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广东兴宁市实验学校、兴宁市宁江中学2026年中考一模化学试题
1．近期“诗里苍溪”的圆满落幕，大家了解诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．大漠孤烟直，长河落日圆
C．采菊东篱下，悠然见南山
D．日出江花红似火，春来江水绿如蓝
2．危险化学品要在包装上印有标志性标志，浸泡过氢氧化钠溶液的鸡爪变得腐烂变形，盛放氢氧化钠的试剂瓶应有的标志是
A． B．
C． D．
3．第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是
A．碳纤维的滑雪头盔 B．聚乙烯的防风网
C．不锈钢的冰刀 D．“赛努”的纯羊毛外衣
4．我省沁州黄小米不仅色泽金黄、味道香美，而且营养丰富。在种植过程中要增强小米的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用（　　）
A．KCl B．NH4NO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
5．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．下列说法正确的是（　　）
A．钙的元素符号Cu B．纯碱的化学式为NaCO3
C．2Cl表示两个氯分子 D．3Mg2+表示三个镁离子
6．常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是
A．酸菜 B．鸡蛋清 C．西瓜汁 D．苹果汁
7．酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，下列有关乳酸(化学式为C3H6O3)的说法正确的是
A．乳酸属于氧化物
B．乳酸分子由碳原子和水分子构成
C．一个乳酸分子中含有12个原子
D．乳酸中氢元素的质量分数最大
8．下列是配制50g质量分数为6%的NaOH溶液的主要操作，其中正确的是
A． 取氢氧化钠固体
B． 称量氢氧化钠质量
C． 用量筒量取水的体积
D． 溶解
9．空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
B．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
C．利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一
D．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2
10．劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾进行杀菌消毒
C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子
D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高、分子之间的间隔变大
A．A B．B C．C D．D
11．2026年3月14日2时许，兴宁市水口镇一自建房发生火灾，造成人员伤亡。下列所采取的安全措施正确的是
A．室内着火，迅速打开门窗通风
B．高楼发生火灾时，迅速乘电梯逃生
C．夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查
D．火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
12．中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．催化剂在反应前后质量减少
C．反应前后分子种类不变 D．反应前后原子种类和数目不变
13．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60%
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
结论 验证质量守恒定律 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究可燃物燃烧的条件 探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
16．学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
（1）①营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为　 　；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防　 　。
②保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、　 　等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
（2）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的　 　操作相同。
（3）根据原理和需求选择合适的清洁剂。
清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用　 　(填序号)。
活动3：应对厨房的安全风险
（4）天然气(主要成分CH4)是现代家庭常用燃料。
①CH4完全燃烧的化学方程式为　 　。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是　 　。
17．北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。
信息5：肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料。
回答下列问题：
（1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是　 　(填化学式)。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是　 　。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式　 　。
（4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
A．x=3
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子
D．锂元素位于元素周期表中第三周期
（5）钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。
A．密度小 B．熔点高
C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好
（6）NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：，其中X的化学式为　 　。
18．下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是　 　，气体从　 　口(填“a”或“b”)进入。
（2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向　 　(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为　 　，用装置　 　(填序号)收集氧气。
（3）用装置C收集CO2气体，验满的方法是　 　。
（4）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液　 　g。
19．某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是　 　(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为　 　。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由　 　变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是　 　。
（4）图4中　 　点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 　 　 溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是　 　。
（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和　 　两个不同角度证明反应的发生。
20．纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。
（1）我国制碱工业的先驱是　 　(填字母)。
a．道尔顿 b．张青莲 c．门捷列夫 d．侯德榜
（2）制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是　 　(填序号)。
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2
iii.析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为　 　。
iv.副产品NH4Cl在农业上可用作　 　。
（3）市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。
i.10℃时，碳酸钠的溶解度为　 　。
ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是　 　。
iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是　 　。
（4）纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的　 　。
21．是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。
（1）中铁元素的化合价是　 　，铁元素、氧元素的质量比是　 　。
（2）通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。
ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为　 　。
ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少　 　。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“野火烧不尽”是草木燃烧，生成二氧化碳等新物质；“春风吹又生”是植物生长，植物光合作用生成有机物等新物质；两个过程都有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；
B、该诗句仅描写自然光影变化，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、该诗句仅描写采摘花朵，只改变物质位置，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、该诗句仅描写景物颜色、外观，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的判断依据解答，燃烧、光合作用、生物生长均有新物质生成，属于化学变化；
B、根据物理变化的判断依据解答，光影变化无新物质生成，属于物理变化；
C、根据物理变化的判断依据解答，仅改变物质位置，无新物质生成，属于物理变化；
D、根据物理变化的判断依据解答，仅描写外观，无新物质生成，属于物理变化。
2．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】氢氧化钠俗称烧碱，属于强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤、衣物，属于腐蚀品。
A、该标识为腐蚀品标识，与氢氧化钠的危险特性匹配，选项A正确；
B、该标识为易燃品标识，氢氧化钠不具有可燃性，选项B错误；
C、该标识为有毒品标识，氢氧化钠不属于剧毒有毒品，选项C错误；
D、该标识为爆炸品标识，氢氧化钠无爆炸危险，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】根据常见危险化学品标识与物质性质解答，氢氧化钠的强腐蚀性对应腐蚀品标识，与易燃、有毒、爆炸性质均不匹配。
3．【答案】B
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、碳纤维的滑雪头盔，属于复合材料，不符合题意；
B、聚乙烯的防风网是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，符合题意；
C、不锈钢的冰刀是用金属制成的，属于金属材料，不符合题意；
D、“赛努”的纯羊毛外衣是用羊毛制成的，属于天然材料，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料；而塑料是合成材料来解答。
4．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】农作物抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是钾肥。A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据钾肥具有抗倒伏和抗病虫害的作用，化肥有氮肥、钾肥和磷肥来解答。
5．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：A、钙元素的元素符号为；Ca，故选项说法错误．
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为；Na2CO3，故选项说法错误．
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Cl表示：2个氯原子，故选项说法错误．
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3Mg2+可表示：三个镁离子，故选项说法正确．
故选D．
【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
B、纯碱是碳酸钠的俗称，写出其化学式对比即可．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】常温下pH<7的物质显酸性，且pH越小酸性越强，四种物质中苹果汁的pH最小则酸性最强。
故答案为：D.
