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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B A A A B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C D C D C B
1．B
解析：A． 不导电，其被用于制造光导纤维是因为具有良好的光传输性能，而非导电
能力强，A 错误；
B．适量 具有杀菌作用，同时其具有还原性，可以起到抗氧化作用，可用于葡萄酒、果
脯的防腐保鲜，B 正确；
C．制造催化剂的元素多为过渡金属元素，并不只分布在主族中，C 错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成 而非 ，且常温下会使铁、铝等金属钝化，
不能增大制取氢气的速率，D 错误；
故选 B。
2．B
解析： A． 钢 铁 析 氢 腐 蚀 中 ， 负 极 Fe 失 电 子 只 能 生 成 Fe2+， 正 确 负 极 反 应 为
，A 错误；
B．钢铁吸氧腐蚀中，正极 O2 得电子，与水反应生成 OH-，反应式
书写正确，B 正确；
C．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，过量氨水与氯化铝反应只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方
程式为 ，C 错误；
D．少量 加入 溶液中， 完全反应，H+和 按 1:1 参与反应，正
确离子方程式为 ，D 选项为 过量时的反应，
D 错误；
故答案选 B。
3．A
解析：A． 为酸性氧化物，可与 发生反应消耗 ，使溶液碱性减弱，含酚酞
的 溶液因此褪色，叙述 I 和 II 均正确并且有因果关系，A 符合题意；
B． 与浓硫酸无中间价态，二者不发生反应，因此浓硫酸可干燥 ；浓硫酸不可干燥
是因为 为碱性气体，可与硫酸反应，与浓硫酸的强氧化性无关，叙述 II 错误，B
不符合题意；
C． 可与胃酸，主要成分为 ，反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作 X 射线检查
的钡餐，钡餐的成分是硫酸钡，叙述 II 错误，C 不符合题意；
D．加热 固体分解生成的 和 ，在温度较低的位置会重新化合生成 ，无
法制得氨气，叙述 II 错误，D 不符合题意；
故选 A。
4．A
分析：根据图示，a 为 、b 为 、c 为 NO、d 为 、e 为 ； 为 、 为
S、 为 、 为 、 为 ，据此解答；
解析：A．a 为 、b 为 、c 为 NO、d 为 ，根据氧化还原规律，一定条件下，a
可将 c、d 还原为 b，A 正确；
B． 使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO 的漂白原理为将有
色物质氧化为无色物质，原理不相同，B 错误；
C．敞口放置时，浓硫酸因吸水性使浓度减小，而浓硝酸因为挥发性而变稀，C 错误；
D．Cu 与浓硝酸和浓硫酸发生反应，既体现酸性（生成硝酸铜/硫酸铜）又体现氧化性（生
成 / ），D 错误；
故选 A。
5．A
分析：铜丝插入热浓硫酸中，两者反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫溶于水生成
亚硫酸，a 处紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，b 处品红褪色，二氧化硫具有还原性，c
处酸性高锰酸钾褪色，d 处浓 可吸收多余的 ；
解析：A．试管底部出现白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，阻止了硫酸铜与水形成蓝
色晶体，因此出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性，A 正确；
B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的同时生成二氧化硫，硫酸表现酸性和氧化性，B 错误；
C．b 处品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，c 处酸性高锰酸钾褪色说明二氧化硫具有还
原性，C 错误；
D．某同学直接向反应后的试管中加入少量水，可能导致溶液飞溅造成实验事故，因为反应
后硫酸浓度还是很高的，要检验产物中的铜离子，应将反应后的试管中的液体注入一定量的
水中观察溶液是否变蓝，D 错误；
答案选 A。
6．B
分析：装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干
燥管干燥后进入装置③中，在加热条件下与氧化铁反应，U 形管装无水硫酸铜，可用来检验
生成的水，装置⑤可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后装置⑥可以收集生成的
氮气。
解析：A．根据分析，装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体加热反应制取氨气，A
正确；
B．无水 CaCl2 会与氨气反应生成 CaCl2·8NH3，不可用无水 CaCl2 替代，B 错误；
C．氨气在加热条件下与氧化铁反应生成水，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝，C 正确；
