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黑龙江大庆四中2025-2026学年第二学期高二年级第一次检测 化学试题
一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是
A．氮原子价层电子轨道表达式：
B．的电子式：
C．顺-2-丁烯结构简式：
D．中含键
2．下列表示正确的是
A．含有的官能团是酰胺基
B．分子的VSEPR模型：
C．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式为、
D．和互为同系物
3．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点： 键能比键能大
B 酸性： 的极性：HCOOH强于
C 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，CO为极性分子
D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
A．A B．B C．C D．D
4．关于有机物的下列叙述中，正确的是
A．与等物质的量的发生加成反应产物有2种
B．2，2-二甲基丙烷和新戊烷互为同系物
C．将等质量的甲烷和乙烷分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多
D．与氯气发生取代反应后，可生成6种有机产物
5．AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量的和，转移电子数目为6
B．标准状况下，11.2L中含中子数目为8
C．12gC(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3
D．0.1mol溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含的数目为0.2
6．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑空间异构)
A．有12种同分异构体 B．属于羧酸的同分异构体有5种
C．能使溴水褪色的同分异构体有2种 D．有6种同分异构体
7．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中不正确的是
A．水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂
B．抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应
C．脱氢抗坏血酸能发生氧化反应、取代反应
D．抗坏血酸能使酸性KMn04溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能
8．科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是
A．利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式
B．青蒿素含有羰基和醚键
C．青蒿素分子存在手性碳原子
D．青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂
9．已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
下列有关说法正确的是
A．图甲为质谱图，图丙为红外光谱图
B．图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31
C．由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为
D．有机化合物A的结构简式为
10．某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成和，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物的分子式为
C．该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2
D．根据题目条件无法求出该有机物的分子式
11．辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是
A．气体X的主要成分为，是V形结构 B．步骤Ⅱ中滤渣主要成分为
C．溶液D为深蓝色 D．步骤Ⅲ加入的氨水不能过量
12．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中S与S的最短距离为
C．晶胞2中距最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
13．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是
A．对氨基苯甲酸( )
B．羟基丙酮( )
C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)
D．乙醇(CH3CH2OH)
14．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。
元素 结构信息
X 一价阳离子核外没有电子
Y 位于第二周期，基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Z 在元素周期表中，主族序数等于周期数
W 基态原子核外M能层排满，且N能层只有1种自旋电子
下列说法中正确的是
A．X在短周期非金属元素中电负性最小
B．离子半径：YC．Y基态原子核外电子有8种不同运动状态
D．W在周期表中位于s区
15．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高
C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
16．二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成,其反应形式可表示为 。如果要用这一反应方式合成,则所用原料的名称是 （ ）
