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江苏宿迁市 2025-2026 学年第二学期期中质量监测 高一化学
一、单选题
1．科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是
A．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为 Si
B．北斗三代铷钟所用 85 Rb 与北斗二代铷钟所用 87 Rb互为同位素
C．用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能
D．小米 YU7GT 纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料

2．反应NH4Cl NaNO2 NaCl 2H2O N 2 可用于制备少量氮气。下列说法正确的是
A 8．Cl 的结构示意图： B．中子数为 8 的氮原子： 7 N
C．固态N2的晶体类型：分子晶体 D．H2O 的电子式：
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO 2 具有还原性，可作漂白剂
B．氧化铁颜色为红棕色，可用于制作红色颜料
C． NH4HCO3 受热易分解，可作氮肥
D．Fe 粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂
阅读下列材料，回答下列小题：
氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠 NaN3 在汽车猛烈撞击时会分解产生大量N2充满气
囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为
N 2 (g) 3H (g)
催 化
剂
2 2NH3 (g) ΔH 92.4kJ mol 1。 NH3能与多种物质发生反应，强碱条件下能被高温高压
NaClO 氧化生成水合肼 N2H4 H2O ，其制备的反应原理为 NaClO 2NH3 N2H4 H2O NaCl 。
4．反应 2NaN3 2Na 3N2的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于吸热反应
B．1mol NaN3完全分解生成33.6L N 2
C．断开 N N要吸收能量
D．该反应的热化学方程式为 2NaN3 (s) 2Na(s) 3N2 (g) H (b a)kJ mol 1
5．下列有关水合肼的制备说法正确的是
A．装置甲用于实验室制备氨气 B．装置乙作为安全瓶
C．装置丙中应从 b 管通入 NH3 D．装置丁用于吸收多余的尾气
6．下列有关合成氨反应的说法错．误．的是
A．适当升高温度能加快化学反应速率
B．当 NH3物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态
C．达到化学平衡状态时，就不会有N2与H2反应生成 NH3
D．向容器中充入1mol N2 和3mol H2 ，达到平衡状态时放出的能量小于 92.4 kJ