【分析】根据pH<7的物质显酸性，且pH越小酸性越强来解答。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，而乳酸（C3H6O3）中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、分子由原子构成，乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误，不符合题意；
C、1个乳酸分子中含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，故总原子数为，该说法正确，符合题意；
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素质量分数最大，而不是氢元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的纯净物中，其中一种是氧元素的化合物；物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
8．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取氢氧化钠固体瓶塞要倒放，该操作错误，不符合题意；
B、有腐蚀性的药品称量时应放在玻璃器皿中进行称量，而氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意；
C、用量筒量取水的体积，视线与47mL处保持水平，再用滴管滴加水至47mL，该操作正确，符合题意；
D、溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解速度，不能用温度计搅拌，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面来解答；
B、根据天平天平称量物体质量时，物体放于左盘，砝码放于右盘，有腐蚀性药品的称量需在玻璃器皿中称量来解答；
C、根据量筒液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取，滴管滴加少量的液体来解答；
D、根据溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解速度，温度计是用来测量温度来解答。
9．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、稀有气体在特殊条件下可以与其他物质发生化学反应，不符合题意；
C、结合课本相关知识可知，利用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，符合题意；
D、造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2不符合题意，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】能够测定空气中氧气含量的实验需要满足：一是装置必须气密性良好，二是选用的物质燃烧消耗空气中的氧气，但又不产生新的气体物质。
10．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸且氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，说法错误，不符合题意；
B、加入絮凝剂明矾，能对水中的悬浮性杂质进行吸附，使杂质沉降，不能进行杀菌消毒，说法错误，不符合题意；
C、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说法错误，不符合题意；
D、用水壶烧水，水开时壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，所占体积变大，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧气不易溶于水来解答；
B、根据明矾沉淀不溶于水的物质来解答；
C、根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子的运动速度与温度有关来解答；
D、根据分子间有间隔，温度越高分子间的间隔越大来解答。
11．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内着火打开门窗会补充大量氧气，加剧火势，该做法错误，不符合题意；
B、高楼火灾时电梯易断电停运，且电梯内易聚集有毒烟气，故不能乘电梯逃生，该做法错误，不符合题意；
C、液化气泄漏时开灯产生的电火花会引燃液化气的爆炸，该做法错误，不符合题意；
D、湿毛巾可过滤烟尘阻挡部分有毒气体，同时可以降温来避免吸入有害物质，该做法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质燃烧的现象与氧气的浓度和可燃物的接触面积有关，高楼着火时电梯会停电，液化石油气在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件，可燃物燃烧会产生有毒的气体和烟尘污染空气来解答。
12．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
A、置换反应定义：一种单质+一种化合物→另一种单质+另一种化合物，该反应无单质参与和生成，不属于置换反应，选项A错误；
B、催化剂在反应前后质量、化学性质均不变，质量不会减少，选项B错误；
C、化学变化中分子分裂为原子再重组，分子种类一定改变，选项C错误；
D、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据置换反应的定义解答，严格依据反应物、生成物的物质类别判断；
B、根据催化剂的性质解答，催化剂反应前后质量和化学性质保持不变；
C、根据化学变化的微观实质解答，分子种类一定变，原子种类不变；
D、根据质量守恒定律的微观含义解答，原子三不变是质量守恒的核心。
13．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，该方案错误，不符合题意；
B、盐酸与MgO反应生成氯化镁和水，混合物加入过量MgO后，过滤，最终得到MgCl2溶液，能达到目的，该方案正确，符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该方案错误，不符合题意；
D、Mg(NO3)2和NaCl 、Na2SO4相互交换成分都不能生成沉淀、气体和水，不能发生反应，取样，滴加Mg(NO3)2溶液，均无明显现象，现象相同，无法区分，该方案错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据二氧化碳和盐酸均和氢氧化钠反应生成盐和水来解答；
B、根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答；
C、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水来解答；
D、根据硝酸镁不和氯化钠反应，也不和硫酸钠反应，而硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠来解答。
14．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较两种物质的溶解度大小，必须指明具体的温度，不同温度下甲、乙的溶解度大小关系不同，未指明温度无法比较，表述错误，选项A不符合题意；
B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，降低温度时，甲物质的溶解能力下降，能够将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，表述正确，选项B符合题意；
C、10℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，只有该温度下二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，未指明溶液是否饱和，溶质质量分数不一定相等，表述错误，选项C不符合题意；
D、35℃时甲物质的溶解度为60g，饱和溶液溶质质量分数=，不等于60%，表述错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度的比较规则解答，比较溶解度大小必须指明具体温度；
B、根据溶解度与温度的关系解答，溶解度随降温减小的物质，降温可使不饱和溶液变为饱和溶液；
C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，同温下溶解度相等的物质，饱和溶液溶质质量分数相等；
D、根据饱和溶液溶质质量分数计算公式解答，不能将溶解度数值直接当作溶质质量分数。
15．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、红磷在密闭装置中燃烧，反应前后密闭容器内的总质量不变，故该实验可验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意；
B、铁丝分别与CuSO4、AgNO3溶液反应，该实验只能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，但是无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，故不能达到实验目的，符合题意；
C、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧的实验说明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧条件，能达到实验目的，不符合题意；
D、A中铁钉同时接触水和氧气，故铁生锈；B中铁钉只接触水（植物油可隔绝氧气），铁不生锈；C中铁钉只接触氧气（干燥剂可除去水分），不生锈；故通过ABC三组对比实验可得出铁生锈需要铁与水、氧气同时接触，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据质量守恒定律的验证实验，若有气体参加或产生需在密闭容器内进行才能保证天平在反应前后保持质量不变来解答；
B、根据金属活泼性顺序表，强者置换弱者，铁比铜活泼，铜比银活泼来解答；
C、根据燃烧的条件是可燃物，与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据铁生锈的条件是与氧气和水接触生成铁锈氧化铁来解答。