A．1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯 B．2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C．2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯 D．乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
二、解答题
17．有机物I(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备的一种合成路线：
(1)A的结构简式为___________；
(2)C中官能团的名称为___________；
以上反应中，属于加成反应的是___________(填序号)；
(3)反应②的化学方程式为___________。
(4)反应⑥的化学方程式为___________。
(5)某烃A的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。
①若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式为___________
②若A不能使溴水褪色，则A的结构简式为___________；
(6)某烷烃分子中含7个碳原子，其中主链有5个碳原子，有2个甲基作支链，其一氯代物有4种同分异构体(不考虑手性异构)。该烷烃分子的系统命名法名称是___________。
18．我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4—二咪唑—丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为___________。
(2)比较C、N、O的第一电离能，由大到小的顺序为___________，五羰基合铁的配位体是CO，配位原子是___________。
(3)第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因___________。
②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是___________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为，磷化硼晶体的密度是___________
19．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯()制苯甲酸()，其反应原理简示如下：
＋KMnO4→+MnO2
+HCl→+KCl
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
①如图所示，在三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从a仪器上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
③纯度测定：称取0.122 g粗产品配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，冷却水应从___________(填“上口”或“下口”)通入；根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。
(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
(5)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________；据此估算本实验中苯甲酸的产率(实际产量/理论产量)最接近于___________(填选项序号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
《黑龙江大庆四中2025-2026学年第二学期高二年级第一次检测 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C B A D B D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B D C B A
1．D
【详解】A．氮原子的核电荷数为7，价层电子表达式为，价层电子轨道表达式，A错误；
B．CaO2是过氧化钙，阴离子是过氧根离子，为一个整体，两个氧原子之间形成共价键，正确的电子式是；B错误；
C．顺-2-丁烯的定义是两个甲基位于双键的同侧，题图中两个甲基位于双键两侧为：，题中结构是反-2-丁烯，因此C错误；
D．计算1 mol [Cu(NH3)4]SO4中σ键数：每个NH3含3个N H σ键，4个共4×3=12个σ键；与4个形成4个配位键，配位键属于σ键，共4个；中心S与4个O各形成1个σ键，共4个，总σ键：12+4+4=20 mol，因此D正确；
故答案选D。
2．A
【详解】A．CH3CONH2（乙酰胺）的官能团为酰胺基（-CONH2），A正确；
B．NCl3分子中，中心N原子价层电子对数 = 成键电子对（3个Cl）+ 孤对电子（1对）= 4，根据VSEPR理论，其电子对几何构型为四面体形，题目所给模型为实际分子空间构型，B错误；
C．1,3-丁二烯（CH2=CH–CH=CH2）中所有碳原子均参与双键（含共轭体系），每个碳形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式均为 ，不存在 杂化，C错误。
D．苯酚（C6H5OH）属酚类，羟基直接连苯环；苯甲醇（C6H5CH2OH）属醇类，羟基连于侧链碳上。二者官能团连接方式不同、化学性质差异显著，不符合同系物“结构相似、官能团相同、相差若干CH ”的定义，D错误。
故选A。
3．B
【详解】A．、均为分子晶体，分子间存在氢键，而分子间只有较弱的范德华力，导致熔点：，与O-H和S-H键能无关，A错误；
B．甲基为供电子基团，HCOOH酸性强于是因为乙酸的甲基（-CH3）有供电子效应，导致乙酸中O-H极性更小，更难解离H+，B正确；
C．溶解度大于CO的主要原因是能与水反应生成碳酸，而CO和水不反应，并非因是非极性分子，C错误；
D．HF热稳定性高于HCl是因H-F键能大于H-Cl键能，氢键影响熔沸点而非热稳定性，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A． 与等物质的量的Br2反应可以对左侧的双键加成，也可以对右侧的双键加成，还可以发生1,4加成，故加成反应产物有3种，A错误；
