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广东省清远市连州市2025年中考三模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1．甲辰龙年，全国各地的民俗活动丰富多彩。下列民俗表演中涉及化学变化的是
A．喷火 B．剪纸 C．泥塑 D．舞狮
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、喷火过程中，燃料与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳、水等新物质；有新物质生成的变化属于化学变化，选项A符合题意；
B、剪纸只是改变了纸张的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、泥塑只是改变了泥土的造型，泥土本身没有变成其他物质，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、舞狮只是改变了物体的位置和动作，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义解答，化学变化的本质是有新物质生成，燃烧是典型的化学变化；
B、根据物理变化的定义解答，物理变化仅改变物质的形状、状态，无新物质生成；
C、根据物理变化的定义解答，泥塑仅改变泥土形状，无新物质生成，属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答，物体运动状态改变无新物质生成，属于物理变化。
2．下列操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用固体药品
C．称量氯化钠固体 D．测定溶液pH
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、点燃酒精灯应使用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，以防发生失火，故A错误；
B、取用固体粉末状药品的操作要领是“一横二送三直立”，先把试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，以防药品沾在管口或管壁上，故B正确；
C、用托盘天平称量固体药品时，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在左盘纸上，砝码放在右盘纸上进行称量，图中药品和砝码位置放反了，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，先在白瓷板或玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，不能将pH试纸湿润，以防待测液被稀释，测出的pH值出现误差，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯使用的正确操作和注意事项进行分析解答；
B、根据粉末状药品取用的操作要领“一横二送三直立”进行分析解答；
C、根据托盘天平要遵循左物右码的使用原则进行分析解答；
D、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
3．人体中若缺少锌元素，可能会导致（　　）
A．佝偻病 B．侏儒症 C．甲状腺疾病 D．贫血
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】解：人体中的元素对人体的作用是缺铁性贫血，缺钙佝偻病，缺碘甲状腺肿大，缺锌食欲不振，患侏儒症；故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据人体中的元素对人体的作用是缺铁性贫血，缺钙佝偻病，缺碘甲状腺肿大，缺锌食欲不振，患侏儒症来解答。
4．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项 需区分物质 方案一 方案二
A 锌和铁 看颜色 加入稀盐酸观察是否产生气泡
B 氮气和二氧化碳 分别伸入带火星木条 分别通入澄清石灰水
C 碳酸钙和碳酸钠粉末 看颜色 加入稀盐酸观察是否产生气泡
D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 加入硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.锌和铁都能与稀盐酸反应生成氢气，不能加入稀盐酸区分两者，故A错误；
B.氮气和二氧化碳均不支持燃烧，伸入带火星的木条均不复燃，不能区分两者，故B错误；
C.碳酸钙与碳酸钠都是白色固体粉末，无法通过颜色区分；碳酸盐与稀盐酸反应都生成气体，产生气泡，无法通过加入稀盐酸区分，故C错误；
D.过氧化氢溶液加入二氧化锰产生氧气，有气泡产生，而水不会产生气泡；过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液也会产生气泡，水没有此现象，可以区分两者，故D正确；
故答案为：D。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象。
5．2024年3月18日习近平总书记调研了长沙巴斯夫杉杉电池材料有限公司，该公司是一家锂离子电池正极材料专业生产商。锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．锂原子的中子数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g
C．锂位于元素周期表的第二周期 D．锂离子带负电
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中的一小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，所以锂原子的质子数=3，元素周期表一个小格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量=质子数+质子数，故锂原子的中子数为，故A错误；
B、元素周期表中一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，而不是6.941g，故B错误；
C、元素周期数=原子核外电子层数，锂原子核外电子层数为2，所以锂位于元素周期表的第二周期，故C正确；
D、原子的最外层电子数<4，在化学反应中容易失去电子，从锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，则锂离子带正电，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
B、根据相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据元素周期数=原子的核外电子层数进行分析解答；
D、根据原子的最外层电子数<4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子进行分析解答。
6．下列物质分类不正确的是
A．酸：食醋 盐酸
B．氧化物：生石灰 过氧化氢
C．碱：烧碱 熟石灰
D．混合物：冰水 大理石
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、酸是只由氢离子和酸根离子构成的化合物，食醋的主要成分是醋酸，醋酸是只由氢离子和醋酸根离子构成；盐酸只由氢离子和氯离子（酸根离子）构成，所以食醋和盐酸都属于酸，故A正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙由钙、氧两种元素组成，属于氧化物；过氧化氢由氢、氧两种元素，也属于氧化物，故B正确；
C、由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱类，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，也属于碱，故C正确；
D、只由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，冰水混合物只由水一种物质组成，只是一部分是液态水一部分是固态水而已，故冰水混合物属于纯净物；大理石的主要成分是碳酸钙，另外还含有一些其他的杂质，所以大理石属于混合物，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸是只由氢离子和酸根离子构成的化合物进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱类进行分解解答；、
D、根据只由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物进行分析解答。
7．化学工业生产硫酸过程中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是
A．反应前后分子的数目不变
B．该反应生成了三氧化硫和氧气
C．该反应中两种反应物的个数比是1：1
D．该反应中两种反应物的质量比为4：1
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，其反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前分子总数为：2+1=3，反应后分子总数为2，反应前后，分子的数目发生了改变，故A错误；
B、从微观示意图可知，反应前有2个二氧化硫分子和2个氧分子，反应后有2个三氧化硫分子和1个氧分子，所以反应后的那一个氧分子是剩余的，并没有参与反应，故生成物只有三氧化硫，故B错误；
C、由化学方程：式可知，该反应中二氧化硫和氧气的分子个数比是：2：1，故C错误；
D、由化学方程式：可知，该反应中两种反应物二氧化硫和氧气的质量比为（64×2）：（16×2）=4：1，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式中反应物各物质的化学计量数之和为反应前的分子总数，生成物各物质的化学计量数之和为反应后的分子总数进行分析解答；
B、根据反应前后都有的物质为有剩的反应物进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
8．“物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A．NaOH显碱性—常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用—可用于清洗餐具上的油污
