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广东省东莞市东城中学2026年中考一模测试化学试卷
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是
A．五谷酿醋 B．冰雪融化 C．楠木制舟 D．矿石粉碎
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】判断物理变化和化学变化的唯一依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
A、五谷酿醋的过程中，粮食中的糖类等物质经过发酵转化为醋酸，生成了醋酸这种新物质，属于化学变化，选项A符合题意；
B、冰雪融化只是水由固态变为液态，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、楠木制舟只是将楠木的形状改变成船的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、矿石粉碎只是将大块的矿石变成小颗粒，只是物质的形态和大小改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据发酵类变化的本质解答，发酵属于缓慢氧化，有新物质生成，是化学变化；
B、根据物质三态变化的类别解答，状态改变无新物质生成，属于物理变化；
C、根据形状改变类变化的类别解答，仅形状改变无新物质生成，属于物理变化；
D、根据颗粒大小改变类变化的类别解答，仅形态改变无新物质生成，属于物理变化。
2．侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”指的是纯碱，它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，纯碱是碳酸钠，不能解离出氢离子，不属于酸，选项A不符合题意；
B、碱是在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，碳酸钠不能解离出氢氧根离子，不属于碱，选项B不符合题意；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项C符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，碳酸钠由三种元素组成，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的定义解答，酸的阳离子全部是氢离子；
B、根据碱的定义解答，碱的阴离子全部是氢氧根离子；
C、根据盐的定义解答，盐由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成；
D、根据氧化物的定义解答，氧化物必须由两种元素组成，且其中一种是氧元素。
3．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、木料直接取自然界，属于天然有机材料，不是人工合成，选项A不符合题意。
B、 四羊方尊中的青铜是铜锡合金，合金归类为金属材料，选项B不符合题意。
C、 C919飞机外壳中的铝锂合金属于金属合金，归类为金属材料，选项C不符合题意。
D、 宇航服中 合成纤维是人工通过化学方法制取的高分子物质，属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据天然材料定义解答，木材、棉花、蚕丝等都属于天然材料；
B、根据金属材料分类解答，纯金属与合金全部属于金属材料；
C、根据合金材料类别解答，所有合金都属于金属材料；
D、根据有机合成材料分类解答，明确三大人工合成材料的种类。
4．2026年，中国空间站“天宫农场”再传喜讯：采用新型气雾培技术种植的太空番茄喜获丰收。“太空番茄”中富含的主要营养物质为
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类主要来源于谷物、薯类等食物，番茄中糖类含量较少，选项A不符合题意；
B、蛋白质主要来源于肉类、蛋类、奶类等食物，番茄中蛋白质含量较少，选项B不符合题意；
C、维生素主要来源于蔬菜、水果类食物，番茄属于蔬果类，富含维生素，选项C符合题意；
D、油脂主要来源于动物脂肪、植物油等食物，番茄中油脂含量极少，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据食物中的营养物质分布解答，糖类是人体主要的供能物质，主要来自谷物；
B、根据食物中的营养物质分布解答，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，主要来自肉类、蛋类；
C、根据食物中的营养物质分布解答，维生素调节人体新陈代谢，主要来自蔬菜、水果；
D、根据食物中的营养物质分布解答，油脂是人体重要的储能物质，主要来自动植物油脂。
5．下列化学用语表示正确的是
A．氦气： B．两个氮原子：
C．两个铁离子： D．两个过氧化氢分子：
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氦气是稀有气体单质，稀有气体化学式直接用元素符号表示，应为He，不是He2，选项A书写错误；
B、元素符号前数字表示原子个数，两个氮原子为2N；N2表示氮气分子或氮气，不是两个氮原子，选项B书写错误；
C、Fe2+是亚铁离子，铁离子为Fe3+，两个铁离子应为2Fe3+，选项C书写错误；
D、化学式前数字表示分子个数，1个过氧化氢分子为H2O2，两个过氧化氢分子为2H2O2，选项D书写正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体单质化学式书写规则解答，稀有气体直接用元素符号表示化学式；
B、根据原子个数的化学用语解答，元素符号前加数字表示对应原子的个数；
C、根据离子符号书写规则解答，区分亚铁离子（+2价）和铁离子（+3价）；
D、根据分子个数的化学用语解答，化学式前加数字表示对应分子的个数。
6．2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办，主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是
A．参与植树造林 B．使用清洁能源
C．推广节水器具 D．深埋废弃电池
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、参与植树造林可以增加绿化面积，净化空气，改善生态环境，符合绿色发展主题，选项A不符合题意；
B、使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，降低污染物排放，符合绿色发展主题，选项B不符合题意；
C、推广节水器具可以节约水资源，符合绿色发展主题，选项C不符合题意；
D、深埋废弃电池会使电池中的重金属等有毒物质渗漏，污染土壤和地下水，不符合绿色发展主题，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据植树造林的生态意义解答，植树造林是改善生态环境的重要措施；
B、根据清洁能源的优点解答，清洁能源污染小，有利于环境保护；
C、根据水资源保护的措施解答，节约用水是绿色发展的重要内容；
D、根据废旧电池的危害解答，废旧电池含有重金属，随意丢弃会污染环境。
7．如图是砷元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．砷属于金属元素 B．砷的相对原子质量为74.92 g
C．砷的原子序数为33 D．砷的元素符号为as
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、砷元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，不是金属元素，选项A不符合题意；
B、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，砷的相对原子质量为74.92，选项B不符合题意；
C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，砷的原子序数为33，选项C符合题意；
D、元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写，砷的元素符号为As，不是as，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类解答，名称带有“石”字旁的元素属于非金属元素；
B、根据相对原子质量的概念解答，相对原子质量是一个比值，没有质量单位；
C、根据元素周期表的信息解答，左上角的数字表示原子序数；
D、根据元素符号的书写规则解答，元素符号书写时要注意大小写的区分。
8．艾草中的黄酮素(C15H10O2)具有活血化瘀的作用，关于黄酮素的说法错误的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．氢元素的质量分数最小
C．由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
D．是有机化合物
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由黄酮素的化学式C15H10O2可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，选项A不符合题意；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=180：10：32，氢元素的质量比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项B不符合题意；
C、黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不能说黄酮素由这些原子直接构成，选项C符合题意；
D、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的意义解答，化学式可以表示物质的元素组成；
B、根据元素质量分数的计算解答，元素的质量比越小，对应的元素质量分数越小；
C、根据物质的构成解答，大多数有机物是由分子构成的，分子由原子构成；
D、根据有机物的定义解答，含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）属于有机物。
9．氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应生成两种物质
B．反应前后，原子种类和数目不变
C．参加反应的物质的质量比为2：3
D．反应的化学方程式为
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】 根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：。
A、由微观反应示意图可知，该反应只生成了氢化钛一种物质，剩余的氢分子是未反应的反应物，不是生成物，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，选项B符合题意；
C、该反应的化学方程式为 ，参加反应的钛和氢气的质量比为48：2=24：1，不是2：3，选项C不符合题意；
D、该反应的化学方程式为 ，选项中化学方程式未配平且缺少反应条件，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据微观反应示意图解答，反应后剩余的粒子是未反应的反应物，不是生成物；
B、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
