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各点对应的物质类别、碳元素的化合价，推导出各物质，再由物质的性质进行解答。
7．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞需倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止药液腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口（防止液体洒出），图中操作完全符合规范，操作正确，选项A不符合题意；
B、量筒读数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大、仰视读数偏小，图中操作规范，操作正确，选项B不符合题意；
C、胶头滴管滴加液体时，需竖直悬空在试管口正上方，绝对不能伸入试管内或触碰试管壁，否则会污染滴管、进而污染整瓶试剂，图中滴管伸入试管，操作错误，选项C符合题意；
D、加热试管内液体时，液体体积不超试管容积1/3（防沸腾溅出）、用外焰加热（外焰温度最高）、大拇指不按试管夹短柄（防试管脱落），图中操作规范，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据液体药品倾倒的操作规范解答，掌握瓶塞、标签、瓶口三个核心操作要点；
B、根据量筒读数的操作规范解答，平视凹液面最低处是量筒读数的唯一正确方法；
C、根据胶头滴管的使用规范解答，竖直悬空是避免试剂污染的关键，是初中化学高频易错点；
D、根据试管加热液体的操作规范解答，牢记液体体积、加热火焰、试管夹使用三个安全要求。
8．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、干冰人工增雨是利用干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，不符合题意；
B、调小灶具进气口，可减少燃气进入量，使燃气充分燃烧，不是因为燃气是可燃物，符合题意；
C、用铅笔芯制作电极，是利用石墨具有导电性，不符合题意；
D、 金属刷漆可隔绝氧气和水， 给铁栏杆刷防锈漆可防止铁生锈，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据干冰升华吸热分析；
B、根据调小灶具进气口，可减少燃气进入量分析；
C、根据石墨的导电性分析；
D、根据铁生锈是铁与氧气和水作用分的。
9．【答案】A
【知识点】基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】A、化石燃料仍是主要能源，大量使用会造成空气污染，但不能禁止使用，应该合理使用，符合题意；
B、大力提倡植树造林，可净化空气，属于低碳行动，不符合题意；
C、推广使用节能家电，减少化石燃料的使用，可以有效的减少二氧化碳的生成，符合低碳的理念，不符合题意；
D、开发低成本碳捕集技术，能有效的减少大气中二氧化碳的含量，符合低碳的理念，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据低碳行动需符合节能、环保、减排等特点分析。
10．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镨和钕元素名称中都带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表小格信息中，左上角数字表示原子序数，镨原子序数为59，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为140.9，符合题意；
D、 镨相对原子质量为140.9 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
11．【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示的分子构成可知，a为CO，b为，不符合题意；
B、该反应为，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
C、反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、生成物的分子个数比为1：2或2：1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示中各粒子构成，确定物质的化学式，由此写出反应方程式，再结合方程式确定反应类型及分子、原子个数关系分析。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，该说法错误，不符合题意；
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，则20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，最多只能溶解31.6g，该说法错误，不符合题意；
C、将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，有晶体析出，该说法正确，符合题意；
D、c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，则只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可通过降温结晶析出硝酸钾，某温度时的溶解度的含义理解该温度下的溶液是否是饱和溶液，以及饱和与不饱和的转换来解答。
13．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、①表示氧化物生成水，过氧化氢（氧化物）在二氧化锰催化下分解：2H2O22H2O+O2↑，该转化成立，选项A正确，不符合题意；
B、③表示碱生成水，氢氧化钠（碱）与稀硫酸中和：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，生成盐和水，该转化成立，选项B正确，不符合题意；
C、④表示盐生成水，硝酸银（盐）与铝发生置换反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，生成物只有金属和盐，没有水，该转化不成立，选项C错误，符合题意；
D、⑤表示单质生成水，水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此单质中一定含氢元素，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的反应规律解答，部分氧化物分解可生成水，过氧化氢是典型代表；
B、根据碱的化学性质解答，碱与酸发生中和反应一定生成盐和水；
C、根据盐的反应规律解答，金属与盐溶液的置换反应生成新金属和新盐，不会生成水；
