资源简介

湖南岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一．单选题
1．下列图示或化学用语正确的是
A．HClO的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．中子数为20的钾原子： D．Ga的价层电子排布：3d104s24p1
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15 g甲基()所含有的电子数为10
B．标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子总数为2
C．标准状况下，1 mol 含有的碳碳双键数目为4
D．0.1 mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.2
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 L1 氨水中含有分子的数目小于
B．44 g分子中含有的σ键数目为
C．常温下，pH=12的NaOH溶液中数目为
D．46 g和的混合气体中含有的原子数目为
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．分别用KMnO4和H2O2分解制取1molO2，转移的电子数均为4NA
B．20gD2O与16gCH4中含有的电子数均为10NA
C．4.6gNO2气体在标准状况下的分子个数为0.1NA
D．0.1mol分子中的碳碳双键数为0.3NA
5．脱氧核苷酸上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法错误的是
A．Ⅰ中C原子的杂化方式为、 B．Ⅰ分子中有4个手性碳原子
C．Ⅱ中的官能团有3种 D．乙烯在UV条件下能生成环丁烷
6．苯甲酸()常用作食品防腐剂，某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度
B．苯甲酸与互为同分异构体
C．操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出
D．在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
7．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是
A．硫化氢晶体结构和冰不相似
B．冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性
C．晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为
D．冰晶体有较大空隙，因此密度比液态水小
8．下列实验装置(夹持仪器未画出)及试剂能达到相应实验目的的是
A．装置①用于实验室制备乙炔
B．装置②用于色谱法，可确定有机物的结构
C．装置③用于实验室制硝基苯
D．装置④可蒸馏提纯硝基苯
9．完全燃烧0.70 g某有机化合物，生成2.20 g和0.90 g，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70.若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有(考虑立体异构)
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
10．下列关于超分子的说法不正确的是
A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B．杯酚中既存在σ键又存在π键
C．冠醚、杯酚都属于超分子
D．18-冠-6可将KCN带入溴乙烷中
11．下列说法错误的是
A．分子式为、含三个甲基的有机物有3种(不含立体异构)
B．以表示的有机物共有20种(不含立体异构)
C．分子式为的有机物共有14种(不含立体异构)
D．分子式为的有机物属于醇的结构有8种(不含立体异构)
12．白锡和灰锡是单质Sn的两种常见同素异形体。白锡具有良好的导电性，而灰锡表现为半导体性质。二者晶胞结构如图所示，白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构，白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 。下列有关说法不正确的是
A．灰锡中Sn原子采取杂化
B．灰锡中每个Sn原子周围与其最近且距离相等的Sn原子有4个
C．白锡和灰锡晶体的密度之比为
D．白锡和灰锡的晶体类型不同
13．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10 min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0
B．82 ℃，平衡时以S2Cl2表示反应的平均速率0.05 mol·L-1·min-1
C．上述图像中“●”相连的虚线表示平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5 mol，则此时v(逆)＞v(正)
14．一种十分具有前景的仅由三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是
A．基态位于元素周期表的区
B．若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为
C．M、N之间的距离为
D．该晶体最简化学式为
二．解答题
1．钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为FeTiO3、Fe3O4、FeO、V2O3，主要杂质为MgO、Al2O3、SiO2和CaO，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态V原子的价层电子排布式为___________
(2)为了提高焙烧的效率，除适当升温外，还可以采取的措施为___________。(写一种即可)
(3)在进行钠化焙烧时，V2O3转化为水溶性的偏钒酸钠(NaVO3)，写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式：___________。
(4)常温下，在钒液中加入NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液，通过两者的比例不同，调节适当的值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为___________；结合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和为___________。
(5)在催化剂作用下，NH3将柴油车尾气中的NOx选择性还原为N2的过程称为NH3-SCR脱硝。科学家研究了V2O5晶面上的NH3-SCR反应过程，该过程如图所示，V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3吸附在酸性位上生成中间体X，NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成N2和H2O。
