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广东省广州市部分校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是
A．春分：踏青郊游 B．夏至：赠扇纳凉
C．秋分：抢收作物 D．大寒：围炉煮茶
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、踏青郊游仅为观赏景色、移动位置，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意。
B、赠扇纳凉仅为物品交换、空气流动降温，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意。
C、抢收作物仅为农作物收获、搬运，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意。
D、围炉煮茶过程中，燃料燃烧会生成二氧化碳等全新物质，燃烧一定属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、仅物体位置、运动改变，无物质本质变化，为物理变化；
B、仅热量传递、物品转移，无新物质生成，为物理变化；
C、仅农作物位置移动，无物质改变，为物理变化；
D、燃烧反应必然产生新物质，是典型的化学变化。
2．实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，下列图标与该实验不相关的是
A．注意明火 B．小心用电
C．小心烫伤 D．实验后洗手
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气需加热，加热时要注意明火（防止火灾 ），该图标与实验相关；
B、高锰酸钾制取氧气的反应是加热，不需要用电，“小心用电”图标与该实验不相关；
C、加热过程中，仪器（如试管 ）温度高，小心烫伤，该图标与实验相关；
D、实验后接触药品，洗手可防止腐蚀等，该图标与实验相关；
故选B。
【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验操作（加热 ）、注意事项（防明火、防烫伤、实验后洗手 ），判断各图标是否相关。
3．下列微观图示（“”“”分别表示不同元素的原子）表示混合物的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、表示一种由原子构成的物质，因此属于纯净物，不符合题意；
B、表示一种分子即一种物质，属于纯净物，不符合题意；
C、表示一种分子即一种物质，属于纯净物，不符合题意；
D、表示一种分子，即两种物质组成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据不同的小球表示不同的原子，利用模型图的不同结构表示不同物质来解答。
4．下列实验现象描述正确的是(　　)
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
C．蜡烛燃烧出现黄色火焰，同时有二氧化碳和水产生
D．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，实验现象描述正确，选项A符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体，选项B不符合题意；
C、蜡烛燃烧出现黄色火焰，“有二氧化碳和水产生”是实验结论，不是实验现象，选项C不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的典型实验现象解答；
B、根据铁丝燃烧的反应条件（需氧气浓度较高）和现象解答；
C、根据实验现象与实验结论的区别（现象是直观观察到的，结论是推导得出的）解答；
D、根据硫在氧气中燃烧产物的物理性质（气味）解答。
5．人类的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，下列关于空气的说法正确的是
A．M是二氧化碳
B．Y具有可燃性，可以做燃料
C．X约占空气质量的78%
D．灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其次是氧气，约占空气体积的21%，故X是氮气，Y是氧气，M是其他气体，M中包含二氧化碳、稀有气体等，不符合题意；
B、由A的分析可知，Y是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意；
C、由A的分析可知，X是氮气，氮气约占空气体积的78%，不是质量，不符合题意；
D、X为氮气，氮气化学性质不活泼，灯泡和食品包装中均可充入氮气作为保护气，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成比例（氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%）解答；
B、根据氧气的化学性质（助燃性而非可燃性）解答；
C、根据氮气在空气中的占比类型（体积分数）解答；
D、根据氮气的化学性质（稳定，可作保护气）解答。
6．下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
B．端午粽飘香——分子在不断地运动
C．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、夏天汽车轮胎炸裂是由于温度升高导致分子间隔增大，分子种类未改变，该选项解释不合理；
B、能闻到粽子香，是因为分子在不断运动，该选项解释合理；
C、石油气能够被加压，是因为分子在不断运动，该选项解释合理；
D、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子，化学性质相同，该选项解释合理。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子间间隔与温度的关系（升温时间隔变大，分子种类不变）解答；
B、根据分子的不断运动性质（香味扩散）解答；
C、根据分子间间隔与物质状态的关系（液化时间隔减小）解答；
D、根据分子的构成与化学性质的关系（同种分子性质相同）解答。
7．下列化学反应中，属于化合反应但不属于氧化反应的是
A．二氧化碳＋水→碳酸
B．铝＋氧气→氧化铝
C．石蜡＋氧气二氧化碳＋水
D．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；不是物质与氧发生的反应，不属于氧化反应，故A符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应是物质与氧发生的反应，属于氧化反应，故B不符合题意；
C、该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；该反应是物质与氧发生的反应，属于氧化反应，故C不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合反应的定义（多变一）和氧化反应的定义（物质与氧反应）解答；
B、根据化合反应的定义（多变一）和氧化反应的定义（物质与氧反应）解答；
C、根据化合反应的定义（多变一）和氧化反应的定义（物质与氧反应）解答；
D、根据化合反应的定义（多变一）和分解反应的定义（一变多）解答。
8．图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图B方框横线上的数字是8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素符号，故图A“钠方框右上角模线上应填写Na，说法错误，不符合题意；
B、在原子中质子数=核外电子数，图B方框横线上的数字是9—2=7，说法错误，不符合题意；
C、氟元素带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于稀有气体元素，说法错误，不符合题意；
D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氮元素，钠元素显+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，该元素在化合物中为-1价；而钠氟元素组成化合物的化学式为NaF，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素的符号，元素符号的书写是一大二小；元素有金属元素、非金属元素和稀有气体元素；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素在化合物中的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成。红花汁的染色成分为红花素（），下列关于红花素的说法正确的是
A．红花素有33个原子
B．红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成
C．红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2
D．红花素相对分子质量为250 g
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A选项分析：红花素是由分子构成的物质，应表述为"一个红花素分子含有33个原子（15个碳原子+12个氢原子+6个氧原子）"，原选项说法不准确。
B选项分析：分子由原子组成，因此正确的表述应为"每个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成"，原选项表述方式不严谨。
C选项分析：根据化学式计算，红花素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：12：6，化简后得到5：4：2的比例关系，这个选项的表述是正确的。
D选项分析：相对分子质量是比值，其单位为"1"（通常省略不写），不应使用质量单位"g"，因此原选项说法错误。
综上所述，正确答案是C。
【分析】A、根据分子由原子构成作答，判断红花素是一种物质，宏观由元素组成，微观由分子构成。
B、从种类分析：分子由原子构成，从个数分析：一个分子由几个原子构成
C、根据角标之比等于原子个数之比作答
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，分子由原子构成，相对分子质量的单位也为“1”
总结：牢记分子和原子的相关概念
10．图1，图2展示了化学实践小组对水的净化、水的组成所进行的探究，下列分析正确的是
A．图1中活性炭的主要作用是吸附悬浮物
B．河水经图1装置处理后变为纯水
C．图2中B对应的是电源的负极
D．图2中可用带火星的木条检验C中气体
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A、在水的净化过程中，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附水中的色素和异味，而过滤(如小卵石、石英砂的作用)才是除去悬浮物，此选项错误；
B、图1是简易净水装置，只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味等，不能除去水中的可溶性杂质，处理后得到的水仍含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，此选项错误；
