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广东省汕头市潮南区峡山街道九年级联考2025年三模化学试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列现象不涉及化学变化的是
A．火树银花 B．杯弓蛇影 C．死灰复燃 D．百炼成钢
2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，下列化学用语书写正确的是
A．2个氢原子： B．构成氯化钠的微粒：、
C．铁离子： D．高锰酸钾：
3．安全重于泰山，下列标识与安全无关的是
A． B．
C． D．
4．按如图进行实验。滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明
A．分子间有间隔 B．分子由原子构成
C．分子的体积小 D．分子在不断运动
5．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用50mL的量筒
6．关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
7．电动汽车使用的锂离子电池中含有，其中锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，则磷元素的化合价为
A．-1 B．-2 C．+5 D．+6
8．下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾
B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤越大，酸性越强
D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物
A．A B．B C．C D．D
9．甲烷与在催化作用下可得到合成气（和）。反应时催化剂表面同时存在积碳和消碳反应，如图。下列说法正确的是
A．图中涉及的氧化物有3种
B．积碳反应为：
C．为减少积碳，可加入稍过量的
D．反应结束若催化剂表面仍有积碳，则合成气中比多
10．2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法不正确的是
A．脯氨酸不属于氧化物
B．脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：9：1： 2
C．每个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成
D．同一个反应可能存在多种不同的催化剂
11．2025年4月25日，“神舟二十号”载人飞船发射取得圆满成功。砷化镓太阳能电池广泛应用于航空航天领域，砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．砷和镓都属于金属元素
B．砷化镓的化学式为GaAs
C．1个Ga3+中含有的核外电子数是28
D．砷元素和镓元素位于元素周期表的同一周期
12．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液
C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法
D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g
13．已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图(“→”表示在溶液中一步进行的置换反应)。下列有关推理正确的是
A．转化①的现象是红色金属表面附上银白色固体
B．转化②原理可表示为
C．该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位于氢后
D．三种金属活动性大小的顺序为：铁>铜>银
14．用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是
A．时间段内，浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度相同
D．滴入水后，浓度可能下降
15．下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去中的少量CO 点燃
B 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别氯化铵和硫酸铵固体 取样，加入适量的熟石灰，研磨
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~19小题各10分，第20小题9分，第21小题11分，共55分。
16．化学与生活、能源、科技等息息相关。
（1）油菜花开，遍地金黄。油菜花粉含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是　 　（填“元素”、“分子”或“离子”）。
（2）厨房中常见的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是　 　。
（3）水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是　 　；长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取　 　的方法将其软化。
（4）下列厨房用品中，主要由有机合成材料制成的是　 　（填字母序号）。
a.不锈钢菜刀 b.涤纶围裙 c.玻璃碗 d.纯棉抹布
（5）用炭黑墨汁书写的字经久不褪色，是因为　 　。
（6）我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液（CuSO4）里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。该反应的化学方程式为　 　。
17．阅读下面的科普短文，回答相关问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用　 　的方法获得合成氨的原料N2。
（2）目前工业生成氢气的主要方法是水煤气法。水蒸气通过高温的碳层可以得到氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（3）从“合成塔”中出来的气体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是　 　。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是　 　（填字母）。
a.200大气压、300℃ b.200大气压、500℃ c.500大气压、300℃ d.500大气压、500℃
（6）氨可用于制造氮肥，下列肥料属于氮肥的是______。
A．NH4NO3 B．KCl C．NaNO3 D．
三、【基础实验和跨学科实践】
18．任务一：O2的实验室制取
（1）选用KMnO4制取O2，化学方程式为　 　。用如图1中仪器组装发生装置应选择　 　E，还需补充的仪器是　 　（填名称）。
（2）检查气密性，松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性　 　。
（3）在图3中将收集O2过程的微观示意图补画完整　 　（忽略水的蒸发）。
任务二：制作酸雨危害演示装置
（4）项目学习小组利用塑料瓶和洗发水瓶等生活物品，设计制作如下装置并进行探究。
操作 现象 分析与结论
硫在空气中燃烧，　 　（填字母），生成刺激性气味的气体a.发出白光b.发出淡蓝色火焰c.放出热量 基于环保考虑，在大塑料瓶中加入　 　来吸收二氧化硫，减少空气污染。
燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 SO2溶于水后与O2作用生成H2SO4，化学方程式为　 　
19．老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组同学分别设计实验如下：
（1）第1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是　 　。老师认为这个方案不严谨，原因是　 　。
（2）第2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所示。
溶液 a b c
a — 有沉淀产生 有气体产生
b 有沉淀产生 — 无明显现象
c 有气体产生 无明显现象 —
由实验现象可推断溶液b是　 　。溶液a与溶液c反应的化学方程式是　 　。
【实验拓展】将第2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质的成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
老师认为猜想四不合理，理由是　 　。
【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验：
实验序号 操作 现象 结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立
Ⅱ 取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶液 有　 　产生 猜想一成立
【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是　 　。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑　 　。
20．高纯硫酸锶（SrSO4，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组利用天青石（主要是SrSO4和少量CaCO3）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如下：
、在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2
0.19 0.17 0.14 0.12 0.09
（1）“粉碎”的作用　 　。
（2）“反应1”中，请补充相关化学方程式。
　 　，该反应中的CO2可以回收利用，请举出它的一种用途：　 　。
（3）操作a为　 　。
（4）“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有　 　。
（5）“浸取”所用水温，下列选项中最恰当的是　 　，请解释原因　 　。
A. 0℃ B. 40℃ C. 60℃ D. 80℃
（6）“反应2”是复分解反应，请写出对应的化学方程式　 　。
21．钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。
夏季 冬季 参考含量范围
血液中维生素D含量（μg/L） 17.66 13.24 20-100
同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。
请分析图像后回答：
（1）①维生素D属于一种脂溶性维生素，其化学式为C28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
②不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是　 　。
③通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用　 　的方法增加骨强度。
（2）某钙片的标签如图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.75g 每瓶50片，重40g （中外合资XX公司出品） 物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值