7．反应A(g) 2B(g) C(g) 2D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是
A． v(A) 0.2 mol L 1 min 1 B． v(B) 0.6 mol L 1 min 1
C． v(C) 0.4 mol L 1 min 1 D． v(D) 0.02 mol L 1 s 1
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是
A．NaCl(aq) C O2 NaHCO (s) 3 Na 2CO3 (s)
B．Ca(ClO) (aq) C O2 HClO 光照2 Cl2
C． NH3
O 2 NO
H
2 2
O HNO
催化剂、 3
D 空气 H O (aq)．FeS2 (s) SO2 (g) 2 2 H煅烧 2SO4 (aq)
9．工业上使用V2O5 为主体的催化剂催化 NH3还原烟气中的 NO 废气，反应机理如图所示。下列说法正确的
是
A．反应过程中只有两种元素的化合价发生变化
B．反应过程中V5 和V 4 的总物质的量不变
C．反应④每消耗标准状况下11.2L O2 ，转移的电子数为 6.02 1023
V2O5
D．NO 、NH3在有氧条件下的总化学方程式是 4NH3 2NO 2O2 3N 2 6H 2O
10．海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防
水的功能。下列说法不正确的是
A．玻璃陶瓷的作用之一是防止 Li 与水直接反应
B．电极 a 为负极，发生氧化反应
C．b 极发生的电极反应为 2Cl 2e Cl2
D．该装置可将化学能转化为电能
11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程
如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。若反应过程中分解了 2mol H2O，则下列说法正确的是
化学键 H O键 O O键 H H 键 O O键
键能 / kJ mol 1 463 496 436 138
光照
A．总反应为 2H2O 2H2 O2
催化剂
B．过程 I 属于放热过程
C．过程 II 吸收了 436 kJ 能量
D．过程 III 中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，表现为放热
12．室温下，根据下列实验过程和现象能得出相应实验结论的是
实验过程和现象 实验结论
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热，产生红棕色气 木炭与浓硝酸发生了
A
体 反应
B 3 将硫酸酸化的H2O2 滴入Fe NO3 2 溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2 Fe
向久置的SO2 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉
C 白色沉淀为BaSO3
淀
向待测液中滴加 KSCN 溶液，不变色，再滴加几滴新制氯水，
D 待测液中含Fe2
变红色
A．A B．B C．C D．D
13．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2 ，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料
碳酸锰 MnCO3 ，其工业流程如图。下列说法错误的是
A．“浸锰”过程中，温度越高，浸出速率越快
B．“过滤 I”所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2 和Fe2
C．“滤渣Ⅱ”的主要成分含有Fe(OH)3
D．向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入 NH4HCO3 溶液发生反应的主要离子方程式为：
Mn2 2HCO 3 MnCO3 CO2 H2O
二、填空题
14．现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率
与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓
化学反应速率的是___________(填序号)。
A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B．糕点包装袋内放置除氧剂
C．氨在催化剂的作用下被氧化成 NO D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎
E．茶叶使用真空包装 F．工业上利用SO 2 与O2反应制备SO3时鼓入稍过量的空气
(2)能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能
源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。
A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源
B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率
C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能
D．植物通过光合作用将CO2 转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源
F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率
(3)我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼 N2H4 和强氧化剂过氧化氢，一定量的 N2H4 (l) 和
H2O2 (l)完全反应生成氮气和 1 mol 气态水放出 160.4 kJ 热量。
①该反应的热化学方程式为___________。
②一定量的 N2H4 (g)与H2O2 (l)完全反应生成 2 mol 气态H2O 时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或
“<”)。
(4) CO2 可通过反应CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) 转化成有机物甲醇 CH3OH ，实现碳循环。一定
条件下，在体积为 2 L 恒容密闭容器中，充入 2mol CO2(g) 和6mol H2 (g) ，测得CO2 (g)和CH3OH(g)的浓度
随时间变化如图所示。
①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．气体密度不再改变
b．单位时间内断裂3mol H H的同时断裂 2mol H O键
c．CO2 的浓度不再改变
d．3 min 时CO2 (g)和CH3OH(g)浓度相等，达到了化学平衡状态
e．3v正 H2 v逆 CO2
f．混合气体的物质的量不再变化
g．CO2、H2、CH3OH、H2O 的分子个数比为 1:3:1:1
②从 0 min 到 9 min 内， v H2 ___________ mol L 1 min 1 。
③平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________。
15．硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。
方法一：17 世纪，人们以硝石(主要成分 NaNO3 )为氮源制备硝酸，化学方程式为：