C、电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”，即与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，且氢气的体积是氧气体积的2倍，所以B端是负极，产生的是氢气，此选项正确；
D、图2中C试管内气体体积大，是氢气，不能用带火星的木条检验C中气体，此选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）解答；
B、根据电解水实验中气体的检验（氢气用燃着木条，氧气用带火星木条）解答；
C、根据电解水实验中气体的体积比（氢气：氧气=2：1）及正负极产物（正极氧气，负极氢气）解答；
D、根据混合物的定义（含可溶性杂质，未得到纯水）解答。
11．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．氧化物：CuO、、
B．空气污染物：、、CO
C．可在酒精灯上直接加热的仪器：试管、烧杯
D．物理性质包括：挥发性、吸附性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误，不符合题意；
B.二氧化碳不属于空气污染物，目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称）和臭氧等，故选项说法错误，不符合题意；
C.试管可以直接加热，烧杯需要垫陶土网加热，故选项说法错误，不符合题意；
D.物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，挥发性、吸附性属于物理性质，故选项说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成，含氧元素）解答；
B、根据空气污染物的种类（CO2不是污染物）解答；
C、根据常见仪器的加热要求（烧杯需垫石棉网）解答；
D、根据物理性质的定义（无需化学变化体现的性质）解答。
12．工业上用甲烷（）和制取合成气时会产生积碳，反应原理如下图。下列说法错误的是
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应前后元素的化合价均改变
C．反应前后原子种类不变 D．合成气的主要成分是和CO
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故Ni基双金属催化剂可重复使用，不符合题意；
B、由图可知，甲烷反应生成碳和氢气，甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，碳单质中碳元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，碳单质中碳元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，故氧元素的化合价不变，符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由图可知，合成气的主要成分是氢气和一氧化碳，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂的特性（反应前后质量和化学性质不变，可重复使用）解答；
B、根据化合价的计算（分析各元素反应前后化合价变化）解答；
C、根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）解答；
D、根据反应产物的判断（合成气成分）解答。
13．同学们利用图1装置进行红磷燃烧实验并记录了压强随时间的变化情况（如图2所示），下列说法正确的是
A．实验过程中可以观察到红磷燃烧，产生大量白色烟雾
B．曲线B→C说明红磷燃烧放出气体
C．装置内温度在A点与D点时基本相同
D．若用木炭代替红磷进行该实验，压强随时间变化情况与图2相同
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该实验中红磷燃烧产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、曲线B→C压强增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，不符合题意；
C、A点时红磷还未燃烧，此时温度是室温，D点时温度已经恢复至室温，故装置内温度在A点与D点时基本相同，均是室温，符合题意；
D、若用木炭代替红磷进行该实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，故压强随时间变化情况与图2不相同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象（白烟与白雾的区别）解答；
B、根据压强变化的原因（反应放热使温度升高，压强增大）解答；
C、根据反应前后温度的变化（反应后冷却至室温）解答；
D、根据木炭燃烧的产物（CO2气体，压强无明显减小）解答。
14．下列实验设计操作正确且能够达到相应目的的是
A．排空气法收集氧气
B．检查装置的气密性
C．自来水蒸馏
D．探究是过氧化氢分解的催化剂
【答案】A
【知识点】蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、氧气密度比空气略大，用排空气法收集时，应从长管通入（空气从短管排出），图中操作正确，能达到收集目的，选项A符合题意；
B、该装置中长颈漏斗与外界相通，用手紧握试管时，气体可从长颈漏斗逸出，无法观察到导管口气泡，不能检查气密性，操作错误，选项B不符合题意；
C、蒸馏实验中，冷凝管的进水口应在下方，出水口在上方（保证冷凝管充满冷水，冷凝效果好），图中进水口在上方，操作错误，选项C不符合题意；
D、该实验只能证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，但未验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，无法证明其是催化剂，操作不完整，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据排空气法收集气体的原理（密度比空气大的气体从长管通入）解答；
B、根据气密性检查的原理（密闭装置中气体受热膨胀，产生压强差）解答；
C、根据蒸馏实验的操作规范（冷凝管进水口在下，出水口在上）解答；
D、根据催化剂的定义（能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变）解答。
二、非选择题（本题包含6道小题，共48分。）
15．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。下图蕴含了古代净水、酿酒中的原理，认真分析完成下列题目。
（1）《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。根据明代净水原理示意图可知明矾应投放于　 　池（选填“甲”“乙”或“丙”）；写出明矾[]中含有的金属离子符号　 　。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是　 　（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
②下列物质分离操作原理与古法酿酒分离原理相同的是　 　。
A.分离液态空气
B.木炭包净水
C.分离水和的混合液
D.海水蒸馏
（3）小欣为了证明酒精燃烧有二氧化碳生成，设计了如下实验方案，请你替他完成表格的填写。
实验操作 预期现象和结论
将涂有　 　（填试剂名称）的烧杯罩在火焰上方 若观察到　 　，则说明酒精燃烧有二氧化碳生成
【答案】（1）甲；、
（2）缓慢；AD
（3）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化；元素的符号及其意义；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，应投放到甲池(先加入明矾吸附杂质，再进行后续过滤等操作)；明矾[]中含有的金属离子是钾离子和铝离子，符号分别为、 ；
（2）向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是缓慢氧化(反应进行得比较缓慢，不易被察觉)；古法酿酒分离原理是利用沸点不同进行分离(蒸馏)。
A选项：分离液态空气是利用各成分沸点不同，与古法酿酒分离原理相同，此选项正确；
B选项：木炭包净水是利用吸附性，与古法酿酒分离原理不同，此选项错误；
C选项：分离水和MnO2的混合液是过滤与古法酿酒分离原理不同，此选项错误；
D选项：海水蒸馏是利用沸点不同，与古法酿酒分离原理相同，此选项正确。
故选：AD。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验操作是将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方；若观察到澄清石灰水变浑浊，则说明酒精燃烧有二氧化碳生成。
【分析】（1）根据明矾的净水作用（吸附悬浮杂质，初步净化阶段投放）及离子的表示方法解答；
（2）①根据缓慢氧化的定义（反应速率慢）解答；
②根据蒸馏的分离原理（分离沸点不同的物质）解答；
（3）根据二氧化碳的检验方法（澄清石灰水变浑浊）解答。
（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，应投放到甲池(先加入明矾吸附杂质，再进行后续过滤等操作)；明矾[]中含有的金属离子是钾离子和铝离子，符号分别为、 ；
（2）向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是缓慢氧化(反应进行得比较缓慢，不易被察觉)；古法酿酒分离原理是利用沸点不同进行分离(蒸馏)。
A选项：分离液态空气是利用各成分沸点不同，与古法酿酒分离原理相同，此选项正确；
B选项：木炭包净水是利用吸附性，与古法酿酒分离原理不同，此选项错误；
C选项：分离水和MnO2的混合液是过滤与古法酿酒分离原理不同，此选项错误；
D选项：海水蒸馏是利用沸点不同，与古法酿酒分离原理相同，此选项正确。
故选：AD。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验操作是将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方；若观察到澄清石灰水变浑浊，则说明酒精燃烧有二氧化碳生成。
16．宏观-微观-模型是学习化学的重要方法。
（1）图1是硒元素在周期表中的信息和原子结构示意图，请根据图中信息回答问题。
①由图1可知：硒的相对原子质量为　 　；硒元素在周期表第　 　周期。
②图2中与硒元素化学性质相似的是　 　（填“A”“B”或“C”）。
（2）图3是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试写出b点上形成化合物的化学式　 　，组成该物质的铁元素与氧元素的质量比为　 　（填最简比）。
（3）如图为利用热化学循环制的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。
①写出上图总的反应符号表达式　 　。
