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福建三明第一中学2026届下学期高三年段四月月考 化学科试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一．单选题
1．《周礼·考工记》记载的“涑帛”之法，是用“碱剂”[草木灰（含）和贝壳灰（含）的稀浸出液]处理丝绸，促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使其质感柔软、色泽光亮。下列说法正确的是
A．“碱剂”的碱性弱于草木灰稀浸出液 B．“碱剂”可以用苛性钠浓溶液代替
C．“碱剂”可置于敞口容器中长期保存 D．“碱剂”能促进蛋白质肽键断裂
2．化合物可用于治疗囊性纤维化，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．化合物M中含有6种官能团
B．M分子中碳原子的杂化方式有、
C．1 mol M最多可以与反应
D．M可以使酸性溶液褪色
3．某化学品的结构如图所示，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．分子的键角： B．中原子采取杂化
C．简单氢化物沸点： D．化合物一定能与金属钠反应
4．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．和B均为杂化
C．晶体中与最近且距离相等的有6个
D．和B的最短距离为
5．我国科学家以和为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．充分反应生成转移电子的数目为
B．分子中含孤电子对数目为
C．1 mol DHA分子中含键数目为
D．质量分数为葡萄糖水溶液中含氧原子数目为
6．下列实验现象能得出相应结论的是
实验现象 结论
A 溶液和溶液混合，产生白色沉淀 结合能力：
B 将等浓度的KI溶液和溶液按1:2体积比混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 证明与的反应是可逆反应
C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
D 某卤代烃与溶液充分反应后，向所得混合液中滴加溶液，未观察到黄色沉淀生成 该卤代烃不含碘原子
A．A B．B C．C D．D
7．某实验小组探究与的反应，实验过程如下。
已知：①溶液呈淡黄色，、均为难溶于水的白色沉淀；
②的还原性介于、之间，可被氧化为
下列说法错误的是
A．过程i中生成了淡黄色，其与共存使溶液显绿色
B．过程ii中生成的白色沉淀为
C．反应速率：过程i>过程ii
D．过程v中生成的白色沉淀包含和
8．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“浸取”所得滤渣主要成分为
C．“酸化”时发生反应的离子方程式：
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红
9．我国科学家利用光催化反应将废气中的转化为，同时获得绿色氧化剂，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极B作正极
B．电极A上发生的反应为
C．电解过程中需要不断补充
D．理论上每转化标准状况下，最多可获得
10．常温下，向和醋酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示。[其中，为、或]。下列叙述正确的是
A．直线表示与的关系
B．
C．Q点表示加入的氨水与醋酸恰好完全反应
D．P点坐标为
二．解答题
1．硼在辐射防护、燃料元件制造、中子探测等领域应用广泛。用制备晶体硼主要涉及以下反应：
(1)属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
(2)在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下：
物质
①由表中数据推测，的__________（填“>”“<”或“=”）。
②该反应活化能（正）__________（逆）（填“>”“<”或“=”）。
(3)和在绝热、恒容的密闭体系中反应，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是__________（填标号）。
A． B． C． D．
(4)起始状态I中有、、和，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是__________（填标号）。
A．从I到Ⅱ的过程
B．平衡常数：
C．若体积，则浓度商
D．逆反应速率：
(5)恒温、条件下，将、和按物质的量比3:1:1混合通入石英管，发生反应制备晶体硼。其中存在副反应：。
①通入氩气的原因是__________。
②平衡时的转化率为，的选择性为，则__________，平衡常数__________（列出计算式；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；选择性。