反应前：烧杯+盐酸 22g 22g 22g 22g
10片钙片 8g 8g 8g 8g
反应后：烧杯+剩余物 26.7g 26.5g 26.9g 26.7g
①根据实验数据，计算每片钙片的含钙量　 　。（写出计算过程）
②小东做三次实验的原因是：　 　，他应该建议厂家如何修改标签。建议是：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火树银花，描述烟花燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、杯弓蛇影是光的反射现象，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、死灰复燃，属于物质的燃烧，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、百炼成钢，生铁和钢的不同之处是含碳量不同，是将生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量变成钢，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 2个氢原子应表示为2H，H2表示氢气这种物质、也表示一个氢分子，故错误；
B. 氯化钠属于盐，是由钠离子（）和氯离子（）构成，故正确；
C. 1个铁离子带3个单位正电荷，符号为，是亚铁离子，故错误；
D. 高锰酸钾的化学式为KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、元素符号前有数字表示多个原子。
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、1个铁离子带3个单位正电荷。
D、化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
3．【答案】D
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标识为爆炸品标识，用于警示物品具有爆炸危险，属于安全防护类警示标识，和安全相关，选项A不符合题意；
B、该标识为禁止烟火标识，用于防范火灾、爆炸事故，属于消防安全类警示标识，和安全相关，选项B不符合题意；
C、该标识为腐蚀品标识，用于提醒物品具有腐蚀性，会灼伤人体、腐蚀物品，属于危险化学品安全标识，和安全相关，选项C不符合题意；
D、该标识为国家节水标志，作用是倡导人们节约用水，属于环保公益类标志，和危险安全防护无任何关系，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据爆炸品安全标识的含义解答，爆炸品标识标注具有爆炸危险性的物品，属于安全标识；
B、根据禁止烟火消防安全标识的含义解答，该标识用于预防火灾，属于安全标识范畴；
C、根据腐蚀品安全标识的含义解答，腐蚀品标识标注具有腐蚀性的危险化学品，属于安全标识；
D、根据节水标志的含义解答，节水标志仅用于环保宣传，不属于安全警示标识。
4．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子之间有间隔，这个性质需要通过物质的热胀冷缩、气体压缩、不同液体混合后总体积变小等实验现象来验证，本次浓氨水使酚酞滤纸变红的实验中，没有任何现象能体现分子之间有间隔，所以该选项的结论无法通过本实验证明，选项A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，这个结论需要通过化学变化中分子分裂成原子、原子重新组合成新分子的微观过程，或者通过微观结构示意图来证明，本实验只是观察到滤纸变红，没有涉及分子的内部构成，无法证明该结论，选项B不符合题意；
C、本实验的现象和分子体积大小没有任何关联，无法证明该结论，选项C不符合题意；
D、浓氨水装在烧杯中，没有直接接触酚酞滤纸，但是滤纸最终变红，是因为浓氨水中的氨分子在不停地做无规则运动，氨分子运动到滤纸上，使酚酞溶液变为红色，这个现象直观且充分地证明了分子在不断运动，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质中“分子间有间隔”的验证实验要求解答，本实验无对应验证现象；
B、根据分子的微观构成的知识点解答，分子由原子构成需通过化学变化或微观图示证明；
C、根据分子体积很小的性质的体现方式解答，本实验无法体现该性质；
D、根据分子在不断运动的核心知识点解答，浓氨水与酚酞的隔空变色实验是验证分子运动的经典实验。
5．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量④②①、量取⑤、溶解③、装瓶贴标签，故实验操作顺序为④②①⑤③ ，故正确A；
B、用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解，而不是增大氯化钠的溶解度，故B错误；
C、溶质质量分数=，量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，溶剂的质量偏小，则会导致所配溶液的浓度偏大，故C正确；
D、量取液体体积，选择量程接近且量程稍大的量筒，实验室配制50g16%的氯化钠溶液需要水的体积为，该实验应选用50mL的量筒，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签进行分析解答；
B、根据搅拌可以加快溶质的溶解速度，但不能改变溶解度进行分析解答；
C、根据倾倒水时，水洒出，溶剂变小，溶质质量分数变大进行分析解答；
D、根据量取液体体积，选择量程接近且量程稍大的量筒进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的位置就是空气中氧气的体积分数为五分之一，该方案正确，不符合题意；
B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，红磷的着火点高，该说法正确，不符合题意；
D、烧杯中的稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷，氧气占空气体积的五分之一来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，水是由氢氧元素组成来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据质量守恒定律的验证有气体产生或产加的实验均需在密闭的容器内进行来解答。
7．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负化合价的代数和为零。在中氧元素的化合价为-2价，锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，则磷元素化合价为。
故答案为：C.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、废报纸可以回收重新造纸，易拉罐多为金属材质，可回收后重新冶炼利用，所以废报纸和易拉罐均为可回收垃圾，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，在自制简易净水器中起吸附作用，错误；
C、pH越大，酸性越弱，错误；
D、臭氧在低空浓度较高时会刺激呼吸道，对人体健康有害，属于空气污染物，错误。
故选A。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
3.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧等。
9．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图可知，积碳反应的化学方程式为；消碳反应的化学方程式为。A、由上述化学方程式可知，该反应涉及到CO2、CO两种氧化物，错误；
B、积碳反应是甲烷分解生成碳和氢气，其正确的化学方程式为：，选项中的没有配平，错误；
C、由图可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，正确；
D、由反应的化学方程式看出反应结束若催化剂表面仍有积碳，则合成气中CO比H2少，错误。
故选C。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
10．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氧化物的定义为由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。脯氨酸的化学式为C6H9NO2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不满足氧化物的组成要求，因此脯氨酸不属于氧化物，该选项说法正确，选项A不符合题意；
B、脯氨酸中碳、氢、氮、氧的原子个数比是5：9：1：2，不是元素质量比。元素质量比的计算方式为（元素相对原子质量×原子个数）之比，脯氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比=(12×5)：(1×9)：14：(16×2)=60：9：14：32，和选项中的比值不符，该选项说法错误，选项B符合题意；
C、根据脯氨酸的化学式C6H9NO2的微观含义，每个脯氨酸分子确实由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、催化剂可以改变化学反应的速率，同一个化学反应可以选用多种不同的催化剂，例如过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰、氧化铜等都可以作为该反应的催化剂，该选项说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、依据氧化物的判定条件进行判断，氧化物必须同时满足“两种元素组成”“一种元素为氧元素”两个关键点；
B、牢记元素质量比和原子个数比的区别：元素质量比需要结合相对原子质量计算，原子个数比仅为化学式右下角数字之比，避免概念混淆出错；
C、掌握化学式的微观意义：化学式中元素符号右下角的数字，代表一个分子中所含该原子的数目，可用于描述分子的微观构成；
D、理解催化剂的相关规律：催化剂具有多样性，同一个化学反应可以使用多种不同的催化剂。
11．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、砷（As）名称带“石”字旁，属于固态非金属元素；镓（Ga）带“钅”字旁，属于金属元素，二者不都为金属元素，说法错误，选项A符合题意。
B、镓最外层3个电子，化合价为+3价；砷最低负价为-3价，根据化合价交叉书写，砷化镓化学式为GaAs，说法正确，选项B不符合题意。
C、镓原子质子数为31，中性原子核外电子数=质子数=31；Ga3+是原子失去3个电子形成的阳离子，电子数=31-3=28，说法正确，选项C不符合题意。
D、砷原子与镓原子核外都有4个电子层，电子层数相同，因此位于元素周期表的同一横行（同一周期），说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素名称偏旁区分金属、非金属元素解答；
B、根据最外层电子数判断化合价，正确书写化合物化学式；
C、根据阳离子电子数计算方法解答：电子数=质子数-正电荷数；
D、根据周期数等于电子层数的规律解答。
12．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大然后再减小，氯化铵和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，故A错误；
B、由图可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，表示在该温度下，100g水中最多能溶解49g碳酸钠，40℃时将50g水最多能溶解24.5g碳酸钠，所以25g碳酸钠溶于50g水中，形成饱和溶液，故B错误；
