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2025—2026学年度九年级质量检测
化学试题卷
(满分40分，考试时间与物理共120分钟)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Zn-65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分)
1.淮北特色美食“临涣培乳肉”制作过程中，主要涉及化学变化的是
2.2026 年全国生态环境保护工作会议于1月14——15 日在北京召开，会议提出要以碳达峰、碳中和为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，筑牢生态安全屏障。下列做法不符合会议精神要求的是
A. 大力发展火力发电 B. 积极开展植树造林
C. 鼓励绿色低碳出行 D. 合理计划开采矿物
3.《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”。下列说法正确的是
A.春季酸味水果多含有果酸，可使酚酞溶液变红
B.夏季苦味蔬菜中富含维生素，能为人体提供能量
C.秋季辛味食材干辣椒发霉后，不能食用
D.冬季食用的氯化钠，属于碱性物质
4.科学以实验为基础，规范的操作是取得实验成功的关键。下列实验操作中正确的是
5.镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。右图是镓元素在周期表中的信息示意图，下列说法正确的是
A.镓的相对原子质量为69.72g
B.符号“2Ga”表示2个镓元素
C.镓原子中的中子数为31
D.镓属于金属元素
阅读下列材料，完成6~7小题。
2025年3月，我国首个利用海洋清洁能源的氢氢醇一体化项目顺利建成。该项目依托海上风电等可再生能源制氢，进一步合成氨与甲醇，实现清洁能源高效转化与存储，既推动了海洋绿色化工发展，又助力减少碳排放，为实现“双碳”目标与可持续发展提供了重要示范。该项目的主要流程如下图1，合成装置2中反应的微观过程示意图如下图2。
6.下列有关该反应的说法，错误的是
A.电解装置中发生的反应为
B.合成装置1中，氮气和氢气反应生成氨气，属于化合反应
C.合成装置2中，反应前后催化剂的质量和性质均不变
D.该项目利用太阳能等清洁能源，助力实现“双碳”目标
7.根据合成装置2中反应的微观过程示意图，下列分析正确的是
A.甲醇含有4个氢原子
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的甲和乙的质量比为4：22
D.把氢气转化成氨气或甲醇再做燃料更易储存运输
8.化学观念的形成是构建科学思维的基础，下列化学观念中说法正确的是
A.守恒观：乙醇在燃烧前后无素种类及质量都不变
电.分类观：干冰和冰均为氧化物，烧碱和纯碱都属于碱
C 微粒观：水通电分解生成氢气和氧气，所以水由氢分子和氧分子构成
D.能量观：人类生产生活中使用的能量全部都来源于化学反应产生
9.电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC )与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是
A.电石灯利用电石作可燃物
B.点燃是为了提高可燃物的着火点
C.可通过移动螺母最终使火焰熄灭
D.导管1可长期使用，无需清洁保养
10.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有气泡产生 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
B 在甲烷燃烧的火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 甲烷中含有氢元素
C 向氢氧化钙溶液中滴加某溶液 产生白色沉淀 该溶液一定是碳酸钠溶液
D 将带火星的小木条伸入集气瓶中 小木条未复燃 集气瓶中不含有氧气
11.t ℃时，向盛有等体积水的①②两支试管中分别加入等质量的甲乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。下列说法正确的是
A. t ℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等
B.图 2 中表示甲的溶解度曲线为a
C. ω℃时，将30g乙物质加入50g水中充分溶解，得到66g溶液
D.等质量甲、乙饱和溶液由t ℃降温至t℃，所得溶液 溶质质量分数相等
12.数字化实验可精准探究化学反应规律，将打磨后的等质量的镁片、锌片分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是
A.图乙中曲线①代表的是金属镁与稀盐酸的反应
B.反应过程中压强增大的原因之一是生成气体
C.由图乙可知金属镁、锌与稀盐酸反应均为放热反应
D.若反应时稀盐酸均过量，最终两反应生成氢气的质量相等.
