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四川泸州市2026届下学期高三质量监测 化学试题
一、单选题
1．材料是科技发展的物质基础。下列有关材料的说法错误的是
A．与硅同族的锗可用于制半导体材料 B．聚丙烯酸钠可用于制高吸水性材料
C．含金属元素钠的玻璃属于金属材料 D．氮化硅属于新型无机非金属材料
2．下列应用对应的解释错误的是
A．常用含亚铁离子的药物防治缺铁性贫血，因亚铁离子能还原氧气
B．用稍加热的溶液除锈效果更好，因加热能促进水解
C．能除去废水中的重金属离子，因发生反应：
D．血液的能稳定在一定范围，因血液中存在平衡：
3．是阿伏加德罗常数的值。下列化学计量或化学用语错误的是
A．含有的中子数为
B．含有的键数为
C．生氢剂的电子式：
D．溶液显酸性：
4．下列实验操作(夹持装置省略)正确的是
A．将溶液转移至容量瓶中 B．读取标准液的体积
C．观察金属钠燃烧的现象 D．分离石油得到煤油和汽油
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式表示正确的是
A．向溶液中滴入溶液：
B．向溶液中滴入少量溶液：
C．向银氨溶液中滴入足量盐酸：
D．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液：
6．姜酚是生姜的主要成分，有驱散风寒等功效。其结构如下图所示。下列关于该分子的说法正确的是
A．能与溶液反应 B．手性碳原子数目为2
C．杂化的碳原子数目为8 D．分子式为
7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的某化合物，其结构如图所示。X与W的价电子数之和等于Y与Z的价电子数之和，Y、Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．氧化物的沸点： D．第一电离能：
8．聚酰胺工程塑料的合成关键步骤如下：
下列说法正确的是
A．该反应为缩聚反应，
B．的核磁共振氢谱显示有7种不同化学环境的氢
C．聚合物的链节中所有碳原子可能共平面
D．反应中存在中间产物：
9．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 结构或性质 解释
A 在水中的溶解度： 是弱极性分子，是极性分子，是非极性分子，“相似相溶”
B 键角： 从到，原子半径增大，孤电子对的电子云增大，孤电子对之间斥力增大，键角变小
C 熔点： 属于离子晶体，有较强离子键，而属于分子晶体，其分子间作用力相对较弱
D 酸性：硝酸亚硝酸 的非羟基氧比多，中心原子价态更高，吸电子能力更强，使键更易断裂
A．A B．B C．C D．D
10．《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中浓度的限值为。某科研小组用的碘水测某工厂附近空气中的含量，实验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气。下列说法错误的是
A．当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数
B．当抽气时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标
C．实验过程中，若抽气过快，则测定的含量偏低
D．实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差
11．锌离子电池因安全性高，成本低，已成为二次电池的新研究方向。其工作原理如图所示，实际反应机理较复杂。放电时，机理①：嵌入中，形成；机理②：极化水产生质子化反应，转化成，水电离的接着发生副反应，生成一种的水合物。下列说法错误的是
A．充电时，极为阳极，极为阴极
B．充电时，机理①的总反应为
C．放电时，从极区向极区移动
D．放电时，机理②发生的副反应为
12．从电解锰净化渣的硫酸浸出液中(主要含有、、、、、、)回收锰、钴、镍的一种流程如下。已知：萃取剂1和萃取剂2均为酸性，萃取时氢离子与适配的金属离子进行交换，金属离子形成配合物。下列说法错误的是
A．“除铁”“除钙镁”都是复分解反应 B．“滤渣2”主要成分是和
C．“萃取1”是为了分离回收 D．“反萃取”也可以通过加碱来实现
13．用取代部分，得到一种高性能锂离子导体，其晶体结构如图所示，呈立方体形状，棱长为。下列说法正确的是
A．该离子导体的化学式为
B．最近之间的核间距为
C．取代部分会产生空位，有利于传导
D．再用取代全部，所得晶体密度为
14．钒依赖型卤过氧化物酶(VHPO)，能催化氧化卤素离子()生成次卤酸根离子，其机理如图所示。下列说法错误的是
A．步骤①的产物M为
B．三步反应均是氧化还原反应
C．整个过程中钒均为+5价
D．VHPO降低了的活化能
15．常温下，溶液中含碳粒子分布系数[比如：]与的关系，以及金属草酸盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡后，调节，(为金属离子浓度)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线代表，曲线代表 B．曲线表示与的关系
C．溶液的 D．金属草酸盐的约为
二、解答题
16．硫酸亚铁铵晶体是一种浅蓝绿色单斜晶，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，常用作净水剂、补血剂等。某项目式学习小组探究其制备、结构与性质的过程如下。
回答下列问题：
Ⅰ．“一锅法”制备硫酸亚铁铵晶体
①连接好装置，检查装置的气密性。
②将铁屑与硫酸按物质的量之比1：1.3置于三颈烧瓶中，用55~70℃水浴加热，在铁屑剩余约1/4时，开始向反应体系中逐渐滴加硫酸铵浓溶液。
③充分反应后，将反应混合液趁热过滤，滤液蒸发浓缩，当出现晶膜时冷却结晶，过滤、洗涤、晾干，得到硫酸亚铁铵晶体。
(1)步骤②中可用___________除去铁屑表面的油污。在甲装置水浴中还需要添加的仪器是___________。
(2)铁屑中含有硫化物与磷化物等杂质，丙装置吸收的气体有___________(填化学式)。