C、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而明显增大、氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法获得晶体，故C正确；
D、40℃时，没有指明质量的饱和溶液降温，无法确定析出晶体质量的多少，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，没有指明溶液质量，所以无法确定析出晶体的质量，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线图可知碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大之后又随温度的升高而减小进行分析解答；
B、根据溶解度的定义进行分析解答；
C、根据溶解度随温度的升高而明显增大的物质采用降温结晶获得晶体进行分析解答；
D、根据没有指明质量的饱和溶液降温时无法确定析出晶体质量的多少进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、转化①是铁置换出铜，铁丝是银白色金属，铜是红色固体，所以转化①的现象是银白色金属表面附上红色固体，故A错误。
B、转化②是铁把银置换出来，铁发生置换反应时生成正二价的亚铁盐，而不是铁盐，所以其反应原理可表示为 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，故B错误。
C、从图示可知，铁可以置换出铜，铁可以置换出银，可以得出铁在金属活动性顺序中位于铜和银的前面，不能判断是氢之后，故C错误。
D、由图可知，铁可以置换出铜，铜可以置换出银，在金属活动顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以三种金属活动性大小的顺序为：铁>铜>银，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁可以置换出铜，铁丝是银白色，铜是红色进行分析解答；
B、根据铁发生置换反应生成亚铁盐，而不是铁盐进行分析解答；
C、根据铁能置换出铜，铁也能置换出银，可以得出铁的金属活动性位于铜和银的前面，但不能判断是否在氢之后进行分析解答；
D、根据铁能置换出铜，铜能置换出银，排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、0～t1时段蜡烛在密闭装置内燃烧，燃烧消耗氧气，因此装置内氧气浓度持续下降，说法正确，选项A不符合题意；
B、生石灰（CaO）与水反应放出大量热，使温度达到白磷着火点，白磷满足燃烧条件被引燃，说法正确，选项B不符合题意；
C、t1时蜡烛熄灭，说明氧气浓度低于蜡烛燃烧的最低浓度；白磷仍能燃烧，说明白磷燃烧所需最低氧气浓度比蜡烛低，二者所需最低氧气浓度不同，说法错误，选项C符合题意；
D、滴入水后，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，因此装置内二氧化碳浓度可能下降，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的原理解答，燃烧需要消耗氧气，密闭装置内氧气浓度会持续降低；
B、根据氧化钙与水的反应和燃烧条件解答，氧化钙与水放热，使温度达到白磷着火点；
C、根据可燃物的燃烧特性解答，不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度不同；
D、根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳能溶于水且能与水反应，会使装置内二氧化碳浓度降低。
15．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，大量的二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃一氧化碳，故该操作错误，不符合题意；
B、加入过量的铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，通过过滤除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，该操作正确，符合题意；
C、取样加入适量的熟石灰研磨，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不燃烧来解答；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
C、根据铵根离子和氢氧根离子结合会产生氨气来解答；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答。
16．【答案】（1）元素
（2）青菜
（3）吸附色素和异味；煮沸
（4）b
（5）常温下碳的化学性质稳定
（6）
【知识点】金属的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）这里的“钙、铁、锌”，不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
故答案为：元素；
（2）大米富含糖类；面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素，；
故答案为：青菜；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中我们可通过煮沸的方法将其软化；
故答案为：吸附色素和异味；煮沸；
（4）a、不锈钢属于金属材料，故a不符合题意；
b、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，故b符合题意；
c、玻璃属于无机非金属材料，故c不符合题意；
d、纯棉属于天然材料，故d不符合题意；
故答案为：b；
（5）炭黑的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，不易与氧气、水等反应，因此字画能长期保存；
故答案为：常温下碳的化学性质稳定；
(6)铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据物质由元素组成进行分析解答；
（2）根据新鲜蔬菜富含维生素进行分析解答；
（3）根据活性炭可以吸附颜色和异味，煮沸可以将硬水软化进行分析解答；
（4）根据不锈钢属于金属材料、涤纶属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料、纯棉抹布属于天然材料进行分析解答；
（5）根据常温下碳的化学性质稳定进行分析解答；
（6）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）这里的“钙、铁、锌”，不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）大米富含糖类；面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素，故填：青菜；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中我们可通过煮沸的方法将其软化；
（4）a、不锈钢属于金属材料，不符合题意；
b、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，符合题意；
c、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
d、纯棉属于天然材料，不符合题意；
故选b；
（5）炭黑的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，不易与氧气、水等反应，因此字画能长期保存；
（6）铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：。
17．【答案】（1）分离液态空气
（2）
（3）混合物
（4）提高合成氨的化学反应速率
（5）c
（6）A；C
【知识点】氧气的工业制法；催化剂的特点与催化作用；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）工业上可用分离液态空气的方法获得氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离；
故答案为：分离液态空气；
（2）碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）由图可知，从“合成塔”中出来的气体除了氨气，还含有其他物质，属于混合物；
故答案为：混合物；
（4）催化剂能改变化学反应速率，故科学家研究合成氨反应催化剂的目的是：提高合成氨的化学反应速率；
故答案为： 提高合成氨的化学反应速率 ；
（5）由图可知，温度为300℃，压强为500大气压时，氨的含量最高。
故答案为：c；
(6)A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故A符合题意；
B、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据分离液态空气法制取氮气和利用液氮和液氧的沸点不同进行分析解答；
（2）根据碳和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据合成塔中出来的气体有氮气和其他气体组成，属于混合物进行分析解答；
（4）根据催化剂可以加快反应速率进行分析解答；
（5）根据图示可知平衡时氨的含量最高的条件为 500大气压、300℃ 进行分析解答；
（6）根据含只含氮元素的化学肥料称为氮肥进行分析解答。
（1）工业上可用分离液态空气的方法获得氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离；
（2）碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，从“合成塔”中出来的气体除了氨气，还含有其他物质，属于混合物；
（4）催化剂能改变化学反应速率，故科学家研究合成氨反应催化剂的目的是：提高合成氨的化学反应速率；
（5）由图可知，温度为300℃，压强为500大气压时，氨的含量最高。
故选c；
（6）A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选AC。
18．【答案】；AC；酒精灯；良好；；bc；氢氧化钠溶液；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；该反应需要加热，用图1中仪器组装发生装置，应选择铁架台、试管和带导管的单孔橡皮塞(“S”型导管)，即ACE，还需补充的仪器是酒精灯；
故答案为：；AC；酒精灯；
（2）检查气密性，松手后出现图2所示现象，水柱位置不变，说明该装置气密性良好；
故答案为：良好；
（3）在图3中将收集过程，氧气分子不断进入集气瓶，瓶内水位随之下降；随收集进行，瓶内氧气分子增多、水分子相对减少：
故答案为：；
（4）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，故填：bc；
二氧化硫会污染空气，装置可优化的一处是在大塑料瓶中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫溶于水后与氧气作用生成硫酸，反应的化学方程式为：
故答案为：bc；氢氧化钠溶液；。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件进行分析解答；
（2）根据装置气密性检查时的现象进行分析解答；
（3）根据排水法收集氧气，氧气分子不断进入集气瓶，瓶内氧气分子增多、水分子相对减少进行绘图解答；