C、根据化学方程式的意义解答，参加反应的物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比；
D、根据化学方程式的书写解答，化学方程式要配平，并且注明反应条件。
化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀()形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下列小题。
10．从安全、环保角度看，下列行为正确的是
A．浸泡反应时边观察边吃零食
B．用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅
C．操作时穿实验服并戴护目镜
D．实验室内追逐打闹，大声喧哗
11．合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是
A．铁架台 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．烧杯
12．关于铜版画制作说法正确的是
A．铜被腐蚀的反应为置换反应
B．FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得
C．将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜
D．图乙中实验图标都与本实践有关
【答案】10．C
11．A
12．D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；几种常见的与化学有关的图标；一定溶质质量分数的溶液的配制；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据实验室安全规则解答，实验室内不能饮食，防止误食有毒药品；
B、根据实验室安全规则解答，不能用手直接接触化学药品；
C、根据实验室安全规则解答，实验时要穿戴好防护用品；
D、根据实验室安全规则解答，实验室内要保持安静，不能追逐打闹。 （2） A、根据配制一定溶质质量分数溶液的仪器解答，铁架台用于固定仪器，配制溶液不需要；
B、根据玻璃棒的作用解答，溶解时玻璃棒用于搅拌，加速溶解；
C、根据胶头滴管的作用解答，量取液体时胶头滴管用于定容；
D、根据烧杯的作用解答，烧杯是常用的溶解容器。
（3） A、根据置换反应的定义解答，置换反应必须有单质和化合物生成；
B、根据铁与酸的反应解答，铁与稀盐酸反应生成亚铁盐，不是铁盐；
C、根据金属活动性顺序解答，排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；
D、根据实验室安全图标解答，这些图标都与实验安全和操作规范有关。
10． A、浸泡反应时边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品，容易误食，存在安全隐患，选项A不符合题意；
B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上沾有腐蚀性的氯化铁溶液，会腐蚀皮肤，选项B不符合题意；
C、操作时穿实验服并戴护目镜，能防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，选项C符合题意；
D、实验室内追逐打闹、大声喧哗，容易引发安全事故，选项D不符合题意。
故答案为：C。
11． A、配制氯化铁溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，铁架台主要用于固定和支撑仪器，配制溶液时不需要，选项A符合题意；
B、溶解过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项B不符合题意；
C、量取液体时需要用胶头滴管定容，选项C不符合题意；
D、溶解过程需要在烧杯中进行，选项D不符合题意。
故答案为：A。
12． A、铜被氯化铁溶液腐蚀的反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，该反应的生成物都是化合物，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，选项A不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，因此不能用铁与稀盐酸反应制得氯化铁溶液，选项B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，因此将氯化铁溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，选项C不符合题意；
D、图乙中的实验图标有护目镜、锐器、洗手，分别用于保护眼睛、防止锐器伤害、实验后清洁，都与本实践有关，选项D符合题意。
故答案为：D。
13．劳动教育贯穿义务教育阶段。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识或方法
A 利用活性炭做冰箱里的除味剂 活性炭具有吸附性
B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热
C 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 隔绝氧气可以灭火
D 用炉具清洁剂清洗油烟机 炉具清洁剂含有氢氧化钠，能溶解油脂
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味，可作冰箱除味剂，劳动项目与化学知识相符，选项A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使周围温度降低，可用于自制冷敷袋，劳动项目与化学知识相符，选项B不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，劳动项目与化学知识相符，选项C不符合题意；
D、用炉具清洁剂清洗油烟机，是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂发生化学反应，将油脂分解，不是溶解油脂，劳动项目与化学知识不相符，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的性质解答，活性炭的吸附性是物理性质；
B、根据物质溶解时的热效应解答，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热；
C、根据灭火的原理解答，灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下；
D、根据氢氧化钠的化学性质解答，氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，去除油污。
14．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，选项A不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，不是36.0%，选项B不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不是蒸发结晶，选项C不符合题意；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾和100g水；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此析出晶体的质量为85.5g-31.6g=53.9g，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的概念解答，比较溶解度大小必须指明温度；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
C、根据结晶方法的选择解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶提纯，受温度影响小的用蒸发结晶提纯；
D、根据溶解度的计算解答，降温析出晶体的质量等于高温时饱和溶液中溶质的质量减去低温时饱和溶液中溶质的质量。
15．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证可燃物燃烧需要氧气
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、把打磨后的铁丝放入CuSO4溶液中，铁表面会析出红色固体，可证明金属活动性Fe＞Cu；把打磨后的铁丝放入AgNO3溶液中，铁表面会析出银白色固体，可证明金属活动性Fe＞Ag。但该实验无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能完整探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选项A不符合题意。
B、该实验使用密闭装置（带气球的密封锥形瓶）进行红磷燃烧实验，反应过程中没有物质逸散到外界，反应前后整个装置的总质量不会发生改变，可通过天平称量对比反应前后质量，顺利验证质量守恒定律，选项B符合题意。
C、铁锈蚀的条件是铁同时与氧气、水接触。图中左侧试管内铁钉只接触干燥空气，缺少水分，铁钉不会生锈；右侧试管内蒸馏水表面有植物油隔绝空气，铁钉只接触水、缺少氧气，铁钉也不会生锈。实验缺少铁钉同时接触氧气和水的对照组，无法得出铁锈蚀的全部条件，选项C不符合题意。
D、80℃热水可提供足够热量，装置内的白磷与红磷都接触了装置内的氧气，最终白磷燃烧、红磷不燃烧，该实验变量是可燃物的着火点不同，只能证明燃烧需要温度达到可燃物自身的着火点，无法验证可燃物燃烧需要氧气，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、依据金属活动性规律：活动性强的金属，可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。若要确定三种金属的完整活动性顺序，还需补充铜与硝酸银溶液的对照实验，验证Cu＞Ag。
B、验证质量守恒定律的注意要点：若化学反应有气体参与或生成，实验必须在密闭装置内进行，防止气体进出导致总质量改变；本实验装置密闭，满足验证要求。
C、探究铁锈蚀条件需要控制单一变量设置对照实验，需要分别设置“缺水”“缺氧气”“水和氧气都具备”三组实验，才能分别证明水、氧气都是铁生锈的必要条件。
D、可燃物燃烧的三大条件：物质为可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；D实验变量为可燃物着火点高低，只能验证温度条件；验证燃烧需要氧气，需要增设温度达标、但隔绝氧气的对照组进行对比。
二、非选择题:本大题共 6 小题,第 16 小题 7 分,第 17 小题 8 分,第 18~21 小题各 10 分,共55 分。
16．中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
（1）“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于　 　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该过程　 　(填“放热”或“吸热”)。
（2）“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为　 　。
（3）《天工开物》记载了古代炼铁工艺。炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是　 　使燃烧更充分。炼出的“铁”通常是生铁，与纯铁相比，生铁的硬度更　 　(填“大”或“小”)，熔点更　 　(填“高”或“低”)。