16．【答案】糖类；贫血；温度（合理即可）；过滤；C；；及时发现天然气泄漏，防止发生爆炸或火灾事故
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）①米饭、馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；铁是合成血红蛋白的重要元素，补充铁元素可预防缺铁性贫血。
②食品变质与成分、温度（低温可抑制微生物繁殖，减缓变质）、氧气含量、微生物等因素有关。
（2）用漏篮分离蔬菜和洗菜水，该过程是将固体和液体分离，与实验室的过滤操作原理相同。
（3）题目说明 “清洁剂碱性越强，去油污能力越强”；则pH＞7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强，故应选pH最大的清洁剂C。
（4）①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的方程式为。
②安装天然气报警器的目的是及时发现天然气泄漏，防止发生爆炸或火灾事故，甲烷具有可燃性，泄漏后遇明火易爆炸。
【分析】（1）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，元素在人体中的作用，食物与氧反应而变质来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据则pH＞7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强去油污能力也越强来解答；
（4）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，甲烷的密度小于空气的密度来解答。
17．【答案】（1）N2
（2）燃烧产物只有水，无污染
（3）
（4）D
（5）C
（6）H2O
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，而空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为N2。
（2）液氢燃烧产物只有水，对环境无污染。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式为。
（4）A、元素周期表中一格，左上角的数字表示原子序数、质子数均为3，因此x=3，该说法正确，不符合题意；
B、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意；
D、原子核外电子层数决定元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，则位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（5）钛合金用作航天器外壳材料，需要具备密度小（减轻重量）、熔点高（耐高温）、抗腐蚀性能好（适应太空环境）的性质；而 “与人体具有很好的相容性” 是钛合金用作人造骨骼等医疗材料的性质，与航天器外壳的用途无关。
故答案为：C.
（6）在化学反应前后原子的种类和个数不变。已知该化学变化中反应前N、H、O的个数分别是2、6、1，反应后除X外N、H、O的个数分别是2、4、0，则X含有2个H、1个O，故X的化学式为H2O。
【分析】（1）根据空气由氮气和氧气组成来解答；
（2）根据氢气燃烧生成水，放热，对环境无污染来解答；
（3）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气来解答；
（4）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定元素的化学性质，电子层数决定元素的周期数来解答；
（5）根据合金的特性有硬度大，耐腐蚀、熔点低、机械性能好来解答；
（6）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。
（2）从环保角度看，液氢燃烧产物只有水，无污染，这是其优点。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
（4）A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=3，因此x=3，说法正确。
B、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。
C、锂原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，说法正确。
D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，说法错误。
故选D。
（5）钛合金用作航天器外壳材料，需要具备密度小（减轻重量）、熔点高（耐高温）、抗腐蚀性能好（适应太空环境）的性质；而 “与人体具有很好的相容性” 是钛合金用作人造骨骼等医疗材料的性质，与航天器外壳的用途无关，故选C。
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、O的个数分别是2、6、1，反应后除X外N、H、O的个数分别是2、4、0，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
18．【答案】（1）；干燥二氧化碳；a
（2）分液漏斗；；C或E
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
（4）200
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应生成氯化钙、水、二氧化碳的方程式为；浓硫酸具有吸水性，主要干燥二氧化碳，则气体应从长管a进入浓硫酸，使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。
（2）装置B中过氧化氢溶液应加入分液漏斗中，通过控制液体滴加速度来控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式为；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法装置C或排水法装置E来收集。
（3）二氧化碳验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（4）解：根据稀释前后溶质质量不变计算：
设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气密度且不溶于水来选择收集装置来解答；
（3）根据二氧化碳的验满是将燃着的木条放在集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭来解答；
（4）根据溶液的稀释前后溶质不变来解答。
（1）实验室用石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
浓硫酸具有吸水性，作用是干燥二氧化碳（除去二氧化碳中的水蒸气）；
气体应从长管a进入浓硫酸，使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。
（2）装置B中，过氧化氢溶液应加入分液漏斗中，通过控制液体滴加速度来控制反应速率；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（装置C）或排水法（装置E）收集。
（3）二氧化碳不支持燃烧，验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（4）根据稀释前后溶质质量不变计算：设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。
19．【答案】Ⅲ；U型管中红墨水液面左高右低；；红色；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；b；有气泡产生；反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法通过该现象证明溶液中含有HCl；有新物质生成
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变红，因此只有操作Ⅲ中的试纸变红。
（2）NaOH溶液吸收CO2的能力强于水，左侧锥形瓶内压强减小更明显，因此U型管中红墨水液面出现左高右低的现象；NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水的方程式为。
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；滴加稀盐酸后二者发生中和反应生成氯化钠和水的方程式为：，故溶液由红色变为无色，证明反应发生；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）NaOH与稀盐酸反应时溶液中的离子数目逐渐减少，电导率逐渐降低；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率达到最低点，故对应图中的b点。
（5）若溶液中含有HCl，加入Na2CO3粉末会产生大量的气泡，则发生反应的方程式为：。
（6）反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，因此无法通过该现象证明溶液中含有HCl。
（7）对于无明显现象的反应，可通过检验反应物是否减少或者检验是否有新物质生成。
【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色来解答；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强减小来解答；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，盐酸和氯化钠不使酚酞变色，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水来解答；
（4）根据NaOH与稀盐酸反应时溶液中的离子数目逐渐减少，电导率逐渐降低来解答；
（5）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有大量气泡产生来解答；
（6）根据氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀来解答；
（7）根据化学变化的概念是有新物质生成来解答。
20．【答案】（1）d