②若中y=0.5，则中与的个数比为　 　。
【答案】（1）78.96；4；B
（2）；7：3
（3）；1：1
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①由硒元素在周期表中的信息可知，硒的相对原子质量为78.96；硒原子的核外有4个电子层，元素所在周期数等于原子的电子层数，所以硒元素在周期表第4周期；
②质子数等于核外电子数，由图1可知，，n=6，元素的化学性质由最外层电子数决定，硒原子的最外层电子数是6，B原子的最外层电子数也是6，所以与硒元素化学性质相似的是B；
（2）b点铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为；组成的铁元素与氧元素的质量比为；
（3）①由反应流程可知，反应①是在太阳能产生的高温条件下反应生成和，反应②是和反应生成和，将两个反应相加，总反应是水在太阳能和的作用下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为；
②当y=0.5时，为，设的个数为x，的个数为z，因为Mn的化合价为+2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：，又因为x+z=2(Fe原子总数为2)，联立方程：(+2)+3x+2z-7=0，x+z=2，解得x=1，则z=2-1=1，所以与的个数比为1：1。
【分析】（1）①根据元素周期表的信息（相对原子质量）和电子层数与周期数的关系解答；②根据元素化学性质与最外层电子数的关系解答；
（2）根据化合价书写化学式的方法（正负化合价代数和为0）和元素质量比的计算（相对原子质量×原子个数之比）解答；
（3）①根据反应流程总结总反应（消去中间产物）解答；
②根据原子守恒和化合价规则列方程计算个数比解答。
（1）①由硒元素在周期表中的信息可知，硒的相对原子质量为78.96；硒原子的核外有4个电子层，元素所在周期数等于原子的电子层数，所以硒元素在周期表第4周期；
②质子数等于核外电子数，由图1可知，，n=6，元素的化学性质由最外层电子数决定，硒原子的最外层电子数是6，B原子的最外层电子数也是6，所以与硒元素化学性质相似的是B；
（2）b点铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为；组成的铁元素与氧元素的质量比为；
（3）①由反应流程可知，反应①是在太阳能产生的高温条件下反应生成和，反应②是和反应生成和，将两个反应相加，总反应是水在太阳能和的作用下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为；
②当y=0.5时，为，设的个数为x，的个数为z，因为Mn的化合价为+2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：，又因为x+z=2(Fe原子总数为2)，联立方程：(+2)+3x+2z-7=0，x+z=2，解得x=1，则z=2-1=1，所以与的个数比为1：1。
17．通过学习，我们已掌握了实验室制取气体的有关规律，请回答有关问题。
（1）图1是某富氧装置的工作示意图，空气经过分子筛时，部分氮分子被吸附，氧分子通过，从而实现“富氧”操作。其中表示氧分子的是　 　（填“m”或“n”）。
（2）写出图2中仪器①和②的名称：①　 　；②　 　。
（3）若用高锰酸钾制备并收集较纯的氧气，应从图2中选用装置　 　；该制取反应的符号表达式为　 　。
（4）B和C装置都可以用于制取氧气，与B装置相比，C装置的优点是什么　 　。
（5）小明想获得250 mL含氧气体积分数为80%的气体样品用于铁丝燃烧实验。具体方法如下（装置如图3）：①300 mL的集气瓶里装满水塞紧橡胶塞；②关闭止水夹b，打开止水夹a并通入氧气；③一段时间后，关闭止水夹a，打开止水夹b并通入空气，直至量筒中水的体积为250 mL。该过程中通入氧气排掉水的体积约为　 　mL；若通入空气排水时小明量筒读数如图4，则最终得到的气体样品氧气体积分数（填字母）　 　。
A.大于80% B.小于80% C.等于80% D.无法确定
（6）铁丝在气体样品中燃烧的符号表达式为　 　。
【答案】（1）n
（2）长颈漏斗；锥形瓶
（3）AD；
（4）可以控制反应的速率
（5）186.7；B
（6）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）富氧装置工作时，空气经过分子筛，部分氮分子被吸附，氧分子通过，实现“富氧”操作，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，空气中氧气含量相对氮气少，图中m的数量相对n较多，所以表示氧分子的是n；
（2）由图可知，仪器①是长颈漏斗，仪器②是锥形瓶；
（3）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A，要收集较纯的氧气，用排水法收集，收集装置选D，即选用装置AD；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为；
（4）B装置用的是长颈漏斗，C装置用的是分液漏斗，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的速率；
（5）设通入氧气排掉水的体积约为x，集气瓶的容积为300mL，最终要得到250mL含氧气体积分数为80%的气体样品，根据氧气体积守恒可得：，解得x =186.7mL；若通入空气排水时小明量筒读数时仰视会导致读取的水的体积(即通入空气的体积)偏小，实际通入的空气偏多，所以最终得到的气体样品氧气体积分数小于于80%，选B；
(6)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为。
【分析】（1）根据分子大小与分子筛透过性的关系解答；
（2）根据常见实验仪器的名称解答；
（3）根据气体发生装置（固体加热型）和收集装置（排水法较纯）的选择及反应原理解答；
（4）根据分液漏斗的作用（控制反应速率）解答；
（5）根据氧气体积分数的计算（氧气体积=总氧气体积-空气中氧气体积）及量筒读数误差（俯视读数偏大）解答；
（6）根据铁丝燃烧的反应原理（反应物、生成物、反应条件）解答。
（1） 富氧装置工作时，空气经过分子筛，部分氮分子被吸附，氧分子通过，实现“富氧”操作，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，空气中氧气含量相对氮气少，图中m的数量相对n较多，所以表示氧分子的是n；
（2）由图可知，仪器①是长颈漏斗，仪器②是锥形瓶；
（3）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A，要收集较纯的氧气，用排水法收集，收集装置选D，即选用装置AD；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为；
（4） B装置用的是长颈漏斗，C装置用的是分液漏斗，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的速率；
（5）设通入氧气排掉水的体积约为x，集气瓶的容积为300mL，最终要得到250mL含氧气体积分数为80%的气体样品，根据氧气体积守恒可得：，解得x =186.7mL；若通入空气排水时小明量筒读数时仰视会导致读取的水的体积(即通入空气的体积)偏小，实际通入的空气偏多，所以最终得到的气体样品氧气体积分数小于于80%，选B；
（6）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为。
18．氨气（）是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图所示。
（1）流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的　 　不同。
（2）合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行。请写出合成塔中发生反应的符号表达式　 　。
（3）根据上图，找出一种流程中可以循环利用的物质　 　。
（4）根据下表中的数据，回答问题。
物质
沸点/℃（ Pa） -252 -195.8 -33.35
在 Pa时，欲将与、分离，温度控制不合理的是 （填序号）。
A．-260℃ B．-179℃ C．-55℃ D．33℃
（5）可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图是某商店内的两种化肥的标签。
①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是　 　。
②纯净的中氮元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%），经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）沸点
（2）
（3）氮气、氢气
（4）A；D
（5）受热易分解；46.7%；混合物
【知识点】氧气的工业制法；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的沸点不同，氮气的沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来；
（2）合成塔中发生反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；
（3）由图可知，该流程中，氮气和氢气可循环利用；
（4）在 Pa时，欲将与、分离，温度应高于氮气和氢气的沸点，低于氨气的沸点，此时氨气呈液态，氢气、氮气呈气态，此时才能将氮气、氢气与氨气分离，故温度应控制在-195.8℃～-33.35℃。
故选AD；
（5）①从标签上看，碳酸氢铵避免高温天气使用，故碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是：受热易分解；
②纯净的中氮元素的质量分数为：；
经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，小于46.7%，说明该尿素肥料中还含有其他杂质，属于混合物。
【分析】（1）根据分离液态空气法的原理（沸点不同）解答；
（2）根据合成氨气的反应原理（反应物、生成物、反应条件）解答；
（3）根据流程中可循环利用的物质（未反应的反应物）解答；
（4）根据物质沸点与分离温度的关系（需使NH3汽化，N2、H2为液态）解答；
（5）①根据标签中保存要求（密封、防高温）分析化学性质（受热易分解）解答；②根据元素质量分数的计算（相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）及纯净物与混合物的判断（实际含量与纯净物含量对比）解答。
（1）流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的沸点不同，氮气的沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来；
（2）合成塔中发生反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；
（3）由图可知，该流程中，氮气和氢气可循环利用；