C．浓硫酸有吸水性—在实验室中常用做某些气体的干燥剂
D．金刚石硬度大—可用于切割玻璃
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠的化学式为NaOH，它属于强碱，具有强烈的腐蚀性，直接用于改良酸性土壤会腐蚀植物根系，还会破坏土壤结构；农业上改良酸性土壤的常用物质是氢氧化钙（熟石灰，Ca(OH)2），因此该选项说法错误，选项A符合题意；
B、洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将餐具上的大油滴分散成细小的油滴，细小油滴可随水流被冲走，从而清洗掉餐具油污，因此该选项说法正确，选项B不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气；实验室中，不与浓硫酸反应的气体（如氧气、二氧化碳、氢气）都可以用浓硫酸干燥，因此该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、金刚石是碳元素组成的单质，是天然存在硬度最大的物质，利用硬度大的物理性质，可用于切割玻璃、大理石等坚硬物品，因此该选项说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见碱的性质与用途解答，区分氢氧化钠（强腐蚀性，不能改良土壤）和氢氧化钙（弱碱性，可改良酸性土壤）的用途差异；
B、根据乳化作用的原理与生活应用解答，乳化作用是将大油滴分散为小油滴，是洗涤剂去油污的核心原理；
C、根据浓硫酸的吸水性解答，吸水性属于物理性质，可作干燥剂，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体；
D、根据性质决定用途的化学观念解答，物质的物理性质、化学性质直接决定其实际用途。
9．下列化学用语表达正确的是
A．2个氦原子：
B．硫酸根离子：
C．高锰酸钾：
D．钠原子的结构示意图为：
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氦原子表示为：2He，故A错误；
B、离子符号的书写方法为：在离子元素符号的右上角先写数字，再写正或负号，数字“1”省略不写，一个硫酸根离子带2个单位负电荷，所以硫酸根离子表示为：，故B错误；
C、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根离子显-1价，化合物中正、负化合价的代数和为0，所以高锰酸钾的化学式为：KMnO4，故C正确；
D、钠是11号元素，原子序数为11，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不超过8个，由于钠核外电子数为11，所以钠原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子结构示意图为：，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据离子符号的书写是在离子元素符号的右上角先写数字，再写正、负号，“1”省略不写进行分析解答啊；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
D、根据质子数=核外电子数=原子序数，钠原子核外有11个电子，排布规律为2、8、1进行分析解答。
10．《本草纲目》中的四种药物，Hg元素化合价最低的是（　　）
A．水银Hg B．轻粉Hg2Cl2 C．朱砂HgS D．升丹HgO
【答案】A
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 由分析可知，选项A中汞元素的化合价为零，轻粉中汞元素的化合价为+1价，C、D选项中汞元素的化合价都为+2价，故A符合题意；
B. 由分析可知，选项B中汞元素的化合价为+1价，汞单质中汞元素的化合价为零，C、D选项中汞元素的化合价都为+2价，故B不符合题意；
C. 由分析可知，选项C中汞元素的化合价为+2价，汞单质中汞元素的化合价为零，轻粉中汞元素的化合价为+1价，D选项中汞元素的化合价都为+2价，故C不符合题意；
D. 由分析可知，选项D中汞元素的化合价为+2价，汞单质中汞元素的化合价为零，轻粉中汞元素的化合价为+1价，C选项中汞元素的化合价都为+2价，故D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
11．苯酚可作为消毒防腐药，其化学式为。下列有关其说法正确的是
A．苯酚属于有机高分子化合物
B．苯酚中含有碳元素
C．苯酚中碳元素、氢元素的质量比为
D．苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、苯酚C6H6O的相对分子质量=12×6＋1×6＋16=88，相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B、化合物中某元素质量=化合物质量×化学式中该元素的质量分数，所以9.4g苯酚中碳元素的质量为，故B正确；
C、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，苯酚的化学式为C6H6O，其中碳元素、氢元素的质量比为，故C错误；
D、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，苯酚的化学式为C6H6O，表示1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据苯酚的相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和，算出苯酚的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量=进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。
12．现有t2℃时的溶液I、Ⅱ各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2℃时，溶液I是甲的不饱和溶液
B．t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50%
C．t2℃时，溶液Ⅱ中含乙80g
D．从t2℃降温至t1℃时，乙会从溶液中析出20g晶体
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度为100g，故100g水中最多能溶解100g甲固体，溶液I中有100g溶液和50g固体，故甲溶液中溶剂的质量=100g-50g=50g，故甲溶液为恰好饱和溶液，表述错误，选项A不符合题意；
B、t2℃时，100g溶液Ⅰ中含有50g甲物质，根据溶质质量分数计算公式，溶质质量分数=溶质质量÷溶液总质量×100%，代入数值为，表述正确，选项B符合题意；
C、 由溶解度曲线可知：t2℃时，乙的溶解度为100g，故100g水中最多能溶解100g乙固体，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液，故溶液Ⅱ中乙固体的溶质的质量=溶剂的质量=50g，故溶液Ⅱ中含乙50g，故C错误， 选项C不符合题意；
D、 由溶解度曲线可知：从t2℃降温至t1℃时，乙的溶解度从100g变为80g，故50g水中最多只能溶解40g乙，故析出晶体乙的质量为50g-40g=10g ，表述错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度的定义解答，溶解度是100g溶剂中最多溶解的溶质质量，结合溶液质量判断饱和状态；
B、根据溶质质量分数的基础计算公式解答，溶质质量分数等于溶质质量与溶液总质量的比值乘以百分之百；
C、根据饱和溶液中溶质与溶剂的比例关系解答，不能直接用溶解度数值判断饱和溶液中溶质质量；
D、根据降温结晶析出晶体质量的计算方法解答，析出晶体质量需结合实际溶剂质量计算。
13．有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、NH4NO3（硝酸铵）溶于水时，扩散吸收的热量远大于水合放出的热量，整体溶液温度明显降低，可以实现快速降温止血，选项A符合题意。
B、NaOH（氢氧化钠）溶于水会放出大量热量，溶液温度显著升高，无法降温，选项B不符合题意。
C、NaCl（氯化钠）溶于水时，吸热与放热基本平衡，溶液温度几乎无明显变化，选项C不符合题意。
D、CaCO3（碳酸钙）难溶于水，无法溶解改变溶液温度，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质溶解吸热现象解答，硝酸铵是初中唯一典型溶解降温物质；
B、根据物质溶解放热现象解答，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶解放热升温；
C、根据溶解温度变化特例解答，氯化钠溶解温度基本不变；
D、根据物质溶解性解答，碳酸钙难溶于水，无法改变温度。
14．吃粽子是我国端午节传统习俗。“灰汤粽”香气四溢，征服味蕾。制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是
A．“灰汤粽”香气四溢，说明分子在不停的运动
B．制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理
C．不慎将白醋滴入“灰汤”中会冒出气泡
D．碳酸钾和食盐在物质类别上不是同类物质
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；物质的微粒性
【解析】【解答】A、能闻到香气，是因为香味分子不停地做无规则运动，扩散到空气中被鼻腔感知，说明分子在不断运动，说法正确，选项A不符合题意；
B、纱布能让液体灰汤通过，阻隔固体草木灰颗粒，实现固液分离，利用的是过滤的原理，说法正确，选项B不符合题意；
C、灰汤中含碳酸钾（K2CO3），白醋含醋酸，碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳气体，因此会观察到气泡，说法正确，选项C不符合题意；
D、碳酸钾（K2CO3）由钾离子和碳酸根离子构成，食盐（NaCl）由钠离子和氯离子构成，二者都属于盐类，物质类别相同，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动是扩散现象的本质原因；
B、根据过滤的原理解答，过滤是分离不溶性固体与液体的操作；
C、根据碳酸盐的化学性质解答，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，是碳酸盐的通性；
