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新疆乌鲁木齐市实验学校2025-2026学年第二学期高一年级期中质量监测问卷 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一．单选题
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂
B．汽油的不完全燃烧是汽车尾气中含有CO和NO 的唯一原因
C．钙基固硫通常是指在燃煤时添加CaO或CaCO3使SO2最终转化为CaSO3
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料
2．实验室中下列做法正确的是
A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
3．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A．N2(g)NO(g)NaNO2(aq)
B．SO2BaSO3BaSO4
C．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3
4．用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是
A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉
C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关离子反应的说法正确的是
A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：
B．与水反应：
C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
6．食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和，某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、等试剂，设计了如下的精制方案。下列有关说法中，不正确的是
A．操作I是过滤
B．除去Mg2+的反应有：
C．试剂①、②、③依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH
D．加入稀盐酸的目的是除去过量的
7．以下是由石英砂(主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。

下列说法错误的是
A．步骤①中反应的化学方程式：
B．工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为分馏
C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和
D．若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充
8．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是
A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程
B．由图可知比CO稳定
C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成
D．该反应为放热反应
9．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．b＞a＞d＞c B．b＞d＞a＞c C．b＞a＞c＞d D．b＞d＞a＞c
10．已知可逆反应：，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．单位时间内生成的同时，消耗 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若压缩容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小
11．某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是
实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s
V/mL V/mL V/mL
① 20 2 0.02 4 0.1 0
② 20 2 0.02 2 0.1 2 8
③ 45 2 0.02 2 0.1 x
A．
B．，
C．配制溶液时可用硫酸酸化
D．利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响
12．一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应
B．由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定
C．1 mol H—I键的能量为91.5 kJ
D．相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量
13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①水②KNO3溶液③NaOH固体④CH3COONa固体
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
14．将等物质的量的A、B混合通入到体积为的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，此时，下列说法正确的是
A．反应速率 B．该反应方程式中，
C．时，A的转化率为 D．时，B的物质的量为
15．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是
A．电极a为电池的负极，发生还原反应
B．电极b上发生的反应式：
C．电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a
D．电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗标况下的气体11.2L
二．解答题
1．化学反应过程中不仅有物质的转化，还伴随能量的变化，其中热能与电能是两种最核心的能量转化形式。
(1)从断键和成键角度分析，反应中能量变化部分化学键的键能如下表：
化学键 H-H O=O H-O
键能(kJ/ mol) 436 496 463
则生成1 mol H2O(g)时___________ (填“吸收”或“放出”) 热量___________kJ。
(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置
①上述装置中，能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)。
②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________。
③为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱则说明M溶于水___________(填“一定是放热反应”，“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由是___________。若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是___________（填一种物质的化学式）。
2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)，请回答下列问题：
(1)装置 A 中盛装70%浓硫酸的仪器名称是____________。
(2)写出装置A 中发生反应的化学方程式：____________，反应中体现了 70%浓硫酸的____________性。
(3)装置B 的作用是____________。
(4)反应一段时间后，装置C中有Na2S2O5晶体析出， Na2S2O5中S元素的化合价为______________。
(5)若探究SO2的漂白性，装置D中应盛有____________溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为____________。装置E的作用为____________。
3．某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。
(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为___________(填化学式)。
(2)装置 B中的干燥剂可以选用__________(填序号)。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水 CaCl2 ④P2O5
(3)气体通过 C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填字母)，原因是___________。
(4)当E装置中集满NH3时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
4．I.分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题。
(1)下列叙述中，正确的是____________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为________；乙为________。
(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：________，当电路中转移0.4mol电子时，消耗负极材料的质量为________g。
Ⅱ.恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间变化曲线如图。
(4)该反应的化学方程式为________。
(5)从开始至5 min，Y的平均反应速率为________；X的转化率为__________。
(6)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是__________填序号)。
A．容器内温度不变
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的压强不变
D．容器内 X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
E. Z(g)的物质的量浓度不变
(7)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。
A．加催化剂 B．降低温度
C．体积不变，充入 X D．体积不变，从容器中分离出 Y
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新疆乌鲁木齐市实验学校2025-2026学年第二学期高一年级期中质量监测问卷 化学试题
参考答案：
一．单选题
1．D
2．B
3．C
4．B
5．B
6．C
7．D
8．B
9．A
10．A
11．B
12．C
13．C
14．C
15．D
二．解答题
1．(1) 放出 242
(2) I、II 左端液面上升，右端液面下降 可能是吸热反应 有些物质溶于水吸热，但不是发生化学反应 等
2．(1)分液漏斗
(2) 酸
(3)作安全瓶，防止倒吸
(4)+4价
(5) 品红 溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅 除去多余，防止污染空气
3．(1)
(2)①
(3) D 氨气的水溶液呈碱性
(4)产生白烟
4．(1)CD
(2) 化学能转化为热能 化学能转化为电能
(3) 13
(4)
(5)
(6)CE
(7)AC
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