（4）在 Pa时，欲将与、分离，温度应高于氮气和氢气的沸点，低于氨气的沸点，此时氨气呈液态，氢气、氮气呈气态，此时才能将氮气、氢气与氨气分离，故温度应控制在-195.8℃～-33.35℃。
故选AD；
（5）①从标签上看，碳酸氢铵避免高温天气使用，故碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是：受热易分解；
②纯净的中氮元素的质量分数为：；
经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，小于46.7%，说明该尿素肥料中还含有其他杂质，属于混合物。
19．某小组同学对氧气制取展开项目式研究。
项目一：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
（1）如图加湿仓中水的作用是　 　（填字母）。
a.可通过气泡观察氧气生成速率
b.提高氧气浓度
c.润湿氧气
（2）写出上图反应仓制取氧气的反应符号表达式：　 　。
（3）10 g的过氧化钠（）和10 g过氧化钙（）分别与足量的水反应。它们生成氧气的质量与时间的关系如图所示。根据下图分析，给鱼池增氧最佳的试剂是　 　，你选择该试剂的理由是　 　。
项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。
【查阅资料】
ⅰ.过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。
ⅱ.植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。
【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10 mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3 g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。
序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至5的时间/s
浓度 体积/mL 种类 质量/g
① 3% 10 苹果果肉 3 286
② 5% 10 苹果果肉 3 227
③ a 10 苹果果肉 b 176
④ 10% 10 香蕉果肉 3 14
⑤ 10% 10 水蜜桃果肉 3 31
【解释与结论】
（4）进行实验前用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明　 　。
（5）③④⑤的实验目的是　 　。为了实现该实验目的，a、b应分别为　 　和　 　，实验才严谨。
（6）同学们利用该装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是苹果果肉中的金属离子。实验过程如下：将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h使过氧化氢酶完全无催化能力，取出冷却后放入装有10 mL浓度为5%的过氧化氢溶液的烧瓶内，发现液柱从0移动至5需要的时间　 　（填时间取值范围）。
【答案】ac；；过氧化钙；等质量的过氧化钙和过氧化钠与水反应，过氧化钙生成氧气的质量更多，反应速率相对平缓，能持续为鱼池提供氧气；装置气密性良好；比较不同果肉的催化效果；10%；3；液柱从0移动至5的时间远大于176s
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）选项a：氧气从加湿仓的水中通过，可通过气泡观察氧气生成速率，该说法正确；
选项b：加湿仓中的水不能提高氧气浓度，该说法错误；
选项c：氧气经过水，能润湿氧气，该说法正确。
故选：ac。
（2）反应仓中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为；
（3）由图可知，给鱼池增氧最佳的试剂是过氧化钙；选择过氧化钙的理由是：等质量的过氧化钙和过氧化钠与水反应，过氧化钙生成氧气的质量更多，反应速率相对平缓，能持续为鱼池提供氧气；
（4）进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，烧瓶内气体受热膨胀，则可观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置气密性良好；
（5）根据表格数据可知，③④⑤中过氧化氢溶液的浓度、体积以及催化剂的质量相同，催化剂的种类不同，故③④⑤的目的是比较不同果肉的催化效果；为了实现该实验目的，要控制催化剂的种类不同这一单一变量，其他条件相同，a、b应分别为10%、3；
(6)同学们利用如图装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是果肉中的金属离子，将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中2h，使过氧化氢酶完全失活，取出恢复至室温后，向烧瓶中加入10mL浓度为10%的过氧化氢溶液与烘干后的苹果果肉混合，实验过程中观察到液柱从0移动至5的时间远大于176s，说明苹果果肉失去催化作用。
【分析】（1）根据加湿仓中水的作用（观察速率、润湿气体）解答；
（2）根据过氧化氢制氧气的反应原理（催化剂MnO2）解答；
（3）根据反应生成氧气的质量和速率（持续供氧需求）解答；
（4）根据气密性检查的现象（液柱移动后返回，说明密闭）解答；
（5）根据控制变量法（变量唯一，其他条件相同）解答；
（6）根据酶的催化特性（高温失活，催化能力下降）解答。
20．某化学小组以碳棒做电极，对电解水实验进行了如下探究。
（1）通电后两电极都有气体产生，若用“”表示氢原子，“●”表示氧原子，请在图中画出正、负极连接的玻璃管内产生气体的微观粒子示意图________（忽略水）。
（2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示，电解水速率最快的组合是________（填序号）。
a.5% NaOH溶液，电压为12 V
b.5% NaOH溶液，电压为6 V
c.10% NaOH溶液，电压为12 V
d.10% NaOH溶液，电压为6 V
以碳棒做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如下图所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2。
时间/每次间隔2分11秒 10% NaOH溶液
正极气体体积/mL 负极气体体积/mL
第一次测量 2.2 9.7
第二次测量 4.5 19.2
第三次测量 6.9 28.4
【提出问题】体积比异常的原因是什么呢？
【查阅资料】在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。
【做出猜想】氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2。
【计算验证】
（3）若电解水装置中水的总体积固定为100 mL，第三次测量时氢气和氧气在水中的溶解已达到最大值，则通过计算可知第三次测量时电解水产生的氧气和氢气的总体积比为________，仍小于1：2，说明导致体积比异常的原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。
【交流反思】
（4）正负两极气体体积比远小于1：2，除了气体溶解性差异外，下列对产生此现象原因的猜想合理的是 （填字母序号）。
A. 部分氧气与氢气反应重新生成水
B. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气与水中的杂质发生反应，消耗掉部分氧气
D. 碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强
【答案】(1)
(2) c
(3) 1：3.02
(4) B，C，D
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比约为1：2，从微观角度，氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，所以正极玻璃管内画2个氧分子(每个氧分子由2个“●”构成)，负极玻璃管内画4个氢分子(每个氢分子由2个“”构成)，如图：
（2）产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快，由图可知：对于5% NaOH溶液，电压为12 V时，产生20mL氢气所需时间为485s，电压为6V时，所需时间为1586s，对于10% NaOH溶液，电压为12V时，产生20mL氢气所需时间为382s，电压为6V时，所需时间为1028s，对比可知，10%NaOH溶液、电压为12 V时，产生20mL氢气所需时间最短，电解水速率最快，对应选项c；
（3）如图，电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氧气在水中溶解达到最大值，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气，所以100mL水中溶解氢气的体积为，溶解氧气的体积为，所以第三次电解水实际产生的氧气的体积为6.9mL+3.1mL=10mL，实际产生氢气的体积为28.4mL+1.8mL=30.2mL，即第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为；
（4）选项A：氢气和氧气在点燃条件下才会反应生成水，电解水实验中没有点燃条件，所以部分氧气与氢气反应重新生成水，此选项错误；
选项B：氧气化学性质较活泼，碳棒为电极，部分氧气可能与碳棒发生反应，消耗了氧气，会使正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确；
选项C：部分氧气与水中的杂质发生反应消耗掉部分氧气，会导致氧气的体积减少，使正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确；
选项D：碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强，会使正极收集到的氧气减少，导致正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确。
故选：BCD。
【分析】（1）水的电解实验，结论：水由氢氧元素组成，正氧负氢，一氧二氢（体积比） 一个氢分子由两个氢原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。
（2）电解水速率越快，则时间越短，结合图示可知，12V，10%的氢氧化钠溶液，电解水速率最快，用时最短。
（3）根据资料，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。计算出水中溶解的氢气和氧气，加上第三次测量的氧气氢气体积，求比值。
（4）氧气与氢气体积小于1：2 可知，氧气被消耗，或者有另外的氢气产生，逐一分析
A、氢气与氧气反应，氢分子消耗更多，体积比会大于1；2
B、C氧气被消耗，符合猜想
D、氧气消耗更多，符合猜想
1 / 1广东省广州市部分校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是
A．春分：踏青郊游 B．夏至：赠扇纳凉
C．秋分：抢收作物 D．大寒：围炉煮茶