画出图中虚线框内X的结构：___________。
(6)测定钛渣TiO2含量的方法：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加热至溶解，冷却后加入稀盐酸得到含有TiO2+的溶液。加入铝粉将TiO2+还原为Ti3+，反应完全后加入KSCN指示剂，用0.050mol/L的Fe2(SO4)3标准溶液滴定，重复2-3次，消耗标准溶液平均值为22.50mL(已知：Ti3++ Fe3++H2O=TiO2++ Fe2++2H+。
①滴定终点的现象为：___________；
②下列情况会造成测定结果偏低的是___________。
A．滴定前读数正确，滴定后仰视读数 B．锥形瓶未用待测液润洗
C．指示剂浓度过低 　D．滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡
2．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示。
物质 苯 溴 溴苯
密度/() 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解性 微溶 微溶 微溶
请回答下列问题：
(1)溴苯的制备
①写出实验室制备溴苯的化学方程式：___________。
②装置c的名称是___________；在a中加入5 mL苯和少量铁屑，在b中小心地加入4 mL液溴。向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。常温下，装置d的作用是___________。
(2)分离提纯
①向反应后的a中加入10 mL水，过滤，除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是___________。所得滤液中除了溴苯外，还含有杂质，要进一步提纯，需要进行___________(填操作名称)。
(3)产率计算
将分离提纯后的产品进行测定，得到4.0 mL产品。则该实验的产率为___________(保留三位有效数字)。
3．的回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及的反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示。
/℃ 700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
(1)反应的___________。
(2)工业上，不采用反应 、制备，其原因是___________。
(3)在反应器中充入适量和，发生上述反应Ⅰ合成，下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是___________(填标号)。
A．降低温度 B．缩小体积，增大压强
C．选择高效催化剂 D．增大浓度
(4)830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，只发生上述反应Ⅱ，达到平衡时的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol和2 mol CO，此时(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。
(5)在总压为5MPa下，起始，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，随温度升高甲醇产率与温度关系如图所示。(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)
温度高于520K时，随温度升高，甲醇产率降低的原因可能是___________。
(6)某温度下，在总压为100kPa的恒压条件下，向反应器中充入1 mol和1.8 mol，发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时转化率为50%，选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数___________。(用分数表示)。[提示：用平衡分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，气体分压=总压×物质的量分数，选择性]
4．按要求回答下列问题：
(1)下列不同状态的氮原子能量最高的是___________。
A． B．
C． D．
(2)在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子(内界)的化学式为___________。
(3)锡的卤化物熔点数据如下表：
物质
熔点/ 442 29 143
①早在青铜器时代，人类就认识了锡。结合变化规律说明原因：___________ 。
②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成σ键。
(4)白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 nm3和V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是___________。
(5)现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。CN-是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是___________
(6)CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键。1 mol 配合物Fe(CO)6含有___________mol配位键。
试卷第 1 页，共 1 页
湖南岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期月考化学试题
参考答案：
一．单选题
1．A
2．B
3．C
4．B
5．B
6．C
7．C
8．C
9．C
10．C
11．C
12．C
13．C
14．B
二．解答题
1．(1)3d34s2
(2)粉碎钒钛磁铁矿精矿
(3)V2O3+O2+ Na2CO32NaVO3+CO2
(4) +=NH4VO3↓ 15℃、9.34
(5)
(6) 当最后半滴标准液滴入，溶液由无色变为红色，且30秒内不褪色 D
2．(1) 球形冷凝管 吸收挥发出来的和HBr，并防倒吸
(2) 除去未反应完的和HBr 干燥 蒸馏
(3)67.8%
3．(1)-90.79
(2)该反应的、，故，在任何温度下正反应都不能自发进行
(3)B
(4) 50% 等于
(5)520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动
(6)或
4．(1)D
(2)
(3) SnF4因离子键形成离子晶体，熔点远高于其他卤化物；SnCl4、SnBr4、SnI4为分子晶体，熔点随分子量增大而升高 sp3杂化
(4)
(5)碳原子的电负性小于氮原子的电负性
(6)12
答案第 1 页，共 1 页

展开更多......

收起↑