2．碳酸乙烯酯（简称EC），摩尔质量为、沸点为，开始分解，是最常用的锂电池电解液溶剂之一。尿素醇解法是合成EC的重要方法，实验装置如图所示（加热和夹持仪器已略去），实验步骤如下：
I.准确称取尿素及乙二醇加入到圆底烧瓶中，再加入适量催化剂，启动真空泵，使反应体系内的压力维持在，同时冷凝管通入冷凝水，控制反应温度为，反应，停止抽真空，将圆底烧瓶的温度自然降至室温，待圆底烧瓶内压力恢复至常压。
(1)制备反应的化学方程式为__________。
(2)给圆底烧瓶加热的方式是__________（填“酒精灯直接加热”“水浴”或“油浴”）。
(3)选择在下进行反应可以提高产率，原因是__________。
II.分离提纯：
步骤①将反应混合物中的固体催化剂除去；步骤②除去溶解在滤液中的催化剂；
步骤③精制产品，得78.32 g成品。
(4)步骤①需要的玻璃仪器有__________。
(5)步骤②的方法是__________。
a.蒸发结晶 b.减压蒸馏 c.常压蒸馏 d.减压过滤
III.纯度测定：在锥形瓶中加入碳酸乙烯酯，同时加入标准溶液，在80~90℃水浴上加热20 min。取出冷却，滴加溶液15 mL，振荡使沉淀析出。以酚酞为指示剂，用的盐酸标准溶液滴定过量的氢氧化钠，同时做空白试验，消耗盐酸标准溶液体积分别为、。
(6)碳酸乙烯酯纯度为__________（用含有、、的代数式表示）。
(7)实验中，若加入水溶液速度过快，会导致测定结果偏大，原因是__________。
(8)若每消耗1.00 mL盐酸标准溶液，相当于碳酸乙烯酯的质量为，盐酸标准溶液的浓度应为__________。
3．一种荧光探针DS可以实现对谷胱甘肽（GSH）的分析检测，其合成路线如下。
(1)A中官能团有__________、__________（填名称）。
(2)B的核磁共振氢谱有__________组峰。
(3)①“B→C”的转化依次经历了加成和消去两步反应，请写出中间产物的结构简式__________。
②步骤Ⅱ可能生成C的立体异构体G，请写出G的结构简式__________。
(4)熔点：E__________F（填“>”“<”或“=”），判断依据是：__________。
(5)IV的反应类型为__________。
(6)反应V的化学方程式为__________。
4．工业上从高砷铅烟尘（主要含、及少量、）中分离回收砷、铅并富集铟的流程如图所示。
已知：①“硫化还原”时，被还原的物质是。
②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原”生成气体。
③“萃取”时发生反应：。
(1)“氧化酸浸”时，可提高效率的措施有__________（写一条）。
(2)“硫化还原”过程
①若以为硫化剂，反应的平衡常数__________（用含有、、的代数式表示）。
已知：时，，的，。
②若以为硫化剂，不仅不会沉淀，还可以回收单质，是一种“以废治废”的绿色工艺。写出与反应生成的化学方程式是__________。
已知：是一种难溶于水的物质。
③从的性质分析，以作硫化剂的不足之处是__________。
(3)“脱硫还原”时，以为还原剂，与滤渣中的反应，生成。理论上，与反应的物质的量之比为__________。
(4)“反萃”时，“反萃剂”最宜选用__________（填化学式）。
(5)“碳热还原”在氛围中，样品的热重曲线、产物的吸光度（吸光度越高，浓度越大）与温度的关系如下图所示。
①在100 ℃前出现小的失重台阶，失重的原因是__________。
②在290 ℃~550 ℃之间，发生反应的化学方程式为__________。
③为有效制备砷，温度应控制在__________℃以上。
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福建三明第一中学2026届下学期高三年段四月月考 化学科试题
参考答案：
一．单选题
1．D
2．A
3．B
4．A
5．B
6．A
7．D
8．A
9．D
10．D
二．解答题
1．(1)非极性
(2) ＜ ＜
(3)BD
(4)C
(5) 主反应气体物质的量增大，副反应气体物质的量不变。通入氩气降低反应物分压，有利于主反应平衡正移，提高B的产率和选择性 3:10 （或）
2．(1)
(2)油浴
(3)压强减小，可降低沸点，并促进制备反应向正向移动（或减少分解）
(4)烧杯、玻璃棒、漏斗
(5)b
(6)
(7)部分被沉淀覆盖，使偏小
(8)1.0
3．(1) 羰基（或酮羰基） 碳碳双键
(2)5
(3)
(4) < F含氨基，能形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高
(5)取代反应
(6)
4．(1)适当增加硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度等
(2) 有毒，会污染环境
(3)1:2
(4)
(5) 脱去结晶水 1000
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