B． 2，2-二甲基丙烷就是新戊烷，二者是同种物质，不是同系物，B错误；
C．等质量的烷烃燃烧，含氢量越多耗氧量越大，甲烷的含氢量比乙烷的含氢量高，因此等质量甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点，C正确；
D．1molC2H6与氯气发生取代反应后，产物有一氯的：C2H5Cl，二氯的：ClCH2CH2Cl、CH3CHCl2，三氯的：ClCH2CHCl2、CH3CCl3，四氯的：CHCl2CHCl2、CH2ClCCl3，五氯的：C2HCl5，全氯乙烷C2Cl6，一共9种，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．由于不知道等物质的量的和具体的物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误；
B．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，1个分子中含16个中子，则0.5mol中含中子数目为8，B正确；
C．12gC(石墨)的物质的量为1mol，含非极性键，即非极性共价键数目为1.5，C错误；
D．0.1mol溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中(或四羟基合铝酸根)会发生水解、故数目小于0.2，D错误；
选B。
6．A
【详解】
A．二取代物采用“定一移二法”，有以下位置异构：当定溴原子在正丁烷的1号碳上时，则氯原子可取代的位置有4种：；当定溴原子在正丁烷的2号碳上时，则氯原子可取代的位置有4种：，与前面4种不重复；当定溴原子在异丁烷的1号碳上时，则氯原子可取代的位置有3种：；当定溴原子在异丁烷的2号碳上时，则氯原子可取代的位置有1种：。总共有12种同分异构体，A正确；
B．由于丁基有4种，则对应的戊酸有4种，B错误；
C．能使溴水褪色的同分异构体有：、、，共3种，C错误；
D．二取代物采用“定一移二法”，有以下位置异构：当定氯原子在正丁烷的1号碳上时，则另一个氯原子可取代的位置有4种：；当定氯原子在正丁烷的2号碳上时，则另一个氯原子可取代的位置有2种：；当定氯原子在异丁烷的1号碳上时，则另一个氯原子可取代的位置有3种：；当定氯原子在异丁烷的2号碳上时，则另一个氯原子可取代的位置有1种：，会和前面的有重复。总共有9种同分异构体，D错误；
故答案选A。
7．D
【详解】A．抗坏血酸在空气中能被氧化，可以作抗氧化剂，A正确；
B．抗坏血酸结构中含有酯基，碳碳双键，羟基，能发生加成反应和酯化反应，B正确；
C．脱氢抗坏血酸含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，C正确；
D．两者都含有羟基，且符合被氧化条件，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选D。
8．B
【详解】A．利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式C15H22O5，A正确；
B．根据结构可知，青蒿素含有酯基、醚键和过氧基，B错误；
C．青蒿素分子存在手性碳原子，C正确；
D．根据分析可知，青蒿素转化为双氢青蒿素属于羰基的加成反应，π键发生断裂，D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误；
B．图乙为质谱图，由图可知，该有机化合物的相对分子质量为46，B错误；
C．由图甲可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1:2:3，C错误；
D．由图丙可知，该有机化合物A中含键、键、键，结合相对分子质量为46，同时含3种不同化学环境的H原子，且个数比为，可知A的结构简式为，D正确；
故选D。
10．B
【分析】浓硫酸增重为生成的质量： ，故 ， ；
碱石灰增重为生成的质量： ，故 ， ；
，故有机物含O元素， ， ，实验式为。
【详解】A．该有机物除碳、氢元素外还含有氧元素，A错误；
B． 中碳原子已达氢饱和，不存在通式为 （）的有机物，故分子式就是 ，B正确；
C．碳原子数和氢原子数之比为 ，不是1:2，C错误；
D．由分析可知，实验式中氢原子已饱和，可直接确定分子式，能求出有机物分子式，D错误；
故答案选B。
11．D
【分析】由题给流程可知，辉铜矿在氧气中煅烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过量氨水，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铜离子转化为四氨合铜离子，过滤得到氢氧化铁和深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；硫酸四氨合铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸四氨合铜晶体，据此分析：
【详解】A．与煅烧反应，生成，因此气体主要成分为，中原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，A正确；
B．不与硫酸反应，、均可与硫酸反应溶解，因此步骤Ⅱ滤渣主要为，B正确；
C．溶液D中含络离子，该离子为深蓝色，C正确；
D．与过量氨水才能反应生成可溶性的，若氨水不足，会生成沉淀，无法得到目标产物，因此氨水必须过量，D错误；
答案选D。
12．B
【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确；
B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误；
C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确；
D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．对氨基苯甲酸( )分子中，苯环内含有大π键，羧基内含有π键，A不符合题意；
B．羟基丙酮( )分子中，酮羰基上含有π键，B不符合题意；
C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH) 分子中，苯环、碳碳双键、羧基内都含有π键，C不符合题意；
D．乙醇(CH3CH2OH)分子中，只含有σ键，不含有π键，不能阻挡紫外线对皮肤的伤害，D符合题意；
故选D。
14．C
