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广东省湛江市教育联盟2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试卷
1．央视春晚舞蹈《瓷影》惊艳亮相，通过舞者的肢体语言展现了青白瓷跨越千年的独特魅力。某青白瓷瓷胎成分为Na2SiO3，从物质分类看它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．广东开平碉楼是世界文化遗产，约80.4%的碉楼使用钢筋混凝土做成，极为坚固耐用。钢筋混凝土材料属于
A．天然纤维 B．复合材料 C．合成材料 D．金属材料
3．“有山千丈色如朱”。某地红砂岩是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是
A．氧化铁呈黑色
B．氧化铁中铁元素为+3价
C．铁元素是人体必需的常量元素
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧分子的是
A．2O B．2O2 C．2CO2 D．H2O2
5．2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是
A．将生活垃圾露天焚烧 B．大力推广新能源汽车
C．污水分级处理后再利用 D．用布袋代替塑料袋购物
兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。完成下面小题。
6．配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．胶头滴管
7．下列做法正确的是
A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．用pH试纸测得稀硫酸的pH约为6.0
C．烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯
D．绘画后毛笔洗干净晾干存放
8．制作木片画(如图)中蕴含的化学知识不正确的是
A．浓硫酸具有腐蚀性，需谨慎处理
B．烘烤过程中，木片上稀硫酸浓度增大
C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性
D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应，属于化学变化
9．氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是
A． B．
C． D．
10．稀土元素在航天航空、国防军工等领域具有广泛的应用价值。钇元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钇属于金属元素 B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g
11．广藿香是我国十大南药之一，广藿香酮(C12H16O4)是广藿香油中含量较高的化学成分之一，具有抗菌和抗癌活性，下列关于广藿香酮的说法正确的是
A．属于无机物 B．由三种元素组成
C．含有32个原子 D．氢元素质量分数最大
12．劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识相符合的是
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 有效地降低油的着火点
B 用碳素墨水书写档案 碳单质在常温下稳定
C 用无磷洗衣粉洗衣服 更好地防止衣服破损
D 向净水器中加入活性炭 活性炭可以消毒杀菌
A．A B．B C．C D．D
13．中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是
A．该反应中生成物有三种
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4
D．参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
14．KNO3是农业生产中的一种化肥，KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．将KNO3的饱和溶液从20℃升温至40℃，仍是饱和溶液
C．40℃时，将20g硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液
D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%
15．控制变量法是化学学习常用的方法。下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验目的 探究铁生锈需要与氧气接触 证明CO2可与NaOH反应 验证可燃物燃烧的条件 比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱
实验设计
A．A B．B C．C D．D
16．扎染是我国重要的非物质文化遗产。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝(C16H10O2N2)的方法，其主要工艺流程如图。
（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时再(两)宿”，从化学反应速率的角度分析原因　 　。
（2）打靛池内加入生石灰后溶液的pH　 　(填“升高”或“降低”)，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）竹筛可以分离清水和沉淀物，其作用与实验用品　 　类似。
（4）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是　 　，靛蓝中氢、氧元素的质量比为　 　 (填最简整数比)。
17．氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
（1）氢气被认为是理想燃料的原因：　 　（答一点即可），电解水的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是　 　（填粒子的符号）。
（3）负极产生的气体是　 　（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：　 　。
（4）下列关于的说法正确的是　 　。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
（5）目前，海水电解制氢还存在的困难是　 　（答一点即可）。
18．回答下列问题。
（1）实验室制取 CO2及性质检验
i.仪器B的名称　 　，实验室制取CO2的化学方程式为　 　。
ii.图1中　 　组合（填字母），与图2的发生装置具有相同的优点，其优点是　 　。
iii.用图2装置制CO2并验证其性质。烧杯中的现象是　 　，说明 CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶　 　（填“b”或“c”）端连接在乳胶管a上。
（2）碳捕集、利用和封存
i.碳捕集：采用物理方法——“冷甲醇洗法”。通过加压、降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是　 　。
ii.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
iii.超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。下列对超临界CO2理解正确的是　 　（填序号）。
a.与CO2的组成不同
b.不可燃、不助燃
c.与干冰相比，分子间隔不同
19．海盐热敷在中国有上千年的历史，兴趣小组对此产生浓厚的兴趣，于是在老师的指导下围绕了解海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式学习的探究。
任务一：了解海盐的传统生产工艺
（1）《天工开物》中记载了我国生产海盐的方法：天晴时，潮浅的地方潮水过后， 第二天就能晒出盐霜。通过日照能晒出盐霜的原因是　 　。用铁铲刮取晒得的盐霜(含有少量泥沙)，聚集成堆，再用海水淋洗，水与盐霜中的盐分融合成卤水，然后将卤水加热直至结成盐。分析“淋洗”的目的是　 　。
任务二：验证海盐热敷包的成分
海盐热敷包使用的是粗盐(主要成分是NaCl)，老师告诉同学们其中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，于是同学们设计实验进行验证。
【进行实验】
（2）取热敷包中海盐样品于烧杯中，加水充分溶解、过滤，得到无色溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液 　 　 含有MgCl2
②　 　 有白色沉淀产生 含有CaCl2
③过滤，向上层清液中加入 过量　 　和BaCl2溶液 有气泡冒出，且有白色沉淀产生 含有Na2SO4
【交流反思】
（3）步骤①反应后所得溶液能使紫色石蕊溶液显　 　。
（4）步骤③中产生白色沉淀的化学方程式是　 　。
任务三：认识海盐热敷包的使用原理
【咨询专家】海盐加热后能使热温渗透到体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等效果
【成果分享】
（5）同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是　 　(写一条)。
20．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是　 　。
（2）“氯化”反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2Ti Cl4+2X，X的化学式为　 　。
（3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（4）“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是　 　。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为　 　（填字母）。
A.1500℃、60min B.1000℃、30min C.800℃、50min
（5）该工艺流程中可以循环使用的物质有　 　（填化学式）。
（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度　 　（填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。
21．碳酸亚铁(FeCO3)可以作人体的补铁剂。
（1）碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到　 　 (填化学式)，可预防缺铁性　 　。
（2）称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图一装置中通入CO，排出装置中的空气，控温在300℃加热，此时发生的反应为：，质量不再改变时称得剩余固体质量为19.6g。
求I. FeCO3分解产生CO2的质量为　 　g。
II.碳酸亚铁的质量。(写出计算过程)　 　。
（3）继续向图一装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图二。
已知用CO还原FeCO3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
图中N点对应的固体成分是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物， Na2SiO3 是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
【分析】根据酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析。
2．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】钢筋混凝土是由钢筋和水泥、沙子等多种材料制成的，其中含有金属材料、非金属材料等，属于复合材料。
故答案为：B.
