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安徽太和中学 2025-2026 学年高二年级下学期第二次学业水平检测化学试
题
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是
A．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
B．制作豆腐时添加石膏，体现了 CaSO4 的难溶性
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”
D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
2．下列说法正确的是
A 2． 6 C 的电子排布式1s 2s
2 2p2y，违反了泡利不相容原理
B．因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素 I1比磷元素 I1大
C．电子排布式 (22 Ti)1s
2 2s2 2p6 3s2 3p10违反了洪特规则
D． ns 电子的能量一般低于 (n 1)d电子的能量
3．羰基硫( O=C=S )毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的
重要中间体。已知羰基硫氢解反应：COS g +H2 g CO g +H2S g 中的键能如表所示。下列说法错误
的是
化学键 H H C O COS C S H S C O
E/kJ mol-1 436 745 580 339 1076
A．CO比H2稳定 B．COS中 C 为+4 价
C．活化能：E正>E -1逆 D．该反应焓变ΔH=-7kJ mol
4．现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示：
① ② ③ ④
［Ne]3s23p4 1s22s22p5
下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
5．科学家用计算机模拟钼基催化下CH4 被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是
A．上述历程包括 3 个基元反应且都放出热量
B．第一个基元反应的速率最快
C．上述反应有非极性键的断裂和形成
D．上述历程生成 2 mol CH3OH g 时放出热量为 193.00 kJ
6．M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W 为短周期
原子序数依次增大的主族元素，其中基态 X 原子内的电子只有 1 个运动状态，Y、Z 位于 X 的下一周期，
基态 W 原子 s 和 p 能级电子数之比为 3:5。下列说法正确的是
A．元素电负性：W>Z>Y B．元素第一电离能：Y>Z>W
C．M 分子中 Y 原子的孤电子对数为 0 D．M 分子中σ键和π键数目之比为 4：1
阅读下列材料，完成下面小题。
氨硼烷( NH3 BH3 ，其中存在 1价和 1价两种 H)在室温下为白色晶体，密度约0.78g cm 3 ，是一种具有高
储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料，利用硼氢化钠( NaBH4 )制备 NH3 BH3 的途径之一为
Δ
2NaBH4 Mg NH3 6 Cl2 2NH3 BH3 4NH3 2NaCl H四氢呋喃 2 Mg 。
7．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，17g NH3 中含有的价电子总数为10NA
B．当制备反应生成标准状况下 22.4 L 混合气体时，转移的电子数为0.4NA
C．1mol L 1NaCl溶液中含Cl 的数目为 NA
D．1mol NaBH4 中含有的σ键数为5NA
8．下列有关物质结构或性质的叙述错误的是
A．基态 B 原子含有 1 个未成对电子
B．键角 H N H： NH3 NH

4
C．氨硼烷中元素的电负性： N H B
D．第三周期的主族元素中，Mg 的第一电离能从大到小排第五
9．向 2L的恒容密闭容器中通入9molA g ，发生反应 2A g xB g 2C g ，测得不同温度下反应体系中
A 和B的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．T1>T2
B． x 1
T K 32C． 1温度下的浓度平衡常数 25
D．T2 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中C的体积分数为50%
10．二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在 Ce4+和 Ce3+之间改变氧化状态，将 NO 氧化为 NO2，并引起
氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误
的是
A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中
B．生成新的铈氧化物中 x、y、z 的最简整数比为 2：2：7，当 1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下
NO 的体积为 5.6 L
C．晶胞的俯视图为
4 172