2．实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，下列图标与该实验不相关的是
A．注意明火 B．小心用电
C．小心烫伤 D．实验后洗手
3．下列微观图示（“”“”分别表示不同元素的原子）表示混合物的是
A． B．
C． D．
4．下列实验现象描述正确的是(　　)
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
C．蜡烛燃烧出现黄色火焰，同时有二氧化碳和水产生
D．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体
5．人类的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，下列关于空气的说法正确的是
A．M是二氧化碳
B．Y具有可燃性，可以做燃料
C．X约占空气质量的78%
D．灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气
6．下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
B．端午粽飘香——分子在不断地运动
C．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
7．下列化学反应中，属于化合反应但不属于氧化反应的是
A．二氧化碳＋水→碳酸
B．铝＋氧气→氧化铝
C．石蜡＋氧气二氧化碳＋水
D．碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
8．图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图B方框横线上的数字是8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
9．桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成。红花汁的染色成分为红花素（），下列关于红花素的说法正确的是
A．红花素有33个原子
B．红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成
C．红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2
D．红花素相对分子质量为250 g
10．图1，图2展示了化学实践小组对水的净化、水的组成所进行的探究，下列分析正确的是
A．图1中活性炭的主要作用是吸附悬浮物
B．河水经图1装置处理后变为纯水
C．图2中B对应的是电源的负极
D．图2中可用带火星的木条检验C中气体
11．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．氧化物：CuO、、
B．空气污染物：、、CO
C．可在酒精灯上直接加热的仪器：试管、烧杯
D．物理性质包括：挥发性、吸附性
12．工业上用甲烷（）和制取合成气时会产生积碳，反应原理如下图。下列说法错误的是
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应前后元素的化合价均改变
C．反应前后原子种类不变 D．合成气的主要成分是和CO
13．同学们利用图1装置进行红磷燃烧实验并记录了压强随时间的变化情况（如图2所示），下列说法正确的是
A．实验过程中可以观察到红磷燃烧，产生大量白色烟雾
B．曲线B→C说明红磷燃烧放出气体
C．装置内温度在A点与D点时基本相同
D．若用木炭代替红磷进行该实验，压强随时间变化情况与图2相同
14．下列实验设计操作正确且能够达到相应目的的是
A．排空气法收集氧气
B．检查装置的气密性
C．自来水蒸馏
D．探究是过氧化氢分解的催化剂
二、非选择题（本题包含6道小题，共48分。）
15．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。下图蕴含了古代净水、酿酒中的原理，认真分析完成下列题目。
（1）《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。根据明代净水原理示意图可知明矾应投放于　 　池（选填“甲”“乙”或“丙”）；写出明矾[]中含有的金属离子符号　 　。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是　 　（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
②下列物质分离操作原理与古法酿酒分离原理相同的是　 　。
A.分离液态空气
B.木炭包净水
C.分离水和的混合液
D.海水蒸馏
（3）小欣为了证明酒精燃烧有二氧化碳生成，设计了如下实验方案，请你替他完成表格的填写。
实验操作 预期现象和结论
将涂有　 　（填试剂名称）的烧杯罩在火焰上方 若观察到　 　，则说明酒精燃烧有二氧化碳生成
16．宏观-微观-模型是学习化学的重要方法。
（1）图1是硒元素在周期表中的信息和原子结构示意图，请根据图中信息回答问题。
①由图1可知：硒的相对原子质量为　 　；硒元素在周期表第　 　周期。
②图2中与硒元素化学性质相似的是　 　（填“A”“B”或“C”）。
（2）图3是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试写出b点上形成化合物的化学式　 　，组成该物质的铁元素与氧元素的质量比为　 　（填最简比）。
（3）如图为利用热化学循环制的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。
①写出上图总的反应符号表达式　 　。
②若中y=0.5，则中与的个数比为　 　。
17．通过学习，我们已掌握了实验室制取气体的有关规律，请回答有关问题。
（1）图1是某富氧装置的工作示意图，空气经过分子筛时，部分氮分子被吸附，氧分子通过，从而实现“富氧”操作。其中表示氧分子的是　 　（填“m”或“n”）。
（2）写出图2中仪器①和②的名称：①　 　；②　 　。
（3）若用高锰酸钾制备并收集较纯的氧气，应从图2中选用装置　 　；该制取反应的符号表达式为　 　。
（4）B和C装置都可以用于制取氧气，与B装置相比，C装置的优点是什么　 　。
（5）小明想获得250 mL含氧气体积分数为80%的气体样品用于铁丝燃烧实验。具体方法如下（装置如图3）：①300 mL的集气瓶里装满水塞紧橡胶塞；②关闭止水夹b，打开止水夹a并通入氧气；③一段时间后，关闭止水夹a，打开止水夹b并通入空气，直至量筒中水的体积为250 mL。该过程中通入氧气排掉水的体积约为　 　mL；若通入空气排水时小明量筒读数如图4，则最终得到的气体样品氧气体积分数（填字母）　 　。
A.大于80% B.小于80% C.等于80% D.无法确定
（6）铁丝在气体样品中燃烧的符号表达式为　 　。
18．氨气（）是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图所示。
（1）流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的　 　不同。
（2）合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行。请写出合成塔中发生反应的符号表达式　 　。
（3）根据上图，找出一种流程中可以循环利用的物质　 　。
（4）根据下表中的数据，回答问题。
物质
沸点/℃（ Pa） -252 -195.8 -33.35
在 Pa时，欲将与、分离，温度控制不合理的是 （填序号）。
A．-260℃ B．-179℃ C．-55℃ D．33℃
（5）可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图是某商店内的两种化肥的标签。
①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是　 　。
②纯净的中氮元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%），经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
19．某小组同学对氧气制取展开项目式研究。
项目一：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
（1）如图加湿仓中水的作用是　 　（填字母）。
a.可通过气泡观察氧气生成速率
b.提高氧气浓度
c.润湿氧气
（2）写出上图反应仓制取氧气的反应符号表达式：　 　。
（3）10 g的过氧化钠（）和10 g过氧化钙（）分别与足量的水反应。它们生成氧气的质量与时间的关系如图所示。根据下图分析，给鱼池增氧最佳的试剂是　 　，你选择该试剂的理由是　 　。
项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。
【查阅资料】
ⅰ.过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。
ⅱ.植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。
【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10 mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3 g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。
序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至5的时间/s
浓度 体积/mL 种类 质量/g
① 3% 10 苹果果肉 3 286
② 5% 10 苹果果肉 3 227
③ a 10 苹果果肉 b 176
④ 10% 10 香蕉果肉 3 14
⑤ 10% 10 水蜜桃果肉 3 31
【解释与结论】
（4）进行实验前用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明　 　。
（5）③④⑤的实验目的是　 　。为了实现该实验目的，a、b应分别为　 　和　 　，实验才严谨。
（6）同学们利用该装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是苹果果肉中的金属离子。实验过程如下：将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h使过氧化氢酶完全无催化能力，取出冷却后放入装有10 mL浓度为5%的过氧化氢溶液的烧瓶内，发现液柱从0移动至5需要的时间　 　（填时间取值范围）。
20．某化学小组以碳棒做电极，对电解水实验进行了如下探究。
（1）通电后两电极都有气体产生，若用“”表示氢原子，“●”表示氧原子，请在图中画出正、负极连接的玻璃管内产生气体的微观粒子示意图________（忽略水）。
（2）电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示，电解水速率最快的组合是________（填序号）。
a.5% NaOH溶液，电压为12 V
b.5% NaOH溶液，电压为6 V
c.10% NaOH溶液，电压为12 V
d.10% NaOH溶液，电压为6 V