（4）古字画是中国文化瑰宝。墨汁书写的字画历经千年仍笔墨清晰的原因是　 　。
【答案】（1）缓慢氧化；放热
（2）分子在不断地运动
（3）提供充足的氧气（或增大氧气浓度）；大；低
（4）常温下碳的化学性质不活泼（或稳定）
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）粮食酿酒是微生物进行的缓慢氧化过程，进行得很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化；所有的氧化反应都放出热量，因此该过程放热；
（2）能感受到梅花的香气，是因为梅花中的香气分子在不断地运动，扩散到空气中，被人的嗅觉器官感知；
（3）炼铁过程中不断拉动风箱，能为燃烧提供充足的氧气，使燃料燃烧更充分；生铁是铁和碳的合金，与纯铁相比，合金的硬度更大，熔点更低；
（4）墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，因此墨汁书写的字画历经千年仍笔墨清晰。
【分析】（1）根据缓慢氧化的特点和能量变化解答，缓慢氧化进行得慢，且放热；
（2）根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动，这是闻到气味的原因；
（3）根据燃烧的条件和合金的性质解答，充足的氧气能使燃烧更充分，合金的硬度大于纯金属，熔点低于纯金属；
（4）根据碳的化学性质解答，常温下碳的化学性质稳定，不易发生化学反应。
（1）粮食酿酒是发酵过程，是进行得很慢的氧化反应，属于缓慢氧化；所有氧化反应（包括缓慢氧化）都放出热量，因此该过程放热；
（2）能闻到梅花香气，是因为香气分子在不断运动，扩散到空气中被人感知；
（3）燃烧需要可燃物、温度达到着火点、氧气三个条件，拉动风箱可以给燃料补充充足的氧气，让燃烧更充分；合金的性质是：硬度一般比组成它的纯金属更大，熔点比纯金属更低，生铁是铁碳合金，因此硬度比纯铁大，熔点比纯铁低；
（4）墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼（稳定），不易和其他物质发生反应，因此字画能长期保持清晰。
三、(科普阅读)
17．在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2025年我国不同人群的人均每日食盐摄入量。
我国推荐的人均每日食盐摄入量标准为6.0g，世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量标准为5.0g。事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多、钾元素过少，容易导致高血压。为此，向普通食盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(即减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。
食用低钠盐有利于防治高血压；但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)不建议食用低钠盐。
表1：超市中常见的盐的配料表
种类 NaCl (g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计) (mg/ kg)
深井盐 ≥98.5 0 18~33
低钠盐 65~80 20~35 18~33
依据文章，回答下列问题。
（1）由图1可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是　 　。
（2）钠元素在人体内属于　 　(填“常量”或“微量”)元素。请写出钠元素的重要生理功能　 　(写一条)。
（3）由表1可知，超市中常见的深井盐属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)；一袋500g的低钠盐中最多含有　 　g氯化钾。
（4）你建议建筑工人在炎热的夏天食用　 　(填“深井盐”或“低钠盐”)。
（5）下列说法错误的是 (多选，填字母)。
A．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐量越少
B．我国推荐的人均每日食盐摄入量高于世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量
C．为了健康，每日摄入的食盐越多越好
D．图2所示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
【答案】（1）食盐
（2）常量；调节水量(或维持酸碱平衡、维持血压，合理即可)
（3）混合物；175
（4）深井盐
（5）A；C
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）由图1的饼状图可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是食盐，占比为87.20%；
（2）钠元素在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素；钠元素的重要生理功能有调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等；
（3）深井盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物；由表1可知，100g低钠盐中最多含有35g氯化钾，因此500g低钠盐中最多含有氯化钾的质量为 ；
（4）建筑工人在炎热的夏天进行重体力劳动，会随汗液流失大量的钠离子，低钠盐中钠含量较低，不适合这类人群，因此建议食用深井盐；
（5）A、由图2可知，农村居民45～59岁的人均每日食盐摄入量高于18～44岁，并非年龄越大摄入量越少，说法错误；B、我国推荐的人均每日食盐摄入量为6.0g，世界卫生组织推荐的为5.0g，我国推荐标准更高，说法正确；C、钠摄入过多容易引发高血压，并不是摄入越多越健康，说法错误；D、由图2可知，每个年龄段中农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民，说法正确；故选AC。
【分析】（1）根据图表信息提取解答，直接从饼状图中读取占比最大的来源；
（2）根据人体中元素的分类和生理功能解答，含量超过0.01%的元素属于常量元素；
（3）根据混合物的定义和化学式的计算解答，由多种物质组成的是混合物，根据低钠盐中氯化钾的最大含量计算500g低钠盐中氯化钾的质量；
（4）根据题目信息解答，重体力劳动者会流失大量钠离子，需要补充更多的钠；
（5）根据图表信息和健康知识解答，仔细分析每个选项，结合图表数据判断正误。
（1）由图1饼状图可知，食盐提供的钠元素占比最高（87.20%），是我国居民钠元素占比最大的来源。
（2）钠元素在人体中含量超过0.01%，属于常量元素；
题干明确给出钠的生理功能为：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压，合理即可。
（3）深井盐含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，因此属于混合物；
根据表中数据，100g低钠盐中氯化钾最高含量为35g，因此500g低钠盐中最多含氯化钾：。
（4）建筑工人炎热夏季工作属于重体力劳动，会随汗液流失大量钠离子，低钠盐钠含量低，不适合这类人群，因此建议食用含钠更高的深井盐。
（5）A、由图2可知，农村居民45～59岁食盐摄入量高于18～44岁，并非年龄越大摄入量越少，说法错误；
B、我国推荐每日食盐摄入量为6.0g，世界卫生组织推荐为5.0g，我国推荐标准更高，说法正确；
C、钠摄入过多易引发高血压，不是摄入越多越健康，说法错误；
D、由图2可知，所有年龄段农村居民食盐摄入量均高于城市居民，说法正确。
故选AC。
四、(基础实验与跨学科实践)
18．完成下列题目。
（1）实验室制取 CO2
①图中仪器a的名称是　 　
②实验室使用大理石和稀盐酸制取CO2，选择图中的发生装置　 　(填字母)。用C装置收集CO2时，气体应从　 　(“b”或“c”)端通入。
（2）CO2的性质实验
装置 操作 现象 结论
V 形管乙右端放一根燃着的木条 　 　 CO2不能燃烧也不支持燃烧
V 形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊溶液 V 形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红 　 　 CO2能与水反应生成酸性物质。
（3）低碳行动方案
CO2含量过高会导致的环境问题是　 　加剧，因此同学们围绕“碳中和”设计低碳行动方案。
i. CO2的化学利用：例如，将CO2通入澄清石灰水中。请写出反应的化学方程式　 　。
ii. CO2的物理利用：主要利用CO2的物理性质，如用于　 　(写一条)等。
iii.“碳中和”：“低碳生活”从我做起，请说出一种“低碳行动”的做法：　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；B；b
（2）木条熄灭；二氧化碳密度比空气大
（3）温室效应；；干冰用于人工降雨(或干冰作制冷剂，合理即可)；随手关灯(或绿色出行、纸张双面使用，合理即可)
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①图中仪器a的名称是长颈漏斗，用于添加液体药品；②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置B；二氧化碳的密度比空气大，用C装置收集时，气体应从长管b端通入，空气从短管c端排出；
（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，因此将燃着的木条放在V形管乙右端，观察到木条熄灭；V形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，先聚集在下方，与水反应生成酸性物质；
（3）二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧；
i.二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
ii.二氧化碳的物理用途有：干冰升华吸热，可用于人工降雨、作制冷剂等；
iii.“低碳行动”是减少二氧化碳的排放，日常生活中可以随手关灯、绿色出行、纸张双面使用等。
【分析】（1）根据常见仪器的名称和气体制备装置的选择解答，固液不加热型反应选择B装置，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
（2）根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，能与水反应生成碳酸；
（3）根据二氧化碳对环境的影响、化学性质和物理性质解答，二氧化碳导致温室效应，干冰升华吸热是物理性质，低碳生活就是减少二氧化碳排放。
（1）①根据常见仪器识别，图中a为长颈漏斗。
② 大理石和稀盐酸制取，反应物为固液混合物、反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置B；
密度比空气大，用C装置收集时需“长进短出”，因此气体从长管b端通入。
（2）实验结论为：不能燃烧也不支持燃烧，因此观察到的现象是燃着的木条熄灭；
V形管乙在下方，乙中紫色石蕊比甲中先变红，说明二氧化碳密度比空气大。
（3） 含量过高会导致温室效应加剧；
i.和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
ii. 利用物理性质的用途：固态（干冰）升华吸热，属于物理性质，因此可用于人工降雨、作制冷剂；
