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2026 年高三化学月考试题
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A．氧化亚铜是红色固体，用于制造船底防污漆
B．四氧化三铁呈黑色和具有磁性，可用作激光打印机的墨粉
C．科学家们提出“液态阳光”构想，就是由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的
绿色液态燃料，这种绿色液态燃料主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸
D．“墨汁”滴入水中形成的分散系是胶体
2．下列实验操作规范的是
B．向分液漏斗中加适量水，关闭
A．向试管中倾倒少量溶液
a、打开 b，可检查装置的气密性
D．用如图装置吸收氨或氯化氢气
C．混合浓 和浓
体可防止倒吸
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于食品添加剂的使用错误的是
A．谷氨酸钠——增味剂 B．碘酸钾——营养强化剂
C．硫酸铜——凝固剂 D．维生素 C——抗氧化剂
4．一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应 ，下
列说法错误的是
A．消耗 同时消耗 ，反应达到平衡状态
试卷第 1页，共 3页
B．加入少量M，a变大
C．加入少量 N，正反应速率不会加快
D．平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
5．化合物 vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A．化合物 i中最多 8个原子共平面
B．合成路线中能与 NaOH溶液反应的物质有 5种
C．化合物 iv是乙酸的同系物
D．合成路线中存在手性碳原子的物质有 3种
6．能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是
A．X可为钠，单质可与 H2O反应生成 O2
B．X可为硫，氧化物可与 H2S反应生成硫单质
C．X可为铁，向沸水中滴入盐的饱和溶液可制得胶体
D．X可为氮，酸溶液与 Cu反应一定生成红棕色气体
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．久置于空气中的 溶液变质：
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的 ：
C．向 溶液中加入等物质的量的 溶液：
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢 ：
8．设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
试卷第 1页，共 3页
A．56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为 3
B．足量 与 0.1 充分反应生成的 分子数目为
0.1
C．1 中含 键个数为 7
D．常温下，1L 的 溶液中，水电离出的 数目为 10-5
9．某同学根据元素周期表将时钟表盘重制，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是
A．图中每种元素电子按 的顺序，填满一个能级后再填下一能级
B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族
C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为 s区、d区和 p区元素
D．图中每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致
10．下列说法正确的是
A．焰色试验中涉及的安全警示图标包括 和
B． 与 互为同分异构体
C．向平衡体系 3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl 中加入少量 KCl固体，溶液颜色变浅
D．NaCl固体不导电，说明 NaCl固体中没有阴、阳离子
11．马来酸 化学异构成富马酸 流程如图甲，苹果酸 为副产物。90℃时，一
定浓度的MA发生反应，x 表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x 随时间 t 变化如
图乙（6.5 h后苹果酸的 x 不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）
试卷第 1页，共 3页
下列说法错误的是
A．反应①的活化能小于反应②的活化能
B．反应①的浓度平衡常数
C．1.25 h后转化过程以反应③为主
D．已知MA和 FA均为二元弱酸， 分子内氢键能稳定酸根负
离子，则相同温度下，电离平衡常数 大于
12．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化 为单质 S，提出的催化
历程示意图如下。 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 使 转化成 ，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化 ，转移的电子数目为
13．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是
选
事实 解释
项
试卷第 1页，共 3页
A 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有脱水性
AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物
B AgCl溶于氨水
C 可用于吸收溴蒸气 具有漂白性
是非极性分子而 是极性
D 是平面正三角形而 是三角锥形
分子
A．A B．B C．C D．D
14．氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于
乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应： 。实验室用羟胺
(NH2OH)和 SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和
CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列
说法正确的是
A．气流从左至右，导管接口连接顺序为 a→e→f→c→d→e→f→b
B．①装置中用饱和 Na2SO3溶液替代 Na2SO3粉末可以加快化学反应速率
C．实验完毕后，采用分液操作分离 X装置中的混合物
D．装置④可以用盛装碱石灰的 U形管替代
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二、解答题（共 58 分）