【分析】根据钢筋混凝土是由钢筋和水泥、沙子等多种材料制成的复合材料来解答。
3．【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见元素与原子团的化合价；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、氧化铁是红色固体，不是黑色，该选项说法不正确；
B、氧化铁中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素化合价为+3价，该选项说法正确；
C、铁元素为人体必需的微量元素，该选项说法不正确；
D、地壳中的元素由高到低排列依次为：氧、硅、铝、铁、钙， 铁是地壳中含量居第二位的金属元素 ，该选项说法不正确。
故选B。
【分析】根据氧化铁的性质、化合物中元素化合价代数和为0、铁元素与人体健康、地壳中元素的含量分析。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，不符合题意；
B、O2表示氧气、一个氧分子，2O2表示2个氧分子，符合题意；
C、2CO2表示2个二氧化碳分子，不符合题意；
D、H2O2可表示过氧化氢，过氧化氢分子，不符合题意。
故选B。
【分析】根据元素符号前面的数字，表示原子个数，化学式前面的数字，表示分子个数及氧气化学式书写分析。
5．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、生活垃圾露天焚烧会产生有害物质及烟尘，污染空气，符合题意；
B、 大力推广新能源汽车 ，减少化石燃料的使用，可减少空气污染，不符合题意；
C、 污水分级处理后再利用可保护水资源，不符合题意；
D、 用布袋代替塑料袋购物可减少白色污染，不符合题意。
故选A。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
【答案】6．A
7．D
8．C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸稀释所需仪器分析；
（2）根据浓硫酸稀释操作步骤、pH试纸的使用方法、浓硫酸的腐蚀性分析；
（3）根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸的脱水性，中和反应为化学变化分析。
6．用浓硫酸配制稀硫酸需在烧杯中进行，用量筒和胶头滴管量取所需体积的浓硫酸和水，配制时要用玻璃棒搅拌，但不需要用到托盘天平。
故选A；
7．A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，不可把水倒入浓硫酸中，不符合题意；
B、pH试纸只能测定溶液的pH整数值， 用pH试纸不能测得稀硫酸的pH约为6.0 ，不符合题意；
C、酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，不符合题意；
D、绘画后毛笔上沾有稀硫酸，洗干净晾干存放，可防止稀硫酸放在空气中水分蒸发变成浓硫酸，腐蚀毛笔，符合题意。
故选 D。
8．A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用过程中需谨慎处理，不符合题意；
B、烘烤过程中，木片上稀硫酸因水分的蒸发，浓度增大，不符合题意；
C、木片出现黑色画面，是因为浓硫酸的脱水性，符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，用熟石灰处理废酸，发生的是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选 C。
9．【答案】C
【知识点】药品的取用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、取用高锰酸钾药品时，要斜持试管，用药匙将药品送入试管底部，再缓慢直立试管，选项错误；
B、加热试管中固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选项错误；
C、氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，选项正确；
D、铁丝燃烧实验时要在集气瓶底预先放少量水或细沙，以防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，选项错误；
故选C。
【分析】A、根据粉末状药品取用方法分析；
B、根据给试管中固体加热操作注意事项分析；
C、根据氧气密度比空气大分析；
D、根据铁丝燃烧实验注意事项分析。
10．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、钇元素的汉字名称带有“钅”字旁，根据元素分类规则，带“钅”字旁的元素属于金属元素，所以钇是金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表每个单元格的右上角标注的是该元素的元素符号，钇元素的元素符号为Y，选项B不符合题意；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钇元素的原子序数为39，所以钇原子的核外电子数为39，选项C不符合题意；
D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“克”，钇元素的相对原子质量为88.91，不是88.91g，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首判断元素种类解答，带“钅”字旁的为金属元素；
B、根据元素周期表单元格的信息排布规律解答，右上角为元素符号；
C、根据原子内部的等量关系解答，原子序数=核外电子数；
D、根据相对原子质量的单位知识点解答，相对原子质量单位为1，不是克。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、广藿香酮是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误；
B、由广藿香酮的化学式可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、广藿香酮由广藿香酮分子构成，1个广藿香酮分子中含有12个碳原子、16个氢原子和4个氧原子共32个原子，故选项说法错误；
D、广藿香酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×16）：（16×4）=9：1：4，其中碳元素质量占比最大，则碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
【分析】A、根据除二氧化碳、碳酸盐等之外的含碳化合物为有机物分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
12．【答案】B
【知识点】保护水资源；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、锅盖灭火的原理是隔绝空气（氧气）；着火点是物质固有属性，永远不会被降低，选项A知识点描述错误，不符合题意。
B、碳素墨水中含有碳单质，碳单质在常温下化学性质极稳定，不易与空气、水分发生反应，书写档案可以长久保存字迹，知识点匹配正确，选项B符合题意。