（2）漏斗；AC；；氮肥
（3）10g；碳酸钠；降温结晶
（4）氢氧根离子
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用；纯碱的制取；化学相关人物及贡献；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜先生，他发明了 “侯氏制碱法”。道尔顿的原子学说，张青莲的原子的相对质量的测定，门捷列夫的元素周期表的发现。
故答案为：d.
（2）i. 操作Ⅰ是分离固体和液体的过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
ii. 联合制碱法中，先通入氨气（NH3）使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳（CO2），从而析出碳酸氢钠晶体。因此吸收的气体是NH3和CO2。
故答案为：AC.
iii. 纯碱（Na2CO3）与熟石灰[Ca(OH)2]反应制取烧碱（NaOH）的化学方程式为。
iv. 副产品NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。
（3）i. 根据图2溶解度曲线，10℃时碳酸钠的溶解度为10g。
ii. 40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到10℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，碳酸钠的溶解度小于氯化钠，而溶剂质量不变，所以碳酸钠溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此析出晶体较多的是碳酸钠。
iii. 碳酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此提纯碳酸钠可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。
（4）碱性溶液体现碱性的微观原因是溶液中都含有自由移动的。
【分析】（1）根据化学发展史，知道科学家的主要贡献来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中用到玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；二氧化碳和氨气反应生成碳酸铵，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥来解答；
（3）根据物质在一定温度下的溶解度的含义，以及物质的溶解度随温度的变化关系，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（4）根据阴离子全部是氢氧根的化合物是碱来解答。
（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜先生，他发明了 “侯氏制碱法”，故选d。
（2）i. 操作Ⅰ是分离固体和液体的过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
ii. 联合制碱法中，先通入氨气（NH3）使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳（CO2），从而析出碳酸氢钠晶体。因此吸收的气体是NH3和CO2，选AC。
iii. 纯碱（Na2CO3）与熟石灰[Ca(OH)2]反应制取烧碱（NaOH），化学方程式为。
iv. 副产品NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。
（3）i. 根据图2溶解度曲线，10℃时碳酸钠的溶解度为10g。
ii. 40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到10℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，碳酸钠的溶解度小于氯化钠，而溶剂质量不变，所以碳酸钠溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此析出晶体较多的是碳酸钠。
iii. 碳酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此提纯碳酸钠可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。
（4）碱性溶液体现碱性的微观原因是：溶液中都含有自由移动的（氢氧根离子）。
21．【答案】（1）+2；7：2
（2）t2~t3℃；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，t4℃时得到的中铁元素的质量与43.2gFeO中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，最后得到的生铁中铁元素的质量与t4℃时得到的中铁元素的质量相等，则理论上可得到生铁的质量是：答：理论上可得到生铁的质量是42g。
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，已知FeO中氧元素显-2价，则铁元素的化合价为x，可得：，x=+2；FeO中Fe、O元素的质量比为：56：16=7：2；
（2）ⅰ.已知t1~t2℃时，FeO转化为t3~t4℃时，转化为，t2~t3℃时生成的物质是四氧化三铁，且该阶段其质量不再变化，是合成氨催化剂的主要成分，故合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2~t3℃。
ⅱ.根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和质量不变；已知在t4℃时得到的中铁元素的质量与43.2gFeO中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，最后得到的生铁中铁元素的质量与t4℃时得到的中铁元素的质量相等，则理论上可得到生铁的质量是
答：理论上可得到生铁的质量是42g。
【分析】（1）根据在化合物中正负价的代数和为0，物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据图2氧化亚铁的再生图示可知，合成氨催化剂的最佳温度为t2~t3℃；物质中元素的质量来解答。
（1）FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
FeO中Fe、O元素的质量比为：56：16=7：2；
（2）ⅰ.已知，t1~t2℃时，FeO转化为t3~t4℃时，转化为，t2~t3℃时生成的物质是四氧化三铁，且该阶段其质量不再变化，是合成氨催化剂的主要成分，则合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2~t3℃；
ⅱ.见答案。
1 / 1广东兴宁市实验学校、兴宁市宁江中学2026年中考一模化学试题
1．近期“诗里苍溪”的圆满落幕，大家了解诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．大漠孤烟直，长河落日圆
C．采菊东篱下，悠然见南山
D．日出江花红似火，春来江水绿如蓝
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“野火烧不尽”是草木燃烧，生成二氧化碳等新物质；“春风吹又生”是植物生长，植物光合作用生成有机物等新物质；两个过程都有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；
B、该诗句仅描写自然光影变化，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、该诗句仅描写采摘花朵，只改变物质位置，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、该诗句仅描写景物颜色、外观，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的判断依据解答，燃烧、光合作用、生物生长均有新物质生成，属于化学变化；
B、根据物理变化的判断依据解答，光影变化无新物质生成，属于物理变化；
C、根据物理变化的判断依据解答，仅改变物质位置，无新物质生成，属于物理变化；
D、根据物理变化的判断依据解答，仅描写外观，无新物质生成，属于物理变化。
2．危险化学品要在包装上印有标志性标志，浸泡过氢氧化钠溶液的鸡爪变得腐烂变形，盛放氢氧化钠的试剂瓶应有的标志是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】氢氧化钠俗称烧碱，属于强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤、衣物，属于腐蚀品。
A、该标识为腐蚀品标识，与氢氧化钠的危险特性匹配，选项A正确；
B、该标识为易燃品标识，氢氧化钠不具有可燃性，选项B错误；
C、该标识为有毒品标识，氢氧化钠不属于剧毒有毒品，选项C错误；
D、该标识为爆炸品标识，氢氧化钠无爆炸危险，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】根据常见危险化学品标识与物质性质解答，氢氧化钠的强腐蚀性对应腐蚀品标识，与易燃、有毒、爆炸性质均不匹配。
3．第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是
A．碳纤维的滑雪头盔 B．聚乙烯的防风网
C．不锈钢的冰刀 D．“赛努”的纯羊毛外衣
【答案】B
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、碳纤维的滑雪头盔，属于复合材料，不符合题意；
B、聚乙烯的防风网是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，符合题意；
C、不锈钢的冰刀是用金属制成的，属于金属材料，不符合题意；
D、“赛努”的纯羊毛外衣是用羊毛制成的，属于天然材料，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料；而塑料是合成材料来解答。
4．我省沁州黄小米不仅色泽金黄、味道香美，而且营养丰富。在种植过程中要增强小米的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用（　　）
