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2025-2026 学年度第二学期高二年级期中考试
化学试卷
答卷时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子量H1 C12 O16 Na23 Si28 Cu64 Zn65
一、单选题（1-10 题，每题 2 分，11-16 题，每题 4 分，共 44 分）
1．2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A．打造北斗卫星系统—— 与星载铷钟所用 的物理性质不同
B．实施 海底封存—— 液化时，其共价键被破坏
C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
2．飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为(H3C)2N－NH2
+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2，下列有关说法错误的是
A．基态氧原子价电子轨道表示式：
B．碳的原子结构示意图：
C．基态 H原子的 1s轨道电子云轮廓图：
D．水分子的空间结构模型：
3．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3：1的是
A． B．
C． D．
4．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是
试卷第 1页，共 3页
A．柠檬烯的分子式为
B．柠檬烯的一溴代物有 6种
C．柠檬烯分子与等物质的量的 加成产物有 3种
D．一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应
5．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl和泥沙)的提纯方案如
下：
下列说法不正确的是
A．操作 I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
6．零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，
其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．若该过程中使用催化剂，总反应的 减少
B．过程①和过程②都是吸热反应
C．降低温度，将增大 的平衡转化率
D．两个过程中，决定总反应速率的是过程②
7．下列对有关事实的解释正确的是
选
事实 解释
项
A CO2在水中的溶解度大于 CO CO2为非极性分子，CO为极性分子
B CH4分子与 PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C H2O的热稳定性比 H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键
电负性；F>Cl，使 CH FCOOH羧基中的羟基
D CH 22FCOOH的酸性强于 CH2ClCOOH
极性更大
A．A B．B C．C D．D
8．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 anm，以晶胞参数建立坐标系，1号离子的坐标为(0，0，
试卷第 1页，共 3页
0)，3号离子的坐标为(1，1，1)。下列说法不正确的是
A．可以用 X射线衍射测定 ZnS晶体结构
B．距离 Zn2+最近的 Zn2+离子有 12个
C．晶胞中 Zn2+沿 x轴方向的投影为
D．2号硫离子的坐标为
9．荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法错误的
是
A．分子式为 C17H19NO5 B．能使溴水褪色
C．分子中有 3种官能团 D．不存在顺反异构
10．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有 1个质子；元素 、 、 原子序数
依次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多 8个电子。下列说法不正确的是
A． 是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D． 中， 的化合价为+2价
11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含 28 g硅的 SiO2晶体中存在的共价键总数为 4NA
B．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为 0.2NA
C．1 mol羟基（-OH）中含有电子的数目为 10NA
D．78 g Na2O2固体含有的阴离子数为 2NA
12．向 CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加
入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，过程如下图所
示，则下列说法错误的是
A．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的元素是 O
B．1mol[Cu(NH 2+3)4] 中含有的σ键数为 12NA
C．将乙醇换成丙醇(易溶于水)也能析出深蓝色晶体
D．[Cu(NH ) ]SO ·H O中，Cu2+3 4 4 2 提供空轨道，NH3给出孤电子对
13．用于检测 CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
试卷第 1页，共 3页
A．电极 II的电势高于电极 I的电势
B．该装置中 向电极 II移动
C．当电路中转移 1mol电子时，反应消耗标准状况下 CO的体
积约为 11.2L
D．电极 II上发生反应：
14．已知：① +HNO3 +H2O ΔH<0；②硝基苯的沸点为 210.9 ℃。下列制
取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)中，正确的是
15．实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂 实验方法
A 乙炔( ) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 苯甲酸(含少量泥沙、NaCl) 水 重结晶
C 溴苯( ) KI溶液 分液
D 苯(环己烯) 溴水 过滤
16．关于化学式为 的配合物的下列说法中，正确的是
A．配位体是 和 ，配位数是 6 B．中心离子是 ，配离子是
C．内界和外界中的 的数目比是 D．加入足量 溶液，所有 均被完全沉淀
二、非选择题（4 题，共 56 分）
17．（12分）回答下列问题：
试卷第 1页，共 3页
(1)有机物 的名称为_______。