C、无磷洗衣粉的作用是减少水体磷元素排放，预防水体富营养化、保护水资源，和防止衣服破损没有关联，选项C不符合题意。
D、活性炭疏松多孔，仅可以吸附水中色素与异味，无法起到消毒杀菌的作用，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火三大原理解答，着火点不能改变，易错点高频考察；
B、根据碳单质常温化学稳定性解答，古代字画长久保存就是利用该性质；
C、根据水体污染与环境保护知识解答，无磷洗衣粉的环保意义；
D、根据活性炭的吸附性解答，牢记活性炭仅吸附，无杀菌消毒功能。
13．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图可知，反应物为CO2、H2；生成物为CH3OH、H2O；反应的方程式为：。
A、该反应的生成物是甲醇和水两种物质，不是三种物质，表述错误，选项A不符合题意；
B、反应前氢气是单质，氢元素的化合价为0价，反应后氢元素存在于化合物中，化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，表述错误，选项B不符合题意；
C、根据配平后的化学方程式，参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，不是1：4，表述错误，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的二氧化碳与氢气的总质量等于生成的甲醇与水的总质量，表述正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式判断生成物的种类解答，准确识别反应后的物质种类；
B、根据化合价的变化规律解答，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0；
C、根据化学方程式中化学计量数的含义解答，化学计量数之比等于参加反应的分子个数比；
D、根据质量守恒定律的内容解答，化学反应前后物质的总质量保持不变。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，选项中未指明温度，故选项说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 将KNO3的饱和溶液从20℃升温至40℃，因溶解度增大，变成不饱和溶液，故选项说法错误；
C、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，50g的水中能溶解31.95g的硝酸钾形成饱和溶液，将20g硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液，故选项说法正确；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是，故选项说法错误。
故选：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A.左边试管中铁钉能与氧气、水充分接触，生锈，右边试管中的铁钉不与氧气接触，不生锈，可探究铁生锈需要与氧气接触 ，不符合题意；
B.两个软塑料瓶中分别为等体积的氢氧化钠溶液和水，通过两个塑料瓶变瘪程度的不同，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C.铜片上的白磷温度达到着火点，燃烧，红磷温度不能达到着火点，不燃烧，可说明燃烧需温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷接触氧气，燃烧，水中的白磷不能与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验能验证可燃物燃烧的条件 ，不符合题意；
D.铝丝与硝酸银和硝酸铜都能发生反应，只能证明铝的活动性最强，但无法比较银与铜的金属活动性强弱，符合题意。
故选：D。
【分析】A、根据铁生锈条件及所给实验条件和现象分析；
B、根据两个塑料瓶变瘪程度不同分析；
C、根据铜片上红磷、白磷和水中白磷的现象及接触条件分析；
D、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与后面的金属的盐溶液发生反应分析。
16．【答案】（1）温度越高，化学反应速率越快。热时温度高，发酵时间短；冷时温度低，化学反应速率慢，发酵时间长
（2）升高；CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）滤纸
（4）水分子间间隔变大；5：16
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因是温度升高，反应速率加快。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，则溶液pH升高；
反应的化学方程式为：。
（3）竹筛可以分离清水和沉淀物，滤纸也能分离固体和液体，则其作用与滤纸类似。
（4）水蒸发过程中，温度升高，分子间的间隔变大；
靛蓝(C16H10O2N2)中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5：16。
【分析】（1）根据所给实验中温度不同分析；
（2）根据生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
（3）根据过滤原理及所需用品分析；
（4）根据物质状态的变化是分子间隔改变，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因是温度升高，反应速率加快。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，则溶液pH升高；
反应的化学方程式为：。
（3）竹筛可以分离清水和沉淀物，滤纸也能分离固体和液体，则其作用与滤纸类似。
（4）水蒸发过程中，温度升高，分子间的间隔变大；
靛蓝(C16H10O2N2)中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5：16。
17．【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
（2）OH-
（3）H2；燃着的木条燃烧的更旺
（4）abc
（5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率
【知识点】电解水实验；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，其符号为：OH-；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是H2；正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺；
（4）a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意；
b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：abc.
