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2026届高三化学五月第一次阶段检测参考答案
2026年5月4日
一铁系元素（本题共21分)
1.AC(2分)
2.当H浓度高时，邻二氮菲中N优先与H形成配位键，导致与F2+配位能力减弱；H浓
度低时，Fe2+与OH形成Fe(OHD2沉淀，干扰测定(2分)
3.F2+的价电子排布为3d,失去1个电子形成3d5半充满的稳定结构，故易被氧化（2分)
4.C(2分)；②(1分)
5.3邻c+4H,0高温c,04+4H(2分)
6.C(2分)
7.N>0>C(2分)
8.对羟基苯甲醛分子间形成氢键，气化需破坏氢键，沸点较高，而水杨醛可形成分子内氢
键，气化无需破坏分子内氢键，沸点较低。(2分)
9.6(1分)
正八面体(1分)
213
-×1021
10.Na
(2分)
二
铝及其化合物的工业制备及应用（本题共20分）
1.CD(2分)
2.(1)B(1分)
3st
3pe
(2)
(2分)
(3)A(1分)
3.A203+3C1+3C商温2A1Cl+3C0(2分)
4.通过Al与FeCl反应，将易升华的FeCl转化/还原为FeCl2,防止FeCl,升华影响产品纯
度（使得到的A1Cl,更纯）(2分)
5.(SOC+H2O一S0↑+2HCI↑)，S0C2可与A1C16H20中的结晶水反应，一方面消耗水，
另一方面生成HC1抑制AICl,的水解(2分，合理即可)
6.(1)23N(2分)
(2)有机溶剂分子间的作用力为范德华力，而离子液体中正、负（阴、阳）离子的作用
力为离子键，离子键的强于范德华力，故离子液体相对难挥发(2分，合理即可)
7.A1-3e+7A1CL4=4Al2Cl,(2分)
8.C(2分)
三两种常见的气态氢化物（本题共22分）
1.C(2分)
2.c(HS)>c(H2S)>c(S2-)(2分)
3.2.0×10-21(2分)
4.24H3+AH2+△H1(2分)
5.A(2分)
6.B(2分)
7.0.08moL-1.min-1（2分)
160(2分)
8.400-450℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大；温度升高，反应速
率增大(2分)
9.02+4Fe2++4H+=4Fe3++2H20(2分)
10.条件温和，无需高温高压条件，投入更少，节省能源：产率更高，得到纯度更高的生成
物（合理即可，2分）
四、苯并呋喃衍生物的合成（本题共20分）
1.6(2分)
2.-CH0
R1-O-R2(2分)
3.BC(2分)
CHO
HO
CHO
OH
4.
或、Br
(2分)
5.先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化(2分)
6.①③②(2分)
CI
CI
CHO
OCH.CCH.
北剂
；(2分)
8.H0
0H(2分)
9.(4分)
H
CHO
NC-CHOH
HO-
-0-H
0
CLCHOCH.
HCN
H,O,H"
催化剂
TiCl
催化剂
△
△
五亚硫酸钠的制备（本题共17分)
1.A(2分)
2.A(2分)
3.避免产生NaHSO,杂质
(2分)
4.C(2分)
5.2S02+C032+H20=2HS03+C02↑
(2分)
6.球形冷凝管
(1分)
7.蓝色(2分)
8.72%(2分)
9.B(2分)2026届高三化学五月第一次阶段检测
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），
并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题
一律不得分。
3.标注不定项的选择题，每题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，
有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5Ni-59
一铁系元素
铁(F)、钴(Co)、镍N)是第四周期第VⅢ族元素，称为铁系元素，相关化合物在科研
及生产生活中应用广泛。
Fe2+与邻二氯菲phen)生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子
[Fe(phe)]2+,可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。
1.[Fe(phem)]2+中，存在的化学键有
。(不定项)
A.配位键
B.离子键
C.π键
D.氢键
2.用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因：
3.补铁剂中F 2*易变质，请从原子结构角度解释其原因
4.FS047H20的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为
●e
○s
00
A.3>2>1
B.1>2>3
C.3>1>2
D.1>3>2
加热时更易失去的水分子是
(填“①”或“②)。
5.铁与高温水蒸气反应能产生一种黑色固体，写出化学方程式
C02+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程
式如图：
-OH
水杨醛
对氯苯胺
水杨醛缩对氯苯胺
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化学等级考模拟卷
6.C0元素在周期表中属于
区。
A.S
B.p
C.d
D.f
7.水杨醛缩对氯苯胺中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
OH
8.水杨醛（一C0)的沸点为197℃，它的同分异构体对羟基苯甲醛(H0
CHO)的沸
点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因
金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含Ni、Mg和C三种元
素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
Ni
OMg
9.C原子填充在由
个Ni原子构成的
空隙中。
10.该晶胞的边长为am,阿伏加德罗常数为a,则该晶体的密度为
gcm3。
二铝及其化合物的工业制备及应用
工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3,然后电解Al2O3N3AlF6得到铝：也可
用电解NaCl-KC-A1Cl3共熔体方法制铝，相比电解Al2O3 NaAIF6可节省电能约30%。
1.上述第一种方案目前仍是工业制铝的主流方法，对其原因分析合理的是。（不定项）
A,A1C1,是共价化合物，其熔融体完全不导电
B.第二种电解方案生成C2会污染大气
C.自然界不存在富含AICl,的矿石，生产流程较繁琐
D,生产无水A1Cl,较困难，第二种方案的总成本更高
2.(1)形成AC1时，基态A1原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程形成的原子光
谱为光谱。
A.发射
B.吸收
(2)此时激发态A1原子的价电子轨道表示式可表示为
(3)A1C1属于电解质。A.强
B.弱
C.非
无水ACl;可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是
Al2O3和FezO)和焦炭制备。流程如图所示：
焦炭
焦炭
C13
AI粉
铝土矿
AlO3、Fe
AlCl;.FeCl
焙烧炉
氟化灯
升华器
-AlCl
C0和残余C12
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化学等级考模拟卷

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