（4）根据硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，氢氧化钠可以与二氧化硫反应，用于吸收二氧化硫，二氧化硫和水和氧气反应生成硫酸的化学方程式的书写进行分析解答。
19．【答案】（1）酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色
（2）澄清石灰水；；Ca(OH)2与HCl不能共存；三；白色沉淀；氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立；反应物是否过量
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；
由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此这个方案不合理；
（2）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水；
由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以c中有气泡产生，反应的化学方程式为：；
由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理；
Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立；
Ⅱ由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含氯化钙，取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，观察到有白色沉淀产生；
氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立；
由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
故答案为：（1）酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（2）澄清石灰水 ；；Ca(OH)2与HCl不能共存； 三；
白色沉淀；氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 ；反应物是否过量。
【分析】（1）根据紫色石蕊在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；碳酸钠和澄清石灰水都呈碱性都能使紫色石蕊变蓝进行分析解答；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体及其化学方程式的书写；盐酸和氢氧化钙会发生中和反应不能共存；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙；氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙；盐酸也会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；反应后所得溶液的溶质除了要考虑生成物还需要考虑反应物是否过量进行分析解答。
（1）紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；
由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此这个方案不合理；
（2）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水；
由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以c中有气泡产生，反应的化学方程式为：；
由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理；
Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立；
Ⅱ由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含氯化钙，取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，观察到有白色沉淀产生；
氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立；
由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
20．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）H2O；人工降雨、光合作用的原料、制取碳酸饮料等（合理即可）
（3）过滤
（4）SrO
（5）D；增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，更有利于两者的分离
（6）Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“粉碎”的作用是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
故答案为： 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个N、10个H、2个C、10个O、1个Sr、1个S；反应后有2个N、8个H、2个C、9个O、1个Sr、1个S，则反应后差2个H、1个O，故是H2O，该反应的化学方程式为。
该反应中的CO2可以回收利用，二氧化碳可以用作人工降雨、光合作用的原料、制取碳酸饮料等；
故答案为： H2O ； 人工降雨、光合作用的原料、制取碳酸饮料等（合理即可） ；
（3）操作a是将固体和液体分离，操作a为过滤；
故答案为：过滤；
（4）SrCO3高温分解为CO2和SrO，所以“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有SrO；
故答案为：SrO；
（5）由溶解度表可知，80℃时Sr(OH)2溶解度最大，Ca(OH)2溶解度最小，此时更有利于两者的分离，所以“浸取”所用水温最恰当的是80℃，故选D。原因是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度更有利于两者的分离；
故答案为：D； 增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，更有利于两者的分离 ；
（6）“反应2”是氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水，反应的化学方程式为：Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O。
故答案为：Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O。
【分析】（1）根据粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分解解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；二氧化碳尅作气体肥料、制取碳酸饮料等进行分析解答；
（3）根据固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（4）根据SrCO3高温分解为CO2和SrO进行分析解答；
（5）根据80℃时Sr(OH)2溶解度最大，Ca(OH)2溶解度最小，有利于两者分离进行分解解答；
（6）根据氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）“粉碎”的作用是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个N、10个H、2个C、10个O、1个Sr、1个S；反应后有2个N、8个H、2个C、9个O、1个Sr、1个S，则反应后差2个H、1个O，故是H2O，该反应的化学方程式为。
该反应中的CO2可以回收利用，二氧化碳可以用作人工降雨、光合作用的原料、制取碳酸饮料等。
（3）操作a是将固体和液体分离，操作a为过滤。
（4）SrCO3高温分解为CO2和SrO，所以“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有SrO。
（5）由溶解度表可知，80℃时Sr(OH)2溶解度最大，Ca(OH)2溶解度最小，此时更有利于两者的分离，所以“浸取”所用水温最恰当的是80℃，故选D。原因是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度更有利于两者的分离。
（6）“反应2”是氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水，反应的化学方程式为：Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O。
21．【答案】（1）11：4；夏季紫外线强，人体合成的维生素D多；适当多晒太阳（合理即可）
（2）解：根据实验数据的平均值，反应生成的CO2的质量为8g+22g-26.7g=3.3g。设参加反应的碳酸钙的质量为x。每片钙片中钙元素的质量：答：每片钙片钙元素含0.3克。；减少误差，提高结果准确性；建议厂家将标签中每片含钙0.75g改为0.3g
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①维生素DC28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为1×44：16=11：4。
②由图可知，不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是夏季紫外线强，人体合成的维生素D多。
③由于夏季人体血液中维生素D含量高，所以青少年在日常生活中可采用适当多晒太阳等方法增加骨强度。
故答案为：①11：4；② 夏季紫外线强，人体合成的维生素D多 ；③ 适当多晒太阳（合理即可）
（2）②小东做三次实验的原因是多次实验求平均值，减小误差，提高结果准确性； 由计算可知，每片钙片实际含钙量为0.3g，而标签上标明每片含钙0.75g，所以建议厂家将标签上的含钙0.75g改为0.3g。
故答案为：①0.3克；② 减少误差，提高结果准确性 ； 建议厂家将标签中每片含钙0.75g改为0.3g 。
【分析】（1）①根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
②根据表格信息和图示信息进行分析解答；
③根据适当多晒太阳可以提高人体维生素D含量进行分解解答；
（2）根据反应前物质质量总和减去反应后剩余物质的质量等于生成的二氧化碳的质量，设10片钙片中碳酸钙质量为未知数，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，再除以10得出每片钙片中碳酸钙的质量，最后根据化合物中某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，即可求出每片钙片中所含钙元素的质量，为减少实验误差，至少要进行三次实验，根据计算结果，检验厂家将标签中每片含钙片质量改成计算所得的数据进行分析解答。
（1）①维生素DC28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为44：16=11：4。
②由图可知，不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是夏季紫外线强，人体合成的维生素D多。
③由于夏季人体血液中维生素D含量高，所以青少年在日常生活中可采用适当多晒太阳等方法增加骨强度。
（2）①计算过程详见答案。
②小东做三次实验的原因是多次实验求平均值，减小误差，提高结果准确性； 由计算可知，每片钙片实际含钙量为0.3g，而标签上标明每片含钙0.75g，所以建议厂家将标签上的含钙0.75g改为0.3g。