A．KCl B．NH4NO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】农作物抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是钾肥。A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据钾肥具有抗倒伏和抗病虫害的作用，化肥有氮肥、钾肥和磷肥来解答。
5．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．下列说法正确的是（　　）
A．钙的元素符号Cu B．纯碱的化学式为NaCO3
C．2Cl表示两个氯分子 D．3Mg2+表示三个镁离子
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：A、钙元素的元素符号为；Ca，故选项说法错误．
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为；Na2CO3，故选项说法错误．
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Cl表示：2个氯原子，故选项说法错误．
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3Mg2+可表示：三个镁离子，故选项说法正确．
故选D．
【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
B、纯碱是碳酸钠的俗称，写出其化学式对比即可．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
6．常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是
A．酸菜 B．鸡蛋清 C．西瓜汁 D．苹果汁
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】常温下pH<7的物质显酸性，且pH越小酸性越强，四种物质中苹果汁的pH最小则酸性最强。
故答案为：D.
【分析】根据pH<7的物质显酸性，且pH越小酸性越强来解答。
7．酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，下列有关乳酸(化学式为C3H6O3)的说法正确的是
A．乳酸属于氧化物
B．乳酸分子由碳原子和水分子构成
C．一个乳酸分子中含有12个原子
D．乳酸中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，而乳酸（C3H6O3）中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、分子由原子构成，乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误，不符合题意；
C、1个乳酸分子中含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，故总原子数为，该说法正确，符合题意；
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素质量分数最大，而不是氢元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的纯净物中，其中一种是氧元素的化合物；物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
8．下列是配制50g质量分数为6%的NaOH溶液的主要操作，其中正确的是
A． 取氢氧化钠固体
B． 称量氢氧化钠质量
C． 用量筒量取水的体积
D． 溶解
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取氢氧化钠固体瓶塞要倒放，该操作错误，不符合题意；
B、有腐蚀性的药品称量时应放在玻璃器皿中进行称量，而氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意；
C、用量筒量取水的体积，视线与47mL处保持水平，再用滴管滴加水至47mL，该操作正确，符合题意；
D、溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解速度，不能用温度计搅拌，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面来解答；
B、根据天平天平称量物体质量时，物体放于左盘，砝码放于右盘，有腐蚀性药品的称量需在玻璃器皿中称量来解答；
C、根据量筒液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取，滴管滴加少量的液体来解答；
D、根据溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解速度，温度计是用来测量温度来解答。
9．空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
B．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
C．利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一
D．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、稀有气体在特殊条件下可以与其他物质发生化学反应，不符合题意；
C、结合课本相关知识可知，利用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，符合题意；
D、造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2不符合题意，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】能够测定空气中氧气含量的实验需要满足：一是装置必须气密性良好，二是选用的物质燃烧消耗空气中的氧气，但又不产生新的气体物质。
10．劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾进行杀菌消毒
C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子
D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高、分子之间的间隔变大
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸且氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，说法错误，不符合题意；
B、加入絮凝剂明矾，能对水中的悬浮性杂质进行吸附，使杂质沉降，不能进行杀菌消毒，说法错误，不符合题意；
C、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说法错误，不符合题意；
D、用水壶烧水，水开时壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，所占体积变大，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧气不易溶于水来解答；
B、根据明矾沉淀不溶于水的物质来解答；
C、根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子的运动速度与温度有关来解答；
D、根据分子间有间隔，温度越高分子间的间隔越大来解答。
11．2026年3月14日2时许，兴宁市水口镇一自建房发生火灾，造成人员伤亡。下列所采取的安全措施正确的是
A．室内着火，迅速打开门窗通风
B．高楼发生火灾时，迅速乘电梯逃生
C．夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查
D．火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内着火打开门窗会补充大量氧气，加剧火势，该做法错误，不符合题意；
B、高楼火灾时电梯易断电停运，且电梯内易聚集有毒烟气，故不能乘电梯逃生，该做法错误，不符合题意；
C、液化气泄漏时开灯产生的电火花会引燃液化气的爆炸，该做法错误，不符合题意；
D、湿毛巾可过滤烟尘阻挡部分有毒气体，同时可以降温来避免吸入有害物质，该做法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质燃烧的现象与氧气的浓度和可燃物的接触面积有关，高楼着火时电梯会停电，液化石油气在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件，可燃物燃烧会产生有毒的气体和烟尘污染空气来解答。
12．中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．催化剂在反应前后质量减少
C．反应前后分子种类不变 D．反应前后原子种类和数目不变
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
A、置换反应定义：一种单质+一种化合物→另一种单质+另一种化合物，该反应无单质参与和生成，不属于置换反应，选项A错误；
B、催化剂在反应前后质量、化学性质均不变，质量不会减少，选项B错误；
C、化学变化中分子分裂为原子再重组，分子种类一定改变，选项C错误；
D、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据置换反应的定义解答，严格依据反应物、生成物的物质类别判断；
B、根据催化剂的性质解答，催化剂反应前后质量和化学性质保持不变；
C、根据化学变化的微观实质解答，分子种类一定变，原子种类不变；
D、根据质量守恒定律的微观含义解答，原子三不变是质量守恒的核心。
13．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，该方案错误，不符合题意；
B、盐酸与MgO反应生成氯化镁和水，混合物加入过量MgO后，过滤，最终得到MgCl2溶液，能达到目的，该方案正确，符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该方案错误，不符合题意；
D、Mg(NO3)2和NaCl 、Na2SO4相互交换成分都不能生成沉淀、气体和水，不能发生反应，取样，滴加Mg(NO3)2溶液，均无明显现象，现象相同，无法区分，该方案错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据二氧化碳和盐酸均和氢氧化钠反应生成盐和水来解答；