D、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，水中含氢元素，故单质必含氢。
14．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，由梓醇的化学式 可知梓醇由碳碳、氢、氧三种元素组成，故A错误。
B、梓醇中碳原子和氧原子的个数比为15：10=3：2，碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×10）=9：8，故B错误。
C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：（1×22）：（16×10）=90：11：80 ，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数也最小，故C正确；
D、梓醇由梓醇分子构成，一个梓醇分子()所含的原子总数：，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素是宏观概念，只讲种类不讲个数进行分析解答；
B、根据化学式元素符合右下角的数字比表示原子个数比，各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×个数之比，元素质量比越小，其元素的质量分数也越小进行分析解答；
D、根据化学式右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答。
15．【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、③为浸过食盐溶液的铁丝团通入干燥的氧气，④为潮湿的铁丝团在空气中，③④中的变量不仅有否浸过食盐溶液，氧气浓度也不同，变量不唯一，不能说明食盐会加速铁的锈蚀，说法错误，符合题意；
B、②为潮湿的铁丝团通入干燥的氧气，④为潮湿的铁丝团在空气中，②④中变量唯一为氧气的浓度，可探究氧气浓度对锈蚀的影响，该说法正确，不符合题意；
C、①为干燥的铁丝团通入干燥的氧气，②为潮湿的铁丝团通入干燥的氧气，①②中变量唯一为是否有水，①中的铁丝团始终光亮，②中铁丝团先后变暗，说明②中铁丝生锈，①中铁丝没有生锈，说明水是铁锈蚀的条件之一，分析正确，不符合题意；
D、④为潮湿的铁丝团在空气中，⑤为潮湿的铁丝团在蒸馏水中，④⑤变量唯一为是否与氧气接触，④中铁丝团最后变暗，⑤中的铁丝团始终光亮，说明④中铁丝生锈，⑤中铁丝没有生锈，说明氧气是铁锈蚀的条件之一，分析正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
16．【答案】（1）延展
（2）提高硬度；构成的原子种类不同
（3）使矿物与空气充分接触，使反应更充分；；含碳量
【知识点】合金与合金的性质；生铁和钢；化学方程式的书写与配平；金属的物理性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的延展性；
故答案为：延展性；
（2）由图1可知，铜冶炼时加入锡除能降低熔点外，还能提高硬度；
如图2是某纯金属A及其合金的微观结构，类比分析从微观角度说明纯铜和青铜性能差异的原因是构成的原子种类不同或原子间的排列方式不同；
故答案为：提高硬度；构成的原子种类不同；
（3）铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方加入，炉的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气“逆流而行”的目的是使矿物与空气充分接触，使反应更充分；
炉膛中还原赤铁矿的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；“炒钢法”是通过不断翻炒液态生铁，将含碳量降低，最终得到强度更大的钢。
故答案为： 使矿物与空气充分接触，使反应更充分 ； 、 ；含碳量。
【分析】（1）根据金属拉成丝是因为具有延展性进行分析解答；
（2）根据合金的熔点比纯金属低，硬度比纯金属高；根据图示信息纯金属和合金性能差异是因为构成的原子种类不同进行分析解答；
（3）根据空气逆流而行使矿物和空气充分接触，使反应更充分；一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写；生铁的含量高，钢的含碳量低，把生铁的含碳量降低即可得到钢进行分析解答。
（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的延展性；
（2）由图1可知，铜冶炼时加入锡除能降低熔点外，还能提高硬度；
如图2是某纯金属A及其合金的微观结构，类比分析从微观角度说明纯铜和青铜性能差异的原因是构成的原子种类不同或原子间的排列方式不同；
（3）铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方加入，炉的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气“逆流而行”的目的是使矿物与空气充分接触，使反应更充分；
炉膛中还原赤铁矿的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
“炒钢法”是通过不断翻炒液态生铁，将含碳量降低，最终得到强度更大的钢。
17．【答案】（1）低
（2）氮
（3）体积的大小
（4）；质量和化学性质；绿氨生产可实现“零碳”排放
（5）B
【知识点】氧气的工业制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）液态空气升温时，先气化，即温度先达到液氮的沸点，则液氮沸点比液氧低；
故答案为：低；
（2）由图1可知，氧气能透过薄膜，氮气不能透过薄膜，则说明薄膜不允许氮分子通过；
故答案为：氮；
（3）由图2可知，分子筛吸附法制，利用了分子与分子体积的大小不同而吸附实现分离；故答案为：体积的大小；
（4）Haber-Bosch制氨工艺利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨，该反应的化学方程式为：；催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化；由短文可知，绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 绿氨生产实现“零碳”排放；
故答案为：；质量和化学性质；绿氨生产可实现“零碳”排放；
（5）A、煤、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，故A错误；
B、Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量，减低二氧化碳排放量，所以该工艺合成的氨属于绿氨，故B正确；
