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高二化学学科练习参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
选项 C D A A C A B A A C B B D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
选项 A C C B C D D C B D B C
二、非选择题（共 5大题，共 50 分）
26.（4 分）(1)2-甲基丁烷 （2 分）
一定条件
（2）nCH3C≡CH （2 分）
27.（10 分）（1） 7 （1 分） 极性（1 分）
（2）四 /4 （1 分）Ⅷ（1 分） 3d6（2 分）
（3）A（2 分）
（4）Na+28.(12 分)（1）分液漏斗（1 分） 减缓反应速率（1 分,写降低水的“纯度”、“浓度”等
意思对也给分）
（2）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ (2 分，未配平给 1 分)
（3）硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液（2 分，写成 CuSO4 或 NaOH 也给分） H2S（2 分）
（4）CHBr2CHBr2(2 分，写结构式不给分) 加成反应（2 分，写“加成”给 1 分）
29.（12 分）（1）①HN=NH （1 分，写成结构式不给分）哑铃形（1 分）②
N H +2ClO-=N ↑+2Cl-2 4 2 +2H2O(2 分未配平得 1 分,写成化学方程式不给分)

Cu (NH ) SO H O （2）I.降低溶液极性,促进 3 4 4 2 晶体析出(1 分,写出降低溶液极性得 1 分，
促进晶体析出 1 分) II.平面正方形（1 分）
（3）CD（2 分，漏选一个给一分，错选不给分）
（4）<(2 分) 氨气中氮原子有孤电子对，AlCl3 中铝原子有空轨道，可形成配位键（2 分，
写出“孤电子对”及“空轨道”1 分，写出“配位键”1 分）
30.（12 分）（1）碳氯键或氯原子、碳碳双键（2 分对一个给一分，多个答案只看前两个）
（2） （2 分）
（3）BC（2 分，漏选一个给一分，错选不给分）
（4） (2 分，条件未写扣一分)
（5）5 （2 分） （2 分）绝密★使用前
高二化学练习
考生须知：
1. 本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须填写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）
1.下列晶体中，属于离子晶体的是
A．HCl B．SiO2 C．NH4Cl D．H2O2
2.蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3. 下列化学用语正确的是
A．CH3CH CH2CH3 2的名称：3-甲基戊烷
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Cl－Cl 的 p－pσ键电子云图形：
D．四氯化碳分子的空间填充模型
４.下列有关物质的检测说法不．正．确．的是
A．质谱法测得有机物的相对分子质量为 72，可推断其分子式为 C5H12
B．可以通过 X 射线获得包括键长、键角等晶体结构信息
C．核磁共振氢谱图可鉴别 CH3CH2OH 和 CH3OCH3
Ｄ．红外光谱可以测有机物的化学键和官能团
SFLM 高二化学学科 试题 第 1页(共 7页)
5.下列粒子的 VSEPR 模型与其分子(离子)空间构型不一致的是
A．BF B．CO 2-3 3 C．SO +2 D．NH4
6.下列物质中，不能作为配合物配体的是
A．NH +4 B．CO C．H2O D．CN-
7.下列物质变化，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．金刚石和 Fe 熔化 B．干冰和碘升华 C．冰和 SiO2熔化 D．NaCl 和 HCl 溶于水
8.化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法不．正．确．的是
A．“熔喷布”可用于制作 N95 型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
B．焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED 灯光，都与原子核外电子跃迁有关
C．“天问一号”中 Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
D．5G-A 技术所需的 LCP 在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
9.下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．键角：CO2＞PH3 B．稳定性：CH4C．物质的沸点：HFHCl
10.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关说法正确的是
①1s22s22p4 ②1s22s22p63s23p1 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p63s23p6
A．第一电离能：④>①>③>② B．④的单质含有非极性共价键
C．原子半径：②>③>① D．最高正化合价：①>③>②
11.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是
A．O3为极性分子,故 O3在水中的溶解度高于在 CCl4中的溶解度
B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，是因为－CF3基团的吸电子作用比－CCl3基团更强