B、根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答；
C、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水来解答；
D、根据硝酸镁不和氯化钠反应，也不和硫酸钠反应，而硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠来解答。
14．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60%
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较两种物质的溶解度大小，必须指明具体的温度，不同温度下甲、乙的溶解度大小关系不同，未指明温度无法比较，表述错误，选项A不符合题意；
B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，降低温度时，甲物质的溶解能力下降，能够将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，表述正确，选项B符合题意；
C、10℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，只有该温度下二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，未指明溶液是否饱和，溶质质量分数不一定相等，表述错误，选项C不符合题意；
D、35℃时甲物质的溶解度为60g，饱和溶液溶质质量分数=，不等于60%，表述错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度的比较规则解答，比较溶解度大小必须指明具体温度；
B、根据溶解度与温度的关系解答，溶解度随降温减小的物质，降温可使不饱和溶液变为饱和溶液；
C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，同温下溶解度相等的物质，饱和溶液溶质质量分数相等；
D、根据饱和溶液溶质质量分数计算公式解答，不能将溶解度数值直接当作溶质质量分数。
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
结论 验证质量守恒定律 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究可燃物燃烧的条件 探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、红磷在密闭装置中燃烧，反应前后密闭容器内的总质量不变，故该实验可验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意；
B、铁丝分别与CuSO4、AgNO3溶液反应，该实验只能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，但是无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，故不能达到实验目的，符合题意；
C、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧的实验说明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧条件，能达到实验目的，不符合题意；
D、A中铁钉同时接触水和氧气，故铁生锈；B中铁钉只接触水（植物油可隔绝氧气），铁不生锈；C中铁钉只接触氧气（干燥剂可除去水分），不生锈；故通过ABC三组对比实验可得出铁生锈需要铁与水、氧气同时接触，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据质量守恒定律的验证实验，若有气体参加或产生需在密闭容器内进行才能保证天平在反应前后保持质量不变来解答；
B、根据金属活泼性顺序表，强者置换弱者，铁比铜活泼，铜比银活泼来解答；
C、根据燃烧的条件是可燃物，与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
D、根据铁生锈的条件是与氧气和水接触生成铁锈氧化铁来解答。
16．学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
（1）①营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为　 　；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防　 　。
②保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、　 　等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
（2）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的　 　操作相同。
（3）根据原理和需求选择合适的清洁剂。
清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用　 　(填序号)。
活动3：应对厨房的安全风险
（4）天然气(主要成分CH4)是现代家庭常用燃料。
①CH4完全燃烧的化学方程式为　 　。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是　 　。
【答案】糖类；贫血；温度（合理即可）；过滤；C；；及时发现天然气泄漏，防止发生爆炸或火灾事故
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）①米饭、馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；铁是合成血红蛋白的重要元素，补充铁元素可预防缺铁性贫血。
②食品变质与成分、温度（低温可抑制微生物繁殖，减缓变质）、氧气含量、微生物等因素有关。
（2）用漏篮分离蔬菜和洗菜水，该过程是将固体和液体分离，与实验室的过滤操作原理相同。
（3）题目说明 “清洁剂碱性越强，去油污能力越强”；则pH＞7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强，故应选pH最大的清洁剂C。
（4）①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的方程式为。
②安装天然气报警器的目的是及时发现天然气泄漏，防止发生爆炸或火灾事故，甲烷具有可燃性，泄漏后遇明火易爆炸。
【分析】（1）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，元素在人体中的作用，食物与氧反应而变质来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据则pH＞7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强去油污能力也越强来解答；
（4）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，甲烷的密度小于空气的密度来解答。
17．北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。
信息5：肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料。
回答下列问题：
（1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是　 　(填化学式)。
（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是　 　。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式　 　。
（4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
A．x=3
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子
D．锂元素位于元素周期表中第三周期
（5）钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。
A．密度小 B．熔点高
C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好
（6）NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：，其中X的化学式为　 　。
【答案】（1）N2
（2）燃烧产物只有水，无污染
（3）
（4）D
（5）C
（6）H2O
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，而空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为N2。
（2）液氢燃烧产物只有水，对环境无污染。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式为。
（4）A、元素周期表中一格，左上角的数字表示原子序数、质子数均为3，因此x=3，该说法正确，不符合题意；
B、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意；
D、原子核外电子层数决定元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，则位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（5）钛合金用作航天器外壳材料，需要具备密度小（减轻重量）、熔点高（耐高温）、抗腐蚀性能好（适应太空环境）的性质；而 “与人体具有很好的相容性” 是钛合金用作人造骨骼等医疗材料的性质，与航天器外壳的用途无关。
故答案为：C.
（6）在化学反应前后原子的种类和个数不变。已知该化学变化中反应前N、H、O的个数分别是2、6、1，反应后除X外N、H、O的个数分别是2、4、0，则X含有2个H、1个O，故X的化学式为H2O。
【分析】（1）根据空气由氮气和氧气组成来解答；
（2）根据氢气燃烧生成水，放热，对环境无污染来解答；