D、根据盐的定义解答，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物。
15．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究二氧化碳与水是否发生反应 验证甲烷由碳、氢元素组成 测定空气中氧气含量 探究、、的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；探究二氧化碳的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、通入二氧化碳后，左侧干燥的石蕊试纸不变红，右侧湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，是二氧化碳和水反应生成了新物质使紫色石蕊变红，故A选项能够达到实验目的；
B、罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明产物有水，水由氢、氧两种元素组成，化学反应前后元素种类不变，物质燃烧需要氧气参与，氧气由氧元素组成，因此可以确定的是该物质中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故B选项不能达到实验目的；
C、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，导致装置内压强变化不明显，故C选项不能达到实验目的；
D、左侧试管可证明金属活动性Fe>Ag，右侧试管可证明金属活动性Fe>Cu，但是无法比较Ag和Cu的金属活动性强弱，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：A.
【分析】A、根据左右两侧实验现象不同进行分析；
B、根据该反应有氧气参与，而该实验可证明产物有水以及水的元素组成和化学反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据木炭和氧气反应生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据该实验无法比较铜和银的金属活动性强弱进行分析。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
（1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。
（2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示，观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。
（3）方法三：太阳光催化剂（）分解水制氢。
①反应中的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（4）方法三与方法二对比，其优点是　 　（写一点）。
【答案】（1）化学
（2）氢离子
（3）催化作用；；金属
（4）更节约能源（合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
17．阅读以下短文，回答相关问题。
在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。
事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下：
种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg)
深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10
低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10
（1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是　 　。
（2）超市中常见的深井岩盐属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有　 　g氯化钾。
（3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是　 　。
（4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用　 　(填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。
（5）食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为　 　。
（6）由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。
A．该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准
B．我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准
C．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
【答案】（1）食盐
（2）混合物；175
（3）KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果
（4）深井岩盐
（5）
（6）C
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由图1的饼状图数据可知，食盐在人体钠元素来源中的占比为87.20%，占比远高于其他来源，所以我国居民获得钠元素的主要来源为食盐。
（2）深井岩盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；由图可知，每100g低钠岩盐中含有KCl的量在20g~35g，故一袋低钠岩盐（500g）中最多含有KCl的质量为。
（3）低钠盐用氯化钾替代部分氯化钠，能够减少钠元素的摄入，同时增加钾元素的摄入，减钠增钾的特点有利于防治高血压。
（4）高温作业、大量出汗会流失大量钠离子，低钠盐中钠离子含量偏低，不适合该人群，所以外卖小哥在炎热夏天建议选择深井岩盐。
（5）碘酸钾在加热条件下分解生成碘化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KIO32KI+3O2↑。
（6）A、由图2可知，该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准，说法正确，故A不符合题意；
B、由图可知，我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准，说法正确，故B不符合题意；
C、由图可知，无论是城市居民还是农村居民，并不都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少，故C符合题意；
D、由图2可知，每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民，说法正确，故D不符合题意。
故选C。
【分析】（1）根据图表数据的读取方法解答，直接从饼状图中获取占比最大的来源；
（2）根据混合物的定义、溶质质量的计算方法解答，混合物由多种物质组成，根据质量分数计算溶质质量；
（3）根据低钠盐的成分特点解答，低钠盐减钠增钾，适合预防高血压；
（4）根据特殊人群的用盐需求解答，大量流失钠离子的人群需选用含钠量高的食盐；
（5）根据化学方程式的书写方法解答，书写时需标注反应条件、配平、标注气体符号；
（6）根据柱状图的数据分析方法解答，逐一分析选项，结合图表数据判断正误。
18．根据下列实验装置，回答有关问题。
（1）仪器①的名称　 　。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是　 　，若选用F装置收集气，气体应从（填“a”或“b”）下同)　 　端通入；也可先将集气瓶装满水，让气体从导管　 　进入。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气当选用C装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是 。
A．收集前，集气瓶中未注满水
B．集气瓶在移出水面前未盖玻璃片
C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生装置是　 　，选用的收集装置是　 　。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴塑料瓶外壁并倒转瓶口，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。
i.能说明温度越高分子运动速率越快的曲线是　 　。
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
ii.PQ段与NP段相比可以得出结论：　 　。
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　 　时几乎不再变化。
【答案】（1）集气瓶
（2）BC；a；b
（3）A；B；C
（4）A；E
（5）B；氧气的体积分数受密度的影响；21%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，则选C收集；F 装置是排空气法收集气体，氧气密度比空气大，应从长管 a 端通入；氧气的密度小于水，可先将集气瓶装满水，让气体从导管b进入，水从a管排出；
（3）A、收集前，集气瓶中未注满水，含有空气，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
B、集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，混入空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
C、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意。故填ABC。
（4）实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选 A；氨气极易溶于水，且密度比空气小，则氨气只能用向下排空气法收集，选用的收集装置是E或F（从b通入）；
（5）i.双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速率越快，即NP段，故填：B；