1 / 1广东省汕头市潮南区峡山街道九年级联考2025年三模化学试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列现象不涉及化学变化的是
A．火树银花 B．杯弓蛇影 C．死灰复燃 D．百炼成钢
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火树银花，描述烟花燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、杯弓蛇影是光的反射现象，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、死灰复燃，属于物质的燃烧，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、百炼成钢，生铁和钢的不同之处是含碳量不同，是将生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量变成钢，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答。
2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，下列化学用语书写正确的是
A．2个氢原子： B．构成氯化钠的微粒：、
C．铁离子： D．高锰酸钾：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 2个氢原子应表示为2H，H2表示氢气这种物质、也表示一个氢分子，故错误；
B. 氯化钠属于盐，是由钠离子（）和氯离子（）构成，故正确；
C. 1个铁离子带3个单位正电荷，符号为，是亚铁离子，故错误；
D. 高锰酸钾的化学式为KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、元素符号前有数字表示多个原子。
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、1个铁离子带3个单位正电荷。
D、化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
3．安全重于泰山，下列标识与安全无关的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标识为爆炸品标识，用于警示物品具有爆炸危险，属于安全防护类警示标识，和安全相关，选项A不符合题意；
B、该标识为禁止烟火标识，用于防范火灾、爆炸事故，属于消防安全类警示标识，和安全相关，选项B不符合题意；
C、该标识为腐蚀品标识，用于提醒物品具有腐蚀性，会灼伤人体、腐蚀物品，属于危险化学品安全标识，和安全相关，选项C不符合题意；
D、该标识为国家节水标志，作用是倡导人们节约用水，属于环保公益类标志，和危险安全防护无任何关系，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据爆炸品安全标识的含义解答，爆炸品标识标注具有爆炸危险性的物品，属于安全标识；
B、根据禁止烟火消防安全标识的含义解答，该标识用于预防火灾，属于安全标识范畴；
C、根据腐蚀品安全标识的含义解答，腐蚀品标识标注具有腐蚀性的危险化学品，属于安全标识；
D、根据节水标志的含义解答，节水标志仅用于环保宣传，不属于安全警示标识。
4．按如图进行实验。滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明
A．分子间有间隔 B．分子由原子构成
C．分子的体积小 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子之间有间隔，这个性质需要通过物质的热胀冷缩、气体压缩、不同液体混合后总体积变小等实验现象来验证，本次浓氨水使酚酞滤纸变红的实验中，没有任何现象能体现分子之间有间隔，所以该选项的结论无法通过本实验证明，选项A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，这个结论需要通过化学变化中分子分裂成原子、原子重新组合成新分子的微观过程，或者通过微观结构示意图来证明，本实验只是观察到滤纸变红，没有涉及分子的内部构成，无法证明该结论，选项B不符合题意；
C、本实验的现象和分子体积大小没有任何关联，无法证明该结论，选项C不符合题意；
D、浓氨水装在烧杯中，没有直接接触酚酞滤纸，但是滤纸最终变红，是因为浓氨水中的氨分子在不停地做无规则运动，氨分子运动到滤纸上，使酚酞溶液变为红色，这个现象直观且充分地证明了分子在不断运动，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质中“分子间有间隔”的验证实验要求解答，本实验无对应验证现象；
B、根据分子的微观构成的知识点解答，分子由原子构成需通过化学变化或微观图示证明；
C、根据分子体积很小的性质的体现方式解答，本实验无法体现该性质；
D、根据分子在不断运动的核心知识点解答，浓氨水与酚酞的隔空变色实验是验证分子运动的经典实验。
5．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用50mL的量筒
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量④②①、量取⑤、溶解③、装瓶贴标签，故实验操作顺序为④②①⑤③ ，故正确A；
B、用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解，而不是增大氯化钠的溶解度，故B错误；
C、溶质质量分数=，量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，溶剂的质量偏小，则会导致所配溶液的浓度偏大，故C正确；
D、量取液体体积，选择量程接近且量程稍大的量筒，实验室配制50g16%的氯化钠溶液需要水的体积为，该实验应选用50mL的量筒，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签进行分析解答；
B、根据搅拌可以加快溶质的溶解速度，但不能改变溶解度进行分析解答；
C、根据倾倒水时，水洒出，溶剂变小，溶质质量分数变大进行分析解答；
D、根据量取液体体积，选择量程接近且量程稍大的量筒进行分析解答。
6．关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的位置就是空气中氧气的体积分数为五分之一，该方案正确，不符合题意；
B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，红磷的着火点高，该说法正确，不符合题意；
D、烧杯中的稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷，氧气占空气体积的五分之一来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，水是由氢氧元素组成来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据质量守恒定律的验证有气体产生或产加的实验均需在密闭的容器内进行来解答。
7．电动汽车使用的锂离子电池中含有，其中锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，则磷元素的化合价为
A．-1 B．-2 C．+5 D．+6
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负化合价的代数和为零。在中氧元素的化合价为-2价，锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，则磷元素化合价为。
故答案为：C.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾
B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤越大，酸性越强
D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、废报纸可以回收重新造纸，易拉罐多为金属材质，可回收后重新冶炼利用，所以废报纸和易拉罐均为可回收垃圾，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，在自制简易净水器中起吸附作用，错误；
C、pH越大，酸性越弱，错误；
D、臭氧在低空浓度较高时会刺激呼吸道，对人体健康有害，属于空气污染物，错误。
故选A。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
3.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧等。
9．甲烷与在催化作用下可得到合成气（和）。反应时催化剂表面同时存在积碳和消碳反应，如图。下列说法正确的是
A．图中涉及的氧化物有3种
B．积碳反应为：
C．为减少积碳，可加入稍过量的
D．反应结束若催化剂表面仍有积碳，则合成气中比多
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图可知，积碳反应的化学方程式为；消碳反应的化学方程式为。A、由上述化学方程式可知，该反应涉及到CO2、CO两种氧化物，错误；
B、积碳反应是甲烷分解生成碳和氢气，其正确的化学方程式为：，选项中的没有配平，错误；
C、由图可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，正确；
D、由反应的化学方程式看出反应结束若催化剂表面仍有积碳，则合成气中CO比H2少，错误。
故选C。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
10．2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法不正确的是
A．脯氨酸不属于氧化物
B．脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：9：1： 2
C．每个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成
D．同一个反应可能存在多种不同的催化剂
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氧化物的定义为由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。脯氨酸的化学式为C6H9NO2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不满足氧化物的组成要求，因此脯氨酸不属于氧化物，该选项说法正确，选项A不符合题意；
B、脯氨酸中碳、氢、氮、氧的原子个数比是5：9：1：2，不是元素质量比。元素质量比的计算方式为（元素相对原子质量×原子个数）之比，脯氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比=(12×5)：(1×9)：14：(16×2)=60：9：14：32，和选项中的比值不符，该选项说法错误，选项B符合题意；
C、根据脯氨酸的化学式C6H9NO2的微观含义，每个脯氨酸分子确实由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、催化剂可以改变化学反应的速率，同一个化学反应可以选用多种不同的催化剂，例如过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰、氧化铜等都可以作为该反应的催化剂，该选项说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、依据氧化物的判定条件进行判断，氧化物必须同时满足“两种元素组成”“一种元素为氧元素”两个关键点；
