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江苏宿迁市2025-2026学年第二学期期中质量监测 高一化学
一、单选题
1．科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是
A．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为Si
B．北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素
C．用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能
D．小米YU7GT纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料
2．反应可用于制备少量氮气。下列说法正确的是
A．的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：
C．固态的晶体类型：分子晶体 D．的电子式：
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可作漂白剂
B．氧化铁颜色为红棕色，可用于制作红色颜料
C．受热易分解，可作氮肥
D．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂
阅读下列材料，回答下列小题：
氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为 。能与多种物质发生反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。
4．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于吸热反应
B．完全分解生成
C．断开要吸收能量
D．该反应的热化学方程式为
5．下列有关水合肼的制备说法正确的是
A．装置甲用于实验室制备氨气 B．装置乙作为安全瓶
C．装置丙中应从b管通入 D．装置丁用于吸收多余的尾气
6．下列有关合成氨反应的说法错误的是
A．适当升高温度能加快化学反应速率
B．当物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态
C．达到化学平衡状态时，就不会有与反应生成
D．向容器中充入和，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ
7．反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是
A． B．
C． D．
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是
A．
B．
C．
D．
9．工业上使用为主体的催化剂催化还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中只有两种元素的化合价发生变化
B．反应过程中和的总物质的量不变
C．反应④每消耗标准状况下，转移的电子数为
D．、在有氧条件下的总化学方程式是
10．海水电池的开发利用备受关注。一种锂-海水电池构造示意图如图，其中的玻璃陶瓷具有传递离子和防水的功能。下列说法不正确的是
A．玻璃陶瓷的作用之一是防止Li与水直接反应
B．电极a为负极，发生氧化反应
C．b极发生的电极反应为
D．该装置可将化学能转化为电能
11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。若反应过程中分解了，则下列说法正确的是
化学键 键 键 键 键
键能 463 496 436 138
A．总反应为
B．过程I属于放热过程
C．过程II吸收了436 kJ能量
D．过程III中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，表现为放热
12．室温下，根据下列实验过程和现象能得出相应实验结论的是
实验过程和现象 实验结论
A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应
B 将硫酸酸化的滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性：
C 向久置的溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为
D 向待测液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴新制氯水，变红色 待测液中含
A．A B．B C．C D．D
13．工业上以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰，其工业流程如图。下列说法错误的是
A．“浸锰”过程中，温度越高，浸出速率越快
B．“过滤I”所得滤液中主要存在的金属阳离子为和
C．“滤渣Ⅱ”的主要成分含有
D．向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入溶液发生反应的主要离子方程式为：
二、填空题
14．现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。
A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B．糕点包装袋内放置除氧剂
C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎
E．茶叶使用真空包装 F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气
(2)能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。
A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源
B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率
C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能
D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源
F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率
(3)我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为___________。
②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。
(4)可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。
①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．气体密度不再改变
b．单位时间内断裂的同时断裂键
c．的浓度不再改变
d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态
e．
f．混合气体的物质的量不再变化
g．的分子个数比为1:3:1:1
②从0 min到9 min内，___________。
③平衡时混合气体中的体积分数是___________。
15．硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。
方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸，化学方程式为：(浓)。
(1)该反应中，浓硫酸体现了酸性和___________性(填字母)。
A．强氧化性 B．难挥发性 C．脱水性 D．吸水性
(2)该反应加热温度不能过高，原因是___________(用化学方程式表示)。
方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。
(3)该方法是科学家通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程属于___________(填字母)。
A．生物固氮 B．自然固氮 C．人工固氮
(4)评价电弧法的优、劣势。①优势：___________(列举一点)；②劣势：能耗大。
方法三：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：
(5)在加热和催化剂作用下，写出第I步反应的化学方程式为___________。
(6)制备的方法和装置可以是下图中的___________。(填字母)
A． B． C． D．
(7)设计以某工业废水(含)为原料，补充制取晶体的实验方案：向该工业废水中___________。
［已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：NaOH溶液、稀］。
三、解答题
16．实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，左右升华。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品；
Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：
(1)①装置c、f的作用都是___________；②装置b中的试剂为___________。
(2)①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。
(3)加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。
(4)现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
①称取3.500 g样品配成250 mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00 mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应；
(已知未配平，杂质、不参与反应)。
②另取3.500 g样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为2.204 g。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。
配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；___________，(写出计算过程)。
17．氮的氧化物(等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)催化脱硝
用催化脱除汽车尾气中的CO和NO。
①已知：
共价键
键能 632 1072 942 745
则反应 ___________。
②催化脱硝的反应机理如图所示。
反应①部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。
(2)氢气还原脱硝
将一定比例的(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。
①在加热条件下，当参加反应，将NO还原为的化学方程式为___________。
②反应温度高于，转化率下降的可能原因是___________。
(3)电化学脱硝
某科研小组研制的NO-空气质子()交换膜燃料电池，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示。电池负极的电极反应式为___________。
(4)氧化脱硝
研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。温度高于，NO脱除率下降的可能原因是___________。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．C 5．B 6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．A
12．D
13．A
14．(1)BE
(2)ACD
(3) >
(4) bcf 0.25 30%
15．(1)B
(2)
(3)C
(4)原料来源广泛
(5)
(6)CD
(7)加入NaOH溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于结晶，过滤，洗涤，干燥
16．(1) 吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铁潮解 饱和食盐水
(2) 收集器内充满黄绿色气体 通入干燥空气把装置内残留的氯气排入装置g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染
(3)在沉积的氯化铁固体下方加热
(4) 250 mL容量瓶 6
17．(1) 7:3
(2) 温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原NO(或)的的量减少，NO转化率下降
(3)
(4)HClO在高于时发生分解，使减小，氧化能力减弱(或NO气体的溶解度随温度升高而降低)

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