iii. “低碳行动”是减少排放，日常生活中随手关灯、绿色出行、纸张双面使用等。
五、(科学探究)
19．某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。
任务一：测定土壤酸碱性
（1）配制土壤样品浸出液，用________蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈________性。
任务二：探究土壤表面白色固体的成分
经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。
【提出问题】土壤表面的白色固体是什么
【作出猜想】
（2）猜想一：
猜想二：
猜想三：________。
【实验探究】
（3）取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。
实验步骤 现象 结论
①向 A 中滴加过量稀盐酸 ________ 含
②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含
（4）写出步骤②中反应的化学方程式________，该反应属于________(填基本反应类型)。
【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。
【交流讨论】
（5）步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________。
【废液处理】
（6）提出合理处理本实验废液的措施：________。
任务三：制订土壤改良方案
（7）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的 (填字母)。
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料
【答案】(1) 玻璃棒 碱
(2)和
(3) 有气泡产生
(4) 复分解反应
(5) 检验并除去，排除对检验的干扰
(6) 加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放
(7) A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH；土壤浸出液的pH＞7，说明该地土壤呈碱性；
（2）猜想一为只含碳酸钠，猜想二为只含硫酸钠，因此猜想三为含有碳酸钠和硫酸钠；
（3）若样品中含有碳酸钠，向A中滴加过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；
（4）步骤②中，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）氯化钡既能与碳酸钠反应生成白色沉淀，也能与硫酸钠反应生成白色沉淀，因此步骤①中滴加过量稀盐酸的目的是检验并除去碳酸钠，排除其对硫酸钠检验的干扰；
（6）本实验的废液中含有过量的稀盐酸，溶液呈酸性，可加入适量熟石灰，调节pH约为7后再排放；
（7）氯化铵中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选A。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法和溶液酸碱性与pH的关系解答，pH＞7的溶液呈碱性；
（2）根据猜想的规律解答，猜想三是两种物质都存在的情况；
（3）根据碳酸钠与盐酸的反应现象解答，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体；
（4）根据化学方程式的书写和基本反应类型的判断解答，复分解反应的特点是“双交换，价不变”；
（5）根据实验设计的原则解答，检验硫酸钠前要先除去碳酸钠，防止干扰；
（6）根据酸性废液的处理方法解答，酸性废液可用碱性物质中和；
（7）根据化肥的分类解答，只含氮元素的化肥是氮肥。
20．碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分SiO2，少量Al2O3杂质)和焦炭为主要原料制备 SiC晶体衬片的工艺如图。
（1）酸浸槽中反应的化学方程式：，X的化学式为　 　。操作I可实现固液分离，该操作名称是　 　。
（2）物料在粉碎机内粉碎处理的目的是　 　。
（3）电阻炉中，焦炭与SiO2在高温下生成SiC 和一种有毒气体，化学方程式为　 　。反应物SiO2中硅元素的化合价为　 　。
（4）如图，从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度　 　℃，该温度下生长速率为　 　g/h。
（5）从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止　 　。
【答案】（1）H2 O；过滤
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）；+4
（4）2200；12.34
（5）生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个铝原子、3个硫原子、15个氧原子、6个氢原子，反应后有2个铝原子、3个硫原子、12个氧原子，因此3X中含有6个氢原子和3个氧原子，X的化学式为H2O；操作I能实现固液分离，名称是过滤；
（2）物料在粉碎机内粉碎处理，能增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）焦炭与二氧化硅在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳（有毒气体），化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑；二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4；
（4）由图像可知，温度为2200℃时，SiC晶体的平均粒径为1mm，该温度下的生长速率为12.34g/h；
（5）反应生成的一氧化碳是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时遇明火会发生爆炸，因此反应前向电阻炉通入氩气，排尽空气，防止生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸。
【分析】（1）根据质量守恒定律和过滤操作的适用范围解答，利用原子守恒推导未知物质的化学式，过滤用于分离固体和液体；
（2）根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可以加快反应速率；
（3）根据化学方程式的书写和化合价的计算解答，根据质量守恒定律确定生成物，利用化合价代数和为零计算元素化合价；
（4）根据图像信息提取解答，直接从图中读取对应温度和生长速率；
（5）根据一氧化碳的性质解答，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合易发生爆炸。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前有：2个铝原子、15个氧原子、6个氢原子、3个硫原子，反应后有：2个铝原子、12个氧原子、3个硫原子，缺少6个氢原子和3个氧原子，因此X的化学式为H2 O；操作I可实现固液分离，该操作名称是过滤；
（2）物料在粉碎机内粉碎混合的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）焦炭与SiO2 在高温下生成SiC和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该有毒气体为一氧化碳，化学方程式为：；二氧化硅中氧元素的化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为0，设硅元素的化合价为x，则有：x+（-2）×2=0，x=+4，反应物SiO2中硅元素的化合价为+4；
（4）从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度2200℃，该温度下生长速率为12.34g/h；
（5）反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸。
21．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图：
（1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为　 　(填“酸洗”或“水洗”)。
（2）硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为　 　。废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为　 　时效果显著。
（3）铜铝双金属材料中，铜能催化铝还原硝基苯。则该过程中，铜的质量和　 　不变。取100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水，反应后材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为　 　g。
（4）工业上也可以用H2还原硝基苯制得苯胺(C6H7N) 反应的化学方程式为。若制得93kg的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）酸洗
（2）2∶5；2
（3）化学性质；90
（4）解：设理论上消耗H2的质量为x
，解得 x=6 kg
答：理论上消耗H2的质量为6 kg。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝箔表面的氧化物能与酸反应，因此除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗；
（2）硝基苯的化学式为C6H5NO2，分子中氧、氢原子个数比为2：5；由图像可知，pH为2时，硝基苯的降解率最高，效果显著；
（3）铜在该反应中作催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变；100g含铜量为3.2%的材料中，铜的质量为100g×3.2%=3.2g；反应后铜的质量不变，设反应后材料的质量为x，则x×32%=3.2g，解得x=10g，因此反应消耗铝的质量为100g-10g=90g。
【分析】（1）根据金属氧化物的性质解答，金属氧化物能与酸反应，因此用酸洗除去表面氧化物；
（2）根据化学式的意义和图像信息解答，化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，从图像中读取降解效果最好的pH；
（3）根据催化剂的特点和质量守恒定律解答，催化剂反应前后质量和化学性质不变，铜的质量不变，据此计算反应后材料的质量，进而求出消耗铝的质量；
（4）根据化学方程式的计算解答，严格按照教材步骤书写，设未知数、写化学方程式、找质量比、列比例式、计算、答。
（1）铝表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应被除去，不溶于水，无法用水洗除去，因此选酸洗。
（2）由硝基苯化学式可知，1个分子中含2个氧原子、5个氢原子，氧氢原子个数比为2∶5；由柱状图可知，pH=2时硝基苯降解率最高，降解效果最显著。
（3）催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，铜作为该反应的催化剂，因此二者不变。 铜作催化剂质量不变，原铜的质量为100 g×3.2%=3.2 g；反应后材料总质量为，因此消耗铝的质量为100 g 10 g=90 g。