（5）由题干可知，目前海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，无污染，放热量大，是理想的能源；水电解生成氢气和氧气来解答；
（2）根据电解水时氢氧化钾增强水的导电性，氢氧根流向正极来解答；
（3）根据电解水正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃来解答；
（4）根据可燃性的气体与支持燃烧的气体混合燃烧会产生爆炸事件；氢气难溶于水，密度小于空气密度；物质由元素组成来解答；
（5）根据海水的成分多，电解水实验制取氢气会腐蚀电极和产生其他的杂质来解答。
18．【答案】（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AD；控制反应的发生与停止；气球上浮；c
（2）降压、升温；不可再生；bc
【知识点】溶解度的影响因素；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）i.仪器B的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii.图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的；图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止；
iii.二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球上浮；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上；
（2）ⅰ.二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醉溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温；
ⅱ.石油属于化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
iii.a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，错误；
b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则超临界二氧化碳不可燃、不助燃，正确；
c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，正确；
故选bc。
【分析】（1）根据常用仪器名称、二氧化碳制取原理、能控制药品的接触和分离的装置可控制反应发生和停止，二氧化碳密度比空气大的性质分析；
（2）根据化石能源为不可再生能源，二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，同种分子化学性质相同分析。
（1）i.仪器B的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii.图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的；图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止；
iii.二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球上浮；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上；
（2）ⅰ.二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醉溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温；
ⅱ.石油属于化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
iii.a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，错误；
b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则超临界二氧化碳不可燃、不助燃，正确；
c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，正确；
故选bc。
19．【答案】氯化钠的溶解度受温度影响比较小；除去盐霜中的泥沙；有白色沉淀产生；过滤，向上层清液中加入过量碳酸钠溶液；稀盐酸；蓝色；；保持干燥
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）通过日照，海水里的水分蒸发，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以水分蒸发后氯化钠结晶析出形成盐霜；
盐霜中含有少量泥沙，用海水淋洗，泥沙不溶于水，而盐能溶解在海水中形成卤水，目的是除去盐霜中的泥沙，得到较纯净的卤水。
（2）氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀，即，所以现象是产生白色沉淀；
要检验氯化钙，可利用氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（），所以操作是过滤（先除去前面反应生成的氢氧化镁），向上层清液中加入过量碳酸钠溶液；
检验硫酸钠时，为排除碳酸钠的干扰，先加入过量稀盐酸（），再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀（），说明含有硫酸钠。
（3）步骤①中加入过量NaOH溶液，反应后溶液中含有过量的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色。
（4）步骤③中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。
（5）因为海盐热敷包中的成分可能会吸水潮解等，所以要保持干燥、密封保存，防止影响热敷包的质量和使用效果。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，盐霜中含有少量泥沙分析；
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，过滤原理分析；
（3）根据氢氧化钠的用量及溶液显碱性分析；
（4）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠分析；
（5）根据 海盐热敷包的成分吸水潮解分析。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
（2）CO
（3）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；置换反应
（4）防止金属镁、金属钛被氧化；B
（5）Mg和Cl2
（6）>
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）根据化学方程式可知，反应前钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，反应后钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、0、0、4，缺少2个碳原子和2个氧原子，X的系数为2，X为CO；
（3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（4）钛、镁能被氧化，所以“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是防止金属镁、金属钛被氧化；根据图2钛提取率随时间变化曲线可知，1000℃、30min钛提取率高，且继续升温和增加反应时间变化不大，故选：B；
（5）该工艺流程中镁和氯气既是生成物又是反应物，故可以循环使用，故填：Mg和Cl2；
（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度大于纯金属。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积，使反应更充分分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据TiCl4和 Mg在高温条件下反应生成钛和氯化镁，由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应分析；
（4）根据氩气的化学性质稳定及图示中曲线变化趋势分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（6）根据合金的硬度大于纯金属分析。
（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）根据化学方程式可知，反应前钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，反应后钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、0、0、4，缺少2个碳原子和2个氧原子，X的系数为2，X为CO；
（3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（4）钛、镁能被氧化，所以“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是防止金属镁、金属钛被氧化；根据图2钛提取率随时间变化曲线可知，1000℃、30min钛提取率高，且继续升温和增加反应时间变化不大，故选：B；
（5）该工艺流程中镁和氯气既是生成物又是反应物，故可以循环使用，故填：Mg和Cl2；
（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度大于纯金属。
21．【答案】（1）FeCl2；贫血
（2）2.2；解：设碳酸亚铁的质量为x x=5.8g答：碳酸亚铁的质量为5.8g
（3）FeO、Fe
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸亚铁与胃酸中的盐酸发生复分解反应，生成氯化亚铁、水和二氧化碳；铁元素是合成血红蛋白的重要元素，补充亚铁离子可以预防人体缺铁引发的缺铁性贫血。
（2）Ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，固体加热分解生成二氧化碳气体，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，计算为21.8克减去19.6克，结果为2.2克。
Ⅱ、解：设样品中碳酸亚铁的质量为x
FeCO3FeO+CO2↑
116 44
x 2.2g
x=5.8g
答：样品中碳酸亚铁的质量为5.8g。
（3） 由图可知，N点温度大于700℃，根据各阶段分解的温度可知，此时发生反应为FeO和CO在大于700℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，且FeO部分反应，则图中N点对应的固体成分是：FeO、Fe 。
【分析】（1）根据盐与酸的复分解反应规律、化学元素与人体健康的关系解答，碳酸亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，缺铁会引发缺铁性贫血；
（2）根据质量守恒定律计算气体质量，根据化学方程式的标准计算步骤解答，计算时需正确书写方程式、找准相对质量、列对比例式、规范作答；
（3）根据不同温度下的反应进程判断固体成分解答，结合温度区间确定反应进行的程度，推导剩余固体组成。
1 / 1广东省湛江市教育联盟2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试卷
1．央视春晚舞蹈《瓷影》惊艳亮相，通过舞者的肢体语言展现了青白瓷跨越千年的独特魅力。某青白瓷瓷胎成分为Na2SiO3，从物质分类看它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物， Na2SiO3 是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
【分析】根据酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析。
2．广东开平碉楼是世界文化遗产，约80.4%的碉楼使用钢筋混凝土做成，极为坚固耐用。钢筋混凝土材料属于
A．天然纤维 B．复合材料 C．合成材料 D．金属材料
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】钢筋混凝土是由钢筋和水泥、沙子等多种材料制成的，其中含有金属材料、非金属材料等，属于复合材料。
故答案为：B.