ii.PQ段塑料瓶口朝下，氧气密度大于空气，导致氧气体积分数减少，说明氧气的体积分数受密度的影响，故填：氧气的体积分数受密度的影响；
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数是21%，故填：21%。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，则选C收集；F 装置是排空气法收集气体，氧气密度比空气大，应从长管 a 端通入；氧气的密度小于水，可先将集气瓶装满水，让气体从导管b进入，水从a管排出；
（3）A、收集前，集气瓶中未注满水，含有空气，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
B、集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，混入空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
C、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意。
故填ABC。
（4）实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选 A；氨气极易溶于水，且密度比空气小，则氨气只能用向下排空气法收集，选用的收集装置是E或F（从b通入）；
（5）i.双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速率越快，即NP段，故填：B；
ii.PQ段塑料瓶口朝下，氧气密度大于空气，导致氧气体积分数减少，说明氧气的体积分数受密度的影响，故填：氧气的体积分数受密度的影响；
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数是21%，故填：21%。
19．同学们在进行劳动实践栽种红薯时发现，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、草木灰的酸碱性、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。
任务一：了解红薯的营养价值
红薯含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。
【交流讨论】
（1）红薯可以为人体提供的必需营养素是　 　（写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是　 　。
任务二：测定草木灰的酸碱性
【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。
【进行实验】
（2）取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈　 　，则草木灰为碱性。
任务三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分
【猜想假设】草木灰的主要成分可能是、中的一种或两种。
【进行实验】
（3）同学们取少量草木灰，加入蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行探究。
操作 现象 结论
①取滤液少许，向其中加入　 　 有气泡冒出 草木灰中只含有碳酸钾
②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液 　 　
（4）上述操作①中发生反应的化学方程式为　 　。
【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容：
（5）草木灰是一种　 　肥。叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。
（6）草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成气体　 　（填化学式），从而降低肥效。
【答案】糖类；维生素C；红色；足量稀盐酸；无明显现象；；钾；
【知识点】酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故红薯可以为人体提供的必需营养素是糖类；
缺乏维生素C会导致坏血病，食用红薯可预防坏血病，则其中起到积极作用的成分是维生素C；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，则取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈红色，说明草木灰为碱性；
（3）步骤①现象为有气泡冒出，碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳气体，说明加入的物质是某种酸，其目的是检验并除去碳酸钾，且不影响后续对硫酸钾的检验，则该物质可以是稀盐酸，则操作①取滤液少许，向其中加入足量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出；
步骤②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，根据结论草木灰中只含有碳酸钾，则步骤②现象为无明显现象；
（4）由上述分析可知，操作①中发生的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）由上述实验可知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
（6）由上述实验可知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，因此草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成，从而降低肥效。
【分析】（1）根据红薯中富含淀粉，缺乏维生素C会导致坏血病分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（3）根据碳酸钾与酸反应产生二氧化碳，氯化钡与碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水分析；
（5）根据碳酸钾中含植物所需钾元素分析；
（6）根据铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气分析。
20．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是 　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 　 　。煤炭是否属于化石能源　 　(填“属于”或“不属于”)。
（3）冷凝器中发生的变化属于 　 　变化(填“物理”或“化学”)。要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是　 　。
（4）所得产品“粗锌”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）锌可用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为　 　 。
（6）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 　 　。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率
（2）；属于
（3）物理；防止生成的锌被氧化
（4）混合物
（5）
（6）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）煤的主要成分是碳，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
化石能源包括煤、石油、天然气；
（3）冷凝器中发生的变化是锌蒸气冷凝得到粗锌，没有新物质生成，属于物理变化；
要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止生成的锌被氧化；
（4）所得产品“粗锌”中含有锌、碳等多种物质，属于混合物；
（5）实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（6）我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据碳与碳酸锌高温反应生成锌和一氧化碳分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，活泼金属加热时易与氧气反应分析；
（4）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（5）根据实验室利用锌与硫酸反应制取氢气分析；
（6）根据锌的化学性质较活泼，易与空气中氧气反应分析。
（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）煤的主要成分是碳，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
化石能源包括煤、石油、天然气，故填：属于；
（3）冷凝器中发生的变化是锌蒸气冷凝得到粗锌，没有新物质生成，属于物理变化；
要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止生成的锌被氧化；
（4）所得产品“粗锌”中含有锌、碳等多种物质，属于混合物；
（5）实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（6）我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
21．合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
（1）中镁、镍（）元素的质量比为　 　。
（2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程）
（3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力　 　（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为　 　（用a的代数式表示）。
【答案】（1）48：59
（2）4g