B、牢记元素质量比和原子个数比的区别：元素质量比需要结合相对原子质量计算，原子个数比仅为化学式右下角数字之比，避免概念混淆出错；
C、掌握化学式的微观意义：化学式中元素符号右下角的数字，代表一个分子中所含该原子的数目，可用于描述分子的微观构成；
D、理解催化剂的相关规律：催化剂具有多样性，同一个化学反应可以使用多种不同的催化剂。
11．2025年4月25日，“神舟二十号”载人飞船发射取得圆满成功。砷化镓太阳能电池广泛应用于航空航天领域，砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．砷和镓都属于金属元素
B．砷化镓的化学式为GaAs
C．1个Ga3+中含有的核外电子数是28
D．砷元素和镓元素位于元素周期表的同一周期
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、砷（As）名称带“石”字旁，属于固态非金属元素；镓（Ga）带“钅”字旁，属于金属元素，二者不都为金属元素，说法错误，选项A符合题意。
B、镓最外层3个电子，化合价为+3价；砷最低负价为-3价，根据化合价交叉书写，砷化镓化学式为GaAs，说法正确，选项B不符合题意。
C、镓原子质子数为31，中性原子核外电子数=质子数=31；Ga3+是原子失去3个电子形成的阳离子，电子数=31-3=28，说法正确，选项C不符合题意。
D、砷原子与镓原子核外都有4个电子层，电子层数相同，因此位于元素周期表的同一横行（同一周期），说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素名称偏旁区分金属、非金属元素解答；
B、根据最外层电子数判断化合价，正确书写化合物化学式；
C、根据阳离子电子数计算方法解答：电子数=质子数-正电荷数；
D、根据周期数等于电子层数的规律解答。
12．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液
C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法
D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大然后再减小，氯化铵和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，故A错误；
B、由图可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，表示在该温度下，100g水中最多能溶解49g碳酸钠，40℃时将50g水最多能溶解24.5g碳酸钠，所以25g碳酸钠溶于50g水中，形成饱和溶液，故B错误；
C、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而明显增大、氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法获得晶体，故C正确；
D、40℃时，没有指明质量的饱和溶液降温，无法确定析出晶体质量的多少，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，没有指明溶液质量，所以无法确定析出晶体的质量，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线图可知碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大之后又随温度的升高而减小进行分析解答；
B、根据溶解度的定义进行分析解答；
C、根据溶解度随温度的升高而明显增大的物质采用降温结晶获得晶体进行分析解答；
D、根据没有指明质量的饱和溶液降温时无法确定析出晶体质量的多少进行分析解答。
13．已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图(“→”表示在溶液中一步进行的置换反应)。下列有关推理正确的是
A．转化①的现象是红色金属表面附上银白色固体
B．转化②原理可表示为
C．该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位于氢后
D．三种金属活动性大小的顺序为：铁>铜>银
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、转化①是铁置换出铜，铁丝是银白色金属，铜是红色固体，所以转化①的现象是银白色金属表面附上红色固体，故A错误。
B、转化②是铁把银置换出来，铁发生置换反应时生成正二价的亚铁盐，而不是铁盐，所以其反应原理可表示为 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，故B错误。
C、从图示可知，铁可以置换出铜，铁可以置换出银，可以得出铁在金属活动性顺序中位于铜和银的前面，不能判断是氢之后，故C错误。
D、由图可知，铁可以置换出铜，铜可以置换出银，在金属活动顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以三种金属活动性大小的顺序为：铁>铜>银，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁可以置换出铜，铁丝是银白色，铜是红色进行分析解答；
B、根据铁发生置换反应生成亚铁盐，而不是铁盐进行分析解答；
C、根据铁能置换出铜，铁也能置换出银，可以得出铁的金属活动性位于铜和银的前面，但不能判断是否在氢之后进行分析解答；
D、根据铁能置换出铜，铜能置换出银，排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来进行分析解答。
14．用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化的图像。下列说法不正确的是
A．时间段内，浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度相同
D．滴入水后，浓度可能下降
【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、0～t1时段蜡烛在密闭装置内燃烧，燃烧消耗氧气，因此装置内氧气浓度持续下降，说法正确，选项A不符合题意；
B、生石灰（CaO）与水反应放出大量热，使温度达到白磷着火点，白磷满足燃烧条件被引燃，说法正确，选项B不符合题意；
C、t1时蜡烛熄灭，说明氧气浓度低于蜡烛燃烧的最低浓度；白磷仍能燃烧，说明白磷燃烧所需最低氧气浓度比蜡烛低，二者所需最低氧气浓度不同，说法错误，选项C符合题意；
D、滴入水后，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，因此装置内二氧化碳浓度可能下降，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的原理解答，燃烧需要消耗氧气，密闭装置内氧气浓度会持续降低；
B、根据氧化钙与水的反应和燃烧条件解答，氧化钙与水放热，使温度达到白磷着火点；
C、根据可燃物的燃烧特性解答，不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度不同；
D、根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳能溶于水且能与水反应，会使装置内二氧化碳浓度降低。
15．下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去中的少量CO 点燃
B 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别氯化铵和硫酸铵固体 取样，加入适量的熟石灰，研磨
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，大量的二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃一氧化碳，故该操作错误，不符合题意；
B、加入过量的铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，通过过滤除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，该操作正确，符合题意；
C、取样加入适量的熟石灰研磨，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不燃烧来解答；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
C、根据铵根离子和氢氧根离子结合会产生氨气来解答；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~19小题各10分，第20小题9分，第21小题11分，共55分。
16．化学与生活、能源、科技等息息相关。
（1）油菜花开，遍地金黄。油菜花粉含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是　 　（填“元素”、“分子”或“离子”）。
（2）厨房中常见的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是　 　。
（3）水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是　 　；长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取　 　的方法将其软化。
（4）下列厨房用品中，主要由有机合成材料制成的是　 　（填字母序号）。
a.不锈钢菜刀 b.涤纶围裙 c.玻璃碗 d.纯棉抹布
（5）用炭黑墨汁书写的字经久不褪色，是因为　 　。
（6）我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液（CuSO4）里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）元素
（2）青菜
（3）吸附色素和异味；煮沸
（4）b
（5）常温下碳的化学性质稳定
（6）
【知识点】金属的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）这里的“钙、铁、锌”，不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
故答案为：元素；
（2）大米富含糖类；面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素，；
故答案为：青菜；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中我们可通过煮沸的方法将其软化；
故答案为：吸附色素和异味；煮沸；
（4）a、不锈钢属于金属材料，故a不符合题意；
b、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，故b符合题意；
c、玻璃属于无机非金属材料，故c不符合题意；
d、纯棉属于天然材料，故d不符合题意；
故答案为：b；
（5）炭黑的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，不易与氧气、水等反应，因此字画能长期保存；
故答案为：常温下碳的化学性质稳定；
(6)铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据物质由元素组成进行分析解答；
（2）根据新鲜蔬菜富含维生素进行分析解答；
（3）根据活性炭可以吸附颜色和异味，煮沸可以将硬水软化进行分析解答；
（4）根据不锈钢属于金属材料、涤纶属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料、纯棉抹布属于天然材料进行分析解答；
（5）根据常温下碳的化学性质稳定进行分析解答；