【分析】根据钢筋混凝土是由钢筋和水泥、沙子等多种材料制成的复合材料来解答。
3．“有山千丈色如朱”。某地红砂岩是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是
A．氧化铁呈黑色
B．氧化铁中铁元素为+3价
C．铁元素是人体必需的常量元素
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见元素与原子团的化合价；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、氧化铁是红色固体，不是黑色，该选项说法不正确；
B、氧化铁中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素化合价为+3价，该选项说法正确；
C、铁元素为人体必需的微量元素，该选项说法不正确；
D、地壳中的元素由高到低排列依次为：氧、硅、铝、铁、钙， 铁是地壳中含量居第二位的金属元素 ，该选项说法不正确。
故选B。
【分析】根据氧化铁的性质、化合物中元素化合价代数和为0、铁元素与人体健康、地壳中元素的含量分析。
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧分子的是
A．2O B．2O2 C．2CO2 D．H2O2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，不符合题意；
B、O2表示氧气、一个氧分子，2O2表示2个氧分子，符合题意；
C、2CO2表示2个二氧化碳分子，不符合题意；
D、H2O2可表示过氧化氢，过氧化氢分子，不符合题意。
故选B。
【分析】根据元素符号前面的数字，表示原子个数，化学式前面的数字，表示分子个数及氧气化学式书写分析。
5．2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是
A．将生活垃圾露天焚烧 B．大力推广新能源汽车
C．污水分级处理后再利用 D．用布袋代替塑料袋购物
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、生活垃圾露天焚烧会产生有害物质及烟尘，污染空气，符合题意；
B、 大力推广新能源汽车 ，减少化石燃料的使用，可减少空气污染，不符合题意；
C、 污水分级处理后再利用可保护水资源，不符合题意；
D、 用布袋代替塑料袋购物可减少白色污染，不符合题意。
故选A。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。
兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。完成下面小题。
6．配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．胶头滴管
7．下列做法正确的是
A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．用pH试纸测得稀硫酸的pH约为6.0
C．烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯
D．绘画后毛笔洗干净晾干存放
8．制作木片画(如图)中蕴含的化学知识不正确的是
A．浓硫酸具有腐蚀性，需谨慎处理
B．烘烤过程中，木片上稀硫酸浓度增大
C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性
D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应，属于化学变化
【答案】6．A
7．D
8．C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸稀释所需仪器分析；
（2）根据浓硫酸稀释操作步骤、pH试纸的使用方法、浓硫酸的腐蚀性分析；
（3）根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸的脱水性，中和反应为化学变化分析。
6．用浓硫酸配制稀硫酸需在烧杯中进行，用量筒和胶头滴管量取所需体积的浓硫酸和水，配制时要用玻璃棒搅拌，但不需要用到托盘天平。
故选A；
7．A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，不可把水倒入浓硫酸中，不符合题意；
B、pH试纸只能测定溶液的pH整数值， 用pH试纸不能测得稀硫酸的pH约为6.0 ，不符合题意；
C、酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，不符合题意；
D、绘画后毛笔上沾有稀硫酸，洗干净晾干存放，可防止稀硫酸放在空气中水分蒸发变成浓硫酸，腐蚀毛笔，符合题意。
故选 D。
8．A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用过程中需谨慎处理，不符合题意；
B、烘烤过程中，木片上稀硫酸因水分的蒸发，浓度增大，不符合题意；
C、木片出现黑色画面，是因为浓硫酸的脱水性，符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，用熟石灰处理废酸，发生的是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选 C。
9．氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】药品的取用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、取用高锰酸钾药品时，要斜持试管，用药匙将药品送入试管底部，再缓慢直立试管，选项错误；
B、加热试管中固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选项错误；
C、氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，选项正确；
D、铁丝燃烧实验时要在集气瓶底预先放少量水或细沙，以防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，选项错误；
故选C。
【分析】A、根据粉末状药品取用方法分析；
B、根据给试管中固体加热操作注意事项分析；
C、根据氧气密度比空气大分析；
D、根据铁丝燃烧实验注意事项分析。
10．稀土元素在航天航空、国防军工等领域具有广泛的应用价值。钇元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钇属于金属元素 B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、钇元素的汉字名称带有“钅”字旁，根据元素分类规则，带“钅”字旁的元素属于金属元素，所以钇是金属元素，选项A不符合题意；
B、元素周期表每个单元格的右上角标注的是该元素的元素符号，钇元素的元素符号为Y，选项B不符合题意；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钇元素的原子序数为39，所以钇原子的核外电子数为39，选项C不符合题意；
D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“克”，钇元素的相对原子质量为88.91，不是88.91g，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首判断元素种类解答，带“钅”字旁的为金属元素；
B、根据元素周期表单元格的信息排布规律解答，右上角为元素符号；
C、根据原子内部的等量关系解答，原子序数=核外电子数；
D、根据相对原子质量的单位知识点解答，相对原子质量单位为1，不是克。
11．广藿香是我国十大南药之一，广藿香酮(C12H16O4)是广藿香油中含量较高的化学成分之一，具有抗菌和抗癌活性，下列关于广藿香酮的说法正确的是
A．属于无机物 B．由三种元素组成
C．含有32个原子 D．氢元素质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、广藿香酮是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误；
B、由广藿香酮的化学式可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、广藿香酮由广藿香酮分子构成，1个广藿香酮分子中含有12个碳原子、16个氢原子和4个氧原子共32个原子，故选项说法错误；
D、广藿香酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×16）：（16×4）=9：1：4，其中碳元素质量占比最大，则碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
【分析】A、根据除二氧化碳、碳酸盐等之外的含碳化合物为有机物分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
12．劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识相符合的是
