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陕西西安市某校2025-2026学年高一下学期期中化学试卷
一、单选题
1．我国嫦娥六号实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于任务中相关能量转化的判断不正确的是
A．火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能和动能
B．光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能
C．阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能
D．返回器用一次电源供电：化学能→电能
2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．镁条与稀盐酸的反应 B．与的反应
C．工业上在高温高压下合成氨 D．工业上用石英砂制粗硅
3．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是
A．铁作负极，发生氧化反应 B．碳作负极，发生还原反应
C．铁作正极，发生还原反应 D．碳作正极，发生氧化反应
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
B．溶液加热颜色发生变化
C．对平衡后的混合气体加压颜色变深
D．工业制取金属钾，在合适温度下使K变成蒸气从体系中逸出
5．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．发生析氢腐蚀 B．外加电流法防护
C．牺牲阳极法防护 D．制成不锈钢防护
6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的分子数目为
B．常温常压下，所含的分子数目为
C．溶液中所含的数目为
D．标准状况下，和CO的混合气体所含原子数为
7．在硫酸工业中，通过此反应合成，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法不正确的是
温度/ 平衡时的转化率
0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A．从理论上分析，选择高压，可以提高转化率，又能加快反应速率
B．从理论上分析，选择较高温度，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率
C．在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高了
D．在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率
8．下列对应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量
B．过量铁与稀硝酸反应：
C．向溶液中通入
D．将少量通入NaClO溶液中：
9．几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是
A． B．
C． D．
10．下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是
A．图1：探究温度对化学平衡的影响
B．图2：测定一定时间内生成的反应速率
C．图3：验证对分解的催化作用
D．图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定
11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得C的浓度为保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是
A．B的转化率增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．m+n>p D．B的体积分数增大
12．一定条件下的可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲所示：T1B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+bP2>P3
C．图丙所示：点E时，v正>v逆
D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b>c+d
13．下列说法正确的是
A．在同温同压下；，则
B．500℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为
C．软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：
D．已知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：
14．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：YC．简单氢化物的沸点：Z15．为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，通过隔膜从负极区移向正极区
C．充电时，阴极区的pH减小
D．充电时，阳极反应为
16．电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，常以铁板作阴、阳极，发生电解反应，最终和均以氢氧化物沉淀的形式而除去，下列说法不正确的是
A．阳极反应为
B．电解过程中溶液减小
C．阴极电极反应式主要为：
D．电路中每转移12 mol电子，阳极产物最多还原
17．如图所示的新型电池，不仅可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是
A．电势：a极B．b极发生还原反应：
C．交换膜I为阳离子交换膜，交换膜II为阴离子交换膜
D．当电路中通过时，a极上有被氧化
18．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：，后，反应达到平衡，生成为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量大于Q kJ
B．2 min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的含量不变
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后大于1.4 mol
D．若反应开始时容器体积为2 L，则
19．电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和YSZ之间的界面X会生成固体。下列说法错误的是
A．向电极b方向迁移
B．电极a上消耗的和电极b上产生的的物质的量之比为1：1
C．电极b为负极，发生的电极反应为
D．电池总反应为
20．一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：
I
II
向恒压密闭容器中充入和，的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．
B．由图可知，210℃时以反应I为主，320℃时，以反应Ⅱ为主
C．增大反应体系压强，选择性增大
D．反应状态达A点时，容器中为
二、解答题
21．电化学及其产品被广泛的应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。充电时的阳极电极反应为_______。
(2)工业上利用阳极氧化法处理铝制品表面，以稀硫酸为电解质溶液进行电解，使其表面形成致密的氧化铝薄膜。则铝应与电源的_______极相连。阳极上的电极反应为_______。
(3)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
①图中X是_______(填化学式)，比较图示中a%_______b%(填“>”或“<”)。
②写出燃料电池中Y参与的电极反应：_______。
③若用燃料电池作为电解池的辅助电源，每当消耗标准状况下11.2 L氧气时，则燃料电池可向电解池提供的电量约为_______C。(一个的电量为；计算结果精确到0.01)
22．I．为了分析足量钢铁材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验活动。
(1)请写出碳素钢中碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)装置C中发生的离子反应方程式可表示为_______。
(3)实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中有生成。
(4)实验过程中观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝，说明反应产物中还有_______(填化学式)气体生成。
Ⅱ．氮氧化物废气、氨氮废水等含氮化合物均会造成环境污染，工业生产中常采用资源转化、氧化降解等工艺对其进行无害化处理与回收利用。
(5)用NaClO溶液可吸收污染性气体。在酸性NaClO溶液中，HClO将NO氧化为，其离子方程式为_______。
(6)向含氨氮(、)的废水中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为而除去。/n(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。
由图可知，/n(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降，解释原因_______。
(7)32 g Cu与200 mL浓硝酸恰好完全反应生成0.8 mol氮的氧化物(已知氮的氧化物含有、、NO)，这些氮的氧化物恰好溶解在450 mL 2 mol/L NaOH溶液中得到和的混合溶液。则所得混合溶液中生成_______mol 。
23．1．研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题：
(1)CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：
由图1可知，反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______，活化能最小_______。
(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______。
②已知该反应的，(，为速率常数，只与温度有关)，则在700 K达平衡时=_______。
③在体积为2 L的密闭容器中，充入和，在相同温度、容积不变的条件下发生上述反应，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A．CO与的浓度相等
B．容器内气体压强保持不变
C．
D．容器中混合气体的密度保持不变
E．
F．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图2。
温度下，充入、NO分别为3 mol、3 mol，容器内的压强为W Pa，反应进行到10 min时达平衡，该反应的平衡常数．_______(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
(4)还原NO的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示：
①由图3、4可知具有较高活性和选择性的催化剂为_______。
②图3中100~300℃ NO转化率升高的原因为_______。
24．某小组实验验证“”为可逆反应
实验I：将溶液与溶液(pH=1，酸性环境)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入溶液(pH=1，酸性环境)，固体完全溶解。
(1)取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。
(2)II中溶液选用，不选用的原因是_______，综合上述实验，证实“”为可逆反应。
(3)小组同学采用原电池装置从平衡移动角度进行验证。
①按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为_______溶液；b为_______溶液；(写a、b化学式)
②再向左侧烧杯中滴加较浓的_______溶液(填化学式)，产生的现象为_______，表明“”为可逆反应。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C A A B B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A C D C C B B D
21．(1)
(2) 正
(3) < 1.93×105
22．(1)
(2)
(3)装置D中品红溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊
(4)H2
(5)
(6)过量会将氨氮被氧化生成的进一步氧化为留在废水中
(7)0.4
23．(1) 260
(2) 830℃ 0.6 E
(3)
(4) 随温度升高，催化剂活性增高，反应速率加快，单位时间内消耗NO的物质的量增多
24．(1)灰黑色固体溶解，产生红棕色气体
(2)防止酸性条件下，氧化Ag、Fe2+，干扰实验结果
(3) FeSO4 AgNO3 Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，一段时间后指针归零

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