（3）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气来解答；
（4）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定元素的化学性质，电子层数决定元素的周期数来解答；
（5）根据合金的特性有硬度大，耐腐蚀、熔点低、机械性能好来解答；
（6）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。
（2）从环保角度看，液氢燃烧产物只有水，无污染，这是其优点。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。
（4）A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=3，因此x=3，说法正确。
B、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。
C、锂原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，说法正确。
D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，说法错误。
故选D。
（5）钛合金用作航天器外壳材料，需要具备密度小（减轻重量）、熔点高（耐高温）、抗腐蚀性能好（适应太空环境）的性质；而 “与人体具有很好的相容性” 是钛合金用作人造骨骼等医疗材料的性质，与航天器外壳的用途无关，故选C。
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、O的个数分别是2、6、1，反应后除X外N、H、O的个数分别是2、4、0，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
18．下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是　 　，气体从　 　口(填“a”或“b”)进入。
（2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向　 　(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为　 　，用装置　 　(填序号)收集氧气。
（3）用装置C收集CO2气体，验满的方法是　 　。
（4）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液　 　g。
【答案】（1）；干燥二氧化碳；a
（2）分液漏斗；；C或E
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
（4）200
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应生成氯化钙、水、二氧化碳的方程式为；浓硫酸具有吸水性，主要干燥二氧化碳，则气体应从长管a进入浓硫酸，使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。
（2）装置B中过氧化氢溶液应加入分液漏斗中，通过控制液体滴加速度来控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式为；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法装置C或排水法装置E来收集。
（3）二氧化碳验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（4）解：根据稀释前后溶质质量不变计算：
设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气密度且不溶于水来选择收集装置来解答；
（3）根据二氧化碳的验满是将燃着的木条放在集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭来解答；
（4）根据溶液的稀释前后溶质不变来解答。
（1）实验室用石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
浓硫酸具有吸水性，作用是干燥二氧化碳（除去二氧化碳中的水蒸气）；
气体应从长管a进入浓硫酸，使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。
（2）装置B中，过氧化氢溶液应加入分液漏斗中，通过控制液体滴加速度来控制反应速率；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（装置C）或排水法（装置E）收集。
（3）二氧化碳不支持燃烧，验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
（4）根据稀释前后溶质质量不变计算：设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。
19．某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是　 　(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为　 　。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由　 　变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是　 　。
（4）图4中　 　点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 　 　 溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是　 　。
（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和　 　两个不同角度证明反应的发生。
【答案】Ⅲ；U型管中红墨水液面左高右低；；红色；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；b；有气泡产生；反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法通过该现象证明溶液中含有HCl；有新物质生成
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变红，因此只有操作Ⅲ中的试纸变红。
（2）NaOH溶液吸收CO2的能力强于水，左侧锥形瓶内压强减小更明显，因此U型管中红墨水液面出现左高右低的现象；NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水的方程式为。
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；滴加稀盐酸后二者发生中和反应生成氯化钠和水的方程式为：，故溶液由红色变为无色，证明反应发生；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）NaOH与稀盐酸反应时溶液中的离子数目逐渐减少，电导率逐渐降低；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率达到最低点，故对应图中的b点。
（5）若溶液中含有HCl，加入Na2CO3粉末会产生大量的气泡，则发生反应的方程式为：。
（6）反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，因此无法通过该现象证明溶液中含有HCl。
（7）对于无明显现象的反应，可通过检验反应物是否减少或者检验是否有新物质生成。
【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色来解答；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强减小来解答；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，盐酸和氯化钠不使酚酞变色，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水来解答；
（4）根据NaOH与稀盐酸反应时溶液中的离子数目逐渐减少，电导率逐渐降低来解答；
（5）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有大量气泡产生来解答；
（6）根据氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀来解答；
（7）根据化学变化的概念是有新物质生成来解答。
20．纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。
（1）我国制碱工业的先驱是　 　(填字母)。
a．道尔顿 b．张青莲 c．门捷列夫 d．侯德榜
（2）制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是　 　(填序号)。
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2
iii.析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为　 　。
iv.副产品NH4Cl在农业上可用作　 　。
（3）市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。
i.10℃时，碳酸钠的溶解度为　 　。
ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是　 　。
iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是　 　。
（4）纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的　 　。
【答案】（1）d
（2）漏斗；AC；；氮肥
（3）10g；碳酸钠；降温结晶
（4）氢氧根离子
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用；纯碱的制取；化学相关人物及贡献；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜先生，他发明了 “侯氏制碱法”。道尔顿的原子学说，张青莲的原子的相对质量的测定，门捷列夫的元素周期表的发现。
故答案为：d.
