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哈 32 中 2025～2026 学年度下学期期中考试 C.可以超量使用 SO2 做食品添加剂 D.SO2 可以使品红溶液褪色
9.习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产
化学试题 电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2 是典型的氮氧化物，
危害人体健康。下列关于 NO2 叙述正确的是
（考试范围：第五章、第六章 适用班级：高一学年各班 ） A. 有毒气体 B. 黄绿色气体 C. 难溶于水 D. 密度比空气小
一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 2分，共 70分）
1．氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮氧化物排放无关的是 10.下列不能用浓硫酸干燥的气体是
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．臭氧层空洞 A. N2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl
11.合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对
2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是
社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是
A．硫在过量的氧气中燃烧可生成 SO3
A. 氨是一种极易溶于水的气体 B. 液氨可用作制冷剂
B．SO2 与 H2S 反应体现 SO2 的还原性 C. 实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D. 氨的水溶液显酸性
C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为 Al 不与冷的浓硫酸反应
D．可用 CuSO4·5H2O 晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 12.下列有关实验现象描述错误的是
审 出 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色
题 题 3.下图为自然界氮循环的示意图，其中哪一过程属于人工固氮
人 人 B. 向氨水中滴加少量酚酞试液，溶液会变红
： ： C. 向 FeCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，会产生红褐色沉淀
高 高 D. 用红色激光笔照射 CuSO4 溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
一 一
学 学 13.实验室里用 溶液和稀硝酸检验溶液中的氯离子以下图标与该实验无关的是
年 年
A. ① B. ② C. ③ D. ④
A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．排风
4.北京冬奥会用快速“造冰”技术打造“最快冰面”，被认为是一种无毒、无味、环保
的技术，此技术中用作制冷剂的物质是
14.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的
A. 二氧化硫 B. 氯气 C. 二氧化碳 D. 氨气
A. 挥发性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 不稳定性
5.下列物质之间的转化可以一步实现的是
A. Ca→CaCO3 B. CO→CO2 C. S→SO3 D. Cu→Cu(OH)2 15.下列可应用于磁悬浮技术的新型无机非金属材料是
A. 水泥 B. 超导陶瓷 C. 橡胶 D. 玻璃
6.下列工业产品的制造材料为非金属材料的是
A.地铁列车的车体——不锈钢 B.“蛟龙号”载人潜水器——钛合金
16.下列突发事件 应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是
C.喷气式飞机的发动机——镍钴合金 D.耐高温轴承陶瓷——碳化硅
A. 用碘酒擦洗伤口 B. 钠着火时用水灭火
7.氯气的下列性质中，属于化学性质的是 C. 使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
A. 黄绿色气体 B. 密度比空气大 C. 氯气与铜反应 D. 有刺激性气味
17.温度、浓度、压强、催化剂等因素会影响化学反应速率下列会使 H2O2 分解速率加快
8.下列关于 SO2，说法错误的是 的
A.SO2 是无色、有毒的气体 B.SO2 的大量排放造成酸雨 A. 低温冷藏 B. 避光保存 C. 加适量蒸馏水 D. 加适量 MnO2 粉末
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18.下列能体现化学能转化为电能的是 26.下列过程中涉及到吸热反应的是
A. 锌锰干电池 B. 太阳能电池 C. 风力发电 D. 水力发电 A.碳的燃烧 B.盐酸与氢氧化钠反应 C.暖贴的使用 D. 与 反应
19.等质量的金属锌与足量的稀硫酸在不同条件下的反应 ，其中放出 H2 最快的一组是
27. 下列叙述错误的是
组别 锌 状态 硫酸的浓度 反应温度
A. 硅在自然界中主要以单质形式存在
A 颗粒状 2mol/L 20℃ B. 硅是应用最广泛的半导体材料
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片
B 颗粒状 2mol/L 55℃ D. 二氧化硅可用于生产玻璃
C 颗粒状 4mol/L 20℃
28. 关于下列过程，应加快其速率的是
D 颗粒状 4mol/L 55℃ A. 食物的变质 B. 橡胶和塑料的老化 C. 金属的锈蚀 D. 工业上合成氨
29.关于原电池原理示意图错误的是
20.不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗粒大小相同碳酸钙反应，放出二氧化碳最慢的
A. 锌片上发生的电极反应为:
A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 1mol/L D.2mol/L
B. 铜片上有气泡产生
C. 溶液中阳离子向锌片移动
21.电池研发与生产生活领域的发展密切相关，下列有关电池说法正确的是 D. 电子从锌片经导线流向铜片
A.燃料电池的能量转化率可以达到 100% B.原电池是一种将电能转化为化学能的装置
C.高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池 D.手机等电器所用的电池为一次电池 30. 下列说法错误的是
A. 化学反应必然伴随发生能量变化
22.海鲜容易变质，需要使用冷链运输。日常生活中的下列做法，与其目的一致的是 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
A. 冰箱冷藏食物 B. 煤燃烧时，用煤粉代替煤块 C. 能量变化必然伴随发生化学反应
D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C. 门窗合页中滴加润滑油 D. 高压锅煮制食物，缩短烹饪时间
23.工业制硫酸中的一步重要反应是： ，当该反应达到化学平衡 31. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A. 金刚石比石墨稳定
时，下列叙述错误的是 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
A. SO2 的质量保持不变 B. 正、逆反应速率均为零
C. 金刚石转化为石墨是吸热反应
D. 1 mol C（金刚石）比 1 mol C（石墨）的总能量高
C. SO3 的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等
32.根据喷泉实验，以下说法不正确的是
24.根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用 A. 该实验证明氨气极易溶于水
电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是 B. 烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
C. 红色喷泉说明氨水显碱性
A 锌筒质量逐渐减小 B. 该电池放电之后不能充电 D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
C. 此装置中，石墨棒作正极 D. 电子从石墨棒通过导线流向锌筒 33.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是
A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
25.实现化石燃料的综合利用是社会发展的趋势，下列物质不属于化石燃料的是 C. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零
A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
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34.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A.食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆
C.向门窗合页里注油 D.用冰箱冷藏食物
35.氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以
下研究方向你认为不可行的是 37.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所
A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气 示：
B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
2 30 3 苹果 2 27.2二、非选择题（每空 分，共 分）
36.铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设 （1）该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。
审 出 计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。
题 题 （2）该实验所用装置中，负极的材料是________，该装置将________转化为电能。
人 人
： ：
（3）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是________和________。
高 高
一 一 38.一定条件下，在 2 L 密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g)。
学 学 若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：
年 年
（1）升高温度，化学反应速率________；
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为 （2）充入 1 mol B，化学反应速率________；
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+___________+2H2O （3）将容器的体积变为 3 L，化学反应速率________。
（2）反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。
（3）反应过程中观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明产物二氧化硫具有___________性(选
填“氧化”或“还原”)。
（4）浸 A 溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A 是___________(选
填“Na2SO4”或“NaOH”)。
（5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6(选填“>”或“<”)，
会形成___________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
（6）实验室中SO 2—4 的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液(选
填“BaCl2”或“MgCl2”)，观察是否有白色沉淀生成。
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一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B C B D C C A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D C B B A D A D A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D A B D B D A D C C
31 32 33 34 35
D D C C C
二、
36 SO2 褪色 还原 NaOH < 酸雨 BaCl2
37 电极间距离 锌片 化学能 2 3
38 增大 增大 减小
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