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二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.(14分)工业上以黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2),假设杂质不参与反应]为原料制备HSO
和Fe2(SO,)3的工艺流程如下
98.3%的浓硫酸
空气
so:
接触室
SO,,吸收塔
-→HSO
沸腾炉
稀硫酸
黄铁矿
酸浸池
分高器溶液
结晶
脱水器
Fe2(SO)
回答下列问题：
(1)FeS2中硫元素的化合价为
,在“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为
(2)“接触室”内，S○2在催化剂表面被
(填“氧化”或“还原”)。
(3)98%浓硫酸的密度为1.84g·mL1,则其物质的量浓度为
mol·L1。
(4)下列有关说法正确的是
(填字母)。
ASO2、SO3都是酸性氧化物
B.SO2具有氧化性，可使品红溶液褪色
C.98.3%的浓硫酸可用作SO和SO2的干燥剂D.为了加快焙烧速率，可将黄铁矿粉碎
(5)“酸浸池”中发生反应的离子方程式为
X反应IFeSO.
(6)硫酸厂产生的废气中常含有SO2,可用Fe2(SO4)3溶液除去，反应原
H2SO
，HSO
理如图所示，反应I的离子方程式为
反应I
在不引入杂质的情况下，物质X可以为
Fe2(SO)
(写一种即可)。
SO2、H0
16.(15分)研究化学反应中的能量变化对人类的发展有着重要的作用。回答下列问题：
(1)下列属于化学反应，且反应物的总能量大于生成物的有
(填序号，下同)；其中可作为原电
池反应原理的有
①石灰石分解②浓硫酸溶于水③镁条燃烧
④干冰汽化⑤氢氧化钠和盐酸反应
(2)合成氨反应中相关化学键键能数据如下：
化学键
N=N
H-H
N-H
断开1mol化学键所需能量/k
946
436
391
生成1 mol NH需
(填“放出”或“吸收”)的热量为
kJ.
(3)如图1所示，分别向盛有碳酸氢钠和镁粉的试管中滴加稀盐酸，然后用温度计测量反应后的温度，
相同的现象是
,不同的现象为
稀盐酸
和盐酸
碳酸氢钠
粉
图1
【高一化学第4页（共6页）】
人教
(④)当前，一种以KOH溶液为电解质溶液的复氧燃料电池动力汽车被同家大力提广（电池装置如图2
所示)：
负载
入口
KOH溶液
图2
①n极为
(填“正”或“负”)极，随者反应的不断进行，b极附近溶液的pH会
(填
“增大“减小”或“不变”)。
②该燃料电池的优点是
1 .(15分)某化学活动小组设计实验制备NH,并探究NH的某些性质.已知N会与CaC反应生
成CaC1·8NH.回答下列回题：
I,NH的制备
(1)该小组选用浓氨水与生石灰反应制取NH,应选用图1中的发生装置为
(填字母)，反应
的化学方程式为
(2)检验生成气体为NH,的实喻操作为
图1
Ⅱ，模拟制备碳酸氢钠
(3)图2中NH应从导管
(填“a”或“b”)口通入，实验时先通NH的原因
是
(4)该原理不适用十碳酸氢钾的制备，可能的原因是
Ⅲ，探究NH,的还原性
食盐水
NH.