（4）详见答案。
1 / 1广东省东莞市东城中学2026年中考一模测试化学试卷
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是
A．五谷酿醋 B．冰雪融化 C．楠木制舟 D．矿石粉碎
2．侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”指的是纯碱，它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维
A．A B．B C．C D．D
4．2026年，中国空间站“天宫农场”再传喜讯：采用新型气雾培技术种植的太空番茄喜获丰收。“太空番茄”中富含的主要营养物质为
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
5．下列化学用语表示正确的是
A．氦气： B．两个氮原子：
C．两个铁离子： D．两个过氧化氢分子：
6．2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办，主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是
A．参与植树造林 B．使用清洁能源
C．推广节水器具 D．深埋废弃电池
7．如图是砷元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．砷属于金属元素 B．砷的相对原子质量为74.92 g
C．砷的原子序数为33 D．砷的元素符号为as
8．艾草中的黄酮素(C15H10O2)具有活血化瘀的作用，关于黄酮素的说法错误的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．氢元素的质量分数最小
C．由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
D．是有机化合物
9．氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应生成两种物质
B．反应前后，原子种类和数目不变
C．参加反应的物质的质量比为2：3
D．反应的化学方程式为
化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀()形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下列小题。
10．从安全、环保角度看，下列行为正确的是
A．浸泡反应时边观察边吃零食
B．用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅
C．操作时穿实验服并戴护目镜
D．实验室内追逐打闹，大声喧哗
11．合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是
A．铁架台 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．烧杯
12．关于铜版画制作说法正确的是
A．铜被腐蚀的反应为置换反应
B．FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得
C．将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜
D．图乙中实验图标都与本实践有关
13．劳动教育贯穿义务教育阶段。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识或方法
A 利用活性炭做冰箱里的除味剂 活性炭具有吸附性
B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热
C 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 隔绝氧气可以灭火
D 用炉具清洁剂清洗油烟机 炉具清洁剂含有氢氧化钠，能溶解油脂
A．A B．B C．C D．D
14．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
15．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证可燃物燃烧需要氧气
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题:本大题共 6 小题,第 16 小题 7 分,第 17 小题 8 分,第 18~21 小题各 10 分,共55 分。
16．中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
（1）“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于　 　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该过程　 　(填“放热”或“吸热”)。
（2）“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为　 　。
（3）《天工开物》记载了古代炼铁工艺。炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是　 　使燃烧更充分。炼出的“铁”通常是生铁，与纯铁相比，生铁的硬度更　 　(填“大”或“小”)，熔点更　 　(填“高”或“低”)。
（4）古字画是中国文化瑰宝。墨汁书写的字画历经千年仍笔墨清晰的原因是　 　。
三、(科普阅读)
17．在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2025年我国不同人群的人均每日食盐摄入量。
我国推荐的人均每日食盐摄入量标准为6.0g，世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量标准为5.0g。事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多、钾元素过少，容易导致高血压。为此，向普通食盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(即减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。
食用低钠盐有利于防治高血压；但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)不建议食用低钠盐。
表1：超市中常见的盐的配料表
种类 NaCl (g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计) (mg/ kg)
深井盐 ≥98.5 0 18~33
低钠盐 65~80 20~35 18~33
依据文章，回答下列问题。
（1）由图1可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是　 　。
（2）钠元素在人体内属于　 　(填“常量”或“微量”)元素。请写出钠元素的重要生理功能　 　(写一条)。
（3）由表1可知，超市中常见的深井盐属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)；一袋500g的低钠盐中最多含有　 　g氯化钾。
（4）你建议建筑工人在炎热的夏天食用　 　(填“深井盐”或“低钠盐”)。
（5）下列说法错误的是 (多选，填字母)。
A．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐量越少
B．我国推荐的人均每日食盐摄入量高于世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量
C．为了健康，每日摄入的食盐越多越好
D．图2所示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
四、(基础实验与跨学科实践)
18．完成下列题目。
（1）实验室制取 CO2
①图中仪器a的名称是　 　
②实验室使用大理石和稀盐酸制取CO2，选择图中的发生装置　 　(填字母)。用C装置收集CO2时，气体应从　 　(“b”或“c”)端通入。
（2）CO2的性质实验
装置 操作 现象 结论
V 形管乙右端放一根燃着的木条 　 　 CO2不能燃烧也不支持燃烧
V 形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊溶液 V 形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红 　 　 CO2能与水反应生成酸性物质。
（3）低碳行动方案
CO2含量过高会导致的环境问题是　 　加剧，因此同学们围绕“碳中和”设计低碳行动方案。
i. CO2的化学利用：例如，将CO2通入澄清石灰水中。请写出反应的化学方程式　 　。
ii. CO2的物理利用：主要利用CO2的物理性质，如用于　 　(写一条)等。
iii.“碳中和”：“低碳生活”从我做起，请说出一种“低碳行动”的做法：　 　。
五、(科学探究)
19．某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。
任务一：测定土壤酸碱性
（1）配制土壤样品浸出液，用________蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈________性。
任务二：探究土壤表面白色固体的成分
经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。
【提出问题】土壤表面的白色固体是什么
【作出猜想】
（2）猜想一：
猜想二：
猜想三：________。
【实验探究】
（3）取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。
实验步骤 现象 结论
①向 A 中滴加过量稀盐酸 ________ 含
②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含
（4）写出步骤②中反应的化学方程式________，该反应属于________(填基本反应类型)。
【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。
【交流讨论】
（5）步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________。
【废液处理】
（6）提出合理处理本实验废液的措施：________。
任务三：制订土壤改良方案
（7）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的 (填字母)。
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料
20．碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分SiO2，少量Al2O3杂质)和焦炭为主要原料制备 SiC晶体衬片的工艺如图。
（1）酸浸槽中反应的化学方程式：，X的化学式为　 　。操作I可实现固液分离，该操作名称是　 　。
（2）物料在粉碎机内粉碎处理的目的是　 　。
（3）电阻炉中，焦炭与SiO2在高温下生成SiC 和一种有毒气体，化学方程式为　 　。反应物SiO2中硅元素的化合价为　 　。
（4）如图，从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度　 　℃，该温度下生长速率为　 　g/h。
（5）从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止　 　。