以碳棒做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如下图所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2。
时间/每次间隔2分11秒 10% NaOH溶液
正极气体体积/mL 负极气体体积/mL
第一次测量 2.2 9.7
第二次测量 4.5 19.2
第三次测量 6.9 28.4
【提出问题】体积比异常的原因是什么呢？
【查阅资料】在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。
【做出猜想】氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2。
【计算验证】
（3）若电解水装置中水的总体积固定为100 mL，第三次测量时氢气和氧气在水中的溶解已达到最大值，则通过计算可知第三次测量时电解水产生的氧气和氢气的总体积比为________，仍小于1：2，说明导致体积比异常的原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。
【交流反思】
（4）正负两极气体体积比远小于1：2，除了气体溶解性差异外，下列对产生此现象原因的猜想合理的是 （填字母序号）。
A. 部分氧气与氢气反应重新生成水
B. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气与水中的杂质发生反应，消耗掉部分氧气
D. 碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、踏青郊游仅为观赏景色、移动位置，无新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意。
B、赠扇纳凉仅为物品交换、空气流动降温，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意。
C、抢收作物仅为农作物收获、搬运，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意。
D、围炉煮茶过程中，燃料燃烧会生成二氧化碳等全新物质，燃烧一定属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、仅物体位置、运动改变，无物质本质变化，为物理变化；
B、仅热量传递、物品转移，无新物质生成，为物理变化；
C、仅农作物位置移动，无物质改变，为物理变化；
D、燃烧反应必然产生新物质，是典型的化学变化。
2．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气需加热，加热时要注意明火（防止火灾 ），该图标与实验相关；
B、高锰酸钾制取氧气的反应是加热，不需要用电，“小心用电”图标与该实验不相关；
C、加热过程中，仪器（如试管 ）温度高，小心烫伤，该图标与实验相关；
D、实验后接触药品，洗手可防止腐蚀等，该图标与实验相关；
故选B。
【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验操作（加热 ）、注意事项（防明火、防烫伤、实验后洗手 ），判断各图标是否相关。
3．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、表示一种由原子构成的物质，因此属于纯净物，不符合题意；
B、表示一种分子即一种物质，属于纯净物，不符合题意；
C、表示一种分子即一种物质，属于纯净物，不符合题意；
D、表示一种分子，即两种物质组成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据不同的小球表示不同的原子，利用模型图的不同结构表示不同物质来解答。
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，实验现象描述正确，选项A符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体，选项B不符合题意；
C、蜡烛燃烧出现黄色火焰，“有二氧化碳和水产生”是实验结论，不是实验现象，选项C不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的典型实验现象解答；
B、根据铁丝燃烧的反应条件（需氧气浓度较高）和现象解答；
C、根据实验现象与实验结论的区别（现象是直观观察到的，结论是推导得出的）解答；
D、根据硫在氧气中燃烧产物的物理性质（气味）解答。
5．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其次是氧气，约占空气体积的21%，故X是氮气，Y是氧气，M是其他气体，M中包含二氧化碳、稀有气体等，不符合题意；
B、由A的分析可知，Y是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意；
C、由A的分析可知，X是氮气，氮气约占空气体积的78%，不是质量，不符合题意；
D、X为氮气，氮气化学性质不活泼，灯泡和食品包装中均可充入氮气作为保护气，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成比例（氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%）解答；
B、根据氧气的化学性质（助燃性而非可燃性）解答；
C、根据氮气在空气中的占比类型（体积分数）解答；
D、根据氮气的化学性质（稳定，可作保护气）解答。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、夏天汽车轮胎炸裂是由于温度升高导致分子间隔增大，分子种类未改变，该选项解释不合理；
B、能闻到粽子香，是因为分子在不断运动，该选项解释合理；
C、石油气能够被加压，是因为分子在不断运动，该选项解释合理；
D、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子，化学性质相同，该选项解释合理。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子间间隔与温度的关系（升温时间隔变大，分子种类不变）解答；
B、根据分子的不断运动性质（香味扩散）解答；
C、根据分子间间隔与物质状态的关系（液化时间隔减小）解答；
D、根据分子的构成与化学性质的关系（同种分子性质相同）解答。
7．【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；不是物质与氧发生的反应，不属于氧化反应，故A符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；该反应是物质与氧发生的反应，属于氧化反应，故B不符合题意；
C、该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；该反应是物质与氧发生的反应，属于氧化反应，故C不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合反应的定义（多变一）和氧化反应的定义（物质与氧反应）解答；
B、根据化合反应的定义（多变一）和氧化反应的定义（物质与氧反应）解答；
C、根据化合反应的定义（多变一）和氧化反应的定义（物质与氧反应）解答；
D、根据化合反应的定义（多变一）和分解反应的定义（一变多）解答。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素符号，故图A“钠方框右上角模线上应填写Na，说法错误，不符合题意；
B、在原子中质子数=核外电子数，图B方框横线上的数字是9—2=7，说法错误，不符合题意；
C、氟元素带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于稀有气体元素，说法错误，不符合题意；
D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氮元素，钠元素显+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，该元素在化合物中为-1价；而钠氟元素组成化合物的化学式为NaF，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，右上方的符号表示该元素的符号，元素符号的书写是一大二小；元素有金属元素、非金属元素和稀有气体元素；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素在化合物中的化合价，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A选项分析：红花素是由分子构成的物质，应表述为"一个红花素分子含有33个原子（15个碳原子+12个氢原子+6个氧原子）"，原选项说法不准确。
B选项分析：分子由原子组成，因此正确的表述应为"每个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成"，原选项表述方式不严谨。
C选项分析：根据化学式计算，红花素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：12：6，化简后得到5：4：2的比例关系，这个选项的表述是正确的。
D选项分析：相对分子质量是比值，其单位为"1"（通常省略不写），不应使用质量单位"g"，因此原选项说法错误。
综上所述，正确答案是C。
【分析】A、根据分子由原子构成作答，判断红花素是一种物质，宏观由元素组成，微观由分子构成。
B、从种类分析：分子由原子构成，从个数分析：一个分子由几个原子构成
C、根据角标之比等于原子个数之比作答
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，分子由原子构成，相对分子质量的单位也为“1”
总结：牢记分子和原子的相关概念
10．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A、在水的净化过程中，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附水中的色素和异味，而过滤(如小卵石、石英砂的作用)才是除去悬浮物，此选项错误；
B、图1是简易净水装置，只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味等，不能除去水中的可溶性杂质，处理后得到的水仍含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，此选项错误；
C、电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”，即与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，且氢气的体积是氧气体积的2倍，所以B端是负极，产生的是氢气，此选项正确；
D、图2中C试管内气体体积大，是氢气，不能用带火星的木条检验C中气体，此选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）解答；
B、根据电解水实验中气体的检验（氢气用燃着木条，氧气用带火星木条）解答；
C、根据电解水实验中气体的体积比（氢气：氧气=2：1）及正负极产物（正极氧气，负极氢气）解答；