解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3）越低；2.5a%
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59；
（2）解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3）氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为。【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据镍化镁和氢气反应生成镍氢化镁的方程式中镍化镁的质量来计算氢气的质量来解答；（3）根据物质中元素的质量分数来计算某物质中元素的质量来解答。
（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59，故填：48：59；
（2）见答案；
（3）由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。
1 / 1广东省清远市连州市2025年中考三模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1．甲辰龙年，全国各地的民俗活动丰富多彩。下列民俗表演中涉及化学变化的是
A．喷火 B．剪纸 C．泥塑 D．舞狮
A．A B．B C．C D．D
2．下列操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用固体药品
C．称量氯化钠固体 D．测定溶液pH
A．A B．B C．C D．D
3．人体中若缺少锌元素，可能会导致（　　）
A．佝偻病 B．侏儒症 C．甲状腺疾病 D．贫血
4．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项 需区分物质 方案一 方案二
A 锌和铁 看颜色 加入稀盐酸观察是否产生气泡
B 氮气和二氧化碳 分别伸入带火星木条 分别通入澄清石灰水
C 碳酸钙和碳酸钠粉末 看颜色 加入稀盐酸观察是否产生气泡
D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 加入硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
5．2024年3月18日习近平总书记调研了长沙巴斯夫杉杉电池材料有限公司，该公司是一家锂离子电池正极材料专业生产商。锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．锂原子的中子数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g
C．锂位于元素周期表的第二周期 D．锂离子带负电
6．下列物质分类不正确的是
A．酸：食醋 盐酸
B．氧化物：生石灰 过氧化氢
C．碱：烧碱 熟石灰
D．混合物：冰水 大理石
7．化学工业生产硫酸过程中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是
A．反应前后分子的数目不变
B．该反应生成了三氧化硫和氧气
C．该反应中两种反应物的个数比是1：1
D．该反应中两种反应物的质量比为4：1
8．“物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A．NaOH显碱性—常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用—可用于清洗餐具上的油污
C．浓硫酸有吸水性—在实验室中常用做某些气体的干燥剂
D．金刚石硬度大—可用于切割玻璃
9．下列化学用语表达正确的是
A．2个氦原子：
B．硫酸根离子：
C．高锰酸钾：
D．钠原子的结构示意图为：
10．《本草纲目》中的四种药物，Hg元素化合价最低的是（　　）
A．水银Hg B．轻粉Hg2Cl2 C．朱砂HgS D．升丹HgO
11．苯酚可作为消毒防腐药，其化学式为。下列有关其说法正确的是
A．苯酚属于有机高分子化合物
B．苯酚中含有碳元素
C．苯酚中碳元素、氢元素的质量比为
D．苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
12．现有t2℃时的溶液I、Ⅱ各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2℃时，溶液I是甲的不饱和溶液
B．t2℃时，溶液I中甲的质量分数为50%
C．t2℃时，溶液Ⅱ中含乙80g
D．从t2℃降温至t1℃时，乙会从溶液中析出20g晶体
13．有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3
14．吃粽子是我国端午节传统习俗。“灰汤粽”香气四溢，征服味蕾。制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是
A．“灰汤粽”香气四溢，说明分子在不停的运动
B．制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理
C．不慎将白醋滴入“灰汤”中会冒出气泡
D．碳酸钾和食盐在物质类别上不是同类物质
15．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究二氧化碳与水是否发生反应 验证甲烷由碳、氢元素组成 测定空气中氧气含量 探究、、的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
（1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。
（2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示，观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。
（3）方法三：太阳光催化剂（）分解水制氢。
①反应中的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（4）方法三与方法二对比，其优点是　 　（写一点）。
17．阅读以下短文，回答相关问题。
在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。
事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下：
种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg)
深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10
低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10
（1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是　 　。
（2）超市中常见的深井岩盐属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有　 　g氯化钾。
（3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是　 　。
（4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用　 　(填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。
（5）食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为　 　。
（6）由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。
A．该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准
B．我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准
C．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
18．根据下列实验装置，回答有关问题。
（1）仪器①的名称　 　。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是　 　，若选用F装置收集气，气体应从（填“a”或“b”）下同)　 　端通入；也可先将集气瓶装满水，让气体从导管　 　进入。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气当选用C装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是 。
A．收集前，集气瓶中未注满水
B．集气瓶在移出水面前未盖玻璃片
C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生装置是　 　，选用的收集装置是　 　。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴塑料瓶外壁并倒转瓶口，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。
i.能说明温度越高分子运动速率越快的曲线是　 　。
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
ii.PQ段与NP段相比可以得出结论：　 　。
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　 　时几乎不再变化。
19．同学们在进行劳动实践栽种红薯时发现，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、草木灰的酸碱性、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。
任务一：了解红薯的营养价值
红薯含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。
【交流讨论】
（1）红薯可以为人体提供的必需营养素是　 　（写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是　 　。
任务二：测定草木灰的酸碱性
【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。
【进行实验】