D．若晶胞边长为 a pm，则 CeO 30 32晶体的密度为 10 g / cmNAa
3 (NA表示阿伏加德罗常数的值)
11．下列说法中正确的是
A．航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应
B．测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应
C．N2 g 3H2 g 2NH3 g ΔH QkJ mol 1 Q 0 ，则 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2充分反应，放
出 0.5QkJ 的热量
D．反应3C s CaO s CaC2 s CO g 不能自发进行，说明该反应的 H 0
12．“肼合成酶”以其中的 Fe2+配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3转化为腓(H2NNH2)，其反应历程如
下所示。
下列说法不．正．确．的是
A．NH2OH 与 NH3 能形成分子间氢键 B．反应涉及非极性键的断裂和生成
C．I3 中催化中心离子为 Fe3+ D．I1 中H-N-O的键角小于 I2中H-N-O的键角
13．“氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．F 脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程
B．c 晶胞中含有Mg2 与Mg 的个数比为3: 5
C．每个 a 晶胞完全转化为 d 晶胞，转移电子数目为 4
D．当 d 晶胞转化为 c 晶胞时，每转移1 mol电子时，电极质量减少 19g
14．将CaCO3 (s)或ZnCO3 (s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中 pH 与 lg c关系如图所示。pH 变化
对H2CO3的浓度基本无影响。c 为H2CO HCO
CO2 、 、 、Ca 2 3 3 3 、Zn2 的浓度，单位为mol L 1。已知：
Ksp CaCO3 Ksp ZnCO3 ，CO2 g H2O l H2CO3 aq 。下列说法错误的是
A． L1表示 lg c HCO 3 -pH 曲线
c CO2- c23 H+ 2B． =1 10-16.7 mol L-1c H 2CO3
C K CaCO 10 8.5． sp 3
D．Ksp ZnCO3 的数量级为10 10
二、解答题
15．实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。
已知：CS2 不溶于水，密度比水大；
回答下列问题：
I．制备NH4SCN溶液：CS2 3NH 催化剂3 NH SCN NH HS水浴加热 4 4
(1)装置 B 的名称是_____。
(2)向装置D 的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2 和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2 中，其目的是
_____。
(3)打开K1，加热装置 A、D，装置 A 中发生反应的化学方程式为_____。将 A 中产生的气体通入装置 D 中，
当观察到三颈烧瓶中_____（填现象），则说明反应接近完全。
II．制备 KSCN 晶体
(4)停止加热装置A ，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D 使NH4HS分解。然后打开K 2 ，趁热滴加适量 KOH
溶液，_____（填操作名称），得到 KSCN 溶液，最后提纯得到 KSCN 晶体。
(5) 2 装置E吸收 NH3时，有无色无味气体生成，Cr2O7 被还原为Cr3 ，该反应的离子方程式为_____。
III．测定 KSCN 晶体的纯度
(6)取 2.000g 制得的KSCN晶体溶于水配制成 250mL 溶液，取 25.00mL溶液利用AgNO3溶液进行沉淀滴定测
定SCN 浓度，反应原理为Ag SCN AgSCN 。若过程中消耗15.00mL0.100mol L 1AgNO 3 ，则产品中
KSCN的纯度为_____。
16．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)某些弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 H2CO3 HClO HCN
(25℃) K 4.4 10 7电离平衡常数 1 ，K2 4.7 10
11 K 3.0 10 8 K 4.0 10 10
①将少量CO2 气体通入 NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。
② 25℃时，0.01mol L 1的HCN溶液的 pH 约为_____(已知 lg2 0.3 )。
(2) 1 1某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20mL0.4mol L Na 2CO 3溶液和40mL0.2mol L NaHCO3 溶液，
再分别用0.4mol L 1的盐酸滴定，利用 pH 计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是