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 有效地降低油的着火点
B 用碳素墨水书写档案 碳单质在常温下稳定
C 用无磷洗衣粉洗衣服 更好地防止衣服破损
D 向净水器中加入活性炭 活性炭可以消毒杀菌
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】保护水资源；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、锅盖灭火的原理是隔绝空气（氧气）；着火点是物质固有属性，永远不会被降低，选项A知识点描述错误，不符合题意。
B、碳素墨水中含有碳单质，碳单质在常温下化学性质极稳定，不易与空气、水分发生反应，书写档案可以长久保存字迹，知识点匹配正确，选项B符合题意。
C、无磷洗衣粉的作用是减少水体磷元素排放，预防水体富营养化、保护水资源，和防止衣服破损没有关联，选项C不符合题意。
D、活性炭疏松多孔，仅可以吸附水中色素与异味，无法起到消毒杀菌的作用，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火三大原理解答，着火点不能改变，易错点高频考察；
B、根据碳单质常温化学稳定性解答，古代字画长久保存就是利用该性质；
C、根据水体污染与环境保护知识解答，无磷洗衣粉的环保意义；
D、根据活性炭的吸附性解答，牢记活性炭仅吸附，无杀菌消毒功能。
13．中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是
A．该反应中生成物有三种
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4
D．参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图可知，反应物为CO2、H2；生成物为CH3OH、H2O；反应的方程式为：。
A、该反应的生成物是甲醇和水两种物质，不是三种物质，表述错误，选项A不符合题意；
B、反应前氢气是单质，氢元素的化合价为0价，反应后氢元素存在于化合物中，化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，表述错误，选项B不符合题意；
C、根据配平后的化学方程式，参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，不是1：4，表述错误，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的二氧化碳与氢气的总质量等于生成的甲醇与水的总质量，表述正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学方程式判断生成物的种类解答，准确识别反应后的物质种类；
B、根据化合价的变化规律解答，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0；
C、根据化学方程式中化学计量数的含义解答，化学计量数之比等于参加反应的分子个数比；
D、根据质量守恒定律的内容解答，化学反应前后物质的总质量保持不变。
14．KNO3是农业生产中的一种化肥，KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．将KNO3的饱和溶液从20℃升温至40℃，仍是饱和溶液
C．40℃时，将20g硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液
D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，选项中未指明温度，故选项说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 将KNO3的饱和溶液从20℃升温至40℃，因溶解度增大，变成不饱和溶液，故选项说法错误；
C、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，50g的水中能溶解31.95g的硝酸钾形成饱和溶液，将20g硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液，故选项说法正确；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是，故选项说法错误。
故选：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．控制变量法是化学学习常用的方法。下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验目的 探究铁生锈需要与氧气接触 证明CO2可与NaOH反应 验证可燃物燃烧的条件 比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A.左边试管中铁钉能与氧气、水充分接触，生锈，右边试管中的铁钉不与氧气接触，不生锈，可探究铁生锈需要与氧气接触 ，不符合题意；
B.两个软塑料瓶中分别为等体积的氢氧化钠溶液和水，通过两个塑料瓶变瘪程度的不同，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C.铜片上的白磷温度达到着火点，燃烧，红磷温度不能达到着火点，不燃烧，可说明燃烧需温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷接触氧气，燃烧，水中的白磷不能与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该实验能验证可燃物燃烧的条件 ，不符合题意；
D.铝丝与硝酸银和硝酸铜都能发生反应，只能证明铝的活动性最强，但无法比较银与铜的金属活动性强弱，符合题意。
故选：D。
【分析】A、根据铁生锈条件及所给实验条件和现象分析；
B、根据两个塑料瓶变瘪程度不同分析；
C、根据铜片上红磷、白磷和水中白磷的现象及接触条件分析；
D、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与后面的金属的盐溶液发生反应分析。
16．扎染是我国重要的非物质文化遗产。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝(C16H10O2N2)的方法，其主要工艺流程如图。
（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时再(两)宿”，从化学反应速率的角度分析原因　 　。
（2）打靛池内加入生石灰后溶液的pH　 　(填“升高”或“降低”)，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）竹筛可以分离清水和沉淀物，其作用与实验用品　 　类似。
（4）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是　 　，靛蓝中氢、氧元素的质量比为　 　 (填最简整数比)。
【答案】（1）温度越高，化学反应速率越快。热时温度高，发酵时间短；冷时温度低，化学反应速率慢，发酵时间长
（2）升高；CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）滤纸
（4）水分子间间隔变大；5：16
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因是温度升高，反应速率加快。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，则溶液pH升高；
反应的化学方程式为：。
（3）竹筛可以分离清水和沉淀物，滤纸也能分离固体和液体，则其作用与滤纸类似。
（4）水蒸发过程中，温度升高，分子间的间隔变大；
靛蓝(C16H10O2N2)中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5：16。
【分析】（1）根据所给实验中温度不同分析；
（2）根据生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
（3）根据过滤原理及所需用品分析；
（4）根据物质状态的变化是分子间隔改变，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因是温度升高，反应速率加快。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，则溶液pH升高；
反应的化学方程式为：。
（3）竹筛可以分离清水和沉淀物，滤纸也能分离固体和液体，则其作用与滤纸类似。
（4）水蒸发过程中，温度升高，分子间的间隔变大；
靛蓝(C16H10O2N2)中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5：16。
17．氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
（1）氢气被认为是理想燃料的原因：　 　（答一点即可），电解水的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是　 　（填粒子的符号）。
（3）负极产生的气体是　 　（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：　 　。