D．CCl4 难溶解氨气且比水的密度大，装置⑤有防止倒吸作用，D 正确；
故选 B。
7．B
解析：A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3 属于氮的固定，NH3
→NO 不属于氮的固定，A 错误；
B．根据化学反应的能量变化规律，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B 正
确；
C．催化剂 b 作用下，O2→NO，氧原子化合价从 0 降低至-2 价，发生了还原反应，C 错误；
D．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，D 错误；
故选 B。
8．D
分析：粗 SiO2 与 NaOH 反应生成 Na2SiO3 和水，故 X 为 Na2SiO3 溶液，Na2SiO3 与酸反应
生成 H2SiO3 沉淀，故 Y 为 H2SiO3；H2SiO3 灼烧分解得到纯 SiO2。
解析：A．Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，不燃不助燃，可用作木材防火剂，A 正确；
B．步骤Ⅱ中，硫酸酸性强于硅酸，发生反应 Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，符合强酸
制弱酸规律，B 正确；
C．碳酸酸性也强于硅酸，CO2 通入 Na2SiO3 溶液也能生成 H2SiO3 沉淀，因此可以代替稀硫
酸，C 正确；
D．两性氧化物的定义是：既能与酸、又能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2 与氢氟酸反
应生成的 SiF4 不属于盐，SiO2 不与其他强酸反应，仅能与特殊的氢氟酸反应，SiO2 属于酸
性氧化物，不是两性氧化物，D 错误；
故选 D。
9．C
解析：A．由图示可知该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生（如
与 反应），图中未提供反应条件，无法推断必须加热，A 错误；
B．图中仅表明反应物总能量低于生成物总能量，即 整体比 稳定，但无法单
独比较 与 的稳定性（因未给出 的独立能量），B 错误；
C．生成 吸收 能量，故生成 吸收能量为 ，C
正确；
D．化学能可转化为热能、电能、光能等，并非“只能”转化为热能（如原电池、燃烧发光等
实例），D 错误；
故选 C。
10．D
解析：A．根据图像可知，b 线所代表的过程中活化能较低，因此曲线 b 表示使用催化剂时
能量变化，A 正确；
B．在反应过程中， 断键形成 N 原子， 断键形成 H 原子，B 正确；
C．NH3 含有 N-H 键，由 N 和 H 两种原子构成，为极性键，C 正确；
D．由能量变化的示意图可知，合成氨为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成
新键释放的能量，D 错误；
故选 D。
11．C
分析：根据化学反应特征，反应过程中，反应物在不断减少，生成物在不断增加，图中呈
下降趋势的曲线为 ，呈上升趋势的曲线为 ，以此进行分析；
解析：A．a 点未达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A 错误；
B． 改 变 反 应 条 件 前 ， 0～ 10 min 内 ， ，
， ，B 错误；
C． 反 应 达 平 衡 时 ， 剩 余 ， 初 始 ， 的 转 化 率 ：
， C 正确；
D．改变条件后，达到平衡时，物质的量不变，且速率加快，则改变的条件可能是使用了高
效催化剂；活性炭是固体，改变固体反应物的用量，不影响反应速率，也不影响平衡，不会
改变达到平衡的时间和平衡时各物质的物质的量，D 错误；
故选 C。
12．D
解析：A．镁的金属活动性比铝强，与盐酸反应速率更快，单位时间内产生气体更多，压
强上升更快，曲线①上升速率快且先达到峰值，故为镁的反应曲线，②为铝的反应曲线，故
A 错误；
B．AB 段为反应达到峰值后压强下降，主要原因是反应放热使温度升高，反应结束后温度
逐渐恢复室温，气体体积收缩导致压强下降，而非盐酸浓度减小，故 B 错误；
C．盐酸中 HCl 的物质的量为 ，金属过量，足量金属时盐酸完全反应，
消 耗 Mg（ ） ： ； 消 耗 Al
（ ）： ， 镁 片 与 铝 片 的 质 量 比 为
0.96:0.72=4:3，故 C 错误；
D．盐酸完全反应，根据 H 原子守恒，0.08mol HCl 生成 0.04mol H2，质量均为 0.08g，故 D
正确；
故答案选 D。
13．C
解析：A．图 1 装置中两个电极分开在不同烧杯，没有形成闭合回路，不能构成原电池，
只有锌直接和稀硫酸反应，因此锌片溶解，铜不与稀硫酸反应，也没有电子转移到铜片，铜
片表面无明显现象，A 正确；
B．锌锰干电池放电后不能充电重复使用，属于一次电池，B 正确；
C．该纸电池为原电池，铁的活泼性强于铜，且铁可与稀硫酸反应，因此铁为负极，铜为正
极，C 错误；
D．图 4 中电解质为 NaOH 溶液，Al 可与 NaOH 反应，Mg 不反应，因此 Al 作负极，Mg
作正极，原电池中电子经外电路由负极流向正极，即电子从铝电极流向镁电极，D 正确；
故选 C。
14．B
分析：瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电