C、绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，绿氨作为储氢载体还未广泛应用，故C错误。
故答案为：B。
【分析】（1）根据液氮沸点低，先汽化逸出进行分析解答；
（2）根据氮气不能透过薄膜进行分析解答；
（3）根据分子筛利用了分子与分子体积的大小不同吸附氧气进行分析解答；
（4）根据氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下生成氨气的化学方程式的书写；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；由短文信息可知绿氨生产可以实现“零碳”排放进行分析解答；
（6）A、根据化石燃料属于不可再生能源进行分析解答；
B、根据Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的二氧化碳排放量进行分析解答；
C、根据绿氨生产成本高，还不能广泛应用进行分析解答。
（1）液态空气升温时，先气化，即温度先达到液氮的沸点，则液氮沸点比液氧低。故填：低。
（2）由图1可知，氧气能透过薄膜，氮气不能透过薄膜，则说明薄膜不允许氮分子通过。故填：氮。
（3）由图2可知，分子筛吸附法制，利用了分子与分子体积的大小不同而吸附实现分离。故填：体积的大小
（4）Haber-Bosch制氨工艺利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨，该反应的化学方程式为：；绿氨生产可实现“零碳”排放；由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生变化；由短文可知，绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是。
（5）A.煤、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，故A错误；
B.Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量，减低二氧化碳排放量，所以该工艺合成的氨属于绿氨，故B正确；
C.绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，绿氨作为储氢载体还未广泛应用，故C错误。
故选：B。
18．【答案】（1）长颈漏斗；ce；；量筒；c
（2）溶液变红
（3）光合；输液调节器；水的接触面积
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）i．图1中仪器e名称是长颈漏斗；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器abdf组成的固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即仪器ghi，综上可知，加热制备并收集较纯净的，不需用到的仪器有ce；该反应的化学方程式为；
ii．用图2装置和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，则另一仪器名称为量筒，由于氧气密度比水小，所以气体应从导管c端通入，水从导管b端排出进入到量筒中，进入量筒中水的体积即为氧气的体积；
故答案为：i、长颈漏斗；ce；；
ii、量筒；c；
（2）X为紫色石蕊溶液，通入二氧化碳，根据能与水反应生成酸性物质，紫色石蕊溶液遇酸变红，则实验现象为溶液变红；
故答案为：溶液变红；
（3）光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故水草吸收气肥进行光合作用；使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节上图中的输液调节器控制输液袋中溶液的滴加速度，从而控制反应速率；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与水的接触面积，促进二氧化碳在水中的溶解。
故答案为：光合；输液调节器；水的接触面积。
【分析】（1）i、根据常见化学仪器名称；发生装置选择的依据是反应物状态和反应条件，收集纯净气体采用排水法；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
ii、根据用排水法收集气体时，短进长出，把水排入量筒，根据量筒内液面上升的高度可以测定所收集大气体的体积进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红进行分析解答；
（3）根据绿色植物光合作用可以吸收二氧化碳；调节输液调节器可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，多孔玻璃泡可以增大二氧化碳和水的接触面积进行分析解答。
（1）i．图1中仪器e名称是长颈漏斗；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择由仪器abdf组成的固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即仪器ghi，综上可知，加热制备并收集较纯净的，不需用到的仪器有ce；该反应的化学方程式为；
ii．用图2装置和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，则另一仪器名称为量筒，由于氧气密度比水小，所以气体应从导管c端通入，水从导管b端排出进入到量筒中，进入量筒中水的体积即为氧气的体积；
（2）X为紫色石蕊溶液，通入二氧化碳，根据能与水反应生成酸性物质，紫色石蕊溶液遇酸变红，则实验现象为溶液变红；
（3）光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故水草吸收气肥进行光合作用；
使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节上图中的输液调节器控制输液袋中溶液的滴加速度，从而控制反应速率；
导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与水的接触面积，促进二氧化碳在水中的溶解。
19．【答案】过滤；蒸发；节约能源，环保；冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出；白色沉淀；；硝酸银；b；废液缸
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）卤水流过箩可除去水中的不溶性杂质，与化学实验中过滤操作的目的一致；
储卤后通过晾晒结晶，其实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，这种获得晶体的方法叫做蒸发结晶；该方法利用风吹日晒，使水分蒸发，析出晶体，其优点是：节约能源，环保；
故答案为：过滤；蒸发；节约能源、环保；