（2）取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈　 　，则草木灰为碱性。
任务三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分
【猜想假设】草木灰的主要成分可能是、中的一种或两种。
【进行实验】
（3）同学们取少量草木灰，加入蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行探究。
操作 现象 结论
①取滤液少许，向其中加入　 　 有气泡冒出 草木灰中只含有碳酸钾
②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液 　 　
（4）上述操作①中发生反应的化学方程式为　 　。
【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容：
（5）草木灰是一种　 　肥。叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。
（6）草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成气体　 　（填化学式），从而降低肥效。
20．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是 　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 　 　。煤炭是否属于化石能源　 　(填“属于”或“不属于”)。
（3）冷凝器中发生的变化属于 　 　变化(填“物理”或“化学”)。要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是　 　。
（4）所得产品“粗锌”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）锌可用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为　 　 。
（6）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 　 　。
21．合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
（1）中镁、镍（）元素的质量比为　 　。
（2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程）
（3）储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力　 　（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为　 　（用a的代数式表示）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、喷火过程中，燃料与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳、水等新物质；有新物质生成的变化属于化学变化，选项A符合题意；
B、剪纸只是改变了纸张的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、泥塑只是改变了泥土的造型，泥土本身没有变成其他物质，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、舞狮只是改变了物体的位置和动作，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的定义解答，化学变化的本质是有新物质生成，燃烧是典型的化学变化；
B、根据物理变化的定义解答，物理变化仅改变物质的形状、状态，无新物质生成；
C、根据物理变化的定义解答，泥塑仅改变泥土形状，无新物质生成，属于物理变化；
D、根据物理变化的定义解答，物体运动状态改变无新物质生成，属于物理变化。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、点燃酒精灯应使用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，以防发生失火，故A错误；
B、取用固体粉末状药品的操作要领是“一横二送三直立”，先把试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，以防药品沾在管口或管壁上，故B正确；
C、用托盘天平称量固体药品时，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在左盘纸上，砝码放在右盘纸上进行称量，图中药品和砝码位置放反了，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，先在白瓷板或玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，不能将pH试纸湿润，以防待测液被稀释，测出的pH值出现误差，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯使用的正确操作和注意事项进行分析解答；
B、根据粉末状药品取用的操作要领“一横二送三直立”进行分析解答；
C、根据托盘天平要遵循左物右码的使用原则进行分析解答；
D、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】解：人体中的元素对人体的作用是缺铁性贫血，缺钙佝偻病，缺碘甲状腺肿大，缺锌食欲不振，患侏儒症；故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据人体中的元素对人体的作用是缺铁性贫血，缺钙佝偻病，缺碘甲状腺肿大，缺锌食欲不振，患侏儒症来解答。
4．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.锌和铁都能与稀盐酸反应生成氢气，不能加入稀盐酸区分两者，故A错误；
B.氮气和二氧化碳均不支持燃烧，伸入带火星的木条均不复燃，不能区分两者，故B错误；
C.碳酸钙与碳酸钠都是白色固体粉末，无法通过颜色区分；碳酸盐与稀盐酸反应都生成气体，产生气泡，无法通过加入稀盐酸区分，故C错误；
D.过氧化氢溶液加入二氧化锰产生氧气，有气泡产生，而水不会产生气泡；过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液也会产生气泡，水没有此现象，可以区分两者，故D正确；
故答案为：D。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象。
5．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中的一小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，所以锂原子的质子数=3，元素周期表一个小格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量=质子数+质子数，故锂原子的中子数为，故A错误；
B、元素周期表中一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，而不是6.941g，故B错误；
C、元素周期数=原子核外电子层数，锂原子核外电子层数为2，所以锂位于元素周期表的第二周期，故C正确；
D、原子的最外层电子数<4，在化学反应中容易失去电子，从锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，则锂离子带正电，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
B、根据相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
C、根据元素周期数=原子的核外电子层数进行分析解答；
D、根据原子的最外层电子数<4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、酸是只由氢离子和酸根离子构成的化合物，食醋的主要成分是醋酸，醋酸是只由氢离子和醋酸根离子构成；盐酸只由氢离子和氯离子（酸根离子）构成，所以食醋和盐酸都属于酸，故A正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙由钙、氧两种元素组成，属于氧化物；过氧化氢由氢、氧两种元素，也属于氧化物，故B正确；
C、由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱类，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，也属于碱，故C正确；
D、只由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，冰水混合物只由水一种物质组成，只是一部分是液态水一部分是固态水而已，故冰水混合物属于纯净物；大理石的主要成分是碳酸钙，另外还含有一些其他的杂质，所以大理石属于混合物，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸是只由氢离子和酸根离子构成的化合物进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱类进行分解解答；、
D、根据只由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、从微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，其反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前分子总数为：2+1=3，反应后分子总数为2，反应前后，分子的数目发生了改变，故A错误；
B、从微观示意图可知，反应前有2个二氧化硫分子和2个氧分子，反应后有2个三氧化硫分子和1个氧分子，所以反应后的那一个氧分子是剩余的，并没有参与反应，故生成物只有三氧化硫，故B错误；
C、由化学方程：式可知，该反应中二氧化硫和氧气的分子个数比是：2：1，故C错误；
D、由化学方程式：可知，该反应中两种反应物二氧化硫和氧气的质量比为（64×2）：（16×2）=4：1，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式中反应物各物质的化学计量数之和为反应前的分子总数，生成物各物质的化学计量数之和为反应后的分子总数进行分析解答；
