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2025~2026高二期中学生能力评价·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A品体是内部粒子（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。食盐属于
品体：非品体是内部粒子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质，如玻璃、透明塑料、炭黑都是非品体。
故选A项。
2.DK层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，D
错误。
3.CCC1、HCI、CO、SO品休是分子品体，SiO品体是共价品体，NaBr、KOH、MgCl品体是离子品体，故品体
类型相同的是A、C两项，A项中KOH含有离子键和极性共价键，MgC2中只含有离子键，故两者化学键类
型不同，CC,和SO均只含有极性共价键，故选C项。
4.DCH键角为109°28'，CO键角为120°，键角：CHCC,则键长：
C一C子对，为极性分子，D项错误。
5.CC0属于分子品体，A项错误；分子间作用力只影响分子品体的物理性质，B项错误：金属品体发生形变
时，金属键并没有断裂，C项正确：HC1溶于水后也可以电离出自由移动的离子，D项错误。
6.B标准状况下CO为液体，A项错误：C中C的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角
形，B项正确：根据方程式2C+2NaCO,+HO一2 NaHCO3+2NaC1+C1O可知，1 mol Cl参与反应，转
移电子的物质的量为1mol,数目为N,C项错误；HCO会发生水解，1L0.1mol·L NaHCO溶液中
HCO万的数目小于0.1N,D项错误
7.B氟的电负性大于溴，CF:COOH中H一O键极性较强，易断裂，A项不符合题意：对羟基苯甲酸分子间存
在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，前者分子间作用力较强，B项符合题意：丙酸与水分子形成氢键，使
丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水，C项不符合题意：高温下，氧化亚铜比氧化铜稳定，与亚铜离子的3d轨道
达到全充满有关，D项不符合题意。
8.CNi是28号元素，其基态原子核外电子排布式为[A]3d4s2,位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，A正确：1
个[Ni(NH)6]+中含有6个N-Ni配位键，1个配位体NH巾含有3个N一H。键，则1个[Ni(NH):]2+
中含有g键为3×6十6=24个，则1mol[Ni(NH3)]2+中c键的数目为24mol,B正确；NH中N原子上含
有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，而[N(NH):]+中N原
子与N+形成了配位键，则[Ni(NH)s]+中H一N一H的键角大于NH3中的键角，C错误；
[Ni(NH3)a]SO)属于配合物，其内界[Ni(NH)]2+较稳定，不与Ba(OH)2发生反应，但是其外界中的
SO可以与Ba(OH)2反应，因此，1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1 mol BaSO,沉淀，D
正确。
9.DX、Y、Z、M分别是C、O、P、Ca。电负性：CaPO,A项正确：基态P原子价层电子排布式为3s3p,有5
【高二期中学生能力评价·化学参考答案第1页（共4页）】
26-L-605B-A2025~2026高二期中学生能力评价
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Ca40Zn65
Mo 96
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列四种常见的物品中，属于晶体的是
A.食盐
B,玻璃
C.透明塑料
D.炭黑
2.肼(N2H)是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为NaCIO+2NH3一NaCl+N2H4十
H2O。下列有关化学用语的说法错误的是
HH
明品的，原登由的面金放的用更士，下造
A.N2H,的电子式：H:N:N:H
训品，不闲图破（同世处的面南
B.基态Cl原子的3p轨道电子云轮廓图：
C.NH的VSEPR模型为四面体形
D.某激发态H原子的轨道表示式：
1p
3.下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是
W过真的0中州品
A.KOH和MgC2
B.NaBr和HCI
思等为四比，/
C.CCL和SO2
D.CO2和SiO2
/一820一.1-
【高二期中学生能力评价·化学第1页（共6页）】
26-L-605B-A
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4.下列叙述错误的是
评两的见常吸D序们O
A.键角：CHB.键长：C一CC.丙烯分子中σ键和π键个数比为8：1
D.PC是由极性键构成的非极性分子
5.下列关于晶体的说法正确的是
A.碳族元素形成的单质均属于共价晶体
B.分子间作用力越强，分子晶体越稳定
C.金属晶体发生形变时，金属键没有断裂
D.溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体
6.C制备Cl20(棕黄色气体，沸点：2℃)的化学方程式为2C2+2NaCO,4H,0一
2 NaHCO。+2NaCI+ClO,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下22.4LC2O中孤电子对数为2N
长面
B.CO的空间结构为平面三角形
:凉安线中器容因密的变不好容个一的()下
C.每消耗71gC2,转移电子数为2NA
D.1L0.1mol·L-1 NaHCO.溶液中HCO的数目为0.1Na
的)宽断件（州）喷路演平
7.下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是
选项
陈述1
陈述2
A
CFCOOH的酸性比CBr,COOH强
氟的电负性大于溴
B
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
它们都是分子构成的物质
c
丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水
丙酸与水分子形成氢键
D
1000℃以上，Cu0分解生成Cu2O
+1价铜的价层为3d°，达到全充满结构
8.NH是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO,溶于氨水形成配合物
[Ni(NH)]SO,下列有关[Ni(NH3)6]SO,的说法错误的是
1某，00SI(
A.Ni元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族州I,om
lon,·lom
B.1mol[Ni(NH)6]2+中o键的数目为24mol
式边贝近”向式边贝五“：
C.[Ni(NH)6]2+中H一N一H的键角小于NH3中的键角
D.1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1mol沉淀
9.四种元素X、Y、ZM是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息如下：
元素
信息
基态原子的未成对电子数为2
基态原子的p能级与s能级的电子数相等
第一电离能大于同周期相邻元素且最高能级处于半充满结构
M
基态原子的价层电子排布式为4s
下列说法错误的是
A电负性：M式年功可出平的
B.元素Z基态原子价层电子有5种不同运动状态
【高二期中学生能力评价·化学第2页（共6页）】
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