(3)步骤③首先析出硫酸亚铁铵晶体的原因是___________。
(4)用重结晶法提纯硫酸亚铁铵晶体：将粗产品溶解，向热的饱和溶液中滴加无氧乙醇。加无氧乙醇的目的是___________。
(5)“常用制法”一般分为两步：第一步，将铁屑与硫酸置于烧杯中，加热反应制取硫酸亚铁，过滤；第二步，向滤液中加入硫酸铵浓溶液，浓缩结晶。相较于“常用制法”，采用甲装置的“一锅法”的主要优点有___________。
II．探究与的稳定性差异
(6)文献表明：下图所示，二者均以八面体占据晶胞顶点、全部面心或部分面心，6个严密包围，阻隔了与的接触而具有一定的抗氧化能力；中因引入使晶胞内空隙变小，氢键大量增加，增加的氢键可表示为___________。据此推测，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．的还原性增强了的抗氧化能力
B．封闭潮湿情况下两种晶体的抗氧化能力基本相当
C．自然通风情况下更易失水
D．自然通风情况下晶体抗氧化能力更弱
17．含稀土元素钕(Nd)的材料是现代高科技产业的“关键材料”，从钕铁硼氧化废料(主要含、、，极少量等)中回收氧化钕的一种工艺流程如下：
已知：常温下，，，，当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)Nd的价层电子排布式为，可知Nd位于第___________周期，___________区(选填s、d或f)。
(2)“氯化焙烧”中，反应的化学方程式为___________。按确定比例投料，焙烧温度对各元素的氯化率(B不氯化)的影响如图所示，当温度超过时，元素的氯化率下降，可能的原因是___________。
(3)“水浸”后“滤渣1”的主要成分是___________。
(4)“调pH”时，从物质能循环利用的角度考虑，试剂X选用___________最佳(填化学式)，此时pH最小为___________。(，计算结果保留1位小数)
(5)“氧化焙烧”充分氧化的化学方程式为___________。
(6)电化学分离法：钕比铁活泼。钕铁硼合金作阳极，石墨作阴极，两极通过阴离子交换膜隔开，阳极液用稀溶液，阴极液用低浓度的氯化钠溶液。阳极主要的电极反应式为___________；实现钕铁有效分离应控制的条件是___________(任答一点)。
18．二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300~400 ℃催化条件下与反应，再用溶液吸收转化为无毒物质，原理为：① ；②。回答下列问题：
(1)反应①的___________0(填“<”、“>”或“=”)；计算___________。(化学键键能见下表)
化学键
键能 535 436 413 363
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应①，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体总压强不随时间变化
B．分子数不随时间变化
C．混合气体密度不随时间变化
D．4个键断裂的同时形成4个键
(3)在体积可变的密闭容器中充入和，发生反应①，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，、分别代表温度或压强。
①___________(填“<”、“>”或“=”)。
②在反应对应的、、三点中，平衡常数由大到小的顺序为___________，正反应速率由大到小的顺序为___________。
(4)某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入和，发生反应①，起始压强为，达到平衡时，转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数___________。
(5)常温下，无法用溶液快速处理为无毒物质，是由于常温下和反应缓慢，则反应缓慢的原因可能是___________(任答一点)。
19．沙丁胺醇(物质F)适用于支气管哮喘与肺气肿等症，其合成路线之一如下。
回答下列问题：
(1)物质A的化学名称是___________。D所含官能团的名称是___________、___________。
(2)C的结构简式为___________。
(3)D→E中第②步的反应类型是___________。
(4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①遇溶液发生显色；②苯环上仅有2个对位取代基；③能发生银镜反应；④含。
(5)药物中间体I的合成路线如下。G的结构简式为___________，H→I的反应方程式为___________。
参考答案
1．C
2．A
3．C
4．A
5．B
6．A
7．B
8．D
9．B
10．D
11．C
12．D
13．C
14．B
15．D
16．(1) 热的溶液或溶液 温度计
(2)、
(3)三种物质中硫酸亚铁铵晶体溶解度最小
(4)降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，促进晶体析出；同时减少晶体溶解损失，且无氧乙醇可防止被氧化
(5)产生氢气能排出，在密闭体系中防止被氧化，提高产品纯度；冷凝回流避免水蒸气的流失，防止硫酸亚铁结晶损失
(6) A、C
17．(1) 6或六
(2) 后，分解过快，反应不充分
(3)
(4) 3.2
(5)
(6) 调控阳极液的pH，让铁形成沉淀(或阴极液需要补充水保持氯化钠溶液低浓度或控制电压(流)使钕优先溶解)
18．(1) <
(2)AB
(3) > 或 或
(4)1/400或0.0025
(5)是非极性分子，难溶于水；反应的活化能较高，常温活化分子百分数较低；可能涉及多步基元反应，其中某一步较慢
19．(1) 对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) 碳碳双键 酯基
(2)
(3)取代反应
(4)13
(5) 或

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