B、根据反应前后都有的物质为有剩的反应物进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠的化学式为NaOH，它属于强碱，具有强烈的腐蚀性，直接用于改良酸性土壤会腐蚀植物根系，还会破坏土壤结构；农业上改良酸性土壤的常用物质是氢氧化钙（熟石灰，Ca(OH)2），因此该选项说法错误，选项A符合题意；
B、洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将餐具上的大油滴分散成细小的油滴，细小油滴可随水流被冲走，从而清洗掉餐具油污，因此该选项说法正确，选项B不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气；实验室中，不与浓硫酸反应的气体（如氧气、二氧化碳、氢气）都可以用浓硫酸干燥，因此该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、金刚石是碳元素组成的单质，是天然存在硬度最大的物质，利用硬度大的物理性质，可用于切割玻璃、大理石等坚硬物品，因此该选项说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见碱的性质与用途解答，区分氢氧化钠（强腐蚀性，不能改良土壤）和氢氧化钙（弱碱性，可改良酸性土壤）的用途差异；
B、根据乳化作用的原理与生活应用解答，乳化作用是将大油滴分散为小油滴，是洗涤剂去油污的核心原理；
C、根据浓硫酸的吸水性解答，吸水性属于物理性质，可作干燥剂，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体；
D、根据性质决定用途的化学观念解答，物质的物理性质、化学性质直接决定其实际用途。
9．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氦原子表示为：2He，故A错误；
B、离子符号的书写方法为：在离子元素符号的右上角先写数字，再写正或负号，数字“1”省略不写，一个硫酸根离子带2个单位负电荷，所以硫酸根离子表示为：，故B错误；
C、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根离子显-1价，化合物中正、负化合价的代数和为0，所以高锰酸钾的化学式为：KMnO4，故C正确；
D、钠是11号元素，原子序数为11，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，核外电子排布第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不超过8个，由于钠核外电子数为11，所以钠原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子结构示意图为：，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据离子符号的书写是在离子元素符号的右上角先写数字，再写正、负号，“1”省略不写进行分析解答啊；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
D、根据质子数=核外电子数=原子序数，钠原子核外有11个电子，排布规律为2、8、1进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 由分析可知，选项A中汞元素的化合价为零，轻粉中汞元素的化合价为+1价，C、D选项中汞元素的化合价都为+2价，故A符合题意；
B. 由分析可知，选项B中汞元素的化合价为+1价，汞单质中汞元素的化合价为零，C、D选项中汞元素的化合价都为+2价，故B不符合题意；
C. 由分析可知，选项C中汞元素的化合价为+2价，汞单质中汞元素的化合价为零，轻粉中汞元素的化合价为+1价，D选项中汞元素的化合价都为+2价，故C不符合题意；
D. 由分析可知，选项D中汞元素的化合价为+2价，汞单质中汞元素的化合价为零，轻粉中汞元素的化合价为+1价，C选项中汞元素的化合价都为+2价，故D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、苯酚C6H6O的相对分子质量=12×6＋1×6＋16=88，相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B、化合物中某元素质量=化合物质量×化学式中该元素的质量分数，所以9.4g苯酚中碳元素的质量为，故B正确；
C、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，苯酚的化学式为C6H6O，其中碳元素、氢元素的质量比为，故C错误；
D、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，苯酚的化学式为C6H6O，表示1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据苯酚的相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和，算出苯酚的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物进行分析解答；
B、根据化合物中某元素的质量=进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度为100g，故100g水中最多能溶解100g甲固体，溶液I中有100g溶液和50g固体，故甲溶液中溶剂的质量=100g-50g=50g，故甲溶液为恰好饱和溶液，表述错误，选项A不符合题意；
B、t2℃时，100g溶液Ⅰ中含有50g甲物质，根据溶质质量分数计算公式，溶质质量分数=溶质质量÷溶液总质量×100%，代入数值为，表述正确，选项B符合题意；
C、 由溶解度曲线可知：t2℃时，乙的溶解度为100g，故100g水中最多能溶解100g乙固体，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液，故溶液Ⅱ中乙固体的溶质的质量=溶剂的质量=50g，故溶液Ⅱ中含乙50g，故C错误， 选项C不符合题意；
D、 由溶解度曲线可知：从t2℃降温至t1℃时，乙的溶解度从100g变为80g，故50g水中最多只能溶解40g乙，故析出晶体乙的质量为50g-40g=10g ，表述错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度的定义解答，溶解度是100g溶剂中最多溶解的溶质质量，结合溶液质量判断饱和状态；
B、根据溶质质量分数的基础计算公式解答，溶质质量分数等于溶质质量与溶液总质量的比值乘以百分之百；
C、根据饱和溶液中溶质与溶剂的比例关系解答，不能直接用溶解度数值判断饱和溶液中溶质质量；
D、根据降温结晶析出晶体质量的计算方法解答，析出晶体质量需结合实际溶剂质量计算。
13．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、NH4NO3（硝酸铵）溶于水时，扩散吸收的热量远大于水合放出的热量，整体溶液温度明显降低，可以实现快速降温止血，选项A符合题意。
B、NaOH（氢氧化钠）溶于水会放出大量热量，溶液温度显著升高，无法降温，选项B不符合题意。
C、NaCl（氯化钠）溶于水时，吸热与放热基本平衡，溶液温度几乎无明显变化，选项C不符合题意。
D、CaCO3（碳酸钙）难溶于水，无法溶解改变溶液温度，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质溶解吸热现象解答，硝酸铵是初中唯一典型溶解降温物质；
B、根据物质溶解放热现象解答，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶解放热升温；
C、根据溶解温度变化特例解答，氯化钠溶解温度基本不变；
D、根据物质溶解性解答，碳酸钙难溶于水，无法改变温度。
14．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；物质的微粒性
【解析】【解答】A、能闻到香气，是因为香味分子不停地做无规则运动，扩散到空气中被鼻腔感知，说明分子在不断运动，说法正确，选项A不符合题意；
B、纱布能让液体灰汤通过，阻隔固体草木灰颗粒，实现固液分离，利用的是过滤的原理，说法正确，选项B不符合题意；
C、灰汤中含碳酸钾（K2CO3），白醋含醋酸，碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳气体，因此会观察到气泡，说法正确，选项C不符合题意；
D、碳酸钾（K2CO3）由钾离子和碳酸根离子构成，食盐（NaCl）由钠离子和氯离子构成，二者都属于盐类，物质类别相同，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动是扩散现象的本质原因；
B、根据过滤的原理解答，过滤是分离不溶性固体与液体的操作；
C、根据碳酸盐的化学性质解答，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，是碳酸盐的通性；
D、根据盐的定义解答，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物。
15．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；探究二氧化碳的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、通入二氧化碳后，左侧干燥的石蕊试纸不变红，右侧湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，是二氧化碳和水反应生成了新物质使紫色石蕊变红，故A选项能够达到实验目的；
B、罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明产物有水，水由氢、氧两种元素组成，化学反应前后元素种类不变，物质燃烧需要氧气参与，氧气由氧元素组成，因此可以确定的是该物质中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故B选项不能达到实验目的；
C、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，导致装置内压强变化不明显，故C选项不能达到实验目的；
D、左侧试管可证明金属活动性Fe>Ag，右侧试管可证明金属活动性Fe>Cu，但是无法比较Ag和Cu的金属活动性强弱，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：A.