（6）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）这里的“钙、铁、锌”，不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）大米富含糖类；面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素，故填：青菜；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中我们可通过煮沸的方法将其软化；
（4）a、不锈钢属于金属材料，不符合题意；
b、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，符合题意；
c、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
d、纯棉属于天然材料，不符合题意；
故选b；
（5）炭黑的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，不易与氧气、水等反应，因此字画能长期保存；
（6）铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：。
17．阅读下面的科普短文，回答相关问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用　 　的方法获得合成氨的原料N2。
（2）目前工业生成氢气的主要方法是水煤气法。水蒸气通过高温的碳层可以得到氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（3）从“合成塔”中出来的气体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是　 　。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是　 　（填字母）。
a.200大气压、300℃ b.200大气压、500℃ c.500大气压、300℃ d.500大气压、500℃
（6）氨可用于制造氮肥，下列肥料属于氮肥的是______。
A．NH4NO3 B．KCl C．NaNO3 D．
【答案】（1）分离液态空气
（2）
（3）混合物
（4）提高合成氨的化学反应速率
（5）c
（6）A；C
【知识点】氧气的工业制法；催化剂的特点与催化作用；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）工业上可用分离液态空气的方法获得氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离；
故答案为：分离液态空气；
（2）碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）由图可知，从“合成塔”中出来的气体除了氨气，还含有其他物质，属于混合物；
故答案为：混合物；
（4）催化剂能改变化学反应速率，故科学家研究合成氨反应催化剂的目的是：提高合成氨的化学反应速率；
故答案为： 提高合成氨的化学反应速率 ；
（5）由图可知，温度为300℃，压强为500大气压时，氨的含量最高。
故答案为：c；
(6)A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故A符合题意；
B、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意；
D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据分离液态空气法制取氮气和利用液氮和液氧的沸点不同进行分析解答；
（2）根据碳和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据合成塔中出来的气体有氮气和其他气体组成，属于混合物进行分析解答；
（4）根据催化剂可以加快反应速率进行分析解答；
（5）根据图示可知平衡时氨的含量最高的条件为 500大气压、300℃ 进行分析解答；
（6）根据含只含氮元素的化学肥料称为氮肥进行分析解答。
（1）工业上可用分离液态空气的方法获得氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离；
（2）碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，从“合成塔”中出来的气体除了氨气，还含有其他物质，属于混合物；
（4）催化剂能改变化学反应速率，故科学家研究合成氨反应催化剂的目的是：提高合成氨的化学反应速率；
（5）由图可知，温度为300℃，压强为500大气压时，氨的含量最高。
故选c；
（6）A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选AC。
三、【基础实验和跨学科实践】
18．任务一：O2的实验室制取
（1）选用KMnO4制取O2，化学方程式为　 　。用如图1中仪器组装发生装置应选择　 　E，还需补充的仪器是　 　（填名称）。
（2）检查气密性，松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性　 　。
（3）在图3中将收集O2过程的微观示意图补画完整　 　（忽略水的蒸发）。
任务二：制作酸雨危害演示装置
（4）项目学习小组利用塑料瓶和洗发水瓶等生活物品，设计制作如下装置并进行探究。
操作 现象 分析与结论
硫在空气中燃烧，　 　（填字母），生成刺激性气味的气体a.发出白光b.发出淡蓝色火焰c.放出热量 基于环保考虑，在大塑料瓶中加入　 　来吸收二氧化硫，减少空气污染。
燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 SO2溶于水后与O2作用生成H2SO4，化学方程式为　 　
【答案】；AC；酒精灯；良好；；bc；氢氧化钠溶液；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；该反应需要加热，用图1中仪器组装发生装置，应选择铁架台、试管和带导管的单孔橡皮塞(“S”型导管)，即ACE，还需补充的仪器是酒精灯；
故答案为：；AC；酒精灯；
（2）检查气密性，松手后出现图2所示现象，水柱位置不变，说明该装置气密性良好；
故答案为：良好；
（3）在图3中将收集过程，氧气分子不断进入集气瓶，瓶内水位随之下降；随收集进行，瓶内氧气分子增多、水分子相对减少：
故答案为：；
（4）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，故填：bc；
二氧化硫会污染空气，装置可优化的一处是在大塑料瓶中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫溶于水后与氧气作用生成硫酸，反应的化学方程式为：
故答案为：bc；氢氧化钠溶液；。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件进行分析解答；
（2）根据装置气密性检查时的现象进行分析解答；
（3）根据排水法收集氧气，氧气分子不断进入集气瓶，瓶内氧气分子增多、水分子相对减少进行绘图解答；
（4）根据硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，氢氧化钠可以与二氧化硫反应，用于吸收二氧化硫，二氧化硫和水和氧气反应生成硫酸的化学方程式的书写进行分析解答。
19．老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组同学分别设计实验如下：
（1）第1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是　 　。老师认为这个方案不严谨，原因是　 　。
（2）第2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所示。
溶液 a b c
a — 有沉淀产生 有气体产生
b 有沉淀产生 — 无明显现象
c 有气体产生 无明显现象 —
由实验现象可推断溶液b是　 　。溶液a与溶液c反应的化学方程式是　 　。
【实验拓展】将第2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质的成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
老师认为猜想四不合理，理由是　 　。
【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验：
实验序号 操作 现象 结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立
Ⅱ 取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶液 有　 　产生 猜想一成立
【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是　 　。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑　 　。
【答案】（1）酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色
（2）澄清石灰水；；Ca(OH)2与HCl不能共存；三；白色沉淀；氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立；反应物是否过量
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；
由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此这个方案不合理；
（2）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水；
由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以c中有气泡产生，反应的化学方程式为：；
由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理；
Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立；
Ⅱ由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含氯化钙，取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，观察到有白色沉淀产生；
氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立；
由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
故答案为：（1）酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；碳酸钠溶液与澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（2）澄清石灰水 ；；Ca(OH)2与HCl不能共存； 三；
白色沉淀；氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 ；反应物是否过量。
【分析】（1）根据紫色石蕊在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；碳酸钠和澄清石灰水都呈碱性都能使紫色石蕊变蓝进行分析解答；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体及其化学方程式的书写；盐酸和氢氧化钙会发生中和反应不能共存；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙；氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙；盐酸也会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；反应后所得溶液的溶质除了要考虑生成物还需要考虑反应物是否过量进行分析解答。