水CuS0,无水Ca
敏石灰
图3
(5)从口形管左侧通入N日，后加热装置B一段时间，可观察到的现象为
,说明氨气具有还原性。若气瓶中收集的气体能使燃
者的木条地灭，则装置B玻璃管中发生反应的化学方程式为
(6)有人提出利用H:和氯的氧化物反应消除污染，从氧化还原反应的角度分析是否合理
【高一化学第5页（共6页）】
人教高一化学参考答案、提示及评分细则
1,C黑火药中的KNO作氧化剂，A项错误；光伏电池可将太阳能转化为电能，B项错误；CaO能与S)2反应生成
CaSO,进而被氧化为CaSO.,可减少SO的排放，C项正确：NO和空气中O反应生成NO2,在空气中不能稳定存在，D
项错误
2.B温度降低，反应速率减小，A项不符合题意；生铁可形成原电池，加快反应速率，B项符合题意：加人NC1固体，H
浓度不变，反应速*不变，C项不符合题意；浓硫酸使铁钝化，且不产生H,D项不符合题意。
3.C物质能量越高越不稳定，A项错误；NHCI与B(OH):·8HO反应为吸热反应，B项错误；图中反应物能量高于生
成物，总键能低于生成物，C项正确：反应的吸放热与反应条件无关，D项错误。
4.B氮气不能供给呼吸，可抑制虫毒活动和粮食呼吸作用，从而延缓品质劣变，与溶解性无关，B项错误。
5.BS)2有毒，必须在国家规定范围内使用，A项错误：SO2具有还原性，因此具有抗氧化作用，B项正确：SO2具有漂白
性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒腿酒，可让酒液与空气充分接触，释放香气，同时使少量$O,逸出，降低其溶
解度，D项错误。
6.C氯化铵受热分解为NH和HCI,冷却后NH和HCI又化合为NHC,不能制备氨气，A项错误；PO,能吸收氨气，
不能干燥氨气，B项错误；氨气密度比空气小得多，g口进为向上排空气法收集氨气，C项正确：浓硫酸不挥发，不会出现
“喷烟”现象，D项错误。
7.B在酸性条件下，N)5具有强氧化性，会氧化S)生成S,B项错误。
8.D1olNH溶于水形成的氨水中，NH3·HO分子会发生电离，枚NH·HO分子数小于N,A项错误：0.5L
2mol·L1FeCl溶液中含有1 mol FeCl,由于Fe升只能部分水解，且生成的Fe(OHD3胶粒为Fe(OH)a的聚集休，则
得到的Fc(OH)3胶体粒子的物质的量一定小于1mol,胶粒的数目小于NA,B项错误：N2和H2生成NH3的反应为可
逆反应，故生成的NH分子数一定小于2N,C项错误：两种分子中N、O原子个数之比均为1：2，故1mol由NO和
NO组成的混合气体中，含氧原子数为2NA,D项正确。
9.A图1中Z和稀硫酸反应产生H2,铜不反应，A项正确：反应的本质都是Z如和稀硫酸反应生成H,B项错误：图2
中，形成原电池，铜片作正极，H在正极上发生还原反应，C项错误；SO向负极(Z极)移动，D项错误。
1a.B根据平均反应速率公式=Z增知了Q9ml,则X减少了0.3ml,可得u(X)=是
0.03mol·L1·min1,A项错误：同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(Z)=3v(X)=3×
0.03mol·L-1·minl=0.09mol·L1·min1,B项正确：Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用Y浓度变化
表示平均反应速率，C项错误：根据速率之比等于化学计量数之比，可得v(W)=2u(X)=0.06mol·L1·mim,换算
后为0.001mol·L-1·s-1,D项错误。
11.DX为硫，Y为S),Z为S)5,W为HS),正盐H为NSO),Q为HS。硫和O只能生成S)2,A项错误：HS还
原性较强，会与浓硫酸反应，B项错误；反应⑤属于氧化还原反应，C项错误；实验室可用稀盐酸和BC溶液检验
SO,D项正确。
12.C由于金属活动性：A>Cu,所以A1为原电池的负极，Cu为正极，电流从正极流向负极，A项正确：能够测得电流，说
明形成了原电池，即水果内存在电解质溶液，形成闭合电路，B项正确：实验①和②水果种类相同，电流与电极间距离成
反比，C项错误；实验②和③电极材料相同，电极间距离相同，只有水果种类不相同，放探究的是水果种类对电流的影
响，D项正确。
13.C双氧水与酸性KMO,可以发生氧化还原反应生成O,故不能说明KMO,对HO2分解具有催化作用，A项错
误；FCL过量，加人KSCN后溶液一定变红，无法证明F3+与I厂之间的反应属于可逆反应，B项错误；蔗糖变黑说明浓
硫酸将蔗糖中H,O按原子个数比2：1脱去，体现脱水性：膨胀变大，生成有刺激性气味的气休，是蔗糖脱水后生成的
碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成S)2、C),体现浓硫酸的强氧化性，C项正确：红热的木炭与浓硝酸反应会生成
NO,但同时浓硝酸受热分解也会生成NO,因此仅凭试管口出现红棕色气休不能证明是木炭与浓硝酸反应生成
NO2,D项错误。
【高一化学参考答案第1页（共2页）】
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