D、根据混合物的定义（含可溶性杂质，未得到纯水）解答。
11．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误，不符合题意；
B.二氧化碳不属于空气污染物，目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称）和臭氧等，故选项说法错误，不符合题意；
C.试管可以直接加热，烧杯需要垫陶土网加热，故选项说法错误，不符合题意；
D.物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，挥发性、吸附性属于物理性质，故选项说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成，含氧元素）解答；
B、根据空气污染物的种类（CO2不是污染物）解答；
C、根据常见仪器的加热要求（烧杯需垫石棉网）解答；
D、根据物理性质的定义（无需化学变化体现的性质）解答。
12．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故Ni基双金属催化剂可重复使用，不符合题意；
B、由图可知，甲烷反应生成碳和氢气，甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，碳单质中碳元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，碳单质中碳元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，故氧元素的化合价不变，符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由图可知，合成气的主要成分是氢气和一氧化碳，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂的特性（反应前后质量和化学性质不变，可重复使用）解答；
B、根据化合价的计算（分析各元素反应前后化合价变化）解答；
C、根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）解答；
D、根据反应产物的判断（合成气成分）解答。
13．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该实验中红磷燃烧产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、曲线B→C压强增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，不符合题意；
C、A点时红磷还未燃烧，此时温度是室温，D点时温度已经恢复至室温，故装置内温度在A点与D点时基本相同，均是室温，符合题意；
D、若用木炭代替红磷进行该实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，故压强随时间变化情况与图2不相同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象（白烟与白雾的区别）解答；
B、根据压强变化的原因（反应放热使温度升高，压强增大）解答；
C、根据反应前后温度的变化（反应后冷却至室温）解答；
D、根据木炭燃烧的产物（CO2气体，压强无明显减小）解答。
14．【答案】A
【知识点】蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、氧气密度比空气略大，用排空气法收集时，应从长管通入（空气从短管排出），图中操作正确，能达到收集目的，选项A符合题意；
B、该装置中长颈漏斗与外界相通，用手紧握试管时，气体可从长颈漏斗逸出，无法观察到导管口气泡，不能检查气密性，操作错误，选项B不符合题意；
C、蒸馏实验中，冷凝管的进水口应在下方，出水口在上方（保证冷凝管充满冷水，冷凝效果好），图中进水口在上方，操作错误，选项C不符合题意；
D、该实验只能证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，但未验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，无法证明其是催化剂，操作不完整，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据排空气法收集气体的原理（密度比空气大的气体从长管通入）解答；
B、根据气密性检查的原理（密闭装置中气体受热膨胀，产生压强差）解答；
C、根据蒸馏实验的操作规范（冷凝管进水口在下，出水口在上）解答；
D、根据催化剂的定义（能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不变）解答。
15．【答案】（1）甲；、
（2）缓慢；AD
（3）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化；元素的符号及其意义；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，应投放到甲池(先加入明矾吸附杂质，再进行后续过滤等操作)；明矾[]中含有的金属离子是钾离子和铝离子，符号分别为、 ；
（2）向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是缓慢氧化(反应进行得比较缓慢，不易被察觉)；古法酿酒分离原理是利用沸点不同进行分离(蒸馏)。
A选项：分离液态空气是利用各成分沸点不同，与古法酿酒分离原理相同，此选项正确；
B选项：木炭包净水是利用吸附性，与古法酿酒分离原理不同，此选项错误；
C选项：分离水和MnO2的混合液是过滤与古法酿酒分离原理不同，此选项错误；
D选项：海水蒸馏是利用沸点不同，与古法酿酒分离原理相同，此选项正确。
故选：AD。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验操作是将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方；若观察到澄清石灰水变浑浊，则说明酒精燃烧有二氧化碳生成。
【分析】（1）根据明矾的净水作用（吸附悬浮杂质，初步净化阶段投放）及离子的表示方法解答；
（2）①根据缓慢氧化的定义（反应速率慢）解答；
②根据蒸馏的分离原理（分离沸点不同的物质）解答；
（3）根据二氧化碳的检验方法（澄清石灰水变浑浊）解答。
（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，应投放到甲池(先加入明矾吸附杂质，再进行后续过滤等操作)；明矾[]中含有的金属离子是钾离子和铝离子，符号分别为、 ；
（2）向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是缓慢氧化(反应进行得比较缓慢，不易被察觉)；古法酿酒分离原理是利用沸点不同进行分离(蒸馏)。
A选项：分离液态空气是利用各成分沸点不同，与古法酿酒分离原理相同，此选项正确；
B选项：木炭包净水是利用吸附性，与古法酿酒分离原理不同，此选项错误；
C选项：分离水和MnO2的混合液是过滤与古法酿酒分离原理不同，此选项错误；
D选项：海水蒸馏是利用沸点不同，与古法酿酒分离原理相同，此选项正确。
故选：AD。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验操作是将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方；若观察到澄清石灰水变浑浊，则说明酒精燃烧有二氧化碳生成。
16．【答案】（1）78.96；4；B
（2）；7：3
（3）；1：1
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①由硒元素在周期表中的信息可知，硒的相对原子质量为78.96；硒原子的核外有4个电子层，元素所在周期数等于原子的电子层数，所以硒元素在周期表第4周期；
②质子数等于核外电子数，由图1可知，，n=6，元素的化学性质由最外层电子数决定，硒原子的最外层电子数是6，B原子的最外层电子数也是6，所以与硒元素化学性质相似的是B；
（2）b点铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为；组成的铁元素与氧元素的质量比为；
（3）①由反应流程可知，反应①是在太阳能产生的高温条件下反应生成和，反应②是和反应生成和，将两个反应相加，总反应是水在太阳能和的作用下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为；
②当y=0.5时，为，设的个数为x，的个数为z，因为Mn的化合价为+2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：，又因为x+z=2(Fe原子总数为2)，联立方程：(+2)+3x+2z-7=0，x+z=2，解得x=1，则z=2-1=1，所以与的个数比为1：1。
【分析】（1）①根据元素周期表的信息（相对原子质量）和电子层数与周期数的关系解答；②根据元素化学性质与最外层电子数的关系解答；
（2）根据化合价书写化学式的方法（正负化合价代数和为0）和元素质量比的计算（相对原子质量×原子个数之比）解答；
（3）①根据反应流程总结总反应（消去中间产物）解答；
②根据原子守恒和化合价规则列方程计算个数比解答。
（1）①由硒元素在周期表中的信息可知，硒的相对原子质量为78.96；硒原子的核外有4个电子层，元素所在周期数等于原子的电子层数，所以硒元素在周期表第4周期；
②质子数等于核外电子数，由图1可知，，n=6，元素的化学性质由最外层电子数决定，硒原子的最外层电子数是6，B原子的最外层电子数也是6，所以与硒元素化学性质相似的是B；
（2）b点铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为；组成的铁元素与氧元素的质量比为；
（3）①由反应流程可知，反应①是在太阳能产生的高温条件下反应生成和，反应②是和反应生成和，将两个反应相加，总反应是水在太阳能和的作用下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为；
②当y=0.5时，为，设的个数为x，的个数为z，因为Mn的化合价为+2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：，又因为x+z=2(Fe原子总数为2)，联立方程：(+2)+3x+2z-7=0，x+z=2，解得x=1，则z=2-1=1，所以与的个数比为1：1。
17．【答案】（1）n
（2）长颈漏斗；锥形瓶
（3）AD；
（4）可以控制反应的速率
（5）186.7；B
（6）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）富氧装置工作时，空气经过分子筛，部分氮分子被吸附，氧分子通过，实现“富氧”操作，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，空气中氧气含量相对氮气少，图中m的数量相对n较多，所以表示氧分子的是n；
（2）由图可知，仪器①是长颈漏斗，仪器②是锥形瓶；
（3）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A，要收集较纯的氧气，用排水法收集，收集装置选D，即选用装置AD；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为；