（4）下列关于的说法正确的是　 　。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
（5）目前，海水电解制氢还存在的困难是　 　（答一点即可）。
【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
（2）OH-
（3）H2；燃着的木条燃烧的更旺
（4）abc
（5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率
【知识点】电解水实验；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气被认为是理想燃料；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，流向正极的粒子是氢氧根离子，其符号为：OH-；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，则负极产生的气体是H2；正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺；
（4）a、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要先验纯，符合题意；
b、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室可用排水法收集氢气，符合题意；
c、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：abc.
（5）由题干可知，目前海水电解制氢还存在的困难是：海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，无污染，放热量大，是理想的能源；水电解生成氢气和氧气来解答；
（2）根据电解水时氢氧化钾增强水的导电性，氢氧根流向正极来解答；
（3）根据电解水正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧气具有氧化性，能使带火星的木条复燃来解答；
（4）根据可燃性的气体与支持燃烧的气体混合燃烧会产生爆炸事件；氢气难溶于水，密度小于空气密度；物质由元素组成来解答；
（5）根据海水的成分多，电解水实验制取氢气会腐蚀电极和产生其他的杂质来解答。
18．回答下列问题。
（1）实验室制取 CO2及性质检验
i.仪器B的名称　 　，实验室制取CO2的化学方程式为　 　。
ii.图1中　 　组合（填字母），与图2的发生装置具有相同的优点，其优点是　 　。
iii.用图2装置制CO2并验证其性质。烧杯中的现象是　 　，说明 CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶　 　（填“b”或“c”）端连接在乳胶管a上。
（2）碳捕集、利用和封存
i.碳捕集：采用物理方法——“冷甲醇洗法”。通过加压、降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是　 　。
ii.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
iii.超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。下列对超临界CO2理解正确的是　 　（填序号）。
a.与CO2的组成不同
b.不可燃、不助燃
c.与干冰相比，分子间隔不同
【答案】（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AD；控制反应的发生与停止；气球上浮；c
（2）降压、升温；不可再生；bc
【知识点】溶解度的影响因素；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）i.仪器B的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii.图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的；图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止；
iii.二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球上浮；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上；
（2）ⅰ.二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醉溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温；
ⅱ.石油属于化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
iii.a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，错误；
b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则超临界二氧化碳不可燃、不助燃，正确；
c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，正确；
故选bc。
【分析】（1）根据常用仪器名称、二氧化碳制取原理、能控制药品的接触和分离的装置可控制反应发生和停止，二氧化碳密度比空气大的性质分析；
（2）根据化石能源为不可再生能源，二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，同种分子化学性质相同分析。
（1）i.仪器B的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
ii.图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的；图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止；
iii.二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球上浮；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上；
（2）ⅰ.二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醉溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温；
ⅱ.石油属于化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源；
iii.a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，错误；
b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则超临界二氧化碳不可燃、不助燃，正确；
c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，正确；
故选bc。
19．海盐热敷在中国有上千年的历史，兴趣小组对此产生浓厚的兴趣，于是在老师的指导下围绕了解海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式学习的探究。
任务一：了解海盐的传统生产工艺
（1）《天工开物》中记载了我国生产海盐的方法：天晴时，潮浅的地方潮水过后， 第二天就能晒出盐霜。通过日照能晒出盐霜的原因是　 　。用铁铲刮取晒得的盐霜(含有少量泥沙)，聚集成堆，再用海水淋洗，水与盐霜中的盐分融合成卤水，然后将卤水加热直至结成盐。分析“淋洗”的目的是　 　。
任务二：验证海盐热敷包的成分
海盐热敷包使用的是粗盐(主要成分是NaCl)，老师告诉同学们其中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，于是同学们设计实验进行验证。
【进行实验】
（2）取热敷包中海盐样品于烧杯中，加水充分溶解、过滤，得到无色溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液 　 　 含有MgCl2
②　 　 有白色沉淀产生 含有CaCl2
③过滤，向上层清液中加入 过量　 　和BaCl2溶液 有气泡冒出，且有白色沉淀产生 含有Na2SO4
【交流反思】
（3）步骤①反应后所得溶液能使紫色石蕊溶液显　 　。
（4）步骤③中产生白色沉淀的化学方程式是　 　。
任务三：认识海盐热敷包的使用原理
【咨询专家】海盐加热后能使热温渗透到体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等效果
【成果分享】
（5）同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是　 　(写一条)。
【答案】氯化钠的溶解度受温度影响比较小；除去盐霜中的泥沙；有白色沉淀产生；过滤，向上层清液中加入过量碳酸钠溶液；稀盐酸；蓝色；；保持干燥