(2)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如下图所示。瑞香
素的化学式为_______，含氧官能团名称为_______。
(3) 分子中最多有___________个原子处于同一平面上。
(4)写出有机物 中官能团的名称_______。其中 1号氧原子和 2号碳原子的杂化方式分别
为_______、_______。
(5)HCl、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为：___________。
(6)NO -2的中心原子采取___________杂化，空间结构是___________。
18．（16分）实验室以含锌废液(主要成分为 ，含少量的 、 、 )为原料制备活性
试卷第 1页，共 3页
的实验流程如图所示。
已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为
时恰好完全沉淀)：
物质
开始沉淀的 pH 1.9 6.8 6.2
完全沉淀的 pH 2.8 8.3 8.2(注： 开始溶解)
请回答下列问题：
(1)基态锌原子的价层电子排布式为_______，处于周期表的_______区。
(2)“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。
(3)“除铁”时需调节溶液的 pH范围为_______。
(4)用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______。
(5)利用 与醋酸反应也能制备 。若 、 、 分别
用 、 、 表示，则 的化学平衡
常数 _______(用含 、 、 的代数式表示)
(6)“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥等。
(7)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，
已知：晶胞参数为 nm。
①与 Cu等距离且最近的 Cu有_______个。
②该铜锌合金晶体密度为_______ (设 为阿伏加德罗常数的值)。
19．（14分）已知 A的结构简式为： ，能使溴水褪色。芳香族化合物 A、B、C、D、E
试卷第 1页，共 3页
的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)A→E的化学方程式为___________。
(2)已知 B可用下列方法合成：电石气 苯 B
实验室可用电石与水反应制取电石气，写出反应的化学方程式：___________。
(3)已知：CH3CH=CH2+HBr→ (主要产物)，则C(主要产物)的结构简式为___________
。
(4)D的结构简式为： ，则反应④的试剂和条件为___________。
(5)下列有关 A和 B的说法正确的是___________(填标号)。
a．A和 B均为苯的同系物
b．A和 B所有原子均有可能共面
c．A和 B的苯环上的一氯代物均为 3种
d．1 mol A与 H2反应，最多可消耗 为 4 mol
(6)芳香烃 F是相对分子质量比 B大 14的同系物，F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成 ，则 F的结
构简式为___________；F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，不包括 F本身)。
20．（14分）已知：溴苯的沸点为 156℃，苯的沸点为 80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应
试卷第 1页，共 3页
类型的实验装置如图：
按以下要求回答问题：
(1)冷凝管的进水口为___________(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：___________。
(2)d中盛放的试剂是___________。
(3)苯与溴的反应不为加成反应而是取代反应，得出这一结论的实验现象：___________。
(4)分离提纯：
①反应后 a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________
溶液，振荡，再通过___________(填分离方法)分离提纯；
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点 220℃)和邻二溴苯(沸点 224℃)，因此最后再经
___________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用
___________(填“水浴”或“油浴”)加热。
(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存
在 不能选用的试剂是___________(填字母)。
A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液
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城东学校高二化学期中考试参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B B B C D D D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B D A B A
17.（12分）
(1) 3，6-二甲基-3-庚烯 （1分）
(2) （1分） 酚羟基、酯基（2分）
(3)14（1分）
(4)羟基、醛基 （2分） （1分） （1分）
(5)H2O＞HCl＞CH4（1分）
(6) sp2 （1分） V形（1分）
18．(16分）
(1) （1分） ds（1分）
(2)锰、铁 （2分）
(3) （1分）
(4)溶液中存在水解平衡： ，加入的 消耗 ，溶液中
减小，水解平衡正向移动（2分,写了可逆反应 1分，文字表述 1分。如只有文字表述，没有可
逆反应方程式 0分）
(5) （2分）
(6)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
(7) ①8 （1分） ② （2分）
19．(1)n （2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
答案第 1页，共 2页
(4) ， （2分）
(5)cd（2分）
(6) CH2CH3 （2分） 4（2分）
20．(14分）
(1) A （1分） 冷凝回流（1分）
(2) （2分）
(3)e中溶液变红或 f中出现淡黄色沉淀，证明有 HBr生成（2分）
(4) （2分） 分液 （2分） 蒸馏（2分） 油浴（1分）
(5)B（1分）
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