解质是 Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，
电 池 总 反 应 为 CH4+2O2=CO2+2H2O， 正 极 反 应 为 ： O2+4e-=2O2-， 负 极 反 应 为 ： CH4
+4O2--8e-=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答．
解析：A．原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A 错误；
B．电极 b 上发生还原反应，电极 b 是正极，电极 a 为负极，原电池中阴离子向负极移动，
由电极 b 流向电极 a，B 正确；
C．由分析可知，电极 a 是负极，电极方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C 错误；
D．当外电路有 4 mol 转移时，电极 a 在标准状况下消耗 0.5mol ，未指明在标准状
况下，无法计算消耗 的体积，D 错误；
故选 B。
15．(1) 11
(2)
(3)用水吸收 易形成酸雾，降低吸收效率；用 98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸
收效率
(4)
(5)
分析：沸腾炉中 与氧气反应生成 和 ，反应为
， 接 触 室 中 在 催 化 剂 、 加 热 条 件 下 与 反 应 生 成 ， 化 学 方 程 式 为 ：
，吸收塔中用 98.3%浓硫酸吸收 以避免形成酸雾，据此分析。
解析：（1）沸腾炉中反应配平为： ，氧化产物为 和
；1 mol 完全反应时， 从+2 价升至+3 价， 从-1 价升至+4 价，转移电子 11 mol；
（ 2） 接 触 室 中 在 催 化 剂 、 加 热 条 件 下 与 反 应 生 成 ， 化 学 方 程 式 为 ：
；
（3）用水吸收 易形成酸雾，降低吸收效率；用 98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高
吸收效率；
（4）①方法 I 中，氨水吸收 生成 的反应为非氧化还原反应，化学方程式为：
；
A．升高温度会使 溶解度降低，A 不符合题意；
B．提高 去除率的措施为增大氨水浓度，B 符合题意；
C．尾气快速通过氨水会导致接触不充分，C 不符合题意；
故选 B；
②方法 II 中 还原 生成单质硫和水，化学方程式为： ；
（5）1 t 含 30%的硫铁矿中， 质量为 ，设可制得 98%的浓硫酸的质
量为 x,根据硫元素守恒： ，解得 。
16．(1) 光化学烟雾或硝酸型酸雨 气体冷
却后能提高 在水中溶解度，同时防止生成的 受热分解 硝酸中溶有
(2) Ni 温度升高，反应速率加快，同时温度升高催化剂
活性增大，共同加快反应速率， 去除率迅速升高
解析：（1）① 造成的环境问题有光化学烟雾或硝酸型酸雨；
②写出加热条件下 催化氧化生成 NO 和水，反应方程式：
；
③反应生成的高温 气体冷却后再用 吸收， 气体先冷却的可能原因是 气体
冷却后能提高 在水中溶解度，同时防止生成的 受热分解；
④工业生产的硝酸呈黄色的原因是硝酸中溶有 ；
（2）①加热条件下催化分解 生成两种无污染的气体为氮气和氧气，该反应的化学方程
式为： ；
②根据图示，催化剂 Ni 性能较好， 模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置时，相同
温度下催化剂 Ni 的 去除率更高；
③曲线 I 温度高于 350℃时，随着温度升高 的去除率迅速升高的原因可能是温度升高，
反应速率加快，同时温度升高催化剂活性增大，共同加快反应速率， 去除率迅速升高。
17．(1)
(2) 高温下， 遇 发生爆炸
(3)②⑤⑥
(4) Zn 增大 6.5
解析：（ 1） SiO2 与 NaOH 反 应 生 成 Na2SiO3 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 ：
；
（ 2） ① 二 氧 化 硅 与 焦 炭 高 温 反 应 生 成 硅 和 一 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为 ：
；
②若混入 O2，高温下，H2 还原 SiHCl3 过程中可能引起爆炸；
（3）图示能量变化为吸热反应；
①酸碱中和反应属于放热反应，故①不符合；
②碳酸钙分解属于吸热反应，故②符合；
③金属钠与水反应属于放热反应，故③不符合；
④酒精燃烧属于放热反应，故④不符合；
⑤灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故⑤符合；
⑥Ba(OH）2 8H2O 与 NH4Cl 反应属于吸热反应，故⑥符合；
故答案为：②⑤⑥；
（4）在反应 Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2 中，由化合价变化可知 Zn 被氧化，应为原电池的
负极，则正极为 Ag2O，电流由正极流向负极；
②负极的电极反应式为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-；
③原电池放电时，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，导致正极附近氢氧根
离子浓度增大，溶液的 pH 值增大；
④根据总的电极反应式 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，外电路中每通过 0.2mol 电子，消耗