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分"45
13.(5分)咸鸭蛋是一种风味独特的食物，兴趣小组的同学查阅资料后自己动手制作咸鸭蛋。
【查阅资料】《中国居民膳食指南》建议：健康成年人每日食盐摄入量不超过5g，
(1)第一步：配制溶液。现用食盐和水配制1500g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋，需要用厨房电子秤称取食盐 ▲ g(精确到整数)，为加快食盐的溶解速率，在家庭中可采取的措施是 ▲
(2)第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图。同学们另外配制溶质质量分数为10%(密度为1.07g/cm )的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中 ▲ (填“上浮”“悬浮”或“下沉”)的鸭蛋品质最佳。
(3)第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20~30天左右，咸鸭蛋制成。咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制温度对蛋黄指数的影响如图所示，由图可以得出的结论是 ▲ 。
(4)第四步：食用咸鸭蛋。咸鸭蛋含钠量高，折算成含盐量，每只咸鸭蛋含盐量约6g，故食用时的注意事项是 ▲ 。
14.(6分)二氧化碳是绿色植物进行光合作用的重要原料，化学兴趣小组同学利用如下装置制备CO 。请回答下列问题。
(1)请写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式 ▲ 。
(2)B装置不能用来收集二氧化碳气体的原因是 ▲ ；若使用A装置与C装置组合制取二氧化碳，则与管口a相连的是管口 ▲ (填“b”或“c”)。
(3)化学兴趣小组同学为了给蔬菜大棚中的农作物提供充足的( 来进行光合作用，设计了如装置D所示的二氧化碳发生器，相较于装置A，其优点是 ▲ ；若想让装置 A也具有该种优点，可以做出的改进是 ▲ 。
15.(6分)某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量 Fe、Cu、 回收金属镍(Ni)，设计流程如下图所示(部分产物略去)。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成 沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
(1)“酸浸”过程中 Ni与稀硫酸反应的化学方程式是 ▲ 。酸浸后，滤渣的主要成分是 ▲ 。
(2)“除铁”过程中, 生成 Fe(OH),氵沉淀，而不生成Ni(OH) ,i，说明在此温度下 溶解度比 Fe(OH) 的溶解度 ▲ (填“大”或“小”)。
(3)“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍 ▲ (填“强”或“弱”)。
(4)整个流程中， “酸浸”、“除铁”、“置换”步骤后，都需要进行的分离操作是 ▲ 。
16.(6分)中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，我国早期文献《礼记·内则》中记载：
“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣物时所用的“灰”主要指草木灰，其主要成分为碳酸钾((K CO )。某化学兴趣小组结合史料，对碳酸钾展开探究。
【查阅资料】
①氢氧化钾和氢氧化钠属于一类物质，当溶于水时，均伴随葡能量变化。
②常温下，碳酸钾难溶于无水乙醇，氢氧化钾易溶于无水乙醇。
③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可以吸收二氧化碳和水蒸气。
【任务一】实验室制备K CO
取适量氢氧化钾固体于试管中，加水溶解，向其中通入二氧化碳气体。
(1)写出该过程中氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ▲ 。
(2)实验过程中，小组同学触摸试管外壁，感觉试管外壁发烫，由此证实CO 与KOH 发生了反应，但小明同学认为该方案不严谨，理由是 ▲ 。
(3)碳酸钾溶液呈碱性，能去除油污，是因为其溶液中含有较多的 ▲ (填离子符号)。
【任务二】证明 的生成
(4)取少许任务一中反应后的溶液于试管中，加入足量( 溶液，若观察到 ▲ ，证明该反应发生。
(5)小组同学认为，还可以利用KOH 和 在无水乙醇中的溶解度差异来证明，请设计实验方案: ▲ 。
注意：若答对(6)(7)(8)小题奖励3分，但化学总得分不超过40分。
【任务三】测定草木灰中】 的质量分数
课外小组同学利用下图所示装置，通过测定D装置的质量变化，从而计算出草木灰中 的质量分数。
请回答下面问题：
(6)装置E的作用是 ▲ 。
(7)反应前后都需要通入空气，反应结束后再次通入空气的目的是 ▲ 。
(8)若草木灰的质量为a克，反应后称得D装置质量增重了b克，则该草木灰中K CO 的质量分数为 ▲ (用含 a、b的计算式表示)。
17.(5分)为探究酸和碱的反应，某兴趣小组在烧杯中加入20g2%的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌至溶液由红色恰好变为无色为止。
(1)计算反应结束后生成氯化钠的质量(写出计算过程)。
(2)在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 ▲ 。
2025-2026学年度九年级质量检测
化学评分标准
一、选择题(每题1分，共12分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C A C B D C D A C B C D
二、非选择题(5题，共28分)
13. (5分)(每空1分)
(1)225 用热水溶解食盐(或用筷子搅拌，其他合理答案亦可)
(2)下沉
(3)相同条件下，腌制温度越高，咸鸭蛋的品质越好
(4)适量食用(合理即可)
14.(6分)(化学方程式2分，其余每空1分)
(2)二氧化碳可溶于水且与水反应(不写全不得分);b
(3)可以控制化学反应的速率；将装置A中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器(合理即可)
15.(6分)(化学方程式2分，其余每空1分)
Cu 或铜、铜单质 (2)大 (3)强 (4)过滤
16.(6+3分)(化学方程式2分，其余每空1分)
(2)KOH 固体溶于水也能放热
(3) OH
(4)有白色沉淀产生
(5)向KOH 的乙醇溶液中通入CO 气体，观察到有白色固体析出(合理即可)
附加题：
(6)吸收空气中的CO 和水蒸气，防止进入D装置，影响测定结果
(7)将装置B中生成的CO 全部赶到D 装置中被 Ba(OH) 溶液吸收，使测定结果更精确
(8)(69b/22a)×100%或(138b/44a)×100%(其他正确形式也可)
17.(5分)
(1)解：设反应结束后生成氯化钠的质量为x。
40 58.5
(4分，化学方程式写错不得分)
x=0.585g
答：反应结束后生成氯化钠的质量为0.585g。
(2)氢氧化钠溶液已经变质，溶液中有Na CO (1分，答案合理即可)

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