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）通过日照，海水里的水分蒸发，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以水分蒸发后氯化钠结晶析出形成盐霜；
盐霜中含有少量泥沙，用海水淋洗，泥沙不溶于水，而盐能溶解在海水中形成卤水，目的是除去盐霜中的泥沙，得到较纯净的卤水。
（2）氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀，即，所以现象是产生白色沉淀；
要检验氯化钙，可利用氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（），所以操作是过滤（先除去前面反应生成的氢氧化镁），向上层清液中加入过量碳酸钠溶液；
检验硫酸钠时，为排除碳酸钠的干扰，先加入过量稀盐酸（），再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀（），说明含有硫酸钠。
（3）步骤①中加入过量NaOH溶液，反应后溶液中含有过量的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色。
（4）步骤③中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。
（5）因为海盐热敷包中的成分可能会吸水潮解等，所以要保持干燥、密封保存，防止影响热敷包的质量和使用效果。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，盐霜中含有少量泥沙分析；
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，过滤原理分析；
（3）根据氢氧化钠的用量及溶液显碱性分析；
（4）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠分析；
（5）根据 海盐热敷包的成分吸水潮解分析。
20．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是　 　。
（2）“氯化”反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2Ti Cl4+2X，X的化学式为　 　。
（3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（4）“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是　 　。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为　 　（填字母）。
A.1500℃、60min B.1000℃、30min C.800℃、50min
（5）该工艺流程中可以循环使用的物质有　 　（填化学式）。
（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度　 　（填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
（2）CO
（3）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；置换反应
（4）防止金属镁、金属钛被氧化；B
（5）Mg和Cl2
（6）>
【知识点】合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）根据化学方程式可知，反应前钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，反应后钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、0、0、4，缺少2个碳原子和2个氧原子，X的系数为2，X为CO；
（3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（4）钛、镁能被氧化，所以“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是防止金属镁、金属钛被氧化；根据图2钛提取率随时间变化曲线可知，1000℃、30min钛提取率高，且继续升温和增加反应时间变化不大，故选：B；
（5）该工艺流程中镁和氯气既是生成物又是反应物，故可以循环使用，故填：Mg和Cl2；
（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度大于纯金属。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积，使反应更充分分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据TiCl4和 Mg在高温条件下反应生成钛和氯化镁，由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应分析；
（4）根据氩气的化学性质稳定及图示中曲线变化趋势分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（6）根据合金的硬度大于纯金属分析。
（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）根据化学方程式可知，反应前钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，反应后钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、0、0、4，缺少2个碳原子和2个氧原子，X的系数为2，X为CO；
（3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（4）钛、镁能被氧化，所以“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是防止金属镁、金属钛被氧化；根据图2钛提取率随时间变化曲线可知，1000℃、30min钛提取率高，且继续升温和增加反应时间变化不大，故选：B；
（5）该工艺流程中镁和氯气既是生成物又是反应物，故可以循环使用，故填：Mg和Cl2；
（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度大于纯金属。
21．碳酸亚铁(FeCO3)可以作人体的补铁剂。
（1）碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到　 　 (填化学式)，可预防缺铁性　 　。
（2）称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图一装置中通入CO，排出装置中的空气，控温在300℃加热，此时发生的反应为：，质量不再改变时称得剩余固体质量为19.6g。
求I. FeCO3分解产生CO2的质量为　 　g。
II.碳酸亚铁的质量。(写出计算过程)　 　。
（3）继续向图一装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图二。
已知用CO还原FeCO3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
图中N点对应的固体成分是　 　。
【答案】（1）FeCl2；贫血
（2）2.2；解：设碳酸亚铁的质量为x x=5.8g答：碳酸亚铁的质量为5.8g
（3）FeO、Fe
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸亚铁与胃酸中的盐酸发生复分解反应，生成氯化亚铁、水和二氧化碳；铁元素是合成血红蛋白的重要元素，补充亚铁离子可以预防人体缺铁引发的缺铁性贫血。
（2）Ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，固体加热分解生成二氧化碳气体，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，计算为21.8克减去19.6克，结果为2.2克。
Ⅱ、解：设样品中碳酸亚铁的质量为x
FeCO3FeO+CO2↑
116 44
x 2.2g
x=5.8g
答：样品中碳酸亚铁的质量为5.8g。
（3） 由图可知，N点温度大于700℃，根据各阶段分解的温度可知，此时发生反应为FeO和CO在大于700℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，且FeO部分反应，则图中N点对应的固体成分是：FeO、Fe 。
【分析】（1）根据盐与酸的复分解反应规律、化学元素与人体健康的关系解答，碳酸亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，缺铁会引发缺铁性贫血；
（2）根据质量守恒定律计算气体质量，根据化学方程式的标准计算步骤解答，计算时需正确书写方程式、找准相对质量、列对比例式、规范作答；
（3）根据不同温度下的反应进程判断固体成分解答，结合温度区间确定反应进行的程度，推导剩余固体组成。
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