锌为 0.1mol，所以锌的质量理论上减少 6.5g。
18．(1) > > 30%
(2)BE
(3)BE
解析：（1）①由题干图示信息可知，2 min 内 Y 减少了 ，X 减少了
，Z 增加了 0.2 mol，根据变化量之比等于反应化学计量数之比，故该
反应化学方程式为 ；
②已知随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率也逐渐减慢，则反应 1 min 时，
该容器中含有 Z(g)的物质的量 ；
③反应开始至 2 min，以气体 Z 表示的平均反应速率为 ；
④1 min 时，反应未达到平衡，且之后反应物继续消耗，生成物增多，故正反应速率>逆反
应速率；达到平衡时 X 的消耗量为 ， 的平衡转化率为 。
（2）A．浓度成比例不能体现是否达到化学平衡状态，A 不符合题意；
B．化学平衡的特征之一为正、逆反应速率相等，消耗 为逆反应，消耗 为正反应，则
单位时间内消耗 的同时消耗 ，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到化
学平衡，B 符合题意；
C．化学平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变，而不是浓度之比不变，即容器中 与
的物质的量浓度之比不变，不能说明反应达到化学平衡，C 不符合题意；
D．反应过程中容器的体积不变，混合气体的质量不变，即容器中混合气体的密度始终保持
不变，故容器中混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡，D 不符合题意；
E．已知反应前后气体的总物质的量一直在改变，故容器中气体的总物质的量不变，说明反
应达到化学平衡，E 符合题意；
故答案为：BE。
（3） A．由于 A 为固体，增大其用量，浓度不变，反应速率不变，A 不符合题意；
B．升高温度能够增大活化分子百分数，加快反应速率，故适当升高温度反应速率一定增大，
B 符合题意；
C．恒温恒容下，充入 Ne，增大压强，反应体系中各反应物浓度不变，反应速率不变，C 不
合题意；
D．恒容时，分离出 B，则减小反应物 B 的浓度，正反应速率突然减小，导致平衡逆向移动，
接着生成物浓度也减小，正、逆反应速率都减小，D 不合题意；
E．其他条件不变，将容器体积缩小一半，则反应物 B 和生成物 C、D 的浓度都增大，反应
速率加快，E 符合题意；
故答案为：BE。河南省普通高中2028届高一年级春期期中联考
D．浓 e 和浓 e′分别与 Cu 反应时均只体现氧化性
5
. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d 均为浸有相应试液的棉花）所
示的探究实验，下列分析正确的是
化 学 试 题 卷
本试题卷共 6 页，两大题，18 小题，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
A．试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性
注意事项：
B．Cu 与浓硫酸反应，只体现
的强氧化性
1
2
. 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
C．b、c 处褪色，均说明 SO2 具有漂白性
D．为了检验产物中的 Cu2+，某同学向反应后的试管中加入少量水并观察颜色
6
. 氨气还原氧化铁的反应为
某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列
3
说法不正确的是
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1
. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是
A．SiO2 由于导电能力强而被用于制造光导纤维
B．葡萄酒、果脯中加入适量 SO2 可以起到杀菌、抗氧化作用
C．制造催化剂的元素只分布在主族中
D．用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可增大反应速率
. 下列化学反应式书写正确的是
A．装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体
2
B．装置②中的碱石灰可用无水 CaCl2 替代
A．钢铁析氢腐蚀的负极反应：
C．实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝
D．装置⑤可防止倒吸，推测 CCl4 难溶解氨气且比水的密度大
B．钢铁吸氧腐蚀正极的反应：
7
. 自然界中时刻存在着氮的转化。如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
C．过量氨水加入
溶液中：
D．少量
溶液加入
溶液中：
3
. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A．N →NH ，NH →NO 均属于氮的固定
A
B
C
D
SO2 为酸性氧化物
SO2 可使含酚酞的 NaOH 溶液褪色
2
3
3
B．若催化剂 a 表面发生的为放热反应，则反应物总能量高于产物总能量
浓硫酸具有强氧化性和吸水性
碳酸钡难溶于水