（4）B装置用的是长颈漏斗，C装置用的是分液漏斗，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的速率；
（5）设通入氧气排掉水的体积约为x，集气瓶的容积为300mL，最终要得到250mL含氧气体积分数为80%的气体样品，根据氧气体积守恒可得：，解得x =186.7mL；若通入空气排水时小明量筒读数时仰视会导致读取的水的体积(即通入空气的体积)偏小，实际通入的空气偏多，所以最终得到的气体样品氧气体积分数小于于80%，选B；
(6)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为。
【分析】（1）根据分子大小与分子筛透过性的关系解答；
（2）根据常见实验仪器的名称解答；
（3）根据气体发生装置（固体加热型）和收集装置（排水法较纯）的选择及反应原理解答；
（4）根据分液漏斗的作用（控制反应速率）解答；
（5）根据氧气体积分数的计算（氧气体积=总氧气体积-空气中氧气体积）及量筒读数误差（俯视读数偏大）解答；
（6）根据铁丝燃烧的反应原理（反应物、生成物、反应条件）解答。
（1） 富氧装置工作时，空气经过分子筛，部分氮分子被吸附，氧分子通过，实现“富氧”操作，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，空气中氧气含量相对氮气少，图中m的数量相对n较多，所以表示氧分子的是n；
（2）由图可知，仪器①是长颈漏斗，仪器②是锥形瓶；
（3）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A，要收集较纯的氧气，用排水法收集，收集装置选D，即选用装置AD；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为；
（4） B装置用的是长颈漏斗，C装置用的是分液漏斗，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的速率；
（5）设通入氧气排掉水的体积约为x，集气瓶的容积为300mL，最终要得到250mL含氧气体积分数为80%的气体样品，根据氧气体积守恒可得：，解得x =186.7mL；若通入空气排水时小明量筒读数时仰视会导致读取的水的体积(即通入空气的体积)偏小，实际通入的空气偏多，所以最终得到的气体样品氧气体积分数小于于80%，选B；
（6）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为。
18．【答案】（1）沸点
（2）
（3）氮气、氢气
（4）A；D
（5）受热易分解；46.7%；混合物
【知识点】氧气的工业制法；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的沸点不同，氮气的沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来；
（2）合成塔中发生反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；
（3）由图可知，该流程中，氮气和氢气可循环利用；
（4）在 Pa时，欲将与、分离，温度应高于氮气和氢气的沸点，低于氨气的沸点，此时氨气呈液态，氢气、氮气呈气态，此时才能将氮气、氢气与氨气分离，故温度应控制在-195.8℃～-33.35℃。
故选AD；
（5）①从标签上看，碳酸氢铵避免高温天气使用，故碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是：受热易分解；
②纯净的中氮元素的质量分数为：；
经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，小于46.7%，说明该尿素肥料中还含有其他杂质，属于混合物。
【分析】（1）根据分离液态空气法的原理（沸点不同）解答；
（2）根据合成氨气的反应原理（反应物、生成物、反应条件）解答；
（3）根据流程中可循环利用的物质（未反应的反应物）解答；
（4）根据物质沸点与分离温度的关系（需使NH3汽化，N2、H2为液态）解答；
（5）①根据标签中保存要求（密封、防高温）分析化学性质（受热易分解）解答；②根据元素质量分数的计算（相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）及纯净物与混合物的判断（实际含量与纯净物含量对比）解答。
（1）流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的沸点不同，氮气的沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来；
（2）合成塔中发生反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；
（3）由图可知，该流程中，氮气和氢气可循环利用；
（4）在 Pa时，欲将与、分离，温度应高于氮气和氢气的沸点，低于氨气的沸点，此时氨气呈液态，氢气、氮气呈气态，此时才能将氮气、氢气与氨气分离，故温度应控制在-195.8℃～-33.35℃。
故选AD；
（5）①从标签上看，碳酸氢铵避免高温天气使用，故碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是：受热易分解；
②纯净的中氮元素的质量分数为：；
经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，小于46.7%，说明该尿素肥料中还含有其他杂质，属于混合物。
19．【答案】ac；；过氧化钙；等质量的过氧化钙和过氧化钠与水反应，过氧化钙生成氧气的质量更多，反应速率相对平缓，能持续为鱼池提供氧气；装置气密性良好；比较不同果肉的催化效果；10%；3；液柱从0移动至5的时间远大于176s
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）选项a：氧气从加湿仓的水中通过，可通过气泡观察氧气生成速率，该说法正确；
选项b：加湿仓中的水不能提高氧气浓度，该说法错误；
选项c：氧气经过水，能润湿氧气，该说法正确。
故选：ac。
（2）反应仓中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为；
（3）由图可知，给鱼池增氧最佳的试剂是过氧化钙；选择过氧化钙的理由是：等质量的过氧化钙和过氧化钠与水反应，过氧化钙生成氧气的质量更多，反应速率相对平缓，能持续为鱼池提供氧气；
（4）进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，烧瓶内气体受热膨胀，则可观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置气密性良好；
（5）根据表格数据可知，③④⑤中过氧化氢溶液的浓度、体积以及催化剂的质量相同，催化剂的种类不同，故③④⑤的目的是比较不同果肉的催化效果；为了实现该实验目的，要控制催化剂的种类不同这一单一变量，其他条件相同，a、b应分别为10%、3；
(6)同学们利用如图装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是果肉中的金属离子，将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中2h，使过氧化氢酶完全失活，取出恢复至室温后，向烧瓶中加入10mL浓度为10%的过氧化氢溶液与烘干后的苹果果肉混合，实验过程中观察到液柱从0移动至5的时间远大于176s，说明苹果果肉失去催化作用。
【分析】（1）根据加湿仓中水的作用（观察速率、润湿气体）解答；
（2）根据过氧化氢制氧气的反应原理（催化剂MnO2）解答；
（3）根据反应生成氧气的质量和速率（持续供氧需求）解答；
（4）根据气密性检查的现象（液柱移动后返回，说明密闭）解答；
（5）根据控制变量法（变量唯一，其他条件相同）解答；
（6）根据酶的催化特性（高温失活，催化能力下降）解答。
20．【答案】(1)
(2) c
(3) 1：3.02
(4) B，C，D
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比约为1：2，从微观角度，氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，所以正极玻璃管内画2个氧分子(每个氧分子由2个“●”构成)，负极玻璃管内画4个氢分子(每个氢分子由2个“”构成)，如图：
（2）产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快，由图可知：对于5% NaOH溶液，电压为12 V时，产生20mL氢气所需时间为485s，电压为6V时，所需时间为1586s，对于10% NaOH溶液，电压为12V时，产生20mL氢气所需时间为382s，电压为6V时，所需时间为1028s，对比可知，10%NaOH溶液、电压为12 V时，产生20mL氢气所需时间最短，电解水速率最快，对应选项c；
（3）如图，电解水装置中水的总体积为100mL，假设氢气和氧气在水中溶解达到最大值，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气，所以100mL水中溶解氢气的体积为，溶解氧气的体积为，所以第三次电解水实际产生的氧气的体积为6.9mL+3.1mL=10mL，实际产生氢气的体积为28.4mL+1.8mL=30.2mL，即第三次电解水实际产生的氧气和氢气的体积比为；
（4）选项A：氢气和氧气在点燃条件下才会反应生成水，电解水实验中没有点燃条件，所以部分氧气与氢气反应重新生成水，此选项错误；
选项B：氧气化学性质较活泼，碳棒为电极，部分氧气可能与碳棒发生反应，消耗了氧气，会使正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确；
选项C：部分氧气与水中的杂质发生反应消耗掉部分氧气，会导致氧气的体积减少，使正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确；
选项D：碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强，会使正极收集到的氧气减少，导致正负两极气体体积比远小于1：2，此选项正确。
故选：BCD。
【分析】（1）水的电解实验，结论：水由氢氧元素组成，正氧负氢，一氧二氢（体积比） 一个氢分子由两个氢原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。
（2）电解水速率越快，则时间越短，结合图示可知，12V，10%的氢氧化钠溶液，电解水速率最快，用时最短。
（3）根据资料，在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。计算出水中溶解的氢气和氧气，加上第三次测量的氧气氢气体积，求比值。
（4）氧气与氢气体积小于1：2 可知，氧气被消耗，或者有另外的氢气产生，逐一分析
A、氢气与氧气反应，氢分子消耗更多，体积比会大于1；2
B、C氧气被消耗，符合猜想
D、氧气消耗更多，符合猜想
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