（2）i. 操作Ⅰ是分离固体和液体的过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
ii. 联合制碱法中，先通入氨气（NH3）使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳（CO2），从而析出碳酸氢钠晶体。因此吸收的气体是NH3和CO2。
故答案为：AC.
iii. 纯碱（Na2CO3）与熟石灰[Ca(OH)2]反应制取烧碱（NaOH）的化学方程式为。
iv. 副产品NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。
（3）i. 根据图2溶解度曲线，10℃时碳酸钠的溶解度为10g。
ii. 40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到10℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，碳酸钠的溶解度小于氯化钠，而溶剂质量不变，所以碳酸钠溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此析出晶体较多的是碳酸钠。
iii. 碳酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此提纯碳酸钠可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。
（4）碱性溶液体现碱性的微观原因是溶液中都含有自由移动的。
【分析】（1）根据化学发展史，知道科学家的主要贡献来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中用到玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；二氧化碳和氨气反应生成碳酸铵，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥来解答；
（3）根据物质在一定温度下的溶解度的含义，以及物质的溶解度随温度的变化关系，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（4）根据阴离子全部是氢氧根的化合物是碱来解答。
（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜先生，他发明了 “侯氏制碱法”，故选d。
（2）i. 操作Ⅰ是分离固体和液体的过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
ii. 联合制碱法中，先通入氨气（NH3）使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳（CO2），从而析出碳酸氢钠晶体。因此吸收的气体是NH3和CO2，选AC。
iii. 纯碱（Na2CO3）与熟石灰[Ca(OH)2]反应制取烧碱（NaOH），化学方程式为。
iv. 副产品NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。
（3）i. 根据图2溶解度曲线，10℃时碳酸钠的溶解度为10g。
ii. 40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到10℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，碳酸钠的溶解度小于氯化钠，而溶剂质量不变，所以碳酸钠溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此析出晶体较多的是碳酸钠。
iii. 碳酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此提纯碳酸钠可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。
（4）碱性溶液体现碱性的微观原因是：溶液中都含有自由移动的（氢氧根离子）。
21．是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。
（1）中铁元素的化合价是　 　，铁元素、氧元素的质量比是　 　。
（2）通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。
ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为　 　。
ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少　 　。(写出计算过程)
【答案】（1）+2；7：2
（2）t2~t3℃；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，t4℃时得到的中铁元素的质量与43.2gFeO中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，最后得到的生铁中铁元素的质量与t4℃时得到的中铁元素的质量相等，则理论上可得到生铁的质量是：答：理论上可得到生铁的质量是42g。
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，已知FeO中氧元素显-2价，则铁元素的化合价为x，可得：，x=+2；FeO中Fe、O元素的质量比为：56：16=7：2；
（2）ⅰ.已知t1~t2℃时，FeO转化为t3~t4℃时，转化为，t2~t3℃时生成的物质是四氧化三铁，且该阶段其质量不再变化，是合成氨催化剂的主要成分，故合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2~t3℃。
ⅱ.根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和质量不变；已知在t4℃时得到的中铁元素的质量与43.2gFeO中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，最后得到的生铁中铁元素的质量与t4℃时得到的中铁元素的质量相等，则理论上可得到生铁的质量是
答：理论上可得到生铁的质量是42g。
【分析】（1）根据在化合物中正负价的代数和为0，物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据图2氧化亚铁的再生图示可知，合成氨催化剂的最佳温度为t2~t3℃；物质中元素的质量来解答。
（1）FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
FeO中Fe、O元素的质量比为：56：16=7：2；
（2）ⅰ.已知，t1~t2℃时，FeO转化为t3~t4℃时，转化为，t2~t3℃时生成的物质是四氧化三铁，且该阶段其质量不再变化，是合成氨催化剂的主要成分，则合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2~t3℃；
ⅱ.见答案。
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