15．（本题 14分）高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿［主要成分为
，以及少量 、 等]中制备高纯硼酸的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱解”时，生成 和 的离子方程式为______。除 、CaSiO3
外，废渣中主要还有______。
(2)“酸化”时调节溶液 pH至 3，则母液 1溶质的主要成分Y为______(填化学式)。该成分 与
硼酸的溶解度 随温度 变化如图所示，“冷却结晶”时控制温度在 ，理由是______。
(3)“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯 (沸点为 )，后续的“分离”
为______(填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微量镁钙杂质的原
因______。
(4)母液 2可循环再用，进入______步骤。
(5)碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性阳
极以及离子交换膜组成，装置示意图如图，其中阳极为电极______(填“I”或“II”)。该工艺不
产生固体废物，与氯碱工艺相比，该工艺对环境友好，体现在______(写一条)。
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16．（本题 14分）利用锌精矿（主要成分为 ZnS和 ZnO，还有少量 、 ，PbS等杂
质，GeS、 含量极低）回收锌并富集锗的工艺流程如下：
已知：① 胶粒带正电、易吸附带相反电荷胶粒或离子形成聚沉物；
②水溶液中不同 pH时锗的形态转变如下表。
pH 主要形态转变
回答下列问题：
(1)基态锗原子的简化电子排布式为________。
(2)提高“焙烧”效率的方法有________（填一种）；“焙烧”过程的副产物 在“烟化”时会
生成 ZnO和一种磁性氧化物，该反应化学方程式为________。
(3)“烟化”产生的 PbS等杂质会降低 Ge的浸出率，“强化浸出”中 可催化加快 PbS溶于酸，
为了再生 ，最适宜添加的氧化剂是________（填标号）。
A． B． C．
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(4)部分锗元素被“滤渣”中的 包裹，加入醋酸钠（NaAc）溶解 可提高锗的浸出
率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为________。“滤渣”成分
还有 S和________（填化学式，下同）。
(5)“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于________、
________和“强化浸出”工序。
(6)“富集”时中和剂可调节溶液 pH生成铁锗聚沉物，中和剂可选用________，从反应原理角
度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因________。
17．（本题 14分）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由
煤样制得)反应的 的转化率 来表示。研究小组设计测定 的实验装置如下：
(1)装置Ⅰ中，仪器 的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在 加热 1小时得焦炭，该过程称为_______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体 X，再通入足量 气。若气体X被完全吸收，则可依据 和
中分别生成的固体质量计算 。
i.d中的现象是_______。
ii.e 中生成的固体为 ，反应的化学方程式为_______。
iii.d 和 e的连接顺序颠倒后将造成 _______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定 ：将干燥后的 (含杂质 的体积分数为 )以一定流量
通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中 的体积分数为 ，此时
的表达式为_______。
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18．（本题 16分）阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗
具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
(1)化合物A中官能团的名称为______；A→B的反应类型为________。
(2)化合物 I中手性碳原子的数目为________；写出化合物 D的分子式：________。
(3)写出 C→D的化学方程式：___________________（注明反应条件）。
(4)化合物 D的亲水性比 E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。
(5)化合物 G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种
核磁共振氢谱峰面积之比为 的结构简式为_____。
①含一个六元碳环；②能与 NaOH溶液反应；③能发生消去反应；
(6)参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简
式： 的合成路线（其他试剂任选）：
________________。
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B B B B D D A
题号 11 12 13 14
答案 C A C A
15．(1)
(2) 时，硫酸钠和硼酸的溶解度差值最大，有利于两者分离完全，
提高硼酸纯度
(3) 蒸馏 硼酸三甲酯分子间有较弱的范德华力，故沸点较低；而镁钙杂质属于离
子化合物，有较强的离子键，沸点较高
(4)酯化
(5) I 阳极气体为 ，无污染
16．(1)
(2) 研磨固体（或增大氧气浓度或适当升高温度）
(3)C
(4)
(5) 焙烧 浸出
(6) ZnO或 或 随着 ZnO的加入，溶液 pH值增大，
水解平衡正向移动产生 胶体，同时锗元素逐步转化
为阴离子的形式（ 等），带正电荷的 胶粒会吸附溶液中 Ge的阴离子而沉淀
17．(1) 分液漏斗 HCl
(2) 干馏 有白色沉淀生成
偏大
18．(1) 氨基 取代反应
(2) 1 C21H25N2O3Cl
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(3)
(4) 弱 化合物 与 形成的分子间氢键数目更多
(5) 8
(6)
答案第 1页，共 2页

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