浓硫酸可干燥 H 和 CO，不可干燥 SO 和 NH
3
2
2
C．在催化剂 b 作用下，O2 发生了氧化反应
碳酸钡在医疗上可用作消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
可用加热 固体的方法制取氨气
D．使用催化剂 a、b 不影响单位时间内生成物的产量
铵盐受热易分解
8
. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
4
. 如图是 N、S 及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A．在一定条件下，a 可将 c、d 还原为 b
A．X 的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是 Na SiO ＋H SO
=
H SiO ↓＋Na SO
4
B．c′使品红褪色的原理与 HClO 的漂白原理相同
2
3
2
4
2
3
2
C．敞口放置在空气中的浓 e、浓 e′均会因吸水性而使浓度减小
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 CO2 来代替
D．SiO 既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以 SiO 是两性氧化物
化学试题卷 第 1 页（共 6 页）
化学试题卷 第 2 页（共 6 页）
9
. 某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是
A．该反应需要加热才能发生
A．曲线②为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线
B．AB 段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小
C．反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为
D．反应结束后二者产生氢气的质量相等
B． 稳定性大于 AB 的稳定性
C．
D．化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能
在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，下列说
和
反应生成 1 mol
需要吸收的能量为
1
3. 有关下列装置的说法不正确的是
1
0.
和
法不正确的是
A．图 1 所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象
B．图 2 锌锰干电池属于一次电池
C．图 3 是“纸电池”，若 a 极为铁、b 极为铜，c 中含稀硫酸溶液时，铜为负极
D．图 4 电池，电子经外电路由铝电极流向镁电极
A．曲线 b 表示使用催化剂时能量变化
B．在该过程中，
、
断键形成 N 原子和 H 原子
1
4. 有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是
C．在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有极性键的
，
可以在其中自由移动。下列说法正确的是
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
A．瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能
1
1. 一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中加入足量活性炭和
发生
B．电极 b 是正极，
C．电极 a 的反应式为
D．当外电路有 4 mol
由电极 b 流向电极 a
反应：
，
和
随时间
变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得
时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是
A．a 点时
或
随
转移时，电极 a 消耗 11.2 L
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
1
5. （16 分）某工厂采用接触法制硫酸：
B．改变反应条件前，0 10 min 内，
C．反应达平衡时，
D．题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量
2. 室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与 40 g 溶质质量分数为
的转化率为 72.2%
1
的稀盐酸反应（实验装置如图 1），
用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图 2 所示。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体
积成正比。下列说法正确的是
回答下列问题：
（
1）沸腾炉中发生反应：
（未配平），其中氧化产物是
▲
（填化学式），若有 1 mol
FeS2 完全反应，则转移电子
▲
mol。
（
（
2）接触室中发生反应的化学方程式为
▲
。
3）吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是