C．共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
D．硬度由大到小：金刚石<碳化硅<晶体硅
12.下列说法正确的是
A．分子式为 C2H4和 C3H6的烃一定互为同系物
B．甲苯与H2在催化剂和加热条件下，可生成甲基环己烷，其核磁共振氢谱有 5 组峰
C．乙烯与乙炔都是直线形分子
D．有机物 的所有原子均处于同一平面
13.下列物质：①甲烷②乙烯③乙炔④聚乙烯⑤苯⑥甲苯⑦苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯
化碳溶液褪色的是
A．③④⑦ B．②③⑥⑦ C．①②⑤ D．②③⑦
14.下列说法正确的是
A．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
B．甲烷中混有杂质乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除杂
C．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
D．联苯( )属于苯的同系物，其一溴代物有 4 种
SFLM 高二化学学科 试题 第 2页(共 7页)
15.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑
立体异构)有
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
16.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl 和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法正确的是
A．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 NaCl
B．操作Ⅳ可用酒精洗涤晶体
C．操作 I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
D．操作Ⅲ应快速冷却，促使苯甲酸晶体快速析出
17.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的分子式为 C10H18
B．一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应
C．柠檬烯分子与等物质的量的 Br2加成产物有 2 种
D．一定条件下与氢气完全加成后，生成物有手性碳原子
18.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为 0.1NA
B．1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为 4NA
C．2.8 g 由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为 0.6NA
D．含 28 g 硅的 SiO2晶体中存在的共价键总数为 2NA
19.原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、M 和 Q，X 核外电子数等于周期数，基态 Y 原子含 3 个未成对电子，
基态 Z 原子的 s 能级电子数量等于 p 能级电子数量，M 原子的价层电子只有一种自旋方向，Q 是地壳中含量最多的
金属元素。下列说法不．正．确．的是
A．YX +4 的中心原子为 sp3杂化
B．沸点：YX3C．M 与 Z 形成的化合物可能含有共价键
D．化学键中离子键成分的百分数 M2Z20.镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示(晶胞参数为 a nm ，晶胞棱边夹角均为90 )。下列说法错误的是
A．镁铝合金的化学式为 MgAl2
B．Mg 原子之间的最短距离为 2a nm
2
C．镁铝合金中含有金属键
D．Al 原子周围有 8 个紧邻的 Mg 原子
SFLM 高二化学学科 试题 第 3页(共 7页)
21.下列实验装置及相应说法正确的是
A B C D
A．图 A 中甲烷和氯气的反应在暗处也能发生，只是反应速率较慢
B．图 B 中除去 SO2中的 C2H4
C．图 C 可制备溴苯并验证有HBr产生
D．图 D 用于实验室制备硝基苯，产物在上层
22.在一定条件下，有机物C5H10发生如图所示转化(M、N 为两种不同的有机物)。下列有关说法不．正．确．的是
A．反应①②均属于加成反应 B．X 分子存在顺反异构
C．N 的结构简式为 D．X 存在 4 种同类别的同分异构体（除 X 分子本身）
23.硼酸(H3BO3 )为一元弱酸，是一种片层状结构的白色晶体(层状结构如图，图中“虚线”表示氢键)，在冷水中溶解度
很小，在热水溶解度增大。下列有关硼酸说法正确的是
A．１mol H3BO3晶体中含有 6mol氢键
B．硼原子采取 sp3杂化
C．硼酸在水中电离方程式为 H3BO3 H++H2BO -3
D．（HBO2）3可表示为
SFLM 高二化学学科 试题 第 4页(共 7页)
24.向少量 AgCl 沉淀中滴入 1mol L 1的氨水，振荡，生成 Ag NH3 Cl2 而沉淀消失，形成澄清的无色溶液，下列说
法不．正．确．的是
A．基态氯原子价层电子排布式为 3s23p5
B．1mol[Ag(NH +3)2] 中σ键数目为 6NA
C．[Ag(NH3) ]+2 中 H-N-H 的键角大于氨气中的键角
D．向该澄清无色溶液中加入 AgNO3溶液,可产生白色沉淀
25.下列对有关事实与解释匹配正确的是
选
事实 解释
项
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2比CO2相对分子质量大，范德华力更大
C 超分子“杯酚”具有“自组装”性，可组装成一个大小适配
C 的空腔而
