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江苏省苏州市2025-2026学年高一下学期期中调研化学试题
一、单选题
1．大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸
2．下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．新戊烷和异戊烷互为同系物
C．和为同种物质 D．和互为同素异形体
3．下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式： B．乙烯的结构简式：
C．乙烷的空间填充模型： D．硝基苯的结构简式：
4．下列有机物的有关说法正确的是
A．含碳元素的化合物都是有机化合物
B．有两种同分异构体
C．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低
D．甲苯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色
5．下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A．性质稳定，可用作瓜果保护气 B．易液化，液氨可用作制冷剂
C．具有氧化性，可用作燃料 D．具有酸性，可用于制备硝酸铵
6．下列关于煤和石油的综合利用的相关说法正确的是
A．石油经分馏得到的馏分均为纯净物
B．裂化汽油可以使溴水因发生化学反应而褪色
C．煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来
D．煤的气化和液化均为物理变化
7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为
B．可利用饱和食盐水、、为原料制备
C．工业上通过催化氧化等反应制
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
8．下列物质中，一氯取代物的种类最多的是
A． B．
C． D．
9．实验室利用下列装置能够达到实验目的的是
A．用甲装置制取 B．用乙装置做喷泉实验
C．用丙装置制取溴苯 D．用丁装置分离苯和溴苯的混合物
10．氨氧化法生产硝酸的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A．“氧化”过程中体现了氨的还原性
B．“热交换”过程中有红棕色气体产生
C．“气液分离”时生成少量稀硝酸的反应为：
D．常温下铁与浓硝酸不反应，可以用铁制容器来盛装浓硝酸
11．某化合物M的结构简式为，下列说法正确的是
A．M的分子式为
B．1 mol M最多能与反应
C．加聚产物能使溴水因发生化学反应而褪色
D．能发生取代反应、加成反应、氧化反应
12．环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：
已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
下列说法不正确的是
A．X与互为同分异构体
B．Y中含有2个手性碳原子
C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为
D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷
13．向一定质量的Cu和组成的混合物中加入200 mL某浓度的稀硝酸，固体完全溶解生成和标准状况下2.24 L NO。向所得溶液中加溶液(忽略溶液体积的变化)，生成19.6 g沉淀，此时溶液呈中性且铜离子沉淀完全。下列说法不正确的是
A．Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：
B．原固体混合物中，Cu和的物质的量之比为
C．Cu、与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.06 mol
D．铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为
二、填空题
14．低碳烯烃是工业生产中的重要原料。回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为___________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是___________(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的溶液 C．水 D．酸性溶液
(3)下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：___________。
A． B． C． D．
(4)分子式为的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________；分子式为的某烃中所有碳原子都在同一直线上，则该烃的结构简式为___________。
(5)已知1，3-丁二烯与乙烯发生Diels-Alder反应合成环己烯可表示为：。
①烃和丙烯通过Diels-Alder反应合成，则烃A的结构简式为___________。
②A与发生加成反应时，可能得到产物有___________种。
③A与足量发生加成反应得到产物B，B的系统命名为___________。
15．工业尾气(主要指NO、)的脱除是当前环境保护研究的热点课题。
(1)氧化吸收法：用溶液吸收工业尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。
①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。
②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。
(2)催化还原法：将一定物质的量浓度的、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率随温度的变化如图-2所示。
①与生成的反应中，当生成时，转移电子的物质的量为___________mol。
②反应温度高于380℃，转化率下降，除因为进入反应器的被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。
(3)碱液吸收法：一般采用尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋，获得产品。
①采用气液逆流接触吸收的目的是___________，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
②工艺需控制和的物质的量之比接近___________，若小于这个比值则会导致___________。
三、解答题
16．氨的合成、利用和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。
(1)氨的合成。
①工业常用与高温下制合成氨的原料气，完全转化为时理论能制得的物质的量为___________。
②使用代替作为氢源合成氨，模拟制备原理如图-1所示，在高压电场作用下，与以一定流速通过反应器，主要得到与(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。该方法合成氨反应的化学方程式为___________；成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中与的含量越低，其原因可能是___________。
(2)氨的利用。
工业上以和为原料合成尿素，尿素水溶液与碱性溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可制得，反应装置如图-2所示。
已知：具有较强的还原性，沸点113.5℃。
①工业合成尿素的化学方程式为___________。
②制的实验中，通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。
(3)氨氮治理。
①调节某氮肥厂氨氮废水pH约为6，加入溶液进一步氧化处理。研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是___________；对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响图-3所示。当后，总氮去除率下降的原因是___________。
②“硝化池”是在硝化菌的作用下实现硝化过程：，写出碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式：___________。
17．一种生产合成树脂聚苯乙烯(PS)的流程如下图所示。
(1)生成A的反应类型为___________。
(2)A的一氯代物有___________种。
(3)B发生加聚反应的化学方程式：___________。
(4)B的一种同分异构体C为链状结构，且只有二种不同化学环境的氢，则C的结构简式为___________。
(5)已知：A的一种同系物D，分子中含有14个碳原子，有两种不同化学环境的氢原子，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则D的结构简式为___________。
(6)对硝基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体，用乙炔为原料合成对硝基苯甲酸的流程如下图所示：
①E的结构简式为___________。
②G的结构简式为___________；F到G的反应条件H为___________。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．C
5．C
6．B
7．A
8．B
9．B
10．D
11．D
12．B
13．C
14．(1)
(2)BD
(3)B
(4)
(5) 3 2-甲基丁烷
15．(1) 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
(2) 2.4
(3) 有利于反应物NOx与石灰乳充分接触，提高NOx吸收效率 1:1 产品中杂质的含量偏高
16．(1) 2mol 和反应生成，当导管长度越长，气体在导管中停留时间越长，二者反应越充分
(2) NaClO碱性溶液 减少产物的挥发
(3) ClO-在较高温度下不稳定 部分氨氮化合物被氧化为硝酸盐（）或亚硝酸盐（）而留在废水中
17．(1)加成反应
(2)5
(3)n 。
(4)或
(5)
(6) 浓HNO3、浓H2SO4、加热

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