【分析】A、根据左右两侧实验现象不同进行分析；
B、根据该反应有氧气参与，而该实验可证明产物有水以及水的元素组成和化学反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据木炭和氧气反应生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据该实验无法比较铜和银的金属活动性强弱进行分析。
16．【答案】（1）化学
（2）氢离子
（3）催化作用；；金属
（4）更节约能源（合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
【分析】1.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧；
（3）①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：；
②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料；
（4）方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。
17．【答案】（1）食盐
（2）混合物；175
（3）KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果
（4）深井岩盐
（5）
（6）C
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由图1的饼状图数据可知，食盐在人体钠元素来源中的占比为87.20%，占比远高于其他来源，所以我国居民获得钠元素的主要来源为食盐。
（2）深井岩盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；由图可知，每100g低钠岩盐中含有KCl的量在20g~35g，故一袋低钠岩盐（500g）中最多含有KCl的质量为。
（3）低钠盐用氯化钾替代部分氯化钠，能够减少钠元素的摄入，同时增加钾元素的摄入，减钠增钾的特点有利于防治高血压。
（4）高温作业、大量出汗会流失大量钠离子，低钠盐中钠离子含量偏低，不适合该人群，所以外卖小哥在炎热夏天建议选择深井岩盐。
（5）碘酸钾在加热条件下分解生成碘化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KIO32KI+3O2↑。
（6）A、由图2可知，该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准，说法正确，故A不符合题意；
B、由图可知，我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准，说法正确，故B不符合题意；
C、由图可知，无论是城市居民还是农村居民，并不都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少，故C符合题意；
D、由图2可知，每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民，说法正确，故D不符合题意。
故选C。
【分析】（1）根据图表数据的读取方法解答，直接从饼状图中获取占比最大的来源；
（2）根据混合物的定义、溶质质量的计算方法解答，混合物由多种物质组成，根据质量分数计算溶质质量；
（3）根据低钠盐的成分特点解答，低钠盐减钠增钾，适合预防高血压；
（4）根据特殊人群的用盐需求解答，大量流失钠离子的人群需选用含钠量高的食盐；
（5）根据化学方程式的书写方法解答，书写时需标注反应条件、配平、标注气体符号；
（6）根据柱状图的数据分析方法解答，逐一分析选项，结合图表数据判断正误。
18．【答案】（1）集气瓶
（2）BC；a；b
（3）A；B；C
（4）A；E
（5）B；氧气的体积分数受密度的影响；21%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，则选C收集；F 装置是排空气法收集气体，氧气密度比空气大，应从长管 a 端通入；氧气的密度小于水，可先将集气瓶装满水，让气体从导管b进入，水从a管排出；
（3）A、收集前，集气瓶中未注满水，含有空气，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
B、集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，混入空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
C、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意。故填ABC。
（4）实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选 A；氨气极易溶于水，且密度比空气小，则氨气只能用向下排空气法收集，选用的收集装置是E或F（从b通入）；
（5）i.双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速率越快，即NP段，故填：B；
ii.PQ段塑料瓶口朝下，氧气密度大于空气，导致氧气体积分数减少，说明氧气的体积分数受密度的影响，故填：氧气的体积分数受密度的影响；
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数是21%，故填：21%。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，则选C收集；F 装置是排空气法收集气体，氧气密度比空气大，应从长管 a 端通入；氧气的密度小于水，可先将集气瓶装满水，让气体从导管b进入，水从a管排出；
（3）A、收集前，集气瓶中未注满水，含有空气，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
B、集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，混入空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
C、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意。
故填ABC。
（4）实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选 A；氨气极易溶于水，且密度比空气小，则氨气只能用向下排空气法收集，选用的收集装置是E或F（从b通入）；
（5）i.双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速率越快，即NP段，故填：B；
ii.PQ段塑料瓶口朝下，氧气密度大于空气，导致氧气体积分数减少，说明氧气的体积分数受密度的影响，故填：氧气的体积分数受密度的影响；
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数是21%，故填：21%。
19．【答案】糖类；维生素C；红色；足量稀盐酸；无明显现象；；钾；
【知识点】酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故红薯可以为人体提供的必需营养素是糖类；
缺乏维生素C会导致坏血病，食用红薯可预防坏血病，则其中起到积极作用的成分是维生素C；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，则取少量草木灰于烧杯中，滴入酚酞，溶液呈红色，说明草木灰为碱性；
（3）步骤①现象为有气泡冒出，碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳气体，说明加入的物质是某种酸，其目的是检验并除去碳酸钾，且不影响后续对硫酸钾的检验，则该物质可以是稀盐酸，则操作①取滤液少许，向其中加入足量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出；
步骤②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，根据结论草木灰中只含有碳酸钾，则步骤②现象为无明显现象；
（4）由上述分析可知，操作①中发生的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）由上述实验可知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
（6）由上述实验可知，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，因此草木灰施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成，从而降低肥效。
【分析】（1）根据红薯中富含淀粉，缺乏维生素C会导致坏血病分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（3）根据碳酸钾与酸反应产生二氧化碳，氯化钡与碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水分析；
（5）根据碳酸钾中含植物所需钾元素分析；
（6）根据铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气分析。
20．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率
（2）；属于
（3）物理；防止生成的锌被氧化
（4）混合物
（5）
（6）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）煤的主要成分是碳，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
化石能源包括煤、石油、天然气；
（3）冷凝器中发生的变化是锌蒸气冷凝得到粗锌，没有新物质生成，属于物理变化；
要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止生成的锌被氧化；
（4）所得产品“粗锌”中含有锌、碳等多种物质，属于混合物；
（5）实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（6）我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据碳与碳酸锌高温反应生成锌和一氧化碳分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，活泼金属加热时易与氧气反应分析；
（4）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（5）根据实验室利用锌与硫酸反应制取氢气分析；
（6）根据锌的化学性质较活泼，易与空气中氧气反应分析。
（1）装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）煤的主要成分是碳，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
化石能源包括煤、石油、天然气，故填：属于；
（3）冷凝器中发生的变化是锌蒸气冷凝得到粗锌，没有新物质生成，属于物理变化；
要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止生成的锌被氧化；
（4）所得产品“粗锌”中含有锌、碳等多种物质，属于混合物；
（5）实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（6）我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
21．【答案】（1）48：59
（2）4g
解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3）越低；2.5a%
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59；
（2）解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3）氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为。【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据镍化镁和氢气反应生成镍氢化镁的方程式中镍化镁的质量来计算氢气的质量来解答；（3）根据物质中元素的质量分数来计算某物质中元素的质量来解答。
（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59，故填：48：59；
（2）见答案；
（3）由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。
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