21．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图：
（1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为　 　(填“酸洗”或“水洗”)。
（2）硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为　 　。废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为　 　时效果显著。
（3）铜铝双金属材料中，铜能催化铝还原硝基苯。则该过程中，铜的质量和　 　不变。取100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水，反应后材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为　 　g。
（4）工业上也可以用H2还原硝基苯制得苯胺(C6H7N) 反应的化学方程式为。若制得93kg的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】判断物理变化和化学变化的唯一依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
A、五谷酿醋的过程中，粮食中的糖类等物质经过发酵转化为醋酸，生成了醋酸这种新物质，属于化学变化，选项A符合题意；
B、冰雪融化只是水由固态变为液态，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、楠木制舟只是将楠木的形状改变成船的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、矿石粉碎只是将大块的矿石变成小颗粒，只是物质的形态和大小改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据发酵类变化的本质解答，发酵属于缓慢氧化，有新物质生成，是化学变化；
B、根据物质三态变化的类别解答，状态改变无新物质生成，属于物理变化；
C、根据形状改变类变化的类别解答，仅形状改变无新物质生成，属于物理变化；
D、根据颗粒大小改变类变化的类别解答，仅形态改变无新物质生成，属于物理变化。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，纯碱是碳酸钠，不能解离出氢离子，不属于酸，选项A不符合题意；
B、碱是在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，碳酸钠不能解离出氢氧根离子，不属于碱，选项B不符合题意；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项C符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，碳酸钠由三种元素组成，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的定义解答，酸的阳离子全部是氢离子；
B、根据碱的定义解答，碱的阴离子全部是氢氧根离子；
C、根据盐的定义解答，盐由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成；
D、根据氧化物的定义解答，氧化物必须由两种元素组成，且其中一种是氧元素。
3．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、木料直接取自然界，属于天然有机材料，不是人工合成，选项A不符合题意。
B、 四羊方尊中的青铜是铜锡合金，合金归类为金属材料，选项B不符合题意。
C、 C919飞机外壳中的铝锂合金属于金属合金，归类为金属材料，选项C不符合题意。
D、 宇航服中 合成纤维是人工通过化学方法制取的高分子物质，属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据天然材料定义解答，木材、棉花、蚕丝等都属于天然材料；
B、根据金属材料分类解答，纯金属与合金全部属于金属材料；
C、根据合金材料类别解答，所有合金都属于金属材料；
D、根据有机合成材料分类解答，明确三大人工合成材料的种类。
4．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类主要来源于谷物、薯类等食物，番茄中糖类含量较少，选项A不符合题意；
B、蛋白质主要来源于肉类、蛋类、奶类等食物，番茄中蛋白质含量较少，选项B不符合题意；
C、维生素主要来源于蔬菜、水果类食物，番茄属于蔬果类，富含维生素，选项C符合题意；
D、油脂主要来源于动物脂肪、植物油等食物，番茄中油脂含量极少，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据食物中的营养物质分布解答，糖类是人体主要的供能物质，主要来自谷物；
B、根据食物中的营养物质分布解答，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，主要来自肉类、蛋类；
C、根据食物中的营养物质分布解答，维生素调节人体新陈代谢，主要来自蔬菜、水果；
D、根据食物中的营养物质分布解答，油脂是人体重要的储能物质，主要来自动植物油脂。
5．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氦气是稀有气体单质，稀有气体化学式直接用元素符号表示，应为He，不是He2，选项A书写错误；
B、元素符号前数字表示原子个数，两个氮原子为2N；N2表示氮气分子或氮气，不是两个氮原子，选项B书写错误；
C、Fe2+是亚铁离子，铁离子为Fe3+，两个铁离子应为2Fe3+，选项C书写错误；
D、化学式前数字表示分子个数，1个过氧化氢分子为H2O2，两个过氧化氢分子为2H2O2，选项D书写正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体单质化学式书写规则解答，稀有气体直接用元素符号表示化学式；
B、根据原子个数的化学用语解答，元素符号前加数字表示对应原子的个数；
C、根据离子符号书写规则解答，区分亚铁离子（+2价）和铁离子（+3价）；
D、根据分子个数的化学用语解答，化学式前加数字表示对应分子的个数。
6．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、参与植树造林可以增加绿化面积，净化空气，改善生态环境，符合绿色发展主题，选项A不符合题意；
B、使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，降低污染物排放，符合绿色发展主题，选项B不符合题意；
C、推广节水器具可以节约水资源，符合绿色发展主题，选项C不符合题意；
D、深埋废弃电池会使电池中的重金属等有毒物质渗漏，污染土壤和地下水，不符合绿色发展主题，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据植树造林的生态意义解答，植树造林是改善生态环境的重要措施；
B、根据清洁能源的优点解答，清洁能源污染小，有利于环境保护；
C、根据水资源保护的措施解答，节约用水是绿色发展的重要内容；
D、根据废旧电池的危害解答，废旧电池含有重金属，随意丢弃会污染环境。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、砷元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，不是金属元素，选项A不符合题意；
B、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，砷的相对原子质量为74.92，选项B不符合题意；
C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，砷的原子序数为33，选项C符合题意；
D、元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写，砷的元素符号为As，不是as，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类解答，名称带有“石”字旁的元素属于非金属元素；
B、根据相对原子质量的概念解答，相对原子质量是一个比值，没有质量单位；
C、根据元素周期表的信息解答，左上角的数字表示原子序数；
D、根据元素符号的书写规则解答，元素符号书写时要注意大小写的区分。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由黄酮素的化学式C15H10O2可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，选项A不符合题意；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=180：10：32，氢元素的质量比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项B不符合题意；
C、黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，不能说黄酮素由这些原子直接构成，选项C符合题意；
D、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的意义解答，化学式可以表示物质的元素组成；
B、根据元素质量分数的计算解答，元素的质量比越小，对应的元素质量分数越小；
C、根据物质的构成解答，大多数有机物是由分子构成的，分子由原子构成；
D、根据有机物的定义解答，含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）属于有机物。
9．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】 根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：。
A、由微观反应示意图可知，该反应只生成了氢化钛一种物质，剩余的氢分子是未反应的反应物，不是生成物，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，选项B符合题意；
C、该反应的化学方程式为 ，参加反应的钛和氢气的质量比为48：2=24：1，不是2：3，选项C不符合题意；
D、该反应的化学方程式为 ，选项中化学方程式未配平且缺少反应条件，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据微观反应示意图解答，反应后剩余的粒子是未反应的反应物，不是生成物；
B、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
C、根据化学方程式的意义解答，参加反应的物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比；
D、根据化学方程式的书写解答，化学方程式要配平，并且注明反应条件。
【答案】10．C
11．A
12．D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；几种常见的与化学有关的图标；一定溶质质量分数的溶液的配制；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据实验室安全规则解答，实验室内不能饮食，防止误食有毒药品；
B、根据实验室安全规则解答，不能用手直接接触化学药品；
C、根据实验室安全规则解答，实验时要穿戴好防护用品；
