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安徽合肥八中2025-2026学年第二学期高一年级期中检测化学试题卷
一、单选题
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．丙烷燃烧 B．高温下碳与二氧化碳反应
C．铝热反应 D．晶体与晶体混合
3．已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为
A． B．
C． D．
4．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质
A Cu和浓硝酸 NO2 水
B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液
C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水
D 氯化铵和氢氧化钙 NH3 酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
5．给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．
B．
C．
D．工业制硫酸：黄铁矿
6．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置
现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生
A．装置甲中X电极附近有气泡产生
B．装置乙中Y电极上的反应式为
C．装置丙中溶液的pH增大
D．四种金属的活动性强弱顺序为W>X>Y>Z
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为
B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3
C．0.5mol NO和0.5mol O2混合后，分子总数为
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为
8．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是
实验混合溶液 A B C D E F
4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
A．V1=40，V6=10，V10=15
B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂
C．水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量
D．生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比
9．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是
A．NH3在电极a上发生氧化反应
B．通入的电极b为电池的正极
C．介质中OHˉ向电极a移动
D．转移电子时消耗和物质的量之比为
10．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。
下列说法中错误的是
A．操作Ⅰ是过滤
B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干
C．“滤液”加入稀盐酸发生复分解反应
D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
11．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是
A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性
B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色
C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色
D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸
12．载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是
A．电解水的总反应为吸热反应
B．过程①②吸收能量，过程③放出能量
C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成
D．在该电极表面水被催化还原
13．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A．除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶
B．王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成
C．“雷雨发庄稼”的原理为N2→NO2→HNO3
D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可以证明木炭与浓的反应产生
14．某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．空气通入溴水发生反应：
B．溶液的物质的量浓度为
C．加60 mL 溶液后，溶液中
D．该空气样品中的体积分数为0.224%
二、填空题
15．硅是构成无机世界的骨干，硅单质及其化合物应用广泛，与生产生活和社会发展密切相关。
(1)写出硅原子的电子式_______。
(2)工业上利用石英砂(主要成分为)和焦炭制取粗硅的反应原理是_______(用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型为_______。
(3)已知：1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键。参考表中键能数据，计算1molSi进行反应Si(s)+O2(g)=SiO2(s) 共放出 _______kJ能量
化学键 Si-O O=O Si-Si
键能kJ mol-1 460 498.8 176
(4)某同学设计实验用如图装置证明元素碳、硅的非金属性强弱：则溶液X为_______，溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(5)下列物品或设施含有硅酸盐的是_______(填字母)。
A．混凝土桥墩 B．水晶镜片 C．硅太阳能电池 D．铝合金门框
三、解答题
16．某化学小组在实验室模拟工业生产制取HNO3设计了如图所示装置，实验过程中持续通入氧气。
(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验时，先点燃_______处(选“A”或“C”)酒精灯。
(3)写出装置C中主要反应的化学方程式：_______。
(4)反应过程中装置D中出现白烟，白烟的成分为_______。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，通常先在稀硝酸中加入吸水剂，然后在_______(选填“较低”或“较高”)温度下蒸馏，请用化学方程式说明判断依据：_______。
(6)2.0 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.4 g/mL质量分数为的浓硝酸溶液中，得到NO2和N2O4(NO2和均为浓硝酸的还原产物)的混合气体，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_______，加入NaOH溶液的体积为_______ mL。
四、填空题
17．现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。
(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)；反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。
Ⅱ.某小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：
实验编号 溶液 稀溶液 反应完全所用时间秒
t/s
a 298 0.1 10 0.2 10
b 323 0.1 10 0.2 10 5
c 298 0.1 10 0.2 5
(2)依据化学反应原理判断平均用时_______5(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_______。
Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。
(4)c(未知浓度的盐酸)_______(填“>”、“＜”或“=”)，若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同_______(填“相同”或“不同”)。
(5)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。
A．蒸馏水 B．溶液 C．溶液 D．溶液
18．电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ.某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。请回答以下问题：
(1)若电极a为，b为，电解质溶液为溶液，以下说法正确的是：_______。
a.该装置工作过程中主要是将化学能转化为电能
b.一段时间后，烧杯中溶液质量减少
c.一段时间后，b电极质量增加
(2)若电极a为，b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极为_______(填“a”或“b”)。
(3)若该电池为燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入_______极(填“a”或“b”)，该电极反应式为_______。
Ⅱ.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池结构和电极材料、电解质如图所示，工作(放电)时该电池的总反应：，如图。
按要求回答下列问题：
(4)工作时，电解质溶液中的移向_______极(填“Pb”或“PbO2”)。
(5)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)当铅酸蓄电池向外电路提供时，理论上负极板的质量增加_______g。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B C D D A A D D
题号 11 12 13 14
答案 D C B C
15．(1)
(2) 置换反应
(3)989.2
(4) 饱和碳酸氢钠溶液 或
(5)A
16．(1)球形干燥管
(2)C
(3)
(4)NH4NO3
(5) 较低
(6) 2:3 1300
17．(1) 小于 低于
(2)>
(3)溶液混合后立刻再加入5 mL水
(4) > 不同
(5)CD
18．(1)ac
(2)a
(3) a
(4)
(5)减小
(6)96

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