H2SO4 (浓) NaNO3 NaHSO4 HNO3 。
(1)该反应中，浓硫酸体现了酸性和___________性(填字母)。
A．强氧化性 B．难挥发性 C．脱水性 D．吸水性
(2)该反应加热温度不能过高，原因是___________(用化学方程式表示)。
方法二：20 世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。
(3)该方法是科学家通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。
该过程属于___________(填字母)。
A．生物固氮 B．自然固氮 C．人工固氮
(4)评价电弧法的优、劣势。①优势：___________(列举一点)；②劣势：能耗大。
方法三：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以
氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：
(5)在加热和催化剂作用下，写出第 I 步反应的化学方程式为___________。
(6)制备 NH3的方法和装置可以是下图中的___________。(填字母)
A． B． C． D．
(7)设计以某工业废水( Cu2 含 、Na 、SO2 4 )为原料，补充制取Cu NO3 3H2O2 晶体的实验方案：向该工业
废水中___________。
［已知：Cu NO3 2的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：NaOH 溶液、稀HNO3］。
三、解答题
16．实验室制备并收集无水 FeCl3 的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知FeCl3 在空气中易潮解，300 C左
右升华。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品；
Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置 a 处酒精灯，当…点燃装置 d 处酒精灯；
Ⅲ．反应结束，熄灭装置 d 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置 a 处酒精灯；
Ⅴ．从 K 处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：
(1)①装置 c、f 的作用都是___________；②装置 b 中的试剂为___________。
(2)①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。
(3)加热后，生成的烟状FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的FeCl3 进入收集器，
需要的操作是___________。
(4)现有含少量杂质的 FeCl3 nH2O，为测定 n值进行如下实验：
①称取 3.500 g 样品配成 250 mL 溶液，加入过量铜粉将Fe3 还原为Fe2 ，过滤；取 25.00 mL 所得滤液，恰
好与 20.00mL0.0100mol L 1的K2Cr2O7 溶液完全反应；
(已知Cr 2 2O7 Fe
2 H Cr3 Fe3 H2O未配平，杂质、Cl 、Cu 2 不参与反应)。
②另取 3.500 g 样品，在脱水剂SOCl2 蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为 2.204 g。(SOCl2 遇水极易
反应生成气体，该过程中FeCl3 未升华)。
配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；n ___________，(写出计算
过程)。
17．氮的氧化物( NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)催化脱硝
用CeO2 催化脱除汽车尾气中的 CO 和 NO。
①已知：
共价键 N O C O N N C O
键能 kJ mol 1 632 1072 942 745
则反应 2NO(g) 2CO(g) N2 (g) 2CO2 (g) H ___________ kJ mol 1。
②CeO2 催化脱硝的反应机理如图所示。
反应①部分Ce4 转变为Ce3 ，当1mol CeO2完全反应得到 6.6g CO2时，生成的CeO2 x 中
n Ce4 : n Ce3 ___________。
(2)氢气还原脱硝
将一定比例的H2、NO、O2、He (作平衡气)气体匀速通过装有 Pd / Al2O3催化剂的反应器，测得 NO 转化率
随温度的变化如图所示。
①在加热条件下，当 n(NO) : n O2 2 :1参加反应，H2将 NO 还原为 N2的化学方程式为___________。
②反应温度高于125 C， NO 转化率下降的可能原因是___________。
(3)电化学脱硝
某科研小组研制的 NO-空气质子( H )交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理
如图所示。电池负极的电极反应式为___________。
(4)氧化脱硝
研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2 溶液对 NO 脱除率的影响，结果如图所示。温度高于 60 C，NO 脱
除率下降的可能原因是___________。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．C 5．B 6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．A
12．D
13．A
14．(1)BE
(2)ACD
(3) N2H4 (l) 2H2O2 (l) N2 (g) 4H2O(g) H 641.6 kJ mol 1 >
(4) bcf 0.25 30%
15．(1)B

(2) 4HNO3 2H2O 4NO2 O2
(3)C
(4)原料来源广泛
催化剂
(5) 4NH3 5O2 4NO 6H2O

(6)CD
(7)加入 NaOH 溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣 2 3次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，
降温至温度略高于 26.4 C结晶，过滤，洗涤，干燥
16．(1) 吸收水蒸气，防止水蒸气进入 e 中导致氯化铁潮解 饱和食盐水
(2) 收集器内充满黄绿色气体 通入干燥空气把装置内残留的氯气排入装置 g 中被氢氧化钠溶液充
分吸收，防止产生污染
(3)在沉积的氯化铁固体下方加热
(4) 250 mL 容量瓶 6
17．(1) 514 7:3
Pd / Al2O3
(2) 2NO O2 4H2 N2 4H2O 温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升
高，H2与O2发生反应，使还原 NO(或NOx )的H2的量减少，NO 转化率下降
(3) NO 3e 2H 2O NO 3 4H
(4)HClO 在高于60 C时发生分解，使 c(HClO)减小，氧化能力减弱(或 NO 气体的溶解度随温度升高而降低)

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