B “杯酚” 60分离 60和C70
将C70分离出来
沸点： 高于
C 形成分子间氢键， 形成分子内氢键
D 稳定性：HF>HCl HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
非选择题部分
二、非选择题（共 5 大题，共 50 分）
26.（4 分）请按要求回答下列问题：
(1) 有机物 的名称为：___________。
(2) 请写出丙炔在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
27.（10 分）已知 A、B、D、E、G、J 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A 是原子核外
有 7 种不同运动状态的电子，B 基态原子中价层电子有两个单电子，D元素在短周期元素中金属性最强。E 的氧化物
既能溶于强酸又能溶于强碱，G 的最高价氧化物的水化物是短周期元素中酸性最强的含氧酸，J基态原子核外有 7 个
能级且能量最高的能级上有 6 个电子。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)元素 E的基态原子核外电子有_______种空间运动状态，G可以和 B形成 G2B，是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)元素 J 位于周期表第 周期第 族，J 的二价阳离子 J2+价层电子排布式_______。
(3)下列 A 原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(4)A、B、D、G 四种元素的简单离子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)
SFLM 高二化学学科 试题 第 5页(共 7页)
28.（12 分）某化学小组的同学利用电石(含 CaC2和少量 CaS)在实验室制备、净化乙炔并检验乙炔的性质。回答下列
问题：
(1)盛放饱和食盐水的仪器名称 ，用饱和食盐水代替水的目的是
(2) a中发生的主要反应的化学方程式为 。
(3) 装置 b 中所用的除杂试剂为_____ ，目的是除去 杂质(填化学式)。
(4) 将乙炔气体通入足量溴的四氯化碳溶液，装置 c 中的溶液褪色，装置 c 中生成物的结构简式为 ；
c 中发生的有机反应类型为 ；
29.（12 分）氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。
(1)与碳氢化合物类似，N、H 两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①请写出最简单的氮烯分子的结构简式 ，基态氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的名
称是___________。
②工业中常使用足量的次氯酸钠溶液处理含肼(N2H4)废水,产物无毒无害,请写出 N2H4与足量的次氯酸钠溶液反应的
离子反应方程式
(2)一水硫酸四氨合铜晶体( Cu NH3 SO H4 4 2O )是安全、高效的广谱杀菌剂。制备 Cu NH3 SO4 H4 2O过程如下：
I.向深蓝色溶液中加入无水乙醇有深蓝色晶体析出，无水乙醇的作用为
2 2 II. Cu NH 3 4 结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到 Cu NH 3 H2 2O 2 已知
2 2
Cu NH 3 H2 2O 2 具有两种不同结构，由此推测 Cu NH 3 4 的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平
面正方形”)
(3)下列说法正确的是___________。
A．电负性：N>O>S
B．N 与 P 同主族,存在 PCl5,故也存在 NCl5
C．基态氮原子价电子排布图不是 ，是因为该排布方式违背了洪特规则
D．NH4F晶体中存在离子键、共价键和氢键等作用力
(4)已知 3 个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的 p 轨道，则可“肩并肩”重叠形成大Π键，已知咪唑的结
构为 ，分子内所有原子共平面，比较咪唑中 1 号氮原子与 NH3中氮原子结合 H+能力：咪唑 NH3，（填“>”、
“=”或“<”）；NH3一定条件下可与 AlCl3发生反应，请说明理由
SFLM 高二化学学科 试题 第 6页(共 7页)
30.（12 分）F 是一种功能性高分子材料，具有多种工业应用，F 的实验室制取流程如下：
E F
AlCl3 85°
①
已知：
Ⅰ．D 的分子式为C8H8Cl2，且分子中不含甲基。
Ⅱ．Ｅ中氢核磁共振图谱有四组峰
Ⅲ． （R 为烃基）。
回答下列问题：
(1)E 中官能团的名称为______________;
(2)F 为高分子化合物，请写出Ｆ的结构简式
(3)下列说法不．正．确．的是
A．有机物 E 中碳原子的杂化方式为 sp2杂化
B．有机物 B 能使高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
C．有机物 E 中所有碳原子一定共面
D．反应①为取代反应
(4)写出反应Ａ→Ｂ的化学方程式：_________________________________。
(5)芳香族化合物 M 是 C 的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除 C 外，M 的结构有________种（不含立体异
构），其中核磁共振氢谱峰面积比为 2∶2：2：3 的结构简式为__________________。
SFLM 高二化学学科 试题 第 7页(共 7页)

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