_______(填字母)。
A． Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液中微粒种类相同
B．图中曲线甲和丁表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
C．在 b 2 点发生反应的离子方程式为CO3 2H CO2 H2O
D．滴定分析时 a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
(3)在25℃，将 amol L 1的氨水与0.01mol L 1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c NH4 c Cl ，则溶
液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3 H2O的电离平衡常数K b _______。
c SO2
(4) 3在一定温度下，用 NaOH 溶液将SO 2 转化为NaHSO3 溶液，实验测得 NaHSO3 溶液中 1500，c H2SO3
则该溶液的 pH 为______(已知：该温度下H2SO3 的Kal 1.5 10
2, K 7a2 1.0 10 )。
(5)关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
HUr(尿酸，aq) Ur (尿酸根，aq) H ① aq ；
② NaUr s Ur aq Na aq 。
37℃时，某人尿液试样中： c HUr c Ur 2.0 10 3 mol L 1 4 1，其中 c HUr 5.0 10 mol L (37℃时，
Ka 4.0 10
6 ) ，则该尿液试样中 c H 为_______(结果保留两位有效数字)。
17．卤素是第ⅦA 族元素的统称，常用于制药、消毒、阻燃、制冷与材料，是化工与生活中的关键元素。
回答下列问题：
(1)卤素位于周期表的第___________纵列。

(2) 氟作为电负性最大的元素，能形成许多重要化合物，氟锑酸 H2F SbF6 是一种超强酸，则 H2F 离
子的空间结构为___________；二氟氮烯( N2F2 )分子中，氮原子的杂化类型为 sp2，则 N2F2 的结构式为
___________。
(3)卤族元素除 F 外，Cl、Br、I 均可形成多种含氧酸根离子。ClO3 中 Cl 的杂化类型为___________。ClO3 、
BrO IO 3 、 3 中键角由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)气态PCl5 的空间结构为三角双锥形，结构如图所示：
PCl5 的二溴代物PCl3Br2 的结构有___________种，其中 P 的杂化方式为
___________(填标号)。
A．sp B． sp2 C． sp3 D． sp3d
(5)利用碘化物作催化剂，CO2 、H2可以与醚生成羧酸。乙酸( CH3COOH )与甲乙醚( CH3OC2H5 )相比，沸点
较高的是___________(填化学式)，主要原因是___________。
18．下表为元素周期表的一部分，请参照 7 种元素在表中的位置，回答下列问题：
(1) AX2 的电子式为________；基态 M 元素原子价层电子排布式为________。
(2)元素 X、Y、Z 的第一电离能从大到小顺序为：________（用元素符号表示），元素 X、Y、Z 其最简单氢
化物的沸点从低到高的顺序为________（用化学式表示）。
(3)有一种结构类似于金刚石的共价晶体 DX，1molDX 中含有________ molD X键。
(4) n已知分子中的大Π 键可用符号Πm 表示，其中m代表参与形成大Π 键的原子数，n代表大Π 键中的电子数，
Y 离子 5 的结构如图所示，则此结构中大Π 键可表示为________。
4
(5) XY 有剧毒，但 Q XY 的钾盐却允许用作食盐的抗结剂，其最大使用量为0.005g / kg（以配离子计），6
原因是________。
(6)QZ 的晶胞结构如图所示，该晶胞若沿体对角线投影，则Z2 的投影图为________（填字母选项）。
A． B． C． D．
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D A D C B B C A
题号 11 12 13 14
答案 D B D D
15．(1)球形干燥管或“干燥管”
(2)防倒吸
(3) 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 液体不再分层
(4)过滤
(5) 2NH Cr O2 3 2 7 8H 2Cr
3 N2 7H2O
(6)72.75%
16 ．(1) ClO CO 2 H 2O HClO HCO3 5.7
(2)ABD
(3) 10
9
中
a 0.01
(4)6
(5)1.3 10 6 mol L 1
17．(1)17
(2) V 形 F N N F (合理即可)
(3) sp3 ClO 3 BrO

3 IO3
(4) 3 D
(5) CH3COOH 乙酸分子间可以形成氢键，而甲乙醚分子间不能形成氢键(合理即可)
18．(1) 3d5 4s1
(2) N O C CH4 NH3 H2O
(3)4
(4) Π65
4
(5) Fe CN 很稳定，极难离解出CN
，并且食盐中添加的K4 Fe CN 6 很少6
(6)B

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