D、根据实验室安全规则解答，实验室内要保持安静，不能追逐打闹。 （2） A、根据配制一定溶质质量分数溶液的仪器解答，铁架台用于固定仪器，配制溶液不需要；
B、根据玻璃棒的作用解答，溶解时玻璃棒用于搅拌，加速溶解；
C、根据胶头滴管的作用解答，量取液体时胶头滴管用于定容；
D、根据烧杯的作用解答，烧杯是常用的溶解容器。
（3） A、根据置换反应的定义解答，置换反应必须有单质和化合物生成；
B、根据铁与酸的反应解答，铁与稀盐酸反应生成亚铁盐，不是铁盐；
C、根据金属活动性顺序解答，排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；
D、根据实验室安全图标解答，这些图标都与实验安全和操作规范有关。
10． A、浸泡反应时边观察边吃零食，手上可能沾有化学药品，容易误食，存在安全隐患，选项A不符合题意；
B、用手触摸浸泡的铜板，铜板上沾有腐蚀性的氯化铁溶液，会腐蚀皮肤，选项B不符合题意；
C、操作时穿实验服并戴护目镜，能防止化学药品溅到身上和眼睛里，保障自身安全，选项C符合题意；
D、实验室内追逐打闹、大声喧哗，容易引发安全事故，选项D不符合题意。
故答案为：C。
11． A、配制氯化铁溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，铁架台主要用于固定和支撑仪器，配制溶液时不需要，选项A符合题意；
B、溶解过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项B不符合题意；
C、量取液体时需要用胶头滴管定容，选项C不符合题意；
D、溶解过程需要在烧杯中进行，选项D不符合题意。
故答案为：A。
12． A、铜被氯化铁溶液腐蚀的反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，该反应的生成物都是化合物，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，选项A不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，因此不能用铁与稀盐酸反应制得氯化铁溶液，选项B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，因此将氯化铁溶液换成稀盐酸不能腐蚀铜，选项C不符合题意；
D、图乙中的实验图标有护目镜、锐器、洗手，分别用于保护眼睛、防止锐器伤害、实验后清洁，都与本实践有关，选项D符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味，可作冰箱除味剂，劳动项目与化学知识相符，选项A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使周围温度降低，可用于自制冷敷袋，劳动项目与化学知识相符，选项B不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，劳动项目与化学知识相符，选项C不符合题意；
D、用炉具清洁剂清洗油烟机，是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂发生化学反应，将油脂分解，不是溶解油脂，劳动项目与化学知识不相符，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭的性质解答，活性炭的吸附性是物理性质；
B、根据物质溶解时的热效应解答，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热；
C、根据灭火的原理解答，灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下；
D、根据氢氧化钠的化学性质解答，氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，去除油污。
14．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，选项A不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，不是36.0%，选项B不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不是蒸发结晶，选项C不符合题意；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾和100g水；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此析出晶体的质量为85.5g-31.6g=53.9g，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的概念解答，比较溶解度大小必须指明温度；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
C、根据结晶方法的选择解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶提纯，受温度影响小的用蒸发结晶提纯；
D、根据溶解度的计算解答，降温析出晶体的质量等于高温时饱和溶液中溶质的质量减去低温时饱和溶液中溶质的质量。
15．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、把打磨后的铁丝放入CuSO4溶液中，铁表面会析出红色固体，可证明金属活动性Fe＞Cu；把打磨后的铁丝放入AgNO3溶液中，铁表面会析出银白色固体，可证明金属活动性Fe＞Ag。但该实验无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能完整探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选项A不符合题意。
B、该实验使用密闭装置（带气球的密封锥形瓶）进行红磷燃烧实验，反应过程中没有物质逸散到外界，反应前后整个装置的总质量不会发生改变，可通过天平称量对比反应前后质量，顺利验证质量守恒定律，选项B符合题意。
C、铁锈蚀的条件是铁同时与氧气、水接触。图中左侧试管内铁钉只接触干燥空气，缺少水分，铁钉不会生锈；右侧试管内蒸馏水表面有植物油隔绝空气，铁钉只接触水、缺少氧气，铁钉也不会生锈。实验缺少铁钉同时接触氧气和水的对照组，无法得出铁锈蚀的全部条件，选项C不符合题意。
D、80℃热水可提供足够热量，装置内的白磷与红磷都接触了装置内的氧气，最终白磷燃烧、红磷不燃烧，该实验变量是可燃物的着火点不同，只能证明燃烧需要温度达到可燃物自身的着火点，无法验证可燃物燃烧需要氧气，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、依据金属活动性规律：活动性强的金属，可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。若要确定三种金属的完整活动性顺序，还需补充铜与硝酸银溶液的对照实验，验证Cu＞Ag。
B、验证质量守恒定律的注意要点：若化学反应有气体参与或生成，实验必须在密闭装置内进行，防止气体进出导致总质量改变；本实验装置密闭，满足验证要求。
C、探究铁锈蚀条件需要控制单一变量设置对照实验，需要分别设置“缺水”“缺氧气”“水和氧气都具备”三组实验，才能分别证明水、氧气都是铁生锈的必要条件。
D、可燃物燃烧的三大条件：物质为可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；D实验变量为可燃物着火点高低，只能验证温度条件；验证燃烧需要氧气，需要增设温度达标、但隔绝氧气的对照组进行对比。
16．【答案】（1）缓慢氧化；放热
（2）分子在不断地运动
（3）提供充足的氧气（或增大氧气浓度）；大；低
（4）常温下碳的化学性质不活泼（或稳定）
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）粮食酿酒是微生物进行的缓慢氧化过程，进行得很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化；所有的氧化反应都放出热量，因此该过程放热；
（2）能感受到梅花的香气，是因为梅花中的香气分子在不断地运动，扩散到空气中，被人的嗅觉器官感知；
（3）炼铁过程中不断拉动风箱，能为燃烧提供充足的氧气，使燃料燃烧更充分；生铁是铁和碳的合金，与纯铁相比，合金的硬度更大，熔点更低；
（4）墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，因此墨汁书写的字画历经千年仍笔墨清晰。
【分析】（1）根据缓慢氧化的特点和能量变化解答，缓慢氧化进行得慢，且放热；
（2）根据分子的基本性质解答，分子在不断地运动，这是闻到气味的原因；
（3）根据燃烧的条件和合金的性质解答，充足的氧气能使燃烧更充分，合金的硬度大于纯金属，熔点低于纯金属；
（4）根据碳的化学性质解答，常温下碳的化学性质稳定，不易发生化学反应。
（1）粮食酿酒是发酵过程，是进行得很慢的氧化反应，属于缓慢氧化；所有氧化反应（包括缓慢氧化）都放出热量，因此该过程放热；
（2）能闻到梅花香气，是因为香气分子在不断运动，扩散到空气中被人感知；
（3）燃烧需要可燃物、温度达到着火点、氧气三个条件，拉动风箱可以给燃料补充充足的氧气，让燃烧更充分；合金的性质是：硬度一般比组成它的纯金属更大，熔点比纯金属更低，生铁是铁碳合金，因此硬度比纯铁大，熔点比纯铁低；
（4）墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼（稳定），不易和其他物质发生反应，因此字画能长期保持清晰。
17．【答案】（1）食盐
（2）常量；调节水量(或维持酸碱平衡、维持血压，合理即可)
（3）混合物；175
（4）深井盐
（5）A；C
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）由图1的饼状图可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是食盐，占比为87.20%；
（2）钠元素在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素；钠元素的重要生理功能有调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等；
（3）深井盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物；由表1可知，100g低钠盐中最多含有35g氯化钾，因此500g低钠盐中最多含有氯化钾的质量为 ；
（4）建筑工人在炎热的夏天进行重体力劳动，会随汗液流失大量的钠离子，低钠盐中钠含量较低，不适合这类人群，因此建议食用深井盐；
（5）A、由图2可知，农村居民45～59岁的人均每日食盐摄入量高于18～44岁，并非年龄越大摄入量越少，说法错误；B、我国推荐的人均每日食盐摄入量为6.0g，世界卫生组织推荐的为5.0g，我国推荐标准更高，说法正确；C、钠摄入过多容易引发高血压，并不是摄入越多越健康，说法错误；D、由图2可知，每个年龄段中农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民，说法正确；故选AC。
【分析】（1）根据图表信息提取解答，直接从饼状图中读取占比最大的来源；
（2）根据人体中元素的分类和生理功能解答，含量超过0.01%的元素属于常量元素；
（3）根据混合物的定义和化学式的计算解答，由多种物质组成的是混合物，根据低钠盐中氯化钾的最大含量计算500g低钠盐中氯化钾的质量；
（4）根据题目信息解答，重体力劳动者会流失大量钠离子，需要补充更多的钠；
（5）根据图表信息和健康知识解答，仔细分析每个选项，结合图表数据判断正误。
（1）由图1饼状图可知，食盐提供的钠元素占比最高（87.20%），是我国居民钠元素占比最大的来源。