▲
。
化学试题卷 第 3 页（共 6 页）
化学试题卷 第 4 页（共 6 页）
（
4）吸收塔尾气中含有少量 SO2，需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾气脱硫的方法：
②在制备高纯硅的过程中若混入粗硅，可能引起的后果是
▲
。
Ⅱ
．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
方法Ⅰ
用氨水吸收 SO2 转化为
，再氧化为
（
3）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是
▲
（填序号）。
③金属钠与水反应
方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分为 CO、CH 、H ）将 SO 在高温下还原成单质硫
4
2
2
①
酸碱中和反应 ②碳酸钙分解
①
方法Ⅰ中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为
A．升高温度 B．增大氨水浓度
方法Ⅱ中 H 还原 SO 反应的化学方程式为
▲
，能提高尾气中SO2 去除率的措施有 ▲ （填字母）。
④酒精燃烧
反应
⑤灼热的碳与 CO2 反应 ⑥Ba（OH）·8H O 与 NH Cl
2
2
4
C．使尾气快速通过氨水
②
▲
。
2
2
（
4）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池，其电极分别为
和 Zn，电解液为 KOH 溶液。
（
5）生产过程中采用一种含 FeS2 质量分数为 30%的硫铁矿，若消耗 1 吨该矿石（假设生产过程中没有硫的损失），
理论上可制得 98%的浓硫酸 吨。
6. （13 分）HNO3 是重要的工业产品，可用于制造化肥、农药、炸药、燃料等产品。回答下列问题：
工作时电池总反应为：
。
▲
①
②
③
④
工作时电流从
▲
（填“
”或“Zn”，下同）极流向
▲
极。
1
1）工业上以 NH 和空气为原料生产 HNO ，在生产过程中会排放含一定量 NO 的烟气，生产流程如图 1 所示。
负极的电极反应式为：
▲
。
（
3
3
x
工作时电池正极区的 pH
▲
（填“增大”“减小”或“不变”）。
g。
外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少
▲
1
8. （14 分）研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题：
①
②
③
④
NOx 造成的环境问题有
▲
（任写一条）。
（1）某温度下，在一个 2L 的恒容容器中，通入
和
，发生反应生成
，三种气体物质的物质的量
写出加热条件下 NH3 催化氧化反应方程式：
▲
。
随时间的变化曲线如下：
反应生成的高温 NO 气体冷却后再用 H O 吸收，NO 气体先冷却的可能原因是
▲
。
2
2
2
工业生产的硝酸呈黄色的原因是
▲
。
（
2）N O 是一种严重的温室气体，主要排放源之一为硝酸工业，工业上采用催化分解的方法处理 N O。为研究
2
2
不同催化剂性能，将含有一定量的 N2O 模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置，反应装置如图 2 所示。
在不同温度下使用不同催化剂，得到如图 3 所示数据。
①
②
③
④
该反应化学方程式为
反应 1 min 时，该容器中含有
反应开始至 2 min，以气体 Z 表示的平均反应速率为
1 min 时，正反应速率
转化率＝已转化的物质的量／起始的物质的量）
▲
。
的物质的量
▲
▲
（填“＞”“＜”或“＝”）0.1 mol。
。
▲
（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应速率；
的平衡转化率为
▲
。（注：
①
②
③
加热条件下催化分解 N2O 生成两种无污染的气体，写出该反应的化学方程式：
催化剂 （填“Ni”“Cu”或“Mn”）性能较好。
曲线Ⅰ温度高于 350℃时，随着温度升高 N2O 的去除率迅速升高的原因可能是
▲
▲
。
。
▲
（
2）恒温恒容条件下，下列能说明该反应
已达化学平衡状态的是
▲
。
A．
B．单位时间内消耗
的同时消耗
1
7. （15 分）Ⅰ．硅单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（
（
1）写出 SiO2 与烧碱反应的化学方程式：
▲
。
C．容器中
与
的物质的量浓度之比不变
D．容器中混合气体的密度不变
2）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷（
）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下：
E．容器中气体的总物质的量不变
3）一定的条件下，下列措施使
A．适当增加 A 的质量
（
的反应速率一定增大的是
▲
。
①
写出制粗硅的化学方程式：
▲
。
B．适当升高温度
化学试题卷 第 5 页（共 6 页）
化学试题卷 第 6 页（共 6 页）
C．恒温恒容下，充入 Ne，增大压强
D．恒容时，分离出 B
E．其他条件不变，将容器体积缩小一半
化学试题卷 第 5 页（共 6 页）
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