（1）紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是酸性、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变色；
由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此这个方案不合理；
（2）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水；
由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以c中有气泡产生，反应的化学方程式为：；
由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理；
Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立；
Ⅱ由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含氯化钙，取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，观察到有白色沉淀产生；
氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立；
由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
20．高纯硫酸锶（SrSO4，难溶于水）广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组利用天青石（主要是SrSO4和少量CaCO3）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如下：
、在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2
0.19 0.17 0.14 0.12 0.09
（1）“粉碎”的作用　 　。
（2）“反应1”中，请补充相关化学方程式。
　 　，该反应中的CO2可以回收利用，请举出它的一种用途：　 　。
（3）操作a为　 　。
（4）“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有　 　。
（5）“浸取”所用水温，下列选项中最恰当的是　 　，请解释原因　 　。
A. 0℃ B. 40℃ C. 60℃ D. 80℃
（6）“反应2”是复分解反应，请写出对应的化学方程式　 　。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）H2O；人工降雨、光合作用的原料、制取碳酸饮料等（合理即可）
（3）过滤
（4）SrO
（5）D；增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，更有利于两者的分离
（6）Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“粉碎”的作用是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
故答案为： 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个N、10个H、2个C、10个O、1个Sr、1个S；反应后有2个N、8个H、2个C、9个O、1个Sr、1个S，则反应后差2个H、1个O，故是H2O，该反应的化学方程式为。
该反应中的CO2可以回收利用，二氧化碳可以用作人工降雨、光合作用的原料、制取碳酸饮料等；
故答案为： H2O ； 人工降雨、光合作用的原料、制取碳酸饮料等（合理即可） ；
（3）操作a是将固体和液体分离，操作a为过滤；
故答案为：过滤；
（4）SrCO3高温分解为CO2和SrO，所以“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有SrO；
故答案为：SrO；
（5）由溶解度表可知，80℃时Sr(OH)2溶解度最大，Ca(OH)2溶解度最小，此时更有利于两者的分离，所以“浸取”所用水温最恰当的是80℃，故选D。原因是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度更有利于两者的分离；
故答案为：D； 增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，更有利于两者的分离 ；
（6）“反应2”是氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水，反应的化学方程式为：Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O。
故答案为：Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O。
【分析】（1）根据粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分解解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；二氧化碳尅作气体肥料、制取碳酸饮料等进行分析解答；
（3）根据固液分离的操作是过滤进行分析解答；
（4）根据SrCO3高温分解为CO2和SrO进行分析解答；
（5）根据80℃时Sr(OH)2溶解度最大，Ca(OH)2溶解度最小，有利于两者分离进行分解解答；
（6）根据氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）“粉碎”的作用是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个N、10个H、2个C、10个O、1个Sr、1个S；反应后有2个N、8个H、2个C、9个O、1个Sr、1个S，则反应后差2个H、1个O，故是H2O，该反应的化学方程式为。
该反应中的CO2可以回收利用，二氧化碳可以用作人工降雨、光合作用的原料、制取碳酸饮料等。
（3）操作a是将固体和液体分离，操作a为过滤。
（4）SrCO3高温分解为CO2和SrO，所以“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有SrO。
（5）由溶解度表可知，80℃时Sr(OH)2溶解度最大，Ca(OH)2溶解度最小，此时更有利于两者的分离，所以“浸取”所用水温最恰当的是80℃，故选D。原因是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度更有利于两者的分离。
（6）“反应2”是氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水，反应的化学方程式为：Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O。
21．钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。
夏季 冬季 参考含量范围
血液中维生素D含量（μg/L） 17.66 13.24 20-100
同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。
请分析图像后回答：
（1）①维生素D属于一种脂溶性维生素，其化学式为C28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
②不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是　 　。
③通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用　 　的方法增加骨强度。
（2）某钙片的标签如图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.75g 每瓶50片，重40g （中外合资XX公司出品） 物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值
反应前：烧杯+盐酸 22g 22g 22g 22g
10片钙片 8g 8g 8g 8g
反应后：烧杯+剩余物 26.7g 26.5g 26.9g 26.7g
①根据实验数据，计算每片钙片的含钙量　 　。（写出计算过程）
②小东做三次实验的原因是：　 　，他应该建议厂家如何修改标签。建议是：　 　。
【答案】（1）11：4；夏季紫外线强，人体合成的维生素D多；适当多晒太阳（合理即可）
（2）解：根据实验数据的平均值，反应生成的CO2的质量为8g+22g-26.7g=3.3g。设参加反应的碳酸钙的质量为x。每片钙片中钙元素的质量：答：每片钙片钙元素含0.3克。；减少误差，提高结果准确性；建议厂家将标签中每片含钙0.75g改为0.3g
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①维生素DC28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为1×44：16=11：4。
②由图可知，不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是夏季紫外线强，人体合成的维生素D多。
③由于夏季人体血液中维生素D含量高，所以青少年在日常生活中可采用适当多晒太阳等方法增加骨强度。
故答案为：①11：4；② 夏季紫外线强，人体合成的维生素D多 ；③ 适当多晒太阳（合理即可）
（2）②小东做三次实验的原因是多次实验求平均值，减小误差，提高结果准确性； 由计算可知，每片钙片实际含钙量为0.3g，而标签上标明每片含钙0.75g，所以建议厂家将标签上的含钙0.75g改为0.3g。
故答案为：①0.3克；② 减少误差，提高结果准确性 ； 建议厂家将标签中每片含钙0.75g改为0.3g 。
【分析】（1）①根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
②根据表格信息和图示信息进行分析解答；
③根据适当多晒太阳可以提高人体维生素D含量进行分解解答；
（2）根据反应前物质质量总和减去反应后剩余物质的质量等于生成的二氧化碳的质量，设10片钙片中碳酸钙质量为未知数，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，再除以10得出每片钙片中碳酸钙的质量，最后根据化合物中某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，即可求出每片钙片中所含钙元素的质量，为减少实验误差，至少要进行三次实验，根据计算结果，检验厂家将标签中每片含钙片质量改成计算所得的数据进行分析解答。
（1）①维生素DC28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为44：16=11：4。
②由图可知，不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是夏季紫外线强，人体合成的维生素D多。
③由于夏季人体血液中维生素D含量高，所以青少年在日常生活中可采用适当多晒太阳等方法增加骨强度。
（2）①计算过程详见答案。
②小东做三次实验的原因是多次实验求平均值，减小误差，提高结果准确性； 由计算可知，每片钙片实际含钙量为0.3g，而标签上标明每片含钙0.75g，所以建议厂家将标签上的含钙0.75g改为0.3g。
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