（2）钠元素在人体中含量超过0.01%，属于常量元素；
题干明确给出钠的生理功能为：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压，合理即可。
（3）深井盐含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，因此属于混合物；
根据表中数据，100g低钠盐中氯化钾最高含量为35g，因此500g低钠盐中最多含氯化钾：。
（4）建筑工人炎热夏季工作属于重体力劳动，会随汗液流失大量钠离子，低钠盐钠含量低，不适合这类人群，因此建议食用含钠更高的深井盐。
（5）A、由图2可知，农村居民45～59岁食盐摄入量高于18～44岁，并非年龄越大摄入量越少，说法错误；
B、我国推荐每日食盐摄入量为6.0g，世界卫生组织推荐为5.0g，我国推荐标准更高，说法正确；
C、钠摄入过多易引发高血压，不是摄入越多越健康，说法错误；
D、由图2可知，所有年龄段农村居民食盐摄入量均高于城市居民，说法正确。
故选AC。
18．【答案】（1）长颈漏斗；B；b
（2）木条熄灭；二氧化碳密度比空气大
（3）温室效应；；干冰用于人工降雨(或干冰作制冷剂，合理即可)；随手关灯(或绿色出行、纸张双面使用，合理即可)
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①图中仪器a的名称是长颈漏斗，用于添加液体药品；②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置B；二氧化碳的密度比空气大，用C装置收集时，气体应从长管b端通入，空气从短管c端排出；
（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，因此将燃着的木条放在V形管乙右端，观察到木条熄灭；V形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，先聚集在下方，与水反应生成酸性物质；
（3）二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧；
i.二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
ii.二氧化碳的物理用途有：干冰升华吸热，可用于人工降雨、作制冷剂等；
iii.“低碳行动”是减少二氧化碳的排放，日常生活中可以随手关灯、绿色出行、纸张双面使用等。
【分析】（1）根据常见仪器的名称和气体制备装置的选择解答，固液不加热型反应选择B装置，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
（2）根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，能与水反应生成碳酸；
（3）根据二氧化碳对环境的影响、化学性质和物理性质解答，二氧化碳导致温室效应，干冰升华吸热是物理性质，低碳生活就是减少二氧化碳排放。
（1）①根据常见仪器识别，图中a为长颈漏斗。
② 大理石和稀盐酸制取，反应物为固液混合物、反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置B；
密度比空气大，用C装置收集时需“长进短出”，因此气体从长管b端通入。
（2）实验结论为：不能燃烧也不支持燃烧，因此观察到的现象是燃着的木条熄灭；
V形管乙在下方，乙中紫色石蕊比甲中先变红，说明二氧化碳密度比空气大。
（3） 含量过高会导致温室效应加剧；
i.和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
ii. 利用物理性质的用途：固态（干冰）升华吸热，属于物理性质，因此可用于人工降雨、作制冷剂；
iii. “低碳行动”是减少排放，日常生活中随手关灯、绿色出行、纸张双面使用等。
19．【答案】(1) 玻璃棒 碱
(2)和
(3) 有气泡产生
(4) 复分解反应
(5) 检验并除去，排除对检验的干扰
(6) 加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放
(7) A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH；土壤浸出液的pH＞7，说明该地土壤呈碱性；
（2）猜想一为只含碳酸钠，猜想二为只含硫酸钠，因此猜想三为含有碳酸钠和硫酸钠；
（3）若样品中含有碳酸钠，向A中滴加过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；
（4）步骤②中，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）氯化钡既能与碳酸钠反应生成白色沉淀，也能与硫酸钠反应生成白色沉淀，因此步骤①中滴加过量稀盐酸的目的是检验并除去碳酸钠，排除其对硫酸钠检验的干扰；
（6）本实验的废液中含有过量的稀盐酸，溶液呈酸性，可加入适量熟石灰，调节pH约为7后再排放；
（7）氯化铵中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选A。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法和溶液酸碱性与pH的关系解答，pH＞7的溶液呈碱性；
（2）根据猜想的规律解答，猜想三是两种物质都存在的情况；
（3）根据碳酸钠与盐酸的反应现象解答，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体；
（4）根据化学方程式的书写和基本反应类型的判断解答，复分解反应的特点是“双交换，价不变”；
（5）根据实验设计的原则解答，检验硫酸钠前要先除去碳酸钠，防止干扰；
（6）根据酸性废液的处理方法解答，酸性废液可用碱性物质中和；
（7）根据化肥的分类解答，只含氮元素的化肥是氮肥。
20．【答案】（1）H2 O；过滤
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）；+4
（4）2200；12.34
（5）生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个铝原子、3个硫原子、15个氧原子、6个氢原子，反应后有2个铝原子、3个硫原子、12个氧原子，因此3X中含有6个氢原子和3个氧原子，X的化学式为H2O；操作I能实现固液分离，名称是过滤；
（2）物料在粉碎机内粉碎处理，能增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）焦炭与二氧化硅在高温下反应生成碳化硅和一氧化碳（有毒气体），化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑；二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4；
（4）由图像可知，温度为2200℃时，SiC晶体的平均粒径为1mm，该温度下的生长速率为12.34g/h；
（5）反应生成的一氧化碳是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时遇明火会发生爆炸，因此反应前向电阻炉通入氩气，排尽空气，防止生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸。
【分析】（1）根据质量守恒定律和过滤操作的适用范围解答，利用原子守恒推导未知物质的化学式，过滤用于分离固体和液体；
（2）根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可以加快反应速率；
（3）根据化学方程式的书写和化合价的计算解答，根据质量守恒定律确定生成物，利用化合价代数和为零计算元素化合价；
（4）根据图像信息提取解答，直接从图中读取对应温度和生长速率；
（5）根据一氧化碳的性质解答，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合易发生爆炸。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前有：2个铝原子、15个氧原子、6个氢原子、3个硫原子，反应后有：2个铝原子、12个氧原子、3个硫原子，缺少6个氢原子和3个氧原子，因此X的化学式为H2 O；操作I可实现固液分离，该操作名称是过滤；
（2）物料在粉碎机内粉碎混合的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）焦炭与SiO2 在高温下生成SiC和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该有毒气体为一氧化碳，化学方程式为：；二氧化硅中氧元素的化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为0，设硅元素的化合价为x，则有：x+（-2）×2=0，x=+4，反应物SiO2中硅元素的化合价为+4；
（4）从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度2200℃，该温度下生长速率为12.34g/h；
（5）反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸。
21．【答案】（1）酸洗
（2）2∶5；2
（3）化学性质；90
（4）解：设理论上消耗H2的质量为x
，解得 x=6 kg
答：理论上消耗H2的质量为6 kg。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝箔表面的氧化物能与酸反应，因此除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗；
（2）硝基苯的化学式为C6H5NO2，分子中氧、氢原子个数比为2：5；由图像可知，pH为2时，硝基苯的降解率最高，效果显著；
（3）铜在该反应中作催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变；100g含铜量为3.2%的材料中，铜的质量为100g×3.2%=3.2g；反应后铜的质量不变，设反应后材料的质量为x，则x×32%=3.2g，解得x=10g，因此反应消耗铝的质量为100g-10g=90g。
【分析】（1）根据金属氧化物的性质解答，金属氧化物能与酸反应，因此用酸洗除去表面氧化物；
（2）根据化学式的意义和图像信息解答，化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，从图像中读取降解效果最好的pH；
（3）根据催化剂的特点和质量守恒定律解答，催化剂反应前后质量和化学性质不变，铜的质量不变，据此计算反应后材料的质量，进而求出消耗铝的质量；
（4）根据化学方程式的计算解答，严格按照教材步骤书写，设未知数、写化学方程式、找质量比、列比例式、计算、答。
（1）铝表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应被除去，不溶于水，无法用水洗除去，因此选酸洗。
（2）由硝基苯化学式可知，1个分子中含2个氧原子、5个氢原子，氧氢原子个数比为2∶5；由柱状图可知，pH=2时硝基苯降解率最高，降解效果最显著。
（3）催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，铜作为该反应的催化剂，因此二者不变。 铜作催化剂质量不变，原铜的质量为100 g×3.2%=3.2 g；反应后材料总质量为，因此消耗铝的质量为100 g 10 g=90 g。
（4）详见答案。
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