（2）硝”即芒硝(，十水合硫酸钠)，由图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，则冬天适合析“硝”的原因是：冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出；
故答案为：冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出；
（3）根据结论含硫酸钠，则实验操作1取少量晶体，加水溶解，加入过量溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为；根据结论含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则实验操作2取实验1中反应后的溶液，加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明含氯化钠；
故答案为：白色沉淀；；硝酸银；
（4）有同学提出该方案不严谨，原因是加入过量溶液，引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl；可将溶液换成硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，既能检验并除去硫酸钠，也不影响后续对氯化钠的检验，而稀硝酸、硝酸钠与硫酸钠均不反应，不能检验硫酸钠，故b符合题意，a、c不符合题意；
故答案为：b；
（5）合理处理实验废液后，将废液倒入指定的废液缸中。
故答案为：废液缸。
【分析】（1）根据固液分离的操作叫过滤；蒸发溶剂获得晶体的结晶方法叫蒸发结晶；利用风吹日晒使水分蒸发获得晶体的优点是节能、环保进行分析解答；
（2）根据物质溶解度随温度的降低而显著下降，采用降温结晶获得晶体进行分析解答；
（3）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠以及化学方程式的书写，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析解答；
（4）根据加入过量溶液，引入了氯离子，干扰原物质中NaCl的检验，应该把氯化钯换成硝酸钡进行分析解答。
20．【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；疏松多孔；得；降低；化合反应；；pH=3；30℃；减少金属污染对生态环境的危害、促进资源的循环利用和可持续发展
【知识点】合理利用金属资源；原子和离子的相互转化；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）乳清蛋白海绵能吸附金离子，说明其具有疏松多孔的结构；
故答案为：疏松多孔；
（3）原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子，则在高温下“解吸”，通过得电子变成Au粉；
故答案为：得；
（4）图2“过程I”转化为，铁元素化合价由+3价变为+2价，则反应前后铁元素的化合价降低；“过程I”中的也可与Fe反应生成，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
故答案为：降低；化合反应；
（5）图2“过程II”发生的反应是硫酸亚铁与硫酸、氧气反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
故答案为：；
(6)由图3可知，当浸取pH为3、温度为30℃时，金属浸取率最高，则浸取的最佳pH和温度分别为pH=3、30℃；
故答案为：pH=3、30℃；
(7)回收淘汰手机中黄金的重要意义：减少金属污染对生态环境的危害、促进资源的循环利用和可持续发展等。
故答案为：减少金属污染对生态环境的危害、促进资源的循环利用和可持续发展等。
【分析】（1）根据原料粉碎的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；进行分析解答；
（2）根据具有疏松多孔结构的物质具有吸附性进行分析解答；
（3）根据阳离子通过得到电子可以还原为原子进行分析解答；
（4）根据硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答；
（5）根据硫酸亚铁和硫酸、氧气反应生成硫酸铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据图3信息可知，在pH=3、30℃时浸取最佳进行分析解答；
（7）根据回收金属可以节约金属资源和保护环境进行分析解答。
21．【答案】（1）+2；7：2
（2）21.6g
（3）t2~t3℃；解：设制得铁的质量为x。x=50.4g理论上可得到生铁的质量是50.4g÷80%=63g。答：理论上可得到生铁的质量是63g。
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，FeO中氧元素显-2价，则铁元素的化合价是+2；铁元素、氧元素的质量比是56：16=7：2；
故答案为：7：2；
（2）设理论上可得到FeO的质量是x
x=21.6g
故理论上可得到FeO的质量是21.6g；
故答案为：21.6g；
（3）i．将一定质量的失效催化剂进行“再生”得到四氧化三铁，由图2可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃~ t3℃；
故答案为：t2℃~ t3℃；63g。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为0；化合物找那个各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是四氧化三铁的质量，未知量是氧化亚铁的质量，列比例式，求出氧化亚铁的质量，最后简明写出答案；
（3）i．根据图2信息进行分析解答；
ii． 先设未知数，再正确写出氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铁的质量，未知量是铁的质量，列比例式，求出铁的质量，生铁质量=铁的质量 ÷ 纯度，求出生铁的质量，最后简明写出答案。
（1）依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，FeO中氧元素显-2价，则铁元素的化合价是+2；铁元素、氧元素的质量比是56：16=7：2；
（2）设理论上可得到FeO的质量是x
x=21.6g
故理论上可得到FeO的质量是21.6g；
（3）i．将一定质量的失效催化剂进行“再生”得到四氧化三铁，由图2可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃~ t3℃；
ii．过程见答案。
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