【分析】X，一价阳离子核外没有电子，H+，故X为H元素；Y，位于第二周期，基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数，电子排布为1s22s22p4，故Y为O元素;Z元素在周期表中族序数等于周期数，原子序数大于氧，处于处于第三周期，故Z为Al；W，基态原子核外M能层排满，且N能层只有1种自旋电子，价层电子排布为3d104s1，则W为Cu元素，满足基态原子M能层全充满，N能层只有一个电子的只能是Cu，所以R为Cu元素。
【详解】由上述分析可知，元素X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Cu；
A．非金属性越强其电负性越强，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，因此X的电负性不是最小的，故A错误；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2-＞Al3+，故B错误；
C．O原子有8个电子，基态原子核外有8种不同的运动状态，故C正确；
D．Cu元素位于ds区，故D错误；
故选：C。
15．B
【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确；
B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误；
C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确；
D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确；
故答案为：B。
16．A
【详解】
如图，两根加粗的C—C为新形成的化学键，根据信息判断其对应反应物为 和，即2-乙基-1，3-丁二烯和1-丁烯，A正确。
17．(1)
(2) 醛基 ①⑤
(3)
(4)+CH3COOH+H2O
(5)
(6)2，2-二甲基戊烷
【分析】B发生催化氧化得到乙醛，B为乙醇，A与H2O发生加成反应得到乙醇，则A为乙烯；乙醛催化氧化得到D，D是乙酸，苯和氯气在催化剂作用下生成氯苯，氯苯经过一系列反应得到苯酚，苯酚发生加成反应得到环己醇，乙酸和环己醇发生酯化反应得到乙酸环己酯，据此解答：
【详解】（1）由分析可知，A为乙烯，则A的结构简式为；
（2）由题意可知，C是乙醛，含有的官能团为醛基，反应类型分别为①乙烯与水的加成反应，②乙醇的氧化反应，③乙醛的氧化反应，④苯的取代反应，⑤苯酚苯环与氢气的加成反应，⑥酯化反应（或取代反应），属于加成反应的是；
（3）反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为；
（4）反应⑥为乙酸与环己醇的酯化反应，化学方程式为；
（5）烃A的相对分子质量为84，计算得分子式为，
①若A为链烃、所有碳原子共面、一氯代物只有一种，结构简式为；
②若A不能使溴水褪色，说明该分子中没有不饱和键、一氯代物只有一种，结构简式为；
（6）7个碳的烷烃，主链5个碳，2个甲基支链的结构有4种，分别是、、、，其一氯代物有4种同分异构体，即等效氢原子为4种的是，名称为2，2-二甲基戊烷。
18．(1)
(2) N＞O＞C C
(3) 磷化铝和磷化铟属于共价晶体，原子半径，共价键键长，Al-P的键能强于In-P的键能，因此AlP熔点高于InP BP
【详解】（1）钴是27号元素，属于第四周期Ⅷ族过渡元素，价电子包含最外层和次外层电子，基态价层电子排布式为；
（2）同周期主族元素第一电离能从左向右整体呈增大趋势，但N原子的轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此顺序为；CO作为配体时，C的电负性小于O，更易给出孤对电子，因此配位原子是C；
（3）① 磷化铝和磷化铟属于共价晶体，原子半径，共价键键长，Al-P的键能强于In-P的键能，故AlP熔点高于InP；
② 均摊法计算晶胞原子数：B原子全部在晶胞内部，共4个；P原子位于顶点（8个）和面心（6个），数目为，B、P数目比为，因此化学式为； 晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，因此密度。
19．(1) 球形冷凝管 下口 B
(2)无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化
(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气
(4)苯甲酸升华而损失
(5) 86.0%或86% C
【分析】向三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，发生反应生成苯甲酸和二氧化锰，当加热回流至回流液不再出现油珠，停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从a仪器上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。
【详解】（1）根据图中信息得到仪器a的名称是球形冷凝管；使用冷凝管时，冷却水应从下口通入；根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，烧瓶中液体体积大于三分之一，小于三分之二，因此三颈烧瓶最适宜规格为250mL即B；
（2）甲苯是不溶于水的油状液体，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化；
（3）根据反应物用量分析，酸性高锰酸钾过量，后续过程中要加入盐酸进行酸化，而盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应会产生有毒气体氯气，因此加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；
（4）苯甲酸在100℃左右开始升华，温度过高会导致苯甲酸的产率下降，故若温度过高可能出现的结果是苯甲酸升华而损失；
（5）根据题中信息得到本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率(实际产量/理论产量)最接近于即C。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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